沪教版九年级化学专题汇编：第七章 酸、碱、盐的应用
酸、碱、盐的应用1、下列盐对人体无毒害作用的是()A、亚硝酸钠B、硫酸铜C、硝酸汞D、氯化钠2、饮食店蒸馒头、炸油条常使用的是()A、火碱B、小苏打C、白醋D、硫酸铜3、下列措施有利于人体健康的是()①长期饮用蒸馏水②食用加碘食盐③食用加铁的酱油④食用加入人工色素的食品⑤食用腌制的鱼、肉A、①②③B、②④⑤C、①③⑤D、②③4、下列说法错误的是()A、纯碱属于碱B、火碱属于碱C、碳酸氢铵属于盐D、食盐属于盐5、下列物质(或主要成分)的名称、俗名与化学式一致的是()A、甲烷、沼气、CH4B、氢氧化钠、纯碱、NaOHC、生石灰、熟石灰、CaOD、硫酸铜、胆矾、CuSO4·5H2O6、下列说法中,你不赞同的是()A、浓酸、浓碱有强腐蚀性,最好少使用它们B、不是有成味的盐就可以作为调味品使用C、正确的认识酸、碱就不会造成危害D、认识酸、碱、盐的性质,有利于合理使用它们7、下列物质中,不能带上列车、公共汽车的是()①食盐②纯碱③浓硫酸④酒精⑤汽油A、①②③④B、②③④⑤C、③④⑤D、①②④8、亚硝酸钠(NaNO2)是一种盐,外观与食盐相似,如被误认为食盐用于烹调,会引发中毒事件.NaNO2中氮元素的化合价是()A、+2价B、+3价C、+4价D、+5价9、下列有关物质的用途,不正确的是()A、食盐是一种重要的化工原料B、纯碱可用于蒸馒头C、碳酸氢钠可作发酵粉、治疗胃酸过多症D、烧碱可在农业上用来改良酸性土壤10、实验时,若不慎把浓硫酸洒到皮肤上,正确的处理方法是()A、用水冲洗,再涂上硼酸溶液B、用氢氧化钠溶液中和,再用水冲洗C、用布拭去浓硫酸后,用大量水冲洗,再用溶质质量分数为3％～5％的碳酸氢钠溶液冲洗D、以上处理方法都不正确11、5角硬币的外观呈金黄色,它是铜和锌的合金,市面上有人用它制成假金元宝行骗,小明同学用一种试剂揭穿了该骗术.小明一定不会用的试剂是()A、硫酸铜溶液B、硝酸银溶液C、盐酸D、硝酸钠溶液12、我校初中自然科学实验室所用的化学药品,很多是易燃、易爆、有毒、有腐蚀性的.在使用时,一定要严格遵守有关规定和操作规程,确保安全.现有下图所示四种图标,适合贴在存放氢氧化钠、氢氧化钾等浓碱药品橱上的图标是()13、实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同,①NaOH溶液、②大理石、③NaCl溶液、④稀硝酸4种试剂通常各自存放在下列图示的某种试剂瓶中.按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是()A、①②③④B、②①④③C、②③④①D、②①③④14、化学实验室通常将药品分类后存放在不同的药品柜里,现存放的部分药品如下：实验室新购进一些盐酸,应将它存放在药品柜()A、甲B、乙C、丙D、丁15、如下图所示为两种稀释浓硫酸的操作,回答下列问题.(1)B图中锥形瓶内产生的现象是_________________________.(2)两幅图中,稀释浓硫酸的操作正确的是_____________(填序号).(3)A图中玻璃棒的作用是____________________________.(4)B图中玻璃弯管的作用是___________________________.(5)此实验的正确操作可描述成：我入水中较安全,水人我中真危险,我与水合多放热,实验牢记保平安.此描述中的“我”是指________________________________.16、某厂实验室有甲、乙两个药品橱,其中甲橱是空的,乙橱中已存放有铜和铁.现有碳酸钙、浓硫酸、烧碱、浓盐酸、氧化钙,应该分别把它们放入哪个橱中?甲橱_______；乙橱_______________.17、为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠是否变质,可选择三种不同物质类别(酸、碱、盐)的试剂进行实验,请你写出所选试剂的化学式：酸_______、碱______、盐_______ 18、实验中学的同学探究浓硫酸特性的趣味实验,请补全实验报告.19、亚硝酸钠(化学式为：NaNO2)是一种外观极像食盐,且具有与食盐一样咸味的有毒物质,因此,这种工业用盐常被误作食盐使用,导致多起中毒事故发生.请你阅读下表有关资料,并结合已有化学知识,用三种方法鉴别亚硝酸钠和氯化钠.20、洗涤有油污的物品,：Na2CO3溶液要比水的去油污效果好.用pH试纸测试碳酸钠溶液呈碱性.请回答：(1)用pH试纸测试溶液pH的具体操作方法是_______________________________.(2)发现Na2CO3溶液的碱性强弱和溶液的浓度及温度有关,采用以下四个实验步骤来研究Na2CO3溶液的碱性强弱和溶液温度、浓度变化的关系.请简要写出第二、三步的实验步骤(不必写实验所涉及的仪器).第一步：分别配制溶质质量分数为5％、10％、15％、20％的Na2CO3溶液.第二步：_______________________________________________________________、第三步：________________________________________________________________.第四步：根据实验现象,综合分析得出结论.21、某活动小组从工厂收集到了一些含有硝酸银的溶液,以及废铁屑、废锌屑的混合物.在回收银时,他们将一定量的上述金属混合物加入到含硝酸银的废液中,充分反应后过滤,得到固体和浅绿色滤液(所含其他杂质不考虑).为了探究滤液中溶质的组成,他们做出了下列猜想：①溶质为硝酸亚铁；②溶质为硝酸亚铁和硝酸银；③溶质为硝酸锌和硝酸亚铁；④溶质为硝酸锌、硝酸亚铁和硝酸银.(1)上述猜想中,错误的是________(填序号),其原因是__________________________.(2)有的同学认为滤液中溶质只有硝酸锌,你认为是否正确?_______,其原因是______、(3)某同学将一铜片放入滤液中,目的是___________________________.一段时间后铜片没有变化、上述猜想中可以排除的是________(填序号).22、明矾[化学式为KAl(SO4)2·12H2O]是一种常用的净水剂,它在水中离解出K+、Al3+和SO42-.甲同学为了探究明矾中哪种微粒具有净水作用,进行了如下实验,请填写表中空白.乙同学看到甲的方案后,认为该方案不完善,他对甲同学的方案进行了补充完善.请你把.23、工业上用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠.为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数,三位同学分别设计了甲、乙、丙三套实验装置(如下图所示).测定方法：取一定质量的纯碱样品,加入足量的稀硫酸,产生的二氧化碳气体用足量的氢氧化钠溶液吸收,根据氢氧化钠溶液(盛装在甲、乙、丙装置中的I、Ⅱ、Ⅲ瓶中)在实验前后的质量差,通过计算,确定碳酸钠的质量分数.操作时,甲、丙装置中气囊内的空气可以根据需要排出装置中的气体.在滴加稀硫酸前,连接甲、乙、丙装置的a、b管口.上述装置中________(填“甲”“乙”或“丙”)装置能比较准确地测得样品中碳酸钠的质量分数,请分别指出另外两套装置的一点不足：____________________________.24、超氧化钾是一种淡黄色固体,能与水、稀盐酸等物质发生化学反应,由于它能与二氧化碳气体在常温下发生反应,所以它经常被用于宇航员、潜水员呼吸.[查阅资料]查阅资料得知,超氧化钾(K02)与水反应的化学方程式是4KO2+2H2O====4KOH+3O2↑.由此,可推断超氧化钾与稀盐酸反应的化学方程式是____________.(提示：可以看作是超氧化钾先与稀盐酸中的水反应,得到的反应产物再与HCl反应共同作用的结果.)[提出问题]在常温下,超氧化钾能与二氧化碳气体发生反应生成一种盐和一种单质气体.这种盐和单质气体分别是什么?[猜想假设]这种盐可能是___________；单质气体是_________.(填物质的化学式)[制定方案]为了证实盐和单质气体的组成,某同学设计了如下实验,实验装置及实验报告如下：主要操作步骤[得出结论]超氧化钾与二氧化碳气体反应的化学方程式是__________________.[继续猜想]第①步操作得到的固体组成可能是_________、____________.[制定方案]为了验证第①步操作得到的固体组成,请设计实验方案(简述实验操作、现象和结论).25、实验室有一瓶保管不当的试剂瓶,其残缺的标签上只剩下“Na ”字样.已知它是无色液体,是初中化学常用的无机试剂.小宏同学为探究其成分进行了猜想,并设计实验进行验证,有关内容见下表.请你参与这一探究活动,根据上表回答下列问题.(1)小宏的猜想二是______________________________如果猜想成立,则产生沉淀的反应的化学方程式为____________________________________.(2)小宏的猜想三是______________________________________________________、 如果猜想成立,则产生沉淀的反应的化学方程式为_______________________________. (3)小宏同学对猜想一所描述的实验现象和作出的结论是否正确?请判断并说明理由. _______________________________________________________.(4)除了小宏的三种猜想,请你再补充一种猜想,模仿上述过程,设计简单的实验方案并验证26、高锰酸钾是日常生活常用的一种杀菌剂,又称为“PP 粉”.它是一种紫黑色固体,取少量固体放人研钵内研磨,做如下图所示实验.试根据上述实验过程填空.(1)步骤②将少许高锰酸钾粉末溶于水后得到色溶液,其中振荡的作用是__________、(2)上述实验中,步骤________(填实验步骤的序号)说明物质是可分的；步骤④中溶液几乎变为无色,溶液中溶质微粒__________(填“是”或“不是”)变得更小了.(3)将步骤②所得溶液部分倒人U形管内,再加适量水,接入下图所示的电路.闭合电键,发现灯泡发光,这是由于高锰酸钾溶于水时生成了____________的缘故.过一段时间后,在与电源相连的两电极区域溶液的颜色深浅出现差异,这又说明高锰酸钾溶液的颜色是由__________(填微粒的符号)决定的.27、2008年初,我国南方地区遭受了一场特大雪灾,道路结冰,给交通带来极大不便.为了快速消除道路上的积雪,交通部门使用了大量的融雪剂,某公司生产的融雪剂是由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一种或两种物质组成.化学兴趣小组的小红和小兰对融雪剂产生很大的兴趣并对融雪剂的成分进行积极的探究.[,现象记录如下：[含有_____________、_____________.由此看初步确定其成分有两种可能性①___________,②___________.[探究实验二]为了进一步确定该融雪剂的成分,小红、小兰根据不同物质溶于水时的温度变化不同,设计了如下实验：将等质量的、NaCl固体、融雪剂、CaCl2固体分别溶于等体积的水中,并用温度计测定溶液的温度,装置如下图所示、小红、小兰预测：若装置B中温度计的读数介于装置A、C中温度计的读数之间,则可确定融雪剂的成分为_____________(用化学式表示).实际操作中,测得A、B、C三个装置中温度计的读数非常接近,没有达到预期的结果.试分析实验失败的原因可能是_____________________(只写一方面的原因即可)参考答案1、D2、B3、D4、A5、A6、A7、C8、B9、D10、C11、D12、D13、D14、A15、(1)水沸腾,酸液向四周飞溅(2)A(3)搅拌,使产生的热量迅速扩散(4)避免产生的热量使瓶内气体膨胀而发生危险(5)浓硫酸16、浓硫酸、浓盐酸碳酸钙、烧碱、氧化钙17、HCl或H2SO4Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液Ba(NO3)2或BaC12溶液18、逐渐变黑脱水性逐渐萎缩吸水性19、(1)在同一块金属片上加热两种物质先熔化的为亚硝酸钠(2)各取少量分别溶于水,用pH试纸测试pH>7的是亚硝酸钠(3)各取少量分别溶于水,分别滴加硝酸银溶液有白色沉淀产生的是氯化钠(4)用托盘天平称量50g亚硝酸钠和50g氯化钠,分别倒人两只烧杯中,再用量筒量取两份100mL15℃的水,倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌固体完全溶解的为亚硝酸钠,有固体未溶的是氯化钠(以上四种答案可任选三种,其他合理答案也可)20、(1)用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上,把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照(2)在温度相同时,分别测这几种溶液的pH对每一种溶液分别测它们在不同温度时的pH 21、(1)①②当铁、锌与硝酸银溶液混合时,锌首先与硝酸银发生置换反应,故滤液中一定含有硝酸锌(2)不正确因为滤液是浅绿色的,而硝酸锌溶液是无色的(3)判断滤液中是否含有硝酸银④22、K+和C1-都没有净水作用Al3+和SO42-中的一种或两种有净水作用23、丙甲装置中产生的二氧化碳气体有可能从长颈漏斗逸出(或空气中的二氧化碳无法排除)；乙装置中反应后滞留的二氧化碳气体无法排出(或反应前空气中的二氧化碳无法排除)24、[查阅资料]4KO2+4HCl====4KCl+2H2O+3O2↑[猜想假设]K2CO3O2[制定方案]①用带火星的小木条伸人瓶中(或用燃着的小木条伸入瓶中)小木条复燃(或小木条燃烧更旺)超氧化钾与二氧化碳气体发生反应能生成氧气②稀盐酸(或稀硫酸等)澄清石灰水澄清石灰水变浑浊超氧化钾与二氧化碳气体发生反应能生成碳酸钾(或碳酸盐)[得出结论]4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2↑[继续猜想]K2C：O3、KO2K2CO3[制定方案]方案一：方案二：25、(1)可能是氯化钠溶液NaC1+AgNO3===AgCl↓+NaNO3(2)可能是硫酸钠溶液Na2SO4+BaC12===BaSO4↓+2NaCl(3)不正确；使酚酞试液变红的不一定是氢氧化钠,如碳酸钠等(4)26、(1)紫红加速溶解,混合均匀(2)①②不是(3)自由移动的离子MnO427、[分析思考]CaCl2Na2CO3CuSO4①NaCl、CaCl2②CaCl2[探究实验二]NaCl、CaCl2三种固体的质量取得不足[提示]融雪剂溶解后溶液无色,所以没有CuSO4；能与Na2CO3反应生成白色沉淀的只有CaCl2,所以不可能有Na2CO3.所以融雪剂中一定有CaCl2,可能有NaCl.。
沪教版初中化学九年级第七章《应用广泛的酸、碱、盐》章节练习题及课堂教学设计
沪教版初中化学九年级第七章《应用广泛的酸、碱、盐》章节练习题及课堂教学设计7.1 溶液的酸碱性一、预习检测1.检验溶液的酸碱性可以用和两种常用的酸碱指示剂；2.紫色的石蕊试液遇酸变；遇碱变；无色的酚酞试液遇碱变。
3.能使紫色石蕊试液变红色的是（）A.肥皂水B.食盐水C.白醋D.石灰水4.用pH试纸测量碱溶液的pH时，若事先将pH试纸用蒸馏水润湿，则测量结果会（）A.偏大B.偏小C.不变D.无法判断二、课堂检测掌握知识点：溶液的酸碱性分为：、、常用的指示剂有：紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液，变色情况为紫色的石蕊试液遇酸变，遇碱变，遇中性。
无色的酚酞试液遇酸变，遇碱变，遇中性。
如有一瓶试液，要想一次性的鉴别出酸碱性，最好选择。
可以用蓝色石蕊试纸或红色石蕊试纸测溶液的酸碱性：蓝色石蕊试纸遇到性溶液能变红，红色石蕊试纸遇到性溶液变蓝色。
测量溶液的酸碱度用，操作方法为：14Ph<7，溶液显性；Ph＞7，溶液显性；Ph＞7，溶液显性，1.要确定溶液的酸碱度，可以使用（）A.石蕊试液B.酚酞试液C.pH试纸D.蓝色石蕊试纸2.在pH＝0的溶液中，滴入紫色石蕊试液，溶液显（）A.紫色B.红色C.蓝色D.无色3.维生素C（C6H12O6）主要存在于蔬菜、水果中。
它能增强人体对疾病的抵抗能力。
⑴取三片维生素C，压碎后溶于10mL水中，过滤。
取少量滤液向其中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液呈性。
⑵维生素C在酸性环境中比较稳定，在高温时容易被破坏。
请你想一想，如何食用黄瓜，才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C？三、课后检测：1.检验溶液的酸碱性可以用和两种常用的酸碱指示剂；检验溶液的酸碱度用。
2.位于美国富兰克林的小依科庞德湖，湖水的pH为4.2，是世界上性最强的湖。
该湖水是否适宜一般作物的灌溉。
（“是”或“否”）3.有A、B、C三种溶液，A能使紫色石蕊试液变红，B能使无色酚酞试液变红，C遇紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变化，则三种溶液的pH由大到小的顺序是（）A.A＞C＞BB.C＞B＞AC.B＞A＞CD.B＞C＞A4.用稀的碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。
沪教版九年级化学第七章第四节《酸、碱、盐的应用》教案
第四节酸、碱、盐的应用重点知识归纳：一、常见酸、碱、盐的应用1、工业“三酸二碱”三酸指的是硫酸、盐酸、硝酸。
二碱指的是烧碱、纯碱。
2、酸、碱、盐的用途（1）硫酸：制化肥、农药、火药、染料，用于冶炼金属、精炼石油和金属除锈。
（2）烧碱：制人造丝，用于造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。
（3）氨、氨水：制氮肥、制硝酸、生产毛织物的洗涤剂。
（4）食盐：用于生产氯气、烧碱、做调味品（5）纯碱：用于玻璃、造纸、纺织和日用化工（6）硫酸铜：精炼铜，镀铜、配制杀菌剂波尔多液二、化学肥料化肥分为：氮肥（含N）、磷肥（含P）、钾肥（含K）、复合化肥（含两种或两种以上主要营养元素）等。
阅读教材P201（1）肥料（2）含何种营养元素（指N、P、K元素）便称之为何肥，如K2SO4可称之为钾肥；含两种以上营养元素的称之为复合肥料，如KNO3；微量元素肥料指含B、Mn、Cu、Zn、Mo等元素的肥料。
（3）合成氨：注意：铵态氮肥与碱（氢氧化钠、氢氧化钙）混合加热，都有氨气放出，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
这种方法可用于铵态氮肥的检验。
三、酸、碱、盐的正确使用（1）浓硫酸的稀释将浓硫酸沿着杯壁缓缓的注入水中，并用玻璃棒搅拌，绝对禁止把水加到浓硫酸中。
（2）溶液使用的注意事项：①按实验要求确定溶液的用量，则应该使用尽可能少的量。
②使用浓酸、浓碱要特别注意安全。
可以用稀酸、稀碱，就不用浓酸或浓碱。
③实验后的溶液倒入指定容器，不要随意倾倒，防止发生意外，或污染环境。
④配制的溶液应及时装入试剂瓶，贴好标鉴备用。
“化肥”考点新动向中考化学试题中有关“化肥”的新题层出不穷，这些试题不仅考查同学们对基础知识的掌握情况，而且考查同学们运用所学知识分析、思考并解决实际问题的能力。
1. 以新科技成果为信息命题例1. 磷酸二氢钾（）大晶体已应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中，在磷酸二氢钾中磷元素的化合价是_________________价，磷酸二氢钾在农业生产上还可用作_______________。
沪教版化学九年第7章《应用广泛的酸、碱、盐》word教案
第7章酸、碱、盐教学目标：1、在了解有关酸、碱、盐等物质初步概念的基础上，掌握几种常见酸、碱的性质；2、了解几种常见的盐和酸性氧化物、碱性氧化物的概念；3、了解复分解反应和中和反应的概念；4、常识性了解几种重要的化肥；5、了解酸、碱的化学通性；6、常识性介绍浓硫酸和硝酸；7、能初步运用金属活动性顺序判断有关置换反应能否发生，进一步训练书写化学式、化学方程式的技能以及巩固有关化学计算的技能；8、培养坚持以实验事实为依据，实事求是的科学态度和解决一些简单化学问题的能力；进一步提高学生的自学能力、观察能力、思维能力和实验能力。
教学重点：1、常见的酸、碱、盐及它们之间的典型反应；2、从离子的观点认识常见酸、碱、盐的化学性质；3、酸、碱的通性。
教学难点：各类物质间相互反应的规律。
课时安排：分配共9课时§7.1溶液的酸碱性 1§7.2常见的酸和碱 5§7.3酸和碱的反应 2§7.4酸、碱、盐的应用 1复习与练习题 2第1课时教学内容：§7.1溶液的酸碱性教学目标：1、了解pH表示溶液酸碱度的方法；2、掌握用pH试纸测定溶液的pH值。
教学重点：1、溶液酸碱度的表示方法；2、pH的测定方法。
教具准备：仪器：烧杯、玻璃棒、pH试纸、点滴板等药品：浓盐酸、稀盐酸、酸果汁、纯碱溶液、石灰水、食盐水、蔗糖溶液、氨水、无色酚酞试液、白醋等教学过程：（引入）白醋也能像二氧化碳的水溶液一样使紫色石蕊试液变红色吗？一、酸性溶液和碱性溶液1、酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色的物质，如：白醋、酸果汁、稀盐酸等。
2、碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色的物质，如：纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水、等。
3、中性溶液既不使之变红色又不能使之变蓝色的物质，如：食盐水、蔗糖溶液、酒精等等。
4、结论：①紫色石蕊试液遇到酸性溶液变成红色，遇到碱性溶液变蓝色。
②无色酚酞试液遇到酸性、中性溶液都不变色，遇到碱性溶液则变红色。
沪教版九年级全册化学 第7章 应用广泛的酸、碱、盐 章末练习题(解析版)
第7章应用广泛的酸、碱、盐一、选择题1.下列化肥属于钾肥的是( )A. NH4HCO3B. KClC. Ca3(PO4)2D. CO(NH2)22.在X+Y→盐+水的反应中，X和Y不可能是（）A. NaOH和HClB. Fe2O3和HClC. BaCl2和H2SO4D. NaOH和CO23.碳酸氢钠是治疗胃酸过多的一种药剂，其俗称是（）A. 火碱B. 熟石灰C. 苏打D. 小苏打4.泉州是海上丝绸之路的起点，古代的染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，其主要成分是一种盐，水溶液呈碱性，它能使促进蚕丝表面的丝胶蛋白质水解而除去，从而使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮，这种“碱剂”可能是（）A. 食盐B. 烧碱C. 草木灰D. 熟石灰5. 下列化肥属于复合肥料的是（）A. NH4HCO3B. K2SO4C. KNO3D. Ca（H2PO4）26.如图是某些物品的近似pH，呈碱性的是（）A. 柠檬汁B. 食醋C. 雨水D. 肥皂水7. 下列数据为常见水果的近似pH，其中呈碱性的是（）A. 菠萝pH=5.1B. 杨梅pH=2.5C. 苹果pH=4.1D. 柿子pH=8.58. 有X，Y，Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y，Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应．根据以上实验事实判断，X，Y，Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是（）9.小轩同学在实验室中测定某稀硫酸溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小轩同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（）A. 偏低B. 不变C. 偏高D. 无法判定10.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。
根据上述现象，你能得出的结论是（）A. 滤液中一定含有Zn(NO3)2B. 滤渣中一定有Ag、Cu、Zn粉C. 滤液中一定含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2D. 滤渣中一定含有Ag粉11.“金银铜铁锡”俗称五金。
九年级化学下册 第七章 应用广泛的酸碱盐知识点归纳 (新版)沪教版
九年级化学下册 第七章 应用广泛的酸碱盐知识点归纳 （新版）沪教版1、酸、碱、盐的组成酸=H ++酸根离子 H 2SO 4 = 2H + + SO 42— HCl = H + +Cl — HNO 3 = H + + NO 3—碱=金属离子+OH — NaOH = Na + + OH — Ca(OH)2 = Ca 2+ + 2OH —NH 3·H 2O盐=金属离子（或铵根）+酸根离子 NaCl=Na ++Cl — CuSO 4= Cu 2+ + SO 42—Na 2CO 3 NH 4Cl 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）3、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H ）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸（不包括硝酸和浓硫酸） → 盐 + 氢气Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑Mg+H 2SO 4=MgSO 4+H 2↑（3）碱性氧化物+酸→盐+水 CuO+ H 2SO 4= CuSO 4+H 2O Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O （4）酸+碱→盐+水 HCl+NaOH=NaCl+H 2O Ca(OH)2+ H 2SO 4= CaSO 4+2 H 2O （5）酸+盐→新酸+新盐 HCl+AgNO 3=HNO 3+AgCl ↓ H 2SO 4+BaCl2=BaSO 4↓+2HCl 5、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH ）（1）碱溶液与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱→盐+水CO 2+ Ca(OH)2= CaCO 3↓+ H 2O SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2O （3）碱+酸→盐+水2HNO 3+Mg(OH)2=Mg(NO 3)2+ 2H 2O Al(OH)3+3HCl=AlCl 3+3H 2O （4）碱+盐→新碱+新盐 2NaOH+CuSO 4= Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4 注：（1）（2）（4）只适用于可溶性碱。
九年级化学(沪教版)下学期教案：第七章酸碱盐的应用第一课时【推荐】
学案一、常见的酸、碱、盐的应用1．化学工业上人们常说的“三酸两碱”就是指硫酸、盐酸、硝酸和烧碱、纯碱。
2．酸、碱、盐的用途(1)硫酸和盐酸都可用于金属表面除锈，涉及的化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O、Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O。
(2)熟石灰主要用于建筑业、改良酸性土壤、配制波尔多液。
(3)食盐一般用于生产氯气、烧碱，做调味品。
(4)纯碱用于生产玻璃等，也可以与石灰水来制取氢氧化钠，其反应为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。
(5)硫酸铜一般用于湿法冶铜，其反应的化学方程式为CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4；还用来与石灰石配制波尔多液，其反应原理是CuSO4＋Ca(OH)2===Cu(OH)2↓＋CaSO4。
二、酸、碱、盐的正确使用1．浓硫酸、浓硝酸都具有强腐蚀性、氧化性，与可燃物混放还可能会引起火灾，因此要妥善保管，小心使用。
2．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入水中，用玻璃棒引流并不断搅拌。
如将水倒入浓硫酸中会出现什么现象？答案：由于放热，酸液飞溅。
3．有咸味的工业用盐含有亚硝酸钠(其化学式为NaNO2)、许多重金属盐(如铅盐、铜盐、汞盐等)都有毒性，要严格防止混入食物中。
碳酸钠的化学性质点拨：碳酸钠俗称纯碱、苏打、口碱等，其化学式是Na2CO3，属于盐类，但其水溶液呈碱性。
其主要化学性质如下：①Na2CO3与酸反应Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑②Na2CO3与碱(如氢氧化钙、氢氧化钡等)反应Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH③Na2CO3与盐(如氯化钙、氯化钡等)反应Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl【例】在联欢会上，有“魔术师”称号的陈亮同学表演了一组化学魔术：将两种无色溶液分别加入A、B两只玻璃杯中，各倒入碳酸钠溶液，观察到下列现象：A杯变为“汽水”(产生大量气泡)；B杯变为“牛奶”(出现白色浑浊)。
沪教版九年级化学第七章 第四节 酸、碱、盐的应用(教案 第1课时)
第七章第四节酸、碱、盐的应用（教案第1课时）教学目标：知识与技能：1、知道三酸两碱2、弄清酸碱盐的用途3、酸碱盐的正确使用过程与方法：1、通过对学习内容的社会调查和又关资料查阅，培养学生从多种渠道获取信息的能力，并对获取的信息进行加工。
2、积极主动与他人交流.讨论表达自己的观点逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
3、提出问题，进行科学探究。
情感态度与价值观：1、以酸.碱.盐的利用为载体，培养学生对社会的关注意识。
2、对学生进行社会责任感和使命感教育。
3、培养学生逐步树立正确使用酸.碱.盐及其方法。
学习重难点：常见酸.碱.盐的应用及正确的使用方法。
学习重难点：酸.碱.盐的正确使用方法。
课前准备：教师：常见的酸.碱.盐的样品及实验仪器。
学生：课前探究活动。
1、生活中你知道的酸.碱.盐有哪些？2、酸.碱.盐在生活中的应用有哪些。
3、调查我国的酸.碱.盐的情况及前景。
教学过程：板书设计：一．常见的酸、碱、盐1、化学工业上的“三酸两碱”：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）和烧碱（NaOH）、纯碱（Na2CO3）；3、酸、碱、盐的正确使用（1）多数酸、碱具有强腐蚀性某些酸、碱要注意不能食用，避免直接接触注：浓硫酸的稀释简单记忆：酸入水，用玻璃棒引流。
如果不慎将酸沾到衣服或衣物上，立即用较多的水冲洗（如果是浓硫酸，必须要迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗），再用3%~5%碳酸氢钠溶液来冲洗。
如果将碱溶液沾在皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（2）某些盐具有毒性①工业用盐中的亚硝酸钠（NaNO2），对人体有害和致癌作用。
②某些可溶性重金属盐（如铅盐、铜盐、汞盐等）都有毒性可以用鸡蛋清或牛奶来治疗重金属中毒。
沪教版九年级化学教案设计：第七章酸、碱、盐的应用
熟石灰——在制糖过程中要用熟石灰来中和糖浆里的酸，然后再通入二氧化碳过滤除去多余的熟石灰，这样才能减少糖的酸味。为何不用氢氧化钠？
氨水——制氮肥
食盐——调味品，但要适度，世界卫生组织建议5克以下，我国实际摄入量高达13.5克，是否白色、有咸味的盐类都可食用，请举例。还可用于生产氯气、烧碱。
【学生交流/视频】有关化肥的知识
N促进茎叶生长，使枝叶长得茂盛
P促进幼苗的发育和花的开放，能使果实、种子提早成熟。
K使茎杆健壮，促进植物生长所需的有机物的形成和运输
【教师讲授】化肥的分类
除了上述N、P、K肥外，还有复合肥和微量元素肥
（PPT举例：NH4Cl、Ca3(PO4)2、K2SO4、(NH4)2SO4、KNO3、NH4H2PO4、NaNO3、Ca(NO3)2、CO(NH2)2等）
【教师讲授】大家所完成的实验二常用语检验NH4+，你能根据所作的实验复述出检验的方法、现象和结论吗？
【教师讲授】化学肥料与农家肥比较
【教师总结】物质的性质决定其用途，物质的性质决定其使用方法
ห้องสมุดไป่ตู้三、随堂练习
1．从H、O、C、Na、Cl、Ca六种元素中选择一种或多种按要求填空
烹饪中用作调味剂的是用作馒头膨松剂的是
纯碱——家庭用碱、造纸
小苏打——用于食品、医药适用于胃酸过多、静脉给药用于酸中毒，存放时应注意要密封，防潮，避热，放在阴凉干燥的地方
硫酸铜——配制波尔多液、精炼铜，配置时不可用铁制容器
【教师讲授】通过上述例子看出：物质用途以及其使用的注意点都与它的性质密切相关。回到书本，看看酸碱盐还有哪些用途书P199页表7-6（由硫酸庆大霉素、盐酸克林霉素素引出它们与制药的关系；由硝化谈及火药；氨水用于毛织物的洗涤剂生产；食盐制氯气、烧碱；纯碱用于制玻璃；小苏打——碳酸氢钠一种溶液呈弱碱性的酸式盐，常用于食品工业和医药）。
沪教版初中化学初三化学下册《酸、碱、盐的应用》教案及教学反思
沪教版初中化学初三化学下册《酸、碱、盐的应用》教案及教学反思一、教学目标1.理解酸、碱、盐的基本概念和性质；2.掌握酸碱中和反应的方法和过程；3.了解盐的基本性质及其应用；4.能够探究实际生活中酸碱盐的应用。
二、教学重点和难点重点：1.理解酸、碱、盐的基本概念和性质；2.掌握酸碱中和反应的方法和过程；3.了解盐的基本性质及其应用；难点：1.鉴别实际生活中酸、碱、盐的应用；2.探究酸碱盐和生活、环境、健康等的关系。
三、教学内容第一节酸、碱、盐的基本概念和性质1. 酸、碱、盐的定义酸指具有特定物化性质的物质，具有味酸、酸味度大小不同；碱指具有特定物化性质的物质，具有味苦，能腐蚀皮肤；盐指一类物质的统称，是由酸与碱反应而形成的化合物。
2. 酸、碱的常见性质酸的常见性质有：酸味、电离、腐蚀、与碱反应等；碱的常见性质有：苦味、腐蚀、电离、与酸反应等。
3. 盐的常见性质盐的常见性质有：具有晶体形态、吸潮性、溶解、熔点、沸点等。
第二节酸碱中和反应1. 酸碱中和反应的概念酸碱中和反应是指酸和碱等量混合后，完全消耗的化学反应。
2. 酸碱中和反应的过程酸和碱混合后，会产生水和盐两种物质，即中和反应。
3. 酸碱中和反应的实际应用酸碱中和反应的实际应用有：制备饮用水、调节土壤pH值、制作药品等。
第三节盐的应用1. 食盐的应用食盐是盐的重要种类之一，主要应用于调味和防腐。
2. 工业盐的应用工业盐是盐的又一种种类，主要应用于制作肥料、制作碱等。
3. 医药盐的应用医药盐是指以食盐为基础制成的一些特殊用途的盐，如注射用盐水、减少或消除宿醉时的头痛等。
第四节酸碱盐的应用于生活、环境、健康等方面的探究酸碱盐在生活、环境、健康等方面也有诸多应用，如清洁、控制污染、保健等。
四、教学方法1.听讲授课法；2.教师引导，学生参与的探究式教学法；3.课堂练习与小组讨论结合的合作学习法；4.视频资料的教学法。
五、教学手段1.教学用具：投影仪、黑板、PPT等；2.实验器材：盐酸、氢氧化钠、盐等；3.视频资料：生活实例视频资料等。
沪教版九年级化学专题汇编：第七章 酸、碱、盐的应用(2)
酸、碱、盐的应用一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．下列叙述正确的是 ( )A．稀硫酸沾在衣服上，不需要立即用水冲洗B．稀硝酸跟锌反应，也可以制取氢气C．浓硫酸被稀释时，会放出大量热D．浓盐酸有很强的腐蚀性，人的胃液中不可能含有盐酸2．欲检验某溶液中是否含有较多的铵根离子，除了要用到烧碱溶液外，还要用到 ( )A．蓝色石蕊试纸 B．红色石蕊试纸 C．紫色石蕊试液 D．无色酚酞试液3．下列叙述中，错误的是 ( )A．大多数氮肥都易溶于水B．施用化肥碳酸氢铵时宜埋入土下C．氯化铵、硝酸铵、碳酸氢铵都是氮肥D．称量固体氢氧化钠时要在两边托盘上各放一张质量相等的纸4．下列物质存放在敞口的烧杯中，一段时间后，质量变大且变质的是 ( )①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④纯碱⑤生石灰⑥食盐A．③⑤ B．②③④⑤ C．②③④ D．①⑥5．下列物质不能用水直接鉴别的一组是 ( )A．CaCO3和Na2CO3 B．K2SO4和CuSO4C．浓硫酸和稀盐酸 D．BaCl2和KCl6．下列物质与盐酸反应时，无明显现象发生的是 ( )A．Zn B．CuO C．AgNO3溶液 D．KOH溶液7．下列说法不会导致中毒的是 ( )A．用工业盐亚硝酸钠烹调食物 B．用工业酒精配酒饮用C．用胆矾对饮用水杀菌、消毒 D．做馒头时加入适量的纯碱使馒头松软8．在一只盛有稀硫酸的烧杯中，飘浮着一个木块，往烧杯中加入少量的某种物质后，木块浸没在水中的体积变大(假设此过程中溶液的体积变化忽略不计)，则加入的固体物质可能是( )A．Fe B．Cu C．Ba(OH)2 D．Mg(NO3)2二、填空题9．写出下列物质或主要成分的化学式并在括号内注明是属于酸、碱、盐中的哪一类：(1)建筑雕塑用的大理石________( )；(2)调昧品食盐_________( )：(3)建筑上抹墙用的熟石灰______( )；(4)中和胃酸用的药物氢氧化铝______( )：(5)汽水里含有的碳酸________( )；(6)用作消毒剂的高锰酸钾_________( ) ．10．氢氧化钠溶液露置在空气中会吸收空气中的__________而变质，变质的氢氧化钠溶液中含有杂质_____________，要除去这种杂质应选用的试剂是___________．11．碳酸氢铵是一种化肥，生产厂家有下面的使用说明：“本品宜存贮于干燥阴冷处，防止受潮，施用后盖土或立即灌溉，避免暴晒或与碱性物质(如熟石灰)混合使用，以免变质，造成肥效损失．”(1)根据上面叙述，归纳写出碳酸氢铵的性质．①____________________________；②_____________________________．(2)草木灰含有碳酸钾(其水溶液能使无色酚酞试液变红色)．从草木灰中提取碳酸钾的步骤为：___________________________________________________________________．(3)某农民发现他种植的农作物植株矮小，叶片发黄，茎秆软弱，容易倒伏，叶片的边缘和尖端呈黄褐色并逐渐焦枯，于是他决定将碳酸氢铵与草木灰混合施用，以补充植物所缺乏的氮元素和钾元素．则该农民的判断是否准确?_________．该农民施用肥料的方法是否合理?_________；理由是____________________________________________________．12．已知下列事实：①人的胃液里含有少量盐酸．②可溶性钡盐会使人中毒．试回答：(1)透视检查胃病时，让患者口服硫酸钡是否会使人中毒?_____________________．(2)能否用碳酸钡代替硫酸钡?_________；为什么?____________________________．三、计算题13．侯氏制碱法制得的纯碱中通常含有少量的氯化钠．现有含氯化钠杂质的纯碱样品22．8 g，全部溶解在350 g水中．向溶液中加入氯化钡溶液166．6 g，恰好完全反应后过滤、干燥称得沉淀质量为39．4 g．求：(1)原样品中的碳酸钠的质量．(2)最后所得滤液中溶质的质量分数．参考答案一、1．C 2．B 3．D 4．A 5．D 6．D 7．D 8．C二、9．(1)CaCO3盐 (2)NaCl 盐 (3)Ca(OH) 2碱 (4)Al(OH) 3碱 (5)H2CO3酸(6)KMnO4 盐10．二氧化碳碳酸钠氢氧化钙11．(1)①易溶于水②受热或与碱性物质混合后会发生反应变质 (2)溶解、过滤、蒸发 (3)正确不合理草木灰显碱性，不能与铵态氮肥混合施用12．不会不能碳酸钡与人体胃液中的盐酸反应，生成氯化钡，氯化钡有毒三、13．(1)21．2 g (2)5％2020年中考化学模拟试卷一、选择题1．中考复习阶段，某同学梳理了以下知识：①植物叶子发黄，说明植物要补充氮肥；②酸、碱中一定含有氢元素，盐中一定含有金属元素；③由同种元素组成的物质一定是单质；④淬火后的缝衣针难做成鱼钩；⑤最外层电子数是8个电子的相对稳定结构的粒子不一定是稀有气体的原子；⑥二氧化碳能灭火是因为不能燃烧也不能支持燃烧且密度比空气大，而用水灭火是因为可降低可燃物的着火点．其中你认为合理的是（）A．①④⑤B．①③⑥C．②⑤⑥D．②④⑤2．下列说法正确的是（）A．化合物中含不同种元素，但含不同种元素的物质不一定是化合物B．不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定变大C．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则固体中一定含有碳酸根离子D．金属与酸溶液发生置换反应，所得溶液质量不一定大于原来酸溶液的质量3．推理是化学学习中常用的思维方式，下列推理正确的是：A．某固体加入稀盐酸，产生无色气体，证明该固体一定含有CO32－B．某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液C．水和双氧水的组成元素相同，所以它们的化学性质相同D．硝酸铵是一种氮肥，熟石灰是一种碱，把硝酸铵和熟石灰混合使用，既能给农作物提供营养元素，又能降低土壤酸性4．如图所示曲线正确的是（）A．电解水B．一定量的Fe加到溶液中C．等质量的Mg和Zn分别加足量盐酸D．中和反应5．下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是（）A．CO2B．SO2C．NH3D．NO26．高氯酸钾( KClO4 ) 可用作火箭推进剂, 其溶解度如下表。