《化学键》课件2
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第一章 第三节 《化学键》教学课件图文
人教版新课标 第一章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
钠在氯气中燃烧
氯化钠的形成
一.离子键
1.定义： 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫离 子键
成键原因： 电子得失 成键粒子： 阴阳离子 成键本质： 静电作用（静电吸引和静电排斥） 成键元素： 活泼的金属元素（ⅠA，ⅡA）
和活泼的非金属元素（ⅥA，ⅦA）
子的最外层电子。这种式子叫做电子式。
① 原子的电子式： H × Na × ×Mg×
②阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在 元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。
H+
Na+
Mg2+
Ca2+
③阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应 用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷 字样。
资料搜集
课堂练习
5.（2011·江苏卷）下列有关化学用语表示正确的是(C. ) A.N2的电子式： B.S2-的结构示意图： C.质子数为53，中子数为78的碘原子： D.H2O的电子式为
H
:
..
O:
..
H
课堂练习
6.（2012·大纲版）下列关于化学键的叙述 ， 正确的一 项是(A) A． 离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键 C．SiH4的沸点高于CH4，可推测pH3的 沸点高于NH3 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
－
C］l
Na ＋［O H ］ —
Na +［ O O］ 2- N+a
非极性共价键 离子键
H
[H
N
H][+ Cl
-
]
H
四、分子间作用力和氢键
第三节 化学键
钠在氯气中燃烧
氯化钠的形成
一.离子键
1.定义： 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫离 子键
成键原因： 电子得失 成键粒子： 阴阳离子 成键本质： 静电作用（静电吸引和静电排斥） 成键元素： 活泼的金属元素（ⅠA，ⅡA）
和活泼的非金属元素（ⅥA，ⅦA）
子的最外层电子。这种式子叫做电子式。
① 原子的电子式： H × Na × ×Mg×
②阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在 元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。
H+
Na+
Mg2+
Ca2+
③阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应 用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷 字样。
资料搜集
课堂练习
5.（2011·江苏卷）下列有关化学用语表示正确的是(C. ) A.N2的电子式： B.S2-的结构示意图： C.质子数为53，中子数为78的碘原子： D.H2O的电子式为
H
:
..
O:
..
H
课堂练习
6.（2012·大纲版）下列关于化学键的叙述 ， 正确的一 项是(A) A． 离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键 C．SiH4的沸点高于CH4，可推测pH3的 沸点高于NH3 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
－
C］l
Na ＋［O H ］ —
Na +［ O O］ 2- N+a
非极性共价键 离子键
H
[H
N
H][+ Cl
-
]
H
四、分子间作用力和氢键
化学键 ppt课件
第四章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
课时2 共价键
学习目标
•了解离子键的定义和离子键的形成。 •了解离子化合物的概念，掌握常见离 子化合物及离子电子式的书写。
1
118种元素 超过一亿种物质 思考：构成物质的基本微粒有 哪几种？分别举例说明。 （1）离子： 氯化钠、氯化镁等 （2）分子： 水、氯气、氧气等 （3）原子： 金刚石、铜等
阳离子结合形成化合物的静电作用叫离子键 ）
2、成键的粒子： 阴、阳离子 3、成键的实质： 静电作用
（静电引力和静电斥力） 4、成键元素：
活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素
（VIA，VIIA）形成的化合物，如MgCl2、Na2O、
Na2O2
H
元素周期表
Li Be
NOF
Na Mg
Al
P S Cl
ZnSO4 NH4Cl(盐）等 （3）活泼金属氧化物：如 Na2O CaO 等
过氧化物： Na2O2
看金属，找特殊
下列物质中含有离子键的是？
1、H2O
3、NaOH √
5、Na2O
√ √
7、Na2O2
9、NH3
2、CaCl2 √
4、H2SO4
6、CO2
√
8、NH4Cl
10、AlCl3
电子式 （1）. 定义：在元素符号周围用“·”或“×”来表示 原子的最外层电子的式子。
❖注意： ①含有离子键的化合物一定是离子化合物；
②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物
（如AlCl3等）；AlCl3不含离子键。 ③离子化合物不一定含金属元素（如NH4Cl、 NH4NO3等）。
离子化合物： 1、定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
第三节 化学键
课时2 共价键
学习目标
•了解离子键的定义和离子键的形成。 •了解离子化合物的概念，掌握常见离 子化合物及离子电子式的书写。
1
118种元素 超过一亿种物质 思考：构成物质的基本微粒有 哪几种？分别举例说明。 （1）离子： 氯化钠、氯化镁等 （2）分子： 水、氯气、氧气等 （3）原子： 金刚石、铜等
阳离子结合形成化合物的静电作用叫离子键 ）
2、成键的粒子： 阴、阳离子 3、成键的实质： 静电作用
（静电引力和静电斥力） 4、成键元素：
活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素
（VIA，VIIA）形成的化合物，如MgCl2、Na2O、
Na2O2
H
元素周期表
Li Be
NOF
Na Mg
Al
P S Cl
ZnSO4 NH4Cl(盐）等 （3）活泼金属氧化物：如 Na2O CaO 等
过氧化物： Na2O2
看金属，找特殊
下列物质中含有离子键的是？
1、H2O
3、NaOH √
5、Na2O
√ √
7、Na2O2
9、NH3
2、CaCl2 √
4、H2SO4
6、CO2
√
8、NH4Cl
10、AlCl3
电子式 （1）. 定义：在元素符号周围用“·”或“×”来表示 原子的最外层电子的式子。
❖注意： ①含有离子键的化合物一定是离子化合物；
②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物
（如AlCl3等）；AlCl3不含离子键。 ③离子化合物不一定含金属元素（如NH4Cl、 NH4NO3等）。
离子化合物： 1、定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
人教版高中化学必修二第一章第三节《化学键》课件(共38张PPT)
活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 把NH4+看作是活泼的金属阳离子
金属氧化物：Na2O,Al2O3等
强碱：NaOH Ba(OH)2等
如何表示氯化钠的形成过程--电子式
•资料卡片
电子式 为方便起见，我们在 元素符号周围用“ · ”或 “×”来表示原子的最外 层电子（价电子）。这种 式子叫做电子式。例如：
归纳:分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
意义
化学键 相邻原子间 作用力大 范德华力 分子之间 作用力小
影响化学性质和 物理性质
影响物理性质 （熔沸点等）
一些氢化物的沸点
讨论： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反
常呢？
2.氢键
1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的 原子（N、O、F）与H原子形成强极性共价键 ，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强 的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生
1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明 电荷；
2.阴离子要用方括号括起来；
3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写 ；
4.不能把“→”写成“====”；
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
氢气在氯气中燃烧
写出该过程的化学方程式和实验现象 思考：活泼的金属元素和活泼非金属元素化 合时形成离子键。请思考，非金属元素之间 化合时，能形成离子键吗？为什么？
较强的静电吸引，形成氢键
2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不 同，一般为N、O、F）。
3)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作 用力稍强
特征：具有方向性。
氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、 NH3) 使物质易溶于水
金属氧化物：Na2O,Al2O3等
强碱：NaOH Ba(OH)2等
如何表示氯化钠的形成过程--电子式
•资料卡片
电子式 为方便起见，我们在 元素符号周围用“ · ”或 “×”来表示原子的最外 层电子（价电子）。这种 式子叫做电子式。例如：
归纳:分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
意义
化学键 相邻原子间 作用力大 范德华力 分子之间 作用力小
影响化学性质和 物理性质
影响物理性质 （熔沸点等）
一些氢化物的沸点
讨论： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反
常呢？
2.氢键
1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的 原子（N、O、F）与H原子形成强极性共价键 ，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强 的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生
1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明 电荷；
2.阴离子要用方括号括起来；
3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写 ；
4.不能把“→”写成“====”；
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
氢气在氯气中燃烧
写出该过程的化学方程式和实验现象 思考：活泼的金属元素和活泼非金属元素化 合时形成离子键。请思考，非金属元素之间 化合时，能形成离子键吗？为什么？
较强的静电吸引，形成氢键
2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不 同，一般为N、O、F）。
3)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作 用力稍强
特征：具有方向性。
氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、 NH3) 使物质易溶于水
化学键与分子结构PPT课件2
H 6 = H 1 + H2 + H 3 + H 4 + H 5
所以
即
H 5 = H 6 － ( H1 + H 2 + H 3 + H 4 )
U = H1 + H 2 + H 3 + H 4 － H 6 = S + 1/2 D + I1 － E － f HmӨ
d ) 负离子半径一般较大；正离子半径一般较小 。 第二周期 第四周期 F－ Br－ 136 pm ； 195 pm ； Li + 60 pm 。 K+ 133 pm 。
虽然差了两个周期 ， F－ 仍比 K+ 的半径大 。 e ) 周期表中对角线上，左上的元素和右下的元素的离子半径 相近 。
如
Li + 和 Mg 2 + ； Sc 3 + 和 Zr 4 + 半径相似 。
H （离解能） 2 Cl ( g ) H 4 亲合能 Cl－ ( g )
晶格能
H 5
H 6 = H 1 + H2 + H 3 + H 4 + H 5
H 1 =
S = 108.8 kJ· mol－1 ， Na ( s ) 的升华热 S ；
H 2 = 1/2 D = 119.7 kJ· mol－1 ， Cl 2 ( g ) 的离解能 D 的一半； H 3 = I1 = 496 kJ· mol－1 ， Na 的第一电离能 I 1 ； H 4 = －E = －348.7 kJ· mol－1 ， Cl 的电子亲合能 E 的相反数； H 5 = －U = ? ， NaCl 的晶格能 U 的相反数； H 6 = f HmӨ = － 410.9 kJ· mol－1 ， 由盖斯定律 NaCl 的标准生成热。
《化学键》精品课件
能
不能
资料
物质
常见离子化合物 NaCl、KCl、CaO 常见共价化合物 HCl、H2O、CO2、C2H5OH
导电性 (熔融态或液态)
导电
不导电
部分离子化合物、共价化合物的熔点。
离子化 合物
LiCl NaCl KCl RbCl
熔点/℃
610 802 771 724
共价化 合物
HF HCl HBr HI
500
300
2H—X △ H—H + X—X
化学键
断裂1 mol化 学键吸收的能 量/kJ·mol-1
H—F 568
H—Cl 431.8
H—Br 366
H—I 298.7
H—X越来越容易断裂，稳定性逐渐减弱
实例3 在做金属钠的实验时，往往有小块的钠剩余。 一般将这些小块钠加入到无水乙醇中，充分 反应，将钠完全消耗，消除隐患。乙醇的结 构式如下图所示。请结合乙醇的结构分析其 能与钠发生反应的原因。 HH HCC OH HH
【答案】
（1）极性键，极性键，极性键，离子键，离子键
（2）MgCl2、CaO是离子化合物， HCl、CO2、CH4是共价化合物 （3）MgCl2、CaO在熔融态能导电
CH4
元素及 原子结构
CH
得失电 子趋势
达稳定 结构时 化学键
需电子数
H H·ⅹ·ⅹCH·ⅹ·ⅹH
共价 化合物
物质 类别
性质
液态时 不导电
H2O(l) 加热 H2O(g) H2O之间存在着相互作用 2H2O2 000 ℃2H2↑ + O2↑ H2O内H、O存在着相互作用
化学键的作用远大于分子间的相互作用
实例1
化学键优秀课件
【迁移·应用】公开课课件优质课课件PPT优秀课件PPT免费下
【解析】选C。在复杂的离子化合物如氢氧化钠、过氧化钠中既存在离子键又存在共价键,A项错误;离子化合物如过氧化钠中也存在非极性键,B项错误;C项正确;在H2O2中既存在极性键又存在非极性键,D项错误。
【解析】选C。在复杂的离子化合物如氢氧化钠、过氧化钠中既存在
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一、离子键1.氯化钠的形成过程钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7,均不稳定。
一、离子键公开课课件优质课课件PPT优秀课件PPT免费下载《
即它们通过得失电子后达到8电子稳定结构,分别形成Na+和Cl-,两种带相反电荷的离子通过_________结合在一起,形成新物质氯化钠。
(2)分类
(2)分类公开课课件优质课课件PPT优秀课件PPT免费下载《
3.共价化合物
3.共价化合物公开课课件优质课课件PPT优秀课件PPT免费下
4.以共价键形成的分子的表示方法
4.以共价键形成的分子的表示方法公开课课件优质课课件PPT优
公开课课件优质课课件PPT优秀课件PPT免费下载《化学键》P
(2)HI是一种比HCl酸性强的强酸,可用电子式表示其形公开
【情境·思考】“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”,蜡烛的化学成分是碳元素的氢化物(C22H46、C25H52、C28H58等),“蜡炬成灰”时,化学键是如何变化的?
【情境·思考】“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”,蜡烛的化学
提示:存在旧共价键的断裂和新共价键的形成。
不同种原子
键型离子键共价键非极性键极性键特点阴、阳离子间的相互作用共用
键型
离子键
共价键
非极性键
化学键优秀课件(上课用)
第三节化学键
PART 1
一百多种元素 千千万万种物质
H2O(s)
在水分子中
0℃
这说明H2O中各原子间存在着强烈的相互作用力
100℃
O与H直接相邻
2000℃
H与H非直接相邻
相互作用比较强烈 相互作用比较弱 H2O(l) H2O(g) H2 + O2
关键词：
“相邻的”
“强烈的”
相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键
＋
不同种原子形成共价键时，原子吸引电子的能力不同。共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方．像这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键．
→
单击此处添加文本具体内容，简明扼要的阐述您的观点。根据需要可酌情增减文字，以便观者准确的理解您传达的思想。
·
共用电子对无偏向 共用电子对偏向Cl 不显电性 相对显负电性 Cl
(2)、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐，即大多数盐
(4)、铵根离子和酸根离子形成的盐。
NaCl、Na2SO4、K2CO3、NaHSO4
NH4Cl 、(NH4)2SO4等。
特例：AlCl3不是离子化合物，不存在离子键。
(3)强碱 如 NaOH、KOH、Ba(OH)2等；
常见离子化合物的分类即：哪些物质能形成离子键？
]
Mg
F
F
Mg
F
2
[
2
[
]
Ba
[
]
Cl
[
]
Cl
2
Ba
Cl
Cl
A
B
C
D
√
√
讨论
活泼的金属元素和活泼非金属元素化合 时形成离子键。请思考，非金属元素之间化 合时，能形成离子键吗？为什么？
化学键(46张)PPT课件
化学键的形成与断裂
形成
原子通过得失或共享电子达到稳定的 电子构型，从而形成化学键。化学键 的形成是化学反应的基础。
断裂
化学键的断裂需要吸收能量，使原子 从稳定的电子构型中摆脱出来。化学 键的断裂是化学反应的驱动力。
化学键的强度与稳定性
强度
化学键的强度取决于键能和键长。键能越大，键长越短，化学键越强。一般来说，离子键和共价键的强度较高 ，而氢键的强度较低。
的物质通常具有较高的反应活性。
03
键角
化学键的键角对物质的反应活性也有一定影响。例如，具有较小键角的
物质在化学反应中更容易发生空间位阻效应，从而影响反应的进行。
06
化学键的应用与拓展
化学键在材料科学中的应用
材料性质与化学键
通过改变材料中化学键的类型和强度 ，可以调控材料的硬度、韧性、导电 性等性质。
02
通过改变药物分子中的化学键，可以优化药物的疗效和降低副
作用。
生物医学工程
03
利用化学键原理，可以设计和合成生物相容性良好的医用材料
，如人工关节、心脏瓣膜等。
化学键在环境科学中的应用
大气化学
大气中的化学反应涉及多种化学 键的断裂和形成，对气候变化和
空气质量有重要影响。
水处理化学
利用化学键原理，可以设计和合成 高效的水处理剂，用于去除水中的 污染物。
应。
反应类型
不同类型的化学键在化学反应中 表现出不同的反应类型。例如， 离子键容易发生复分解反应，共 价键则容易发生加成、取代等反
应。
化学键与物质反应活性的关系
01
键能
化学键的键能越大，物质越稳定，反应活性越低。反之，键能越小，物
质越不稳定，反应活性越高。
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第 1 章 第 3 节 化 学 键 课 件 -2020 -2021学 年高中 化学必 修二
2．分类
第 1 章 第 3 节 化 学 键 课 件 -2020 -2021学 年高中 化学必 修二
第 1 章 第 3 节 化 学 键 课 件 -2020 -2021学 年高中 化学必 修二
3．化学反应的本质 (1)表象：反应物中的原子重新组合为产物分子； (2)本质：旧__化__学__键____的断裂和__新__化__学__键__的形成。 4．用化学键的观点解释H2和Cl2反应形成HCl的过程 (1) 步 骤 1 ： H2 和 Cl2 中 的 化 学 键 断 裂 ( 旧 化 学 键 断 裂 ) 生 成 _____H_____ 和 ___C_l______。 (2)步骤2：____H______和_______C__l _结合成___H__C_l____，形成了___H_______ 和___C__l _____之间的化学键___H_—__C__l__(新化学键形成)。
第 1 章 第 3 节 化 学 键 课 件 -2020 -2021学 年高中 化学必 修二
(4)成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。 (5)分类：
第 1 章 第 3 节 化 学 键 课 件 -2020 -2021学 年高中 化学必 修二
第 1 章 第 3 节 化 学 键 课 件 -2020 -2021学 年高中 化学必 修二
钠离子和氯离子通过___离__子__键___结合在一起，形成氯化钠。 (3)定义：___带__相__反__电__荷__离__子_____之间的强烈的相互作用，称为离子键。
第 1 章 第 3 节 化 学 键 课 件 -2020 -2021学 年高中 化学必 修二
第 1 章 第 3 节 化 学 键 课 件 -2020 -2021学 年高中 化学必 修二
微粒 原子
电子式的表示方法(举例)
第 1 章 第 3 节 化 学 键 课 件 -2020 -2021学 年高中 化学必 修二
第 1 章 第 3 节 化 学 键 课 件 -2020 -2021学 年高中 化学必 修二
微粒
离子
阳离子
阴离子 化合物
第 1 章 第 3 节 化 学 键 课 件 -2020 -2021学 年高中 化学必 修二
四、化学键 1．概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。 注意： (1)化学键的作用范围小，只在直接相邻的两个或多个微粒间。 (2)“作用力”既包括吸引作用又包括排斥作用。 (3)化学键是微粒间的较强相互作用，微粒间较弱相互作用不是化学键，破 坏化学键需较高能量。
第 1 章 第 3 节 化 学 键 课 件 -2020 -2021学 年高中 化学必 修二
电子式的表示方法(举例)
第 1 章 第 3 节 化 学 键 课 件 -2020 -2021学 年高中 化学必 修二
3.用电子式表示离子化合物的形成过程。 如 NaCl：_____________________________。
点拨：“·(点)”或“×”都表示电子，二者应用时没有区别。
第 1 章 第 3 节 化 学 键 课 件 -2020 -2021学 年高中 化学必 修二
_现__象_黄_：_色_钠__在火氯焰气，中有剧__烈_白_燃_烟_烧__，_生产成生 结论：钠在氯气中燃烧生成了氯化钠， 化学方程式为_________________________________
第 1 章 第 3 节 化 学 键 课 件 -2020 -2021学 年高中 化学必 修二
(2)NaCl 的形成示意图：
(4)成键微粒：_阴__、__阳__离__子______。 (5)成键元素：一般是活泼的金属和活泼的非金属。 点拨：离子键的本质是阴、阳离子之间的静电作用，既包括静电吸引也包 括静电排斥。
第 1 章 第 3 节 化 学 键 课 件 -2020 -2021学 年高中 化学必 修二
第 1 章 第 3 节 化 学 键 课 件 -2020 -2021学 年高中 化学必 修二
2．共价化合物：
第 1 章 第 3 节必 修二
第 1 章 第 3 节 化 学 键 课 件 -2020 -2021学 年高中 化学必 修二
3．电子式
第 1 章 第 3 节 化 学 键 课 件 -2020 -2021学 年高中 化学必 修二
第 1 章 第 3 节 化 学 键 课 件 -2020 -2021学 年高中 化学必 修二
第一章
物质结构 元素周期律
第三节 化学键
1
新课情境呈现
2
课前新知预习
3
预习自我检测
4
课堂探究研析
5
学科核心素养
6
课堂达标验收
7
课时作业
新课情境呈现
1654年格里克在德国马德堡做了著名的马德堡半球实验，16匹马的力量居 然没有把两个合在一起的抽空空气的铜球拉开！当原子和原子结合为分子时， 原子之间存在着强烈的相互作用——化学键，化学反应中要拆开原子间的化学键 就如同马德堡半球实验那样难！
2．离子化合物
第 1 章 第 3 节 化 学 键 课 件 -2020 -2021学 年高中 化学必 修二
第 1 章 第 3 节 化 学 键 课 件 -2020 -2021学 年高中 化学必 修二
二、电子式 1．概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子、离子的__________ 最排外布层的电式子子。 2．微粒电子式的表示方法
什么是化学键？常见的化学键有哪些？请让我们一块走进教材第三节化学 键。同学们先看下图：
你能读懂以上漫画的含义吗？它们分别形象地表示出了化学键中的离子键 和共价键的形成过程。那么什么是离子键、共价键呢？学完本课时内容，你将 明了于心！
课前新知预习
一、离子键和离子化合物 1．离子键的形成(以氯化钠的形成为例)： (1)实验：
第 1 章 第 3 节 化 学 键 课 件 -2020 -2021学 年高中 化学必 修二
三、共价键和共价化合物 1．共价键： (1)形成过程(以 Cl2 的形成为例)：
(2)定义：原子间通过_共__用__电__子__对_所形成的相互作用。 (3)成键微粒：____原__子____。
第 1 章 第 3 节 化 学 键 课 件 -2020 -2021学 年高中 化学必 修二