2020版高考化学复习专题三第1讲钠及其化合物夯基提能作业
第1讲钠及其化合物A组基础题组1.(2018河南洛阳模拟)下列说法中正确的是( )A.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B.切开的金属钠暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗,原因是发生了反应:2Na+O2 Na2O2C.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气D.将一小块Na放入丙醇中,产生气泡,所以Na能置换出醇羟基中的氢答案 D 2Na+2H2O 2NaOH+H2↑,故23 g Na(1 mol)与足量H2O反应完全后可生成0.5N A个H2分子,A 错误;金属钠露置在空气中与O2反应生成Na2O,加热或点燃时与O2反应生成Na2O2,B错误;要得到钠和氯气,需要电解熔融的NaCl,电解氯化钠溶液得到NaOH、H2、Cl2,C错误。
2.(2018山西太原模拟)在Na2O2与CO2的反应中,下列说法中正确的是( )A.该反应中Na2O2是氧化剂,CO2是还原剂B.1 mol Na2O2参加反应,有2 mol e-转移C.Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2D.CO2分子中含有极性键和非极性键答案 C Na2O2与CO2的反应中Na2O2既是氧化剂,又是还原剂,A项错误;根据2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O22-、Na+,个数比为1∶2,C 可知,1 mol Na2O2参加反应,转移1 mol e-,B项错误;Na2O2晶体中阴、阳离子分别为2项正确;CO2分子的结构式为O C O,CO2分子中只含极性键,不含非极性键,D项错误。
3.下列各组物质混合后,只能生成一种含钠化合物的是( )A.Na2CO3、盐酸B.NaOH溶液、CO2C.NaHCO3溶液、石灰水D.Na2O2、CO2答案 D A中可生成NaCl和NaHCO3;B中可生成Na2CO3和NaHCO3;C中可生成Na2CO3和NaOH;D中只生成Na2CO3。
4.(2019广东广州模拟)下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是( )A.a通入CO2,然后b通入NH3,c中放碱石灰B.b通入NH3,然后a通入CO2,c中放碱石灰C.a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉D.b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉答案 C 由于CO2在水中的溶解度小,而氨气极易溶于水,因此先通入氨气,然后通入CO2。
由于氨气极易溶于水,故需要防止倒吸,因此a通入NH3,b通入CO2。
氨气是碱性气体,可用稀硫酸吸收多余的氨气,故选C。
5.已知A是一种金属单质,B显淡黄色,其转化关系如图所示,则C的以下性质错误的是( )A.溶液呈碱性B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀C.与足量盐酸反应放出气体D.受热易分解答案 D 由题意知A为Na,B为Na2O2,C为Na2CO3,D为NaOH。
Na2CO3受热不易分解,故D错误。
6.下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是( )A.热稳定性:NaHCO3<Na2CO3B.与同浓度盐酸反应的剧烈程度:NaHCO3<Na2CO3C.相同温度时,在水中的溶解度:NaHCO3<Na2CO3D.等物质的量浓度溶液的pH:NaHCO3<Na2CO3答案 B NaHCO3不稳定,受热易分解:2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O,碳酸钠受热稳定,所以热稳定性:NaHCO3<Na2CO3,故A项正确;分别滴加同浓度的盐酸,反应的离子方程式为C2-+2H+ CO2↑+H2O、HC-+H+ H2O+CO2↑,相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应剧烈,故B项错误;相同温度时,在水中的溶解度:Na2CO3>NaHCO3,故C项正确;在水中水解程度Na2CO3较大,所以等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液,碱性较强的为Na2CO3溶液,故D项正确。
7.(2018山东滨州统测)某实验小组通过下图所示实验,探究Na2O2与水的反应:下列说法中正确的是( )A.②中的大量气泡的主要成分是氢气B.③中溶液变红,说明有酸性物质生成C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度答案 C ②中大量气泡的主要成分是氧气,A项错误;③中溶液变红,说明有碱性物质生成,B项错误;④中红色褪去,应该是由溶液中的强氧化性物质造成的,C项正确;⑤中加入MnO2产生较多气泡,说明溶液中存在H2O2,MnO2的主要作用是作催化剂,D项错误。
8.现有25 mL 2 mol·L-1的Na2CO3溶液和75 mL1 mol·L-1的稀盐酸。
(1)将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中;(2)将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。
两操作的现象及结果(标准状况下)为( )A.现象相同,所得气体的体积相等B.现象相同,所得气体的体积不等C.现象不同,所得气体的体积相等D.现象不同,所得气体的体积不等答案 D 把Na2CO3溶液逐滴加到盐酸中,开始时盐酸过量,则发生反应Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑,开始就有气体放出。
若将盐酸滴到Na2CO3溶液中,开始时Na2CO3过量,只发生反应Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl,无气体放出,只有在Na2CO3全部转化成NaHCO3后再滴加盐酸才有气体放出。
n(Na2CO3)∶n(HCl)=(0.025 L×2 mol·L-1)∶(0.075 L×1 mol·L-1)=2∶ >1∶2,故产生的CO2的体积不相同。
9.下列实验操作正确的是( )答案 C 应将钠表面的煤油用纸吸干且烧杯中不能装满水,A错误;B项,都有白色沉淀产生,无法鉴别;Na2O2与CO2反应生成氧气,如果棉花燃烧说明达到了着火点,能证明是放热反应,C正确;观察钾的焰色应该透过蓝色钴玻璃,D错误。
10.(2018河南安阳一模)为了测定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量,某同学设计如下实验:取一定质量的混合物,通过测量反应前后②和③装置质量的变化,测定该混合物中各组分的质量分数。
下列说法中错误的是( )A.①、②、③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰B.硬质玻璃管加热前,应关闭b,打开a,缓缓通入空气,直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止C.若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶,则测得的NaCl含量偏大D.实验过程中一直通入空气,停止加热后再停止通入空气答案 C 根据实验目的和装置的连接顺序可知:装置①用于吸收空气中的CO2和水蒸气,可以使用碱石灰;装置②吸收Na2CO3·10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸气,可以使用无水CaCl2;装置③吸收碳酸氢钠分解生成的CO2,使用碱石灰,A项正确。
实验前必须将装置中的水蒸气和CO2排净,避免影响测定结果,硬质玻璃管加热前,应关闭b,打开a,缓缓通入空气,直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止,B项正确。
若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶,则会增加水的质量,使测得的Na2CO3·10H2O和NaHCO3的含量偏高,NaCl的含量偏低,C项错误。
实验过程中一直通入空气,停止加热后继续通入空气使存留在装置中的CO2和水蒸气完全被吸收,D项正确。
11.已知:A为含金属离子的淡黄色固体化合物,E、X为空气中常见气体,A、B、C、D含有相同的金属离子,其转化关系如下图(部分产物已略去)。
请回答下列问题:(1)这种金属离子的离子结构示意图为 。
(2)X 的电子式为 。
(3)B 中所含化学键的类型是 。
常温常压下,7.8 g A 与足量的水充分反应放出热量a kJ,写出该反应的热化学方程式: 。
(4)①C 也可转化为B,写出该反应的化学方程式: 。
②B 与D 反应的离子方程式为 。
(5)将一定量的气体X 通入2 L B 的溶液中,向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡,直至稀盐酸过量,产生的气体与HCl 物质的量的关系如图(忽略气体的溶解和HCl 的挥发)。
请回答:a 点溶液中所含溶质的化学式为 ,ab 段发生的反应的离子方程式是 。
答案 (1)(2) ········C···· ····(3)极性共价键、离子键 2Na 2O 2(s)+2H 2O(l) 4NaOH(aq)+O 2(g) ΔH=-20a kJ·mol -1(4)①Ca( H)2+Na 2CO 3 CaCO 3↓+2Na H 或Ba(OH)2+Na 2CO 3BaCO 3↓+2Na H② H -+HC-C 2-+H 2O(5)Na 2CO 3、NaCl C 2-+H +HC -解析 A 为含金属离子的淡黄色固体化合物,A 为Na 2O 2,根据2Na 2O 2+2H 2O 4NaOH+O 2↑,E、X 为空气中常见气体知E 为O 2,B 为NaOH,C 为Na 2CO 3,D 为NaHCO 3,X 为CO 2。
(3)B 为离子化合物NaOH,所含化学键的类型是极性共价键、离子键;根据7.8 g A 与足量的水充分反应放出热量a kJ,计算得出2 mol Na 2O 2与足量的水充分反应放出的热量为20a kJ,该反应的热化学方程式为2Na 2O 2(s)+2H 2O(l)4NaOH(aq)+O 2(g) ΔH=-20a kJ·mol -1。
(4)①C 转化为B,即Na 2CO 3转化为NaOH,可以加Ca(OH)2或Ba(OH)2实现,化学方程式为Ca(OH)2+Na 2CO 3CaCO 3↓+2Na H 或Ba(OH)2+Na 2CO 3BaCO 3↓+2Na H;②B 与D 反应的离子方程式为OH -+HC-C 2-+H 2O 。
12.硼氢化钠(NaBH4)在有机合成中被称为“万能还原剂”,它的特点是性质稳定,还原时有选择性。
采用NaBO2、SiO2、Na、H2为原料制备NaBH4的流程如图所示。
已知:NaBH4在常温下能与水反,可溶于异丙胺(沸点: ℃)。
(1)NaBH4中含有的化学键类型为。
(2)钠通常保存在中;钠与氧气反应生成的两种氧化物分别为、。
(3)制取NaBH4的化学方程式为;在该反应加料之前,需要将反应容器加热至100 ℃以上并通入氩气,通入氩气的目的是。
(4)物质X的化学式为;以上流程中可以循环使用的物质是。
答案(1)离子键、共价键(2)煤油Na2O(或氧化钠) Na2O2(或过氧化钠)(3)NaBO2+2SiO2+4Na+2H2 NaBH4+2Na2SiO3排出反应器中的水蒸气和空气(4)Na2SiO3异丙胺B组提升题组13.下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( )A.取a克混合物充分加热,减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体答案 C A选项采用差量法,减少的质量为碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水的质量,由此可求出碳酸氢钠的质量,进而求出碳酸钠的质量分数;B选项中b克固体为生成的氯化钠的质量,根据钠原子守恒和混合物总质量可列式计算出碳酸钠的质量,进而求出碳酸钠的质量分数;C选项中碱石灰增加的质量为混合物与硫酸反应生成的二氧化碳和水的质量及溶液中挥发出来的水蒸气的质量,因此不能通过题给数据准确计算出碳酸钠的质量分数;D选项中沉淀的质量为碳酸钡的质量,根据碳酸钡的质量和混合物总质量可以列式求出碳酸钠的质量,进而求出碳酸钠的质量分数。
高考化学第一轮复习 第三章第一节 钠及其化合物课时知能训练 新课标(广东专用)
高考化学第一轮复习第三章第一节钠及其化合物课时知能训练新课标（广东专用）一、选择题1．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则下列有关叙述中正确的是( )A．只有Na＋B．一定有Na＋，也可能含K＋C．既含Na＋又含K＋D．可能含有Na＋或K＋中的一种【答案】 B2．下列说法正确的是( )A．Na投入AlCl3溶液中一定有白色沉淀生成B．将Na和Na2O2分别投入含酚酞的水溶液中，溶液均变红色并且均褪色C．将0.01 mol的Na2O和Na2O2分别投入同质量的水中，所得溶液的溶质质量分数相同D．将Na投入H2SO4溶液中，Na先与H2O反应【答案】 C3．(2010·上海高考)将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。
下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )【解析】溶液中含有0.01 mol NaOH和0.01 mol Na2CO3，滴加0.1 mol·L－1稀盐酸，先与0.01 mol OH－反应，消耗0.1 L稀盐酸，再与CO2－3反应生成HCO－3又消耗0.1 L稀盐酸，此时仍无CO2气体生成，最后再需0.1 L稀盐酸将HCO－3全部转化成CO2，符合题意的是C项。
【答案】 C4．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是( )A．溶液呈碱性B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀C．与足量盐酸反应放出气体D．受热易分解【解析】由题意知A为Na，B为Na2O2，C为Na2CO3，D为NaOH。
【答案】 D5.(2012·普宁新世界高中质检)在体积为250 mL 的锥形瓶内装有20 mL H 2O ，同时收集满CO 2气体。
当在锥形瓶内加入一定量的金属钠后迅速塞紧瓶塞，一段时间后发现气球瘪凹，则锥形瓶内的溶质是( )A ．Na 2CO 3B ．NaHCO 3C ．Na 2CO 3与NaHCO 3D ．NaOH 与Na 2CO 3【解析】 本题中涉及的反应有2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑①，CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2O②，CO 2＋Na 2CO 3＋H 2O===2NaHCO 3③，反应后气球瘪凹，说明消耗的CO 2的体积小于生成的H 2的体积。
2020年高考化学讲与练 第3章 第1讲 钠及其重要化合物(含解析)新人教版
第3章第1讲钠及其重要化合物李仕才考纲要求 1.了解钠的主要性质及应用。
2.了解钠的重要化合物的主要性质及应用。
考点一 钠和氢氧化钠1．钠(1)物理性质：银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100℃)，密度比水的小但比煤油的大。
(2)从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性①与非金属单质反应2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(现象：剧烈燃烧、白烟) 4Na ＋O 2===2Na 2O(现象：银白色固体变暗)2Na ＋O 2=====△Na 2O 2(现象：钠先熔化、后燃烧，产物是淡黄色固体) ②与酸、水(滴有酚酞)、醇反应 2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑(快)2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑(现象：浮、熔、游、响、红) 2Na ＋2CH 3CH 2OH ―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑(沉、慢) (3)钠的制取及保存①制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
②保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
(4)钠的用途①钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
②用作电光源，制作高压钠灯。
③冶炼某些金属金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
2．氢氧化钠(1)物理性质：NaOH 的俗名为烧碱、火碱或苛性钠；它是一种白色固体，易溶于水并放出大量的热，有吸水性；吸收空气中的水分而潮解；有很强的腐蚀性。
(2)化学性质 ①具有碱的通性 ②其他反应与金属铝反应：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑ 与非金属单质反应：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O 酯类水解：CH 3COOC 2H 5＋NaOH ――→△CH 3COONa ＋CH 3CH 2OH (3)NaOH 的制取①土法制碱：Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH ②现代工业制碱：2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑(1)烧碱、纯碱均属于碱，不能盛放在玻璃试剂瓶中( )(2)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na 2O 2( )(3)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰( ) (4)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火( ) (5)钠与水反应的离子方程式为2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑( ) (6)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化( ) (7)金属钠具有强还原性，可与TiCl 4溶液反应制取金属Ti( ) (8)NaOH 在空气中久置，最终变为Na 2CO 3( )(9)根据反应Na ＋KCl ????熔融NaCl ＋K ↑，知Na 的金属性强于K( ) (10)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶( )答案 (1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)√ (6)× (7)× (8)√ (9)× (10)√1．金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其过程：银白色金属钠――→①表面变暗――→②出现白色固体接着表面变稀――→③白色块状固体――→④白色粉末状物质请写出上述各步反应的化学方程式。
课标通用山东省2020版高考化学总复习专题三第1讲钠及其化合物练习含解析20191205244
第1讲钠及其化合物A组基础题组1.(2018河南洛阳模拟)下列说法中正确的是( )A.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B.切开的金属钠暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗,原因是发生了反应:2Na+O2 Na2O2C.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气D.将一小块Na放入丙醇中,产生气泡,所以Na能置换出醇羟基中的氢答案 D 2Na+2H2O 2NaOH+H2↑,故23 g Na(1 mol)与足量H2O反应完全后可生成0.5N A个H2分子,A 错误;金属钠露置在空气中与O2反应生成Na2O,加热或点燃时与O2反应生成Na2O2,B错误;要得到钠和氯气,需要电解熔融的NaCl,电解氯化钠溶液得到NaOH、H2、Cl2,C错误。
2.(2018山西太原模拟)在Na2O2与CO2的反应中,下列说法中正确的是( )A.该反应中Na2O2是氧化剂,CO2是还原剂B.1 mol Na2O2参加反应,有2 mol e-转移C.Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2D.CO2分子中含有极性键和非极性键答案 C Na2O2与CO2的反应中Na2O2既是氧化剂,又是还原剂,A项错误;根据2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O22-、Na+,个数比为1∶2,C 可知,1 mol Na2O2参加反应,转移1 mol e-,B项错误;Na2O2晶体中阴、阳离子分别为2项正确;CO2分子的结构式为O C O,CO2分子中只含极性键,不含非极性键,D项错误。
3.下列各组物质混合后,只能生成一种含钠化合物的是( )A.Na2CO3、盐酸B.NaOH溶液、CO2C.NaHCO3溶液、石灰水D.Na2O2、CO2答案 D A中可生成NaCl和NaHCO3;B中可生成Na2CO3和NaHCO3;C中可生成Na2CO3和NaOH;D中只生成Na2CO3。
4.(2016江苏单科,6,2分)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。
专题3.1 钠及其重要化合物(讲)-2020年高考化学一轮复习讲练测(解析版)
专题3.1钠及其重要化合物1.掌握钠及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.了解钠及其重要化合物的制备方法。
3.了解碱金属及焰色反应。
知识点一钠与碱金属一、钠的性质及应用1．钠的物理性质(金属的)通性个性颜色导电性、导热性熔点硬度密度银白色良好低小比水的小，比煤油的大2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na―――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等失去e－Na ＋(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 4Na ＋O 2===2Na 2O 2Na ＋O 2=====△Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl (2)与水反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
②钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。
【特别提醒】Na先与酸反应，再与水反应——先酸后水。
(4)与盐的反应①Na与盐反应的原理与熔融盐与熔融盐发生置换反应：4Na＋TiCl4=====熔融4NaCl＋Ti，Na＋KCl=====高温NaCl＋K↑(Na能够制取K并不能说明Na的还原性比K强，因为K的沸点比Na低，使K成为蒸气逸出)与盐溶液与盐溶液反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应：如与CuSO4溶液反应：先发生2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑再发生2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4总反应为2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑②钠与盐溶液反应的分析方法第一步：钠与水反应生成NaOH和H2；第二步：生成的NaOH如果能与溶质反应，则发生的是NaOH与溶质的复分解反应。
生成气体型钠与NH4Cl溶液反应生成H2和NH3生成沉淀型钠与铜盐、铁盐等溶液反应生成Cu(OH)2或Fe(OH)3复杂型钠与AlCl3稀溶液反应，如果钠量较多，则先生成Al(OH)3沉淀，后沉淀溶解(5)与羟基化合物的反应2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑(6)钠在空气中的变化过程过程现象反应原理①变暗4Na＋O2===2Na2O②成液Na2O＋H2O===2NaOH③结块2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2O④变成粉末Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O因此，钠久置在空气中，最终变成Na2CO3粉末。
2020年高考化学 必修考点专题研究精讲精练 第一节 钠及其化合物(教师用)
第三章 金属及其化合物第一节 钠及其化合物一、选择题(每小题4分，共48分)1．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 ( )A ．钠的熔点低B ．钠的密度小C ．钠的硬度小D ．钠有强还原性解析：钠投入水中，浮在水面上，说明钠的密度小于水；熔化成闪亮的小球，说明钠与水的反应是放热反应，钠的熔点较低；钠能与水反应，生成NaOH 和H 2，说明钠的还原性很强。
答案：C2．(2020·潍坊模拟)观察是研究物质性质的一种基本方法。
一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④白色固体，下列说法正确的是 ( )A ．①发生了氧化还原反应B ．②变白色是因为生成了碳酸钠C ．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D ．④只发生物理变化解析：钠在空气中露置，物质转化如下：Na ――→①Na 2O ――→②NaOH ――→③NaOH 潮解――→④Na 2CO 3·10H 2O ――→⑤Na 2CO 3粉末，可知A 正确。
答案：A3．(2020·天津耀华中学)焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。
下列说法中正确的是 ( )A ．非金属单质燃烧时火焰均为无色B ．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C ．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D ．NaCl 与Na 2CO 3灼烧时火焰颜色相同解析：A 项，氢气在氯气中燃烧呈现苍白色火焰，在空气中燃烧为淡蓝色的火焰，A 项 错误；铂丝的焰色反应为无色，B 项错误；观察钾及其化合物的焰色反应时需要透过蓝 色钴玻璃，其他焰色反应不需要，C 项错误；焰色反应是元素特有的性质，所以D 项正确。
答案：D4．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是 ( )A ．加热时无气体放出B ．滴加盐酸时有气泡放出C ．溶于水后滴加稀BaCl 2溶液有白色沉淀生成D ．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成解析：解决此题关键要掌握Na 2CO 3和NaHCO 3的性质异同，特别是与澄清石灰水的反 应，两者都会产生白色沉淀，因此无法鉴别，而加BaCl 2溶液，现象不同，仅Na 2CO 3 与BaCl 2反应中有BaCO 3沉淀生成。
2020高考化学一轮专题3-1 碱金属元素-钠(教案)附答案
第三章金属及其化合物第1讲碱金属元素—钠考纲要求：1.了解钠的主要性质及其应用。
2.了解钠的重要化合物的主要性质及其应。
[循着图示·想一想][特色特性·记一记] 1．特殊的颜色：Na2O2——淡黄色固体2．特殊的存放：Na、K保存在煤油中，Li保存在石蜡中3．特殊的用途：钠钾合金——原子反应堆的导热剂4．必记五反应：(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(4)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(5)Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3考点一| 活泼的金属单质——钠[教材知识层面]1．研究物质性质的常用方法(1)观察法(2)实验法(3)分类法(4)比较法2．钠的原子结构钠位于元素周期表中第三周期ⅠA 族，原子结构示意图：，最外层只有1个电子，在化学反应中易失去最外层电子而呈现＋1价，因而钠在化学反应中表现出较强的还原性。
3．钠的性质 (1)物理性质：(2)化学性质：①与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应与O 2反应⎩⎨⎧常温下：化学方程式为4Na ＋O 2=====常温2Na 2O 点燃时：化学方程式为2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2②与水的反应：a ．化学方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
b ．与滴加酚酞的水反应的现象与解释：4．钠的制备、保存与用途(1)制备：电解熔融氯化钠，化学方程式为2NaCl 电解,2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
(3)用途：①钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂；②作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，如4Na ＋TiCl 4=====熔融Ti ＋4NaCl ； ③用作电光源，制作高压钠灯。
[高考考查层面]命题点1 钠与盐溶液的反应(1)钠投入到NaCl 溶液中，只有氢气放出。
2020年高考化学一轮复习专题3.1钠及其重要化合物知识讲解含解析
第一讲钠及其化合物【真题速递】1．(高考选项组合题)下列有关叙述正确的是( )A．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑(2019·全国卷Ⅱ，11C)B．分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，可比较水和乙醇中氢的活泼性(2016·全国卷Ⅱ，13D)C．钾、钠、镁等活泼金属着火时，可用泡沫灭火器灭火(2016·浙江理综，8A改编)D．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋(2015·天津理综，2C)【答案】B【解析】过氧化钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应，最终生成白色且稳定的碳酸钠，涉及的转化关系为：Na2O2+H2O→NaOH，CO2+2NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，A项错误；；钠在水中反应的速率比在乙醇中的大，可比较二者氢原子的活泼性，B正确；钠、钾与O2反应产生的过氧化物都能与CO2反应生成O2，促进燃烧，镁能在二氧化碳中燃烧，因而不能用泡沫灭火器灭火，C错误；钠的焰色反应为黄色，可掩盖钾的火焰的紫色，D错误。
2.(2019·江苏)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl 2：Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2OAlO-+H2↑B. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H 2：Al+2OH−2NO-+2H+Cu2++2NO2↑+H2OC. 室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu+23D. 向Na 2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+【答案】A【解析】A.NaOH为强碱，可以拆成离子形式，氯气单质不能拆，产物中NaCl和NaClO为可溶性盐，可拆成离子形式，水为弱电解质，不能拆，故A正确；B.该离子方程式反应前后电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑，故B错误；C.室温下，铜与稀硝酸反应生成NO ，正确的离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O，故C错误；D.Na2SiO3为可溶性盐，可以拆成离子形式，正确的离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，故D错误；综上所述，本题应选A.3．(高考选项组合题)下列离子方程式书写正确的是( )A．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O(2014·四川理综，3B)B．碳酸钠溶液显碱性：CO2－3＋H2－3＋OH－(2013·北京理综，8B)C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑(2013·江苏，8C)D．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O(2012·海南，12A)【答案】B【解析】A 项，HCO －3不能完全电离，不能拆成离子，错误；C 项，氧原子不守恒，错误；D 项，忽视了CO 2－3与Ca 2＋反应生成CaCO 3沉淀，错误。
通用版2020版高考化学一轮复习第三章第一节钠及其化合物学案含解析
钠及其化合物考点(一) 钠及其氧化物 【点多面广精细研】．钠的性质与应用()物理性质性。
还原钠在化学反应中易失去最外层的一个电子，表现 ①与非金属单质(如、)的反应＋＋↑。
钠与水(含酚酞)反应的实验现象分析：③与酸的反应 ＋＋＋＋↑。
[注意] 先与酸反应，再与水反应——先酸后水。
④与盐溶液的反应与盐溶液反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应。
如与溶液反应：＋＋↑，＋()↓＋。
总反应为()↓＋＋。
↑＋＋⑤与羟基化合物的反应＋―→＋↑。
()工业制备(熔融)＋↑。
()保存钠易与空气中的、反应，且钠的密度比煤油的密度大，不与煤油反应，故通常将钠保存在煤油中。
()钠的用途①制钠钾合金，用于原子反应堆的导热剂。
②作还原剂来制取活泼金属。
如＋＋。
③制作高压钠灯。
．钠的氧化物——氧化钠与过氧化钠()氧化钠、过氧化钠的性质比较＋[]－＋＋[]－＋从元素化合价角度分析的性质：①的强氧化性③遇、、＋时则会发生自身的氧化还原反应。
[小题练微点]判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
()在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体( )()金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰( )()金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火( )()钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化( )()金属钠具有强还原性，可与溶液反应制取金属( )()实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶( )() 固体中含离子总数为( )()和都属于过氧化物，含有的化学键完全相同( )()在与的反应中既是氧化剂，又是还原剂( )()将足量过氧化钠投入紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝色后褪色，同时有气泡产生( )答案：()√()√()×()×()×()√()×()×()√()√[学霸微提醒]()金属在空气中长期放置，最终会生成粉末，发生的反应为→→→·→。
(课标通用)山东省2020版高考化学总复习专题三第1讲钠及其化合物练习(含解析)
精品文档，欢迎下载如果你喜欢这份文档，欢迎下载，另祝您成绩进步，学习愉快！第1讲钠及其化合物A组基础题组1.(2018河南洛阳模拟)下列说法中正确的是( )A.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B.切开的金属钠暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗,原因是发生了反应:2Na+O2 Na2O2C.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气D.将一小块Na放入丙醇中,产生气泡,所以Na能置换出醇羟基中的氢答案 D 2Na+2H2O 2NaOH+H2↑,故23 g Na(1 mol)与足量H2O反应完全后可生成0.5N A个H2分子,A 错误;金属钠露置在空气中与O2反应生成Na2O,加热或点燃时与O2反应生成Na2O2,B错误;要得到钠和氯气,需要电解熔融的NaCl,电解氯化钠溶液得到NaOH、H2、Cl2,C错误。
2.(2018山西太原模拟)在Na2O2与CO2的反应中,下列说法中正确的是( )A.该反应中Na2O2是氧化剂,CO2是还原剂B.1 mol Na2O2参加反应,有2 mol e-转移C.Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2D.CO2分子中含有极性键和非极性键答案 C Na2O2与CO2的反应中Na2O2既是氧化剂,又是还原剂,A项错误;根据2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2可知,1 mol Na2O2参加反应,转移1 mol e-,B项错误;Na2O2晶体中阴、阳离子分别为O22-、Na+,个数比为1∶2,C 项正确;CO2分子的结构式为O C O,CO2分子中只含极性键,不含非极性键,D项错误。
3.下列各组物质混合后,只能生成一种含钠化合物的是( )A.Na2CO3、盐酸B.NaOH溶液、CO2C.NaHCO3溶液、石灰水D.Na2O2、CO2答案 D A中可生成NaCl和NaHCO3;B中可生成Na2CO3和NaHCO3;C中可生成Na2CO3和NaOH;D中只生成Na2CO3。
2020版名师导学高考新课标化学第一轮总复习讲义：第3章第一节钠及其化合物含答案
第三章金属及其化合物第一节钠及其化合物钠及其氧化物(对应复习讲义第23页)1．钠的主要性质及应用(1)物理性质：ρ＝0.97 g/cm3，比水的密度小、比煤油的密度大，质软，熔点为97.81 ℃，沸点为882.9 ℃。
(2)化学性质(写出化学方程式)①与非金属反应⎩⎨⎧O2⎩⎨⎧常温：4Na＋O2===2Na2O点燃：2Na＋O2=====点燃Na2O2Cl2：2Na＋Cl2=====点燃2NaCl②与H2O反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
[提醒]钠与含有酚酞的水溶液反应的实验现象及解释③与乙醇反应：2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑。
④与酸(HCl)反应：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。
⑤与盐(CuSO4)溶液反应：2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。
(3)钠的保存与用途①保存：少量钠保存在煤油或石蜡油中。
②用途：制Na 2O 2，Na K 合金可用于原子反应堆的导热剂，制高压钠灯，冶炼某些金属：如4Na ＋TiCl 4(熔融)=====700～800 ℃4NaCl ＋Ti(g)。
2．钠的氧化物 (1)氧化钠和过氧化钠化学式 Na 2ONa 2O 2阳、阴离子个数比 Na ＋与O 2－之比为2∶1Na ＋和O 2－2之比为2∶1氧的化合价－2价 －1 颜色 白色淡黄色与H 2O 反应 Na 2O ＋H 2O===2NaOH 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ 与CO 2反应Na 2O ＋CO 2===Na 2CO 32Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2222①将水滴入盛有Na 2O 2的试管中，现象是有气泡产生，向反应后的溶液中加入酚酞，现象是溶液变红，后又褪色。
②检验生成的气体是O 2的方法是将带火星的木条靠近试管口，若木条复燃，证明有O 2。
[提醒] Na 2O 2强氧化性的五个表现 SO 2或SO 2－3——H 2S 或S2－——Fe 2＋——品红溶液——酚酞溶液——ＫNa 2O 2⇒SO 2－4⇒S⇒Fe 3＋⇒褪色⇒先变红、后褪色ＫＫ判断正误(1)(2017·全国卷Ⅱ)乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，说明乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性。