福建省宁德市19-20学年高三上学期期末化学试卷 (含答案解析)
福建省宁德市19-20学年高三上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共7小题，共21.0分）1.下列说法错误的是()A. 植物油的主要成分属于酯类物质B. 纯棉面料主要含C、H、O三种元素C. 用于食品包装的聚乙烯塑料能使溴水褪色D. 聚碳酸亚乙酯的降解过程中会发生取代反应2.青藤碱具有祛风寒湿、活血止痛的功效，其结构简式如图所示，下列说法正确的是()A. 每个青藤碱分子中含有2个手性碳原子B. 1 mol青藤碱最多能与1 mol Br2发生反应C. 1 mol青藤碱最多能与4 mol H2发生反应D. 青藤碱既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应3.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的元素的原子最外层电子数之和为19.则下列说法正确的是()X YW ZA. 氢化物的沸点：Y<ZB. 原子半径大小：Y>WC. 工业上用电解熔融的W与Y所形成的化合物来制取WD. W可与X和Y形成的一种化合物发生反应4.设N A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是()A. 1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AB. 2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1N AC. 标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C−Cl键数为0.4N AD. 标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5N A5.据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理下图所示，该装置工作时，下列叙述错误的是()A. b极上生成乙烯的电极反应式为：2CO2+12H++12e−=C2H4+4H2OB. a接太阳能电池的正极C. a级上发生还原反应生成标况下22.4L氧气时，电路中转移的电子数为4N AD. 溶液中H+通过质子透过膜向b极移动6.某同学通过如下流程制备氧化亚铜：已知：CuCl难溶于水和稀硫酸；Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O下列说法不正确的是()A. 步骤②中的SO2可用Na2SO3替换B. 步骤③中为防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤C. 步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH−▵̲̲Cu2O+2Cl−+H2OD. 如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度7.利用手持技术可测定酸碱滴定过程中溶液的电导率(导电能力)和pH的变化，25℃时向20.00mL浓度均为0.01mol·L−1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.01mol·L−1氨水，滴定过程中电导率和pH变化曲线如图所示(已知NH3·H2O和CH3COOH的电离平衡常数均为1.7×10−5)。
下列说法正确的是()A. a点溶液中，c(CH3COO−)≈√1.7×10−5mol⋅L−1B. b点溶液中，主要溶质为CH3COONH4和HClC. c点对应的V(氨水)一定小于40.0mLD. d点溶液中，c(NH4+)=c(Cl−)+c(CH3COO−)二、实验题（本大题共1小题，共10.0分）8.氮化铝(AlN)是一种综合性能优良的陶瓷材料，能缓慢水解，不耐酸碱腐蚀，某小组探究在实验室制备AlN并测定产品纯度，设计实验如下，请回答：Ⅰ制备AlN(1)实验时，以空气为原料制备AlN，按气流由左向右的方向，上述装置的正确连接顺序为j→______→i(填仪器接口字母编号)；(2)上述装置中，需要检漏的仪器名称为______；(3)试剂X为______；(4)装置D中发生反应的化学方程式为______；Ⅱ、测定产品纯度(5)设计实验证明：装置D的产品中含有Al单质______；(6)测定产品纯度：取装置D中产品4.37g，加入足量NaOH浓溶液，通入水蒸气，将生成的气体全部蒸出，用V1mLc1mol⋅L−1的盐酸吸收，以酚酞作指示剂，用c2mol⋅L−1的NaOH标准溶液滴定过量的盐酸，达到滴定终点时，消耗V2mL NaOH标准溶液，则：①达到滴定终点的现象为______；②产品中AlN的质量分数为______(列出计算式即可)．三、简答题（本大题共3小题，共15.0分）9.请回答：(1)NaClO的电子式是______ ．(2)工业上常以焦炭、二氧化硅为原料制粗硅，用化学方程式表示其原理______ ．(3)在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，该反应的离子方程式是______ ．(4)请完成以下溶液中发生氧化还原反应制备常见消毒剂ClO2的离子方程式：______ ClO3−+______ Cl−+______ =______ ClO2+______ Cl2↑+______ ．10.随着人们对硒的性质深入认识及产品硒的纯度提高，硒的应用范围越来越广。
某科学小组以硫铁矿生产硫酸过程中产生的含硒物料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)提取硒，设计流程如图：回答下列问题：(1)“脱硫”时，测得脱硫率随温度的变化如图。
随着温度的升高，脱硫率呈上升趋势，其原因是______。
最佳温度是______。
(2)“氧化酸浸”中，Se转化成H2SeO3，该反应的离子方程式为______。
(3)采用硫脲[(NH2)2CS]联合亚硫酸钠进行“控电位还原”，将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离。
表是“氧化酸浸”液中主要粒子的电位。
①控制电位在0.740～1.511V范围内，在氧化酸浸液中添加硫脲，可选择性还原ClO2.该过程的还原反应(半反应)式为______。
②为使硒和杂质金属分离，用亚硫酸钠还原时的最低电位应不低于______V。
(4)粗硒的精制过程：Na2SO3浸出[Se转化成硒代硫酸钠(Na2SeSO3)]→Na2S净化→H2SO4酸化等步骤。
①净化后的溶液中c(Na2S)达到0.026mol⋅L−1，此时溶液中的c(Cu2+)的最大值为______，精硒中基本不含铜。
[K sp(CuS)=1.3×10−36]②硒代硫酸钠酸化生成硒的化学方程式为______。
(5)对精硒成分进行荧光分析发现，精硒中铁含量为32μg⋅g−1，则精硒中铁的质量分数为______，与粗硒中铁含量为0.89％相比，铁含量明显降低。
11.碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。
回答下列问题：(1)已知反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)ΔH=−11kJ·mol−1，1mol H2(g)、1mol HI(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、299kJ的能量，则1mol I2(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_____________。
(2)在密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)。
如图表示不同温度T1、T2下平衡时HI(g)的体积分数随起始n(H2):n(I2)的变化关系。
①反应温度：T1_____________T2(填“>”“<”或“=”)，A点对应的n(H2):n(I2)=_____________。
②维持B点温度和起始n(H2):n(I2)不变，欲加快该化学反应速率，则可采取的措施有_____________、_____________。
(3)Bodensteins 研究了下列反应：2HI(g)⇌H 2(g)+I 2(g)，在730 K 时，向密闭容器中投入HI ，气体混合物中H 2的物质的量分数x(H 2)与反应时间t 的关系如下表：①40 min 时，HI 的转化率为_____________，根据上述实验结果，温度为730 K 时该反应的平衡常数K =_____________。
②上述反应中，反应速率v =v 正−v 逆=k 正·x 2(HI)−k 逆·x(H 2)x(I 2)，k 正、k 逆分别为正、逆反应速率常数，x 为物质的量分数。
计算20 min 时v 正v 逆=_____________(结果保留2位小数)。
-------- 答案与解析 --------1.答案：C解析：本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大。
A.植物油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，故A正确；B.纯棉面料主要成分为纤维素，主要含C、H、O三种元素，故B正确；C.聚乙烯不含碳碳双键，则不能使溴水褪色，故C错误；D.聚碳酸亚乙酯的降解过程中发生水解反应，为取代反应，故D正确。
故选：C。
2.答案：D解析：解：A.连4个不同基团的C为手性碳原子，分子中具有−CH−结构的为手性碳原子，只含有1个，故A错误；B.能与溴发生反应的为酚羟基的取代和碳碳双键的加成，1 mol青藤碱最多能与2 mol Br2发生反应，故B错误；C.能与氢气发生加成反应的为苯环、碳碳双键以及羰基，则1 mol青藤碱最多能与5mol H2发生反应，故C错误；D.含有酚羟基，可与氢氧化钠反应，含有−N−，具有氨基的性质，可与盐酸反应，故D正确．故选D．由结构简式可知分子中含酚−OH、碳碳双键、−C=O，结合酚、烯烃、酮以及胺的性质的性质来解答．本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重常见有机物性质及迁移应用能力的考查，题目难度不大．3.答案：D解析：解：由以上分析可知X为C元素，Y为O元素，W为Mg元素，Z为Cl元素，A.Y为O元素，对应的氢化物分子之间可形成氢键，沸点比HCl高，故A错误；B.Mg比O多一个电子层，原子半径较大，故B错误；C.工业用电解MgCl2的方法冶炼Mg，故C错误；D.Mg与二氧化碳反应，生成MgO和C，故D正确。
故选：D。
由元素在周期表中的位置可知X、Y为第二周期，W、Z为第三周期，设W的最外层电子数为n，则X的最外层电子数为n+2、Y的最外层电子数为n+4、Z的最外层电子数为n+5，则n+n+2+ n+4+n+5=19，4n=8，n=2，则X为C元素，Y为O元素，W为Mg元素，Z为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、最外层电子数来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．4.答案：D解析：解：A、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的氨气分子数小于2N A，故A错误；B、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而镁反应后变为+2价，故0.1mol镁失去0.2N A个电子，故B错误；C、标准状况下，四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、标准状况下，5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而1个二氧化碳分子中含2个氧原子，故0.25mol 二氧化碳中含0.5N A个氧原子，故D正确．故选D．本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．5.答案：C解析：本题考查电解池的相关应用，难度较大。
精品解析：福建省宁德市2019-2020学年高三上学期期末质量检测理综化学试题
__________ 姓名：__________ 班级：__________评卷人得分一、选择题1．在同温同压下，将10 mL某气态烃，在60 mL O2里充分燃烧，得到液态水和体积为45mL 的混合气体，则该烃可能为（）A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷D．乙烯2．下列实验操作、现象和结论均正确的是( )实验操作A向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液B将溴乙烷与NaOH醇溶液加热反应产生的气体通入盛有酸性高锰酸钾的试管中C向麦芽糖与稀硫酸加热反应后的溶液中先加入过量的NaOH溶液,再加入少量新制的氢氧化铜悬浊液D用坩埚钳夹住一块铝箔在酒精灯上加热3．下列说法中，正确的是（）A. 冰融化时，分子中H—O键发生断裂B. 原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高C. 分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高D. 分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定4．一种微生物燃料电池如图所示,下列关于该电池的说法正确的是A. a电极发生还原反应B. H+由右室通过质子交换膜进入左室C. b电极反应式为2NO3－+10e－+12H+=N2↑+6H2OD. 电池工作时,电流由a电极沿导线流向b电极5．工业上以CO和H 2为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H＜0，在容积为1 L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。
如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。
下列说法正确的是A. H2转化率：a＞b＞cB. 上述三种温度之间关系为T1＞T2＞T3C. a点状态下再通入0.5 mol CO和0.5 molCH3OH，平衡不移动D. c点状态下再通入1 molCO和4 mol H2，新平衡中H2的体积分数增大6．化学一选修5：有机化学基础]．化合物J是一种常用的抗组胺药物，一种合成路线如下：已知：①C为最简单的芳香烃，且A、C互为同系物。
2019-2020年高三上学期期末化学试卷含解析
2019-2020年高三上学期期末化学试卷含解析一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关叙述正确的是（）A．化学是人类创造新物质的工具，其中合成化学最具创造力B．全面禁止使用各种化肥和农药，以保障食品安全C．化工生产会导致污染，应尽快关停所有化工企业D．尽可能多地使用化石能源，促进人们生活水平提高2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．乙烯的结构式：CH2CH2B．含78个中子的碘的核素：IC．水分子的球棍模型D．氟化氢的电子式：H+[]﹣3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、SO42﹣、Cl﹣、SCN﹣B．滴加甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、Al3+、Cl﹣C．=1012的溶液：SO32﹣、NH4+、NO3﹣、K+D．c（AI3+）=0.5mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、HCO3﹣、SO42﹣4．下列有关物质性质或应用的说法错误的是（）A．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆B．FeCl3溶液能将Cu氧化，可用于制作印刷电路板C．难溶的Al2O3制成的坩埚，可用于熔融烧碱D．处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和NaCO3溶液浸泡，后加盐酸除去5．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1mol•L﹣1的NH4Cl溶液中，所含NH4+的数目小于N AB．92g甲苯含有碳碳双键的数目为3N AC．足量CO2与1mol Na2O2完全反应时，转移电子数为N AD．标准状况下，11.2L C2H5OH中所含的分子数为0.5N A6．下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）A．酸性条件下，用H2O2将I﹣转变为I2：H2O2+2I﹣═I2+2OH﹣B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH﹣═NH3↑+H2OC．醋酸溶液除去水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．用稀硝酸溶解金属铜的反应：3Cu+8H++2NO3═3Cu2++2NO↑+4H2O7．下列物质转化在给定条件下能实现的是（）A．N2NO2HNO3B．NaCl（aq）NaOH（aq）NaClO（aq）C．Fe3O4FeFe2O3D．Al2（SO4）Al（OH）3Al2O38．下列有关实验操作或装置正确的是（）A．用图1所示装置进行乙酸乙酯水解B．用图2所示装置实验室制取乙烯C．碘水用CCl4萃取分液后再蒸馏，可得到I2D．梨形分液漏斗检漏，加水后玻璃旋塞处是否漏水即可9．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14．X与Z 同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y．下列叙述正确的是（）A．原子半径：Y＜Z＜WB．元素Z、W的简单离子的电子层结构相同C．气态氢化物的热稳定性：Y＞WD．X、Y、Z、W四种元素可组成共价化合物10．下列有关判断正确的是（）A．BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）在试问时不能自发进行，说明该反应的△H＞0B．常温下，水的电离程度在NH4HSO4溶液中比在纯水中大C．铅蓄电池放电时总反应为PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，正、负极质量均减小D．密闭容器中反应N2+3H2⇌2NH3，温度不变，增大压强，的值增大二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）11．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（）A．向某FeCl2溶液中加入Na2O2粉末，出现红褐色沉淀，说明原FeCl2溶液已氧化变质B．取少量溶液X，加入适量新氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+C．粗略配制2mol•L﹣1的NaCl溶液，称58.5g NaCl，加入到盛有500mL水的烧杯中，搅拌、溶解D．溶液X中通入足量CO2，未看到白色沉淀，则说明原溶液中一定不存在大量Ca2+或Ba2+ 12．伞形酮可由雷梭苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应值得下列有关这三种物质的说法错误的是（）A．雷梭苯乙酮有两种含氧官能团B．苹果酸和伞形酮分子中均含有1个手性碳原子C．雷梭苯乙酮和伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应D．1mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2mol NaOH13．一定温度下，硫酸锶（SrSO4）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液B．283K时，向SrSO4的浊液中逐滴加入1.0mol/L NaSO4溶液，Ksp（SrSO4）随c（SO42﹣）的增大而减小C．向b点的溶液中加入等温度的1.0mol/L Na2SO4溶液，c（Sr2+）减小，SrSO4的溶解度减小D．升高温度可以实现a点到b点的转化14．常温下，下列两溶液：①pH=9的NaOH溶液，②pH=9的CH3COONa溶液．有关①、②两溶液，下列判断正确的是（）A．两溶液中水的电离程度相同，Na+的浓度不同B．两溶液分别用水稀释10倍后，有pH①＜pH②＜9C．①中c（Na+）与②中c（CH3COOH）相等D．将①和②等体积混合后，溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）=c（OH﹣）＞c（H+）15．将SO2和O2充入2L密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3A．反应前5min内，用SO2表示的平均速率为0.04mol•L﹣1•min﹣1B．其他条件不变，若增大SO2的浓度，则达平衡时SO2转化率会增大C．降低温度，其他条件不变，平衡时n（SO2）=3.0mol，则反应的△H＜0D．平衡后移走2.0mol SO2和1.0mol O2，在相同条件下再达新平衡时，c（SO3）＜0.2mol•L ﹣1二、非选择题（共80分）16．实验室利用废旧锌锰电池来制备纳米级ZnO，一种方法如下：取废旧锌锰电池5节，拆开，把锌皮煮沸后刷净晾干；剪碎放入烧杯中，在室温下，用硫酸溶解；待锌皮完全溶解，抽滤除去杂质；将滤液与A溶液反应制得ZnCO3后，高温分解，即可得纳米级ZnO．回答下列问题：（1）溶解锌皮时，用不同浓度硫酸、溶解时间和硫酸锌产率的关系见下表．由表可知，室温下溶解锌皮时硫酸的事宜浓度为mol•L﹣1．溶解锌皮时硫酸用量不宜过多，其原因是．（2）①制备ZnCO3时，原料A选（NH4）2CO3溶液而不用Na2CO3溶液的原因．②生成的ZnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是．（3）ZnCO3在封闭的高温电炉中焙烧，焙烧后的ZnO粉末用去离子水洗净，再用乙醇洗涤3次，减压过滤，干燥，得到纯净的纳米级ZnO．①用乙醇洗涤的目的是．②焙烧5小时后，ZnCO3的分解速率随分解时间的延长而增加的幅度缓慢，其主要原因为．17．氯吡格雷（G）是一种血小板凝固抑制剂，其合成路线如图：回答下列问题：（1）化合物D和F中的含氧官能团分别为和（填名称）．（2）有机反应类型：B→C：；C+F→G：．（3）反应E→F的化学方程式．（4）化合物H（）是D的一种同系物，在H的同分异构体中，同时满足下列条件的物质的结构简式为．①分子中只含1个环，且有4中不同环境的H；②可与FeCl3溶液发生显色反应．（5）根据已有知识，并结合本题信息，以为起始原料，其他试剂任选，设计制备化合物的合成路线图．合成路线图示例如下：H2C=CH2→CH3CH2Br→CH3CH2OH．18．过氧化钙（CaO2）广泛应用于农业生产、水产养殖、污水处理等领域．某同学为测定某样品中CaO2的含量，进行如下实验：①准确称取一定质量的过氧化钙样品，依次加入30mL蒸馏水和10mL 6mol•L﹣1盐酸，振荡，使之溶液．②加入1mL 0.05mol MnSO4溶液，立即用0.0314mol•L﹣1 KMnO4标准溶液滴定至终点．③重复上述操作2次．上述过程中涉及的离子方程式如下：CaO2+2H+═Ca2++H2O2；2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑回答下列问题：（1）测定过程中，需用溶液润洗的仪器为．（2）上述实验过程中，加入MnSO4溶液的作用可能是．（3）实验数据及部分完成的实验结果见表．①由表中实验3的数据计算出的样品中CaO2的纯度为（写出计算过程）②分析上述3组实验数据，计算该实验样品中CaO2的纯度为；（4）该同学查阅资料，测定过氧化钙纯度的方法还有热分解法、间接碘量法，EDTA法等．再用这些方法做对比实验，发现（3）中测定结果偏低，其可能的原因是．19．某化学研究小组拟采用铜粉在酸溶液中直接通入空气氧化制备硫酸铜晶体．Ⅰ制备硫酸铜溶液称取一定质量的铜粉放入烧杯中，加入6mol•L﹣1硫酸，加热并通入空气，实验装置见图1，待铜粉完全溶解后即可得硫酸铜溶液．（1）上述制备过程中所涉及反应的离子方程式为．（2）小组经过多次实验后发现，在反应时间相同的情况下，温度应控制在70℃～90℃为最佳．若温度低于70℃，会导致铜的反应量较少，原因可能是；若温度高于90℃，铜的反应量并没有明显地提高，主要原因可能是．（3）实验时通入空气的速度不宜过慢，应能使铜粉较均匀地悬浮在溶液中，其目的是．Ⅱ获得硫酸铜晶体（4）硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤依次为：①蒸发浓缩、②、③过滤、④、⑤干燥．（5）在（4）的步骤中，加入了适量乙醇，其优点有：①降低CuSO4的溶解度，有利于CuSO4晶体析出．②．在蒸发浓缩的初始阶段还采用了图2所示的装置，其目的是．20．硫、硫化物和硫酸盐在自然界都存在．（1）硫酸是基础化学工业的重要产品，下列为接触法制硫酸的反应：4FeS2（s）+11O2（g）2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=﹣3412kJ•mol﹣12SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H=﹣130.3kJ•mol﹣1理论上，用FeS2为原料生产2mol H2SO4（I）所释放的热量为kJ•mol﹣1（2）硫酸生产过程中会产生硫酸渣，其成分主要为：Fe（约55%）、CaO和CaS（约16%）、SiO2（约11%）、MgO（约6%）、Al2O3（约10%），一种利用硫酸渣制备绿矾（FeSO4•7H2O）的工艺流程如下：①上述流程中加入铁屑时反应的离子方程式．②上述制备过程中加入CaO调节pH=4.5时，产生沉淀的主要成分为．③精制FeSO4•7H2O前，需向滤液中加入H2SO4调节pH，其目的是．④研究发现，其他条件相同，结晶温度在70℃左右时硫酸亚铁纯度最高，分析大于70℃时，硫酸亚铁纯度降低的主要原因可能为．（3）H2S是一种无色、有毒且有恶臭味的气体．煤的低温焦化，含硫石油开采、提炼，橡胶、制革、染料、制糖等工业中都有H2S产生，有研究组设计了一种硫化氢﹣空气染料电池，总反应为2H2S+O2═2S+2H2O，简易结构如图所示：①硫化氢应通入到电极．（填“a”或“b”）②b极发生的电极反应式为．[选做题]本题包括21、22两小题．请选定其中的一小题并在相应的答题区域内作答．若多做，则按21小题评分．【物质结构域性质】21．科学研究表明，月球上可能存在少量水：月岩中含有钛铁矿，其主要成分的晶胞如图所示．（1）钛铁矿中主要成分的化学式为．（2）基态铁原子的价电子排布式．（3）冰的密度比干冰（固态CO2）的密度小，其主要原因是．（4）水溶液中，H+主要以H3O+形式存在，H3O+中O原子的杂化轨道类型为，空间构型为（用文字描述），写出一种鱼H3O+互为等电子体的离子的化学式．（5）Ti4+经多步反应得配合物[Ti（H2O）6]Cl3，1mol该配合物中含σ键的数目为．【实验化学】22．实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸，反应式如下：已知：①苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g、0.34g、0.95g、6.8g②乙醚沸点34.6℃，相对密度0.7138，易燃烧，当空气中含量为1.83～48.0%时易发生爆炸．实验步骤如下：①向图1所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水，搅拌溶解．稍冷，加入10mL新蒸过的苯甲醛．开启搅拌器，调整转速，使搅拌平稳进行．加热回流约40min．②停止加热，从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20mL，摇动均匀，冷却至室温．反应物冷却至室温后，倒入分液漏斗，用乙醚萃取三次，每次10mL．水层保留待用．合并三次萃取液，依次用5mL饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤，10mL 10%碳酸钠溶液洗涤，10mL水洗涤．③分出醚层，倒入干燥的锥形瓶，加无水硫酸镁，注意锥形瓶上要加塞．将锥形瓶中溶液转入图2所示蒸馏装置，缓缓加热蒸馏除去乙醚．当温度升到140℃时改用空气冷凝管，收集198℃～204℃的馏分得产品A．将萃取后的水溶液慢慢地加入到盛有30mL浓盐酸和30mL水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体．冷却，过滤，得到粗产品，然后提纯得产品B．根据以上步骤回答下列问题：（1）步骤①中所加的苯甲醛为什么要是新蒸过的？．（2）步骤②萃取时用到的玻璃仪器有烧杯、，饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去未反应完的苯甲醛，而碳酸钠溶液洗涤是为了除去．（3）步骤③中无水硫酸镁的作用是，将锥形瓶中溶液转入图2所示蒸馏装置时涉及的实验操作为．（4）产品A为，蒸馏除去乙醚的过程中采用的加热方式为．提纯产品B所用到的实验操作为．xx江苏省泰州市高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关叙述正确的是（）A．化学是人类创造新物质的工具，其中合成化学最具创造力B．全面禁止使用各种化肥和农药，以保障食品安全C．化工生产会导致污染，应尽快关停所有化工企业D．尽可能多地使用化石能源，促进人们生活水平提高【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学计算．【分析】A、化学要根据需要研究和创造新物质；B、禁止使用化肥、农药，能够减少水质污染，但不合理；C、关停化工企业，虽然能消除污染源头，但不利于经济发展和社会需求；D、化石能源的使用促进了人类社会的发展，但也带来了一些弊端．【解答】解：A、化学是人类创造新物质的工具，其中合成化学最具创造力，故A正确；B、农作物的生长离不开化肥和农药，全面禁止使用农药、化肥，是不现实的，故B错误；C、现代社会很多的产品来自化工，所以关闭所有化工企业是不现实的，故C错误；D、化石能源的使用能产生大气污染物，污染环境，故D错误；故选A．【点评】解答本题要充分理解节能环保的重要性，人人都要树立节能环保的理念，难度不大．2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．乙烯的结构式：CH2CH2B．含78个中子的碘的核素：IC．水分子的球棍模型D．氟化氢的电子式：H+[]﹣【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．乙烯的结构简式中必须表示出其官能团碳碳双键；B．碘元素的质子数为53，质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角表示质量数、左上角表示质子数；C．水分子中存在两个氧氢键，空间构型为V型；D．氟化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子．【解答】解：A．乙烯分子中存在存在碳碳双键，结构简式中必须标出官能团，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故A错误；B．78个中子的碘的核素，碘元素的质子数为53，则该碘原子的质量数为131，该原子可以表示为：I，故B正确；C．水分子为V型，两个氧氢键之间的夹角表示180°，水的球棍模型为：，故C错误；D．氟化氢为共价化合物，分子中存在1个F﹣H共价键，氟化氢正确的电子式为：，故D错误；故选B．【点评】本题考查了结构简式、球棍模型、电子式、元素符号等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的表示方法，明确结构简式与分子式、结构式的区别，选项C 额易错点，注意球棍模型的表示方法及水分子的空间结构．3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、SO42﹣、Cl﹣、SCN﹣B．滴加甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、Al3+、Cl﹣C．=1012的溶液：SO32﹣、NH4+、NO3﹣、K+D．c（AI3+）=0.5mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、HCO3﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．滴加石蕊试液显红色的溶液为酸性溶液，Fe3+、SCN﹣离子能够发生反应生成络合物硫氰化铁；B．滴加甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液，NH4+、Ba2+、Al3+、Cl﹣离子之间不满足离子反应发生条件，也不与氢离子反应；C．该溶液为碱性溶液，溶液中存在大量的氢氧根离子，离子之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应；D．铝离子能够与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体．【解答】解：A．滴加石蕊试液显红色的溶液为酸性溶液，Fe3+、SCN﹣离子之间发生反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．滴加甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液，NH4+、Ba2+、Al3+、Cl﹣离子之间不反应，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．该溶液中存在大量氢氧根离子，SO32﹣、NH4+、NO3﹣、K+之间不反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Al3+、HCO3﹣之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选BC．【点评】本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，与酸碱指示剂的颜色变化等．4．下列有关物质性质或应用的说法错误的是（）A．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆B．FeCl3溶液能将Cu氧化，可用于制作印刷电路板C．难溶的Al2O3制成的坩埚，可用于熔融烧碱D．处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和NaCO3溶液浸泡，后加盐酸除去【考点】二氧化硫的化学性质；镁、铝的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变．【专题】元素及其化合物．【分析】A．二氧化硫具有漂白性，可用于工业生产中；B．Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜；C．氧化铝与烧碱反应；D．发生沉淀的转化，碳酸钙与盐酸反应．【解答】解：A．二氧化硫具有漂白性，可用于工业生产中，如漂白纸浆，但不能用于食品业，故A正确；B．Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，则FeCl3溶液可用于制作印刷电路板，故B正确；C．氧化铝与烧碱反应，则不能利用Al2O3制成的坩埚熔融烧碱，故C错误；D．处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和NaCO3溶液浸泡，发生沉淀的转化，生成碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应，后加盐酸除去，故D正确；故选C．【点评】本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意物质的性质与用途的关系，题目难度中等．5．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1mol•L﹣1的NH4Cl溶液中，所含NH4+的数目小于N AB．92g甲苯含有碳碳双键的数目为3N AC．足量CO2与1mol Na2O2完全反应时，转移电子数为N AD．标准状况下，11.2L C2H5OH中所含的分子数为0.5N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．缺少氯化铵溶液的体积，无法计算溶液中铵根离子的数目；B．苯环中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，甲苯中不存在碳碳双键；C．过氧化钠中氧元素的化合价为﹣1价，1mol过氧化钠与足量二氧化碳反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子；D．标准状况下，乙醇为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算乙醇的物质的量．【解答】解：A．没有告诉1mol•L﹣1的NH4Cl溶液体积，无法计算溶液中铵根离子的数目，故A错误；B．甲苯分子中，苯环的碳碳键为一种独特键，不存在碳碳双键，故B错误；C．1mol过氧化钠与足量的二氧化碳反应生成0.5mol氧气，反应中转移了1mol电子，转移电子数为N A，故C正确；D．标况下，乙醇不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L乙醇的物质的量，故D错误；故选C．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下乙醇、水、氟化氢等不是气体，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项A为易错点，注意题中缺少溶液体积．6．下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）A．酸性条件下，用H2O2将I﹣转变为I2：H2O2+2I﹣═I2+2OH﹣B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH﹣═NH3↑+H2OC．醋酸溶液除去水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．用稀硝酸溶解金属铜的反应：3Cu+8H++2NO3═3Cu2++2NO↑+4H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A、酸性条件过氧化氢被还原为水；B、过量氢氧化钠溶液反应铵根离子和碳酸氢根离子都发生反应；C、醋酸是弱酸存在电离平衡；D、稀硝酸和铜反应生成硝酸铜，一氧化氮和水．【解答】解：A、酸性条件过氧化氢被还原为水，反应的离子方程式为：H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2O，故A错误；B、过量氢氧化钠溶液反应铵根离子和碳酸氢根离子都发生反应，反应的离子方程式NH4++HCO3﹣+2OH﹣═NH3↑+2H2O+CO32﹣，故B错误；C、醋酸是弱酸存在电离平衡，醋酸溶液除去水垢中的CaCO3反应离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故C错误；D、稀硝酸和铜反应生成硝酸铜，一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正确；故选D．【点评】棒棒糖考查了离子方程式书写原则和正误判断，注意弱电解质分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．7．下列物质转化在给定条件下能实现的是（）A．N2NO2HNO3B．NaCl（aq）NaOH（aq）NaClO（aq）C．Fe3O4FeFe2O3D．Al2（SO4）Al（OH）3Al2O3【考点】氮气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．【专题】元素及其化合物．【分析】A、氮气和氧气在放电条件下生成一氧化氮；B、电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氯气和氢气，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；C、铁与水蒸气在高温条件下生成四氧化三铁；D、硫酸铝与过量的氢氧化钠生成偏铝酸钠、硫酸钠和水；【解答】解：A、氮气和氧气在放电条件下生成一氧化氮，不会生成二氧化氮，故A错误；B、电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氯气和氢气，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故B正确；C、铁与水蒸气在高温条件下生成四氧化三铁和氢气，得不到三氧化二铁，故C错误；D、硫酸铝与少量的氢氧化钠生成氢氧化铝、硫酸钠，过量的氢氧化钠能与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，故D错误．故选B．【点评】本题考查化合物的性质，熟练掌握物质的性质是解决此类问题的关键，题目难度不大．8．下列有关实验操作或装置正确的是（）A．用图1所示装置进行乙酸乙酯水解B．用图2所示装置实验室制取乙烯C．碘水用CCl4萃取分液后再蒸馏，可得到I2D．梨形分液漏斗检漏，加水后玻璃旋塞处是否漏水即可【考点】实验装置综合．【专题】实验设计题；高考化学专题．【分析】A．乙酸乙酯的水解无需加热；B．缺少温度计；C．碘易溶于四氯化碳，可用蒸馏的方法分离；D．还应检查玻璃塞是否漏水．【解答】解：A．乙酸乙酯的水解可直接解热，无需水解加热，故A错误；B．制备乙烯应加热到170℃，缺少温度计，故错误；C．碘易溶于四氯化碳，可用蒸馏的方法分离，故C正确；D．在分液漏斗的检漏操作时，先向分液漏斗中加少量水，检查旋塞芯处是否漏水，然后将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水，待确认不漏水后方可使用，符合检漏方法，故D错误．故选C．【点评】本题综合考查物质的制备、分离，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．9．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14．X与Z 同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y．下列叙述正确的是（）A．原子半径：Y＜Z＜WB．元素Z、W的简单离子的电子层结构相同C．气态氢化物的热稳定性：Y＞WD．X、Y、Z、W四种元素可组成共价化合物【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Z同主族，Y与W同主族，则Y与W分别位于第二、第三周期，X的原子半径小于Y，X不可能处于第二周期，故X为H元素，Z为Na元素，X、Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，故Y、W的最外层电子数为=6，故Y为O元素，W为S元素，结合元素周期律与物质性质解答．【解答】解；A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞S＞O，即Z＞W＞Y，故A错误；B．元素Z、W的简单离子分别为Na+、S2﹣，原子核外电子层数分别为2、3，电子层结构不同，故B错误；C．O元素的非金属性大于S，所以气态氢化物的热稳定性：H2O＞H2S，故C正确；D．X、Y、Z、W四种元素形成的化合物为NaHSO3或NaHSO4，为离子化合物，故D错误．故选C．【点评】本题考查位置结构性质关系、元素化合物知识，难度中等，利用提供数据及位置关系推断元素是解题的关键，根据原子序数及Y与W同族确定二者在周期表中位置，再结合X 的原子半径小于Y，推断X是H元素是推断的关键．10．下列有关判断正确的是（）A．BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）在试问时不能自发进行，说明该反应的△H＞0B．常温下，水的电离程度在NH4HSO4溶液中比在纯水中大C．铅蓄电池放电时总反应为PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，正、负极质量均减小D．密闭容器中反应N2+3H2⇌2NH3，温度不变，增大压强，的值增大【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、△H﹣T△S＞0时，反应不能自发进行；B、盐的水解促进水的电离；C、负极生成PbSO4；D、是平衡常数表达式，只受温度影响．【解答】解：A、该反应△S＞0，若室温下不能自发进行，必须△H﹣T△S＞0，则△H＞0，故A正确；B、盐的水解会促进水的电离，所以水的电离程度在NH4HSO4溶液中比在纯水中小，故B错误；C、负极由Pb生成PbSO4固体，附着在电极上使电极质量增大，故C错误；D、是平衡常数表达式，只受温度影响，温度不变时不变，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了反应自发进行的条件、影响水的电离平衡移动的因素、铅蓄电池的电极反应、平衡常数的影响因素，题目难度不大．二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）11．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（）A．向某FeCl2溶液中加入Na2O2粉末，出现红褐色沉淀，说明原FeCl2溶液已氧化变质B．取少量溶液X，加入适量新氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+C．粗略配制2mol•L﹣1的NaCl溶液，称58.5g NaCl，加入到盛有500mL水的烧杯中，搅拌、溶解D．溶液X中通入足量CO2，未看到白色沉淀，则说明原溶液中一定不存在大量Ca2+或Ba2+【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．Na2O2有强氧化性；B．原溶液可能直接含有三价铁离子；C．58.5gNaCl，其物质的量为1mol，盛有500mL水的烧杯，溶液的体积约为0.5L；D．正盐是难溶的，碳酸氢盐是可溶的．【解答】解：A．Na2O2有强氧化性，能将FeCl2氧化为氯化铁，最终生成氢氧化铁，故A错误；。
2019-2020年高三上学期期末检测化学试题 含答案
2019-2020年高三上学期期末检测化学试题含答案xx．01注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共8页，包含选择题［第1题～第15题，共40分］、非选择题［第16题～第21题，共80分］两部分。
本次考试时间为100分钟，满分120分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Ba-137选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法不正确．．．的是A．采用纳米TiO2光触媒技术将装修材料中释放的HCHO转化为无害物质B．CO2的水溶液呈酸性，CO2的大量排放会导致酸雨的形成C．开发新能源，减少对化石燃料的依赖，可以促进低碳经济D．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用2．下列化学用语正确的是A．乙烯的比例模型：B．HClO的结构式为：H—Cl—OC．H2O2的电子式：D．乙醇的分子式：CH3CH2OH3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0 mol·L-1的CaCl2溶液：Na＋、K＋、Cl－、CO2－3B．1.0 mol·L-1的HNO3溶液：K+、[Ag(NH3)2]+、Cl－、SO2－4C．1.0 mol·L-1的KI溶液：Na＋、Fe3＋、Cl－、SO2－4D．澄清透明的溶液：Cu2+、SO2－4、Mg2+、Cl－4．在碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入Cl2，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）。
福建省宁德市福安老区中学2019-2020学年高三化学期末试题含解析
福建省宁德市福安老区中学2019-2020学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。
下列关于Ds的说法不正确的是A．Ds原子的电子层数为7B．Ds是超铀元素C．Ds原子的质量数为110D．Ds为金属元素参考答案：答案：C2. 将a气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，然后再通入b气体，有沉淀生成，则a、b 不可能是A．a是Cl2，b是CO2 B．a是SO2，b是H2SC．a是NH3，b是CO2D．a是SO2，b是Cl2参考答案：A3. 对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O NH4+＋OH-，下列叙述中正确的是（）A．加水后，促进电离但溶液中的所有离子浓度都减小B．加入少量NH4Cl固体，平衡左移，溶液中c(NH4+)减小C．升高温度，促进电离，一水合氨电离常数增大D．加入少量冰醋酸，溶液导电能力减弱参考答案：C略4. 燃烧下列混合气体，所产生的CO2的量一定小于燃烧相同质量的丙烯所产生的CO2的量的是A．丁烯、丙烯B．乙炔、乙烯C．乙炔、丙烷D．乙烷、环丙烷(C3H6)参考答案：D略5. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应参考答案：C略6. 向含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。
有关说法不正确的是（）A．线段BC代表Fe3+ 物质的量的变化情况B．原混合溶液中n（FeBr2）＝ 6molC．当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I━+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl━D．原溶液中n（Fe2+）: n（I━）: n（Br━）＝2:1:参考答案：B略7. 已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是（）A．当a=2，b=1时，离子方程式为：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－B．如果反应后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，则4/5＜a/b＜1C．当a=1，b=2时，离子方程式为：2Fe2++4I－+3Br2=2Fe3++2I2+6Br－D．当a=2，2＜b＜3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c(Fe3+)＞c(Fe2+)参考答案：C【知识点】氧化还原反应的反应顺序解析：A、因还原性I-＞Fe2+＞Br-，溴先氧化碘离子，故离子反应方程式为2I-+Br2=2Br－+I2。
2019年福建省宁德市太姥山中学高三化学期末试卷含解析
2019年福建省宁德市太姥山中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于各图象的解释或得出结论正确的是（）A．图甲表示0.10mol?L﹣1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol?L﹣1醋酸溶液的滴定曲线B．图乙表示向乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I的变化C．根据图丙所示可知：石墨转化为金刚石吸收热量，石墨比金刚石稳定D．图丁表示反应2SO2+O2?2SO3，t1时刻只减小了SO3的浓度参考答案：C【考点】中和滴定．【分析】A．醋酸为弱酸，0.10 mol?L﹣1醋酸，其pH大于1；B．向乙酸溶液中通入氨气反应生成强电解质乙酸铵；C．石墨转化为金刚石吸收热量，可知石墨能量低；D．t1时刻正反应速率减小，然后增大．【解答】解：A．醋酸为弱酸，0.10 mol?L﹣1醋酸，其pH大于1，而图中开始pH=1，故A 错误；B．向乙酸溶液中通入氨气反应生成强电解质乙酸铵，导电性增强，不可能接近0，与图象不符，故B错误；C．石墨转化为金刚石吸收热量，可知石墨能量低，则石墨比金刚石稳定，故C正确；D．t1时刻正反应速率减小，然后增大，则可能减小SO2的浓度的同时减小了SO3的浓度，故D错误；故选C．2. 目前电解法制烧碱通常采用离子交换膜法，阳（阴）离子交换膜不允许阴（阳）离子通过。
则以下叙述错误的是（）A、NaOH、H2均在Ⅰ区产生B、图中a为阴离子交换膜C、Ⅲ区炭棒上的电极反应式为2Cl--2e →Cl2↑D、电解时往Ⅲ区的溶液中滴加甲基橙，溶液先变红后褪色参考答案：B略3. 下列各组物质的分类正确的是①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③非极性分子：CO2、CC14、CH2C12、对二甲苯④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯A．②⑤ B．②④⑤⑦ C．②⑤⑥⑦ D．全部正确参考答案：A略4. 常温下，Ksp[Mg(OH)2]＝1.1×10－11，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，Ksp(CH3COOAg)＝2.3×10－3，下列叙述不正确的是（）A．浓度均为0.2 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀B．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入浓度均为0.001 mol·L－1的KCl和K2CrO4混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀C．c(Mg2＋)为0.11 mol·L－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上D．在其它条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变参考答案：B5. 德国化学家格哈德·埃特尔获得2007年度诺贝尔化学奖，因他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献。
2019-2020学年福建省宁德市松港中学高三化学测试题含解析
2019-2020学年福建省宁德市松港中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释均正确的是参考答案：AA．将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧生成氧化铝，氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔熔化但不滴落，故A正确；B．淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜浊液在碱性条件下进行，应先加入碱调节pH，实验现象错误，故B错误；C．向黄色的Fe(NO)3溶液中滴加氢碘酸，再加入一定量CCl4振荡并静置，下层溶液变为紫红色，说明生成了碘单质，是因为碘离子被硝酸或铁离子氧化，故C错误；D.向盛有NH4Al(SO4)2溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液，首先与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，不能放出氨气，故D错误；故选A。
2. 3．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A．IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强参考答案：A3. 下列反应不属于吸热反应的是（）A．锌放入稀硫酸中 B．高锰酸钾分解C．氢气还原氧化铜 D．碳和水蒸气在高温下反应参考答案：答案：A4. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是：A、绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应B、世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NOx反应生成无毒物质C、绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D、高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一参考答案：C略5. 纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。
采用离子交换膜控制电解液中OH一的浓度制备纳米级Cu2O的装置如图所示，发生的反应为：2Cu+H2O Cu2O+H2↑。
福建省宁德市福安第一中学2019年高三化学上学期期末试卷含解析
福建省宁德市福安第一中学2019年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 今有乙酸和乙酸甲酯的混和物中，测得含碳的质量百分数为X，则混和物中氧的质量百分数为:A. (1－X)/7B. 6(1－X)/7C. 1－7X/6D. 无法计算参考答案：C略2. 短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。
下列比较正确的是A. 元素非金属性：Z> Y > XB. 最高价氧化物水化物酸性：Z > YC. 原子半径：Z < Y < XD. 气态氢化物的稳定性：Z < Y < X参考答案：D略3. 氮原子核外电子轨道表达式为A．1s22s22p3 B．C． D．参考答案：C略4.参考答案：答案：C5. 在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5min后达平衡，各物质的平衡浓度的关系为[c(A)]a·c(B)= c(C)·c(D)。
若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为A．60% B．40% C．24% D．4%参考答案：B略6. 下列化学用语正确的是（）A．Na2O2中氧元素的化合价是－2B．乙醇的分子式：CH3CH2OHC. S的结构示意图： D．甲烷的结构式为：参考答案：答案：D解析： A. 氧元素在化合物中的化合价并非总是，在过氧化物中，氧的化合价为，在超氧化物中，氧的化合价为；B. CH3CH2OH是乙醇的结构简式而非分子式，其分子式为C2H6O；C. 原子结构示意图中原子应该写成+16；D. 该结构式为甲烷的结构式，正确。
对应考点：常见元素的名称、符号、离子符号；化合价；原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
福建省宁德市2019届高三上学期期末考试化学试题理科综合(解析版)
福建省宁德市2019届高三上学期期末质量检测理科综合1.下列说法不合理的是（）A. 古代常用明矾水除去铜器上的铜锈B. 大量排放SO2、NO2会导致酸雨的形成C. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D. 利用三氧化铬的氧化性检测驾驶员吹出的气体中是否含乙醇【答案】C【详解】A．明矾的水溶液水解显酸性，故能除去铜器上的铜锈[Cu2（OH）2CO3]，选项A 正确；B．酸雨的pH＜5.6，大量排放SO2、NO2会形成硫酸、硝酸等，导致酸雨，选项B正确；C、淀粉、纤维素的相对分子质量很大，都属于天然有机高分子化合物，油脂是小分子化合物，选项C不正确；D、交通警察用经硫酸处理的三氧化铬硅胶检查司机呼出的气体中乙醇的浓度是否超标，是利用三氧化铬的氧化性，以判断司机是否酒后驾驶，选项D正确。
答案选C。
2.科学家魏考克斯合成的一种有机物，分子结构如图。
下列说法错误的是（）A. 该有机物的分子式为C22H12B. 该有机物分子中含有4个苯环C. 该有机物能发生加成反应D. 该有机物的一氯取代物有6种【答案】B【分析】由结构简式可知分子式，分子中含碳碳双键和苯环，结合烯烃及苯的性质来解答。
【详解】A．由结构简式可知该物质的分子式为C22H12，选项A正确；B．该有机物分子中含有3个苯环，选项B错误；C．含2个碳碳双键，苯环与碳碳双键均可以发生加成反应，选项C正确；D．结构对称，结构上含6种位置的H，其一氯代物有6种，选项D正确；答案选B。
【点睛】本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，解题时易忽略2个碳碳双键，为易错点，题目难度不大。
3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A. 1mol甲基(-CH3)含有的质子数为9N AB. 31gP4()中的共价键数目为1.5N AC. 铜与浓硝酸反应生成1 moI NO2转移的电子数为N AD. 22.4L(标准状况)氯气溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为2N A【答案】D【详解】A、1mol甲基含有9mol电子，所含的电子总数为9N A，选项A正确；B、白磷是正四面体型结构，分子中含有6个P-P共价键；31 g白磷（分子式为P4）的物质的量是0.25mol，所以分子中含有P-P共价键1.5mol，含有的共价键数目为1.5 N A，选项B 正确；C．N元素的化合价由+5价降低为+4价，若反应产生了1mol NO2，转移的电子数为N A，选项C正确；D. 22.4L(标准状况)氯气为1mol，溶于水发生的反应为可逆反应，反应不彻底，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和小于2N A，选项D不正确；答案选D。
福建省宁德市高三上学期化学期末考试试卷
福建省宁德市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2020高三上·双辽期末) 下列说法正确的是（）A . 在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连B . 反应H2S(g)＋ZnO(s)=H2O(g)＋ZnS(s)在一定条件下可自发进行，且ΔS<0，则ΔH>0C . 常温常压，氢氧燃料电池工作消耗2.24 L O2时，转移电子的数目为0.4×6.02×1023D . 常温下，Ksp[Cu(OH)2]＝2.6×10－19 ， pH＝10的含Cu2＋的溶液中，c(Cu2＋)≥2.6×10－11mol·L－12. （2分）(2019·齐齐哈尔模拟) NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的（）A . 常温常压下，36g 中所含的中子数为16NAB . 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NAC . 电解饱和食盐水时，阳极生成22.4L气体时，转移的电子数为2NAD . 室温下向1LpH＝1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H+数目小于0.1NA3. （2分） (2017高二上·天水开学考) 下列各组物质的性质比较，正确的是（）A . 酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4B . 氢化物的稳定性：H2S＞HF＞H2OC . 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2D . 氧化性：F2 ＞Cl2 ＞Br2 ＞I24. （2分） (2018高二上·黄陵开学考) 分子式为C5H10O2的有机物含有－COOH基团的同分异构体有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种5. （2分）(2020·上饶模拟) 下列结论或目的与实验内容相对应且正确的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高二下·南京期末) 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（）A . 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中不一定含有SO42－B . 向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解。
福建省宁德市鹤峰中学2019年高三化学上学期期末试题含解析
福建省宁德市鹤峰中学2019年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下表为短周期元素①~⑧的部分性质。
下列说法正确的是A．元素③④形成的化合物是离子化合物B．元素⑥的气态氢化物稳定性比元素③的气态氢化物稳定性弱C．元素①⑦形成的化合物具有两性D．上表7种元素中，元素②的最高价氧化物对应水化物的碱性最强参考答案：C2. 有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的几种。
为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生。
下列推断正确的是()A.肯定有A13+、Mg2+、Cl－B.肯定有A13+、Mg2+、NH4+C.肯定有K+、HCO3－、MnO4－D.肯定有A13+、Mg2+、SO42－参考答案：D略3. 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。
下列叙述中错误的是A. 它是副族元素B. 它是第六周期元素C. 它的原子核内有63个质子D. 它的一种同位素的核内有89个中子参考答案：D【解析】核外电子数等于其质子数，C项正确；用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63-2-8-8-18-18=9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，A项、B项均正确；由于存在同位素，所以相对原子质量应是同位素的平均值，而不代表其中一种元素的质量数，故中子数不能用152-63=89来计算，D项错。
4.电解用粗盐（含Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质）配制的食盐水，以下说法正确的是（）A．a是电解池的正极B．a电极上发生还原反应C．b电极附近有白色沉淀出现D．b电极上有黄绿色气体产生参考答案：答案：C5. 关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是()A．溶液呈电中性，胶体带有电荷B．溶液中溶质微粒一定带电，胶体中分散质粒子带电，且通电后，溶质粒子向两极移动，胶体粒子向一极移动C．溶液中溶质粒子有规律运动，而胶体粒子无规律运动D．溶液中通过一束光线时无特殊现象，胶体中通过一束光时有明显的光带参考答案：D略6. 要研究金属钠跟酒精反应及金属钠跟水反应的异同点，下列研究方法中用不到的是（）A．实验法 B．观察法 C．分类法 D．比较法参考答案：C解析：要研究金属钠跟酒精反应及金属钠跟水反应的异同点，当然要做实验，然后观察现象，比较反应快慢，因此选C。