初中化学知识归纳：水的构成
人教版九年级第一学期初三化学第四单元课题3《水的组成：电解水及物质分类》导学案
第三单元自然界的水课题1 水的组成学习目标：1．知识与技能：认识水的组成，氢气的性质，了解单质、化合物、氧化物等概念的区别。
2．过程与方法从人类认识水的组成的过程体会科学研究和思维的方法，学习对实验现象的观察、分析、归纳和总结。
3．情感态度与价值观培养实事求是的学习态度，保持对生活中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
【课前预习】1．氧气的检验方法：2．查阅资料获取有关氢气的知识并完成下表。
（1）．物理性质颜色气味状态密度溶解性比空气于水氢气的收集方法：①排空气法（因为氢气密度比空气）；②排水集气法（因为氢气于水）【课堂探究】一、氢气的化学性质1、可燃性：在空气中点燃（1）现象：在空气中燃烧，火焰为色，有生成，放出大量的热。
（2）反应的符号表达式（3）作燃料的优点：①；②燃烧产物是；③是理想的能源。
（4）验纯：①原因：当氢气不纯时，点燃时可能会发生。
②方法：收集一试管氢气→用拇指堵住管口→移近火焰点火若听到→氢气不纯（若声音很小→氢气较纯）。
二、水电解实验符号表达式（反应）水的导电性较弱，为了，需要在水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠。
正极负极现象1现象2正、负极产生气体的体积比结论：①正极产生的是，负极产生的是，它们的体积比为②水通电生成和。
③水是由和组成的。
④电解水是变化⑤每个水分子是由和构成，水可以表示为H2O思考：（1）．由电解水的实验得到结论：水是由氢气和氧气组成的，这种理解对吗？（2）．水通电分解产生的氢气与氧气的体积比为2﹕1，但实验中氢气的体积往往大于氧气体积的2倍，为什么？【即学即练】1．下列变化属于化学变化的是（）A．水氧化B．水结冰C．水电解D．水沸腾2. 有关水的叙述中，错误的是（）A.在通常状况下，水是无色无味的液体B.水在通常状况下很稳定C.在0 ℃时，水会形成冰和水组成的混合物D.纯水几乎不导电，电解时加少许硫酸或氢氧化钠3.请判断正误1、水是由水分子构成的；2、氧分子是由氧原子构成的，氢分子是由氢原子构成的；3、水由氢元素和氧元素组成；4、分子可以分成原子，而原子不能再分。
初中知识点归纳汇总
初中知识点归纳汇总【知识归纳】初中化学知识要点——水1.水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。
矿泉水、海水、河水、糖水和盐水都属于混合物2. 污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气（即“三废”）和生活污水的劝斥排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。
3.电解水实验（水中加少量硫酸或NaOH，增强水的导电性）①水通电（正极O2负极H2，体积比1：2）2H2O2H2↑ ＋O2↑②证实物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色③除去混合气体中的水蒸气，通常放在最后除，如除去氢气中含有（HCl、水蒸气、CO2），先通过再通过④要验证混合气体中是否含有水蒸气，通常应先检验，如证实氢气中含有HCl、水蒸气、CO2，应先让混合气体通过（填仪器和其中的药品），观察到时，则说明含有；再通过，当观察到，则含有，接着通过，当观察到，则说明含有。
【知识归纳】初中化学知识要点——空气1.空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，CO2 0.03%2.环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。
二氧化硫——大气污染物、酸雨——来自于含硫燃料的燃烧。
3.测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。
不可以用碳、硫代替磷。
碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。
【知识归纳】初中化学知识要点——氧气的性质和用途1.氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。
液氧、固态氧淡蓝色。
工业上制取氧气的方法：分离液态空气——物理变化。
2.氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢3.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。
可供呼吸用，是常用的氧化剂。
⑴木炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条的木条复燃）生成CO2现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧生成SO2现象：硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量⑶磷在空气中燃烧现象：产生大量的白烟，放出热量白磷着火点低，易自燃，要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。
【初中化学】初中化学知识点总结：水的组成
【初中化学】初中化学知识点总结：水的组成
1．理论上与正、负两极相连的试管内汇集的气体体积比应是1∶2，但在实验操作中两试管汇集的气体体积比往往小于l∶2。
这是因为：
（1）氧气在水中溶解性比氢气稍大。
（2）氧气水解性很强
初三
，有时在电极上就与电极出现了水解反应。
2．电解时通常在水中加入少量氢氧化钠（或稀硫酸）是为了增强水的导电性。
它们本身并未参加反应。
3．水就是由氢、氧两种元素共同组成，无法说道水就是由氢气和氧气共同组成。
因为水中没氢气，也没氧气，就是一种物质共同组成的清澈物。
4．电解水所用电源为直流电。
【典型例题】
例析：
阿伏加德罗曾经总结出来这样一条规律：在同温同压下，同体积的气体都所含相同的分子数。
图7－7就是电解水的轻便装置：
（1）电源的a为______极，b为______极。
（2）c试管中搜集至的气体就是______，可以用______检验；d试管中搜集至的气体就是______，可以用______检验；c、d两种气体的分子个数比为______。
（3）根据上述实验事实可以得出：水是由______组成的。
解析：
观察图示知d试管中收集气体的体积大约是c试管中的2倍，可推知：d试管中收集到的气体是氢气，c试管中是氧气。
由此可判断a为正极，b为负极。
因c、d试管中两种气体的体积比为1：2，且在相同状况下，气体的体积比等于分子个数比，所以c、d中两种气体的分子个数比也为1：2。
答案：
（1）正，负
（2）氧气，拎火星的木条；氢气，熄灭的木条，1：2（3）氢元素和氧元素。
化学水的组成知识点总结
化学水的组成知识点总结
化学水的组成主要包括以下几个知识点总结：
1. 化学式：化学水的化学式是H2O，表示每个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
2. 分子结构：水分子的分子结构是V形结构，氧原子位于中心，两个氢原子分别与氧
原子通过共价键连接。
3. 原子组成：水分子的原子组成为1个氧原子和2个氢原子。
氧原子的原子序数是8，氢原子的原子序数是1。
4. 原子间键结：水分子通过共价键将氧原子和氢原子连接在一起。
氧原子与两个氢原
子之间的键称为极性共价键。
5. 极性分子：由于氧原子比氢原子的电负性更高，共价键中的电子更加靠近氧原子。
因此，水分子是极性分子，氧原子带有部分负电荷，氢原子带有部分正电荷。
6. 氢键：水分子中的氧原子与其他水分子的氢原子之间可以形成氢键。
这种氢键的存
在使水分子具有一些特殊的性质和行为，例如高沸点、高熔点、高表面张力等。
7. 水的性质：水是一种无色、无味、无臭的液体。
它是一种普遍存在的溶剂，可以溶
解许多物质。
水的密度是1克/立方厘米，在常温下是液态。
水在0℃时凝固成冰，100℃时沸腾成水蒸气。
初中化学教案 水的组成、化学式与化合价
初中化学—水的组成、化学式与化合价一、考点、热点回顾考点一 水的组成 1、水的物理性质纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体。
在101kPa 时，水的凝固点是0℃，沸点是100℃，4℃时密度最大，为1g/mL 。
2、水的电解实验（实验装置如右图） 【实验现象】① 通电后，电极上有气泡产生。
通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正极相连的试管内的气体体积小，与负极相连的试管内的气体体积大，体积比约为1：2，质量比约为8：1。
② 与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连的试管内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。
【实验结论】① 水在通电的条件下，发生了分解反应，生成氢气和氧气：2H 2O2H 2↑+O 2↑；② 水是由氢、氧两种元素组成的（在反应前后，参与反应的元素种类没有变化）； ③ 化学反应中，分子可分，原子不可分。
【注意事项】① 通电时，必须使用直流电。
② 预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。
③ 负极产生的是氢气，正极产生的是氧气。
3、氢气（1）物理性质：无色无味的气体，难溶于水。
密度比空气小，是相同条件下密度最小物质 混合物 纯净物 单质（由同种元素组成的纯净物）化合物（由不同种元素组成的纯净物）氧化物（由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的是氧化物）酸、碱、盐、有机物的气体。
（2）化学性质：a)可燃性错误！未找到引用源。
：2H2+O22H2O氢气燃烧时发出淡蓝色火焰，放出热量，并有水珠产生。
b)还原性：H2+CuO Cu+H2O注意事项：黑色的氧化铜在氢气中加热逐渐变成红色，并有水珠产生。
在点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。
（检验：点燃。
纯净的氢气能够安静地燃烧，发出淡蓝色火焰；而不纯的氢气在燃烧时会发出尖锐的爆鸣声。
）考点二化学式与化合价1、化学式：用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子。
2、化学式（如H2O）的意义：表示一种物质（宏观意义）——表示水这种物质；表示一个分子（微观意义）——表示1个水分子；表示某物质是由什么元素组成的（宏观意义）——表示水是由氢元素、氧元素组成；表示某物质是由什么粒子构成（微观意义）——表示水由水分子构成；表示某物质的分子由什么粒子构成（微观意义）——表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；3、化学式的写法：书写化合物的化学式时，首先要弄清以下两点：①这种物质由哪种物质组成；②化合物中各元素的原子个数比是多少。
初中化学“化学水”知识点整理(常考)
初中化学“化学水”知识点自然界的水（人类拥有的水资源）（1）世界水资源概况地球表面约71%被水覆盖，海洋是地球上最大的储水库，其储水量约占全球总储水量的96.5%。
淡水约占全球总储水量的2.53%。
海水中含有的化学元素有80多种。
（2）我国的水资源概况我国水资源总量居世界第六位。
我国人均水量约为世界人均水量的四分之一。
爱护水资源(1)节约用水工业上，提高水的重复率；农业上，农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌和滴灌；生活中，如关紧身边的水龙头，更换滴水、漏水的水龙头，生活用水重复使用，如用淘米水浇花。
(2)水体污染的来源：工业污染、农业污染、生活污染。
工业污染：废水、废渣、废气（工业“三废”）。
农业污染：化肥、农药的不合理使用。
生活污染：含磷洗涤剂的大量使用、生活污水的任意排放等。
(3)防水体污染工业上，应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体处理符合标准后再排放；农业上，提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药；生活污水要逐步实现集中处理和排放。
加强水质的质量检测水的净化（过滤、吸附、蒸馏）（1）纯水和天然水纯水是无色、无臭、清澈透明的——纯净物而自然界中的河水、湖水、井水等天然水里由于含有许多可溶性和不溶性杂质，因此常呈浑浊。
——混合物（2）自来水厂净水过程取——从水库中取水加——加絮凝剂（明矾），使悬浮的颗粒状杂质被吸附凝聚。
沉——在反应沉淀池中沉降分离，使水澄清。
滤——将沉淀池中流出的较澄清的水通入过滤池中，进一步除去不溶性杂质吸——再将水引入活性炭吸附池，除去水中臭味和残留的颗粒较小的不溶性杂质投——投药消毒（通常通入氯气的方法）除去细菌，杀菌后的水就是可以饮用的自来水，通过配水泵供给用户。
但水中仍然含有可以溶于水的一些杂质，所以还是混合物。
【它是一个化学变化过程，因为除去病菌的过程.就是把病菌变成其他物质的过程。
】（3）常用的净水方法Ⅰ.沉淀——除去不溶性杂质使不溶性的沉淀沉降下来，并与水分层。
初中化学知识点归纳第四单元自然界的水
初中化学知识点归纳第四单元自然界的水1.水的组成与性质：-水的分子由两个氢原子和一个氧原子组成，化学式为H2O。
- 水是一种无色、无味、无臭的液体，密度为1g/cm³。
-水的三态：固态（冰）、液态（水）、气态（水蒸气）。
-水的冰点为0℃，沸点为100℃，在常温常压下呈液态状态。
2.水的循环与地球上的水资源：-水的循环包括蒸发、凝结、降水、地表径流和地下水。
-水在地球上以各种形式存在，其中97%存在于海洋中，只有3%为淡水资源。
-地球上的淡水资源包括河流、湖泊、地下水和冰川。
3.水的净化与利用：-饮用水的净化包括除杂和消毒两个步骤。
-除杂方法包括自然沉淀、过滤和加药净化等。
-消毒方法包括加氯、加臭氧和紫外线照射等。
-工业上利用水进行冷却、洗涤、溶解、合成等。
4.酸碱与中和反应：-酸是指能溶解在水中产生氢离子（H+）的物质，酸性溶液的pH值小于7-碱是指能溶解在水中产生氢氧根离子（OH-）的物质，碱性溶液的pH值大于7-中和反应是指酸与碱相互反应，产生盐和水的化学反应。
5.水的酸碱性：-纯水中，H2O分解为H+和OH-，即[H2O]=[H+]=[OH-]。
-酸性溶液中，H+浓度大于OH-浓度，[H+]>[OH-]。
-碱性溶液中，OH-浓度大于H+浓度，[OH-]>[H+]。
-酸性和碱性溶液中，水的电离程度有所不同。
6.酸碱指示剂：-酸碱指示剂是根据溶液酸碱性的变化，通过颜色的改变来判断的物质。
-通常使用的指示剂有酚酞、甲基橙、红色石蕊等。
-不同的酸碱指示剂在不同的pH范围内显示不同的颜色。
7.水的pH值和酸碱中和：- pH值是表示溶液酸碱度的指标，pH = -log[H+]。
-酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH 值为7-酸和碱进行中和反应时，会生成盐和水。
-中和反应是根据酸和碱的化学方程式来计算的。
以上是关于初中化学第四单元的知识点归纳，对于理解水的组成与性质、水的循环与地球上的水资源、水的净化与利用、酸碱与中和反应、水的酸碱性、酸碱指示剂、水的pH值和酸碱中和等方面的内容进行了总结。
初中化学《水的组成》教案设计(通用10篇)
初中化学《水的组成》教案设计（通用10篇）初中化学《水的组成》教案设计 1一、学习目标1、认识水的组成。
2、了解单质、化合物的区别。
3、了解人类认识物质世界的过程和方法。
二、教学重点、难点通过实验活动分析水的组成单质、化合物、氧化物的定义三、课时安排1课时四、教学准备电解水实验装置、火柴、图片五、教学过程导入新课（电脑显示图片资料或录像资料）素材（与水有关的风景图片如水电站、喷灌图、水产养殖、海滨浴场、教材第三单元的封面、太空中看地球的照片）提问：我们欣赏到的资料的主题是什么？了解水的分布及作用[提问]你们知道哪些地方存在水吗？[追问]还有什么地方有水？结合教材P46的资料谈谈你的看法。
提问：（1）水对于我们人类重要吗？想象一下如果没有水世界会变成什么样子？（2）水除了可以孕育和维系生命，还有什么作用？总结水的用途：指导学生阅读教材P46第2自然段。
内容1：实验探究水的组成[过渡语]水如此重要，今天我们就来探究它的组成。
（1）水在化学中用H2O表示，大胆猜测水是由哪些元素组成的。
（2）如何来证明一种物质是由不同种元素组成的呢？提供资料：氧汞→汞+氧气告知学生：水在通电的条件下能分解生成氢气和氧气。
提问：回忆如何检验氧气?指导学生自学教材P47第2自然段学习氢气的性质及检验方法。
（3）展示电解水装置，开始实验。
引导学生观察实验。
（由于此实验速度较慢，反应开始一会后，可配合此实验的录像课件，让学生观察）引导学生总结实验：正氧负氢，体积比1：2，写出此反应文字表达式，说出属于什么基本反应类型。
内容2：（电解水的过程中）学习研究水的组成的思路。
从上述思路中我们整理出科学探究过程提出假设→设计方案→探究实验→现象论证→结论推理内容6：体验感悟，形成概念：提问：自然界中的'水如：河水，矿泉水…等属于纯净物还是混合物？水，氢气，氧气属于纯净物还是混合物？强调：如果只说水就指的是纯净物。
以水、氢气、氧气为例让学生说出它们组成上的不同，引出单质、化合物的概念。
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初中化学知识归纳：水的构成
以下是###整理的《初中化学知识归纳：水的构成》，希望大家喜欢！
第一节运动的水分子
一、水的三态变化：
1、三态变化的实质：水的三态变化就是因为水分子的运动导致了水的状态变化。
水分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态(或由固态变为了液态);失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回了液态(或由液态变为固态)
2、现象解释：能量—运动—间隔—状态
二、分子：
1、定义：保持物质化学性质的最小微粒。
2、性质：(1)分子的体积、质量小
(2)分子在持续的运动
(3)分子间存有间隔
(4)同种物质的分子，性质相同;不同种物质的分子，性质不同
(5)化学变化中，分子能够再分，原子不能再分子
水的天然循环
太阳为水提供能量，水通过三态变化，实现自身的天然循环。
既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。
三、水的净化方法(重点、难点)
1、水的净化方法过程：
①沉降(除去水中颗粒较大的不溶性杂质)，(明矾：絮凝剂，促动悬浮物质的沉降)
②过滤(除去水中不溶性固体杂质)
③吸附(除去水中的有色或有气味的物质)、(活性炭：表面疏松多孔)
④蒸馏(除去水中可溶性杂质，净化水准---得到的是蒸馏水)、
⑤消毒杀菌。
(氯气)
2、分离物质的方法：
①过滤：分离不溶性固体和液体
②蒸发：分离可溶性固体和液体
③蒸馏：分离沸点不同的液体
四、硬水和软水：
(1)硬水：含有可溶性钙、镁化合物较多的水;软水：含有可溶性钙、镁化合物较少的水
(2)判断方法：加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的为软水，反之为硬水。
(3)转化方法：煮沸、蒸馏等
(4)硬水的危害：用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。
锅炉长期用硬水，易形成水垢，不但浪费燃料，严重者可引起爆炸。
长期饮用硬水有害身体健康。
第二节水分子的变化
4、实验结论：
①水在通电的条件下分解成氢气和氧气。
化学反应为：2H2O通电2H2↑+O2↑
②水是由氢元素和氧元素组成的。
5、反应的微观过程：
由电解水微观过程可知：
①化学反应的实质是：分子分解成原子，原子又重新结合成新的分子。
②分子与原子的关系：分子是由原子构成的，即分子能够分解成原子，原子能够结合成分子。
③在化学反应中，分子能够分解成原子，而原子不可再分。
④化学反应前后，发生改变的是分子的种类;化学反应前后，元素的种类，原子的种类、数目、质量都不变。
6、注意事项：
①为了增强水的导电性，常在水中加入少量的氢氧化钠溶液或稀硫酸。
②现象要点：“正氧负氢”—争养父亲;“氢二氧一”—V氢气：V
氧气=2：1。
描述体积比时要注意比例顺序。
③在实验中，氢气与氧气的体积比略大于2：1。
主要原因是：a.因为氢气与氧气在水中的溶解度不同，在相同条件下，氧气在水中的溶解度比氢气大;b.在电解水过程中会有副反应发生，消耗了氧气，使氧气的体积比理论值低。
二、水的合成—氢气燃烧
1、氢气燃烧的化学方程式：2H2+O2点燃2H2O。