溶液的形成
溶液的形成教学PPT
T
一 实验9-1 蔗糖溶于水
在20mL水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒搅拌，观察现象。
现象
蔗糖颗粒逐渐减小最后消失
蔗糖溶于水
氯化钠溶于水
Question
1 糖水是纯净物还是混合物？杯子里都有什么物质？
蔗糖溶液
混合物
Question
2 糖水每一部分的甜度一样吗？
均一性
Question
3 配好的糖水，外界条件不变时，蔗糖和水能分开吗？
硫酸铜溶液 澄清石灰水
稀硫酸 医用酒精
锌与稀盐酸恰好完 全反应后所得溶液
溶质
白磷 P 碘 I2 硫酸铜 CuSO4 氢氧化钙 Ca(OH)2 硫酸 H2SO4 酒精 C2H5OH
氯化锌 ZnCl2
溶剂
二硫化碳 酒精 C2H5OH 水 H2O 水 H2O 水 H2O 水 H2O
水 H2O
五
溶液的用途
现在农业上的无土栽培技术就是利用 溶液代替土壤，提供植物所需养料。
五
溶液的用途
医疗上葡萄糖和生理盐水、各种注射液 都是按一定要求配成溶液使用的。
五
溶液的用途
Question
为什么化学反应常常在溶液中进行?
在溶液中接触面积大， 可以加快反应的液里溶质只能是一种物质吗？
╳
╳ 5 40mL酒精与60mL水混合能得100mL溶液吗？
≠ V溶液 V溶质+ V溶剂（分子间有间隔）
6 水是最常用的溶剂，那只有水能做溶剂吗？
╳
二 实验9-2 不同溶质在不同溶剂中的溶解性
在两支试管中各加入1～2小粒碘，然后分别加入5mL水或5mL 汽油；另取两支试管各加入1～2小粒高锰酸钾，然后分别加入 5mL水或5mL汽油，振荡，观察现象。
《溶液的形成》教案
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化学溶液的形成
化学溶液的形成
化学溶液是由溶剂和溶质组成的混合物。
溶剂是指能够溶解其他物质的物质，而溶质则是指被溶剂溶解的物质。
在形成化学溶液的过程中，溶剂和溶质之间发生着一系列的相互作用。
当溶质与溶剂接触时，它们之间会发生分子间的相互作用。
这些相互作用可以是静电力、范德华力、氢键等。
这些作用力使得溶质的分子与溶剂的分子之间产生相互吸引力，从而促使溶质分子离开固体表面并进入溶剂中。
随后，溶质分子与溶剂分子之间发生着溶解过程。
在这个过程中，溶质分子被溶剂分子包围，形成一个溶剂分子的“壳”。
这个过程被称为溶解。
溶解过程中，溶质分子与溶剂分子之间的相互作用力逐渐增强，直到达到一个平衡状态。
在这个平衡状态下，溶质分子的离解和溶剂分子的结合达到了一个动态的平衡。
这个过程可以用溶解度来描述，溶解度是指在一定的条件下，单位体积的溶剂中最多可以溶解的溶质的质量。
溶液的浓度是指单位体积溶液中溶质的质量，通常用质量浓度或摩尔浓度来表示。
质量浓度是指单位体积溶液中溶质的质量，摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的物质的摩尔数。
除了浓度，溶液还可以具有其他特性，比如酸碱性、电导率等。
这
些特性与溶质和溶剂的性质有关。
化学溶液的形成是一个复杂的过程，涉及到溶质和溶剂之间的相互作用和溶解过程。
通过合理调节溶剂和溶质的比例和条件，我们可以获得不同浓度和性质的溶液。
这些溶液在化学实验、医药、工业生产等领域起着重要的作用。
《溶液的形成》 知识清单
《溶液的形成》知识清单一、溶液的定义溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
均一是指溶液中各部分的组成和性质完全相同，比如一杯糖水，无论从哪个部位品尝，甜度都是一样的。
稳定则是指在外界条件不变的情况下，溶液长时间放置不会分层，也不会有沉淀析出。
二、溶液的组成溶液由溶质和溶剂两部分组成。
溶质是被溶解的物质，可以是固体、液体或气体。
比如，在食盐水中，食盐是溶质；在酒精溶液中，酒精是溶质；在盐酸中，氯化氢气体是溶质。
溶剂则是能溶解其他物质的物质，最常见的溶剂是水。
但除了水，酒精、汽油等也可以作为溶剂。
例如，碘酒中，酒精就是溶剂。
三、溶液中溶质和溶剂的判断判断溶质和溶剂时，需要明确以下几点：1、固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。
比如，蔗糖溶于水，蔗糖是溶质，水是溶剂；氯化氢气体溶于水形成盐酸，氯化氢是溶质，水是溶剂。
2、两种液体互溶时，通常把量多的叫溶剂，量少的叫溶质。
但如果其中一种液体是水，不管水量多少，水都是溶剂。
比如，酒精和水混合，酒精是溶质，水是溶剂。
3、当溶液中有水存在时，不论水的量多少，水都是溶剂。
4、不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液，溶剂是水。
四、溶解的过程溶解过程包括两个方面：扩散过程和水合过程。
扩散过程是指溶质的分子或离子向水中扩散，这一过程吸收热量。
水合过程则是溶质的分子或离子与水分子结合形成水合分子或水合离子，这个过程放出热量。
当扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量时，溶液温度升高，例如氢氧化钠固体溶于水。
反之，当扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量时，溶液温度降低，比如硝酸铵固体溶于水。
五、乳化现象乳化是指能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠的现象。
生活中常见的乳化剂有洗洁精、洗衣粉、肥皂等。
它们能将油污等大颗粒的物质分散成细小的液滴，使其能随水流走，从而达到清洁的目的。
与乳化相对的是溶解。
溶解是溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中。
溶液与溶剂的关系
溶液与溶剂的关系溶液与溶剂的关系是化学中重要的概念。
溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，其中溶质是被溶解的物质，溶剂是溶解溶质的介质。
溶液的形成涉及到溶解过程、溶解度、溶解热等方面的知识。
一、溶液的形成与溶解过程溶液的形成是因为溶质的分子或离子与溶剂的分子之间发生相互作用，使得溶质分散到溶剂中。
在溶解过程中，溶质分子或离子脱离原有的排列位置，并与溶剂分子相互作用。
溶解过程可以是物质溶解于液体溶剂、气体溶解于液体溶剂或固体溶解于液体溶剂等形式。
其中，物质溶解于液体溶剂的情况最为常见。
例如，将固体的食盐放入水中，食盐的离子与水分子之间发生相互作用，使食盐溶解于水中形成溶液。
二、溶液的浓度与溶解度溶液的浓度是指溶质在溶剂中的含量，可以根据溶质的质量、体积或物质的摩尔数等方式进行表示。
常见的浓度单位包括质量百分比、体积百分比、摩尔浓度等。
溶解度是指在特定温度下，溶质在溶剂中达到饱和状态时的浓度。
不同物质在不同温度下的溶解度是不同的，可以通过实验或查阅数据表获得。
三、溶解热与热力学溶解热是指单位溶质溶解在溶剂中所释放或吸收的热量。
当溶解过程伴随放热时，溶解热为负值；当溶解过程伴随吸热时，溶解热为正值。
溶解热的正负与溶质与溶剂之间的相互作用力有关。
如果溶质与溶剂之间的相互作用力较强，则在溶解过程中会释放能量，溶解热为负。
反之，如果溶质与溶剂之间的相互作用力较弱，需要吸收能量才能使溶质溶解于溶剂中，溶解热为正。
四、溶液的应用溶液在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。
例如，饮用水就是一种溶液，其中溶解了各种生活所需的矿物质和微量元素。
药物的服用形式往往也是液体溶剂中的溶液，这有助于药物的吸收和效果的发挥。
在工业生产中，溶液的应用非常广泛。
电解质溶液在电化学工业中被广泛应用，例如电镀、电解制氢等。
化工生产中，很多反应需要在溶液中进行，这样可以加快反应速度、提高反应的选择性和产率。
此外，溶液还被应用于溶剂提取、晶体生长、各种化学分析等领域。
化学溶液的形成知识点
化学溶液的形成知识点
化学溶液的形成是指将溶质溶解在溶剂中，形成均匀分布的混合物。
以下是化学溶液形成的一些知识点：
1. 溶液的定义：溶液是由溶质和溶剂组成的，其中溶质是被溶解的物质，溶剂是溶解溶质的介质。
2. 溶解过程：当溶质与溶剂之间的相互作用力大于或等于溶质与溶质之间的相互作用力时，溶质会被溶剂分散，形成溶液。
3. 溶解过程的特征：在溶解过程中，溶质的颗粒解离或分散到溶剂中，形成溶解体。
4. 溶解体的稳定性：溶解体的稳定性与溶质与溶剂之间的相互作用力有关。
如果溶质与溶剂之间的相互作用力较强，溶解体就会稳定存在。
如果相互作用力较弱，溶解体就会分解。
5. 溶解度：溶解度是指单位质量的溶剂在一定温度下最多可以溶解的溶质的质量。
溶解度受温度、压力和溶剂性质的影响。
6. 饱和溶液：当溶质在一定温度下达到最大溶解度时，溶液称为饱和溶液。
在饱和溶液中，溶质的溶解速度和析出速度处于动态平衡。
7. 浓度：浓度是指溶液中溶质的质量或摩尔浓度与溶剂的体积或质量的比值。
常见的浓度单位包括质量分数、体积分数、质量浓度和摩尔浓度等。
8. 溶解过程的影响因素：影响溶解过程的因素包括溶质的性质、溶剂的性质、温度、压力和溶液中溶质浓度等。
总而言之，溶液的形成是溶质与溶剂之间相互作用力的结果，溶解过程受多种因素的影响。
溶液的形成与各种化学实验、工业制造和生物过程等都有密切关系。
初中九年级下册化学《溶液的形成》课件
量、压强），溶质 不会从溶剂分离 出来。
3、溶液由什么组成？
溶质：被溶解的物质 溶液组成
溶剂：能溶解其它物质的物质
溶液质量==溶质质量+溶剂质量
溶液的体积 ≠ 溶质的体积+溶剂的体积
注意：
1、 溶液是混合物。均一稳定的物质不一定是溶
液。（如蒸馏水）
2、 溶液不一定都是无色的（NaCl溶液是无色 KMnO4溶
洗涤剂有乳化功能；洗涤剂的去污原理是：将 油污分散成无数小液滴，然后随水流走。（这 种现象称为洗涤剂的乳化作用。）
2、修汽车的工人,当他的手上沾满油污时,他常用 汽油洗去手上的油污.这说明汽油与洗涤剂一样能 去油污,那么二者去油污的原理是否相同?若不同,汽 油去油污的原理是什么?
汽油去油污的原理是: 将油污溶解在汽油中,
B、溶液对动植物和人的生理活动有很重 要的意义。动植物摄取食物里的养料 必须经过消化，变成溶液后才能吸收。 植物从土壤里获得各种养料，也要变 成溶液，才能由根部吸收。
课堂练习
一、填空题 1、 将下列溶液中溶质的化学式（③写名称）
填在相应的短线上。 ①稀硫酸： H2SO4，②澄清石灰水：Ca(OH)2
再见
化铜 D 配制成溶液后两种物质的粒子易接触
碰撞，反应快而且彻底
5、下列关于溶液的叙述，正确的是 （）
A、凡是溶液都是澄清、透明、无色的 B、当外界条件不变时，溶液长期放置， 溶质也不会从溶液中分离出来
C、一种溶液上面和下面所含的溶质是 不同的
D、溶质和溶剂混合时最初是混合物， 等溶质全部溶解后就变成透明的纯净物
第九单元 溶液
课题1 溶液的形成
地球的表面大部分 被海水覆盖着
溶液的形成知识点
溶液的形成知识点在我们的日常生活和化学学习中，溶液是一个非常常见且重要的概念。
那什么是溶液呢？简单来说，溶液就是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
溶液的形成涉及到溶质和溶剂的相互作用。
溶质就是被溶解的物质，而溶剂则是能溶解其他物质的物质。
比如，在糖水中，糖是溶质，水就是溶剂。
要理解溶液的形成，首先得知道物质的溶解过程。
这个过程实际上是一个复杂的物理化学变化。
当溶质放入溶剂中时，溶质的分子或离子会在溶剂分子的作用下逐渐分散开来。
这个过程中，溶质分子或离子会与溶剂分子发生相互作用，包括溶剂化作用等。
以氯化钠（食盐）溶解于水为例。
氯化钠在水中溶解时，钠离子和氯离子会被水分子包围，水分子的极性使得它们能够与钠离子和氯离子相互吸引，并将它们拉离氯化钠晶体的表面，使其逐渐分散在水中，形成均一、稳定的溶液。
在溶液中，溶质和溶剂的相对量可以用浓度来表示。
浓度常见的表示方法有质量分数、物质的量浓度等。
质量分数是指溶质的质量与溶液的质量之比。
比如说，如果有 10克食盐溶解在 90 克水中，那么这个食盐溶液的质量分数就是 10÷（10＋ 90）× 100% ＝ 10% 。
物质的量浓度则是以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量。
溶液的性质也是溶液形成知识点中的重要部分。
比如，溶液具有均一性和稳定性。
均一性意味着溶液中各部分的组成和性质完全相同，无论你从溶液的哪个部分取出一部分，其浓度、密度等性质都不会改变。
稳定性则是指只要外界条件（温度、压强等）不变，溶质和溶剂就不会分离。
温度对溶液的形成有着重要的影响。
一般来说，大多数固体物质在温度升高时，溶解度会增大，也就是在相同量的溶剂中能够溶解更多的溶质。
但也有少数固体物质，如氢氧化钙，它的溶解度随温度升高而减小。
对于气体物质，温度升高，溶解度通常会减小；压强增大，气体的溶解度会增大。
此外，溶液在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。
《溶液的形成》溶液PPT课件
液体 分层
试管 不干净
水和 植物
形成
油及 液体 乳状 液体
试管
洗涤 剂
分层 浑浊 不分层 液体
较干净
课题1 溶液的形成
3、乳化功能：洗涤剂去污原理：洗涤剂具有乳化功能， 能将油滴分散成无数细小的液滴，随水流走。
问：洗涤剂和汽油去除油污的原理的区别
课题1 溶液的形成
二、溶解时的吸热或放热现象 活动与探究
【实验9-3】P29（水和乙醇能够互溶吗）
溶 溶 振荡前现 振荡后现象 静置后现象
剂质
象
结论
乙
水 醇 分层
均匀 不分层 乙醇与水互溶 混合
问：水和植物油能够互溶吗？
课题1 溶液的形成
【实验9-4】P29（水和油的小实验）
现象
倒掉液体后试
管是否干净 振荡前 振荡后 静置后
水和 植物 油
液体 分层
形成乳
溶质是什么?
课外研究：
1、家庭小实验 ， 清洗餐具 。 2、将家中的日用品溶于水。探究溶解时的吸
热、放热现象
一、溶液
被溶解
溶质 的 物 质
一种或几种 物质
分散到
能溶解其他 另一种 物 质
物质的物质
溶剂
本课题是有关溶液的初步知识。第一部分主要是使 学生在宏观上认识溶液的特征，从微观上认识溶液是溶 质以分子或离子形式，分散到溶剂中形成的均一体系。 在此基础上使学生建立一个有关溶液的较为科学的概念， 进而认识溶质、溶剂及辨证关系。最后通过实验简单介 绍了乳化现象 ，以激起学生学习化学的兴趣。
第二部分介绍溶解时的吸热和放热现象。通过学生思考， 自己设计实验方案并绘制简图，实验探究物质在溶解过程 中的吸热或放热现象。 本课题内容容易引起学生的学习兴趣，但使学生从微观角 度理解溶液的形成有一定的难度，故在教学过程中可用动 画模拟讲解，并注意和生活经验相联系。
化学溶液的形成
化学溶液的形成
化学溶液是指由溶质和溶剂组成的混合物，其中溶质是被溶解的物质，而溶剂则是溶解溶质的物质。
当溶质与溶剂接触并混合在一起时，它们之间发生了相互作用，从而形成了溶液。
化学溶液的形成过程可以分为三个主要步骤：溶质的分散、溶质与溶剂之间的相互作用，以及溶质和溶剂的均匀混合。
溶质的分散是指将溶质的微小颗粒分散到溶剂中。
这一过程通常发生在溶质与溶剂之间的界面上。
在这个过程中，溶质的颗粒会逐渐与溶剂的分子发生相互作用，使溶质的颗粒逐渐分散到溶剂中。
接下来，溶质与溶剂之间的相互作用起着至关重要的作用。
这些相互作用可以是物理性质的，如静电相互作用、范德华力等，也可以是化学性质的，如氢键、离子键等。
这些相互作用使得溶质的分子或离子与溶剂的分子之间发生吸引或排斥，从而使溶质逐渐溶解在溶剂中。
溶质和溶剂的均匀混合是化学溶液形成的最后一步。
在这个过程中，溶质和溶剂的分子或离子会发生碰撞和混合，从而使溶质均匀分布在溶剂中。
通过不断的混合和扩散，溶质的分子或离子会逐渐与溶剂的分子或离子均匀混合在一起，形成一个均匀的溶液。
化学溶液的形成是一个复杂的过程，涉及到溶质的分散、溶质与溶
剂之间的相互作用，以及溶质和溶剂的均匀混合。
这个过程不仅涉及到物理性质的相互作用，也涉及到化学性质的相互作用。
通过这些相互作用，溶质逐渐溶解在溶剂中，形成了化学溶液。
通过深入理解化学溶液的形成过程，我们可以更好地理解溶液的性质和应用。
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[演示实验1 ] 观察：食盐的溶解
Na+和Cl- 分散 到水分子的间隔 之中。
食盐
水 食盐水
友情提醒
氯化钠在水中怎样消失的呢 ?
微粒在不断地运动，氯化 钠在水分子的作用下,向水中扩 + 散,在水中以离子形式（Na 、 Cl-）存在于水分子的中间。
溶液的形成： 物质扩散到另一种物质中
[演示实验2] 观察：配好的氯化钠溶液
练习5、把少量物质加入水中充分搅拌可以得到溶 液的有（ BD ） A、泥沙 B、酒精 C、汽油 D、蔗糖
练习6、下列关于溶液的说法正确的是（ C ） A、溶液一定是无色的 B、均一稳定的液体是溶液 C、溶液中的溶质可是固体、液体，也可是气体 D、溶液中的溶质只能是一种物质
4.下列液体中属于溶液的是………………………( A ) A．白醋 B．蒸馏水 C．牛奶 D．通入适量二氧化碳后的澄清石灰水 5.下列液体不属于溶液的是………………………( C ) A.纯净水 B.矿泉水 C.冰水混合物 D.汽水 6.下列物质放在一起，可以得到溶液的是………( B ) A．高锰酸钾放在汽油中 B．碘放在酒精中 C．泥土放在水中 D．牛奶放在水中 7.溶液的基本特征是………………………………( D ) A.含有溶质和溶剂 B.其组成中一定含有水 C.具有无色及透明性 D.具有均一性和稳定性 8．下列说法正确的是 ……………………………( B ) A．100克水与100克酒精混合可以得到200克的水的酒精溶液 B．100克水与100克酒精混合可以得到200克的酒精的水溶液 C．100毫升水与100毫升酒精混合可以得到200毫升的酒精溶液 D．100毫升酒精与100毫升酒精混合可以得到200毫升的酒精溶 液
练习与巩固:右图所示，向小试管中加入一定量的下列 物质，U形管液面右侧未发生改变，该物质是（ DF ） U形管液面右侧升高，该物质是（ ABC） U形管液面右侧降低，该物质是（ E ） A、浓硫酸 B、烧碱 C、生石灰 D、蔗糖 E、硝酸铵 F、氯化钠
[例3] 如右图所示，向小试 管中分别加入下列一定量 的 物 质， 右 侧 U 形管中液 面未发生明显变化，该物 质是 D ( )
有两种物质组成 ——混合物 各组成部分相同
——均一性
溶液的特征
只要水分不被蒸发，温度不发生变化， 氯化钠与水不会分离。
——稳定性
一、溶液 ——混合物
1、溶液的形成： 物质扩散到另一种物质中 2、溶液的特征：
（1）均一性： 各组成部分性质相同 (密度、浓度、性质等） （2）稳定性： 外界条件不变，组成不会改变
3、定义: 一种或几种物质分散到另一种物质 里， 形成均一的、稳定的混合物。
判断：下列是否为溶液？ 均一稳定的
纯净水 不是 不是 黄泥水 牛奶 不是
液体不一定 是溶液
油水混合物 不是 是 硫酸铜溶液蓝色 （1无尘空气 ）溶液不一定无色 （2）溶液不一定是液体 空气也是溶液 硫酸铜溶液 是
在氯化钠溶液中：
3.判断下列说法是否正确，并说明判断理由。 (1)凡是均一、稳定的液体就是溶液。错 (2)盐水是溶液，糖水是溶液，混合在一起，既有糖又有 盐则不是溶液了。 错 (3)溶液中只含有溶质分子、溶剂分子。错
物质溶解时温度的变化
温度不变 温度升高 温度下降
NaCl、蔗糖 NaOH、CaO、 浓H2SO4 NH4NO3、NH4Cl
振荡
静置
这种小液滴分散到 液体里形成的混合物叫 做乳浊液。
滴加 乳化剂 振荡 静置
液体分层
乳浊液
液 体不分 层
乳化现象
练习1：烧杯中有100毫升NaCl溶液，请比较A处和 B处密度的大小( ) C A： A > C ： A= B B B ： A < B D： 不能确定
练习2：当水分不蒸发，温度不改变时，KNO3溶液放 置一年时间后，KNO3将（ B ） A：会沉降下来 C：会浮上水面
B B：不会分离出来
D：不能确定
A
典例精析
[例1] 下列关于溶液的叙述，正确的是 ( B ) A．凡是均一的、稳定的、澄清的、透明的液 体一定是溶液 B．当外界条件不变时，溶液不论放置多长时 间，溶质也不会从溶剂中分离出来 C．一种溶液上面部分和下面部分所含的溶质 是不同的 D．溶质和溶剂混合时开始是混合物，等到溶 质，全部溶解后就变成纯净的、透明的纯净物 了
A．氢氧化钠固体
B．浓硫酸 C．硝酸铵晶体 D．氯化钠晶体
水 __， 蔗糖___，溶剂是______ 1．在蔗糖溶液中，溶质是_____ 分子 形式分散在水分子间隔 在蔗糖溶液中，蔗糖是以_________ 氯化钠 里的；在氯化钠溶液中，溶质是_____ _____，溶剂是 水 _，在氯化钠溶液中，氯化钠以________ 离子 形式存在。 ______ 固体 或_________ 液体 ，也可以是 2．溶质的原状态可以是________ 气体 __________ ；如果二种液体互相溶解时，一般把量________ 量多 溶质 的一种叫溶剂，量少的的一种叫___________ ；如果其中有 溶剂 一种是水，一般把水叫做___________ 。通常不指明溶剂的 水 溶液，其溶剂一般是指_________ 。
被溶解
NaClபைடு நூலகம்
H2O
溶质
溶剂
起溶解作用
被溶解的物质 溶质 2、组成： : 溶剂 能溶解其它物质 : 的物质
溶液质量=溶质质量+溶剂质量 V溶液≠V溶质+V溶剂
(2)溶液中溶质和溶剂的确定
水是常见的溶剂。 酒精、汽油也作溶剂。
溶液中的溶质，可以是一种或几种。 固液相溶，固为质。 液液相溶，少为质； 气液相溶，气为质； 混合若变，新为质。
1ml食用油和 10ml汽油混溶
CuSO4 H2O 碘 酒精 植物油 酒精
H2O 汽油
【 探究实验 】
NaCl溶于水时，溶液的温度是否 有所变化？其他物质呢？
实验： 现有三种物质NaCl、NH4NO3、NaOH。 现有烧杯、试管、玻璃棒、温度计等仪器。 请同学们利用提供的仪器，大胆的 设计并说出你的实验方案。
物质在溶解时如果发生了化学反应， 在形成的溶液中，溶质是反应后的生 成物。 CaO (石灰）溶于水，与水反应生成 了 Ca(OH)2 。则形成的溶液中溶质应 为反应的生成物Ca(OH)2 ，而不是 CaO 。
练习： 判断下列溶液中的溶质和溶剂
溶液 生理盐水
溶质 NaCl
溶剂 H2O
硫酸铜溶液 碘酒 65%白酒
[例4] 下列说法正确的是
( B )
A．溶液一定是液体
B．空气也是溶液
C．40mL 酒精跟 60mL 水混合一定得到 100mL溶液 D．盐水是溶液，糖水是溶液，两者混 在一起，既有糖又有盐，则不是溶液了。
练习4、可以作为溶质的（ D ） A、只有固体 B、只有液体 C、只有气体 D、气、液、固体都可以