高考水溶液图像
高考化学沉淀溶解平衡
改变条件 c平(Pb2+) c平(I-)
升高温度 加KI固体 加Pb(NO3)2固体
加Na2S固体
增大 减小 增大
减小
增大 增大 减小
增大
Q
不变 增大 增大 减小
Ksp
增大 不变 不变 不变
Q比与较Ksp
平衡 移向
Q＜Ksp 正向移动 Q＞Ksp 逆向移动 Q＞Ksp 逆向移动
Q＜Ksp 正向移动
思考：以上哪种方法最适合处理Pb2+污染问题？
沉淀溶解平衡与溶度积
概念 PbI2 (s)
Pb2+(aq) + 2I- (aq) 沉淀溶解平衡
辨析 PbI2
Pb2 + 2I- 电离
思考：怎样证明PbI2沉淀溶解平衡的存在？
核心考点1：沉淀的溶解与生成
【实验探究1】
取3mL0.2mol·L-1KI溶液于试管中，向其中加入3-4滴 0.1mol·L-1 (CH3COO)2Pb溶液，充分振荡后静置。
聚焦高考——沉淀溶解平衡图像
聚焦高考——沉淀溶解平衡图像
2019全国II，12题图
2021全国甲，6题图
聚焦高考——沉淀溶解平衡图像
B
核心考点3：沉淀的转化
资料卡片： PS≈bI02是.05一5g种，亮属黄于色微重溶质物粉。末《或国六家边生形活鳞饮片用状水晶卫体生，标熔准沸》点要较求高铅，含有量毒小。于溶解度 0.01mg·L-1。
比色卡对比，记录相应数据范围。
总结升华
沉淀的生成 沉淀的溶解 沉淀的转化
作用 微粒
相互 结果 作用
宏观 现象
电离 平衡
微观 本质
沉化淀学溶 解平平衡衡
符号 表征
水溶液中微粒变化图像题(原卷版)-高考化学压轴题专项训练
压轴题13 水溶液中微粒变化图像题水溶液中的离子平衡是高考的重点，主要考查弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡、难溶电解质的溶解平衡的移动影响规律及应用，溶液中粒子浓度大小的比较，K sp、pH的计算，中和滴定的计算、指示剂的选择等。
近年来将离子反应与图像有机结合起来进行命题，很好地考查学生的观察能力、获取信息采集处理数据的能力、图形转化能力和推理判断能力。
题目不仅偏重考查粒子的浓度大小顺序，而且还侧重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。
预计2023年高考，对数、分布系数图象将成为水溶液中的离子平衡的高考新宠，命题设计更趋新颖灵活，综合性强，难度较大。
考查重点落在考生的读图识表能力、逻辑推理能力以及分析问题和解决问题的能力。
电解质溶液中粒子浓度大小的比较1．(2022•辽宁省选择性考试)甘氨酸(NH 2CH 2COOH)是人体必需氨基酸之一、在25℃时，NH 3+CH 2COOH 、NH 3+CH 2COO -和NH 2CH 2COO -的分布分数【如()()()()()2-2--2-2c A δA =c H A +c HA +c A 】与溶液pH 关系如图。
下列说法错误的是( )A ．甘氨酸具有两性B ．曲线c 代表NH 2CH 2COO -C ．NH 3+CH 2COO -+H 2O NH 3+CH 2COOH+OH -的平衡常数K=10-11.65D ．c 2(NH 3+CH 2COO -)＜c (NH 3+CH 2COOH) · c (NH2CH 2COO -)2．将Cl 2缓慢通入1L0.1mol·L -1Na 2CO 3溶液中，反应过程中无CO 2逸出，用数字传感器测得溶液中pH 与c(HClO)的变化如图所示。
已知K a1(H 2CO 3)=10-6.3，K a2(H 2CO 3)=10-10.3。
高三化学高考备考二轮复习有关水溶液中离子平衡的图像分析课件
• 3．pH与稀释倍数的线性关系图像分析
①HY 为强酸、HX 为弱酸
①MOH 为强碱、ROH 为弱碱
②a、b 两点的溶液中：c(X－)＝c(Y－) ②c(ROH)＞c(MOH)
③水的电离程度：d＞c＞a＝b
③水的电离程度：a＞b
• [集训冲关]
• 1．常温下，浓度均为1.0 mol·L－1的HX溶液、HY溶液、HY
＝1，即ccHR2R－＋·c·cHHRR·c·cHH＋＋·c·cHH＋＋＝cK22H·K＋3＝1，因此 c(H＋)＝ K2·K3，溶液 pH＝
－lg
c(H＋)＝－lg
K2－lg 2
K3，故
C
正确；P
点溶质为
NaCl、HR、NaR，此时溶液
呈碱性，因此 c(OH－)＞c(H＋)，溶质浓度大于水解和电离所产生微粒浓度，因此
B．c点：c(HA－)>c(A2－)>c(H2A) D．c(Na2A)＝0.200 0 mol·L－1
解析：用 0.100 0 mol·L－1 盐酸滴定 20.00 mL Na2A 溶液，pH 较大时 A2－的分布 分数 δ 最大，随着 pH 的减小，A2－的分布分数 δ 逐渐减小，HA－的分布分数 δ 逐渐增大，恰好生成 NaHA 之后，HA－的分布分数 δ 逐渐减小，H2A 的分布分 数 δ 逐渐增大，据此分析。H2A 的 Ka1＝cHc＋H·c2AHA－，根据图中交点计算可知 Ka1＝10－6.38，A 错误；根据图像可知 c 点中 c(HA－)>c(H2A)>c(A2－)，B 错误； 根据图像可知第一次滴定突跃溶液呈碱性，所以可以选择酚酞做指示剂，C 正 确；根据图像 e 点可知，当加入盐酸 40 mL 时，全部生成 H2A，根据 Na2A＋ 2HCl===2NaCl＋H2A 计算可知 c(Na2A)＝0.100 0 mol·L－1，D 错误。
热点强化29水溶液中的图像类型-2025年高考化学总复习(人教版)配套课件
C2O24-。下列叙述不正确的是(
)
A．曲线Ⅱ是 HC2O－ 4 的变化曲线 B．草酸 H2C2O4 的电离常数 Ka1＝1.0×10-1.22 C．在 b 点，c(C2O24-)＋c(OH－)＝c(HC2O－ 4 )＋c(H＋) D．在 c 点，c(HC2O－ 4 )＝0.03 mol/L
答案：C
2．常温下将 NaOH 溶液滴入 H2A 溶液中，混合溶液的 pH 与离子浓度
变化的关系如图所示[纵坐标为
c(HA－) lg c(H2A) 或
lgcc(H(AA2-－))]。下列叙述错误
的是( )
c(HA－) A.曲线 M 表示 pH 与 lgc(H2A)的关系
c2(HA－) B．c(H2A)·c(A2-)＝104 C．图中 a 点对应溶液中：c(Na＋)＞c(H2A)＋2c(A2-) D．溶液 pH 从 2.6 到 6.6 的过程中，水的电离程度逐渐增大 答案：C
3．(2024·河南省联考)向一定浓度的 CuSO4 溶液中通入 NH3，存在化学平衡
2＋
2＋
2＋
2＋
Cu2+＋NH3⥫⥬Cu(NH3) 、Cu(NH3) ＋NH3⥫⥬Cu(NH3)2 、Cu(NH3)2 ＋
2＋
2＋
2＋
NH3⥫⥬Cu(NH3)3 和Cu(NH3)3 ＋NH3⥫⥬Cu(NH3)4 。平衡时分布系数
故 Ka＝c(H＋)＝10-4.76 mol·L-1。
(2)二元弱酸(以 H2C2O4 为例) Ka1＝c（HcC(H2O2C4－）2O·4c)(H＋)， A 点：c(HC2O－ 4 )＝c(H2C2O4)，故 Ka1＝cA(H＋)＝10-1.2 mol·L-1； Ka2＝c（c（C2OH24C-）2O·4－c）(H＋)， B 点：c(C2O24-)＝c(HC2O－ 4 )， 故 Ka2＝cB(H＋)＝10-4.2 mol·L-1。
高考化学一轮复习电解质溶液图像分析课件(21张)
2．T ℃时，分别向10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的CuCl2溶液和ZnCl2 溶液中滴加0.1 mol·L－1的Na2S溶液，滴加过程中－lg c(Cu2＋)和－lg c(Zn2 ＋ ) 与 Na2S 溶 液 体 积 的 变 化 关 系 如 图 所 示 [ 已 知 ： Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，lg 3≈0.5]。下列有关说法错误的是( )
注意：水的电离过程吸热，温度越高，Kw越大。Kw只与温度有关， 与溶液的酸碱性变化无关。水电离出的c水(H＋)与c水(OH－)始终相等。
2．中和滴定过程中pH－V图像 25 ℃时，以向20 mL 0.1 mol·L－1一元弱酸HA溶液中加入0.1 mol·L－ 1NaOH溶液过程中的pH－V图像为例进行分析：
A.随着盐酸的加入，溶液中水的电离程度先减小后增大 B．Kh1(Na2A)的数量级约为10－3 C．c点对应溶液的pH为8.3
D．b点对应溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋ c(H2A)
答案：D
1.8 mol·L－1
90 1.02
注意：(1)大部分难溶电解质的电离过程是吸热的，升高温稀释，平衡向溶解方向移动， 但仍为饱和溶液，离子浓度不变，Ksp不变。(3)向平衡体系中加入可 与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体时，平
衡向溶解方向移动，但Ksp不变。
【专题精练】 1．常温下用0.2 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定浓度均为0.2 mol·L－1一 元酸HA和HB溶液，溶液pH与离子浓度的变化关系如图所示。下列有 关叙述错误的是( ) A．Ka(HA)的数量级为10－5 B．酸碱恰好反应时，HB溶液的pH为9.15 C．反应HA＋B－⇌HB＋A－的平衡常数为10－1.5 D．相同条件下对水电离的影响程度：NaA>NaB
第42讲 水溶液中的离子平衡图像分析-2024年高考化学一轮复习课件
√D.若 q＝10，则 b 点对应的溶液ccHH2CC22OO－ 44>100
二、分布系数变化曲线
某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。
(4.7,0.5)
(1)判断“曲线”对应的微粒 (2)识别图像中对应的“浓度” (3)利用“交点”计算电离平衡常数K (4)基于“代换”思想，分析守恒关系、 推测粒子浓度大小。
图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是
A.O点时，c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)
B.N点时，pH＝lg Ka
√ 0.1cH＋ C.该体系中，c(CH3COOH)＝Ka＋cH＋
mol·L－1
D.pH由7到14的变化过程中，CH3COO－的水解程 度始终增大
√C.当pH＝7时，三种溶液中：c(X－)＝c(Y－)＝c(Z－)
D.分别滴加20.00 mL盐酸后，再将三种溶液混合：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－ c(OH－)
2.(2022·辽宁，15)甘氨酸(NH2CH2COOH)是人体必需氨基酸之一。在 25 ℃时，
NH
＋
3
CH2COOH
√D.d 点所得溶液中：c(Na＋)>c(HSO－ 3 )>c(SO23－) 单一溶液粒子浓度大小比较
【应用】常温下向100 mL 0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液中滴加0.1 mol·L－1的盐酸，溶液 中pOH与加入盐酸的体积关系如图所示。已知：pOH＝－lg c(OH－)，Ka1(H2C2O4)＝ 1×10－2，Ka2(H2C2O4)＝1×10－5。下列说法不正确的是 A.m的值约为5 B.若V1＝100，则n>7 C.a 点：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O－ 4 )＋2c(C2O24－)＋
2023年高考化学必刷题电解质溶液中的图像及分析
1
电解质溶液中的图像及分析
1.(2022湖南湘潭二模)常温下,向饱和氯水中以恒定的速率滴加NaOH 稀溶液,溶液pH 随时间的变化如图所示。
若溶液中氯元素仅考虑以HClO 、Cl 2、Cl -、ClO -形式存在,且HClO 不分解,下列说法错误的是( )
A.M 点:c (H +)>c (Cl -)>c (HClO)
B.水的电离程度:M 点<N 点
C.反应过程中存在c (HClO)+c (ClO -)=c (Cl -)
D.从M 点到P 点,溶液中的c (OH -)c (ClO -)值减小
2.(2022广东深圳第一次调研)甲胺(CH 3NH 2)与盐酸反应生成甲胺盐酸盐(CH 3NH 3Cl)。
25 ℃时,向一定体积0.01 mol ·L -1CH 3NH 2水溶液(对应图中M 点)中缓慢通入HCl 气体,溶液的pH 与pOH[pOH=-lg c (OH -)]的关系如图所示。
下列叙述不正确的是 ( )
A.图中a =2.7,b =7
B.该过程中,c (OH -)c (CH 3NH 2)增大
C.Q 点溶液中溶质为CH 3NH 3Cl 和CH 3NH 2
D.N 点溶液中:c (CH 3N H 3+)=c (Cl -)
3.(2022安徽马鞍山三模)MOH 是一种一元弱碱,25 ℃时,向20.0 mL 0.1 mol·L -1 MOH 溶液中滴加0.1 mol·L -1盐酸V mL,混合溶液的pH 与
lg c (M +)c (MOH )的关系如图所示。
下列说法
错误的是( )。
高考化学水溶液中离子平衡的两类特殊图像及分析
② 若 c(A) ＞ 1 或cc（（AB））＞1 时 ， lg c(A) 或lgcc（（AB）） 取 正 值 且 c(A)或cc（（AB）） 越大，lg c(A)或lgcc（（AB）） 越大。
③ 若 c(A) ＜ 1 或cc（（AB））＜1 时 ， lg c(A) 或lgcc（（AB）） 取 负 值 ， 且 c(A)或cc（（AB）） 越大，lg c(A)或lgcc（（AB）） 越大，但数值越小。
√D．25 ℃时，氨水的电离平衡常数为 Kb＝b1－0－160
解析：25℃时，A源自点c（OH－） lg c（H＋）
＝－12，结合 Kw＝c(OH－)·c(H＋)＝1×
10－14，解得 c(H＋)＝0.1 mol/L，说明 0.05 mol H2A 完全电离，则电离方程式为
H2A===2H＋＋A2－，A 错误。B 点加入 10 mL 氨水，恰好完全反应生成(NH4)2A，
(2)常考对数图像的类型
图像种类
具体类型
含义
变化规律
c（HX－） lg c（H2X）
生成物与反应物离子
c（HX－） lg c（H2X）
越大，反应向正
浓度比的常用对数 反应方向进行的程度越大
对数图像
V lgV0
稀释后与稀释前体积 比的常用对数
V lgV0
越大，稀释程度越大
AG＝lgcc（（OHH＋－））
离子方程 的 离 子 方 程 式 ： 应 的 离 子 方 程 式 ： 的离子方程式：HPO24－
式
CH3COOH
＋
OH
－
HC2O
－
4
＋
OH
－
＋
OH
－
===PO
3－ 4
【2021高考化学二轮复习】水溶液中的曲线图像含答案
水溶液中的曲线图像1. 25 ℃,向20 mL 0.1 mol·L-1的H2A溶液中滴加0.1 mol·L-1的KOH溶液,滴定曲线如图,下列说法不正确的是()A.H2A的电离方程式:H2A H++HA-,HA-H++A2-B.X点溶液中:c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)=0.1 mol·L-1C.Z点溶液中存在关系c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)D.W点时,c(K+)>c(OH-)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)>c(H+)2.298 K时,用0.01 mol·L-1 NaOH溶液滴定10 mL 0.01 mol·L-1 H2A溶液的滴定曲线如图所示(已知:25 ℃时,H2A的K a1=10-1.75,K a2=10-7.19)。
下列说法不正确的是()A.a点所得溶液中:V0=5 mLB.b点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)C.c点所得溶液中:c(Na+)>3c(HA-)D.d点所得溶液中A2-水解平衡常数K h1=10-6.813.二甲胺[(CH3)2NH]在水中电离与氨相似,K b[(CH3)2NH·H2O]=1.6×10-4。
常温下,用0.100 mol·L-1的HCl分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 mol·L-1的NaOH和二甲胺溶液,测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。
下列说法正确的是()A.b点溶液:c[(CH3)2N H2+]>c[(CH3)2NH·H2O]>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)B.d点溶液:c[(CH3)2N H2+]+c(H+)>c[(CH3)2NH·H2O]+c(Cl-)C.e点溶液中:c(H+)-c(OH-)=c[(CH3)2N H2+]+c[(CH3)2NH·H2O]D.a、b、c、d点对应的溶液中,水的电离程度:d>c>b>a4.25 ℃时,向20 mL 0.1 mol·L-1一元弱酸HA溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液中lg c(A -)c(HA)与pH关系如图所示。
2023届高考化学一轮复习第九章 水溶液中的离子反应与平衡 沉淀溶解平衡图像的分析
K1×K2，
故 C 项错误；
C 点溶液中ccCCNl－－＝KKssppAAggCCNl＝22× ×1100－ －1106＝106，故 D 项 正确。
首先析出MS沉淀 D.蒸发a点的QS溶液可得到b点状态的QS溶液
A项，由图知，当－lg c(S2－)＝0即c(S2－)＝1 mol·L－1时， c(M2＋)＝1× 10－30 mol·L－1、c(Q2＋)＝1×10－20 mol·L－1，故 Ksp(MS)＝1× 10－30，Ksp(QS)＝1× 10－20，MS(s)＋Q2＋(aq)
三、沉淀滴定曲线
5.25 ℃时，用0.100 0 mol·L－1的AgNO3溶液分别滴定体积均为V0 mL且浓度均为 0.100 0 mol·L－1的KCl、KBr及KI溶液，其滴定曲线如图。 已知：25 ℃时，AgCl、AgBr及AgI溶度积常数依次 为×10－10、×10－13、×10－17，下列说法正确 的是 A.V0＝ B.滴定曲线①表示KCl的滴定曲线 C.滴定KCl时，可加入少量的KI作指示剂
曲线上的转折点即为化学计量点，结合方程式①②
知，B点生成AgCN，B点消耗硝酸银溶液的体积是
A点的2倍，则V1＝，故A项正确；
A
点生成[Ag(CN)2]－，根据方程式①知
c(KCN)＝0.100
0
mol·L－1×2.5×10－3 25×10－3 L
L×2
＝0.020 0 mol·L－1，B 点 KCN 完全和 AgNO3 反应生成 AgCN，V1＝5.00，则 KCl
4.(2022·湖南模拟)常温时，若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所 示(已知 3 0.2＝0.58)。下列分析正确的是
√A.由图可知常温下Ksp(CaWO4)＜Ksp[Ca(OH)2]
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（2008·广东卷）已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中
至刚好饱和，该过程中Ag+和浓度随时间变化关系如下图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034 mol·L-1）。
若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol·L-1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和浓度随时间变化关系的是（）
2.（2008·山东卷）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是
提示：BaSO4(s)=Ba2+(aq)+(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c()，称为溶度积常数。
A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d 点无BaSO4沉淀生成
D.a 点对应的Ksp 大于c 点对应的Ksp
3.（2008·广东卷）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
下图是用KOH 溶液分别滴定HCl 溶液和CH3COOH 溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O 溶液滴定HCl 和CH3COOH 混合溶液的滴定曲线的是（ ）
4.（2009·宁夏、辽宁卷）将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是( )
5.（2009·山东卷）某温度下，相同pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH 值随溶液体积变化的曲线如下图所示。
据图判断正确的是( )
A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH 值变化曲线
B.b 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强
C.a 点KW 的数值比c 点KW 的数值大
D.b 点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度
6.（2010·江苏卷）12．常温下，用 0.1000 mol·L
1-NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L 1-3CH COOH 溶液所得滴定曲线如右图。
下列说法正确的是
A ．点①所示溶液中：()()()()
33CH COO OH CH COOH H c c c c --++=+
B ．点②所示溶液中：()()()33Na CH COOH CH COO c c c +-=+
C ．点③所示溶液中：
()()()()3Na OH CH COO H c c c c +--+＞＞＞ D ．滴定过程中可能出现
：()()()()()
33CH COOH CH COO H Na OH c c c c c -++-＞＞＞＞
7.（2010·山东卷）15.某温度下，3F OH e （）（s ）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH ，金属阳离子浓度的辩护如图所示。
据图分析，下列判断错误的是
A. [][]2F OH C OH sp sp K e K 3（）＜u （）
B.加适量4NH Cl 固体可使溶液由a 点变到b 点
C.c d 、两点代表的溶液中H c +（）与OH c -（）乘积相等
D.F OH e 3（）、2C OH u （）分别在b 、c 两点代表的溶液中达到饱和
8.（2011·安徽卷）室温下，将1.000mol ·L －1盐酸滴入20.00mL 1.000mol ·L －1氨水中，溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。
下列有关说法正确的是
A. a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L
B. b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)
C.c点：c(Cl－)= c(NH4＋)
D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
9.（2012安徽）已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。
向浓度均为0.1mol·L —1的Fe(NO
)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。
下列示意图表示生成Al(OH)3
3
的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是
V(NaOH)
0 V(NaOH) 0 V(NaOH) 0 V(NaOH) 0
A B C D
10.（2012福建）。