2010北京各区一模汇编-化学实验
2010北京各区一模汇编-有机化学基础
选择题非选择题选择题(2010高三海淀一模)下列说法正确的是A．苯乙烯分子中所有原子可能在一个平面上B．分子式为C7H8O且分子中有苯环的有机物共有4种C．甲酸分子中有醛基，因此无法区别甲醛溶液和甲酸溶液D．除去乙烯中混有的甲烷，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液答案:A(2010高三门头沟一模)北京奥运会主体育场“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金钢和透明的ETFE膜，并采用新一代的LED高亮度氮化镓材料。
下列有关说法不正确．．．的是A．合金的熔点通常比组分金属低，硬度比组分金属高B．用金属铝与V2O5反应冶炼钒，主要是因为铝的还原能力比钒弱C．已知Ga处于IIIA族，可推知氮化镓化学式为GaND．ETFE膜( [CH2-CH2-CF2-CF2 ]n）是由两种单体加聚而成的答案:B(2010高三崇文一模)迷迭香酸有很强的抗氧化性，对癌症和动脉硬化的预防起到一定作用，其结构如下图所示。
下列叙述正确的是A．迷迭香酸的分子式为C18H15O8B．迷迭香酸可以发生加成、取代、消去、显色反应C．1mol迷迭香酸跟H2反应，最多消耗8molH2D．1mol迷迭香酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗6mol NaOH答案:D(2010高三石景山一模)一定条件下，下列药物的主要成分都能发生：取代反应、加成反应、水解反应和中和反应的是A．①④B．②④C．①③D．③④答案B(2010海淀化学适应性训练)乙基香草醛（结构简式见右图）可用作食品增香剂。
下列有关乙基香草醛的说法，正确的是A．1 mol乙基香草醛最多可与1 mol氢气发生加成反应B．乙基香草醛可与Br2的CCl4溶液发生加成反应C．1mol乙基香草醛可与含3 mol NaOH的水溶液完全反应D．乙基香草醛能被酸性高锰酸钾、银氨溶液、新制的氢氧化铜等氧化答案:D(2010高三延庆一模)下列叙述正确的是A．布洛芬结构中的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种B．已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g) ，若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为1：1C．1 L 1 mol/L Na2CO3溶液中含有3×6.02×1023个离子D．在一定温度下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H+)分别是1.0×10－a mol·L－1和是1.0×10－b mol·L－1，在此温度时，水的离子积为1.0×10－(b+a) 答案D:(2010-3西城区化学适应练习题)从柑桔中可提炼出苧烯（）。
2009-2010北京市各城区一模试题精选化学实验(含答案)
27．（宣武）（15分）某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案。
装置如图：实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。
（1）盐酸与镁反应的离子方程式为 。
（2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是 。
（3）在欠缺已经改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是 ；最终产生氢气的体积关系应是 。
（4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是 。
（5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是 。
（6）除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中的一种方法 。
【答案】27．（14分） （1）Mg + 2H + = Mg 2+ + H 2 ↑ （2）没有说明两种酸的浓度相等（3）测定同浓度的盐酸和醋酸的pH 体积相等 （4）反应放热，过量镁与水反应 （5）盐酸酸性比醋酸强 （6）盐酸的快，醋酸的慢28．（海淀）（16分）I ．某校化学实验小组探究浓度对化学反应速率的影响，并测定(NH 4)2S 2O 8和KI 反应的化学反应速率。
进行如下实验探究：【实验原理】(NH 4)2S 2O 8和KI 反应的离子方程式为：S 2O 82－ + 2I － 2SO 42－+ I 2 （1）平均反应速率的计算式为v (S 2O 82－)=。
222828(S O )(S O )(I )x y c k c c tυ---∆==⋅⋅∆实验时，向KI 、Na 2S 2O 3和淀粉指示剂混合溶液中加入(NH 4)2S 2O 8溶液，不断搅拌。
在反应（1）进行的同时，发生反应：2S 2O 32－+ I 2 S 4O 62－+ 2I －（2）反应(1)生成的I 2立即与S 2O 32－反应，生成无色的S 4O 62－和I －。
S 2O 32－耗尽时，反应（1）继续生成的I 2才与淀粉作用呈现蓝色。
从加入(NH 4)2S 2O 8溶液到出现蓝色的时间为Δt 。
2010年北京各城区一模氧化还原反应
选择题(2010高三丰台一模)X 、Y 、Z 、W 有如右图所示的转化关系，且△H =△H 1+△H 2，则X 、Y 可能是： ①C 、CO ②S SO 2 ③AlCl 3 、Al(OH)3 ④Na 2CO 3 、NaHCO 3 ⑤Fe 、FeCl 2A ．①②③④⑤B ．②④⑤C ．①③④D ．①②③答案:C(2010高三石景山一模)已知Fe 3O 4可表示成(FeO·Fe 2O 3)，水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的总反应为：3Fe 2++2S 2O 32－+O 2+4OH － = Fe 3O 4+S 4O 62－+2H 2O ，下列说法正确的是A ．O 2和S 2O 32－是氧化剂，Fe 2+是还原剂B ．每生成1 mol Fe 3O 4，则转移电子数为2 molC ．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1D ．若有2 mol Fe 2+被氧化，则被Fe 2+还原的O 2为0.5 mol答案D非选择题(2010高三通州一摸)（14分）自2009年3月起，从墨西哥、美国等国逐渐扩散到全世界的甲型H1N1型流感爆发疫情，引起全球关注和积极应对。
防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可预防甲型H1N1型流感。
（1）过碳酸钠（化学式2Na 2CO 3·3H 2O 2）俗称固体双氧水，白色结晶颗粒。
过碳酸钠溶于水或受热时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，是很好的固体氧释放剂。
①请你写出过氧化氢的电子式 ，其中氧元素的化合价是 。
②H 2O 2有时可作为矿业废物消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN ），经以下反应实现：KCN + H 2O 2 + H 2O ＝A + NH 3↑，则生成物A 的化学式为 ，H 2O 2被称为“绿色氧化剂”的理由是 。
③某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质；O 2、MnO 4、H 2O 、Mn 2+、H 2O 2、H +。
2010年北京市朝阳区初三一模化学试卷(含答桉)
B．0.20g
C．0.30g
D．0.45g
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15．物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 B．②③⑤ 合金 碱类 干燥剂 合成材料 C．③⑤
16．下列各组选项中，有错误的一组是 A B C D
17．下列图示中的错误操作与图下面“可能产生的后果”不一致的是
A．标签受损
2
B．受热仪器破裂
C．溶液蒸不干
D．读数不正确
第Ⅱ卷（非选择题
二、填空题（共 30 分，每空 1 分） 26． （5 分）日常生活与化学有着密切的联系。
共 55 分）
（1）用化学式填写：食盐、熟石灰、干冰、生石灰四种物质，可 改良酸性土壤的是 调味品的是 。
，可用作
（2）某品牌奶粉包装袋上标出的配料如右图所示： 该产品配料中能提供能量的是 会引起贫血，该奶粉中 ， 人体缺铁 物质可以补充铁元素。
C D A B 用新型钢材 用聚氟乙烯制造 用金、银、铜 用化学纤维 建造“鸟巢” “水立方”外层膜 等制作奖牌 制作毛绒玩具 （2） 化学小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：
根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是 根据实验②的现象得出的结论是 。
；
（3）化学小组收集到洗照片用过的硝酸银废液，利用废铁、废锌回收金属银。他们将金属混合物加入到硝 酸银废液中，充分反应后过滤，得到固体和浅绿色溶液（忽略其他杂质） ，为了探究滤液中溶质的可能组成， h
欲使 t2℃时 C 物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的 方法是 （任填一种方法） 。
北京东城区2010年中考化学一模试题及答案
东城区2009--2010学年度初三年级综合练习一 化学试卷学校 姓名 准考证号可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Ca-40 部分碱和盐的溶解性表（20℃）阳离子阴离子Na+ Ca2+ Cu2+ Mg2+ Fe2+OH – 溶 微 不 不 不 Cl- 溶 溶 溶 溶 溶 SO42- 溶 微 溶 溶 溶 CO32-溶不不微不一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
共25个小题，每小题1分，共25分。
） 1.下列变化在生活中经常发生，其中属于化学变化的是A ．冰雪融化B ．酒精挥发C ．瓷器破碎D ．牛奶变酸2．将厨房中的食盐、白糖、花生油、白醋四种物质分别取少量，加入适量水充分搅拌，不能形成溶液的是A ．白糖B ．花生油C ．食盐D ．白醋3．2010年上海世博会中国馆—“东方之冠”的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的核心筒。
其中钢属于A ．金属材料B ．合成材料C ．天然材料D ．高分子材料 4.日常生活中用到的下列物质，属于纯净物的是 A ．炒菜用的铁锅 B ．取暖用的煤C ．降温用的冰水D ．调味用的食醋5．下列实验现象描述不正确的是4 A ．红磷在空气中燃烧有白烟产生 B ．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 C ．铁丝插入稀盐酸中有气泡产生 D ．紫色石蕊溶液通入二氧化碳后变红 6．下列关于二氧化碳的用途中，只利用其物理性质的是A ．二氧化碳用作灭火剂B ．二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料C ．干冰能用于人工降雨D ．二氧化碳参加绿色植物的光合作用7.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠应选用的标志是考生 须知1.本试卷共10页，共四道大题，35个小题，满分80分。
考试时间100分钟。
2.在试卷和答题纸上均准确填写学校名称、姓名和准考证号。
3.选择题（1-25题）答案填涂在机读卡上，非选择题（26-35题）在答题纸上作答，在试卷上作答无效。
北京西城区高考一模试题化学
北京西城区2010年抽样测试高三理科综合能力测试本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两个部分，第I卷1至5页，第II卷6-14页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H1 C 12 O 16 Na 23 S16 Fe 56第I卷(选择题共20小题，每小题6分，共120分)在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
6．（2010西城一模）下列事实不能用金属活动性解释的是A．生活中可用铝制的水壶烧水B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D．电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部【解析】能体现金属活动性强弱的有：原电池的正负极，电解池的离子析出顺序，金属冶炼方式，与水反应的激烈程度，置换反应等。
B、C、D分别能体现金属性的比较，因此选A【答案】A7．（2010西城一模）反应2C+O2=2CO的能量变化如右图所示。
下列说法正确的是A．12 g C(s)与一定量O2 (g)反应生成14 g CO(g)放出的热量为110.5 kJB．2 mol C(s)与足量O2 (g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJC．该反应的热化学方程式是2C(g)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJD．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差【解析】根据图示可知C(s)+1O2(g)=2CO(g) △H=-110.5kJ/mol。
A选项中12 g C(s)与一定2量O2 (g)反应生成28 g CO(g)放出的热量为110.5 kJ；该反应的热化学方程式是2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ；该反应的反应热等于O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差与CO分子中化学键形成时所释放的总能量。
北京市高三化学一模考试分类分析实验
北京市2010年一模考试化学分类分析：化学实验选择题(2010高三海淀一模)下列做法正确的是A．用分液漏斗分离乙醇和苯酚的混合物B．实验室用石灰石和硝酸铵固体混合加热制取氨气C．中和滴定时滴定管用所盛溶液润洗，锥形瓶不用所盛溶液润洗D．用37％（ρ＝1.19 g·cm-3）的浓盐酸配制100 mL 1 mol·L-1的盐酸溶液，用到的量器为100 mL的量筒和100 mL的容量瓶答案:C(2010高三海淀一模)下列说法不．正确．．的是A．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀消失B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解C．向BaCl2溶液中加入Na2SO3溶液，产生沉淀，再加入硝酸沉淀全部溶解D．向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，再加入FeCl3 溶液，沉淀逐渐变为红褐色答案:C(2010高三门头沟一模)下列叙述不正确．．．的是A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3；AlO2- + CO2 +2H2O= Al(OH)3↓+HCO3-B．1 mol C10H22分子中，共价键总数为31N AC．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．向2.0mL浓度均为0.1 mol·L－1的KCl与KI溶液中滴加1~2滴0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，振荡后得到沉淀呈黄色，说明AgCl的K sp比AgI的K sp大答案:C(2010高三门头沟一模)下表中实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是答案:D( 2010高三东城一模)关于下列各实验装置的叙述中，正确的是A ．装置①常用于分离互不相溶的液体B ．装置②可用于吸收NH 3C ．装置③可用于制备乙酸乙酯D ．装置④可用于收集NO 、CO 2等气体 答案:C(2010高三丰台一模)下述实验不能达到预期实验目的的是答案:D(2010高三顺义一模)下列实验对应的结论正确的是① ② ③ ④乙醇、浓硫酸、乙酸饱和碳酸钠溶液2答案:A(2010高三宣武一模)下列反应中，相关示意图像错误的是答案:B(2010高三宣武一模)某化学小组欲探究①溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应；②某CuO和Cu混合粉末中CuO的质量分数。
2010一模实验分类汇编
2010北京各区一模实验分类汇编 2010朝阳一模21．（18分）（1）游标卡尺主尺的最小刻度是1mm ，游标尺上有20个等分刻度，则游标尺上每一分度与主尺上的最小刻度相差____________mm 。
用这个游标卡尺测量一小球的直径，如图所示的读数是_____________mm 。
（2）某同学采用如图甲所示的电路测定电源的电动势和内电阻。
已知干电池的电动势约为1.5V ，内阻约为1Ω；电压表（量程03V ，内阻3K Ω），电流表（量程00.6A ，内阻1.0Ω），滑动变阻器有R 1（最大阻值10Ω，额定电流2A ）和R 2（最大阻值100Ω，额定电流0.1A ）各一只。
①实验中滑动变阻器应选用_____________。
（选填“R 1”或“R 2”） ②根据图甲在实物图乙中连线使之为实验电路。
③在实验中测得多组电压和电流值，得到如图丙所示的电压与电流关系图线，根据甲乙A + －V+ －丙1 2 3 cm0 10 20图线求出的电源电动势E =__________V ，内阻r =____________Ω。
（3）①如下图所示为气垫导轨。
导轨上的两滑块质量相等，两滑块上的挡光片宽度相同。
现将气垫导轨水平放置做“验证动量守恒定律”实验。
实验中用滑块甲撞击静止在导轨上的滑块乙，碰撞前滑块乙处于静止状态。
第一次在两滑块碰撞端安上弹簧片，第二次在两滑块碰撞端粘上橡皮泥。
两次实验时滑块甲碰前通过光电门计时装置记录的挡光片的挡光时间相等，碰后滑块乙第一次和第二次通过光电门计时装置记录的挡光片挡光时间分别为t 1、t 2。
通过实验验证了这两次碰撞均遵守动量守恒定律，请你判断t 1、t 2的关系应为t 1______ t 2（选填“＞”、“＜”或“＝”）。
②大小相等的入射小球和被碰小球的质量均已知，利用右图所示的装置和器材能做“验证动量守恒定律”的实验吗？__________。
（选填“能”或“不能”） 如果你选填的是“能”，那么你还需要的器材是_________。
2010北京一模化学试题汇编：化学反应中的能力变化
2010北京一模分类汇编——化学（二）化学反应中的能量变化1.（2010西城一模）反应2C+O2=2CO的能量变化如右图所示。
下列说法正确的是A．12 g C(s)与一定量O2 (g)反应生成14 g CO(g)放出的热量为110.5 kJB．2 mol C(s)与足量O2 (g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJC．该反应的热化学方程式是2C(g)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJD．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差O2(g)=2CO(g) △H=-110.5kJ/mol。
A选项中12 g C(s)与一【解析】根据图示可知C(s)+12定量O2 (g)反应生成28 g CO(g)放出的热量为110.5 kJ；该反应的热化学方程式是2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ；该反应的反应热等于O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差与CO分子中化学键形成时所释放的总能量。
【答案】B2.（2010宣武一模）（14分）氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。
（1）氨气催化氧化的化学方程式为。
（2）工业合成氨的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92.2kJ/mol。
有关键能：N N 945.6kJ/mol N-H 391.0kJ/mol，则H—H键能为。
（3）500°C、50Mpa时，在容积为VL的定容器中加入n mol N2、3n mol H2，反应达到平衡后N2的转化率为a。
则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值为。
（4）合成氨原料中的H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。
部分1mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的△H数据如下表：224温下反应得到CO和H2的热化学方程式。
（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl 为电解质溶液制取新型燃料电池。
2010年北京朝阳区高考一模试题：化学
北京市朝阳区2009—2010学年度高三年级第二学期统一考试（一）理科综合能力测试2010.4 本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分，考试用时150分钟。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．考生务必将答案答在答题卡，在试卷上作答无效。
2．答题前考生务用黑色字迹的签字笔在答题卡上填写姓名、准考证号，我后再用2B铅笔将与准考证号对应的信息点涂黑。
3．答题卡上第I卷必须用2B铅笔作答，将选中项涂满涂黑，黑度以盖住框内字母为准，修改时用橡皮擦除干净。
第II卷必须用黑色字迹的签字笔按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，未在对应的答题区域内作答或超出答题区域作答的均不得分。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
6．下列说法不正确．．．的是（）A．食盐既可作调味剂，也可作防腐剂B．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂C．向含有Hg2+的废水中加入Na2S3使Hg2+转化成HgS沉淀除去D．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应【解析】油脂不是高分子化合物，淀粉和蛋白质都是高分子化合物【答案】D7．下列分离方法不合理的是（）A．从石油中得到汽油，可用蒸馏的方法B．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法C．只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯D．除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量铁悄过滤的方法【解析】乙醇与溴水互溶因此不能将溴从水中萃取出来，可用四氯化碳或苯萃取。
【答案】B8．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含有0.1mol/Lca2+的溶液中：Na+、K+、ClO－、Cl－B．在pH=12的溶液中：NH+4、Na+、SO-24、Cl－C．在c(H+)=0.1mol/L的溶液中：K+、I－、Cl－、NO-3D．在澄清透明的无色溶液中：Na+、Cu2+、Cr2O-22、NO-3【解析】B选项中pH=12，存在大量的OH－、不能与NH+4共存；C在c(H+)=0.1mol/L的溶液中：K+、I－、Cl－、NO-3，H+、I－、NO-3不能共存；D．在澄清透明的无色溶液中：Na+、Cu2+、Cr2O-22、NO-3，Cu2+呈蓝色。
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2010年北京各区一模题汇编——化学实验1、下列做法正确的是A ．用分液漏斗分离乙醇和苯酚的混合物B ．实验室用石灰石和硝酸铵固体混合加热制取氨气C ．中和滴定时滴定管用所盛溶液润洗，锥形瓶不用所盛溶液润洗D ．用37％（ρ＝1.19 g ·cm -3）的浓盐酸配制100 mL 1 mol ·L -1的盐酸溶液，用到的量器为100 mL的量筒和100 mL 的容量瓶 2、下列说法不．正确．．的是 A ．向AlCl 3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀消失B ．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解；再加入Cu(NO 3)2固体，铜粉溶解C ．向BaCl 2溶液中加入Na 2SO 3溶液，产生沉淀，再加入硝酸沉淀全部溶解D ．向MgCl 2溶液中滴加NaOH 溶液，产生白色沉淀，再加入FeCl 3 溶液，沉淀逐渐变为红褐色 3、下列叙述不正确．．．的是 A ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3；AlO 2- + CO 2 +2H 2O= Al(OH)3↓+HCO 3- B ．1 mol C 10H 22分子中，共价键总数为31N AC ．中和pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH 的物质的量相同D ．向2.0mL 浓度均为0.1 mol·L －1 的KCl 与KI 溶液中滴加1~2滴0.1 mol·L－1的AgNO 3溶液，振荡后得到沉淀呈黄色，说明AgCl 的K sp 比AgI 的K sp 大 45、关于下列各实验装置的叙述中，正确的是乙醇、浓硫酸、乙酸钠溶液A．装置①常用于分离互不相溶的液体B．装置②可用于吸收NH3C．装置③可用于制备乙酸乙酯D．装置④可用于收集NO、CO2等气体67、下列实验对应的结论正确的是28、下列反应中，相关示意图像错误的是9、某化学小组欲探究①溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应；②某CuO和Cu混合粉末中CuO的质量分数。
下列实验设计方案及预期结论合理的是10、下列各组溶液中，只用括号内的试剂及物质间相互反应无法．．鉴别的一组是A．Ba(OH)2、KSCN 、NaCl、K2SO4（FeCl3溶液）B．NaNO3、NaHCO3、Na2SO3、Na2SiO3（H2SO4溶液）C．NaBr、NH4Cl、KI、CaCl2（AgNO3溶液）D．NH4Cl、Mg(NO3)2、CuSO4、AlCl3（KOH溶液）1213、以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-—→2H2O。
已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2(l)+ SO2(l)SO32-+SO2+。
若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是A．该滴定反应可以表示为：SO32- + SO2+→ 2SO2B．在一定温度下，液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一个常数C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点14、下列说法中，正确的是A．用分液漏斗分离酒精、水和四氯化碳B．用蒸馏水将pH试纸湿润后测定某溶液的酸碱性C．用25 mL碱式滴定管量取12.80 mL 0.1 mol/L KMnO4酸性溶液D．仅用Ba(OH)2溶液鉴别FeSO4、CuCl2、Na2SO4和(NH4)2SO4 4种溶液15、下列分离方法不合理的是A．从石油中得到汽油，可用蒸馏的方法B ．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法C ．只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯D ．除去FeCl 2溶液中的少量FeCl 3，可用加入足量铁屑，然后过滤的方法16、下列实验操作不能达到其对应目的的是17、下列说法正确的是A ．将铁粉加入FeCl 3、CuCl 2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B ．将CO 2和SO 2混合气体分别通入BaCl 2溶液、Ba(NO 3)2溶液中，最终都有沉淀生成C ．检验某酸性溶液中Cl －和SO 42－，选用试剂及顺序是过量Ba(NO 3)2溶液、AgNO 3溶液 D ．用加热分解的方法可将NH 4Cl 固体和Ca(OH)2固体的混合物分离18、下列说法正确的是A ．向氯化钡溶液中通入SO 2后没有沉淀，再通入NO 2后也不产生沉淀B ．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中C ．常温下，Al 、Cu 和浓硝酸溶液构成的原电池中Al 作负极D ．向浑浊的苯酚溶液中加入少量碳酸钠晶体，振荡后溶液变澄清19、I ．某校化学实验小组探究浓度对化学反应速率的影响，并测定(NH 4)2S 2O 8和KI 反应的化学反应速率。
进行如下实验探究： 【实验原理】(NH 4)2S 2O 8和KI 反应的离子方程式为：S 2O 82－ + 2I － 2SO 42－+ I 2 （1）平均反应速率的计算式为v (S 2O 82－)=。
实验时，向KI 、Na 2S 2O 3和淀粉指示剂混合溶液中加入(NH 4)2S 2O 8溶液，不断搅拌。
在反应（1）进行的同时，发生反应：2S 2O 32－+ I 2 S 4O 62－+ 2I －（2）反应(1)生成的I 2立即与S 2O 32－反应，生成无色的S 4O 62－和I －。
S 2O 32－耗尽时，反应（1）继续生成的I 2才与淀粉作用呈现蓝色。
从加入(NH 4)2S 2O 8溶液到出现蓝色的时间为Δt 。
222828(S O )(S O )(I )x y c k c c tυ---∆==⋅⋅∆【实验内容】（2）为了使反应充分进行，减少数据误差，实验过程中应该不断进行的操作是。
（3）第①组实验的v (S 2O 82－)= mol · (L ·s)-1。
（4）根据上表数据分析，可以得到的结论有（写出一条即可）。
II ．实验小组查资料得知，向含有Na 2CO 3的Na 2S 溶液中通入SO 2，可以制备上述实验所需的Na 2S 2O 3。
反应如下：Na 2CO 3 + SO 2 Na 2SO 3 + CO 22Na 2S + 3SO 2 2Na 2SO 3 + 3S ↓Na 2SO 3 + S Na 2S 2O 3该小组根据上述原理设计下图所示装置制备Na 2S 2O 3。
（1）实验应避免有害气体排放到空气中。
装置①、②中盛放的试剂依次是① ； ② 。
（2）实验过程中，随着气体的通入，装置①中有气泡产生，还有大量黄色固体析出，继续通入气体，可以观察到的现象是 。
（3）反应结束后，从制得的Na 2S 2O 3稀溶液中得到Na 2S 2O 3·5H 2O 晶体的主要操作包括： 。
②Na 2SO 3① 浓H 2SO 420、某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下图所示的实验装置。
(1) 实验室常选用制CO2的发生装置制SO2；实验室在用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时，应选用上图A、E两发生装置中装置(填装置序号)制Cl2。
在制Cl2的反应中浓盐酸所表现出的性质是。
(2) 反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：，D：。
(3) 装置C的作用是。
(4) 甲乙两名同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性。
试分析：①在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是：。
②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是：，并写出其相应的离子方程式：。
③乙同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅，其原因是：。
21、氯气是一种重要的工业原料。
（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是▲。
（2）资料显示：Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2SO4△2CaSO4+2Cl2↑+2H2O。
某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。
制取Cl2FeCl2溶液NaHCO3溶液甲乙丙①在该实验中，甲部分的装置是▲（填字母）。
②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是。
证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是。
③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。
已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是。
④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是。
（3）为测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数，该小组将2.0 g漂白粉配制成250 mL溶液，取出25 mL 并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1mol·L－1Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2 NaI，共消耗20mL Na2S2O3，则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为。
22、为探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应，某活动小组设计并完成以下实验：（1）实验目的：分析铁与浓硫酸在加热条件下的反应。
a b c①洗气瓶中浓硫酸的作用是。
②写出加热条件下铁与浓硫酸反应生成SO2的化学方程式。
活动小组预测随着反应的进行，硫酸的浓度降低，可能还会有氢气产生，为进一步确认气体的成分还需要进行进一步的实验。
（2）实验目的：检验气体的成分。
试剂：氢氧化钠溶液、浓硫酸、氧化铜粉末、无水硫酸铜固体、品红溶液、高锰酸钾酸性溶液、碱石灰。
仪器如下图 (可重复使用，可根据需要取用) ：①连接仪器。
将装置的字母填入内，并将试剂名称填写在相应的括号内（可不填满）。
②若混合气体中含有氢气，实验过程中能观察到的现象是。
（3）实验目的：确定产物的含量。
①若混合气体中含有SO2和H2，为测定混合气体中各成分含量，需收集的数据有。
②若反应后烧瓶中溶液含有的金属阳离子有Fe2+、Fe3+，其中检验是否含有Fe3+可采用的试剂为；如果该过程中共消耗了11.2g铁，反应后的溶液能吸收标准状况下1.12 L氯气，则原溶液中Fe3+的物质的量为 mol。
23、某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案。
装置如图：实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。
（1）盐酸与镁反应的离子方程式为。
（2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是。
（3）在欠缺已经改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是；最终产生氢气的体积关系应是。
（4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是。
（5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是。
（6）除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中的一种方法。
24、下图为某套实验装置示意图，其中加热装置和部分药品等均已经省略（装置①和装置②为气体发生装置）。