2020年高考化学深化复习+命题热点提分专题01物质的组成变化和分类

专题01 物质的组成、变化和分类1．下列说法正确的是( )A．BaSO4是强电解质B．CO是酸性氧化物C．氢氧化铁胶体属于纯净物D．纯碱属于碱类物质【答案】A2．下列物质分类正确的是( )A．NO2、Cl2O7都是酸性氧化物B．水银、水玻璃都是混合物C．HD、HCHO都是化合物D．干冰、可燃冰都是纯净物【解析】A项，NO2不是酸性氧化物；B项，水银是单质；C项，HD是单质。

【答案】D3．下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是( )A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰B．天然气、空气、苛性钾、石灰石C．液氨、氯水、硫酸钠、乙醇D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气【解析】A项，盐酸是混合物，水煤气是混合物，醋酸是电解质，干冰是非电解质，错误；B项，天然气是混合物，空气是混合物，苛性钾是电解质，石灰石是混合物，错误；C项，液氨是纯净物，氯水是混合物，硫酸钠是电解质，乙醇是非电解质，正确；D项，胆矾是纯净物，漂白粉是混合物，氯化钾是电解质，氯气是单质(单质不属于非电解质，也不属于电解质)，错误。

【答案】C4．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是( )A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸【解析】HCOOH属于酸；Cu2(OH)2CO3属于盐，不是氧化物；HCOOH为一元酸；CH3CH2OH为非电解质。

【答案】D5．下列说法正确的是( )A．HD、CuSO4·5H2O都是化合物B．由同种元素组成的物质一定是纯净物C．NaHSO4在溶液中能电离出H＋，所以NaHSO4是酸D．浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同【答案】D6．下列说法中正确的是( )A．酸性氧化物都可以与水反应生成酸B．酸根离子中不可能含有金属元素C．酸性氧化物都可以与碱反应生成盐和水D．石油的炼制是物理变化的过程【解析】由SiO2不能与水反应知A不正确，由AlO－2、MnO－4知B不正确，石油炼制中的分馏是物理变化，但裂化、裂解、催化重整等都是化学变化。

【答案】C7．下列说法中不正确的是( )①由同一种元素组成的物质是单质②阴离子不含金属元素，阳离子含金属元素③金属氧化物一定是碱性氧化物④碱性氧化物一定是金属氧化物⑤非金属氧化物一定是酸性氧化物⑥酸性氧化物一定是非金属氧化物⑦酸酐一定是氧化物⑧酸的元数不一定等于酸中的H原子数⑨无氧酸不一定是非金属的氢化物A．①②④⑤⑦⑧B．①③⑤⑧⑨C．①②③⑤⑥⑦ D．③⑤⑦⑧⑨4不含金属元素；③Al2O3属于两性氧化物；⑤CO 【解析】①O2和O3组成混合物；②AlO－2含有金属元素，NH＋属于不成盐氧化物；⑥Mn2O7是酸性氧化物；⑦乙酸的酸酐为，不属于氧化物；⑧CH3COOH 属于一元酸；⑨HCN不是氢化物。

【答案】C8．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是( )A．Na2O2、MgO、Fe2O3均属于碱性氧化物B．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示【解析】Na2O2不属于碱性氧化物，A错误；纯碱是Na2CO3，属于盐，B错误；由HNO3能与Fe(OH)2、FeSO4发生氧化还原反应，知C错误。

【答案】D9．化学概念在逻辑上存在如下关系：下列对概念间关系的说法正确的是( )A．置换反应与氧化还原反应属于交叉关系B．电解质与非电解质属于包含关系C．分解反应与复分解反应属于并列关系D．化合物与有机物属于交叉关系【答案】C10．表中所列物质或概念间的从属关系符合如图所示关系的是( )【解析】A项Z应为氧化物或化合物；B项Y应为盐；D项氧化还原反应不一定放热。

【答案】C11．下列说法正确的是( )A．雾、有色玻璃、葡萄糖溶液中分散质的粒子直径大小均在1～100 nm之间B．大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物(PM2.5)会造成空气污染，应加强监测和治理C．胶体区别于其他分散系的本质是胶体具有丁达尔效应D．胶体中的分散质可通过过滤从分散剂中分离出来【答案】B12．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( )A．分散质颗粒直径都在1～100 nm之间B．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成C．呈红褐色D．能透过半透膜【解析】FeCl3溶液中，粒子直径小于1 nm；FeCl3溶液呈棕黄色；Fe(OH)3胶体粒子不能透过半透膜。

【答案】B13．下列叙述正确的是( )A．胶体都是胶状物质B．溶液呈电中性，胶体带电C．医疗上血液透析利用的是蛋白质、血细胞的微粒直径大于毒性物质的微粒直径的原理D．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸【解析】胶体并不一定是胶状物质，如云、雾、有色玻璃都属于胶体，A不正确；胶体不带电，胶粒才带电，B不正确；制备Fe(OH)3胶体是将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中，直接加热煮沸FeCl3溶液则生成Fe(OH)3沉淀，D不正确。

【答案】C14．下列变化一定属于化学变化的是( )①导电②爆炸③缓慢氧化④SO2使品红溶液褪色⑤无水硫酸铜由白变蓝⑥工业制O2⑦白磷转化为红磷⑧久置浓硝酸变黄⑨16O与18O间的相互转化A．②③④⑦⑧⑨ B．③④⑤⑦⑧C．②③⑥⑦⑨ D．④⑤⑥⑧【解析】金属导电、气球受热爆炸、工业分离液态空气制O2是物理变化，16O与18O之间的转化是核反应，其余均是化学变化。

【答案】B15．物质发生化学变化时，下列各项在反应前后肯定不变的是( )①电子总数②原子总数③质子总数④物质的总质量⑤物质所含的总能量⑥物质的种类A．都不变B．都变C．①②③④⑤ D．①②③④【答案】D16．近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂，干燥的高铁酸钾在198 ℃以下是稳定的，受热易分解。

高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有( )①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应A．①②③④ B．①③④⑥C．②③④⑤ D．②③⑤⑥【解析】高铁酸钾具有强氧化性，能够使蛋白质变性杀死细菌，①、⑥正确；高铁酸根还原得到的Fe3＋能够水解，产生胶状的Fe(OH)3具有吸附性，能够吸附水中的悬浮颗粒发生聚沉形成沉淀，③、④正确。

【答案】B17．下列化学用语只能用来表示一种微粒的是( )A. B.C．CH4O D．C【答案】C18．下列有关化学用语表示正确的是( )A．氮气的电子式：N⋮⋮NB．羟基的电子式：C．H2O、NaOH、Na2O2中氧元素的化合价均为－2价D．H、D、T具有相同的质子数【解析】A项，N2的电子式应为∶N⋮⋮N∶，A项错误；B项，羟基中，O提供6个电子，H提供1个电子，B 项错误；C项，Na2O2中氧元素的化合价为－1价，C项错误。

【答案】D19．下列表述正确的是( )A．氢氧根离子的电子式是B．二氧化碳分子的比例模型是C．芳香烃的组成通式是C n H2n－6(n≥6)D．12C和14C的原子结构示意图均可表示为【解析】A项，OH－的电子式为，A项错误；B项，原子半径：C>O，B项错误；C项，苯的同系物的通式是C n H2n－6(n≥6)，芳香烃不仅仅指苯的同系物，C项错误；D项，两种核素都属于碳元素，D项正确。

【答案】D20．下列化学用语使用正确的是( )A．HClO的电子式：B．中子数为10的氧原子：188OC．硝基苯的结构简式：D．CH4分子的球棍模型：【答案】B21．按照一定标准，根据物质与水反应的不同情况，对下列物质进行分类，如图所示，请填空：(1)上图中分类标准1(分成A、B组的依据)为______________________________。

(2)工业上常用D组中________(填化学式)来消除C组中物质对大气的污染，该反应的化学方程式为______________________________。

(3)实验室由Al3＋制备Al(OH)3时，应选择D组中________(填化学式)的水溶液，离子方程式为______________________________________。

(4)F组中有两种物质，在工业上均有重要的用途，请各写出一个化学方程式表示其用途：____________________________________________________________________________。

【解析】(1)分类标准1是能否与水发生氧化还原反应，将物质分成A、B两组；(2)根据分类标准2可将A 组物质分成SO2与NH3、CaO、Na2O两组；消除SO2对大气的污染，常用生石灰，两者发生反应SO2＋CaO===CaSO3、2CaSO3＋O2===2CaSO4。

(3)由Al3＋制备Al(OH)3时常选用弱碱NH3·H2O；(4)根据分类标准3可将B组物质分为Na与Cl2、NO2两组，工业上常利用Cl2制取漂白剂，对水消毒等；利用NO2来制取硝酸、铵盐等。

【答案】(1)是否与水发生氧化还原反应(2)CaOSO2＋CaO===CaSO3、2CaSO3＋O2===2CaSO44(3)NH3Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋(4)2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。