2021新高考化学选择性考试B方案一轮复习课件-弱电解质的电离平衡

3．电离平衡常数
(1)表达式
①一元弱酸 HA 的电离常数：根据 HA
□01 cH＋·cA－
cHA 。
H＋＋A－，可表示为 Ka＝
②一元弱碱 BOH 的电离常数：根据 BOH
□02 cB＋·cOH－
＝
cBOH 。
B＋＋OH－，可表示为 Kb
(2)特点
电离常数只与
离过程是 □04 吸
□03 温度 有关，与电解质的浓度、酸碱性无关，由于电 热的，故温度升高，K □05 增大 。多元弱酸是分步电
BOH===B＋＋OH－。( × )
错因：0.1 mol·L－1的BOH的pH＝10，说明其c(OH－)＝10－4 mol·L－1，
仅极少部分电离，其电离方程式用“ ”。
(3)0.1 mol·L－1的CH3COOH与0.01 mol·L－1的CH3COOH中，c(H＋)之
比为10∶1。( × ) 错因：加水稀释，电离程度增大，所以0.1_mol·L－1的CH3COOH与
离的，各级电离常数的大小关系是 K1≫ K2……，所以其酸性主要决定于第
□06 一 步电离。
(3)意义
相同条件下，K 值越大，表示该弱电解质 □07 越易 性或碱性相对 □08 越强 。
电离，所对应的酸
(4)影响因素
4．电离度
(1)概念：一定条件下，当弱电解质在溶液中达到 □01 电离平衡
液中□02 已经电离的分子数 占
a．强酸的酸式盐
如 NaHSO4 □ 在水溶液中：12 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－ ；熔融时：
NaHSO4===
□13 Na＋＋HSO－ 4 。
b．弱酸的酸式盐：如 NaHCO3：
□14 NaHCO3===Na＋＋HCO－3 。
2．弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立
(2)电离平衡的特征
0.01_mol·L－1的CH3COOH中c(H＋)之比小于10∶1。 (4)H2CO3的电离常数表达式：Ka＝c2Hc＋H·2cCCOO323－。( × )
cHc＋H·c2CHOC3O － 3 ，Ka2＝cHc＋H·CcOC－ 3O23－。 错因：H2CO3为二元弱酸，分步电离，其中Ka1＝
cH＋·cHCO－3 cH2CO3
□03 原来总分子数 的百分数。
□04 已电离的分子数 (2)表达式：α＝ □05 总分子数 ×100%
时，溶
已电离的浓度总的物质的量 ×100%。
(3)意义：衡量弱电解质的电离程度，在相同条件下(浓度、温度相同)，
不同弱电解质的电离度越大，弱电解质的电离程度越大。
第24讲 弱电解质的电离 平衡
第八章 水溶液中的离子反应与平衡
[考试要求] 1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质 的概念。2.理解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电 性。3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行 相关计算。4.了解水的电离、离子积常数。5.了解溶液 pH 的含义 及其测定方法，能进行 pH 的简单计算。6.了解盐类水解的原理、 影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。7.了解难溶电解 质的沉淀溶解平衡。理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。
，Ka2
＝cHc＋H·CcOC－ 3O23－。
(5)弱电解质的电离平衡右移，电离平衡常数一定增大。( × ) 错因：K仅与温度有关。 (6)电离常数大的酸溶液中的 c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的 c(H ＋)大。( × )
错因：酸溶液中的c(H＋)除与K值大小有关外，还与酸的浓度有关。
2．教材改编题 ( 据 人 教 选 修 四 P44T4) 已 知 25 ℃ 下 ， 醋 酸 的 电 离 平 衡 常 数 K ＝ cHc＋C·cHC3CHO3COOHO －＝1.69×10－5 试回答下述问题： (1)向上述溶液中加入一定量的 NaOH 溶液，上述数值将__不__变____(填 “增大”“减小”或“不变”)。 解析 (1)K 仅与温度有关，温度不变，K 不变。
②弱电解质：
a．一元弱酸，如 CH3COOH：
□09 CH3COOH CH3COO－＋H＋ 。
b．多元弱酸，分步分离，电离方程式只写第一步，如
□ H2CO3： 10 H2CO3 H＋＋HCO－3 。
c．多元弱碱，分步电离，一步书写。如 Fe(OH)3：
□11 Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－ 。
③酸式盐：
(3)外界条件对电离平衡的影响
①温度：温度升高，电离平衡 □06 正向 移动，电离程度 □07 增大 。 ②浓度：稀释溶液，电离平衡 □08 正向 移动，电离程度 □09 增大 。
③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡
□10 逆向 移动，电离程度 □11 减小 。 ④加入能反应的物质：电离平衡 □12 正向 移动，电离程度 □13 增大 。
(2)若醋酸的起始浓度为 0.0010 mol/L，平衡时 c(H＋)是1_._3_×__1_0_－_4_m__o_l/_L_ [提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的 c(CH3COOH)可近似视为仍等于 0.0010 mol/L]。
解析 (2)把已知数值代入平衡常数：cHc＋C·cH3CCHO3COOHO －＝1.69×10－5， 由于平衡时 c(CH3COOH)≈0.0010 mol/L，c(H＋)＝c(CH3COO－)，因此 c(H ＋)＝ 1.69×10－5×0.0010＝1.3×10－4 mol/L。
0
故知重温
1
1．强、弱电解质 (1)定义与物质类别
(2)与化合物类别的关系
强电解质主要是大部分 □05 离子 化合物及某些 □06 共价 电解质主要是某些 □07 共价 化合物。
化合物，弱
(3)电离方程式的书写——“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离”
□ ①强电解质：如 H2SO4： 08 H2SO4===2H＋＋SO24－ 。
0
基础自测
2
1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。
(1)稀释氨水时，电离平衡正向移动，c(NH3·H2O)减小，c(NH
＋ 4
)增大。
( ×) 错因：稀释氨水时溶液体积增大，c(NH3·H2O)、c(NH＋ 4 )均减小。
(2)常温下，由0.1
mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液存在