高考化学复习考点知识专题训练23---烃的概述烷烃的化学性质 含解析
高中化学选必三 2-1 烷烃 基础知识
第一节 烷烃一、烷烃的结构与性质（一）定义：碳原子之间都以单键结合，剩余碳原子全部跟氢原子结合，使每个原子的化合价都达到“饱和”的链烃叫饱和链烃，或叫烷烃（二）通式：C n H 2n+2（n ≥1）（三）物理性质：1、随着碳原子数的增多，熔沸点依次升高，密度依次增大（密度小于水）；C 1——C 4为气态（但新戊烷为气体），C 5——C 16为液态，C 17以上的为固态2、溶解性：不溶于水，易溶于有机溶剂。
液态烷烃都可做有机溶剂3、质量分数：随着碳原子数的增多，氢原子的质量分数逐渐减小，碳原子的质量分数逐渐增大，所以CH 4是氢原子质量分数最大的烷烃4、同分异构体的熔沸点：支链越多，熔沸点越低（四）结构特点：烷烃的结构与甲烷的相似，其分子中的碳原子都采取sp 3杂化，以伸向四面体4个顶点方向的sp 3杂化轨道与其他碳原子或氢原子结合，形成σ键。
烷烃分子中的共价键全部是单键。
既有极性键又有非极性键（甲烷除外）。
（五）烷烃的存在形式天然气、液化石油气、汽油、柴油、凡士林、石蜡等，它们的主要成分都是烷烃。
（六）代表物——甲烷1、物理性质：甲烷是一种无色、无臭的气体，在相同条件下，其密度比空气小，难溶于水2、化学性质：甲烷的化学性质比较稳定，常温下不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，也不与强酸、强碱及溴的四氯化碳溶液反应。
甲烷的主要化学性质表现为能在空气中燃烧(可燃性)和能在光照下与氯气发生取代反应。
（1）氧化反应：CH 4+2O 2−−→−点燃CO 2+2H 2O （淡蓝色火焰） 使用前要验纯，防止爆炸（2）受热分解：CH 4−−→−高温C+2H 2（隔绝空气）（3）取代反应：CH 4+Cl 2−−→−光照CH 3Cl+HCl（七）化学性质：通常状况下，很稳定，不与强酸、强碱或酸性KMnO 4反应1、氧化反应（可燃性）：C n H 2n+2+21n 3+O 2−−→−点燃nCO 2+(n+1)H 2O注：当碳含量少时，产生淡蓝色火焰，但随着碳原子数的增多，碳的质量分数逐渐增大，有黑烟产生2、取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应（1）烷烃取代反应的特点：①在光照条件下；②与纯卤素反应；③1mol 卤素单质只能取代1molH④连锁反应，有多种产物（卤代烃和卤化氢气体）（2）举例：CH 3CH 3+Cl 2−−→−光照CH 3CH 2Cl+HCl3、受热分解：烷烃在隔绝空气的条件下，加热或加催化剂可发生裂化或裂解通式：一分子烷烃催化剂△一分子烷烃+一分子烯烃举例：（七）同系物1、定义：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互称为同系物2、特点：（1）通式相同，结构相似，化学性质相似，属于同一类物质；（2）物理性质一般随碳原子数目的增多而呈规律性变化。
高考化学专题23：烷烃
专题23：烷烃一、单选题1. ( 2分) 下列关系正确的是（）A. 熔点：正戊烷＞2，2-二甲基戊烷＞2，3-二甲基丁烷＞丙烷B. 密度：CCl4＞H2O＞苯C. 同质量的物质燃烧耗O2量：乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷D. 同物质的量物质燃烧耗O2量：环已烷＞苯＞苯甲酸2. ( 2分) 进行一氯取代后，只能生成四种沸点不同的有机物，则该烷烃是( )A. (CH3)2CHCH2CH2CH3B. (CH3CH2)2CHCH3C. (CH3)2CHCH(CH3)2D. (CH3)3CCH33. ( 2分) 立方烷(C8H8)其八个碳原子对称地排列在立方体的八个角上。
以下相关说法错误的是（）A. 立方烷在空气中可燃，燃烧有黑烟产生B. 立方烷一氯代物1种、二氯代物有3种C. 立方烷是苯(C6H6)的同系物，也是苯乙烯(C6H5-CH=CH2)的同分异构体D. 八硝基立方烷完全分解可能只产生二氧化碳和氮气4. ( 2分) 下列说法正确的是（）A. 按系统命名法的名称为2-甲基-3，5-二乙基己烷B. 用Na2CO3溶液能区分CH3COOH、CH3CH2OH、苯、硝基苯四种物质C. 等质量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯分别充分燃烧，所耗氧气的量依次增加D. 下列物质的沸点按由低到高顺序为：(CH3CH2)2CH2＜(CH3)3CH＜CH3(CH2)3CH3＜(CH3)2CHCH2CH35. ( 2分) 对称变换是一种建模方法。
依据甲烷的一氯代物只有一种，采用如下代换；下列说法错误的是（）A. a、b、c互为同系物B. X的通式一定为C n H2n＋2C. b的同分异构体只有2种(不含立体异构)D. c的三氯代物只有7种(不含立体异构)6. ( 2分) 下列物质之间的相互关系错误的是（）A. CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体B. 干冰和冰为同一种物质C. CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物D. 12C和14C互为同位素7. ( 2分) 1 mol某烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气246. 4 L (标准状况)，它在光照的条件下与氯气反应，能生成3种不同的一氯取代物，该烷烃的结构简式是（）A. B. CH3CH2CH2CH2CH3 C. D.8. ( 2分) 依据下列实验分别得出的结论错误的是( )A. AB. BC. CD. D9. ( 2分) 将甲烷与氯气按1:3的体积比混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽，置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论的叙述错误的是（）A. 试管中气体的黄绿色逐渐变浅，水面上升B. 生成物只有三氯甲烷和氯化氢，在标准状况下均是气体C. 试管内壁有油状液滴形成D. 试管内有少量白雾10. ( 2分) 下列混合物总物质的量一定时，组内各物质按任意比混合，完全燃烧时消耗O2的物质的量不变的是（）A. 甲烷、甲醇、甲醛B. 乙炔、苯、1，3-丁二烯C. 丙烯、2-丁烯、环已烷D. 乙醇、乙烯、丙烯酸（CH2=CH-COOH）二、综合题11. ( 13分) 有机物种类繁多，请以你对有机物的认识填空：（1）下列几组物质中，互为同位素的是________，互为同素异形体的是________，互为同系物的是________，互为同分异构体的是________。
2024年人教版高中化学同步精品讲义(必修二)第14讲 7.3烷烃的性质(含答案解析)
第3课时 烷烃的性质1．了解烷烃的主要物理性质和化学性质。
2．熟练掌握甲烷的主要性质。
3．认识取代反应的概念及特点。
一、烷烃的性质1．烷烃的物理性质(1)随分子中碳原子数增加，熔、沸点逐渐升高；(2)随分子中碳原子数增加，状态由气态→液态→固态，其中常温、常压下碳原子数小于或等于4的烷烃为气态；(3)随分子中碳原子数增加，密度逐渐增大且均比水的密度小，难溶于水。
(4)当碳原子数相同时，一般支链越多，沸点越低。
如沸点：正丁烷>异丁烷。
2．烷烃的化学性质(1)稳定性：通常条件下与强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂不反应。
(2)可燃性(氧化反应)：烷烃都能燃烧。
CH 4燃烧方程式：CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O C 3H 8燃烧方程式：C 3H 8＋5O 2――→点燃3CO 2＋4H 2O 链状烷烃燃烧通式：C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。
(3)分解反应：烷烃在较高的温度下会发生分解。
如：CH 4――→高温C ＋2H 2，应用：石油化工生产和天然气化工生产中，获得重要的化工基本原料和燃料。
二、烷烃的取代反应1．实验探究CH 4与Cl 2的反应(1)实验装置和实验操作取两支试管，通过排饱和食盐水法收集半试管CH 4和半试管Cl 2。
将一支试管用铝箔套上，另一支试管放在光亮处。
(2)实验现象：A 装置：试管内气体颜色变浅，试管壁出现油状液滴，试管内液面上升。
B 装置：无现象。
(3)实验结论：CH 4与Cl 2需在光照条件下发生化学反应。
(4)甲烷和氯气的混合气体在光照发生反应的化学方程式为：①CH 4＋Cl 2――→光 CH 3Cl ＋HCl ②CH 3Cl ＋Cl 2――→光CH 2Cl 2＋HCl ③CH 2Cl 2＋Cl 2――→光 CHCl 3＋HCl ④CHCl 3＋Cl 2――→光CCl 4＋HCl (5)反应产物：甲烷与氯气发生生成4种有机产物和HCl ，其中CH 3Cl （一氯甲烷）、CH 2Cl 2（二氯甲烷）、CHCl 3（三氯甲烷）、CCl 4（四氯甲烷）均难溶于水，其中常温下除CH 3Cl 是气体，CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4为液体。
高中化学练习烷烃物理和化学性质
烷烃一、物理性质，呈规律性变化， 1、溶解性：烃都 溶于水，而易溶于 2、密度：烃的密度都比水要3、沸点：含有 个碳原子的 链烷烃，为气态含有 5～16个碳原子的 链烷烃，为液态含有17个碳原子以上的 链烷烃为，固体4、烷烃熔、沸点一般较低，其变化规律是：（1）碳原子数越多，熔沸点越 。
（2） 碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越 。
例如戊烷的三种同分异构沸点由大到小顺序为练习1、①正丁烷 ②异丁烷 ③正戊烷 ④异戊烷 ⑤新戊烷 ⑥丙烷，沸点由高到低的排列顺序是2、下列烷烃中，沸点最高的是A. 2-甲基丙烷B. 2，2-二甲基丙烷C. 正己烷D. 2-甲基戊烷二、烷烃的化学性质烷烃的化学性质与甲烷相似1、性质稳定通常情况，烷烃的性质稳定，与强酸，强碱 ，使高锰酸钾 、溴水褪色2、 氧化反应：点燃条件下能 （注意：烃点燃条件都能 ）（1）烷烃充分燃烧的通式为：(2)烃C X H Y 的充分燃烧通式为：练习 1、在120O C 和标况下，将某气态烷烃充分燃烧后，恢复原温度和压强，气体体积不变则，该烷烃是：练习2、室温时20mL 某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了50mL ，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40mL ，求气态烃的分子式现象： 溴的四氯化碳溶液 甲烷通入溴水溶液： 现象： 溴水甲烷通入溴的四氯化碳溶液： 现象：3、烷烃的典型代表反应---烷烃所有碳原子上的氢都能被（1）例如丙烷和氯气反应（一取代）：（2）新戊烷与溴蒸汽反应（一取代）：（3）乙烷中的氢全部被溴取代的反应方程式：4、一定条件烷烃能发生分解反应例如：甲烷分解练习1、取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气（如下图），下列说法正确的是（）A．此反应产物只有CH3Cl和HClB．此反应无光照也可发生C．盛放饱和食盐水的水槽底部会有少量晶体析出D．甲烷和氯气完全反应后液面上升，液体充满试管2、有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.16g/L,则关于此混合物组成的说法正确的是（）A、一定有甲烷B、一定有乙烷C、可能是甲烷和戊烷的混合物D、可能是乙烷和丙烷的混合物3．下列叙述错误的是()A．同系物之间在化学性质上相似B．同系物不可能是同分异构体C．同系物之间的物理性质随分子里碳原子数的递增，呈规律性的变化D．分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质互称为同系物E.相邻同系物间分子组成相差1个CH24、下列实验不能获得成功的是（）①用甲烷气体通入碘水制碘甲烷②甲烷和溴蒸气混合光照制取纯净的一溴甲烷③用洒精灯加热甲烷气体制取炭黑和氢气A、只有①B、只有③C、只有②D、①②③5.某气态烷烃20 mL，完全燃烧时，正好消耗同温同压下的氧气100 mL，该烃的化学式是（）A.C2H6B.C3H8C.C4H10D.C5H126、在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述中不正确的是（）A．容器内原子总数不变B．容器内分子总数不变C．容器内压强不变D．发生的反应属于取代反应7．写出下列各烷烃的分子式。
烷烃的主要知识点总结
烷烃的主要知识点总结1. 烷烃的分类烷烃分为饱和烷烃和不饱和烷烃两大类。
饱和烷烃的分子中只含有碳碳单键，如甲烷、乙烷、丙烷等。
不饱和烷烃的分子中含有至少一个碳碳双键或者环状结构，如乙烯、丙烯、环戊烷等。
2. 烷烃的物理性质烷烃是无色、无味、无毒的气体或液体，室温下多为气体。
它们是脂肪族烃，燃烧时产生大量的热能并放出水和二氧化碳。
烷烃的密度小，挥发性大，不溶于水，但溶于非极性溶剂。
随着碳原子数的增加，烷烃的相关性质也发生了变化，例如熔点、沸点、密度等。
3. 烷烃的化学性质烷烃是碳氢化合物，因此其化学性质主要表现为烃基的作用。
饱和烷烃具有很高的稳定性，通常需要高温和高压或者使用催化剂才能进行化学反应。
不饱和烷烃由于含有碳碳双键或者环结构，因此其化学反应活性较高，可以发生加成反应、氧化反应、裂解反应等。
4. 烷烃的制备烷烃的制备通常采用石油、天然气等石油烃资源作为原料进行加工，具体方法包括裂解、重整、蒸汽重整等。
裂解是指将较长链的烃类分子裂解成较短链的烃类分子，重整是指通过催化剂的作用将较短链的烃类分子重新组合成较长链的烃类分子。
5. 烷烃的应用烷烃是现代工业生产的重要原料，广泛应用于燃料、润滑油、合成橡胶、合成塑料、合成纤维、合成药品等领域。
其中，烷烃作为燃料的应用是最为广泛的，可以用于发电、汽车、机械等领域。
烷烃还具有重要的环境和生态意义，例如甲烷是一种重要的温室气体，它参与了地球大气中的温室效应，对于气候的变化和全球变暖具有重要的影响。
总结来说，烷烃作为一种重要的有机化合物，在工业生产和生态系统中具有重要的作用。
它的化学性质、化合物的制备和应用以及对环境的影响都是我们需要深入了解和研究的内容。
希望以上对烷烃的主要知识点总结能够帮助您更好地了解和掌握这一领域的知识。
高中资料-烷烃的性质
烷烃的性质1、了解烷烃的主要物理性质和化学性质。
2、知道甲烷能发生氧化反应和取代反应，掌握取代反应的概念。
重点：甲烷取代反应方程式的书写和实验；难点：取代反应。
烷烃的结构。
一、烷烃的物理性质物理性质：。
二、烷烃的化学性质(1)稳定性：通常条件下与、或等强氧化剂不反应。
(2)氧化反应：可燃性：烷烃都能燃烧。
甲烷的燃烧：。
丙烷的燃烧：。
烷烃燃烧通式：。
(3)分解：烷烃在较高温度下会发生分解。
这个性质常被应用于石油化工和天然气化工生产中，从烷烃可得到一系列重要的化工基本原料和燃料。
(4)取代反应【实验7-1】取两支试管，均通过排饱和NaCl溶液的方法收集半试管CH4，和半试管Cl2，分别用铁架台固定好（如图7-8）。
将其中一支试管用铝箔套上，另一支试管放在光亮处（不要放在日光直射的地方）。
静置，比较两支试管内的现象。
现象：。
方程式：。
取代反应：。
连续反应的方程式：。
【课堂练习】1、[18全国II]实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是()【总结】烷烃(以甲烷为例)发生取代反应的有关规律(1)反应条件：。
(2)反应物：。
(3)反应产物：。
【知识拓展】有机物的通性：1、与无机物相比，大多数有机物的熔点比较低，且难溶于水，易溶于汽油、乙醇、苯等有机溶剂；2、大多数有机物容易燃烧，受热会发生分解；3、有机物的化学反应比较复杂，常伴有副反应发生，很多反应需要在加热、光照或使用催化剂的条件下进行。
有机物除了有以上通性，依据其组成和结构的不同，还具有很多特性，我们在以后的学习中会逐步接触。
【课堂练习】1、下列反应不属于取代反应的是（）2、在标准状况下将11.2L甲烷和22.4L的氧气混和后点燃，恢复到原来的状态，气体的体积是()A．11.2L B．22.4L C．33.6L D．44.8L3、将1mol CH4与氯气发生取代反应，待反应完全后，测定四种有机物的物质的量相等，则产生HCl 的物质的量是（）A．0.5mol B．2mol C．2.5mol D．4mol4、如图所示，某气体X可能由H2、CO、CH4中的一种或几种组成，将X气体燃烧把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶。
烷烃的化学性质资料
链锁反响的特点
①链引发步骤〔chain inition step〕产生自由基。 ②链传递或增殖〔长〕〔chain propagation step〕 不断形成产物，循环进展。
③链中止反响步骤〔chain termination step〕使 自由基消失，反响终止。
反响机理的定义
反响机理〔reaction mechanism〕：是描述反响 所经历的一步步的过程即反响历程。是在综合实 验事实后提出的理论假说，如果一个假说能完满 的解释观察到的试验事实和新发现的，同时根据 这个假说所作出的推断被实验所证实，它与其它 有关反响的机理又没有矛盾，这个假说那么称为反
另外一个反响物的影响：卤素的种类
反响活性是指反响速度。 卤素与甲烷的 反响活性顺序：F2 > Cl2 > Br2 > I2 F2反响太剧烈〔爆炸式〕，碘根本不反响 决定上述反响活性顺序的因素是反响中能 量的变化。
32
自由基反响的应用：烃热裂化〔解〕
热裂解〔Pyrolysis〕：化合物在高温和无氧 条件下的分解反响。热裂反响的反响机制是热 作用下的自由基反响。
丁烷氯化的反响历程
更易发
Cl
生反响
H Cl2
h H
Cl Cl
2°
Cl +
Cl
71%
29%
Cl Cl
Cl
仲氢和伯氢的相对活性不一样
1°
另外两个例子
Cl2 + CH4 + CH3CH3 1 ：1
hv
250℃
CH3Cl 1
+ CH3CH2Cl ： 400
〔乙烷〕伯氢 ＝ 400/6
甲烷氢
1/4
=261：1
25 +
高中化学烃类知识点总结
高中化学烃类知识点总结1.烃的概念及通式(1)烷烃：分子中碳原子之间以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合的饱和烃，其通式为：CnH2n+2(n≥l)。
(2)烯烃：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃，分子通式为：CnH2n(n≥2)。
(3)炔烃：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃，分子通式为：CnH2n-2(n≥2)。
2.烃的物理性质(1)状态：常温下含有1～4个碳原子的烃为气态烃，随碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态。
(2)沸点：①随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高。
②同分异构体之间，支链越多，沸点越低。
(3)相对密度：随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水的小。
(4)在水中的溶解性：均难溶于水。
3.烃的化学性质(1)均易燃烧，燃烧的化学反应通式为：(2)烷烃难被酸性KMnO4溶液等氧化剂氧化，在光照条件下易和卤素单质发生取代反应。
(3)烯烃和炔烃易被酸性KMnO4溶液等氧化剂氧化，易发生加成反应和加聚反应。
1.卤代烃对环境的污染(1)氟氯烃在平流层中会破坏臭氧层，是造成臭氧空洞的罪魁祸首。
(2)氟氯烃破坏臭氧层的原理①氟氯烃在平流层中受紫外线照射产生氯原子②氯原子可引发损耗臭氧的循环反应：③实际上氯原子起了催化作用2.检验卤代烃分子中卤素的方法(X表示卤素原子)(1)实验原理(2)实验步骤：①取少量卤代烃;②加入NaOH溶液;③加热煮沸;④冷却;⑤加入稀硝酸酸化;⑥加入硝酸银溶液;⑦根据沉淀(AgX)的颜色(白色、浅黄色、黄色)可确定卤族元素(氯、溴、碘)。
(3)实验说明：①加热煮沸是为了加快水解反应的速率，因为不同的卤代烃水解的难易程度不同。
②加入稀HNO3酸化的目的：中和过量的NaOH，防止NaOH与AgNO3反应生成的棕黑色Ag2O沉淀干扰对实验现象的观察;检验生成的沉淀是否溶于稀硝酸。
(4)量的关系：据R—X～NaX～AgX,1 mol一卤代烃可得到1 mol卤化银(除F外)沉淀，常利用此量的关系来定量测定卤代烃。
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高考化学复习考点知识专题训练23---烃的概述烷烃的化学性质[基础达标练]1．下列物质沸点最高的是( )A．甲烷B．乙烯C．丙炔D．己烷D[烃分子中所含碳原子数越多，沸点越高。
]2．1 mol CH4与Cl2发生取代反应，待反应完成后测得四种取代物物质的量相等，则消耗Cl2为( )A．0.5 mol B．2 molC．2.5 mol D．4 molC[由取代反应方程式知每一种取代物物质的量均为0.25 mol。
消耗Cl2：0.25 mol＋0.25 mol×2＋0.25 mol×3＋0.25 mol×4＝2.5 mol。
] 3．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机产物的烷烃是( )A．(CH3)2CHCH2CH2CH3B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2D．(CH3)3CCH2CH3D[本题考查同分异构体的种类，生成三种沸点不同的有机产物说明此烷烃进行一氯取代后生成物有三种同分异构体。
]4．分子里碳原子数不超过10的所有烷烃中，一卤代物只有一种的烷烃共有( )A．2种B．3种C．4种D．5种C[一卤代物只有一种，说明结构高度对称，分子中的氢原子全部为等效氢原子，1个碳原子时CH4中四个氢原子是等效的，同理2个碳原子时CH3—CH3,5个碳原子时即,8个碳原子时，当这些烷烃发生一卤取代时，产物都是一种，即共有4种烷烃。
]5．关于的命名正确的是( )A．3,3,5,5四甲基7壬炔B．5,5,7,7四甲基壬炔C．5,5,7三甲基7乙基2辛炔D．5,5,7,7四甲基2壬炔D[选择含有碳碳叁键的最长碳链作为主链，并称为“某炔”，题目中的最长碳链有9个碳原子，从靠碳碳叁键最近的一端编号定位，具体如下：碳碳叁键在2号位上，5号位和7号位上各有2个甲基，因此此物质的正确命名为5,5,7,7四甲基2壬炔。
]6．某烯烃与H2加成后得到2,2二甲基戊烷，该烯烃的名称可能是( ) A．2,2二甲基3戊烯B．2,2二甲基2戊烯C．2,2二甲基1戊烯D．4,4二甲基2戊烯D[2,2二甲基戊烷的碳链结构为,2,2二甲基戊烷相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，从而得到烯烃，根据2,2二甲基戊烷的碳链结构，可知相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键只有两种情况：结构为，其名称分别为4,4二甲基2戊烯和4,4二甲基1戊烯。
]7．1 mol丙烷在光照情况下，最多消耗氯气( )A．4 mol B．8 molC．10 mol D．2 molB[烷烃发生取代反应时，取代1个氢原子，需要1个氯分子，故烷烃中有几个氢原子，1 mol烷烃最多就可与几mol氯气反应。
]8．两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧生成0.16 mol CO2和3.6 g H2O，下列说法正确的是( )A．混合气体中一定含有甲烷B．混合气体一定是甲烷和乙烯C．混合气体中一定含有乙炔D．混合气体中一定含有乙烷A[根据题给数据可求出混合气体的平均分子组成为C1.6H4，由平均分子组成分析，应是一种烃分子的碳原子数大于1.6，另一种烃分子的碳原子数小于1.6，而碳原子数小于1.6的烃只有甲烷，可见混合气体中一定含有甲烷，则另一种烃的氢原子数一定是4，可以是乙烯(C 2H 4)、丙炔(C 3H 4)等，因此混合气体中不可能含有乙炔(或乙烷)。
]9．常温常压下，a 体积的下列几种气态烃的混合物与足量氧气混合点燃爆炸，恢复到原来状态时，体积共缩小了2a 体积，则该混合烃的组合可能是( )①CH 4 ②C 2H 4 ③C 2H 6 ④C 3H 4 ⑤C 3H 6 ⑥C 3H 8A ．①②③B ．①③⑤C ．①②④D ．①④⑥C [本题考查有机物燃烧的化学方程式，并根据化学方程式进行计算。
例如：CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O ，常温常压下水是液态，当CH 4为a 体积时，消耗O 2 2a 体积，产生CO 2 a 体积，气体体积共减少了2a 体积，以此类推，②减少了2a 体积；③减少了2.5a 体积；④减少了2a 体积；⑤减少了2.5a 体积；⑥减少了3a 体积，所以C 项正确。
]10．用系统命名法命名下列物质：[解析]根据烯烃和炔烃的命名规则，结合烷烃的命名进行解答：(1)从左端(离双键最近一端)编号为，甲基及碳碳双键均在2号碳原子上，则名称为2甲基2戊烯。
(2)将—C2H5展开为—CH2CH3，则含有碳碳叁键的最长碳链为5个碳原子，，碳碳叁键位于1号碳原子上，2个甲基在3号碳原子上，则其名称为3,3二甲基1戊炔。
[答案](1)2甲基2戊烯(2)3,3二甲基1戊炔11．写出下列各烷烃的分子式。
(1)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是氢气的36倍________。
(2)烷烃B的分子中含有200个氢原子________。
(3)1 L烷烃D的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15 L水蒸气________。
(4)0.01 mol烷烃E完全燃烧时，消耗标准状况下的氧气 2.464 L________。
[解析](1)烷烃通式为C n H2n＋2，M r＝D×M r(H2)＝36×2＝72，即分子式为C5H12。
(2)据题意2n＋2＝200，n＝99，即分子式为C99H200。
(3)据H原子守恒，1 mol C n H2n＋2～15 mol H2O，故n＝14，分子式为C14H30。
(4)由烷烃燃烧通式 1 mol C n H2n＋2～3n＋12mol O2，本题中0.01 mol E完全燃烧消耗O22.464 L22.4 L·mol－1＝0.11 mol，可得E为C7H16。
[答案](1)C5H12(2)C99H200(3)C14H30(4)C7H1612．(1)某烷烃的相对分子质量为128，其分子式为__________；请根据下面给出的有关信息分析该烷烃的分子结构，若该烷烃不能由任何一种烯烃与H2加成反应而得到，则该烷烃的结构简式为________________。
(2)支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃的结构简式_______________________________________________________。
[解析](1)设该烷烃分子式为C n H2n＋2，则14n＋2＝128，n＝9，则其分子式为C9H20；若该烷烃不能由任何一种烯烃与H2加成而得到，则其分子中相邻碳原子中至少有一个碳原子上没有氢原子，则其结构简式为。
(2)因为1,2号碳原子上不存在乙基，符合要求的有机物乙基应连在3号碳原子上，该烷烃的主链上最少有5个碳原子。
[答案](1)C9H20(CH3)3CCH2C(CH3)3(2)CH(CH2CH3)3[能力提升练]13．某烷烃的一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，该烷烃的名称是( )A．正壬烷B．2,6二甲基庚烷C．2,2,4,4四甲基戊烷D．2,3,4三甲基己烷C[由题给条件可知，该烷烃分子中只能有两类氢原子，这样其一氯代物才有两种，而其中一定会有—CH3结构，且处于对称位置，从而可写出其结构简式：。
该分子中只有两种氢原子，一种是处于对称位置的—CH3，另一种是—CH2—，即其一氯代物有两种，然后再给该有机物命名，名称为2,2,4,4四甲基戊烷。
]14．在一定的温度、压强下，向100 mL CH4和Ar的混合气体中通入400 mL O2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460 mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为( )A．1∶4 B．1∶3C．1∶2 D．1∶1A [本题考查混合气体的计算，意在考查考生的计算能力。
根据CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O ，利用差量法，1 mL CH 4完全燃烧生成干燥的CO 2时，混合气体体积缩小2 mL ，现混合气体缩小了40 mL ，则CH 4为20 mL ，Ar 为80 mL 。
]15．一定量的C 3H 8燃烧后得到的产物是CO 、CO 2、H 2O(g)，此混合物的质量为17.2 g ，当其缓缓通过足量的无水CaCl 2时，气体质量减少了7.2 g ，则混合气体中CO 的质量为( )A ．10.0 gB ．14.4 gC ．5.6 gD ．7.2 gC [n (H)＝2n (H 2O)＝2×7.2 g18 g·mol －1＝0.8 mol据分子式C 3H 8 n (C)∶n (H)＝3∶8得n (CO)＋ n (CO 2)＝0.3 mol设CO 的物质的量为x ，CO 2的物质的量为y ，则有⎩⎪⎨⎪⎧x ＋y ＝0.3 mol 28 g·mol －1x ＋44 g·mol －1y ＝10 g得x ＝0.2，即m (CO)＝5.6 g 。
]16．现有A 、B 、C 三种烃，其球棍模型如下图：(1)等质量的以上物质完全燃烧时耗去O 2的量最多的是________(填对应字母，下同)。
(2)等物质的量的以上三种物质完全燃烧时耗去O 2的量最多的是________。
(3)等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是________，生成水最多的是________。
(4)在120 ℃、1.01×105 Pa 时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是________。
[解析] 据球棍模型可知A 为CH 4，B 为C 2H 4，C 为C 2H 6。
(1)等质量的烃完全燃烧时，氢元素的质量分数越大，耗氧量越大，对于烃C x H y 可通过看yx的大小判断氢元素的质量分数，此值越大，氢元素质量百分含量越大，CH 4、C 2H 4、C 2H 6中的y x 依次为41、42、62，故CH 4耗O 2最多。
(2)等物质的量的烃C x H y 完全燃烧时，(x ＋y4)的值越大，耗氧量越大，CH 4、C 2H 4、C 2H 6的x ＋y4依次为1＋44＝2、2＋44＝3、2＋64＝3.5，故C 2H 6耗O 2最多。