6-2性质实验方案的设计
二氧化碳教学设计(共3篇)
二氧化碳教学设计〔共3篇〕第1篇：二氧化碳教学设计二氧化碳的性质教学设计人教版《第六单元3、二氧化碳》第一课时裴庆敏宽城县育才中学一、教学目标：知识与技能：ａ：学会二氧化碳的物理性质和化学性质，了解二氧化碳与温室效应的关系；ｂ：知道二氧化碳的用途。
ｃ：培养学生探究完成一些简单化学实验的能力，初步培养学生探究学习的一般程序和方法。
过程与方法：通过实验探究、自主学习、交流讨论的过程，培养学习“实验探究－观察现象－分析总结－知识体系－实践及应用〞的方法。
1、通过CO2化学性质的探究过程，培养学生观察、描述实验的能力。
2、初步了解科学探究的方法，初步学会归纳、概括、比照的科学方法。
情感态度与价值观：增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心，探究欲，激发学习化学的兴趣；培养学生合作，思考，创新，实践的科学精神。
教材的重点、难点教学重点：ａ： CO2的物理性质和用途；ｂ： CO2的化学性质。
教学难点：ａ：理解CO2和H2O的反响ｂ：二氧化碳与氢氧化钙反响等化学方程式的正确书写。
教法学法设计教学：创设情景、探究实验、指导自学、反响检测、配合多媒体辅助教学。
学法：实验探究、自主学习、交流讨论相结合。
二、教学过程〔一〕、创设情境，激发探究二氧化碳的兴趣：上课开始，通过多媒体展示“死狗洞〞画面，创设情景导入，激发学生强烈的好奇心和探究化学奥秘的欲望，投入到探究二氧化碳的学习气氛中。
〔二〕、新课设计提出问题：为什么在同一个山洞中行走，人安然无恙，而所牵的狗却死亡？由同学们讨论原因？从而引到二氧化碳的密度与空气的密度进行比拟上来。
能过多媒体展示探究实验的方法。
由同学们分组来完成“实验探究：1、二氧化碳使烛火熄灭〞实验。
学生记录实验现象，同学们能得出什么结论？由此同学们能否说明可以用二氧化碳灭火的原因吗？〞引导学生根据烛火熄灭得出CO2气体不支持燃烧、也不能燃烧的性质，同时根据下层烛火先熄灭、上层烛火后熄灭的情况得出CO2密度比空气大。
苏教版化学必修一专题2《氯气的性质》教案五篇
苏教版化学必修一专题2《氯气的性质》教案五篇一、设计思想从社会生活实际出发,帮助学生认识化学与生活的密切关系，培养学生的科学素养是新课程的基本理念之一。
因此，本课首先先从生活实际出发，向学生展示氯气泄露事故以使学生对氯气产生感性认识，再用泄露氯气给社会带来惨重的损失激发学生学习氯气的性质的渴望。
最后以氯气泄露事故造成的严重恶果，培养学生的社会责任感。
同时也要向学生介绍氯气的用途，以使学生建立起辩证地认识事物的态度。
在教学过程中，通过学生自主实验，分组讨论等环节，锻炼学生的探究能力、创新能力、以及合作能力。
通过理论与实际相结合，拓宽学生视野，提高他们对化学学习的兴趣。
本节课通过教师创设问题情景，激发学生思考与交流，将研究性学习、信息技术与学科整合，力图使这堂课既有严谨规律的学习过程，又有生动活泼的主动探索和实践过程，将知识的学习和应用有机地结合起来，充分调动学生学习的主动性和积极性二、教材解读与分析“氯气的性质”高中化学必修1专题2，是在学生在掌握“研究物质的试验方法”、“氯气的生产原理”和“氯碱工业”等知识点后，是第一次进行元素性质的学习。
通过本节课的学习，培养学生通过对氯气性质的探究、学习方法指导今后对硫、氮等化合物性质的学习，也为卤族元素性质的整体认识乃至非金属元素的把握以及元素周期律的学习奠定了基础。
因此，这节课的内容在高中化学中占有十分重要的地位。
三、学情分析学生已掌握“研究物质的试验方法”用所学知识指导对“氯气的性质”的学习，是符合学生认知规律的，是可行的。
本节课教学活动通过多媒体播放、教师演示、学生操作、探究讨论、交流总结，是学生完成感性认识到理性认识的升华，切实掌握“氯气的性质”。
四、重点、难点重点：氯气的化学性质和作用。
难点：实验现象的分析和归纳。
环保意识、安全意识及辩证思想的渗透。
五、教学方法：1.情境激趣法：运用多媒体视频，调动学生学习动力，促使学生主动探究科学的奥妙；2.实验促学法：通过学生自主设计实验，观察分析实验现象，掌握其中化学性质；3.讨论总结法：通过自主探究、自主学习、合作学习、教师主要引导学生分析现象，最终总结氯气的有关化学性质。
初中化学_二氧化碳的实验室制取与性质教学设计学情分析教材分析课后反思
初中化学_⼆氧化碳的实验室制取与性质教学设计学情分析教材分析课后反思课题：6.实验⼆氧化碳的实验室制取与性质课型：实验课年级：化学九年级上册学习⽬标：知识与能⼒（1）知道实验室制取⼆氧化碳的反应原理、发⽣装置、收集装置、实验步骤、验满⽅法、检验⽅法等。
（2）通过实验进⼀步学习⼆氧化碳的性质。
（3）逐步培养学⽣观察、动⼿的能⼒。
过程与⽅法（1）通过实验，并结合实验室制取氧⽓的⽅法，进⼀步总结实验室制取⽓体的⼀般思路及⽅法。
（2）通过实验操作，进⼀步培养学⽣规范操作的实验习惯、全⾯观察与记录实验技能。
（3）通过实验及实验分析，进⼀步学会⽤实验探究的⽅法来验证或推论物质的性质。
情感、态度与价值观（1）增强学⽣对化学实验的好奇⼼和探究欲，激发学习化学的兴趣。
（2）培养学⽣勤于思考、严肃认真、勇于创新、⼤胆创新的科学精神。
重点：⼆氧化碳的制取和性质实验。
难点：⽓体制备的⼀般思路和⽅法。
实验准备：1. 实验⽤品：锥形瓶、分液漏⽃、双孔橡⽪塞、玻璃导管、试管、集⽓瓶、玻璃⽚、饮料瓶、酒精灯、⽕柴、⽯灰⽯（或⼤理⽯）、稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、两⽀长短不同的蜡烛、紫⾊⽯蕊试液、新制的澄清⽯灰⽔、蒸馏⽔等。
2. 多媒体板书设计：实验课：⼆氧化碳的实验室制取与性质⼀、实验室制取⼆氧化碳1.药品选择廉价易获得；操作简单⽅便安全；环保；反应快慢适中；纯净2.装置选择发⽣装置反应物的状态和反应条件收集装置⽓体的密度和⽔溶性3.验证验满⽓体的性质4.步骤连-检-装-收-验（满）-放⼆、验证⼆氧化碳性质1.与⽔反应（通⼊紫⾊⽯蕊试液）2.与⽯灰⽔反应（通⼊澄清的⽯灰⽔）3.⼀般不能燃烧也不⽀持燃烧（熄灭蜡烛⽕焰）学习过程：⼆氧化碳的⽤途CO 2⼯业原料纯碱尿素汽⽔灭⽕⼈⼯降⾬光合作⽤温度计致冷剂【导⼊】⼆氧化碳与⼈们的⽣命、⽣活、⽣产息息相关，那么你想不想⾃⼰亲⾃动⼿制取并验证它的性质？【板书课题】⼆氧化碳的实验室制取与性质展⽰学习⽬标1. 组装实验装置，制取并收集⼆氧化碳⽓体。
2024新人教版九年级化学上册第六单元实验活动三二氧化碳的实验室制取与性质教学设计
人教版九年级化学上册第六单元实验活动3二氧化碳的实验室制取与性质教学设计一、课标分析义务教育阶段化学课程要培养的核心素养包括化学观念、科学思维、科学探究与实践、科学态度与责任，是化学课程教育价值与育人功能的具体化。
化学核心素养的培养要经历真实过程，实验教学中要落实实验素养，要开展以化学实验为主的多样化探究活动。
“二氧化碳的实验室制取与性质”是初中化学教学的重点，也是课标要求学生必须掌握的基本实验。
在探究活动之前要依据核心素养明确教学目标以及评价目标，确保课堂教学的有效性。
通过问题导向初步探究实验室制取二氧化碳所用原料，能够结合反应物的性质选择合适的发生装置，通过探究活动，结合生成物的性质选择合适的试剂检验其性质，能够梳理出设计本实验的一般思路和方法，初步建构思维模型。
二、教材分析本节课是人教版《义务教育教科书·化学（下册）》第六单元“碳和碳的氧化物”实验活动3二氧化碳的实验室制取与性质。
在此之前，学生学习了氧气的实验室制取与性质、二氧化碳的实验室制取与性质，这些知识为本节实验活动起到了铺垫作用。
在初中化学学生实验内容中，二氧化碳的制取和性质实验是一个重要的实验。
在实验的过程中，采用简便、易操作的实验装置，对学生完成实验，牢固掌握二氧化碳的物理性质、化学性质以及制备方法有很重要的意义。
三、学情分析学生已经学习了氧气的实验室制取与性质，二氧化碳的实验室制取与性质，对药品的选择、反应原理、制取装置的选用、实验步骤、验满等制取气体的一般思路及方法有了初步的了解。
但认识还较表面，停留在课本理论知识上，缺乏实验操作的支撑。
在基本实验知识和操作技能方面，学生已经完成了氧气的实验室制取与性质的分组实验，初步掌握了制取气体及对物质性质检验的基本方法。
能够在教师指导下完成实验得到较直观的结论。
但是观察记录与描述表达实验现象、归纳实验方法、独立设计实验的能力尚显薄弱。
通过创设特定的教学情境，引导学生动手实验，能激发学生的学习和探究兴趣，灵活掌握和应用知识四、教学目标与学习目标【教学目标】1.通过检查装置气密性、连接制取装置、收集及验满气体等实验操作，掌握CO2的实验室制取方法。
二氧化碳性质的教案
二氧化碳性质的教案教学对象：初中学生教学课时：2课时教学目标：1. 了解二氧化碳的来源、化学式和物理性质；2. 掌握二氧化碳的化学性质，包括与水、石灰水、燃烧物质的反应等；3. 能够运用实验方法和技巧，观察和记录二氧化碳的性质变化；4. 培养学生的实验操作能力和观察能力，提高学生的科学思维能力。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管、石灰水、燃烧物质等；2. 教学课件和教案。
教学内容：第一章：二氧化碳的来源和化学式1.1 二氧化碳的来源介绍1.2 二氧化碳的化学式及其表示方法第二章：二氧化碳的物理性质2.1 二氧化碳的密度和溶解性2.2 二氧化碳的沸点和凝固点第三章：二氧化碳的化学性质3.1 二氧化碳与水的反应3.2 二氧化碳与石灰水的反应3.3 二氧化碳与燃烧物质的反应第四章：二氧化碳的实验观察4.1 实验一：二氧化碳与水的反应4.2 实验二：二氧化碳与石灰水的反应4.3 实验三：二氧化碳与燃烧物质的反应第五章：二氧化碳的应用5.1 二氧化碳在自然界中的应用5.2 二氧化碳在工业中的应用教学过程：第一课时：1. 导入：通过提问方式引导学生思考二氧化碳的来源和化学式；2. 讲解：介绍二氧化碳的来源和化学式，解释其表示方法；3. 练习：让学生书写二氧化碳的化学式，并进行讲解；第二课时：1. 导入：通过提问方式引导学生思考二氧化碳的物理性质；2. 讲解：介绍二氧化碳的密度、溶解性、沸点和凝固点；3. 实验：进行实验一，观察二氧化碳与水的反应；4. 讲解：解释实验结果，介绍二氧化碳与水的化学反应；5. 实验：进行实验二，观察二氧化碳与石灰水的反应；6. 讲解：解释实验结果，介绍二氧化碳与石灰水的化学反应；7. 实验：进行实验三，观察二氧化碳与燃烧物质的反应；8. 讲解：解释实验结果，介绍二氧化碳与燃烧物质的化学反应；10. 作业：布置相关练习题，让学生巩固所学知识。
教学评价：1. 课后作业的完成情况；2. 学生实验操作的准确性；3. 学生对二氧化碳性质的理解和运用能力；4. 学生对二氧化碳应用的掌握情况。
实验室设计方案（精选3篇）
实验室设计方案模板实验室设计方案模板为了确保工作或事情能高效地开展，我们需要提前开始方案制定工作，方案是解决一个问题或者一项工程，一个课题的详细过程。
我们应该怎么制定方案呢？以下是小编为大家收集的实验室设计方案（精选3篇），仅供参考，大家一起来看看吧。
实验室设计方案1实验室规划设计是一项系统工程，涉及专业众多，更需要同时精通实验室使用知识和建筑知识作为技术基础。
无论是新建、扩建、或是改建项目，都不单纯是选购合理的仪器设备与实验室家具，还要综合考虑实验室的总体规划、合理布局和平面设计，以及强弱电、给排水、供气、通风、空调、空气净化、安全措施、环境保护等基础设施和基本条件。
一、实验室规划设计理念我们在设计过程中要“以人为本”，设计出安全的整体设计，功能化的产品，美观实用的家具，是我们成功的前提。
面对不同客户、不同实验室，把顾客的信息准确传递到设计部门，设计部门进行合理设计，给客户一个“经济、实用、安全”的全新实验室设计方案，这正是我们所要完成的工作。
二、实验室规划设计主要内容(1)建设单位：如某某研究所、某某学院或某某工厂。
(2)建设项目：如某某实验楼或某某研究楼。
(3)建设性质：新建、扩建或改建。
(4)建设地点及用地、工程项目的具体位置，(5)公害处理、对废气、废水、废物、噪声、辐射、振动等的技术处理措施。
实验室建筑设计的主要工作(1)总体布局中的各栋建筑物的相互关系以及生活区采用什么方式解决；(2)各类实验楼的工艺布局及工艺流程；(3)平面组合的几种可能性，建设实验楼的层数；(4)选择合适的摸数(包括开间、进深、层高以及走道尺寸)；(5)主要仪器设备的布置方式以及实验台、通风柜等的位置；(6)实验室与研究室之间的布局形式，辅助实验室与实验室之间的布局；(7)工程管网的布置原则(如明管或暗管，垂直管网或水平管网)；(8)灵活性的要求；(9)环境保护，公害处理方面的详细技术措施。
三、实验室规划设计流程建设一座功能完善的实验室，要由专业的实验室装修设计人员进行专业设计，要全面综合考虑，遵循以人为本的原则，建成正规化、标准化的实验室达到最佳的使用效果。
《主题五 学生实验 重要有机化合物的性质》教学设计
《重要有机化合物的性质》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识与技能：学生能够掌握常见有机化合物的性质，包括甲烷、乙烯、乙炔、苯等，并能够理解这些化合物在平时生活中的应用。
2. 过程与方法：通过实验操作，学生能够掌握有机化合物性质实验的基本操作方法，并能够独立进行实验操作。
3. 情感态度与价值观：通过学习有机化合物的性质，培养学生的科学素养和探究精神，激发学生对化学学科的兴趣。
二、教学重难点1. 教学重点：甲烷、乙烯、乙炔、苯等常见有机化合物的性质实验及其实践应用。
2. 教学难点：实验操作技能的培养及实验过程中的安全问题。
三、教学准备1. 实验器械：准备好相关有机化合物性质的实验器械，如试管、烧杯、酒精灯、胶头滴管等。
2. 试剂药品：准备甲烷、乙烯、乙炔、苯等有机化合物及相关的试剂药品。
3. 安全措施：确保实验过程中的安全，如通风设备、防火设备等。
4. 课前预习：学生需提前预习相关有机化合物的性质，了解实验操作步骤和注意事项。
四、教学过程：（一）导入新课1. 回顾初中化学中学习到的有机化合物，并列举出一些生活中常见的有机物，如：酒精、醋、葡萄糖等。
2. 提出问题：这些物质有什么共同特征？引出有机物的定义。
3. 介绍有机合成材料的发展和重要性，强调学习有机化学的重要性。
（二）讲授新课1. 有机物的分类和定名：介绍烷烃、烯烃、炔烃等常见有机物的基本观点和定名规则。
2. 重点介绍烃的衍生物，尤其是卤代烃、醇、酚、醛、羧酸的性质和反应。
3. 实验演示：通过实验演示有机物的性质，让学生观察并理解实验现象。
例如，展示溴乙烷的水解反应、乙醇的催化氧化反应、乙酸的酸性等实验。
4. 学生实验：让学生亲手操作，体验有机物的性质，培养实验技能。
例如，让学生动手做乙醇的催化氧化实验，观察实验现象并记录。
5. 教室讨论：针对有机物的性质和反应，组织学生进行讨论，加深对知识的理解和记忆。
（三）教室小结1. 总结有机物的分类和定名方法。
化学教学设计方案范例(精选5篇)
化学教学设计方案范例(精选5篇)化学教学设计方案范例（精选篇1）教学目标的性质和用途教学目标知识目标：了解的物理性质，初步掌握的化学性质;理解化合反应的概念，初步学会判断化合反应的方法;了解氧化反应的概念及其反应的判断和的用途。
能力目标：通过对化学性质的实验，培养学生观察和描述实验现象的能力;及通过实验来研究物质及其变化的科学方法;通过判断化合反应和氧化反应的方法，培养学生分析、归纳的能力。
情感目标：通过对实验现象的观察和描述及对化学性质的归纳，逐步培养学生严谨的科学态度。
的制法教学目标知识目标：初步掌握实验室制取的方法和反应原理;了解工业上从空气中提取的基本原理;了解催化剂和催化作用的概念;理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。
能力目标：初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力;初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。
情感目标：培养学生实事求是，严肃认真的科学态度，及实验、分析、总结、理解运用的学习方法。
教学建议的性质和用途本节教材分为的物理性质、化学性质和用途三部分。
这三部分应以的性质为中心，因为物质的用途主要决定于该物质的性质。
物理性质教学建议关于物理性质的教学，教给学生一个认识物理性质的顺序，以便在以后学习其它物质的物理性质时，即观察的全面，又起到了对照的作用。
使记忆更牢。
物质的物理性质，其观察和描述的顺序与人的感觉器官所接受的信息量有关，最突出的是颜色，其次是形状，再是嗅觉、味觉，这样自然的形成一个描述物理性质的习惯顺序。
关于溶解性，由于学生尚不了解溶解过程的实质，对这些基本上不跟水起化学反应的物质的溶解，只能先认为是物质的物理性质。
有关微溶于水的事实，可列举实际生活中的事例帮助理解。
如许多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的。
或者让学生想想办法，做个家庭实验，如：用封闭和敞口的容器做水中养鱼的效果对比。
等气体的沸点和熔点都很低，是学生在日常生活中很少遇到的，是很难想象到的低温，教师应争取使学生看到液态空气、液氧、液氮做为改进教学的设想。
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第二节：性质实验方案的设计
学习目标
1．通过乙二酸化学性质实验方案的设计的学习，掌握有关性质实验方案的设计的
一般关键，学会性制质实验设计的方法。
2．巩固常见物质检验的化学原理，掌握有关物质检验的基本操作。
学习过程
一、学习探究活动
1．阅读课本内容，思考在实行性质实验方案设计时，应要注意些什么问题？
2．探究：写出乙酸和乙二酸的结构式，比较两者结构，推测乙二酸有什么的性质
证乙二酸的性质，应如何设计实验步骤，并填写下表（有条件学校的同学，将方案预先提交老师审阅修正，到实验室实施方案，无条件学校的同学，观察老师演示实验方案）。
二、总结与评价
【总结】
1．在进行性质实验方案的设计时，要充分了解物质的结构，性质，用途与制法之间的相互联系。
2．性质实验的设计一般包括反应原理，实验仪器与操作、反应现象和实验结论几个方面。
3．化学性质实验方案的设计,首先要求抓住物质本质特征进行整理和思考,然后进行
分析、比较、综合和概括。
需要在元素周期律等化学理论知识的指导下，将元素及其化
合物的知识进行整理，使之系统化、网络化、在提取知识时能够准确、全面，并能注重
知识间的内在联系。
【例题讲解】
[例1]设计一个简单的化学实验，证明明矾溶于水时，发生了水解反应，其水解反应是吸热反应，生成了胶体溶液，并说明该反应是一个可逆反应的理由。
（可供选用的仪器和试剂有：明矾溶液、甲基橙、石蕊、酚酞试液、pH试纸、氢氧化钠溶液、酒精灯、电泳仪、聚光束仪等）
[分析讲解]题中要求证明三点：①明矾水解是吸热反应；②水解后生成了胶体溶液；③水解反应是一个可逆反应。
可以根据丁达尔现象来区分胶体和溶液。
可逆反应的特征是反应可以达到平衡状态，改变某个条件能使化学平衡发生移动。
所以，可以设计一个实验改变反应的某一个条件，测定某种物质的浓度变化，对于该反应最好是测定溶液的pH值。
实验步骤可设计成如下三步：
第一步：用pH试纸测定明矾溶液的pH<7，说明明矾溶液显酸性。
第二步：加热明矾溶液，再测pH，pH变小，说明加热时水解程度增大，从而证明水解反应是一个吸热反应，进而也就证明了水解反应是一个可逆反应。
第三步：用聚光束仪试验，可产生丁达尔现象，说明明矾水解后生成胶体溶液。
[例2]某中学学生将过氧化钠与水的反应作为研究性学习的课题。
经过查资料、提出假设、
请仔细阅读有关内容后回答：
（1）写出过氧化钠与水反应的化学方程式：根据实验分析，过氧化钠与水反应除了课本所介绍的上述反应外还存在另一反应，其化学方程式为。
（2）写出实验5中“加入少许MnO2产生气体”时发生反应的化学方程式，其中MnO2的作用是。
（3）从以上实验结果分析，石蕊分子与酚酞分子相比较，它们的稳定性（填
“相等”或“前者大”或“后者大”）。
[分析讲解]根据题表信息可得出：
（1）2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ Na2O2+2H2O==H2O2+2NaOH
（2）2H2O2−
−二氧化锰H2O+ O2↑；催化剂。
−
−→
（3）后者大。
（4）H2O2；强氧化剂。
【评价】
1．验证Fe2+和Fe3+的相互转化。
2．下面是验证红砖中含有Fe2O3成分的实验步骤和原理的部分内容，填写其中的空白：（1）把约20g红砖碎块在中研成粉末放入小烧杯中，加入20mL3mol/L盐酸，发生反应的方程式是。
（2）从小烧杯中取2mL溶液于试管中，滴入2滴~3滴，
溶液呈色，证明溶液中含有，该反应的化学方程式是。
（3）若从小烧杯中取2mL溶液于试管中，滴入15mL3mol/L NaOH，可能发生的反应的化学方程是，若加入上述NaOH溶液，充分反应后，未观察到有红褐色Fe(OH)3沉淀生成，其原因可能是。
答案
1．实验仪器：试管、胶头滴管、小刀、一面涂有石蜡层的铜板。
2．（1）研钵
Fe2O3+6HCl=2 FeCl3+3H2O或Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（2）0.1mol/L KSCN；立即显通红色；FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl
（3）加入的NaOH被HCl中和，未生成Fe(OH)3红砖中Fe3+的含量很低，生成的Fe(OH)3浓度未能达到饱和。