高一化学2(必修)第1章(原子结构与元素周期律)
高一化学2（必修）第1章（原子结构与元素周期律）质量检测试题命题教师：陈清心（同安一中）陈倩（科技中学）说明：1、本试卷分A、B两卷， A卷满分100分B卷满分50分考试时间90分钟2、请将符合题意的答案填入相应空格中．．．．．．．．．．．．．．．．可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Ca：40Fe：56 Cu：64A 卷（满分100分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。
1.据报道，可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为（）A．32 B.67 C.99 D.1662.道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。
他的学说中主要有下列三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。
从现代原子——分子学说的观点看，你认为不正确．．．的是（）A．只有①B．只有②C．只有③D．①②③3.据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（）A、是4He的同素异形体B、比4He多一个中子C、是4He的同位素D、比4He少一个质子4. 1 mol D2O和1 mol H2O不相同的是（）A．含氧原子的数目B．含有电子的数目C．含有质子的数目D．含有中子的数目5. 碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物是（）A．NaOH B．Al(OH)3C．Ca(OH)2D．RbOH6. 国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。
如碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。
按此规定，下列说法中错误的是（ ）A ．第9列元素中没有非金属元素B ．第17列为卤族元素C ．只有第2列元素原子的最外层有2个电子D ．在整个18列元素中，第3列元素种类最多7. a X n-和b Y m+为短周期两元素的离子, 它们的电子层结构相同, 下列判断错误的是( )A ．原子半径X<YB ．a+n=b-mC ．Y 最高价氧化物的化学式为YO mD ．X 的氢化物的化学式为H n X8.下列微粒半径之比大于1的是 ( )A ．)()(/++Na K r rB ．)()(/M g Be r rC ．)()(/Si P r rD ．)()(/-cl cl r r9. 某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是 （ ） A.一定是IIA 元素 B.一定是金属元素C.一定是正二价元素 D .可能是金属元素，也可能是非金属元素10. 右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R 、W 、X 、Y 、Z 五种元素的叙述中，正确的是 ( )A ．常压下五种元素的单质中，Z 单质的沸点最高B ．Y 、Z 的阴离子电子层结构都与R 原子的相同C ．W 的氢化物比X 的氢化物稳定D ．Y 元素最高价氧化物对应水化物比W 元素的最 高价氧化物对应水化物的酸性强11. 已知短周期元素的离子a A 2＋、b B ＋、c C 3－、d D －都具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是（ ）A ．原子半径 A ＞B ＞D ＞C B ．原子序数 d ＞c ＞b ＞aC ．离子半径 C ＞D ＞B ＞A D ．原子结构的最外层电子数目 A ＞B ＞D ＞C12.在中，m、n、p、q表示X的四个角码，若X1和X2的q均为1，m、p的值相等，则X1和X2表示的可能是（）A、不同种元素的原子B、同种元素的不同种原子C、同种元素不同种原子形成的离子D、不同元素的离子13. X和Y的原子序数都小于18，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是( )A.n＋11B.n－5C.n＋3D.n－614.下列递变规律不正确的是（）A．Na．Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大D．P、S、Cl最高正价依次升高15. A、B两元素可形成AB型化合物，如果A、B两种离子的核外电子数之和为20，则A、B两元素所处的周期为( )A.在同一周期B.一种在第一周期，一种在第二周期C.一种在第二周期，一种在第三周期D.一种在第三周期，一种在第四周期16. 同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4>H2YO4>H3XO4，下列判断正确的是（）①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱②单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强③元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小④气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱A．①② B．②③C．①②③ D．①②③④二、填空题：（37分）17.（17分）下表为元素周期表的一部分, 表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题。
（1）这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是⑩（写序号），得电子能力最强的原子是F,失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是2K+2H2O = 2KOH + H2↑。
（2）元素④的离子结构示意图为；（3）⑦、⑨两种元素最高价氧化物对应水化物的化学式分别为：H3PO4、HClO4；（4）写出③的单质置换出⑥的单质的化学方程式2Mg+CO22Mg O+C。
①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：H＋+OH－=HO。
2②的最高价氧化物对应水化物的水溶液与⑤的最高价氧化物反应的离子方程式为：Al 2O3+2OH- +3 H2O=2 [Ai(OH)4]-18.（6分）根据下列叙述，写出元素符号。
（1）最外层电子数是内层电子数2倍的原子C；（2）K、L层电子数之和与M、N层电子数之和相等的原子 Ca ；（3）最外层电子数为次外层电子数1/2的原子 Li或Si ；19.（7分）A、B、C、D、E五种主族元素所处周期表的位置如右图所示。
已知A元素能与氧元素形成化合物AO2，AO2中氧的质量分数Array为50%，且A原子中质子数等于中子数，则A元素的原子序数为16 ，A的氧化物除了AO2外还有S O3；D元素是F ;E单质的化学式Br2，与C具有相同核外电子排布的粒子有K+ Ca2+ Cl- S2-（至少写出两种）。
20．（7分）设X、Y、Z代表三种元素。
已知：（1）和两种离子具有相同的电子层结构；（2）Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；（3）Y和Z两种元素可以形成4核（其中有1核为Y核）42电子的价阴离子。
据此，请填空：（1）Y元素是_Cl_，Z元素是__O_。
（2）由X 、Y 、Z 三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是_KClO 4。
三、实验题（7分）21. (1)请设计实验证明氯原子得电子能力比硫原子强。
向Na 2S 溶液中滴加新制的氯水，若生成淡黄色沉淀，说明氯原子得电子能力比硫原子强。
(2) 请设计实验证明钾原子失电子能力比钠原子强。
分别切取绿豆大的金属钠和金属钾各一块，将它们分别投入盛有适量水的两个培养皿中，若观察到金属钾与水的反应比金属钠与水的反应更剧烈，说明钾原子失电子能力比钠原子强。
四、计算题（8分）23.相同质量的14C 18O 2与SO 2的分子数之比为32:25；原子数之比为32:25；中子数之比为22:25；电子数之比为28:25。
B 卷 （满分50分）五、选择题（本题有9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个选项符合题意）24.有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘,其中碘元素呈+3,+5两种价态,则这种化合物的化学式为 ( ) A. I 2O 4 B.I 3O 5 C.I 4O 7 D.I 4O 925. n mol H 2与n mol T 2气体不同之处是 （ ）A ．电子数B ．原子数C ．质量D ．体积(相同状况)26. 已知自然界氧的核素有16O 、17O 、18O ，氢的核素有 H 、D ，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有 （ ）A 、3种B 、6种C 、9种D 、12种27. 阴离子X n －含中子N 个，X 的质量数为A ，则a g X 的氢化物中含质子的物质的量是 （ ）A ．)(a N a A- mol B ．)(A n n A a++ mol C ．)(n N na A++ molD ．)(n N A nA a+-+ mol28.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ）A K 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K 层电子数相等B L 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等C L 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等D M 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M 层电子数相等29.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有A 1对B 2对C 3对D 4对 30.X 、Y 、Z 、W 四种短周期主族元素，若X 的阳离子与Y 的阴离子具有相同的电子层结构；W 的阳离子的氧化性强于等电荷数的X 阳离子的氧化性；Z 阴离子半径大于等电荷数的Y 的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（ ）A ．Z X Y WB ．W X Y ZC ．X Y Z WD ．Z Y X W 31.砹(At)是原子序数最大的VIIA 族元素，推测砹及砹的化合物最不可能．．．具有的性质是( ) A 、砹是有色的固体 B 、砹难溶于有机溶剂 C 、HAt 不稳定 D 、AgAt 不溶于水32.同主族元素的性质相似，往往可以形成结构和性质相似的化合物，下列有关PH 4I 的性质推测最不可能．．．的是( ) A 、PH 4I 可由PH 3和HI 化合而得 B 、PH 4I 在物质分类中属于盐C 、PH 4I 受热易分解D 、PH 4I 属于非电解质六、推断题：（23分）33.（5分）短周期的三种主族元素X 、Y 、Z ，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。
X 元素原子最外电子层上的电子数是Y 和Z 两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y 元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X 和Z 可以形成XZ 3的化合物。
请回答：(1)X 元素的名称是氮 ；Y 元素的名称是 碳 ；Z 元素的名称是：氢(2)写出工业上合成XZ 3的化学方程式：34.（6分）W 、X 、Y 、Z 为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y 为金属元素。
Y 和W 的最外层电子数相等。
Y 、Z 两元素原子的质子数之和为W 、X 两元素质子数之和的3倍。
高一化学必修2_第一章复习课件(1)
（2）16个族 七个主族（A） ：IA~VIIA
七个副族（B） ：IB~VIIB 一个第Ⅷ族：位于第8、9、10三个纵行 一个0族：稀有气体元素族，位于第18纵行 主族序数＝主族元素的最高正价数 ＝8－最低负价数, 主族元素原子序数=质子数=核电荷数=核 外电子数
2、元素周期律 元素的性质随着原子序数的递增而呈 周期性变化的规律叫做元素周期律。
X －表示核电荷数(质子数)为Ｚ，质量数为
a + d c+ -b e
X
a、b、c、d、e各代表什么？
a——代表质量数； b——代表核电荷数(质子数) ；
c——代表离子的电荷数；
d——代表化合价； e ——代表原子个数
＊质量数：忽略电子的质量，将核内所 有质子和中子的相对质量取近似值加起 来，该数值即为质量数。 质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）
＊核素：具有一定质子数和一定中子数的 ______________________一 种原子叫做核素。
质子数相同中子数不同的同种元素 的不同核素 ＊同位素_______________________ 互
称为同位素。（同一种元素的不同核素 互称为同位素） 如：1H、2H、3H；12C、14C
【变式1】已知质量数为A的某阳离子Rn+，核外有X个电子，则 核内中子数为（B ） A．A-x B．A-x-n C．A-x+n D．A+x-n
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 2
3 4 5 6 7
金 属 性 逐 渐 增 强
B Al Si
非金属区
Ge As
金属区
Sb
Te Po
At
(完整word版)高中化学必修二第一章知识点和习题(含答案),推荐文档
第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电．．．．．．．．．．子排布的周期性变化．．．．．．．．．的必然结果。
高中化学必修2 第1章 《物质结构 元素周期表》核心知识点
第一章物质结构元素周期表第一节 元素周期表一、周期表原子序数 ＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数1、依据横行：电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列纵行：最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列2、结构周期序数＝核外电子层数主族序数＝最外层电子数短周期（第 1、2、3 周期）周期：7 个（共七个横行）周期表长周期（第 4、5、6、7 周期）主族 7 个：ⅠA -ⅦA族：16 个（共 18 个纵行）副族 7 个：IB-ⅦB第Ⅷ族 1 个（3 个纵行）过渡元素零族（1 个）稀有气体元素二．元素的性质和原子结构（一）碱金属元素：1、原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为 1 个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大2、物理性质的相似性和递变性：（1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属） 熔点低、易导热、导电、有展性。
（2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K 反常）②熔点、沸点逐渐降低结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。
3、化学性质（1）相似性：（金属锂只有一种氧化物）4Li + O 2 点燃 Li 2O2Na + O 2 点燃 Na 2O 22 Na + 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑2K + 2H 2O ＝ 2KOH + H 2↑2R + 2 H 2O ＝ 2 ROH + H 2 ↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。
结论：碱金属元素原子的最外层上都只有 1 个电子，因此，它们的化学性质相似。
（2）递变性：①与氧气反应越来越容易②与水反应越来越剧烈结论：①金属性逐渐增强②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
总结：递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。
所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。
高中化学鲁科版必修2 第1章第1节第2课时 核外电子排布 课件
[答案] (1)原子由质子、中子和电子构成。它们之间的关系 是质量数等于质子数和中子数的和，质子数等于原子核外电 子数。 (2)根据上述实验中的描述“α 粒子是一种不带电子、带有 2 个单位正电荷、质量数等于 4 的微粒”可知，在 α 粒子中有 2 个质子和 2 个中子，符号为42He2＋。 (3)原子中存在原子核，且原子核只占原子体积的很小一部 分。(其他合理解释也可)
(5)某化学老师在讲卢瑟福测定实验时，设计了学生探究活
动，向圆圈 A、B、C 中投乒乓球，若 B 为标准模型，向
A、B、C 中各投入 20 次乒乓球，请回答下列问题：
①A 中没有反弹，B 中有 1 次反弹，则说明原子是什么结构？ ②若 B 中有 1 次反弹，C 中有 10 次反弹，则又说明什么问题？
(4)①金原子核带正电荷。
②金原子核的质量远大于 α 粒子的质量。(写出上述两点中 的一种或者其他合理答案也可) (5)①A 中没有反弹说明没碰到质量大的物质，也就是说可能 是空心的，B 中有 1 次反弹说明碰到了质量大的物质，说明 原子不是空心的。
②B 中有 1 次反弹，C 中有 10 次反弹说明原子中质量大的 物质所占的体积很小，即原子核比原子小很多，电子的运动 空间较大。
易失去最外层电子，达到 稳定结构，其最高正价为 ＋m(m为最外层电子数)
得到一定数目的电子，达 到稳定结构，其最低负价 为m－8(H为m－2)
[互动讲练] (原创)下列有关原子结构的说法正确的是( B ) A．从氢元素(1号元素)到氖元素(10号元素)次外层电子数均为2 B．从钠元素(11号元素)到氩元素(18号元素)次外层电子数均为8 C．最外层电子数为2的元素原子易失电子，均具有强的还原性 D．某元素原子M层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正 价为＋5 [解析] A项中，氢元素、氦元素只有1层电子；C项中氦元素 原 子最外层有2个电子，它是稳定结构；D项中的元素是Cl元 素, 最 高正价为＋7。
人教版-高一化学-必修二元素周期律
与冷水剧 烈反应
剧烈反应 且燃烧
与沸水反 应
剧烈反应
与沸水反 应很缓慢
反应比镁慢
（2）非金属性的判断
14Si
15P
16S
17Cl
对应最高价氧化物 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 最高价氧化物的水化物 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4
酸性强弱
弱酸 中强酸 强酸 最强酸 逐渐增强
第一章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
学 习 目 标
1.了解原子核外电子排布规律，熟练画 出前20 号元素原子结构示意图。
2. 探讨第三周期元素及其化合物的性质 变化规律，导出元素周律。
核外电子运动的特点
1.电子的质量小（9.10910-31kg）；
2.电子绕核运动是在微小的空间 （原子的直径约10-10m）中进行；
每个电子层最多可以排布多少个电子？
电子层排布电子数的规律
1.能量最低原理：电子先排在能量最低的电子层， 然后由里向外向能量高的电子层排布。
2.各电子层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层)。
3.最外层电子数≤8个(K层是最外层时≤2个)，次外 层电子数目≤18个，倒数第三层≤32个。
Ca2+
① Mg2+、Na+ 、 O2- 、N3- （N3-＞ O2- ＞ Na+＞ Mg2+） ② K+、 CI-、 S2-、Ca2+ ( S2- > CI- > K+ > Ca2+ ) ③ S2- 与 S 、 AI 与 AI3+ ( S2- ＞ S 、 AI ＞ AI3+)
比较微粒r大小的“三看”规律： 一看“电子层数”：电子层越多，r越大。 二看“核电荷数”：电子层数相同，核电荷数越大，r越 小。 三看“电子数”：电子层和核电荷数相同，电子数越多， r越大。
人教版高中化学必修二 第一章 物质结构 元素周期律第一章复习和总结(含答案)
本章重点掌握以下几点：1．元素周期表的结构；2．元素、核素、同位素的辨别；3．核外电子排布规律；4．原子、离子、分子中基本构成微粒间的关系；5．元素周期律及其实质；6．化学键中的相关概念；7．电子式的书写。
要点一、元素周期表１．元素周期表的结构(“七横十八纵”)2．几种关系(1)电子层数=周期数(2)最外层电子数=主族序数=最高正化合价(除F、O)(3)质子数=原子序数(4)∣最高正价∣+∣最低负价∣=8(对非金属元素而言，但对H不适用)注意：O无最高正价(+6)，F无正价例题：原子序数为x的元素位于周期表中的ⅡA族，则原子序数为x+1的元素不可能为() A．ⅢA族B．IA族C．镧系元素D．ⅢB族要点二、元素、核素、同位素例题： 是( ) A ．氢的五种同位素 B ．五种氢元素C ．氢的五种同素异形体D ．氢元素的五种不同微粒 要点三、原子核外电子排布规律 1．在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是：核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层。
2．原子核外各电子层最多容纳2n 2个电子。
3．原子最外层电子数目不超过8个(K 层为最外层时不能超过2个电子)。
4．次外层电子数目不能超过18个(K 层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。
注意：以上规律既相互联系，又互相制约，不能孤立片面的理解。
如M 层为最外层的时候，最多为8个，而不是18个。
H 2H +H 112H 13H 1、、、、要点四、核外电子数相等的微粒例题：两种微粒的质子数和电子数均相等，下列关于两种微粒间关系的说法错误的是( ) A ．它们可能是不同的分子 B ．它们可能是不同的离子 C ．它们可能互为同位素D ．它们可能是分子和离子 要点五、元素周期律元素周期表中主族元素性质的递变规律要点六、比较元素的金属性强弱和非金属性强弱的一般方法金属性比较本质原子越易失电子、金属性越强判断依据1．在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强。
第一章 原子结构与元素周期律 知识点
第一章原子结构元素周期律考点一、原子结构核外电子排布一、原子构成1．构成原子的微粒及其作用原子（A Z XZ 个）——决定元素的种类[（A －Z ）个]在质子数确定后决定原子种类同位素Z 个）——最外层电子数决定元素的化学性质2．质量数(1)概念：将原子核中质子数和中子数之和称为质量数，常用A 表示。
(2)质量数为A ，质子数为Z 的X 原子可表示为A Z X 。
如：146C 的质量数为14，质子数为6，中子数为8。
2311Na ＋的质量数为23，质子数为11，核外电子数为10。
3．微粒之间的关系(1)原子中：质子数(Z )＝核电荷数＝核外电子数(2)质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )。
(3)阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数。
(4)阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。
4．【拓展】微粒符号周围数字的含义二、元素、核素、同位素1．元素、核素、同位素的关系【特别提醒】1.同位素的研究对象是原子；不同核素之间的转化属于核反应，不属于化学反应。
2.同位素的“六同”：同一元素，质子数相同，核电荷数相同，和外电子数相同，在元素周期表中位置相同，化学性质相同。
“三不同”：中子数不同，质量数不同，物理性质不同。
3．氢元素的三种核素11H ：用字母H 表示，名称为氕，不含中子；21H ：用字母D 表示，名称为氘或重氢，含有1个中子；31H ：用字母T 表示，名称为氚或超重氢，含有2个中子。
4．几种重要核素的用途核素23592U 146C 21H 31H用途核燃料考古断代制氢弹三、核外电子排布1.核外电子排布规律2．核外电子排布的表示方法——原子或离子结构示意图(1)原子结构示意图：(2)离子结构示意图：如Cl－：、Na＋：。
3．核外电子排布与元素性质的关系(1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易失去电子，形成阳离子，表现出还原性，在化合物中显正化合价。
“”(2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易得到电子，活泼非金属原子易形成阴离子，表现出氧化性，在化合物中主要显负化合价。
(完整版)人教版高中化学必修二第一章课件
FeCl3 等催化剂作用下发生分解反应。
1. 下列说法正确的是( )
①元素周期表中有 7 个横行，也就是 7 个周期
②元素周期表中有 9 个横行，分为 7 个周期
③元素周期表中有 18 个纵行，也就是 18 个族
A. 仅①
B. ②③
5．(2010·冀州高一质检)若某ⅡB 族元素原子序数为 x，
那么原子序数为 x＋1 的元素位于( )
A．ⅢB 族
B．ⅢA 族
C．ⅠB 族
D．ⅠA 族
答案：B
解析：根据元素周期表中族的排列顺序可知，原子序数 为 x＋1 的元素位于第ⅢA 族。
6. 对于短周期元素，下列说法正确的是( ) A．若两元素原子序数相差 8，则周期数一定相差 1 B．两种简单离子不可能相差 3 个电子层 C．同族的两元素之间不可能形成化合物 D．最外层电子数相同的元素一定位于同一族
3. 根据元素周期表中族的排序，推断元素所在的族序数 (1)若某元素的原子序数比相应的 0 族元素多 1 或 2，则 该元素应处在 0 族元素所在周期的下一个周期的第 IA 族或 第ⅡA 族。 (2) 若某元素的原子序数比相应的 0 族元素少 1～5，则 该元素应处在同周期的第ⅢA 族～第ⅦA 族。 (3)若差其他数，则由相应差数找出相应的族。
C. ①③
D. 仅③
答案：A
解析：不要认为在元素周期表下面展开的镧系、锕系是 周期表的两行，它们应分别处于周期表的第 6 和第 7 横行。 周期表中的 8、9、10 三个纵行为第Ⅷ族，其余则是每个纵行 各为一个族。
2. 下列关于元素周期表的说法，错误的是( ) A. 元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的 B. 元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数 C. 元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数 D. 元素周期表中共有 18 列，16 个族
高一化学人教版化学必修二第一章第二节1.2 元素周期律 教学教案设计
高中化学必修二第一章《物质结构元素周期律》第二节元素周期律教案三维目标：1.知识技能：使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。
2、过程与方法：使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。
3、情感、态度与价值观：学习前人在理论、实践研究的基础上，总结规律的创造性思维方法。
培养搜集资料和信息处理能力。
教学重点：元素周期表的结构，元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。
教学难点：元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系。
教学过程：[复习]1．判断金属性强弱的标准①单质与水或酸反应置换出氢气的难易②元素最高价氧化物的水化物（氧化物间接或直接与水反应生成的化合物）——氢氧化物的碱性强弱③置换反应2．判断元素非金属性的强弱的标准①单质与氢气化合生成气态氢化物的难易②元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱③置换反应[提问]上节课学习了元素周期律，谁还记得元素周期律是如何叙述的吗？[过渡]对！这样的叙述虽然很概括，但太抽象。
我们知道元素周期律是自然界物质的结构和性质变化的规律。
既然是规律，我们只能去发现它，应用它，而不能违反它。
但是，我们能否找到一种表现形式，将元素周期律具体化呢？经过多年的探索，人们找到了元素周期表这种好的表现形式。
元素周期表就是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律。
[讨论]元素周期表编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列。
②将电子层数相同的元素排成一个横行。
③将最外层电子相同（外围电子排布相似）的元素按电子层的递增的顺序从上到下排成纵行。
具在相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。
[板书]三、元素周期表和元素周期律的应用1．元素的金属性和非金属性与元素在周期表中的递变关系（1）同周期元素[探究]同周期，电子层数相同，质子数越多（即原子序数越大）原子半径越小核对电子的引力越强原子失电子能力越弱得电子能力越强金属性越弱、非金属性越强。
鲁科版高中化学必修二 元素周期表的应用 原子结构元素周期律课件(第2课时)
21.在以元第素Ⅶ周A族期为表例中，，请同根主据族同元主素族原元子素的结核构外和电特子点排预布测有什，么同特主点族？ 原子的得失电子能力如何变化？
原
子
半
同主族元素，从上到下，元素原子得电
径
逐 子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强。
渐
增
大ห้องสมุดไป่ตู้
一、同主族元素的性质 1．第ⅦA族元素性质的相似性和递变性
（1）最高价氧化物对应水化物酸性
物质 预测及其依据
实验方案 实验现象
实验结论
结果和结论
氯能置换出溴，溴能置换出碘 同主族元素最外层电子数相同，主要化合价相同；同主族元素 从上到下，随着原子核外电子层数增多，原子半径增大，原子核对 最外层电子的引力减小，元素原子得电子能力减弱。
探究思考
1.由第ⅦA族元素得出同主族元素性质既有相似性，也有递变性，这 对其它的主族而言适应吗？对同主族的金属元素适应吗？
2.第ⅠA族元素性质的相似性和递变性 (1)人们把__Ⅰ__A__族__中__的__金__属__元__素__L_i、__N_a_、__K__、__R_b_、__C_s_____等称为碱金属 元素。
3.请你观察钾元素在元素周期表中的位置，预测金属钾和其他碱金属 元素的性质。并设计实验验证。
(2)碱金属性质的相似性和递变性。
2.决定元素性质递变的本质原因是什么？ 同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，核电荷数依次递增。也就是说， 元素原子结构的递变决定了元素性质的递变。
同主族元素性质的预测
1.在元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？ 2.以第ⅦA族为例，请根据同主族元素结构和特点预测，同主族 原子的得失电子能力如何变化？
2.元素性质的递变规律 (1)元素原子半径的周期性变化。