科学探究石蜡油的分解
石蜡
液体石蜡常温就是液体，没有所谓的加热溶解和固体的说法。
液体石蜡由于是混合物，没有固定沸点，加热到约170~200度左右开始沸腾，并冒烟分解，
液体石蜡是从原油分馏所得到的无色无味的混合物。它可以分成轻质矿物油及一般矿物油两种，而轻质矿物油的比重及黏稠度较低。
液体石蜡性状为无色透明油状液体，在日光下观察不显荧光。室温下无嗅无味，加热后略有石油臭。
密度比重 0.86-0.905(25度)
不溶于水、甘油、冷乙醇。溶于苯、乙醚、氯仿、二硫化碳、热乙醇。与除蓖麻油外大多数脂肪油能任意混合,樟脑、薄荷脑及大多数天然或人造麝香均能被溶解。
主要成分为C16-C20正构烷烃。
作用: 可用作软膏、搽剂和化妆品的基质。
(1)由于矿物油具有低致敏性及不错的封闭性，有阻隔皮肤的水分蒸发的作用，所以常在婴儿油、乳液或乳霜中等护肤品种常被当作顺滑保湿剂来使用。
(2)因为它具有良好的油溶性质，所以也会在出现在卸妆油或卸妆乳中当做卸妆之用。
(3)因为它在肠内不被消化，吸收极少，对肠壁和粪便起润滑作用，且能阻止肠内水分吸收，软化大便，使之易于排出,被用作泻药. [口服]每次15～30ml，睡前服。
液体石蜡按纯度被分为粗制石蜡油和精制石蜡油。粗制石蜡油在医学上被认为是“致癌物质”，曾轰动全国的“毒大米”就是掺入了粗制即工业石蜡油。
作为充填材料，做整复鞍鼻、隆鼻美容。20世纪20年代，液体石蜡作为填充剂，一度被广泛应用，并持续数十年，直至普遍报导该材料易引起石蜡瘤，才停止使用。
液体石蜡还被用于医疗器械的消毒和防绣,具体效果褒贬不一。
高中化学优质教案 乙烯 教学设计[必修]2
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高中化学优质教案 必修课程
1 第三章有机化合物
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料
第1课时乙烯
探究式教学是以自主探究为主的教学。它是指教学过程是在教师的启发诱导下，以学生独立自主探究或合作讨论为前提，以现行教材为基本探究内容，以学生周围世界和生活实际为参照对象，为学生提供充分自由表达、质疑、探究、讨论问题的一种教学形式。学生对当前教学内容中的主要知识点进行自主学习、深入探究并进行小组合作交流，以自我获取，自我求证的方式深化知识的理解和运用。从而较好地达到课程标准中关于认知目标与情感目标要求的一种教学模式。其中认知目标涉及与学科相关知识、概念、原理与能力的掌握；情感目标注重科学素养与道德品质的培养。
教材分析
《来自石油和煤的两种基本化工原料》选自《化学必修2》第三章第二节，必修模块的有机化学内容。本节内容是学生在系统地学习了烷烃之后，已初步了解学习有机化学的方法的情况下学习的又一类烃，在教材中占据了重要的地位。教材着重介绍了乙烯和苯的分子组成和结构、乙烯和苯的性质，并结合乙烯和苯的性质介绍了几种基本的有机反应，如加成反应、取代反应和氧化反应等，并通过乙烯和苯的性质概括出其重要用途。
思路说明
从衡量国家化工基础引入，让学生认识到乙烯在工业生产个的重要地位。通过石蜡油的分解实验，引出分子中含有碳碳双键的烃类叫做烯烃，乙烯是最简单的烯烃，介绍乙烯的物理性质和化学性质。通过演示乙烯与溴水及酸性高锰酸钾反应，来区分烯烃和烷烃。最后重点介绍烯烃的加成反应，是学生认识到加成反应是有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应，并且理解该反应的机理。
教学目标
【知识与技能】
1.了解乙烯的主要性质及在化工生产中的作用，认识典型加成反应特点；
2.进一步强化认识“结构与性质”的关系； 高中化学优质教案 必修课程
2 3.让学生通过实验初步了解有机基本反应类型，形成对有机反应特殊性的正确认识，并能从结构上认识其反应特点。
溶剂脱蜡重石蜡馏分
溶剂脱蜡重石蜡馏分
溶剂脱蜡重石蜡馏分是一种以蜡的分子重量和沸点来分离含有重石蜡的混合物的方法。这种馏分可帮助将复杂的混合物分成它们的原始成分，并且是常用于表面活性剂和润滑剂工业中重要的工艺步骤之一。
溶剂脱蜡重石蜡馏分的基本原理是，利用不同沸点的化学成分，将混合油根据其沸点分成几种不同的分类。这种方法利用一定温度，将混合油中的成分划分为有限个部分，使得每一部分在不同温度时显示出不同的物性。根据每种混合物的沸点，使用不同的溶剂来脱蜡重石蜡，将复杂的混合物分解成它们的基本组成单元。
重石蜡馏分的步骤包括：首先，将混合油加热至240°C，使它们的分子碎裂，以达到良好的馏分效果。然后，将混合油放入馏分塔中，用溶剂对其浸泡，以将重石蜡馏分出来。馏分时需要注意使用稳定的温度，防止温度波动，以保证馏分的准确性。通常情况下，馏分过程分为三个步骤：首先，升温驱走轻组分；其次，在较低温度下驱走中组分；最后，在最低温度中驱走重组分。
最后，在重石蜡馏分过程中，除了要控制温度外，还需要控制体积流量，以保证馏分效率。在混合油中，经过溶剂脱蜡重石蜡馏分处理后，会得到一系列的组分，可用于生产表面活性剂、润滑剂等产品。
总之，溶剂脱蜡重石蜡馏分是一种有效的加工方法，能够将重石蜡分离出来，并可制成高品质的表面活性剂和润滑剂。重石蜡馏分的关键是要熟练掌握这一过程，了解每种混合物的性质，掌握正确的温度和流量，才能得到想要的最终产品。
来自石油和煤的两种基本化工原料第一课时导学案
1 班级 姓名
第三章 有机化合物
第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料（第一课时）
【学习目标】1、知道乙烯和苯的来源及乙烯在化工生产、生活中的作用；
2、会运用乙烯的加成反应来判断其他有机反应类型并解释一些反应现象；
3、知道乙烯结构与性质的关系及单键与双键的差异。
【重 点】乙烯的加成反应
【教材伴读】
实验测得乙烯中碳原子约占92.3%，氢原子约占7.7%，试推断乙烯的分子式。完成课本P67学与问。
衡量一个国家化工产业发展水平的标志是什么?
一、乙烯
1、乙烯的物理性质：
颜色 气味 状态（通常状况） 溶解性 密度
科学探究：教材P67 图3—7石蜡油的分解实验。
观察到有气体产生，将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液、高锰酸钾溶液，分别观察现
象。用排水法收集一试管气体并点燃，观察气体的燃烧情况。
实验 现象 结论
通入KMnO4(H+) 溶液褪色 乙烯
通入溴水 溶液褪色 乙烯
点燃 火焰明亮，有黑烟 乙烯中的
2、乙烯的分子结构
结构决定性质，乙烯性质与甲烷的差异是由其不同的结构决定的，乙烯与烷烃的结构有何差异呢？推断乙烯的分子结构，写出电子式、结构式和结构简式。
【质疑探究1】乙烯的分子结构
乙烯分子中的2个碳原子和4个氢原子处于同一平面，它们彼此之间的键之间的夹角约为1200 。乙烯分子中碳碳原子间以双键相连，C＝C双键的键长比C—C单键的键长略短，C＝C双键的键能比两倍C—C单键键能略小，所以其中的一个键较易断裂，这就决定了乙烯的化学性质比较活泼。
分 子 式 乙烷 C2H6 乙烯 C2H4
2020-2021学年高中化学必修二教案-3.2 来自石油和煤的两种基本化工原料----乙烯人教版
教学设计
来自石油的基本化工原料----乙烯
一、教材分析
本节内容位于人教版化学必修二的第三章第二节----来自石油和煤的两种基本化工原料。乙烯是一种重要的化工原料，乙烯产品渗透到生活的各个领域，所以乙烯的产量用来衡量一个国家的石油发展化工水平。所以从乙烯的用途及在生活中的重要性出发，使学生有亲切感和重视感，学习中重视介绍乙烯分子的组成和结构，乙烯的性质和重要反应--加成反应。
乙烯的结构组成是研究乙烯化学性质的关键，乙烯的化学性质是重点，加成反应是乙烯的特征反应，也是本节课的难点，在学习时，注意从乙烯的结构角度深化学生认识，建立“组成--性质--用途”的关系，使学生能更加深入认识结构与性质的关系。
二、学情分析
学生已经学习了甲烷和烷烃的相关性质，能从初步从组成和结构的角度认识甲烷，但是学生对结构决定性质的认识还不深刻，需要进一步深化。甲烷的学习使学生认识了饱和烃，为不饱和烃乙烯的学习打下了基础。
三、设计思路
乙烯是与生活紧密相关的物质，也是有机合成的基础原料，从生活各个领域正在使用的乙烯产品作为开篇引课，目的是显示学习内容的重要性，再利用多媒体辅助、动画模拟、实验探究等方式引导学生认识乙烯的性质和结构，进一步加强结构与性质之间的关系。乙烯的加成反应是本节课的重点，为了帮助学生理解加成反应的原理，本节课开始先从探究实验让学生初步了解乙烯不同于甲烷的性质，引出乙烯及结构的介绍，再通过多媒体动画演示加成反应的机理，加深学生对加成反应特点的理解。
四、教学目标
知识与技能
1.了解乙烯的来源。认识乙烯分子的组成、结构特点。
2.掌握乙烯的化学性质，重点是加成反应。 过程与方法
1.引导学生认识有机物结构-----性质----用途之间的关系。
2.从实验现象到乙烯结构的推理，使学生体会科学研究的方法。
情感、态度与价值观
1.通过乙烯分子结构决定性质的思想，领会内因决定外因的辩证关系，以及严谨的学习态度。
2021年高中化学必修二实验总结(本学期实用)
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高中化学必修二实验总结(本学期实用)
必修二化学实验题
实验一钾与水的反应
【实验步骤】分别向两只培养皿中加水至其体积的1/2，然后分别加入绿豆大小的一块金属钾和金属钠，注意观察反应的剧烈程度，并记录所发生的现象。
实验内容钾与水反应钠浮在水面上，熔化成小球，不停地滚动，发出“吱吱”钠与水反应响声，有气体产生向反应后的溶液里加入2滴酚酞试液，立即显红色。实验结论
练习1．201*年诺贝尔化学奖授予了美国科学家PeterAgre和RoderickMackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。Mackinnon教授的研究内容主要是Na、K体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达1万倍，他革命性的让科学家观测Na、K在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。下列关于钠、钾的说法正确的是
A单质钠的熔点比钾的熔点低B钾与水反应比钠与水反应更剧烈
C钠和钾都是短周期元素D钠和钾的合金[ω(K)＝50%－80%]在室温下呈液态
实验二金属与水、酸的反应
1．取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。观察现象。过
一会儿加热试管至水沸腾。观察现象。现象化学方程式＋
＋＋＋
实验现象实验结论2．去一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两支试管，再加入2mL1mol/L盐酸。现象化学方程式MgAl结论金属与水或同浓度的酸反应的难易程度、剧烈程度可以用于比较金属的活泼性。实验三钠与氯气反应
取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。现象化学方程式
实验四化学反应与能量 精选word文档 下载可编辑
石蜡的熔化过程实验
石蜡的熔化过程实验
嘿，朋友们！今天咱来聊聊石蜡的熔化过程实验，这可有意思啦！
你想想看，那一块硬邦邦的石蜡，就好像是冬天里被冻得结结实实的冰块儿。咱要做的呢，就是给它点温暖，让它慢慢变软，最后变成一滩“水”。这过程，不就跟咱人一样嘛，在寒冷的环境里会变得僵硬，到了温暖的地方就会放松下来。
做这个实验，咱得先准备好材料呀。石蜡那肯定是不能少的，还得有个加热的家伙什儿，比如酒精灯。这酒精灯就像是个小火苗精灵，能带来恰到好处的热度。
然后呢，把石蜡放在一个小容器里，就像给它安了个小家。接着，点亮酒精灯，那小火苗一跳一跳的，仿佛在说：“嘿，石蜡老兄，我来啦，准备好变软吧！”把酒精灯放在石蜡下面，慢慢的，你就能看到石蜡开始有变化啦。
一开始啊，它可能只是边缘有点变软，就像人刚有点困意的时候，还没完全迷糊呢。随着时间推移，那变软的地方越来越多，就好像人越来越困，眼皮都快睁不开啦。再后来呀，石蜡整个就变得黏糊糊的，哎呀，那感觉就像是化掉的冰淇淋。
这时候你可别着急，得耐心等着。就好像等一朵花慢慢开放一样，你得给它时间。等啊等，最后，哇塞，石蜡完全变成了一滩液体，在容器里晃呀晃的，可好玩啦！
你说这石蜡熔化的过程神奇不神奇？就那么一点点的热量，就能让它从硬邦邦变得软绵绵的。这就好比咱生活中，有时候一点小小的温暖，就能让一个人的心变得柔软起来。
咱做这个实验，不只是为了好玩哦，还能学到好多知识呢。咱能知道物质在不同温度下的状态变化，还能了解热是怎么传递的。这可不是白折腾呀，是真的能长本事呢！
所以啊，朋友们，别小看这么个小小的石蜡熔化过程实验，它里面的学问大着呢！咱可得好好去探索，去发现，说不定还能发现更多有趣的东西呢！反正我是觉得这个实验超有意思，你们也快去试试吧！
石蜡燃烧原理
石蜡燃烧原理
石蜡是一种常用的燃料，它具有较高的燃烧效率和稳定性。那么，石蜡是如何燃烧的呢？本文将从化学反应、燃烧过程和应用角度来探讨石蜡的燃烧原理。
一、化学反应
石蜡的主要成分是碳氢化合物，它的分子式通常为CnH2n+2。在燃烧过程中，石蜡与氧气发生化学反应，产生二氧化碳和水。具体反应方程式可以表示为：CnH2n+2 + (3n+1)/2O2 → nCO2 + (n+1)H2O。
二、燃烧过程
石蜡的燃烧过程可以分为引燃阶段、燃烧阶段和燃尽阶段。
1. 引燃阶段：当火源接触到石蜡时，石蜡表面开始升温，并逐渐融化。随着温度的升高，石蜡分子内的碳氢化合物开始发生裂解，产生易燃气体。
2. 燃烧阶段：当石蜡表面温度达到一定程度时，石蜡中的气体与空气中的氧气发生反应，形成火焰。火焰的温度很高，使得石蜡内部的碳氢化合物分子继续裂解，释放出更多的可燃气体。这些可燃气体与空气中的氧气反应，维持着火焰的持续燃烧。
3. 燃尽阶段：当石蜡中的可燃气体被消耗殆尽时，燃烧过程即将结束。此时，火焰逐渐熄灭，石蜡表面停止燃烧。
三、应用角度
石蜡的燃烧原理在实际应用中有着广泛的用途。
1. 照明：石蜡可以作为燃料用于照明，例如蜡烛、煤油灯、蜡烛台等。石蜡的燃烧产生的火焰可以提供光亮，满足人们照明需求。
2. 加热：石蜡可以作为加热燃料，用于取暖、烹饪等方面。石蜡的燃烧释放出的热量可以提供温暖，满足人们的生活需求。
3. 工业应用：石蜡在工业生产中也有广泛应用。例如，石蜡可以作为润滑剂，减少摩擦和磨损；石蜡可以作为防腐剂，延长产品的使用寿命。
总结一下，石蜡的燃烧原理是通过与氧气反应产生火焰，释放出热量和光亮。石蜡的燃烧过程可以分为引燃阶段、燃烧阶段和燃尽阶段。石蜡的燃烧原理在照明、加热和工业应用等领域有着广泛的应用。通过了解石蜡的燃烧原理，我们可以更好地理解和利用这种常见的燃料。
石蜡油分解实验的新设计
龙源期刊网
石蜡油分解实验的新设计
作者：林洁玲
来源：《中学课程辅导·教育科研》2020年第03期
龙源期刊网
【摘要】; 催化剂改进方面用二氧化锰代替碎瓷片，从安全性的角度采用安全瓶改进课本实验装置，从反应药品常见性角度用固体石蜡代替课本上沾有石蜡油的矿渣棉。将课本难以成功的科学探究演示实验改进为学生分组实验，现象明显，操作简单，安全性和成功率高。
【关键词】; 石蜡油 实验改进 措施
【中图分类号】; G633.8 ; ; ; ; ; ; ; ; 【文献标识码】; A ; ; 【文章编号】; 1992-7711（2020）03-171-020 龙源期刊网
1.课本实验难成功原因
人教版必修2课本（第67页）第三章第二节引入了石蜡油分解实验，其实验装置图如下图1。其原理是利用石蜡油蒸汽遇到灼热的碎瓷片，分解产生乙烯等气体，可分别使溴水和酸性高锰酸钾等溶液褪色。目的是让学生通过该实验了解到乙烯来自于石油，并通过实验调动起学生学习的兴趣，让学生主动探究乙烯的性质。培养学生科学探究和创新意识，符合化学学科核心素养的要求。但该实验成功率很低，即使成功，所需时间也太长，耗时约7～10分钟。绝大多数老师采取看视频的方式代替该演示实验。这在一定程度上影响了演示实验的开展，影响了学生对知识的可信度和学生科学探究的积极性。
笔者在实验中将浸透石蜡油的矿渣棉放在试管最里端，碎瓷片放在试管中部，在碎瓷片下方用酒精灯加热，预计石蜡油气化，产生的石蜡油蒸气外逸，遇到高温碎瓷片发生分解，产生不饱和烃使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色。该实验的目的，主要是说明产物中含有与烷烃性质不同的烃——烯烃。此实验存在如下的问题：
1.1药品不常见石蜡油和矿渣棉在普通中学实验室不常见，学生感到很陌生，无法提起学生的兴趣。
石蜡油分解实验现象及原理
石蜡油分解实验现象及原理
石蜡油分解实验是一种常用的实验，用于分析含有脂肪元素的化学物质的组成。在该实验中，一定重量的石蜡油放入拉斯维加斯油加热，根据它的沸点加热，使其变成蒸气。穿过管道传至包含碳酸酯和氨水的反应瓶。碳酸酯和氨水的反应形成铵酸和甘油，而甘油反:应形成淀粉和羟基脂肪酸。最终，淀粉和羟基脂肪酸经过卤化反应，形成植物油和牛油。
该实验中反应原理主要有以下几点：
首先，直链石蜡油有三个碳与碳键相连，而断链石蜡油无三个碳键相连。当热油经过加热时，断链石蜡油会继续拆分为碳酸酯（例如碳酸乙酯），其有一个碳与一个氧相连的碳酸原子。碳酸酯可以通过与氨水反应形成碳酸铵，产生热，推动反应转化成一系列混合物。
其次，碳酸铵进一步反应产生甘油。甘油是一种有壳醇，它能够通过加热水解脱氧而产生甘油酸，而甘油酸可以经过羟基化产生脂肪酸和淀粉。
最后，脂肪酸和淀粉可以经过卤化反应产生植物油和牛油，其中牛油具有较高的油脂结构，植物油具有较低的油脂结构。这样，经过上述实验，石蜡油及其成分的实验也就完成了。 通过上述实验可以表明，石蜡油通过加热分解，可以分解出植物油和牛油等成分。而这些成分反映了石蜡油的含脂性，使其成为各种产品的一种有利的材料。