鲁科版高中化学必修2化学键与化学反应 教材分析

化学键与化学反应教材分析
人们利用化学反应的目的有两个：一是为了制取所需要的物质，二是为了利用反应所放出的能量。

一、化学键与化学反应中的物质变化
1.化学键与物质变化
（1）化学键：相邻原子
．．相互作用称为化学键。

．．．．间的强烈
①化学键是“原子”间的相互作用，这里所说的原子是广义上的原子，既包括中性原子，也包括带电原子或原子团（即离子）。

②化学键是“相邻”原子间的相互作用。

物质内不相邻的原子间也有相互作用，它们之间的相互作用不是化学键。

③化学键是原子间“强烈”的相互作用。

如果物质内相邻的两个原子间的作用很弱，如氦气中相邻的氦原子之间的作用，就不是化学键。

氦气中氦原子（或氦分子）之间的相互作用叫做范德瓦尔斯力（或分子间作用力）。

2.化学键的类型
（1）“联想·质疑”
问题1答案：氢原子最外电子层上只有1个电子，氯原子最外电子层上有7个电子，它们都有形成稳定结构的倾向。

问题2答案：在形成HCl分子的过程中，Cl原子和H原子各提供1个电子组成1对共用电子，使两者的最外电子层都达到稳定结构，并产生强烈的相互作用（化学键），从而形成HCl分子。

（2）共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键，叫做共价键。

理解共价键的概念，须注意以下几个问题：
①共用电子对：共用电子对可以是两原子共同提供的，也可以是某原子单方面提供的；可以位于两原子中间，也可以产生偏向和偏离。

②共价键可以存在于单质分子之中，如H2分子中；但单质分子中不一定存在共价键，如He分子中。

共价键还可以存在于化合物分子之中，如HCl中。

③共价化合物中一定有共价键，离子化合物中可能存在共价键（如NH4Cl），也可能不存在共价键。

（3）“交流·研讨”
讨论1解答：在NaCl形成过程中，Na原子最外层的1个电子转移到Cl原子的最外电子
层上，形成了具有8电子稳定结构的带正电荷的Na＋和带负电荷的Cl－，阴、阳离子相互作用形成稳定化合物NaCl。

讨论2解答：在形成NaCl的过程中，金属钠原子间的化学键被破坏，生成Na原子；氯气分子中的化学键（共价键）也被破坏，生成Cl原子；Na原子和Cl原子相互结合生成1种新的化学键（离子键），这种离子键将Na＋和Cl－牢固结合在一起，形成NaCl。

（4）离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。

理解离子键的概念，须注意以下几点：
①静电作用：离子键是阴、阳离子间的一种静电作用，有阴离子与阳离子的相互吸引，也有原子核与原子核、核外电子与核外电子的相互排斥等，是这些作用力的叠加。

②阴、阳离子：离子键存在的前提是必须有阴、阳离子。

若没有阴、阳离子则不会有离子键，若有离子键则一定有阴、阳离子。

③并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键，只有活泼金属与活泼非金属互相化合才能形成离子键。

如AlCl3晶体中就没有离子键。

与Cl－间的化学键就是
④不是所有非金属化合都不能形成离子键。

如NH4Cl晶体中，NH＋
4
离子键。

3.化学键与物质构成
①离子化合物：含有离子键的化合物称为离子化合物。

②共价化合物：含有共价键的化合物称为共价化合物。

1.“交流·研讨”
H2燃烧生成1 mol H2O（g）时，吸收的能量是：
436 kJ＋249 kJ＝685 kJ
放出的能量是930 kJ。

放出的能量比吸收的能量多，反应释放能量。

讨论解答：H2燃烧生成H2O（g），有能量变化，是由于破坏旧化学键吸收的能量与形成新化学键释放的能量不相同而造成的。

讨论2解答：在化学反应中，如果化学键形成时释放的能量小于破坏旧化学键所吸收的能量，则需要不断吸收能量，反应才能维持进行。

3.化学反应与能量的关系
化学反应的过程可看作是“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能、光能或电能等释放出来，或者是热能、光能或电能等转化为物质内部的能量（化学能）被“储存”起来的过程。

4.“迁移·应用”
问题1解答：用氢能作燃料，需解决H2的生产、储存和运输等问题。

氢能属清洁能源，无污染，发展前景好。

问题2解答：煤燃烧，化学能变为热能，可用来取暖、发电等。

蜡烛、火把燃烧，化学能变为光能，可用来照明。

电池放电，化学能变为电能，可用来照明等。

问题3解答：观察物质的颜色、状态等，可认识物质的物理性质。

对物质进行分类，可通过类比预测物质的性质，并分析物质的物理变化；对预言的物质的化学变化可进行实验探究，并可用化学反应的实质解释物质的变化和能量的变化。

三、“概括·整合”解答
1.（略）
2.化学键：相邻原子间的强烈相互作用称为化学键。

化学键的类型及特点：
化学键⎩⎨⎧子离子键：含有阴、阳离对
共价键：含有共用电子
3.化合物及其形成粒子与化学键的关系。