第2章第3节第1课时
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第5单元 第2章 第3节 第1课时 社会行为的特征
2．(枣庄中考)同学们，你见过壁虎自动断尾，以逃避敌害的情况吗？壁虎
的这种行为属于( A )
A．防御行为
B．攻击行为
C．繁殖行为
D．取食行为
3．狒狒群中有首领，有分工。这是下列哪种行为的主要特征( B ) A．繁殖行为 B．社会行为 C．捕食行为 D．先天性行为
4．动物的社会行为的特征不包括( C )
第五单元 生物圈中的其他生物
第二章 动物的运动和行为 第三节 社会行为
第1课时 社会行为的特征
重难点点拨 1．成员间的明确分工，是社会行为中的首要特征。 2．具有社会行为的动物种群中，个体间有信息交流。 3．学会判断社会行为，区分信息交流的方式。
典例剖析
【例 1】以下动物中不具有社会行为的是( )
的是( C )
A．蚁王
B．蚁后
C．工蚁
D．兵蚁
12．白蚁的群体中有蚁后、蚁王、工蚁和兵蚁，并且它们之间有明确的分
工。白蚁的这种行为属于( B )
A．繁殖行为
B．社会行为
C．取食行为
D．防御行为
13．下列人类的生产活动中，利用高等动物具有社会行为的知识的是( A )
A．牧羊时管好头羊就可以了
B．选择同等大小、健壮的 10 只鼠妇做实验
专司产卵；②雄蜂 与蜂王交配 ；③工蜂采蜜、筑巢、照
社会行为 社会行为的特征有 物 幼 顾专的 群 蚁 幼司群 体 蜂 交体 中 、配的 都 防；成 有 御③员 首 天兵之 领 敌蚁间 。还御蚁形敌群成分了； 为等④ ：级①工蚁蚁后。如专筑：司巢多产、数卵捕哺食乳、 动 ；照②顾蚁王
C．利用小白鼠做医学临床实验
D．保护稻田里的青蛙，以蛙治虫
14．社会行为有利于动物的生存，下列各项中具有社会行为的是( D )
高中生物必修1 第二章 第三节 第1课时 细胞质膜具有选择透过性 课件【83张PPT】
实验效果相同
√C.0.3 g/mL蔗糖溶液处理实验材料，观察到的是图像乙
D.清水处理质壁分离的细胞，一定会发生质壁分离复原
由于外表皮细胞中含有紫色大液泡，而内表皮细胞中的大液泡内不 含颜色，所以用紫色洋葱外表皮做实验材料时更容易观察到实验结 果，B错误； 0.3 g/mL蔗糖溶液处理实验材料，会 由于细胞外液溶液浓度大于细胞液浓 度使细胞失水，出现质壁分离，即观察到的是图像乙，C正确； 若质壁分离时大量失水或质壁分离时间过长，可能会使细胞死亡， 此时用清水处理质壁分离的细胞，不能发生质壁分离复原，D错误。
第1课时
细胞质膜具有选择透过性
学习目标
1.理解渗透作用的条件及原理。 2.结合探究实验，分析理解细胞吸水和失水的过程及原理的应用。
内容索引
一、植物细胞的质壁分离和复原现象 二、观察植物细胞的质壁分离和复原现象 三、细胞质膜对不同物质的通透性不同
网络构建 课时对点练
一、植物细胞的质壁分离和复原现象
(6)将同一成熟植物细胞依次浸入蒸馏水、0.3 mol/L的蔗糖溶液和0.4 mol/L的 KNO3溶液中，测得液泡的体积随时间的变化曲线如图所示，则曲线A、 B、C分别代表细胞所处的溶液。
提示 A代表蒸馏水、B代表KNO3溶液、C代表蔗糖溶液。
二、植物细胞的质壁分离和复原的应用 细胞液中物质的浓度对于维持细胞的生命活动非常重要。现提供紫色洋 葱鳞片叶表皮细胞，请设计实验，测定该细胞的细胞液的浓度相当于多 少质量分数的蔗糖溶液。写出你的实验思路，并分析其中的基本原理。 提示 可以配制出一系列浓度梯度的蔗糖溶液，将紫色洋葱鳞片叶表皮 细胞置于配好的各种浓度的蔗糖溶液中，适当时间后用显微镜观察细胞 质壁分离情况。记录刚好发生质壁分离的细胞所用的蔗糖溶液浓度，以 及刚好尚未发生质壁分离的细胞所用的蔗糖溶液浓度，据此推算出细胞 液浓度应介于这两个浓度之间。
√C.0.3 g/mL蔗糖溶液处理实验材料，观察到的是图像乙
D.清水处理质壁分离的细胞，一定会发生质壁分离复原
由于外表皮细胞中含有紫色大液泡，而内表皮细胞中的大液泡内不 含颜色，所以用紫色洋葱外表皮做实验材料时更容易观察到实验结 果，B错误； 0.3 g/mL蔗糖溶液处理实验材料，会 由于细胞外液溶液浓度大于细胞液浓 度使细胞失水，出现质壁分离，即观察到的是图像乙，C正确； 若质壁分离时大量失水或质壁分离时间过长，可能会使细胞死亡， 此时用清水处理质壁分离的细胞，不能发生质壁分离复原，D错误。
第1课时
细胞质膜具有选择透过性
学习目标
1.理解渗透作用的条件及原理。 2.结合探究实验，分析理解细胞吸水和失水的过程及原理的应用。
内容索引
一、植物细胞的质壁分离和复原现象 二、观察植物细胞的质壁分离和复原现象 三、细胞质膜对不同物质的通透性不同
网络构建 课时对点练
一、植物细胞的质壁分离和复原现象
(6)将同一成熟植物细胞依次浸入蒸馏水、0.3 mol/L的蔗糖溶液和0.4 mol/L的 KNO3溶液中，测得液泡的体积随时间的变化曲线如图所示，则曲线A、 B、C分别代表细胞所处的溶液。
提示 A代表蒸馏水、B代表KNO3溶液、C代表蔗糖溶液。
二、植物细胞的质壁分离和复原的应用 细胞液中物质的浓度对于维持细胞的生命活动非常重要。现提供紫色洋 葱鳞片叶表皮细胞，请设计实验，测定该细胞的细胞液的浓度相当于多 少质量分数的蔗糖溶液。写出你的实验思路，并分析其中的基本原理。 提示 可以配制出一系列浓度梯度的蔗糖溶液，将紫色洋葱鳞片叶表皮 细胞置于配好的各种浓度的蔗糖溶液中，适当时间后用显微镜观察细胞 质壁分离情况。记录刚好发生质壁分离的细胞所用的蔗糖溶液浓度，以 及刚好尚未发生质壁分离的细胞所用的蔗糖溶液浓度，据此推算出细胞 液浓度应介于这两个浓度之间。
八年级科学上册第2章压力压强3大气压强1大气压强的测定和变化习题课件华东师大版
活塞面积为7×10－5 m2，g取10 N/kg，轮轴间的摩擦和细线重
不计，则所测大气压的值应为( )
A．1.26×105 Pa
B．1.1×105 Pa
C．1.01×105 Pa
D．0.96×105 Pa
【点拨】当注射器中的活塞开始向左滑动时，G1＝(0.88＋0.1) kg×10 N/kg＝9.8 N，设活塞受到的摩擦力为 f，受到的大气压力为 F，对 活塞受力分析得 f＋F＝G1＝9.8 N； 当注射器中的活塞开始向右滑动时，G2＝(0.46＋0.1) kg×10 N/kg＝ 5.6 N，对活塞受力分析得 F－f＝G2＝5.6 N； 两式联立解得 F＝7.7 N； 所以 p＝FS＝7×71.07－N5 m2＝1.1×105 Pa。
【点拨】设每个正方体的重力为 G，底面积为 S，甲、乙两图中正方 体对水平地面的压力等于其总重，甲图中 5 个正方体对地面的压力： F 甲＝5G，受力面积：S 甲＝3S；乙图中 3 个正方体对地面的压力：F 乙＝3G，受力面积：S 乙＝2S；根据 p＝FS可得，它们对地面的压强之
F甲 比为 p 甲∶p 乙＝FS甲乙＝FS甲甲×FS乙乙＝FF甲乙×SS甲乙＝53GG×23SS＝10∶9，故 C 正确，
S乙
A、B、D 错误。 【答案】C
15．如图所示，吸盘由于受到_大__气__压___的作用会紧紧“吸附” 在墙壁上；又由于吸盘与墙壁间有_摩__擦__力_，所以即使在吸 盘的挂钩上挂一定的物体，吸盘也不会脱落。
16．把一根两端开口的细管浸入水中，充满水后用手指把一端 堵住，移出水面，如图甲所示。
3．意大利科学家_托__里__拆__利___最早测出大气压的数值。1个 标准大气压p0＝__1_.0_1_3_×__1_0_5 Pa。
第二章第三节第1课时苯课件下学期高二化学人教版选择性必修3
H
②取代反应
③加成反应
【多选投票】
哪些事实可证明苯分子中不存在单双键交替的结构?
A.邻二氯苯只有一种结构 B.苯不能使溴水褪色 C.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.苯在一定条件下既能发生取代反应又能发生加成反应 E.经测定，苯环中碳碳键的键长、键能均相等
课堂小结
随堂检测
1.下列物质中，可以被用来鉴别苯和己烯的是(B )
A.水
B.酸性高锰酸钾溶液
C.氢氧化钠溶液 D.四氯化碳
2.下列有机物分子中，所有原子不可能同时处于同一平面的
是( D )
A.乙炔
B.乙烯
C.苯
D.丙烯
谢谢观看与支持
苯环中的 碳碳键
139
每个碳碳键的键长相等，都是139 pm， 介于碳碳单键与碳碳双键的键长之间。
结论：苯分子中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键
(六个C-C键完全相同)
苯的分子结构
苯中所有C采取sp2杂化
苯中存在一种特殊的化学键，称为大π键
苯的分子结构
分子式
结构式
结构简式
苯的分子结构
H
H C
C
CH
HC C CH H
+ HO-NO2
浓硫酸
△
无色、苦杏仁味的 油状液体，密度大于水
+ H2O
+ H2O
反 应 实 质 ： 苯环里的氢原子被硝酸分子里的硝基(－NO2) 所取代的反应
②取代反应
b.溴化反应：
或Fe粉
+ Br2 FeBr3
Br + HBr ↑
纯液溴
溴苯
无色液体，不溶于 水，密度比水大
PART 2
【苯的发现历程】
②取代反应
③加成反应
【多选投票】
哪些事实可证明苯分子中不存在单双键交替的结构?
A.邻二氯苯只有一种结构 B.苯不能使溴水褪色 C.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.苯在一定条件下既能发生取代反应又能发生加成反应 E.经测定，苯环中碳碳键的键长、键能均相等
课堂小结
随堂检测
1.下列物质中，可以被用来鉴别苯和己烯的是(B )
A.水
B.酸性高锰酸钾溶液
C.氢氧化钠溶液 D.四氯化碳
2.下列有机物分子中，所有原子不可能同时处于同一平面的
是( D )
A.乙炔
B.乙烯
C.苯
D.丙烯
谢谢观看与支持
苯环中的 碳碳键
139
每个碳碳键的键长相等，都是139 pm， 介于碳碳单键与碳碳双键的键长之间。
结论：苯分子中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键
(六个C-C键完全相同)
苯的分子结构
苯中所有C采取sp2杂化
苯中存在一种特殊的化学键，称为大π键
苯的分子结构
分子式
结构式
结构简式
苯的分子结构
H
H C
C
CH
HC C CH H
+ HO-NO2
浓硫酸
△
无色、苦杏仁味的 油状液体，密度大于水
+ H2O
+ H2O
反 应 实 质 ： 苯环里的氢原子被硝酸分子里的硝基(－NO2) 所取代的反应
②取代反应
b.溴化反应：
或Fe粉
+ Br2 FeBr3
Br + HBr ↑
纯液溴
溴苯
无色液体，不溶于 水，密度比水大
PART 2
【苯的发现历程】
2017_2018学年高中生物第二章第3节伴性遗传第1课时人类红绿色盲症伴性遗传的特点课件新人教版必修2
④方式四
XBY
由图解分析可知：父亲正常， 女儿 一定正常；母亲色盲， 儿子 一定色盲。
(4)色盲的遗传特点 ①男性患者 多于 女性患者。 ②往往有 隔代交叉遗传 现象。 ③女性患者的 父亲和儿子 一定患病。
问题探究
下图是人类某种伴 X隐性遗传病的遗传系谱图 (致病基因用 b 表示，图中 阴影表示色盲患者)，分析回答下列问题：
色盲患者，那么红绿色盲基因的传递过程是
A.祖父→父亲→弟弟
B.祖母→父亲→弟弟
C.外祖父→母亲→弟弟
D.外祖母→母亲→弟弟 解析 此人的祖父、外祖父、父亲均正常 (XBY)，因此 A、B、C三项均 被排除；此人的弟弟是色盲(XbY)，其中Xb基因来自其母亲(XBXb)，而其 母亲的Xb基因来自外祖母。
二、抗维生素D佝偻病等其他伴性遗传病
基础梳理
1.抗维生素D佝偻病 (1)致病基因： X 染色体上的 显 性基因。 (2)抗维生素D佝偻病的基因型和表现型 性别 表现型 (3)遗传特点 ①女性患者 多于男性患者。 ②具有 世代连续性 。 ③男性患者的 母亲和女儿 一定患病。 女性 男性
基因型 XDXD XDXd XdXd XDY XdY 患者 正常 患者 正常 患者 _____
答案
4.一对等位基因(A、a)在X、Y染色体的同源区段，那么相关的基因型有 哪些？这对基因的遗传与性别有关联吗？
答案
共七种：XAXA、XAXa、XaXa、XAYA、XAYa、XaYA、XaYa。这对
基因的遗传与性别有关联。
答案
知识 整合
X染色体的非同源区段上的基因控制着伴 X(隐性和显性)遗传，Y染色体 的非同源区段上的基因控制着伴Y遗传，X、Y染色体的同源区段的基因 遗传也与性别相关联。
第二章第3节物质的量第1课时课件—高一化学必修(第一册)
1.物质的量 基本物理量之一 (1)定义： 表示一定数目粒子的集合体。
(2)符号： 用“n”表示。
(3)单位： 摩尔，简称摩，符号为mol。 (4)计量对象：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等
微观粒子或它们的组合
类比归纳 概念理解
物质的量定义：表示含有一定数目粒子的集合体
宏观物质
1打
铅笔
符号： 用“NA”表示。通常用6.02×1023mol-1表示。 数值： 国际上规定1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12C的原子数目
相等，约为6.02×1023。
例如：1molH2O所含的分子数为6.02×1023 判断：1molCO2和H2的混合气体所含的分子数约为6.02×1023 正确，1mol任何粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023，这里的粒子集合体可以是纯净物， 也可以是混合物。
才能数完。那么小武是用什么方法数出6020万 亿亿个水分子的呢？
阶梯任务1：
古时有一个勇敢的小伙子想娶美丽的 公主，国王出题为难，其中一个问题是： 10Kg小米有多少粒？你知道这位小伙子 怎么快速数出大米的粒数的吗？ 当个体数量非常庞大时，人们怎样统计个体数量?
方法：数出“一堆”的粒数为N1，同 时称出它的质量为m，则:10kg小米的粒数 N=(10000÷m)×N1
随着科学的进步，测定的阿伏伽德 罗常数的数值也越来越精确。2018年， 国际计量大会通过了对国际单位制进行 一系列调整的方案，将阿伏伽德罗常数 的数值修正为6.022 140 76×1023。
阶梯任务3：物质的量能
用来描述宏观物质吗 ？为什么？
结论：不能，使用更 加不方便。
一颗绿豆0.3 g
载重10 t卡车
（1）2摩尔水分子
(2)符号： 用“n”表示。
(3)单位： 摩尔，简称摩，符号为mol。 (4)计量对象：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等
微观粒子或它们的组合
类比归纳 概念理解
物质的量定义：表示含有一定数目粒子的集合体
宏观物质
1打
铅笔
符号： 用“NA”表示。通常用6.02×1023mol-1表示。 数值： 国际上规定1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12C的原子数目
相等，约为6.02×1023。
例如：1molH2O所含的分子数为6.02×1023 判断：1molCO2和H2的混合气体所含的分子数约为6.02×1023 正确，1mol任何粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023，这里的粒子集合体可以是纯净物， 也可以是混合物。
才能数完。那么小武是用什么方法数出6020万 亿亿个水分子的呢？
阶梯任务1：
古时有一个勇敢的小伙子想娶美丽的 公主，国王出题为难，其中一个问题是： 10Kg小米有多少粒？你知道这位小伙子 怎么快速数出大米的粒数的吗？ 当个体数量非常庞大时，人们怎样统计个体数量?
方法：数出“一堆”的粒数为N1，同 时称出它的质量为m，则:10kg小米的粒数 N=(10000÷m)×N1
随着科学的进步，测定的阿伏伽德 罗常数的数值也越来越精确。2018年， 国际计量大会通过了对国际单位制进行 一系列调整的方案，将阿伏伽德罗常数 的数值修正为6.022 140 76×1023。
阶梯任务3：物质的量能
用来描述宏观物质吗 ？为什么？
结论：不能，使用更 加不方便。
一颗绿豆0.3 g
载重10 t卡车
（1）2摩尔水分子
【金版学案】2016-2017学年高中化学 第2章 第3节 氧化还原反应(第1课时)课件 鲁科版必修1
A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu △ B．Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2 C．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 △ D．2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑
解析：A 项反应 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 是置换 △ 反应；B 项反应 Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2 不属于四 种基本反应类型；C 项反应 AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋ △ NaNO3 是复分解反应；D 项反应 2KMnO4=====K2MnO4 ＋MnO2＋O2↑是分解反应。
知识衔接 高温 1．初中碳还原氧化铜的反应(C＋2CuO=====2Cu＋ CO2↑)，在该反应中，碳得到氧，被氧化生成二氧化碳， 碳是还原剂。氧化铜失去氧，被还原成铜，是氧化剂。 (1)氧化反应：物质和氧(氧元素)发生的反应，即物质 得氧的反应。
(2) 还原反应：含氧物质中的氧 ( 氧元素 )被夺去的反 应。 (3)氧化还原反应：一种物质被氧化，同时另一种物 质被还原的反应。
A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl △ B．2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 D ． 2Na2O2 ＋ 2CO2===2Na2CO3 ＋ O2( 提示： Na2O2 中氧的化合价为－1 价) 解析： 首先要读懂阴影部分的意义， 即排除“化合反 应”“分解反应”“置换反应”类型的氧化还原反应。 答案：D
3．氧化还原反应的特征是“化合价升降”，实质是 “电子转移”。
自我检测 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)只有反应中有物质得氧、失氧的反应才是氧化还 原反应。( )
(2)在 HNO3、N2O4、NaNO2、NO、N2 和 NH4Cl 中 氮元素的化合价分别为＋5、＋4、＋3、＋2、0 和－3 价。 ( )
高中化学新教材选择性必修2 第2章 第3节 第1课时 共价键的极性
第三节分子结构与物质的性质第1课时共价键的极性[核心素养发展目标] 1.能从微观角度理解共价键的极性和分子极性的关系。
2.通过键的极性对物质性质的影响的探析，形成“结构决定性质”的认知模型。
一、键的极性和分子的极性1．共价键的极性极性键非极性键定义由不同原子形成的共价键，电子对发生偏移电子对不发生偏移的共价键原子吸引电子能力不同相同共用电子对共用电子对偏向吸引电子能力强的原子共用电子对不发生偏移成键原子电性显电性电中性成键元素一般是不同种非金属元素同种非金属元素举例Cl—Cl、H—H2.分子的极性(1)极性分子与非极性分子(2)共价键的极性与分子极性的关系1．回答下列问题①H2②O2③HCl④P4⑤C60⑥CO2⑦CH2==CH2⑧HCN⑨H2O⑩NH3⑪BF3⑫CH4⑬SO3⑭CH3Cl⑮Ar⑯H2O2(1)只含非极性键的是________；只含极性键的是______，既含极性键又含非极性键的是________。
(2)属于非极性分子的是__________，属于极性分子的是________。
答案(1)①②④⑤③⑥⑧⑨⑩⑪⑫⑬⑭⑦⑯(2)①②④⑤⑥⑦⑪⑫⑬⑮③⑧⑨⑩⑭⑯2．(2019·河北唐山一中高二月考)有一种AB2C2型分子，在该分子中A为中心原子。
下列关于该分子的空间结构和极性的说法中，正确的是()A．假设为平面四边形，则该分子一定为非极性分子B．假设为四面体形，则该分子一定为非极性分子C．假设为平面四边形，则该分子可能为非极性分子D．假设为四面体形，则该分子可能为非极性分子答案C解析3．简要回答表面活性剂的去污原理。
答案表面活性剂在水中会形成亲水基团向外，疏水基团向内的胶束，由于油渍等污垢是疏水的，会被包裹在胶束内腔，在摩擦力的作用下油渍脱离，达到去污目的。
1.键的极性判断(1)从组成元素判断①同种元素：A—A型为非极性共价键；②不同种元素：A—B型为极性共价键。
(2)从电子对偏移判断①有电子对偏移为极性共价键；②无电子对偏移为非极性共价键。
高中化学必修1 第二章 第三节 氧化还原反应
化合价降低，得到电子
+17
Cl-
2020/6/12
Na+ Cl-
化合价的升降——电子的得失
8
一、氧化还原反应
化以合HC价l为变例化本质原因的分析：H0 2
+
0
Cl2
=
+1-1
2HCl
H
+1
+17
Cl
HCl +1
+17
+1 -1
H Cl
2020/6/12
化合价的升降的原因：
共用电子对的偏移
H Cl
9
一、氧化还原反应
问题探究3：氧化还原反应与四种基本类型反应 有什么联系 ？
2020/6/12
10
一、氧化还原反应
〖练习〗判断下列哪些是氧化还原反应？属
√×× √ √ ×
于哪种基本反应类型？
Cu+Cl2 =△== CuCl2
化合
CaO + H2O === Ca(OH) 2 反应
高温
CaCO3===CaO+CO2 ↑
于氧化还原反应？为什么？
哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价 降低了？指出含有这些元素的具体物质。
√ Cu + Cl2 == CuCl2 √ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ × CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ √ Cl2 + H2O== HCl + HClO
反应的是（ C ）
A. 化合反应
B. 分解反应
C. 置换反应
D. 复分解反应
2020/6/12
11川教版四上(第2单元 网络安全)03病毒知识及防护(第1课时)
进度第2单元第3节（课）第1课时课型新授备课时间2020.09.05 课题（内容）03病毒知识及防护授课时间教学目标1.了解及认识计算机病毒。
2.了解计算机病毒的传播途径。
学会使用杀毒软件，定期查杀。
3.了解操作系统补丁，能及时更新操作系统补丁。
会定期备份文件。
坚持使用正版软件。
重点难点关键教学重点：了解及认识计算机病毒。
了解计算机病毒的传播途径。
学会使用杀毒软件，定期查杀。
了解操作系统补丁，能及时更新操作系统补丁。
会定期备份文件。
坚持使用正版软件。
教学难点：学会使用杀毒软件，定期查杀。
了解操作系统补丁，能及时更新操作系统补丁。
会定期备份文件。
坚持使用正版软件。
教具网络机房教学过程及板书设计【导入】同学们，最近欢欢收到了一封陌生的电子邮件，打开之后，计算机出现了莫名死机的现象。
他不知所措，于是他来求助同学们，今天，我们将和欢欢一起来了解病毒知识及防护知识。
【知识积累，学一学】1.认识计算机病毒欢欢问乐乐：乐乐，我的计算机怎么了？乐乐回答欢欢：可能是中病毒了。
计算机病毒是认为制造的、对计算机信息或系统起破坏作用的一种程序。
当计算机感染病毒以后，往往会有一些异常的反应。
你知道哪些呢？请同学讨论一下自己了解的计算机病毒现象。
【计算机有不明原因的假死现象，启动时间变长，运行速度变慢，计算机存储的容量异常减少，计算机中文件的日期、大小、属性出现异常变化，文件被破坏等等现象】◆计算机病毒虽然只是一段对计算机具有破坏性的程序代码，但它与我们熟悉的生物病毒其实有很多共同点。
讨论并完成统计表。
教学过程及板书设计2.计算机病毒的传播途径对计算机病毒有所了解以后，欢欢认为计算机病毒既然如此可怕，要想计算机不轻易被病毒感染，就需要知道通常什么情况下会感染计算机病毒。
◆打开来历不明的电子邮件、文件容易感染病毒。
误用了带有“病毒”的优盘、移动硬盘、光盘等。
还有，访问不正规的网络链接、下载文件等。
或使用盗版或来历不明的软件。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
以上过程可用下图表示：
教 学 方 案 设 计
2．概念：在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个 方向的反应速率 相等 ，反应体系中所有参加反应的物质
当 堂 双 基 达 标
课 前 自 主 导 学
的 质量 或 浓度 保持恒定的状态。
课 时 作 业
菜
单
新课标 ·化学 选修4
教 学 目 标 分 析
3．特征
可逆
教 学 目 标 分 析 课 堂 互 动 探 究
2．(1)当一个可逆反应达到平衡时，各物质的浓度保持 不变，这时反应停止了吗？
教 学 方 案 设 计
(2)达化学平衡的反应中，如何理解正逆反应速率相 等？(以N2＋3H2 2NH3为例)
【提示】 (1)没有停止，此时v正＝v逆≠0。 (2)正、逆反应速率相等针对同一物质来说：如N2，正
教 学 方 案 设 计
平衡浓度1：
0
0
0.8 mol/L
平衡浓度2：0.4 mol/L 1.2 mol/L 0
设反应正向进行彻底，则为平衡浓度1，设反应逆向进 行彻底，则为平衡浓度2。根据可逆反应的含义知：
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0<c(X2)<0.4
mol/L；0<c(Y2)<1.2
②在一个可逆反应中，各物质转化率有没有可能达到
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100%?
【提示】 不能。
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科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性，即正向 反应(反应物―→生成物)和逆向反应(生成物―→反应物)都 能同时进行。有些反应的可逆性很小，如Ag ＋Cl
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【解析】
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A项Cl2溶于水的反应是可逆反应，Cl2＋
H2O HCl＋HClO，B项NH3溶于水的反应也是可逆反 应，NH3＋H2O 3· 2O NH H NH 不是可逆反应，故选AB。
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强不变不能作判据。
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③若反应体系的气体密度不变，该可逆反应达平衡了 吗？ 【提示】 不一定，若可逆反应前后都是气体，且体
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系容积不变不能作判据。
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【提示】 Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2是一个可逆反
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应，在此条件下已达到该反应的最大限度，即达到化学平 衡状态了。
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重 点 难 点 1.通过图像分析化学平 1.了解可逆反应的概念。 衡的建立过程。(重难点 2.了解化学平衡的建立。 ) 3.理解化学平衡的特征。 2.掌握可逆反应达化学 平衡的标志。(重点)
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如果把某一可逆反应的反应物装入密闭容器，其反应 过程如下：
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最大
0 减小 增大 减小 增大
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＝ 不变
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D．Z 为 1.0 mol· －1 L
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【解析】
化学平衡研究的是可逆反应，解这类题时
要善于利用极值法： X2(g) ＋ 3Y2(g) 2Z(g),
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起始浓度：0.2 mol/L 0.6 mol/L 0.4 mol/L
＋ －
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===AgCl↓，我们只是视作“不可逆”而已(AgCl在溶液中 仍有极微量的电离：AgCl ＋Cl )。 Ag 1．可逆反应：在相同条件下，要用“ ”代替“===” 作为连接反应物和生成物的符号，二氧化硫与水的反应是
＋ －
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1．直接判断法 (1)v正＝v逆>0(即同一物质的消耗速率与生成速率相 等)。 (2)各物质的浓度保持不变。
mol/L；0<c(Z)<0.8
mol/L。故A、D两项中所列的数据肯定不正确。 【答案】 AD
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【教师备课资源】 下列反应属于可逆反应的是( A．Cl2溶于水的反应 )
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B．NH3溶于水的反应 C．可充电电池的反应， 充电 如H2O＋Zn＋Ag2O Zn(OH)2＋2Ag 放电 D．电解水生成H2和O2，点燃H2和O2的混合物生成水
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在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分 别为0.2 mol· 1、0.1 mol· 1、0.2 mol· 1，当反应达到平 L L L
本题易把反应物或生成物全部转化，忽略了可逆反应 中反应物与生成物的转化率不可能达到100%，而错选其他 答案。
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1．密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋3Y2(g) 2Z(g)，X2、Y2、Z 的起始浓度分别为 0.2 mol/L、0.6 mol/L，
又能向
逆反应 方向进行的反应。
(2)不可逆反应 有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略，把
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几乎完全进行 的反应叫不可逆反应，用“ === ”号表示。
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例如：Ba2 ＋SO2 ===BaSO4↓。 4
＋
－
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教 学 目 标 分 析 课 堂 互 的化学方程式应为SO2＋ H2O 2SO3。 H
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2．可逆反应的特点：(1)向两个相反的方向进行的两个 化学反应，在相同的条件下同时进行、共存。两个化学反 应构成了一个对立的统一体。(2)符号“ ”两边的物质互 为反应物、生成物。(3)在反应体系中，与化学反应有关的
【答案】 AB
＋
4
＋OH－ ，C、D两项均
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【问题导思】 ①化学平衡的基本标志是什么？
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【提示】
v正＝v逆与各组分的浓度保持不变。
②若反应体系的总压强不变，该可逆反应一定达平衡 了吗？ 【提示】 不一定，对前后气体体积相等的反应，压
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反应消耗N2的速率与逆反应生成N2的速率相等。
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【问题导思】
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①如何判断一个反应是否为可逆反应？ 【提示】 同一条件下，既能向正反应方向进行又能 向逆反应方向进行。
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各种物质共存，如亚硫酸溶液中有H2O、SO2和H2SO3等分 子。 3．常见的可逆反应：N2＋3H2 2NH3,2SO2＋
催化剂 高温、高压
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催化剂 △ O2 3，Cl2＋H2O 2SO HCl＋HClO，H2＋I2 课 时 △ 2HI，酯的水解等。
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动态
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相等
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不变
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发生移动
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溶解 过程是可逆 过程。可表示为固体溶质 溶液中的溶质。 结晶
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2．可逆反应与不可逆反应 (1)可逆反应在 同一条件 下，既能向 正反应 方向进行
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