2019优化探究化学练习：第2章 第4讲 电解质 离子反应含解析
高一化学第二章离子反应方程式知识点及练习题(含答案)
离子反应2.强电解质、弱电解质特别提醒：1.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
水溶液中或熔融状态下，这两者之间只需满足一者就行了，但必须强调的是其本身能够导电，而不是反应的生成物。
如SO2、SO3的水溶液虽然能导电，但它们都不是电解质，原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物H2SO3、H2SO4，而不是它们自己本身。
Na2O的水溶液的导电虽然也是它与水反应生成的NaOH导电，但因为其在熔融状态下本身能够导电，所以Na2O是电解质。
2.电解质和非电解质都是化合物，单质它既不是电解质，也不是非电解质。
3.判断某电解质是强电解质还是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是部分电离，与其溶解度大小、导电能力强弱等因素无关。
离子方程式的书写1.离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。
2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
3.离子方程式的书写： （1）书写规则：①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。
如Cl 2、Na 2O等不可以拆开写成Cl -、Na +、O 2-；BaSO 4不可以拆开写成Ba 2+、SO 42-形式。
②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。
如NaHCO 3改写Na +、HCO 3-；NaHSO 4应改写Na +,H +,SO 42-③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写。
④固体与固体物质反应不写离子方程式。
如实验室制取NH 3的离子方程式为： 2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O⑤浓H 2SO 4、浓H 3PO 4一般不拆开写成离子形式；HCl 、HNO 3无论浓稀，均应改写成离子符号。
如Cu 片与浓H 2SO 4反应的离子方程式为：Cu+2H 2SO 4（浓）CuSO 4+SO 2↑+2H 2O（2）书写步骤（以CuSO 4溶液与BaCl 2 溶液反应为） ①写出反应的化学方程式：CuSO 4+BaCl 2==CuCl 2+BaSO 4↓ ②把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。
高一离子反应练习题及答案
第二章化学物质及其变化第二节离子反应第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离1．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖2．下列物质中,不能电离出酸根离子的是( ) A．Na2S B．Ba(OH)2C．KMnO4D．KCl3．下列物质中导电能力最差的是（）A．(NH4)2CO3溶液 B．Fe丝 C．食盐晶体 D．熔融的Na2SO44．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－。
下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（）A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸5．下列说法正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质6．电解质是指：；下列物质属电解质的是：；A．熔融的氯化钾B．干冰C．硫酸钡D．酒精E．铜片F．硫酸铜溶液G．硫酸H．氢氧化钙请从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质酸；碱；盐。
8．写出下列物质的电离方程式：H2SO4—HNO3—Ca(OH)2—CuCl2—Al2(SO4)3—9．固体氯化钠中存在着钠离子（Na+）与氯离子（Cl-），为何固体氯化钠几乎不导电，而将其熔融或溶于水形成溶液就能导电，这是因为。
物质能导电，必须具有，金属能够导电是由于含有，电解质溶液导电是由于有，一般而言，温度对金属导体与电解质溶液导电能力的影响刚好相反，就此推知，温度越高，金属导体的导电能力，电解质溶液导电能力。
10．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3- D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-参考答案： 2．B 3．C 4．D 5．C 6．在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物ACGH 7．电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸；电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱；电离生成金属阳离子（包括铵根离子）和酸根离子的化合物叫做盐8．H2SO4=2H++SO42- HNO3=H++NO3- Ca(OH)2= Ca2++2OH- CuCl2=Cu2++2Cl-Al2(SO4)3=2 Al 3++3 SO42- 9．固体氯化钠中尽管有阴阳离子，但没有处于自由移动状态，溶于水或熔融状态下，离子处于自由移动状态自由移动带电微粒自由电子自由移动的阴阳离子减弱增强 10．C。
电解质和离子反应(讲义及答案)
电解质和离子反应（讲义）➢知识点睛1.电解质和非电解质电解质：在_____________________能够______的_______。
常见的电解质：酸、碱、盐、水、金属氧化物等。
非电解质：在上述两种情况下都不能________的__________。
常见的非电解质：大多数有机物、非金属氧化物、部分非金属氢化物等。
本质区别：化合物自身能否电离。
注：①电解质、非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
如金属单质、石墨、酸溶液、碱溶液、盐溶液等。
②必须是自身在水溶液里或熔融状态下能电离的化合物才是电解质。
如CO2、SO2、SO3、NH3等物质的水溶液虽然能导电，但它们都是非电解质，它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O才是电解质。
③电解质只有在水溶液里或熔融状态下电离出自由移动的离子后才能导电。
如固体NaCl、Ba(OH)2中不存在自由移动的离子，故不导电，但是其在熔融状态下或溶于水后能导电。
HCl、H2SO4等纯净物以分子形式存在，气、液、固三种状态下均不导电，溶于水之后才能导电。
2.电解质的电离（1）电离的定义电解质溶于水或受热熔化时，解离成能够自由移动的离子的过程。
电离的条件：电解质溶于水或者受热熔化。
电离是电解质产生自由移动离子的过程。
（2）电离方程式定义：用化学式和离子符号表示电解质电离的式子。
书写方法：左边为电解质的化学式，右边为电解质电离出的离子，若电解质全部电离，中间为“示例：①水H2++OH-②酸强酸：H2SO42H++SO42-一元弱酸：CH3COOH++CH3COO-③碱强碱：Ba(OH)2Ba2++2OH―弱碱：NH3·H24++OH-④盐正盐：Na2CO32Na++CO32-强酸酸式盐：NaHSO4Na++H++SO42- （水溶液中）弱酸酸式盐：NaHCO3Na++HCO3-【拓展】酸碱盐的定义酸：电离生成的阳离子全部是_____的化合物。
高一化学上册高效课堂资料02电解质离子反应(二)探究案+答案
2．Cu与AgNO3溶液反应：Cu + Ag+＝Ag + Cu2+
3．Fe与H2SO4反应：2Fe + 6H+＝2Fe3++ 3H2↑
4．Ba(OH)2溶液与H2SO4反应：Ba2++ OH－+ SO42－+ H+＝BaSO4↓ + H2O
【体系构建】离子方程式正误判断的依据有哪些？具体说明。
哑泉水为何能使人哑语得病？安乐泉水和“薤叶芸香”草又为何能使人转危为安，帮其解毒？诸葛亮虽然神机妙算，但也不解个中原因，哑泉遂成为千古之谜。
亲爱的同学们，你知道其中的原因吗？
电解质离子反应编号:02
探究案（二）答案
【实验探究】
1.溶液由红色逐渐变为浅红色，最终变为无色，生成白色沉淀并逐渐增多
电流表指针的读数逐渐减小至接近0，继续滴加稀硫酸，指针读数又变大
4、×系数不能部分约简2OH-+2H++SO42-+Ba2+= BaSO4↓+2H2O
【体系构建】
①反应是否符合客观事实，产物是否正确，离子间的反应是否写全
②易溶于水且易电离的物质是否写成离子形式，其他物质是否写化学式
③参加反应的离子个数比是否符合反应物化学式中的个数比
④电荷是否守恒、元素守恒是否守恒
【实验探究】
向0.01mol/L的氢氧化钡溶液中滴几滴酚酞，按课本图2-2-8连接，然后滴加0.2mol/L的硫酸溶液，观察现象。
1.溶液中的现象是什么？电流表指针示数如何变化？
2.上述反应的现象说明了什么？写出该反应的化学方程式和离子反应方程式。离子反应的实质
人教版化学必修一第二章第二节离子反应 -知识点总结+典例分析
2.2.1离子反应电解质：在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液和熔融状态都不能导电的化合物。
题型1 电解质判断方法一电解质①化合物②一定条件下导电③自身电离非电解质①化合物②不是电解质方法二电解质包括化合物中的酸、碱、盐、水、部分金属氧化物。
非电解质包括大部分有机物以及类似SO2、SO3、CO2、NH3、NO2等不能自身电离的化合物。
例：（1）氯气、液溴、液氧、铁、石墨，属于，因为。
（2）盐酸、乙醇溶液、NaCl溶液，属于，因为。
（3）CaO、Na2O属于，因为。
（4）氯化氢、氯化钠固体、硫酸、熔融态NaOH属于，因为。
（5）BaSO4、AgCl属于，因为。
注意：熔融态的酸不电离，所以酸在熔融态不导电。
题型2 电离方程式书写1.强电解质（强酸、强碱、绝大部分盐、部分金属氧化物）完全电离，用等号====；弱电解质（弱酸、弱碱、水、极少盐）部分电离，用可逆号“”2.电离时原子团不拆分，如OH-、SO42-、ClO-、ClO3-、MnO4-等不能分开。
3.强酸的酸式酸根（HSO4-）可完全电离,弱酸的酸式酸根（HCO3-、HSO3-）部分电离。
4.一般盐和强碱熔融态可电离，而酸在熔融态不电离。
例：书写下列物质在水中的电离方程式（1）氢氧化钙（2）硫酸（3）硫酸氢钠（4）碳酸氢钠（5）碳酸钠（6）氯酸钾（7）碳酸（8）醋酸（9）一水合氨（10）氢氧化镁（11）水题型3 溶液导电性溶液导电的原因：存在可以自由移动的离子。
影响导电能力强弱的因素：溶液中的离子浓度越大，电荷浓度越大，导电能力越强。
例（1）100ml 1mol·L-1的HCl溶液的导电能力 200ml1mol·L-1的CH3COOH溶液的导电能力。
（2）判断：强电解质的溶液导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。
（）（3）向100ml 1mol·L-1的硫酸溶液中加入氢氧化钡固体至过量，溶液的导电性变化：。
第二单元离子反应
• 【问题8】下列说法中正确的是： • （√ ）①液态氯化氢不能导电，但HCl溶于水能导电，因而氯化氢属 于电解质 • （√ ）②电解质导电过程中一定发生了氧化还原反应 • （√ ）③常温下，体积相等、pH=3的盐酸和醋酸溶液，中和NaOH溶 液的能力盐酸＜醋酸 • （× ）④在强电解质的水溶液中只有离子没有分子 • （√ ）⑤水是极弱的电解质 • （×）⑥SO3溶于水能导电，所以它是电解质 • （×）⑦在溶液中电离出来的阳离子和阴离子数目一定相等 • （√ ）⑧在溶液中，电离出来的阳离子所带的正电荷总数一定和阴离 子所带的负电荷总数相等 • （× ）⑨属于共价化合物的电解质在熔化状态下也可能完全电离 • （× ）⑩强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质 • （×）⑪氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 • （√ ）⑫BaSO4难溶于水，但BaSO4是强电解质 • （ ×）⑬自由移动的离子数多的溶液导电能力一定比自由一定离子数 少的溶液强 • （×）⑭强电解质一定是离子化合物 • （×）⑮强电解质的饱和溶液一定是浓溶液
• 【问题5】向醋酸溶液的体积变化曲线正确的是（ B ）
I I I I
0 A
V
0
B
V
0
C
V
0
D
V
• 【问题6】用pH均为2的盐酸和醋酸溶液分别中和等体积、等物 质当量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消 耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1、V2，则V1和V2的关系正确的 是（ A ） • A、V1＞V2 B、V1＜V2 C、V1＝V2 D、V1≤V2 ⑤⑥⑨ • 【问题7】下列物质中，属于强电解质的是 （填 ④ 序号，下同）；属于弱电解质的是 ；属于非电解质 的是 ①③⑧ 。 • ①氨气 ②硫酸溶液 ③二氧化碳 ④醋酸 ⑤碳酸钙 ⑥氯化铝 ⑦75%的酒精溶液 ⑧蔗糖 ⑨醋酸铵 ⑩铜
高中化学第4讲 离子反应 (讲)解析版
第4讲离子反应【学科核心素养】宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识化学反应和离子反应的异同点；能从微观的角度认识溶液中离子导电的规律，能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应，并运用离子反应解决实际问题。
证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于不同电解质溶液导电性的差异分析推理，理解溶液中电解质的电离特点和导电规律；通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征；能运用正确的模型理解离子方程式的书写方法、离子的检验与推断的规律。
【核心素养发展目标】1.能从宏观和微观的角度理解电解质的概念，了解常见的电解质，会正确识别判断电解质与非电解质。
2.认识酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并会用电离方程式表示。
能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念及其各自的化学通性。
3.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件，增强化学核心素养中的变化观念意识。
4.掌握离子方程式的书写方法及正误判断，初步掌握离子大量共存的判断方法，促进证据推理与模型认知化学核心素养的发展。
【知识点解读】知识点一物质的电离一、电解质和非电解质基础知识成网络：1.电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐属于电解质。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、乙醇等。
【易错警示】①电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
①电解质不一定导电，如固态NaCl 、液态HCl 等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
①电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO 2、SO 2、NH3、SO 3等非电解质。
它们与水反应生成的产物H 2CO 3、H 2SO 3、NH 3·H 2O 、H 2SO 4自身能电离，是电解质。
①电解质与金属的导电原理不同。
电解质的导电是由于自由移动的阴、阳离子定向移动产生的；金属导电是由于金属晶体中自由电子的定向移动。
高中化学【电解质 离子反应】
电解质离子反应目标要求 1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
2.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离，能运用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性。
1．电解质及其分类答案①电离②强电解质③强酸④强碱⑤弱电解质⑥弱酸⑦弱碱⑧水溶液⑨熔融应用体验下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。
(填序号)①H2SO4②盐酸③氯气④硫酸钡⑤乙醇⑥铜⑦H2CO3⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨气⑪CO2答案①④⑦⑧⑤⑨⑩⑪①④⑧⑦2．电解质的电离3．电离方程式的书写书写原则：(1)原子守恒、电荷守恒。
(2)连接符号，强电解质用“===”，弱电解质用“”。
(3)多元弱酸分步书写，多元弱碱一步完成。
理解应用分类完成下列离子方程式的书写(1)强电解质①H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4；②Ba(OH)2：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；③(NH4)2SO4：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4；④BaSO4：BaSO4===Ba2＋＋SO2－4；⑤KAl(SO4)2：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4。
(2)弱电解质①NH3·H2O：NH3·H2O NH＋4＋OH－；②H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3；③Al(OH)3双向电离：酸式电离：Al(OH)3＋H2O[Al(OH)4]－＋H＋；碱式电离：Al(OH)3Al3＋＋3OH－。
(3)酸式盐①NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4；②NaHSO4熔融：NaHSO4===Na＋＋HSO－4；③NaHCO3溶于水：NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。
电离方程式书写的思维模型4．熟记常见的强电解质和弱电解质(1)强电解质强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2盐：盐不论难溶、易溶，大多数盐都是强电解质(2)弱电解质弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2CO3、H3PO4弱碱：NH3·H2O水及少数盐，如(CH3COO)2Pb(1)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质(×)(2)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子(×)(3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(×)(4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强(×)(5)HClO是弱电解质，但NaClO是强电解质(√)(6)BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质(√)(7)CO2、NH3溶于水能导电，所以二者均为电解质(×)(8)H2SO3在水溶液中电离：H2SO32H＋＋SO2－3(×)(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。
2019高考化学总复习(人教版)配套讲义第二章 基础课2电解质离子反应 Word版含答案
基础课2电解质离子反应了解电解质的概念，了解强电解．了解电解质在水溶液中的电离，考点一从分类依据上突破电解质及其电离1．电解质和非电解质(1)分类依据：(2)电解质的强弱与物质类别的关系：今有10种物质：①Al②稀硝酸③乙酸④液氨⑤CO2⑥NaCl⑦BaSO4⑧Na2CO3⑨酒精⑩Al2O3其中属于电解质的是：________；属于非电解质的是________；属于强电解质的是________；属于弱电解质的是________；熔融状态下能导电的电解质是________。
答案：③⑥⑦⑧⑩④⑤⑨⑥⑦⑧⑩③⑥⑦⑧⑩依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。
ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。
ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物。
ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。
ⅤA：强酸：HNO3中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。
ⅥA：强酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2S。
ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等。
过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。
注意：盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。
2．电解质的电离(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，电离成自由移动的离子的过程。
(2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融，金属氧化物的电离条件是熔融。
3．电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，用===表示。
如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为4。
H2SO4===2H＋＋SO2－4；NaOH===Na＋＋OH－；(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－(2)弱电解质：部分电离，用表示。
①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。
如H2S的电离方程式为H2S H＋＋HS－、HS－H＋＋S2－。
②多元弱碱分步电离，但一步写出。
离子反应练习题及答案
第二章化学物质及其变化第二节离子反应第2课时离子反应及其发生的条件1．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl、SO42-B． Ca2+、HCO3、C1、K+C．Mg2+、Ag+、NO3、Cl D． H+、Cl、Na+、CO322．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A．Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 CuCO3+2NaOH= Cu(OH)2 +Na2CO3B．CO32- + 2H+ = CO2 + H2O BaCO3 + 2HCl =BaCl2+ CO2 + H2OC．Ca2+ + CO32- = CaCO3 Ca(NO3)2+NaCO3 = CaCO3+2NaNO3D．H+ +OH- = H2O 2KOH+H2SO4 = K2SO4 +2H2O3．能用H++OH-＝ H2O表示的是（）A．NaOH溶液和H2CO3的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀HNO3的反应4．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．K+、Na+、Cl-、NO3- B．Cu2+、NO3-、OH-、HCO3-C．Na+、OH-、Cl-、NO3- D．MnO4-、K+、S2-、Na+5．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（）A．X是一定为电解质B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物6．离子方程式跟一般的化学方程式不同，它不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应，以离子反应式：Ｂa2++SO42-＝BaSO4↓为例，写出几种不同类别的复分解反应。
7．除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程度式⑴SO42-(CO32-)，所加试剂，离子方程式⑵Cl-(SO42-)，所加试剂，离子方程式⑶Fe2+(Cu2+)，所加试剂，离子方程式8．有一些化学反应，由于反应物用量不同，产物也会有所不同，同学们可以根据溶液中离子反应的初步知识，尝试完成下列情况下的离子方程式。
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课时作业
1．为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是( )
答案：B
2．下列说法正确的是( )
A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－
B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－
答案：B
3．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是( )
A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3
B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4
C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－
D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
解析：HCO－3是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A项书写错误；而HSO－4为强酸的酸式酸根离子，应拆分，B项书写正确；MgCl2、Ba (OH)2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，C、D项书写正确。
答案：A
4．(2017·福建泉州五校联考)下列离子方程式正确的是( )
A．醋酸溶解鸡蛋壳：2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O
B．铝片加入烧碱溶液：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
C．铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
D．铜片投入FeCl3溶液中：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋
解析：醋酸是弱酸，不能拆写成离子，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，属于难溶于水的物质，也不能拆写成离子，故A错误；符合客观事实，故B正确；铁和盐酸反应生成Fe2＋，不符合客观事实，故C错误；电荷不守恒，故D错误。
答案：B
5．(2017·河北唐山一模)下列离子方程式正确的是( )
A．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋
B．石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O
C．铜与浓硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
解析：A项，电荷不守恒，正确的离子方程式是2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；C项，产物错误，铜与浓硝酸反应应生成NO2；D项，Na2SiO3易溶于水，应拆成离子。
答案：B
6．(2017·江西南昌三校联考)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )
A．氢氟酸雕刻玻璃：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑
B．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO－4
＋6H ＋＋5H 2O 2===2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2O
C ．用惰性电极电解MgCl 2溶液：2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －
D ．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2＋＋OH －＋HCO －3===CaCO 3↓＋H 2O
解析：氢氟酸雕刻玻璃，主要是HF 和玻璃中的SiO 2反应，A 项不正确；KMnO 4溶液不能用盐酸酸化，而应用硫酸酸化，B 项不正确；用惰性电极电解MgCl 2溶液时，应生成H 2、Cl 2和Mg(OH)2沉淀，Mg(OH)2应写成化学式，C 项错误。
答案： D
7．下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是( )
A ．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：
2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4
B ．热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：
CO 2－3＋2H 2O H 2CO 3＋2OH －
C ．盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O
D ．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl －＋ClO －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O
解析：CO 2－3应分步水解。
答案：B
8．离子方程式2Ca 2＋＋3HCO －3＋3OH －===2CaCO 3↓＋CO 2－3＋3H 2O 可以表示
( )。