广东省深圳市宝安区重点学校届高考化学三轮冲刺《化学基本理论》专项练习-精
押广东卷化学第3题化学用语-2022年高考化学临考题号押题(广东卷)
押广东卷化学第3题 化学用语第3题会考查化学用语。
高考一般用我国在航空航天上的成就、最新科技成果、与社会、生活联系紧密的材料(药物、食品、新型材料等)作为载体命题。
预测2022年广东卷第3题涉及的知识主要源于教材，尤其是化学用语。
这类题通常是高起点、低落点，考查学生理解与辨析能力。
一、必备知识1．原子的构成(1)构成原子的微粒及作用原子（AZX ）⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子（Z 个）——决定元素的种类中子[（A －Z ）个]在质子数确定后决定原子种类同位素核外电子（Z 个）——最外层电子数决定元素的化学性质(2)微粒之间的关系①原子中：质子数(Z )＝核电荷数＝核外电子数； ②质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )；③阳离子的核外电子数＝质子数－所带电荷数； ④阴离子的核外电子数＝质子数＋所带电荷数。
(3)微粒符号周围数字的含义2．核外电子排布(1)核外电子排布规律(2)核外电子排布与元素性质的关系①金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易失去电子，形成阳离子，表现出还原性，在化合物中显正化合价。
②非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易得到电子，活泼非金属原子易形成阴离子，在化合物中主要显负化合价。
③稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，它们的化合价通常表现为0价。
（3）原子结构示意图3．电子式(1)概念在元素符号周围，用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。
(2)书写方法(3)电子式书写的四大误区(4)书写示例CaCl2。
二、解题程序第一步——读题：对于陌生度较高的信息要做到逐字逐句阅读，挖掘关键字，排除干扰信息，找出有效信息。
第二步——联题：在读题的基础上，结合题目中的问题或选项分析本题考查的知识板块，联系中学化学知识体系，寻找要提取的信息。
第三步——析题：找到需要的信息后，需进行分析。
分析时要从大脑信息库中迅速提取所需要的知识，并使思维从新情境回归到课本、回归到平时的学习中来。
广东深圳市2024届高考化学全真模拟密押卷含解析
广东深圳市2024届高考化学全真模拟密押卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成两种常见离子化合物，Z原子最外层电子数与其电子层数相同；X与W同主族。
下列叙述不正确的是（）A．原子半径：Y＞Z＞W＞XB．X、Y形成的Y2X2阴阳离子数目比为1：1C．Y、Z和W的最高价氧化物的水化物可以相互反应D．X与W形成的化合物可使紫色石蕊溶液变红2、1.52g铜镁合金完全溶解于50mL浓度14.0mol/L的硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120ml（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时得到2.54g沉淀。
下列说法不正确的是（）A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1B．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%C．得到2.54g沉淀时加入NaOH溶液的体积是600mLD．溶解合金消耗HNO3的量是0.12mol3、下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此下列说法正确的是( )A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1B．1 mol Zn与足量该硫酸反应产生2 g氢气C．配制200 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50 mLD．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol·L－14、N A为阿伏加德罗常数，关于a g亚硫酸钠晶体(Na2SO3•7H2O)的说法中正确的是A．含Na+数目为a252N A B．含氧原子数目为a63N AC．完全氧化SO32-时转移电子数目为a72N A D．含结晶水分子数目为a36N A5、下列说法不正确的是( )A．工业合成氨是一种人工固氮方法B．侯氏制碱法应用了物质溶解度的差异C．播撒碘化银可实现人工降雨D．铁是人类最早使用的金属材料6、下列离子方程式正确的是A．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2OB．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl−+4H++H2OC．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218OD．向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH−=CaCO3↓+H2O7、下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（）A．SO2B．NH3C．Cl2D．CO28、某新型电池材料结构如图，M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，除M外均满足8电子稳定结构，X的最外层电子数是W次外层电子数的3倍，下列说法正确的是A．M的单质可以保存在煤油中B．原子半径Z>X>YC．气态氢化物稳定性X>YD．W的最高价氧化物对应的水化物为三元弱酸9、CuI是有机合成的一种催化剂，受热易氧化。
广东省深圳市宝安区2024年高考临考冲刺化学试卷含解析
2024年高考化学模拟试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、近日，北京某区食药监局向居民发放了家用食品快检试剂盒．试剂盒涉及的部分检验方法如下，其中不是通过化学原理进行检验的是（ ）A ．通过测定大米浸泡液的pH 检验大米新鲜度B ．用含Fe 2+的检测试剂检验自来水中余氯的含量C ．向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量D ．通过观察放入检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度2、25℃时，向10mL 10.1mol L ⋅－23Na CO 溶液中逐滴加入20mL 10.1mol L ⋅－的盐酸，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH 的变化如图所示。
下列说法不正确的是A ．HCl 溶液滴加一半时：()()()()---2-33c Cl >c OH +c HCO +2c CO B ．在A 点：()()()()()+2---+33c Na>c CO =c HCO >c OH >c HC ．当pH=7时：()()()()+--2-33c Na=c Cl +c HCO +2c COD ．当pH=5时，溶液中()()()()+--2333c Na >2c H CO +2c HCO +2c CO3、下列物质分类正确的是A ．SO 2、SiO 2、CO 均为酸性氧化物B ．多肽、油脂、淀粉均为酯类C ．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D ．福尔马林、漂粉精、氨水均为混合物4、可用碱石灰干燥的气体是 A ．H 2SB ．Cl 2C ．NH 3D ．SO 25、以下性质的比较中，错误的是 A ．酸性：H 2CO 3>H 2SiO 3>H 3AlO 3B ．沸点：HCl>HBr >HIC．热稳定性：HF>HCl>H2S D．碱性：KOH>NaOH>Mg(OH)26、人的血液中存在H2CO3～HCO3﹣这样“一对”物质，前者的电离和后者的水解两个平衡使正常人血液的pH保持在7.35～7.45之间．血液中注射碱性物质时，上述电离和水解受到的影响分别是A．促进、促进B．促进、抑制C．抑制、促进D．抑制、抑制7、某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为：MnO2+Zn +(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。
深圳市宝安区2024年高考化学冲刺卷(一)与答案
可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1~10小题，每小题2分，第11~16小题，每小题深圳市宝安区2024年高考化学冲刺卷（一）4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目的要求。
1.岭南人工天不如，文化璀璨耀四方。
下列地方文化涉及的材料主要由硅酸盐材料制成的是地方文化选项A 广州彩瓷B 潮州刺绣C 佛山剪纸D 中山骨雕2.百年奋斗，科技兴国，我国科技在航空、航天、航海、军事科技等领域展现强大实力。
下列说法涉及到的化学知识，正确的是A ．SD-3运载火箭所采用的燃料偏二甲肼[(CH 3)2NNH 2]属于非极性分子B ．神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，Si 3N 4属于分子晶体C ．“蛟龙”载人潜水器的耐压球壳使用了钛合金，钛合金的硬度比钛大D ．“福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物3.建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。
下列说法正确的是A ．科学施肥护生态，NH 4HCO 3用作氮肥是因为它易分解B ．绿电赋能促环保，太阳能电池主要材料为SiO 2C ．均衡膳食助健康，蔬果中的纤维素可在人体内水解为葡萄糖D ．欢歌热舞庆佳节，舞台上灯光光柱的形成是因为丁达尔效应4.下列制取少量Na 2CO 3的实验原理和装置能达到实验目的的是A ．用装置甲制取CO 2B ．用装置乙除去CO 2中HClC ．用装置丙制取NaHCO 3D ．用装置丁加热NaHCO 35.化学处处呈现美，下列说法正确的是A ．锌片在AgNO 3溶液中生成“银树”，反应中锌被还原B ．向饱和硫酸铜氨溶液中加入95%乙醇，析出蓝色晶体C ．C 60高度对称的结构体现艺术美感，C 60属于共价晶体D ．烟花绽放时呈现的绚丽色彩利用了原子吸收光谱的原理6.负载有纳米零价铁和少量铜粉的生物炭上，可除去NO 3-实现水体脱硝，其部分反应原理如图。
广东省深圳市宝安区重点学校高考化学三轮冲刺《化学计
化学计量在实验中的应用(满分:100分考试时间：90分钟)一、选择题(共16小题，每小题 3分)1. 在一定温度和压强下，2L气体XY2与1L气体Y2化合，生成2L气体化合物，则该化合物的化学式为A．X3Y B．X3Y2 C．X2Y3 D．XY32. 相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为（）A．XY2 B．X3Y2 C．X2Y3 D．XY3．体积相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然（）A．有相同数目的原子 B.有相同数目的分子C．都占22.4L D.有相同的摩尔质量4. 在甲乙两个坩埚中分别盛等质量的碳酸氢钠：将甲充分加热，之后冷却至室温；乙不加热。
分别向甲、乙两坩埚中加入足量的相同物质的量浓度的盐酸，反应后甲、乙两坩埚中实际消耗的HCl的物质的量之比为A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．无法确定5. 下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的叙述中，正确的是A. 1L溶液中含0.3N A个K+B. 1L溶液中含0.9N A个K+C. 2L溶液中K+浓度为1.2mol/LD. 1L溶液中含0.6N A个K+6. 下列叙述正确的是（）A．H2O的摩尔质量为18gB．16克CH4含有的分子数为6.02×1023C．常温、常压下1molNH3的体积约为22.4LD．1L1mol·L—1Na2SO4溶液中含Na+为1mol7. 向100 mL BaCl2、AlCl3、FeCl3的混合液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合液B，产生沉淀的物质的量和加入溶液B的体积关系如图所示：则Na2SO4与FeCl3的物质的量浓度之比为A．1︰1 B．10︰1 C．2︰1 D．5︰18. 在标准状况下，将A 气体V L (摩尔质量是M g·mol -1)溶于0.5 L 水中，所得溶液的密度为a g·cm -3，则此溶液的物质的量浓度为(mol ·L -1) A ．1000+1120Va MV B ．1000+22400Va MVC ．1000+11200Va MV D ．100022400.5V M (V+)a⋅9. 为测定苛性钾的纯度，取样品056.g 溶于水配制成1 L 溶液，取此溶液2500.mL ，用去0005124.mol L H SO ⋅-溶液2400.mL ，恰好反应完全，则苛性钾的纯度为（杂质不与酸反应） A. 96% B. 48%C. 9.6%D. 56%10. 下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是 ①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 ②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热 ④不能用容量瓶贮存配制好的溶液 ⑤一定要用500mL 容量瓶配制250mL 溶液 A ．①③ B ．①②④ C ．①②④⑤ D ．①②③④11. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A ．1 mol N 2所含有的原子数为N AB ．标准状况下，22.4 L 水中含有的水分子数为N AC ．标准状况下，22.4 L 氯化氢所含的原子数为N AD ．24 g O 2分子和24 g O 3分子所含的氧原子数目相等 12. 在1L 1mol/L 的氨水中，下列有关说法正确的是 A ．NH 3·H 2O 为1mol ，溶质质量为35gB ．NH 4+为1mol ，溶质质量为18gC ．溶解状态的NH 3分子为1mol ，溶质质量为17gD ．氨水中NH 3、NH 3·H 2O 、NH 4+三种微粒总的物质的量为1mol13. 把V L含有M gS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
广东省深圳市宝安区重点学校高考化学三轮冲刺《化学与
化学与自然资源开发和利用(满分:100分 考试时间：90分钟)一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。
下列做法违背发展低碳经济的是( )A.发展氢能和太阳能B.限制塑料制品的使用C.提高原子利用率,发展绿色化学D.尽量用纯液态有机物代替水作溶剂答案:D2.下列关于某些社会热点问题的说法中,错误的是 …( )A.以碳酸钙为主要原料制成的”石头纸”的使用,让”低碳”由概念转变成为现实B.禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率C.臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物泄漏到大气中有关D.甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一答案:B3.下列叙述正确的是( )①2CO 的大量排放会加剧温室效应 ②酸雨的pH 为5.6,主要是因为溶解了2SO ③利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以改善空气质量 ④含磷合成洗涤剂易于被细菌分解,不会导致水体污染 ⑤为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源,废电池要集中处理A.①②③④⑤B.③④⑤C.①③⑤D.①②④⑤答案:C4.下列符合化学实验”绿色化学”理念的有( )①在萃取操作的演示实验中,将4CCl 萃取溴水改为4CCl 萃取碘水 ②在铜和浓硝酸反应的实验中,将铜片改为可调节高度的铜丝 ③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放A.①②B.①③C.②③D.①②③答案:D5.在绿色化学工艺中,理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得产物,即原子的利用率为100%。
在用合成的过程中,欲使原子利用率达到最高,还需要其他的反应物有 ( )A.2CO 和2H OB.CO 和HCHOC.3CH OH 和2HD.2H 和2CO答案:B6.下列说法正确的是( )A.工业上获取乙烯、苯的方法分别是石油的裂化和煤的干馏B.油脂、糖类、聚乙烯分别属于小分子化合物、天然高分子化合物和合成高分子化合物C.Mg 、Al 、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源答案:D7.下列关于煤、石油、天然气等资源的说法错误的是 ( )A.石油裂化是为了得到更多的汽油B.煤的干馏过程属于物理变化,通过干馏可以得到焦炉气、煤焦油、焦炭等产品C.天然气是一种清洁的化石燃料D.水煤气是通过煤的气化得到的气体燃料答案:B8.下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是… ( )A.2NaCl(熔融) 22Na Cl +↑B.233Al O C +2Al+3CO↑ C.233Fe O CO +223Fe CO + D.22Ag O 24Ag O +↑答案:B9.下列说法不正确的是( )A.氟、氯、溴、碘都是海水中的常量元素B.蒸馏和蒸发分别可以从海水中得到淡水和粗盐C.海水是锂元素的一个重要来源D.世界上生产的镁大部分来自海水答案:A10.溴是海水中重要的非金属元素.地球上90%的溴元素以Br -的形式存在于海水中,所以人们称溴为”海洋元素”。
广东省深圳市宝安区重点学校高考化学三轮冲刺《化学实
化学实验基础021．用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是( )A．称量时，将固体NaOH直接放在托盘天平左盘上B．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．定容摇匀后发现液体体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线2．有关下列物质分离的实验：①用渗析法分离蛋白质和葡萄糖的混合液；②用盐析法分离油脂皂化反应的产物；③用升华法分离碘和沙子的混合物；④用分液法分离己烷和水的混合物；⑤用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物．你认为( )A．只有①不正确B．②④不正确 C．只有③⑤正确 D．全部正确3．下列有关化学实验的叙述正确的是( )A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸C．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管D．液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的试剂瓶中4.利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用右图所示装置的是( )①浓氨水和固体NaOH制NH 3；②大理石和稀盐酸制CO2③过氧化氢溶液和二氧化锰制O2；④稀硝酸和铜片制NO⑤浓盐酸和二氧化锰制Cl2；⑥电石和水制C2H2A．②③ B．①⑥ C．②⑤ D．①④⑥5．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是( )实验操作实验现象实验结论A 适量二氧化碳通入氯化钡溶液产生沉淀碳酸酸性比盐酸弱B 二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性C 取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡、静置溶液分层，下层呈橙红色原无色溶液中一定有溴离子D 将铜片放入浓硝酸中产生大量无色气体，溶液变为蓝色只体现浓硝酸的强氧化性7．下列实验设计和结论相符的是( )A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液8．某同学在设计实验中使用了以下数据，其中数据不．合理的是( )①用托盘天平称取无水Na2CO35.2 g ②用量筒量取浓盐酸6.34 mL ③用广泛pH试纸测得的pH值为7.8 ④用盐酸滴定Na2CO3溶液用去盐酸11.20 mLA. ①③ B．①④ C．②③ D．②④9．下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法不．正确的是( )A．用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯B．给试管加热时，先均匀加热，后局部加热C．用pH试纸测溶液pH时，要先用蒸馏水湿润，后用待测液润湿D．点燃可燃性气体(如H2、CO、C2H4等)时，都要先检验气体纯度后点燃10．下列叙述中不．正确的是( )A．可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B．可用装置②分离汽油和水的混合物C．可用装置③从海水中蒸馏得到淡水D．可用装置④把胶体粒子从分散系中分离出来11．“封管试验”具有简易、方便、节约、绿色等优点．观察下列四个“封管试验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是( )A．加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B．加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体C．加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅D．e内气体颜色变浅，d内气体颜色加深12．用如图所示装置进行实验(图中铁架台等仪器均已略去)．在Ⅰ中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由澄清变浑浊．符合以上实验A B C DⅠ CaCO3、稀盐酸Na2CO3、稀硫酸Zn、稀盐酸Cu、稀硫酸ⅡCa(OH)2NaCl AgNO3Ba(OH)214．(1)下图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，其中A仪器的名称为________．B的正确读数为________．(2)下列实验操作、实验室事故处理正确的是___(填序号).A．配制500 mL某物质的量浓度的溶液时，可用两只250 mL的容量瓶B．用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质C．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止D．用碱式滴定管量取20.00 mL高锰酸钾溶液E．在氢氧化铁胶体中加入少量硫酸会产生沉淀F．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀NaOH溶液洗涤G．实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中15．教材中经常利用如图装置进行有关物质的制备和性质实验．(1)请按要求填充下表空格：实验名称选用的仪器(填字母)C或D中所盛试剂(填名称)C或D中的现象区别固体Na2CO3和NaHCO3BD 澄清石灰水铜和浓硫酸反应AC 溶液红色褪去制备乙酸乙酯饱和碳酸钠溶液上层有透明油状液体产生并有香味(2)针对上述实验下列说法正确的是(填写字母代号)________．A．Cu和浓硫酸反应时，可在装置C的试管口塞沾有碱液的棉花B．加热装置C中已吸收Cu和浓硫酸反应生成物后的溶液不能出现红色C．制备乙酸乙酯时，装置C的导管末端在液面以下D．装置B可用于制备氨气16．某学习小组用下图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量．(1)A中试剂为___________________．(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是___________________________________________________________________________________________________.(3)需进行的操作有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性．上述操作的顺序是________(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应 .(4)B中发生反应的化学方程式为．(5)若实验用铝镁合金的质量为 g，测得氢气体积为 mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为______________．(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________(“偏大”、“偏小”或“不受影响”)．17．某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质．某化学课外小组设计以下流程，以该矿样为原料生产CuCl2· 2H2O 晶体．已知：在20 ℃时，氯化铜的溶解度是73 g；常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH 见下表；回答下列问题：(l)步骤①的焙烧过程中需要通入氧气，在实验室中使用中学化学常见物质，按左图所示装置制取氧气，试写出你熟悉的、符合上述条件的两个化学方程式：______________________________________________________________、______________________________________________________________；(2)在焙烧过程中还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物．若在实验室中以碱液吸收处理，下列A、B、C 装置中可行的是________(填字母)；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是________________．(3)步骤②酸浸过程中，需要用到3 mol·L－1的盐酸100 mL，配制该盐酸溶液时除了用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要的仪器有________；(4)步骤④加入物质X 的目的是________，物质X可以选用下列物质中的________．A．氧化铜B．稀盐酸 C．氨水D．氧化亚铁18．某课外兴趣小组测定某品牌牛奶中钙的含量，方法如下：取100 mL牛奶，加入足量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，使牛奶中的钙转化成难溶的CaC2O4沉淀；过滤，用适量的蒸馏水洗涤沉淀表面吸附的少量(NH4)2C2O4、蛋白质等杂质；将沉淀转移至锥形瓶中，加足量的稀硫酸溶液溶解CaC2O4；然后以0.10 mol·L－1的KMnO4溶液滴定生成的H2C2O4溶液，共消耗12.00 mL KMnO4溶液．发生的反应为：5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4===5CO2↑＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O(1)若滴定管的规格为25 mL，滴定前滴定管中液面的读数为5.20 mL，则滴定管中液体的体积为________(填代号)．A．5.20 mL B．19.80 mL C．大于19.80 mL D．小于19.80 mL(2)本实验不需要外加指示剂，到达滴定终点时溶液的颜色由______色变为________色．(3)该牛奶中钙的含量为________ mg/100 mL.(4)下列操作会使实验结果偏低的是________(填代号)．A．滴定管未用KMnO4溶液润洗就直接盛装KMnO4溶液B．向锥形瓶转移沉淀时，损失部分沉淀C．开始时平视读数，滴定完成时俯视读数D．CaC2O4的表面没有洗涤干净，吸附少量C2O2－4等杂质参考答案1A 2D 3C 4A 5D 6C 7B 8C 9C 10D 11B 12C14. (1)量筒22.80 mL (2)BCE金属离子开始形成氢氧化物沉淀的pH完全形成氢氧化物沉淀的pHFe2＋7.0 9.0Fe3＋ 1.9 3.2Cu2＋ 4.7 6.7澄清石灰水变浑浊 品红溶液 AC(2)AD16、(1)NaOH 溶液(2)除去铝镁合金表面的氧化膜(3)⑤①④③② 使D 和C 的液面相平(4)2A l ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑(5)33600a －cb(6)偏小17、(1)2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑(2)AB 四氯化碳(3)100 mL 容量瓶、胶头滴管(4) 调控溶液的pH ，使Fe 3＋以Fe(OH)3 沉淀的形式析出A 18、 (1)C (2)无 浅紫红 (3)120 (4)BC。
深圳市宝安区2024届高三化学冲刺卷(二)与答案
深圳市宝安区2024届高三化学冲刺卷（二）2024.05可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Mg 24Ni 59。
一．选择题：本题共16小题，共44分。
第1~10小题，每小题2分，第11~16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目的要求。
1.追索海外流失文物是中华儿女的共同责任。
下列从海外回流的珍贵文物中，主要由有机高分子材料制成的是A.商子龙鼎B.隋天龙山石窟佛首C.宋彩绘木雕观音坐像D.清粉彩蝠桃纹橄榄瓶2.科技兴则民族兴，科技强则国家强。
下列说法涉及到的化学知识，不正确的是A．建造港珠澳跨海大桥所采用的免涂装耐候钢属于合金B．“华龙一号”核反应堆采用二氧化铀(UO 2)陶瓷芯块，23592U 含有中子数为92C．“人造树叶”将CO 2转化为清洁燃料，其产物乙醇和丙醇互为同系物D．绿电制绿氢项目利用光伏电解水获H 2，其能量转化形式为太阳能→电能→化学能3.南粤大地，岭南风情。
下列岭南文化内容中蕴含的化学知识叙述正确的是A．织金彩瓷：广州彩瓷的烧制过程是物理变化B．功夫茶韵：功夫茶汤中溶有的儿茶素（C 15H 4O 6）属于烃类C．龙舟竞渡：龙舟表面所涂的红色颜料主要成分为氧化亚铁D．绚丽粤绣：灼烧制作粤绣所用的蚕丝线，产生烧焦羽毛的味道4.1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿的时候发现了氯气。
兴趣小组利用以下装置，进行了关于氯气的实验，其中，不能达到预期目的的是A.制备Cl 2B.干燥Cl 2C.收集Cl 2D.处理尾气5.化学之美无处不在，下列说法不正确的是A．“日照澄州江雾开”的现象属于丁达尔效应B．“火树银花触目红”涉及的焰色试验是化学变化C．“瀚海阑干百丈冰”，水凝结成冰时氢键数目增加D．“碧玉碗盛红玛瑙”，光彩夺目的玛瑙中含硅氧四面体结构6.某化学兴趣小组拟采用下图实验装置，利用金属Na 和空气制备Na 2O 2。
下列说法不正确的是A．装置C 中最终产物呈淡黄色B．装置A 中试剂为浓硫酸，装置B 中试剂为NaOH 溶液C．Na 2O 2可以使酚酞溶液先变红后褪色D．装置D 的作用是防止空气中的CO 2和水蒸气进入装置C 7.铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图。
广东省深圳市宝安区重点学校届高考化学三轮冲刺《有机化学基础》专项练习-课件
广东省深圳市宝安区重点学校届高考化学三轮冲刺《有机化学基础》专项练习-课件有机化学基础(满分:100分考试时间：90分钟)一、选择题(共18 小题，每小题3分)1. 下列关于苯的叙述中正确的是 ( )A．苯主要是从石油分馏而获得的一种重要化工原料B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同D．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色2. 下列说法不正确．．．的是A．蛋白质、淀粉、纤维素都是天然高分子化合物B．蔗糖属于多糖，能发生水解C．碘酒滴到土豆片上，可观察到土豆片变蓝D．蛋白质、油脂、糖类是三大基本营养物质3. 有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯4. 一种植物生长调节剂结构如图所示。
下列说法不正确的是A．该物质的分子式为：C10H12O7B．1mol该物质在常温下最多可与3mol NaOH反应C．该物质不能与FeCl3溶液发生显色反应D．该物质在一定条件下可与乙酸发生取代反应5. 据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N。
对该物质判断正确的是（）A．晶体的硬度与金刚石相当 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．不能发生加成反应 D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得6. 右图是某有机物分子的比例模型，则该物质不具有的性质是A．使紫色石蕊变红 B．与钠反应C．发生酯化反应 D．发生氧化反应7. 一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。
使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃分别是A.甲烷和乙烯B. 甲烷和丙烯C. 乙烷和乙烯D. 乙烷和丙烯8. 按系统命名法：CH3CH2C(CH3)2CH（C2H5）CH3 的正确名称是（）A．3，3－二甲基－4－乙基戊烷B．3，4－二甲基－4－乙基戊烷C．2，3，3－三甲基戊烷 D．3，3，4－三甲基已烷9. 欲除去混在苯中的少量苯酚，下列实验方法正确的是（）A．分液 B．加入氢氧化钠溶液后，充分振荡，静置后分液C．加入过量溴水，过滤 D．加入FeCl3溶液后，过滤10. 用丙醛(CH3-CH2-CHO)制取聚丙烯[ CH2-CH(CH3)]n的过程中发生的反应类型为（）①取代②消去③加聚④缩聚⑤氧化⑥还原A．①④⑥ B．⑤②③ C．⑥②③ D．②④⑤11. 1 mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L (标准状况下)。
2023-2024学年广东省深圳市重点中学高三最后一模化学试题含解析
2024年高考化学模拟试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、硝酸铵（NH4NO3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是A．N2O、H2O B．N2、O2、H2O C．N2、HNO3、H2O D．NH3、NO、H22、海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是A．①中可采用蒸馏法B．②中可通过电解法制金属镁C．③中提溴涉及到复分解反应D．④的产品可生产盐酸、漂白液等3、下列说法正确的是（）A．H2与D2是氢元素的两种核素，互为同位素B．甲酸（HCOOH）和乙酸互为同系物，化学性质不完全相似C．C4H10的两种同分异构体都有三种二氯代物D．石墨烯（单层石墨）和石墨烷（可看成石墨烯与H2加成的产物）都是碳元素的同素异形体，都具有良好的导电性能4、下列说法不正确．．．的是（）A．稳定性：HBr<HI<HatB．酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4C．原子半径：Sn>As>SD．表中，元素Pb的金属性最强5、下列有关CuSO 4溶液的叙述中正确的是 A ．该溶液呈碱性B ．它与H 2S 反应的离子方程式为：Cu 2++S 2-=CuS ↓C ．用惰性电极电解该溶液时，阳极产生铜单质D ．在溶液中：2c (Cu 2+) +c (H +)=2c(SO 42-) +c(OH -)6、常温下，向20mL0.11mol -⋅L 氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。
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化学基本理论1．X、Y、Z、W、R是周期表前20号元素，它们的原子序数依次增大，X与R，Y与W 分别同主族，Z原子最外层电子数是W原子最外层电子数的一半，X与Y可形成X2Y和X2Y2两种液态化合物．下列说法不．正确的是( )A．原子半径：R＞Z＞W＞Y＞XB．离子半径：X、Z、Y、W、R依次增大C．热稳定性：X2Y＞X2WD．由X、Y、Z、W、R五种元素组成的一种化合物可作净水剂2．如图是元素周期表中短周期的一部分，B原子与C原子核外电子数之和是A的4倍。
则下列推断正确的是( )A．A、B、C三者均为非金属元素B．A、B、C三者可以形成一种离子化合物C．A、B、C三者核电荷数之和为32D．B的氢化物比C的氢化物稳定3．( )R T原子半径/nm＋2A22B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等4．在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应：H2(g)＋Br2(g)⇌2HBr(g)；ΔH<0。
当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g)的物质的量变化关系如图所示。
下列说法不正确的是( )A．由图可知：T1>T2B．a、b两点的反应速率：b>aC．为了提高Br2(g)的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法D．T1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加5．将 4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)若经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1；②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1；③2 s 时物质 A 的转化率为70%；④2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1其中正确的是( )A．①③ B．①④ C．②③ D．③④6．在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)．CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是( )A. 反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的ΔH＞0B. 在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正＜v逆C. 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小D. 升高温度平衡向正反应方向移动7．可逆反应a A(g)＋b B(s) c C(g)＋d D(g)．在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是( )A．温度降低，化学平衡向逆反应方向移动B．使用催化剂，C的物质的量分数增加C．化学方程式系数a＜c＋dD．无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向8．下列说法正确的是( )A．25℃时，pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的NaHSO4溶液中，水的电离程度相同B．在含有Al3＋的KNO3溶液中，通过加热的方法除去Al3＋，证明盐的水解是吸热反应C．已知HF的酸性比HCN的酸性强，则等体积等浓度NaF和NaCN两溶液中阳离子的物质的量之和相等D．等物质的量浓度的① NH4Cl ② NH4HSO4③ Na2S④ NaNO3⑤(NH4)2SO4，其pH由大到小的排列为③＞④＞⑤＞①＞②9 .某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是( )A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点K W的数值比c点K W的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度10． T℃时，将体积为V A L、浓度为a mol/L的一元酸HA与体积为V B L、浓度为b mol/L 的一元碱BOH混合，混合液恰好呈中性，则下列判断正确的是( )A．混合液的pH＝7 B．a＝bC．混合液中K W＝[c(H＋)]2D．a＝b，V A＝V B11．向体积为V a的0.1 mol·L－1 HCl溶液中加入体积为V b的0.1 mol·L －1氨水，下列关系错误的是( )A．V a<V b时：c(NH3·H2O) ＋c(NH＋4)>c(Cl－)B. V a>V b时：c(NH＋4)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)C. V a＝V b时：c(NH3·H2O)＋c(OH－)＝c(H＋)D. V a与V b任意比时：c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)12．用惰性电极电解一定质量的某浓度的NaCl溶液，一段时间后停止电解，此时若加入100 g质量分数为36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则下列说法正确的是( )A．电解过程中，两极所得到的气体，在相同的条件下体积相等B．电解过程中，在相同的条件下，阳极所得到的气体的体积比阴极的大C．电解过程中转移电子的物质的量约为8 molD．原某浓度的NaCl溶液中溶有117 g NaCl13．乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，电池总反应为：C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O下列说法错误的是( )A．电池工作时，质子向电池的正极迁移B．电池工作时，电流由b极沿导线流向a极C．a为负极，电极反应式是C2H5OH＋3H2O＋12e－===2CO2＋12H＋D．b为正极，电极反应式是4H＋＋O2＋4e－===2H2O14．燃料电池是燃料(如CO，H2，CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是( ) A．负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．负极反应式：CH4＋8OH－－8e－===CO2↑＋6H2OC．随着放电的进行，溶液的pH值不变D．放电时溶液中的阴离子向负极移动15．如图所示，X、Y、Q、W都是惰性电极，将电源接通后，W极附近颜色逐渐加深。
下列说法中不正确的是( )A．电源的M极为正极B．甲装置中溶液的pH减小C．甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为1:1D．欲用乙装置给铜镀银，U极应该是Ag，电镀液选择AgNO3溶液16．某同学按下图所示的装置进行实验. A 、 B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当 K 闭合时，在交换膜处 SO2－4从右向左移动．下列分析正确的是 ( )A．溶液中A2＋浓度减小B．B 的电极反应： B－2e－===B2＋C．y电极上有H2产生，发生还原反应D．反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解17.A、B、C、D、E5种短周期元素，核电荷数依次增加，其中A与D同族，C与E同族；A的一种原子内无中子，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，一个C2－离子含10个电子．(1)甲是由A、B、C三种元素组成的相对分子质量最小的物质，且可以发生银镜反应．甲的一种用途是；由甲中的两种元素组成，且与甲等电子的物质为乙，乙与C 的单质在KOH溶液中形成燃料电池(惰性电极)的正极反应式为．(2)D 与C形成的一种化合物具有强氧化性，这种化合物中阴离子与阳离子个数比为________；(3)均由A、C、D、E四种元素组成的两种物质丙和丁在溶液中反应离子方程式是：________________________________________________________________________.18．300℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g)；ΔH＝Q，2 min末达到平衡，生成0.8 mol D.(1)升高温度C的百分含量增大，则ΔH________0(填“＞”或“＜”)．(2)在2 min末时，B的平衡浓度为________，D的平均反应速率为______________．(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是_________________________________________________________________．(4)如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时若加入C、D各43mol.若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还原该加入B____________ mol.19．某同学利用下图所示方法制取一定浓度的双氧水，并且测定其质量分数．请回答下列问题：(1)电解KHSO4饱和溶液时，阳极的电极反应式为____________________________________________________.(2)测定所得H2O2溶液的质量分数：①移取10.00 mL H2O2溶液(密度为1.00 g/mL)至250 mL (填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的H2O2溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．②用0.0100 mol/L高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数填写在方框里．H＋＋MnO－4＋H2O2——Mn2＋＋O2↑＋H2O③滴定时，高锰酸钾溶液应装在________．滴定到达终点的现象是______________．④上述操作②中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn2＋的增多，溶液紫红色消失速率迅速加快．则Mn2＋作用的是________________________．⑤若滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，则测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)．⑥用同样方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL.则所得H2O2溶液的质量分数是___________________．20．钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。
(1)V2O5是接触法制硫酸的催化剂。
①一定条件下，SO2与空气反应t min后，SO2和SO3物质的量浓度分别为a mol/L和b mol/L，则SO2起始物质的量浓度为________mol/L；生成SO3的化学反应速率为________mol/(L·min)。
②工业制硫酸，尾气SO2用________吸收。
(2)全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示。
①当左槽溶液颜色逐渐由黄变蓝，其电极反应式为__________________。