高二人教版化学选修三练习：2.3.1 键的极性与分子的极性 范德华力 和氢键及其对物质性质的影响
第三节分子的性质第一课时键的极性与分子的极性范德华力和氢键及其对物质性质的影响…A组1.下列叙述中正确的是()A.极性分子中不可能含有非极性键B.离子化合物中不可能含有非极性键C.非极性分子中不可能含有极性键D.共价化合物中不可能含有离子键解析:A项,如H2O2中含非极性键,B项,如Na2O2中含非极性键,C项,如CCl4是极性键形成的非极性分子。
答案:D2.下列关于氢键的说法正确的是()A.由于氢键的作用,使NH3、H2O、HF的沸点反常,且沸点高低顺序为HF>H2O>NH3B.氢键只能存在于分子间,不能存在于分子内C.没有氢键,就没有生命D.相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键,且氢键的数目依次增多解析:A项,“反常”是指它们在与其同族氢化物沸点排序中的现象,它们的沸点顺序可由氢化物的状态所得,水常温下是液体,沸点最高。
B项,氢键存在于不直接相连但相邻的H、O原子间,所以,分子内可以存在氢键。
C项正确,因为氢键造成了常温、常压下水是液态,而液态的水是生物体营养传递的基础。
D项,在气态时,分子间距离大,分子之间没有氢键。
答案:C3.下列叙述中正确的是()A.卤化氢分子中,卤素的非金属性越强,共价键的极性越大,稳定性也越强B.以极性键结合的分子,一定是极性分子C.判断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是看分子中是否具有极性键D.非极性分子中,各原子间都应以非极性键结合解析:对比HF、HCl、HBr、HI分子中H—X极性键的强弱,卤素中非金属性越强,键的极性越大,A项正确。
以极性键结合的双原子分子,一定是极性分子,但以极性键结合形成的多原子分子,也可能是非极性分子,如CO2,B项错误。
A2B型如H2O、H2S等,AB2型如CO2、CS2等,判断其是否是极性分子的依据是看分子中是否有极性键及分子的立体构型是否对称,如CO2、CS2为直线形,分子的立体构型对称,为非极性分子;如H2O,有极性键,分子的立体构型不对称,为极性分子,C项错误。
多原子分子,其分子的立体构型对称,这样的非极性分子中可能含有极性键,D项错误。
答案:A4.下列关于粒子结构的描述不正确的是()A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B.HS-和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C.CH2Cl2和CCl4均是正四面体构型的非极性分子D.1 mol O中含中子、质子、电子各10N A(N A代表阿伏加德罗常数)解析:CCl4具有正四面体结构,是非极性分子,但CH2Cl2中C—H与C—Cl不同,导致分子不为正四面体结构,故CH2Cl2为极性分子。
答案:C5.CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。
以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应:NH3+CO2+H2O下列有关三聚氰酸的说法正确的是()A.分子式为C3H6N3O3B.分子中既含极性键,又含非极性键C.属于共价化合物D.生成该物质的上述反应为中和反应解析:依据碳原子4价键结构和氮原子3价键结构补上H原子后分别数出C、H、O、N的个数可知:它的分子式为C3H3N3O3,是仅有极性键(不同种元素原子间形成的共价键)形成的共价化合物,故A项、B项错误,C项正确;该反应是非电解质之间的反应,不是酸与碱反应生成盐和水的反应,所以不是中和反应,D项错误。
答案:C6.下列物质中,分子内和分子间均可形成氢键的是()A.NH3B.C.H2OD.CH3CH2OH解析:形成氢键的分子含有N—H、H—O或H—F键,NH3、H2O、CH3CH2OH有氢键,但只存在于分子间。
B项,中—O—H间可在分子间形成氢键,—O—H与可在分子内形成氢键。
答案:B7.水分子间存在一种叫作“氢键”的作用(介于范德华力与化学键之间),彼此形成(H2O)n。
在冰中,每个水分子被4个水分子包围,形成变形的正四面体,通过“氢键”相互连接成庞大的冰。
(1)1 mol冰中有mol“氢键”。
(2)水分子中可电离生成两种含有相同电子数的微粒,其电离方程式为。
(3)用x、y、z分别表示H2O、H2S、H2Se的沸点(℃),则x、y、z的大小关系是,其判断依据是。
解析:H2O中1个O有两对孤电子对,可与另外2个H2O中的H产生电性作用,从而形成2个氢键。
H2O电离后形成的2种离子是H3O+和OH-。
答案:(1)2(2)2H2O H3O++OH-(3)x>z>y H2O分子间可以形成氢键,且H2Se的相对分子质量大于H2S,故有沸点:H2O>H2Se>H2S,即x>z>y8.X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳中含量(质量分数)最多的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大。
请回答下列问题:(1)X、Y的元素符号依次为、;(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和;(3)Q的元素符号是,它属于第周期,它的核外电子排布式为,在形成化合物时它的最高化合价为;(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。
解析:X原子核外的M层中只有两对成对电子,则X的价电子排布图为,因此X为S;Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,则Y为C;地壳中含量最多的元素为氧元素,因此Z为O;Q的核电荷数为S和O的和,因此Q为24号元素Cr;在元素周期表中电负性最大的是F。
(1)X、Y分别是S和C。
(2)XZ2和YZ2分别为SO2、CO2,它们的构型为V形和直线形。
(3)Q为Cr,处于第四周期,它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,其价电子为3d54s1,因此它的最高化合价为+6。
(4)E为F,HF的水溶液中,存在HF分子之间的氢键,HF分子和H2O分子之间的氢键,H2O 分子之间的氢键,即有F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O。
答案:(1)S C(2)V形直线形(3)Cr四1s22s22p63s23p63d54s1+6(4)F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O9.数十亿年来,地球上的物质不断地发生变化,大气的成分也发生了很大变化。
下表是原始大气和目前空气的成分:空气的成分N2、O2、CO2、水蒸气及稀有气体He、Ne等原始大气的成分CH4、NH3、CO、CO2等用上表所涉及的分子填写下列空白。
(1)含有10个电子的分子有(填化学式,下同)。
(2)由极性键构成的非极性分子有。
(3)与H+可直接形成配位键的分子有。
(4)沸点最高的物质是,用所学知识解释其沸点最高的原因:。
(5)分子中不含孤电子对的分子(除稀有气体外)有,它的立体构型为。
(6)CO的结构可表示为O C,与CO结构最相似的分子是,这两种结构相似的分子中,分子的极性(填“相同”或“不相同”),CO分子中有一个键的形成与另外两个键不同,它叫。
解析:(1)10e-分子可以用氖(Ne)作为标准,依次找出与氖同周期的元素与氢生成的化合物,有HF、H2O、NH3、CH4,题干要求用表中分子填空,不应填写HF。
(2)由极性键构成的非极性分子应是含有极性键且分子有对称结构的,应是CH4和CO2。
(3)H+有空轨道,与它形成配位键的分子应有孤电子对,据H∶∶H和H∶∶H知,NH3和H2O可以和H+以配位键结合分别形成N和H3O+。
(4)已知物质全是分子,沸点高低可以比较分子间作用力的大小,但要考虑到H2O分子间可以形成氢键,且强度高于氨气与水形成的氢键,所以水沸点最高。
(5)甲烷电子式为H∶∶H,不存在孤电子对,且中心碳原子采用sp3杂化,故其立体构型为正四面体形。
(6)根据信息O C知,C和O之间存在三个共价键,氮气中两个原子间也是三个共价键,与CO结构相似。
但C和O电负性不同,共价键是极性键,而N2中两个氮原子形成的键是非极性键,O C中“→”表示氧原子单方提供电子对,是配位键。
答案:(1)H2O、Ne、CH4、NH3(2)CH4、CO2(3)NH3、H2O(4)H2O液态水中存在氢键,使分子间作用力增强,沸点升高(5)CH4正四面体形(6)N2不相同配位键B组1.某化学科研小组对范德华力提出了以下几种观点,你认为不正确的是()A.Cl2相对于其他气体来说,是易液化的气体,由此可以得出结论,范德华力属于一种强作用B.范德华力属于既没有方向性也没有饱和性的静电作用C.范德华力是普遍存在的一种分子间作用力,属于电性作用D.范德华力比较弱,但范德华力越强,物质的熔点和沸点越高解析:范德华力其实质也是一种分子之间的电性作用,由于分子本身不显电性,因此范德华力比较弱,作用力较小。
随着分子间距的增加,范德华力迅速减弱,所以范德华力作用范围很小;范德华力只是影响由分子构成的物质的某些物理性质(如熔、沸点以及溶解度等)的因素之一;在常见气体中,Cl2的相对分子质量较大,分子间范德华力较强,所以易液化,但相对于化学键,仍属于弱作用。
故B、C、D三种说法正确。
答案:A2.氨气溶于水时,大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。
根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为()A. B.C. D.解析:从氢键的成键原理上看,A、B都成立,但依据NH3·H2O N+OH-,可知B项正确。
答案:B3.物质的下列性质或数据与氢键无关的是()A.甲酸蒸气的密度在373 K时为1.335 g·L-1,在297 K时为2.5 g·L-1B.邻羟基苯甲酸()的熔点为159 ℃,对羟基苯甲酸()的熔点为213 ℃C.乙醚微溶于水,而乙醇可与水以任意比混溶D.HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多解析:甲酸分子中含有羟基,在较低温度下,分子间以氢键结合成多分子缔合体[(HCOOH)n],而在较高温度下氢键被破坏,多分子缔合体解体,所以甲酸的密度在低温时较大;邻羟基苯甲酸形成分子内氢键,而对羟基甲酸形成分子间氢键,分子间氢键增大了分子间作用力,使对羟基苯甲酸的熔沸点比邻羟基苯甲酸的高;乙醇分子结构中含有羟基,可以与水分子形成分子间氢键,从而增大了乙醇在水中的溶解度,使其能与水以任意比互溶,而乙醚分子结构中无羟基,不能与水分子形成氢键,在水中的溶解度比乙醇小得多;HF分解吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多的原因是H—F键的键能比H—Cl键的大,与氢键无关。
答案:D4.下列同族元素的物质,在:①He—268.8(a)—249.5Ar—185.5Kr—151. 7②F2—187.0Cl2—33.6(b)58.7I2—184.0③(c)19.4HCl—84.0HBr—67.0HI—35.3④H2O—100.0H2S—60.2(d)—42.0H2Te—1.8⑤CH4—161.0SiH4—112.0GeH4—90.(e)—52.0对应表中内容,下列各项中正确的是()A.a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HFB.第②行物质均有氧化性;第③行物质对应水溶液均是强酸C.第④行中各化合物中数据说明非金属性越强,气态氢化物沸点越高D.上表中的HF和H2O,由于氢键的影响,它们的分子特别稳定解析:第三行物质中HF是弱酸,故B项错误;从第四组物质的沸点的数据变化为高→低→高,与非金属性的变化不同,故C项错误;氢键影响物质的熔沸点,与分子的稳定性无关,D项错误。
高二化学人教版选修3第二章第三节第1课时 键的极性和分子的极性 范德华力和氢键 强化练习
第1课时键的极性和分子的极性范德华力和氢键一、选择题1．氨气溶于水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。
根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为()A．B．C．D．2．水的沸点为100 ℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7 ℃，引起这种差异的主要原因是()A．范德华力B．共价键C．氢键D．相对分子质量3．已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示，则有关H2O2结构的说法中不正确的是()A．分子的正、负电荷中心不重合B．H2O2分子内既含极性键又含非极性键C．H2O2是极性分子D．H2O2是非极性分子4．下列叙述正确的是()A．离子化合物中只含有离子键B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．原子间以非极性键结合而成的双原子分子一定是非极性分子D．原子间以极性键结合而成的分子一定是极性分子5．卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX′型卤素互化物与卤素单质的结构相似、性质相近。
下图是部分卤素单质和XX′型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。
试推测ICl的沸点所处的范围是在()A．Cl2和BrCl之间B．Br2和IBr之间C．IBr和I2之间D．BrCl和Br2之间6．实验测得BeCl2为共价化合物,两个Be—Cl键间的夹角为180°,由此可判断BeCl2属于()A.由极性键形成的极性分子B.由极性键形成的非极性分子C.由非极性键形成的极性分子D.由非极性键形成的非极性分子7．下列两组命题中,B组命题正确,且能用A组中的命题加以解释的是()A组B组Ⅰ.H—I键的键能大于H—Cl键的键能①HI比HCl稳定Ⅱ.H—I键的键能小于H—Cl键的键能②HCl比HI稳定Ⅲ.H2S分子间的范德华力大于H2O分子间的范德华力③H2S的沸点比H2O的高Ⅳ.HI分子间的范德华力小于HCl分子间的范德华力④HI的沸点比HCl的低C.Ⅲ③D.Ⅳ④8．人们熟悉的影片《蜘蛛侠》为我们塑造了一个能飞檐走壁、过高楼如履平地的蜘蛛侠，现实中的蜘蛛能在天花板等比较滑的板面上爬行，蜘蛛之所以不能从天花板上掉下的主要原因是()A．蜘蛛脚的尖端锋利，能抓住天花板B．蜘蛛的脚上有“胶水”，从而能使蜘蛛粘在天花板上C．蜘蛛脚上的大量细毛与天花板之间的范德华力这一“黏力”使蜘蛛不致坠落D．蜘蛛有特异功能，能抓住任何物体9．下列有关叙述不正确的是()A．CO2分子中σ键和π键之比为1:1B．F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大C．由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高D．CH2===CH－CHO分子中碳原子的杂化类型均为sp210．有五个系列同族元素的物质，101.3 kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示：①He－268.8(a)－249.5Ar－185.8Kr151．7②F2－187.0Cl2－33.6(b)58．7I2184．0③(c)19．4HCl－84.0HBr－67.0HI－35.3④H2O100．0H2S－60.0(d)－42.0H2Te－1.8⑤CH4－161.0SiH4－112.0GeH4－90.0(e)－52.0A．a、b、c代表的化学物中均含化学键B．系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>H2Se>H2TeD．上表中物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定11．下列说法正确的是()A．含有非极性键的分子一定是非极性分子B．非极性分子中一定含有非极性键C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D．分子的极性与键的极性无关12．用一带静电的有机玻璃棒靠近甲、乙两种纯液体流，现象如图所示，下列对甲、乙两种液体分子的极性的分析正确的是()A．甲是极性分子，乙是非极性分子B．甲是非极性分子，乙是极性分子C．甲、乙都是极性分子D．甲、乙都是非极性分子13．下列现象与化学键有关的是()A．F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点依次升高B．H2O的沸点远高于H2S的沸点C．H2O在高温下也难分解D．干冰汽化14．下列几种氢键：①O—H…O②N—H…N③F—H…F④O—H…N其强度由强到弱的排列顺序是()A．③①④②B．①②③④C．③②①④D．①④③②二、非选择题15．将下列粒子的序号填在相应的横线上:①O2②CO2③H2O④H2O2⑤(NH4)2SO4⑥SiCl4⑦C2H2⑧NH3⑨P4只含有非极性键的非极性分子为;含极性键的非极性分子为;同时含有共价键、配位键、离子键的物质为;正四面体分子为;含极性键的极性分子为;既含极性键,又含非极性键的极性分子为。
高中化学第2章分子的性质(第1课时)键的极性、分子极性、范德华力和氢键习题 新人教版选修3
键的极性、分子极性、范德华力和氢键一、选择题1．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是导学号 09440347( ) A．CH4和Br2B．NH3和H2OC．H2S和CCl4D．CO2和HCl答案：B解析：A项中的Br2，C项中的CCl4，D项中的CO2都是非极性分子。
2．固体乙醇晶体中不存在的作用力是导学号 09440348( )A．极性键B．非极性键C．离子键D．范德华力答案：C解析：乙醇为共价化合物，分子内只有共价键，分子间有范德华力和氢键，分子内部存在极性键和非极性键。
3．下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是导学号 09440349( )A．在相同条件下，N2在水中的溶解度小于O2B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高D．CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高答案：B解析：A项中，N2和O2都是非极性分子，在水中的溶解度都不大，但在相同条件下，O2分子与水分子之间的作用力比N2分子与水分子之间的作用力大，故O2在水中的溶解度大于N2。
B项中，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与其分子中的氢卤键的强弱有关，而与分子间作用力无关。
C项中，F2、Cl2、Br2、I2的组成和结构相似，分子间作用力随相对分子质量的增大而增大，故其熔、沸点逐渐升高。
D项中，烷烃分子之间的作用力随相对分子质量的增大而增大，故乙烷、丙烷、丁烷的沸点逐渐升高，在烷烃的同分异构体中，支链越多分子结构越对称，分子间作用力越小，熔、沸点越低，故异丁烷的沸点小于正丁烷。
4．下列关于粒子结构的描述不正确的是导学号 09440350( )A．H2S和HF均是价电子总数为8的极性分子B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D．NH3和H2O都是中心原子采用sp3杂化的极性分子答案：C解析：S、F原子分别有6个、7个价电子，所以H2S和HF的价电子总数均为8，同时它们都是极性分子；HS－和HCl中分别含有极性键H—S键和H—Cl键，同时它们都有18个电子；CH2Cl2和CCl4均是四面体形，但前者是极性分子，后者是非极性分子；NH3和H2O分子中N、O原子的杂化方式都是sp3，都是极性分子。
2021人教版高中化学选修三2.3.1分子的极性范德华力与氢键随堂练习
课时训练11分子的极性范德华力与氢键1.下列各组物质中,都是由极性键组成极性分子的一组是( )和Br2和H2O和CCl4和HCl解析:CH4、CCl4、CO2都是由极性键形成的非极性分子,NH3、H2O、H2S、HCl都是由极性键形成的极性分子。
答案:B2.下列事实与氢键有关的是( )A.水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀,密度变小、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱答案:B3.两种非金属元素A、B所形成的下列分子中必然属于极性分子的是( )A.—A—BC.D.解析:考查极性键、非极性键的判断,分析分子的空间构型,结构对称的为非极性分子。
答案:D4.下列叙述中正确的是( )、CO、CO2都是极性分子、CCl4都是含有极性键的非极性分子、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强、H2O、C2H2都是直线形分子解析:分子的极性一般与物质的空间结构有关,空间结构对称的属于非极性分子,反之属于极性分子。
对于AB n型分子,其经验规则是中心原子A的化合价的绝对值若等于最外层电子数,则属于非极性分子,反之属于极性分子,固然按照分子的极性也可以判断它的空间结构。
键的极性只与是不是属于同种非金属有关,而物质的稳定性与化学键的键能有关,一般,非金属性越强,所对应的气态氢化物越稳定。
所以选项A中CO2属于非极性分子;选项C中HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱;选项D中的H2O属于V形结构。
答案:B5.(双选)下列物质的转变,破坏的主如果范德华力或氢键的是( )A.碘单质的升华溶于水C.将水加热变成水蒸气受热解析:A项,碘升华破坏的是范德华力;C项,液态水变成水蒸气,既破坏了氢键又破坏了范德华力;B、D项破坏的是化学键,NaCl溶于水破坏了离子键,而NH4Cl受热既破坏了离子键又破坏了共价键。
答案:AC6.固体乙醇中不存在的作使劲是( )A.离子键B.极性键C.非极性键D.范德华力解析:乙醇为共价化合物,分子内只有共价键,分子间为范德华力和氢键,分子内部存在极性键和非极性键。
高二化学人教版选修3第二章第三节第1课时 键的极性和分子的极性 范德华力和氢键巩固练习
第1课时键的极性和分子的极性范德华力和氢键一、选择题1．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是()A．F2＞Cl2＞Br2＞I2B．CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4C．HF<HCl<HBr<HID．CH4<SiH4<GeH4<SnH42．NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键形成的非极性分子。
根据上述事实可推出AB n型分子是非极性分子的经验规律是()A．分子中不能含有氢原子B．在AB n分子中A原子的所有价电子都参与成键C．在AB n分子中每个共价键的键长都相等D．在AB n分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量3．下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是()A．CO2和CS2B．NaCl和HClC．H2O和CH4D．O2和HBr4．卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX′型卤素互化物与卤素单质的结构相似、性质相近。
下图是部分卤素单质和XX′型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。
试推测ICl的沸点所处的范围是在()A．Cl2和BrCl之间B．Br2和IBr之间C．IBr和I2之间D．BrCl和Br2之间5．下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是()A．在相同条件下，N2在水中的溶解度小于O2B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高D．CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高6．你认为下列说法不正确的是()A.氢键存在于分子之间,不存在于分子之内B.对于组成和结构相似的分子,其范德华力随着相对分子质量的增大而增大C.氢键不仅存在于分子之间,有时也存在于分子内部D.冰融化时只破坏分子间作用力7．下列说法正确的是()A.氢键有方向性和饱和性,属于共价键B.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致C.范德华力是一种分子间作用力,也是一种特殊的化学键D.常温常压下,卤素单质从F2→I2由气态、液态到固态的原因是范德华力逐渐增大8．NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CH4等是极性键形成的非极性分子。
高中化学人教版选修三课时作业2-3-1键的极性和分子的极性范德华力和氢键
课时作业9键的极性和分子的极性范德华力和氢键[练基础]1．下列叙述中正确的是()A．离子化合物中不可能存在非极性键B．非极性分子中不可能既含极性键又含非极性键C．非极性分子中一定含有非极性键D．不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键2．下列化学键中，键的极性最小的是()A．C—N B．C—FC．C—O D．C—C3．下列分子中，属于极性分子的是()A．CO2B．BeCl2C．BBr3D．COCl24．下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是()A．PCl3B．H2SC．P4D．C2H45．下列各组物质中均为属于含有极性键的非极性分子的是() A．CO2、H2S B．C2H4、CH4C．、C2H2D．NH3、HCl6．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(或非极性)皆相同的是()A．CO2和SO2B．CH4和SiO2C．BF3和NH3D．HCl和HI7．当干冰升华时，下列各项中发生变化的是()A．分子内化学键B．分子间距离C．分子构型D．氢键8．下列物质中不存在氢键的是()A．冰醋酸中醋酸分子之间B．液态氟化氢中氟化氢分子之间C．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间9．下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是()10．如图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是() A．H2S B．HClC．PH3D．SiH411．有下列两组命题，其中乙组命题正确且能用甲组命题正确解释的是()①Ⅰa②Ⅱb③Ⅲc④Ⅳ dA．①③B．②③C．①④D．②④[提素养]12．美国科学家宣称：普通盐水在无线电波照射下可燃烧，有望解决用水作人类能源的重大问题。
无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。
上述中“结合力”实质是()A．分子间作用力B．氢键C．非极性共价键D．极性共价键13．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。
2019-2020学年化学人教版选修3同步检测：2.3.1键的极性和分子的极性、范德华力和氢键 Word版含解析
第1课时键的极性和分子的极性、范德华力和氢键记一记探一探一、键的极性与分子的极性1．含有极性键的分子一定是极性分子吗？含有非极性键的分子一定是非极性分子吗？[提示] 键的极性是由形成化学键的两种元素的电负性决定，而分子的极性既与键的极性有关，也与分子结构有关。
含有极性键的分子如果空间结构对称，属于非极性分子，如甲烷、二氧化碳等；含有非极性键的分子如果空间结构不对称，属于极性分子，如N2H4等2．已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示：①分析H2O2分子中共价键的种类有哪些？②H2O2分子中正电、负电中心是否重合？H2O2属于极性分子还是非极性分子？[提示] ①H2O2分子中H—O键为极性共价键，O—O键为非极性共价键。
②不重合。
H2O2属于极性分子。
二、范德华力1．CCl4、SiCl4、SnCl4的稳定性为什么逐渐减弱？而它们的沸点逐渐升高？[提示] 分子稳定性取决于键长和键能，CCl4、SiCl4、SnCl4中的键长逐渐变长，键能逐渐减小，分子稳定性减弱；由分子构成的物质的沸点取决于分子间作用力的大小，CCl4、SiCl4、SnCl4的组成和结构相似，随相对分子质量的增大，它们分子间的作用力逐渐增大，沸点逐渐升高。
2．为什么CO与N2的相对分子质量相同，但是CO的分子间范德华力较大？[提示] 范德华力主要与相对分子质量有关，但也与分子极性有关，相对分子质量相同，极性分子间的范德华力大于非极性分子间的范德华力。
三、氢键1．在第ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氢化物中，为什么NH3、H2O、HF三者的相对分子质量分别小于同主族其他元素的氢化物，但熔、沸点却比其他元素的氢化物高？[提示] 因为NH3、H2O、HF三者的分子间能形成氢键，同主族其他元素的氢化物不能形成氢键，所以它们的熔点和沸点高于同主族其他元素的氢化物。
2．已知有机物A()形成的氢键可以表示为 (虚线表示氢键)，而有机物B()只能形成分子间氢键。
【创新方案】2014-2015高中化学 2.3.1 键的极性和分子的极性 范德华力和氢键课堂10分钟练习 新人教版选修3
【创新方案】2014-2015高中化学 2.3.1 键的极性和分子的极性范德华力和氢键课堂10分钟练习新人教版选修31．(对应考点一)下列叙述中正确的是( )A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI都是非极性分子D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子，都属于非极性分子解析：物质中键的极性只与成键原子是否属于同种元素有关，而分子的极性一般与物质的立体结构有关，立体结构对称的属于非极性分子，反之属于极性分子。
选项A中CO2属于非极性分子；选项C中H F、HCl、HBr、HI都是极性分子；选项D中的H2O是V形结构，属于极性分子。
答案：B2．(对应考点一)下列叙述正确的是( )A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央解析：NH3是三角锥形的分子，A错；CCl4是以C原子为中心的正四面体形结构，B错；CO2是C原子在2个O原子中间的直线形分子，D错；H2O分子是O原子在两个H原子中间的V形分子，C正确。
答案：C3．(对应考点二)下列有关范德华力的叙述正确的是( )A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊化学键B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题C．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力D．范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量解析：范德华力是分子与分子之间的一种相互作用，其实质与化学键类似，也是一种电性作用，但两者的区别是作用力的强弱不同，化学键必须是强烈的相互作用(100～600 kJ·mol－1)，范德华力只有几到几十千焦每摩尔，故范德华力不是化学键；虽然范德华力非常微弱，但破坏它时也要消耗能量；范德华力普遍存在于分子之间，但也必须满足一定的距离要求，若分子间的距离足够大，分子之间也难产生相互作用。
高中化学 第二章 分子结构与性质 第3节 第1课时 键的极性与分子的极性 范德华力和氢键作业(含解
学习资料第1课时键的极性与分子的极性范德华力和氢键一、单项选择题1．(2019·湖北孝感宜昌联考）下列叙述中正确的是（)A．极性分子中不可能含有非极性键B．离子化合物中不可能含有非极性键C．非极性分子中不可能含有极性键D．共价化合物中不可能含有离子键【答案】D2．下列关于氢键的说法正确的是（)A．由于氢键的作用,使NH3、H2O、HF的沸点反常，且沸点高低顺序为HF〉H2O〉NH3B．氢键只能存在于分子间,不能存在于分子内C．没有氢键，就没有生命D．相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键,且氢键的数目依次增多【答案】C3．（2019·山东临沂高二检测) 下列叙述中正确的是( )A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越大，稳定性也越强B．以极性键结合的分子,一定是极性分子C．判断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是看分子中是否具有极性键D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合【答案】A4．（2019·经典习题选萃）下列物质中，分子内和分子间均可形成氢键的是（)A．NH3B．C．H2O D．CH3CH2OH【答案】B【解析】形成氢键的分子含有N-H、H—O或H-F键，NH3、H2O、CH3CH2OH有氢键，但只存在于分子间。
B项，中—O-H间可在分子间形成氢键，—O-H与－CHO可在分子内形成氢键。
5．(2019·湖北黄冈高二检测)氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。
根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为（)【答案】B【解析】从氢键的成键原理上看,A、B都成立,但依据NH3·H2O NH错误!＋OH－,可知B 项正确。
6．某化学科研小组对范德华力提出了以下几种观点,你认为不正确的是( )A．Cl2相对于其他气体来说,是易液化的气体，由此可以得出结论，范德华力属于一种强作用B．范德华力属于既没有方向性也没有饱和性的静电作用C．范德华力是普遍存在的一种分子间作用力，属于电性作用D．范德华力比较弱，但范德华力越强，物质的熔点和沸点越高【答案】A【解析】范德华力其实质也是一种分子之间的电性作用，由于分子本身不显电性，因此范德华力比较弱，作用力较小。
高中化学2-3-1键的极性和分子的极性、范德华力、氢键达标作业新人教版选修3
一、选择题1．以下各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 () A ．CH 和 Br 2B ．NH 3 和 H O42C ．H 2S 和 CCl 4D ．CO 2 和 HCl答案： B点拨： A 项中的 Br 2， C 项中的 CCl 4 ， D 项中的 CO 2 都是非极性分子。
2． 以下说法中不正确的选项是 ( )A ．共价化合物中不行能含有离子键B ．有共价键的化合物，不必定是共价化合物C ．离子化合物中可能存在共价键D ．以极性键联合的分子，必定是极性分子 答案： D点拨： 以极性键联合的分子，假如空间结构对称，是非极性分子。
3． (双选 )以下对于 CS 、 SO 、 NH 3 三种物质的说法中正确的选项是()22A ． CS 2 在水中的溶解度很小，是因为其属于非极性分子B ．SO 2 和 NH 3 均易溶于水，原由之一是它们都是极性分子C ．CS 2 为非极性分子，因此在三种物质中熔、沸点最低D ． NH 3 在水中的溶解度很大不过因为 NH 3 分子有极性答案： AB点拨： 依据相像相溶规则， CS 2 是非极性分子，水是极性分子， A 项正确； SO 2 和 NH 3都是极性分子， B 项正确； CS 2 常温下是液体、 NH 3、 SO 2 常温下是气体， C 项错误； NH 3 在水中溶解度很大除了因为NH 3分子有极性外，还因为 NH32和 H O 分子间可形成氢键， D项错误。
4． 固体乙醇晶体中不存在的作使劲是 ( )A ．极性键B ．非极性键C ．离子键D ．范德华力答案： C点拨： 乙醇为共价化合物，分子内只有共价键，分子间有范德华力和氢键， 分子内部存在极性键和非极性键。
5． 以下物质性质的变化规律与分子间作使劲没关的是 ( )A ．在同样条件下，N2在水中的溶解度小于O2B．HF 、 HCl 、HBr 、 HI 的热稳固性挨次减弱C．F2、 Cl 2、 Br 2、 I2的熔、沸点渐渐高升D． CH3CH3、CH3CH2CH 3、(CH 3)2CHCH 3、CH3CH2CH2 CH3的沸点渐渐高升答案： B点拨： A 项中， N2和 O2都是非极性分子，在水中的溶解度都不大，但在同样条件下，O2分子与水分子之间的作使劲比N 2分子与水分子之间的作使劲大，故O2在水中的溶解度大于 N2。
化学人教版选修3检测：2.3.1键的极性和分子的极性 范德华力和氢键课下30分钟演练
一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．在我国南海300～500 m海底深处沉积物中存在着大量的“可燃冰”，其主要成分为甲烷水合物。
在常温、常压下它会分解成水和甲烷，因而得名。
下列关于甲烷水合物中两种分子极性的描述正确的是()A．两种分子都是极性分子B．两种分子都是非极性分子C．CH4是极性分子D．H2O是极性分子，CH4是非极性分子解析：CH4分子为正四面体结构，C原子位于正四面体的中心，结构对称，CH4是非极性分子；H2O分子为V形结构，结构不对称，电荷分布不均匀，键的极性不能互相抵消，H2O是极性分子。
答案：D2．X、Y两种元素，它们可组成下列物质，这些物质的分子肯定有极性的是()A．XY4B．XY3C．XY D．XY2解析：以极性键结合而成的分子中，双原子分子一定是极性分子，即XY型分子，如HCl、CO均为极性分子，三原子及三原子以上的分子，结构有可能对称，键的极性相互抵消，有可能为非极性分子。
答案：C3.用一带静电的有机玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，现象如图，试分析A、B两种液体分子的极性正确的是()A．A是极性分子，B是非极性分子B．A是非极性分子，B是极性分子C．A、B都是极性分子D．A、B都是非极性分子解析：玻璃棒带电，靠近液体后有一种液体发生偏离说明有力的作用，证明液体带电性，极性分子电性中心不重合，故A是非极性分子，B为极性分子。
答案：B4．[双选题]已知CO2、BF3、CH4都是非极性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是极性分子，由此可推知AB n型分子是非极性分子的经验规律是()A．分子中所有原子在同一平面内B．分子中不含氢原子C．在AB n型分子中，A元素为最高正价D．在AB n型分子中，A原子最外层电子都已成键解析：结合所给出的实例分析可知，当A元素的最外层电子均已成键时，分子无极性，此时A元素的化合价也正是最高正价，所以C、D两项正确。
答案：CD5．下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是()A．乙醇与氯乙烷B．邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸C．对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛D．H2O与H2Te解析：氢键分为两类：存在于分子之间时，称为分子间氢键；存在于分子内部时，称为分子内氢键。