绍兴一中2017-2018学年第二学期高二化学期末试卷(附参考答案)
绍兴一中2018学年第二学期期末考试高二化学选考试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是A ．纯碱、烧碱均属碱B ．SiO 2、SO 2均属酸性氧化物C ．凡能电离出H +的化合物均属酸D ．盐类物质一定含有金属离子2．下列仪器常用于物质分离的是A B C D 3．下列关于电解质的说法不正确的是A ．一般来说，酸、碱、盐是电解质，非金属氧化物是非电解质B ．常见弱电解质有弱酸、弱碱、水等C ．强电解质的水溶液导电能力一定强，弱电解质的水溶液导电能力一定弱D ．蔗糖、酒精都属于非电解质4．物质发生化学反应时，下列数值在反应前后肯定不发生变化的是①分子总数 ②原子总数 ③电子总数④同种元素的化合价 ⑤物质的总质量 ⑥物质的总物质的量A ．①②③B ．②③⑤C ．②⑤⑥D ．④⑤⑥52SO 4═Na 2SO 4+2H 2O 4Cl=CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O6．下列物质的水溶液中，因水解呈酸性的是A ．CO 2B ．NaHSO 4C ．HClD ．KAl (SO 4) 27．下列关于化学用语的表示正确的是A ．中子数为20的氯（Cl ）原子：B ．CO 2的电子式：Cl 2017C ．CCl 4分子的比例模型：D ．镁的离子结构示意图：8．下列有关氯气的说法正确的是A ．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在B ．氯气是一种黄绿色，有毒的气体C ．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D ．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物9．将下列晶体熔化：氢氧化钠、四氯化碳、二氧化硅、氧化钙，需要克服的微粒间的相互作用力依次是：①共价键 ②离子键 ③分子间作用力，正确的顺序是A ．①②②③B ．②①③②C ．②③①②D ．①①②③10．下列说法中正确的是A.同周期元素的电子层数都相同B.同主族元素的最外层电子数不一定相同C.最外层电子数相同的元素都在同一族D.周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的11．在醋酸中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋，要使电离平衡右移且溶液中c (OH -)增大，应采取的措施是A ．加入醋酸钠固体B ．加入盐酸C ．加入蒸馏水D ．升高温度12．下列说法正确的是A ．纤维素与淀粉互为同分异构体B ．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，一定条件下均能水解C．煤的气化、煤的液化和石油的分馏都是化学变化D．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物13．下列离子方程式正确的是A．氯气与水反应：Cl 2+H2O2H++Cl-+ClO-B．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3＋2H+＝Ba2+＋H2O＋CO2↑C．金属钠跟水反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OHˉ＋H2↑D．澄清石灰中通入过量二氧化碳：Ca2++2OHˉ+CO2==CaCO3↓+H2O14．某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应A．①④B．只有⑥C．只有⑤D．④⑥15．将2molA与2molB混合于2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+3B（g）⇌2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，测得v（D）=0．25mol•L-1•s-1，下列推断不正确的是A．v（C）=v（D）=0.25mol•L-1•s-1B．C的体积分数为28.6%C．B的转化率为25% D．z=216．下列有关钠和镁的说法中，不正确的是A．金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火B．金属钠在高温下能将TaCl4中的钛置换出来C．金属镁着火，可用二氧化碳灭火D．电解熔融NaCl可以得到金属钠17．下列除去杂质（括号的物质为杂质）的方法中，错误的是A．FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2B．CO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥C．MnO2(KCl)：加水溶解后过滤、洗涤、烘干D．SO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥18．已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A．每生成2分子AB吸收b kJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 mol A2和1 mol B2中的化学键，放出a kJ能量19．甲醇、空气和强碱溶液做电解质的手机燃料电池中所发生的反应为：2CH3OH+3O2+4OH- 2CO32-+6H2O，下列有关说法正确的是A．放电时，CH3OH参与反应的电极为正极B．放电时，每通入标况下11.2L O2完全反应转移电子数为1molC．放电时，电解质溶液的pH逐渐增大D．放电时，负极反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O20．下列说法中，正确的是A．在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性B．在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽）C．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，震荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应D．检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，观察是否出现红色沉淀21．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：下列说法中正确的是A．4 min时反应第一次达到平衡B．15 min时降低压强，20 min时升高温度C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应D．15～20 min该反应使用了催化剂22．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．若5.6 LN2中含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为4nB．标准状况下，1L苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为(6/22.4)N AC．14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含分子总数为0.5N AD．0.1molC3H6Cl2中化学键总数为N A23．a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如下图，则下列说法正确的是A．若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，则a的氢化物的化学式为aH3B．若a的核电荷数为z，则b的核电荷数一定为z+8C．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：b>cD．a与b之间容易形成离子化合物24．某澄清溶液中可能含有下列离子：K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、SO42ˉ、HCO3ˉ、Clˉ，为鉴别其中含有的离子，进行如下实验： ①用玻璃棒蘸取原溶液滴在pH试纸上，试纸显红色； ②另取少量原溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀； ③取②中上层清液加入酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀。
下列关于原溶液的说法正确的是 A．原溶液中一定存在SO42ˉ和Clˉ B．取③中滤液加入KSCN，溶液显红色，则原溶液一定有Fe3+ C．原溶液中一定不存在Ba2+和HCO3ˉ D．为确定原溶液中是否含有K+，可通过焰色反应直接观察焰色是否为紫色来确定25．下列说法正确的是A.0.2 mol/LCH3COOH溶液加水稀释，CH3COO- 数目增多c(OH-)减少B.室温时某溶液的pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐C.某温度下，pH=11的NH3·H2O和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化）恰好完全反应，反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol·Lˉ1D.pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则V(盐酸)<V(氨水)二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26．(6分) 有机物A的分子式为C3H6O2，且A有如下转化关系，其中B是食醋的主要成分。
(1)F的结构简式___________________________________；(2)D中含有的官能团是_____________；B、E符合下列选项中的______（填选项）a 、同分异构体b 、相同最简式c 、同系物d 、与Na 2CO 3反应均可产生气泡(3)写出A→B ＋C 的化学方程式：________________________________。
27．(4分) X 、Y 、Z 是中学化学中常见的单质或化合物，且X 、Y 、Z 均含有同一种元素，它们能实现如图所示的转化关系(其他物质省略)：(1)若X 是一种生活中使用量最大的金属单质，写出Z 与Cu 反应的离子方程式_________________________________________________________________。
(2)若X 是一种非金属单质，常温下为固体；Y 是一种能使品红溶液褪色且加热后又能恢复原来颜色的化合物。
写出Z 和Cu 反应的化学方程式_________________________________。
28．(4分) 右图为含有少量Zn 杂质的粗银电解精炼银的示意图（1） （填a 或b ）极为含有杂质的粗银。
（2）电解一段时间后电解液中c(Ag +)浓度________（填偏大，偏小或不变）（3）若b 极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为29．（6分）某化学兴趣小组利用下图装置进行乙酸乙酯合成和分离的实验探究，请回答以下问题（1）写出合成乙酸乙酯的化学方程式____________________________________。
（2）仪器b 的名称________，图中起冷凝回流作用的是______（填ａ、ｂ、ｃ、ｄ、e ）。
（3）为了提高乙酸乙酯的产率可采取的措施 ___________________________________（4）经过0.5h 加热反应后，将反应装置c 中粗产品转移至d 中进行蒸馏根据上表分析，蒸馏后得到的乙酸乙酯中，最有可能含有________________杂质。
30．【加试题】（10分）烟气的主要污染物是SO 2、NOx ，经臭氧预处理后再用适当溶液吸收，可减少烟气中SO 2、NOx 的含量。
O 3氧化烟气中SO 2、NOx 的主要反应的热化学方程式为：NO(g)＋O 3(g)=NO 2(g)＋O 2(g) △H=－200.9 kJ·mol －1NO(g)＋1/2O 2(g)=NO 2(g) △H=－58.2 kJ·mol －1SO 2(g)＋O 3(g)SO 3(g)＋O 2(g) △H=－241.6 kJ·mol －1（1）反应3NO(g)＋O 3(g)=3NO 2(g)的 △H=_ ______ kJ·mol －1。
(2021年整理)2017-2017第二学期期末考试高二年级化学试卷及参考答案
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考试结束后，请将答题纸交回。
2．考生答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0。
5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡的规定位置。
3．作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其它答案。
2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题(含解析)
陕西省黄陵中学2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题（普通班）1.以下化学用语正确的是（）A. 乙烯的结构简式CH2CH2B. 羟基的电子式C. 乙醛的分子式C2H4OD. 乙醇的结构式CH3CH2OH【答案】C【解析】【详解】A. 乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式为CH2＝CH2，A错误；B. 羟基不带电，电子式为，B错误；C. 乙醛的分子式为C2H4O，C正确；D. 乙醇的结构简式为CH3CH2OH，结构式为，D错误。
答案选C。
2.制备一氯乙烷最好采用的方法是（）A. 乙烷和氯气反应B. 乙烯与氯气反应C. 乙烯与氯化氢反应D. 乙炔与氯化氢反应【答案】C【解析】试题分析：A、乙烷和氯气反应是连锁反应，不仅会有一氯乙烷，还有二氯乙烷、三氯乙烷、四氯化碳生成，错误；B、乙烯与氯气反应得到的是1,2-二氯乙烷，错误；C正确；D、乙炔与氯化氢反应，得到的是1,2-二氯乙烯，错误。
考点：取代反应和加成反应3.下列变化属于物理变化的是（）A. 煤的干馏B. 石油裂解C. 煤焦油中分馏得到苯、甲苯、二甲苯等D. 古代植物变成煤【答案】C【解析】煤的干馏、裂解、古代植物转化成煤都是化学变化;从煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等是物理变化。
4.下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（）A. 乙酸和乙醇B. 花生油和Na2CO3溶液C. 酒精和水D. 溴和苯【答案】B【解析】【分析】混合物中可以用分液漏斗分离，说明二者互不相溶，结合物质的溶解性解答。
【详解】A. 乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗分离，应该是蒸馏，A错误；B. 花生油是油脂，难溶于Na2CO3溶液，可以用分液漏斗分离，B正确；C. 酒精和水互溶，不能用分液漏斗分离，应该是蒸馏，C错误；D. 溴易溶在苯中，不能用分液漏斗分离，D错误。
答案选B。
5.下列反应中，不属于取代反应的是（）A. 淀粉在一定条件下水解生成葡萄糖B. 苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C. 在催化剂存在条件下，乙烯与水反应制乙醇D. 油脂在碱性条件下水解制肥皂【答案】C【解析】【分析】有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，据此判断。
浙江绍兴一中16-17学年高二下期末考试--化学
C．同分异构现象的广泛存在是含N的化合物种类繁多的原因之一
D．M的氢化物的酸性比Z的氢化物强，因此M的气态氢化物比较稳定
15.下列说法不正确的是
A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应
B．苯在一定条件下能与浓硝酸反应得到硝基苯，发生了取代反应
A．HCl溶于水后生成水合氢离子和水合氯离子
B．焰色反应可以检Biblioteka 溶液中的钠离子、钾离子等，属于物理实验
C．金属镁分别能在氮气、氧气、二氧化碳中燃烧
D．SO2能漂白品红溶液、红色石蕊试液、紫色高锰酸钾溶液等
9.下列关于能源的说法不正确的是
A．植物通过光合作用，将太阳能转化为生物质能
B．在农村推广建造沼气池，是对生物质能的有效利用
D．人从食物中摄取的蛋白质在人体内先水解成各种氨基酸，各种氨基酸又能彼此结合成人体需要的蛋白质
17.继锂电池后，近几年科学家又研制出稳定性更高、电压损失更小的“钠-空气电池”。其反应原理是：2Na+O2=Na2O2，装置如图，其中电解液为NaPF6，可传导Na+。电池放电时，下列说法不正确的是
A．a电极为负极
21.对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·Lˉ1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。
时间
水样
0
5
10
15
20
25
Ⅰ(pH＝2)
0.40
0.28
0.19
0.13
0.10
0.09
Ⅱ(pH＝4)
0.40
0.31
0.24
2017-2018学年高二化学第二学期期末模拟试卷及答案(共五套)
2017-2018学年高二化学第二学期期末模拟试卷及答案（共五套）2017-2018学年高二化学第二学期期末模拟试卷及答案（一）一、选择题（本题共18个小题，每题3分，共54分．每题只有一个答案符合题意）1．化学与人类生活密切相关，下列说法错误的是( )A．苯酚有一定毒性，可以作消毒剂和防腐剂B．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分C．用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应D．木糖醇是一种新型的甜味剂，适合糖尿病患者的需要2．下列说法正确的是( )A．乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B．甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色C．乙酸和乙酸乙酯均能发生取代反应D．蔗糖和麦芽糖是同分异构体，均可以水解且产物相同3．以下有关物质结构的描述正确的是( )A．甲苯分子中的所有原子可能共平面B．CH2═CH﹣C6H5分子中的所有原子可能共平面C．乙烷分子中的所有原子可能共平面D．二氯甲烷分子为正四面体结构4．下列物质中既不是同系物，也不是同分异构体，但最简式相同的是( ) A．CH3CH=CH2和B．乙炔和苯C．和D．葡萄糖与麦芽糖5．2015年，中国科学家屠呦呦获得了诺贝尔医学奖，因为发现青蒿素，一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”．如图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中不正确的是( )A．青蒿素分子式为C15H22O5B．青蒿素易溶于乙醇、苯C．青蒿素因含有﹣O﹣（醚键）而具有较强的氧化性D．青蒿素在碱性条件下易发生水解反应6．已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸．BrCH2CH=CHCH2Br可经三步反应制取HOOCCHClCH2COOH，发生反应的类型依次是( )A．水解反应、加成反应、氧化反应B．加成反应、水解反应、氧化反应C．水解反应、氧化反应、加成反应D．加成反应、氧化反应、水解反应7．下列有机物的名称错误的是( )A．1，1，2，2﹣四溴乙烷B．2﹣甲基﹣3﹣丁烯C．3﹣乙基戊烷D．2，4，6﹣三硝基甲苯8．针对如图所示乙醇分子结构，下述关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的是( )A．与醋酸、浓硫酸共热时，②键断裂B．与金属钠反应时，①键断裂C．与浓硫酸共热至170℃时，②、④键断裂D．在Ag催化下与O2反应时，①、③键断裂9．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( )A．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1，2二溴丙烷D．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇10．下列有机物分子中有三种不同的氢原子，且氢原子个数之比为3：2：1的是( )A．CH3CHO B．CH3COOC2H5C．CH3COOH D．CH3CH2OH11．下列叙述中，错误的是( )A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2﹣氯甲苯12．下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论按什么比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量的是( )A．C2H2、C2H4 B．C2H4、C4H6 C．C3H8、C3H6 D．C6H6、C2H2A．A B．B C．C D．D14．只需用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、甲苯五种无色液体区分开来，该试剂是( )A．FeCl3溶液B．溴水C．KMnO4溶液D．金属钠15．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体异构）( )A．5种B．6种C．7种D．8种16．某种药物合成中间体结构简式为：，有关该物质的说法不正确的是( )A．属于芳香族化合物B．能发生消去反应和酯化反应C．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗5 mol NaOHD．能分别与金属Na、NaHCO3溶液反应17．为检验某卤代烃（R﹣X）中的X元素，下列操作：（1）加热煮沸；（2）加入AgNO3溶液；（3）取少量该卤代烃；（4）加入足量稀硝酸酸化；（5）加入NaOH 溶液；（6）冷却．正确的操作顺序是( )A．（3）（1）（5）（6）（2）（4） B．（3）（5）（1）（6）（4）（2） C．（3）（2）（1）（6）（4）（5）D．（3）（5）（1）（6）（2）（4）18．中草药秦皮中含有的七叶树内酯（每个折点表示一个碳原子，氢原子未画出），具有抗菌作用．若1mol七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为( )A．2 mol Br2 2 mol NaOH B．2 mol Br2 3 mol NaOHC．3 mol Br2 4 mol NaOH D．4 mol Br2 4 mol NaOH二、填空题（本题共个小题，共46分）19．有相对分子质量为58的几种有机物，试写出符合条件的有机物的结构简式：（1）若该有机物为烃，则可能的结构简式为：、．（2）若该有机物是一种饱和一元醛，则其结构简式为：．（3）若该有机物1mol能与足量银氨溶液作用可析出4molAg，则有机物的结构简式为：．（4）若该有机物能与金属钠反应，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，则该有机物可能是：．（注羟基连在双键碳上的有机物极不稳定）20．某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%．（1）A的分子式为；（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为．（3）已知：．请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应生成物的结构简式；（4）在一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%．写出此化合物的结构简式；（5）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为．21．邻羟基桂皮酸（IV）是合成香精的重要原料，下列为合成邻羟基桂皮酸（IV）的路线之一．试回答：①I中含氧官能团的名称和．②有机物X与IV互为同分异构体，且X有如下特点：是苯的对位取代物；能与NaHCO3反应放出气体；能发生银镜反应．请写出X的一种结构简式．③下列说法正确的是A．I的化学式为C7H8O2B．I遇氯化铁溶液呈紫色C．II能与NaHCO3溶液反应D．1mol有机物IV最多能与4mol H2加成．22．已知0.1mol有机物A的质量是12g，在足量的氧气中充分燃烧后生成35.2g CO2和7.2g H2O；A可以发生银镜反应，其苯环上的一溴代物有三种．①A的分子式为．②A发生银镜反应的化学方程式为．23．（16分）为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应．甲同学设计了如图所示的实验装置，并进行了实验．当温度升至170℃左右时，有大量气体产生，产生的气体通入溴水中，溴水的颜色迅速褪去．甲同学认为达到了实验目的．乙同学仔细考察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到100℃左右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液全呈黑色，在170℃超过后生成气体速度明显加快，生成的气体有刺激性气味．由此他推出，产生的气体中应有杂质，可能影响乙烯的检出，必须除去．据此回答下列问题：（1）写出甲同学实验中两个反应的化学方程式：、．（2）乙同学观察到的黑色物质是，刺激性气体是．乙同学认为刺激性气体的存在就不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的．原因是（用化学方程表示）：．（3）丙同学根据甲乙同学的分析，认为还可能有CO、CO2两种气体产生．为证明CO存在，他设计了如下过程（该过程可把实验中产生的有机产物除净）：发现最后气体经点燃是蓝色火焰，确认有一氧化碳．①设计装置a的作用是②浓溴水的作用是，稀溴水的作用是．高二（下）期末化学试卷一、选择题（本题共18个小题，每题3分，共54分．每题只有一个答案符合题意）1．化学与人类生活密切相关，下列说法错误的是( )A．苯酚有一定毒性，可以作消毒剂和防腐剂B．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分C．用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应D．木糖醇是一种新型的甜味剂，适合糖尿病患者的需要【分析】A．苯酚能杀菌消毒；B．油脂在氢氧化钠溶液中能发生皂化反应生成硬脂酸钠；C．水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，二者都能和醋酸反应生成可溶性的盐而除去水垢；D．木糖醇不是糖，不会使血糖升高．【解答】解：A．苯酚有毒，病毒属于蛋白质，苯酚能将病毒变性而杀菌消毒，所以苯酚可以配制成一定浓度的溶液用于杀菌消毒或防腐，故A不选；B．油脂在NaOH溶液中发生皂化反应生成硬脂酸钠，硬脂酸钠用于制造肥皂，所以肥皂的主要成分是硬脂酸钠，故B不选；C．水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）+CO2↑+H2O、Mg（OH）2+2CH3COOH=Mg（CH3COO）2+2H2O，所以发生的2是复分解反应，故C选；D．木糖醇不是糖，不会使血糖升高，对糖尿病患者没有影响，适合糖尿病患者的需要，故D不选；故选C．【点评】本题考查了化学在生活中的应用，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质分析解答，会运用化学知识解释生活现象，题目难度不大．2．下列说法正确的是( )A．乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B．甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色C．乙酸和乙酸乙酯均能发生取代反应D．蔗糖和麦芽糖是同分异构体，均可以水解且产物相同【分析】A．聚乙烯不含碳碳双键；B．甲烷、苯与高锰酸钾不反应，油脂含碳碳双键，可被氧化；C．乙酸的酯化反应，乙酸乙酯水解反应，均为取代反应；D．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，而麦芽糖水解生成葡萄糖．【解答】解：A．聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴水褪色，而乙烯能，故A错误；B．甲烷、苯与高锰酸钾不反应，油脂含碳碳双键，可被氧化，油脂能使酸性KMnO4溶液褪色，故B错误；C．乙酸的酯化反应，乙酸乙酯水解反应，乙酸和乙酸乙酯均能发生取代反应，故C正确；D．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，而麦芽糖水解生成葡萄糖，水解产物不同，但二者互为同分异构体，故D错误；故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机反应的判断，题目难度不大．3．以下有关物质结构的描述正确的是( )A．甲苯分子中的所有原子可能共平面B．CH2═CH﹣C6H5分子中的所有原子可能共平面C．乙烷分子中的所有原子可能共平面D．二氯甲烷分子为正四面体结构【分析】饱和烃基中碳原子全部成键，具有甲烷的结构特征，有机物中苯、乙烯具有平面形结构，与苯环、碳碳双键在同一个平面上的原子可能共平面，以此解答该题．【解答】解：A．由于甲烷为正四面体结构，甲苯可以看作甲烷中1个H被苯基取代，所以甲苯中所有原子不可能共平面，故A错误；B．苯和乙烯都是平面机构，所有原子共平面，则苯乙烯分子中所有原子可以共平面，故B正确；C．乙烷中可以看作甲基取代了甲烷分子中的一个氢原子，甲烷为正四面体结构，则乙烷分子为四面体结构，分子中所有原子不可能共平面，故C错误；D．二氯甲烷中存在两个C﹣Cl键和2个C﹣H键，由于它们的键长不同，所以二氯甲烷不可能为正四面体结构，故D错误．故选B．【点评】本题考查了有机物分子共平面情况判断，题目难度中等，注意掌握常见有机物的结构，明确甲烷、乙烯、乙炔、苯等有机物结构是解题关键．4．下列物质中既不是同系物，也不是同分异构体，但最简式相同的是( ) A．CH3CH=CH2和B．乙炔和苯C．和D．葡萄糖与麦芽糖【分析】最简式指用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式；同系物指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质；同分异构体指具有相同的分子式，但具有不同的结构式的化合物．【解答】解：A、CH3CH=CH2和分子式都为C3H6，最简式相同，二者分子式相同，属于同分异构体，丙烯含有碳碳双键，与环丙烷结构不相似，不是同系物，故A错误；B、乙炔和苯分子式分别为C2H2、C6H6，最简式相同，二者分子式不同，不是同分异构体，乙炔含有碳碳三键，与苯不是同系物，故B正确；C、和分子式分都是C7H8O，最简式相同，二者分子式相同，属于同分异构体，前者含有酚羟基，后者含有醇羟基，二者结构不同，不是同系物，故C错误；D、葡萄糖与麦芽糖分子式分别为C6H12O6、C12H22O11，最简式不同，二者分子式不同，不是同分异构体，二者结构不同，不是同系物，故D错误．故选B．【点评】本题考查同系物、同分异构体的判断，难度不大，注意化学“五同”比较．5．2015年，中国科学家屠呦呦获得了诺贝尔医学奖，因为发现青蒿素，一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”．如图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中不正确的是( )A．青蒿素分子式为C15H22O5B．青蒿素易溶于乙醇、苯C．青蒿素因含有﹣O﹣（醚键）而具有较强的氧化性D．青蒿素在碱性条件下易发生水解反应【分析】由结构可知分子式，分子中含﹣COOC﹣及﹣O﹣O﹣，结合酯及过氧化物的性质来解答．【解答】解：A．由结构可知青蒿素分子式为C15H22O5，故A正确；B．有机物易溶于有机物，则青蒿素易溶于乙醇、苯，故B正确；C．青蒿素因含有﹣O﹣O﹣，而具有较强的氧化性，故C错误；D．含﹣COOC﹣，在碱性条件下易发生水解反应，故D正确；故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意酯的性质及应用，题目难度不大．6．已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸．BrCH2CH=CHCH2Br可经三步反应制取HOOCCHClCH2COOH，发生反应的类型依次是( )A．水解反应、加成反应、氧化反应B．加成反应、水解反应、氧化反应C．水解反应、氧化反应、加成反应D．加成反应、氧化反应、水解反应【分析】BrCH2CH=CHCH2Br可经三步反应制取HOOCCHClCH2COOH，先发生﹣Br的水解，然后发生碳碳双键的加成，最后发生﹣OH的氧化，以此来解答．【解答】解：BrCH2CH=CHCH2Br可经三步反应制取HOOCCHClCH2COOH，①BrCH2CH=CHCH2Br→HOCH2CH=CHCH2OH，为水解反应；②HOCH2CH=CHCH2OH→HOCH2CHClCH2CH2OH，为加成反应，③HOCH2CHClCH2CH2OH→HOOCCHClCH2COOH，为氧化反应，所以发生反应的类型依次是水解反应、加成反应、氧化反应，故选A．【点评】本题考查有机物的合成，为高频考点，把握反应物与合成的有机物结构与官能团的变化为解答的关键，侧重烯烃、醇、卤代烃性质的考查，注意不能先加成，题目难度中等．7．下列有机物的名称错误的是( )A．1，1，2，2﹣四溴乙烷B．2﹣甲基﹣3﹣丁烯C．3﹣乙基戊烷D．2，4，6﹣三硝基甲苯【分析】A、卤代烃命名时，选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团近的一端给主链上碳原子编号；B、烯烃命名时，选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团近的一端给主链上碳原子编号；C、烷烃命名时，要选择最长的碳链为主链，从离支链近的一端给主链上碳原子进行编号；D、含苯环的物质命名时，要从简单的支链开始按顺时针或逆时针给苯环上的碳原子进行编号，使支链的位次和最小．【解答】解：A、卤代烃命名时，选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有2个碳原子，从离官能团近的一端给主链上碳原子编号，故在1号和2号碳原子上各有2个溴原子，故为1，1，2，2﹣四溴乙烷，故A正确；B、烯烃命名时，选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有4个碳原子，从离官能团近的一端给主链上碳原子编号，故碳碳双键在1号和2号碳原子间，在3号碳原子上有一个甲基，故名称为：3﹣甲基﹣1﹣丁烯，故B错误；C、烷烃命名时，要选择最长的碳链为主链，故主链上有5个碳原子，从离支链近的一端给主链上碳原子进行编号，故在3号碳原子上有一个乙基，故名称为：3﹣乙基戊烷，故C正确；D、含苯环的物质命名时，要从简单的支链开始按顺时针或逆时针给苯环上的碳原子进行编号，使支链的位次和最小，故此甲基在1号碳原子上，三个硝基分别在2、4、6号碳原子上，故名称为2，4，6﹣三硝基甲苯，故D正确．故选B．【点评】本题考查了卤代烃、烯烃、烷烃和苯的衍生物的命名，综合性较强，但难度适中，注意基础的掌握．8．针对如图所示乙醇分子结构，下述关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的是( )A．与醋酸、浓硫酸共热时，②键断裂B．与金属钠反应时，①键断裂C．与浓硫酸共热至170℃时，②、④键断裂D．在Ag催化下与O2反应时，①、③键断裂【分析】A．乙醇与酸发生酯化反应，断开的羟基上的氢氧键；B．金属钠与乙醇反应取代羟基上氢原子；C．乙醇和浓硫酸共热至170°C，发生消去反应生成乙烯，结合有机物结构判断D、乙醇在Ag催化作用下和O2反应生成乙醛，结合结构式判断．【解答】解：A．乙醇和乙酸、浓硫酸共热时醇提供羟基氢、羧酸通过羧基中的羟基生成乙酸乙酯，①键断裂，故A错误；B．乙醇与钠反应取代羟基上氢原子，反应时键①断裂，故B正确；C．乙醇和浓硫酸共热至170°C，发生消去反应生成乙烯，乙醇中键②④断裂，故C正确；D．乙醇在Ag催化作用下和O2反应生成乙醛，乙醇中的键①③断裂，故D正确；故选A．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，注意结合化学键断裂理解乙醇的性质，侧重反应机理理解的考查，题目难度不大．9．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( )A．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1，2二溴丙烷D．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇【分析】A．乙醇和乙酸制乙酸乙酯，乙酸中﹣OH被取代，苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇，属于取代反应；B．甲苯硝化制对硝基甲苯，硝基取代苯环的H原子，甲苯氧化制苯甲酸，甲苯被氧化生成羧基；C．由氯代环己烷消去制环己烯，由饱和键生成碳碳双键；由丙烯加溴制1，2二溴丙烷，由碳碳双键生成饱和键；D．由溴丙烷水解制丙醇，原子被取代；由丙烯与水反应制丙醇，碳碳双键生成碳碳单键．【解答】解：A．乙醇和乙酸制乙酸乙酯，乙酸中﹣OH被取代，苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇，属于取代反应，反应类型相同，故A正确；B．甲苯硝化制对硝基甲苯，硝基取代苯环的H原子，甲苯氧化制苯甲酸，甲苯被氧化生成羧基，分别属于取代反应和氧化反应，故B错误；C．由氯代环己烷消去制环己烯，由饱和键生成碳碳双键；由丙烯加溴制1，2二溴丙烷，由碳碳双键生成饱和键，分别属于消去反应和加成反应，故C错误；D．由溴丙烷水解制丙醇，原子被取代；由丙烯与水反应制丙醇，碳碳双键生成碳碳单键，分别属于取代反应和加成反应，故D错误．故选A．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物中的官能团及官能团与性质的关系为解答的关键，侧重性质及有机反应类型的考查，题目难度不大．10．下列有机物分子中有三种不同的氢原子，且氢原子个数之比为3：2：1的是( )A．CH3CHO B．CH3COOC2H5C．CH3COOH D．CH3CH2OH【分析】根据核磁共振氢谱显示其分子中有3种氢原子且个数比为3：2：1解题，据此解题．【解答】解：A．CH3CHO分子中有两种氢原子，个数之比为3：1，故A错误；B．CH3COOC2H5分子中有3种氢原子，个数之比为3：2：3，故B错误；C．CH3COOH分子中有两种氢原子，个数之比为3：1，故C错误；D．CH3CH2OH分子中有两种氢原子，个数之比为3：2：1，故D正确．故选D．【点评】本题考查有机物分子式确定，难度不大，注意等效氢原子的判断．11．下列叙述中，错误的是( )A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2﹣氯甲苯【分析】A．苯中的H易发生取代反应；B．苯乙烯中苯环、碳碳双键均可发生加成反应；C．乙烯中含碳碳双键；D．光照下甲基上的H被取代．【解答】解：A．苯中的H易发生取代反应，则苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃，发生取代反应生成硝基苯，故A正确；B．苯乙烯中苯环、碳碳双键均可发生加成反应，则苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷，故B正确；C．乙烯中含碳碳双键，则乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，故C正确；D．光照下甲基上的H被取代，则甲苯与氯气在光照下反应主要生成氯甲苯，苯环上的H在催化剂作用下可发生取代反应，故D错误；故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应、反应条件及反应类型等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．12．下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论按什么比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量的是( )A．C2H2、C2H4 B．C2H4、C4H6 C．C3H8、C3H6 D．C6H6、C2H2【分析】各组烃的混合物，只要总质量一定，无论按什么比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量，则混合物中各烃的最简式相同，据此解答．【解答】解：A．C2H2最简式为CH，C2H4的最简式为CH2，二者最简式不同，故A错误；B．C2H4的最简式为CH2，C4H6最简式为C2H3，二者最简式不同，故B错误；C．C3H8的最简式为C3H8，C3H6最简式为CH2，二者最简式不同，故C错误；D．C6H6最简式为CH，C2H2的最简式为CH，二者最简式相同，故D正确；故选D．【点评】考查混合物的有关计算，难度中等，关键清楚质量一定最简式相同生成CO2和H2O是恒量．A．A B．B C．C D．D【分析】A．裂解汽油含有碳碳双键；B．乙酸乙酯和乙醇不分层；C．硫酸铜是重金属盐；D．葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀．【解答】解：A．裂解汽油含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，故A错误；B．乙酸乙酯和乙醇不分层，不能分液分离，故B错误；C．硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质发生变性，故C错误；D．葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，所以可以用加入新制的Cu（OH）2悬浊液检验尿液中的葡萄糖，故D正确；故选D．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．14．只需用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、甲苯五种无色液体区分开来，该试剂是( )A．FeCl3溶液B．溴水C．KMnO4溶液D．金属钠【分析】酒精易溶于水，苯酚可与氯化铁、溴水反应，四氯化碳不溶于水，密度比水大，己烯可与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，甲苯不溶于水，密度比水小，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，根据性质的异同进行检验．【解答】解：A．加入FeCl3溶液，不能鉴别己烯和甲苯，与二者不反应，且二者不溶于水、密度比水小，故A错误；B．加入溴水，酒精与溴水互溶；苯酚溶液中加溴水产生白色沉淀；四氯化碳中加入溴水发生萃取，有色层在下层；己烯中加入溴水褪色；甲苯中加入溴水发生萃取，有色层在上层，可鉴别，故B正确；C．加入KMnO4溶液，酒精、苯酚、己烯和甲苯都发生氧化还原反应，不能鉴别，故C错误；D．加入金属钠，不能鉴别四氯化碳、己烯、甲苯，都不反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查有机物的鉴别，为高考高频考点，侧重于考查学生的分析能力和综合运用化学知识的能力，有利于培养学生的科学素养，难度不大，注意把握物质的性质的差异性．15．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体异构）( )A．5种B．6种C．7种D．8种【分析】分子式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有﹣OH，该物质为戊醇，可以看作羟基取代戊烷形成的醇，戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷，结合等效氢判断．【解答】解：分子式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有﹣OH，该物质为戊醇，可以看作羟基取代戊烷形成的醇，戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷，CH3CH2CH2CH2CH3分子中有3种H原子，被﹣OH取代得到3种醇；CH3CH2CH（CH3）2分子中有4种H原子，被﹣OH取代得到4种醇；C（CH3）4分子中有1种H原子，被﹣OH取代得到1种醇；所以该有机物的可能结构有8种，故选D．【点评】本题考查有机物的推断、同分异构体的书写等，难度中等，可以利用烃基异构判断，但相对羟基取代复杂．16．某种药物合成中间体结构简式为：，有关该物质的说法不正确的是( )A．属于芳香族化合物B．能发生消去反应和酯化反应C．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗5 mol NaOHD．能分别与金属Na、NaHCO3溶液反应【分析】有机物含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有羟基，可发生取代、氧化和消去反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和和酯化反应，以此解答．【解答】解：A．分子中含有苯环，为芳香族化合物，故A正确；B．分子中含有醇羟基，可发生消去和酯化反应，故B正确；C．分子中含有2个酚羟基和1个羧基，则1mol该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗3mol NaOH，故C错误；D．分子中含有羧基，可与金属钠、碳酸氢钠溶液反应，故D正确．故选C．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．。
2017～2018学年第二学期期末考试高二化学答案
2017～2018学年第二学期期末考试高二化学参考答案第Ⅰ卷选择题（共55分）一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题只有一个选项符合题意）1 2 3 4 5C BD B A二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）6 7 8 9 10 11 12 13 14 15C B C A BD A C D D16 17 18 19 20B D AC A第Ⅱ卷非选择题（共45分）三、填空题（本题包括4小题，共45分。
）21．（6分）【答案】（1）②（2）⑦（3）④（4）③（5）4 （6）（每空1分）22．（12分）【答案】（1）C9H10O3（1分）醛基、羧基（2分）（2）氧化反应C和D （各1分）（3）OOCCH2H2＋H2O24COOHCH2CH2OH△（2分）（4）取少量B于试管中，加适量NaOH使溶液为碱性，再与新制氢氧化铜悬浊液混合加热，有红色沉淀生成，则证明有醛基（其他合理答案也给分）（3分）（5）10 （2分）23．（12分）【答案】(1) 三颈烧瓶或答圆底烧瓶、三口瓶都可（1分）（2）B中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出（2分）（3）CH3CH2OH CH2＝CH2↑＋H2O （2分）CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br （2分）（4）c （2分）（5）蒸馏（1分）（6）1,2－二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使导管堵塞（2分）24．（15分）【答案】（1）苯甲醇（1分）消去反应（1分）（2）羧基（1分）（2分）（3）CBr3CH2Br＋△CCH3OHCH2OH＋2NaBr（3分）（4）C COOHCH3HOnCCH3COOnOHH＋(n-1)H2O（3分）（5）CH CH CH3、CH2CH CH2（各2分）。
浙江省绍兴一中高二化学下学期期末试卷(含解析)
2013-2014学年浙江省绍兴一中高二（下）期末化学试卷一、选择题（共17小题，每小题3分，满分51分）2．（3分）（2014秋•漳州期末）下列事实说明HNO2为弱电解质的是（）①0.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1②常温下NaNO2溶液的pH＞7③用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO223．（3分）（2014春•越城区校级期末）对于任何一个化学平衡体系，以下变化或采取的措施，平衡一定发生移动的是（）4．（3分）（2014春•岐山县期末）在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化6．（3分）（2014春•越城区校级期末）某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO．其过程如下：mCeO2（m﹣x）CeO2•xCe+xO2（m﹣x）CeO2•xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO下列说法不正确的是（）水的离子积常数Kw/10 1.01 5.47 55.08．（3分）（2014春•越城区校级期末）某恒温密闭容器发生可逆反应Z（？）+W（？）⇌X（g）+Y（？）△H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件．下列有关说法中不正确的是（）9．（3分）（2011•枣庄模拟）关于下列四个图象的说法中正确的是（）10．（3分）（2008•天心区校级模拟）用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]后恰好恢复到电解前的浓度和pH 212．（3分）（2011•天心区校级模拟）发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗．混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）电解液．镍氢电池充放电原理总反应式为：H2+2NiOOH═2Ni（OH）2．下列有关混合动力车的判断正确的是（）13．（3分）（2014•南召县校级模拟）在恒温恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒温恒容密闭容器N （如图Ⅱ）中，两容器中均加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（？）+B（？）⇌xC（g）△H＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1：3：4．下列判断不正确的是（）使溶液中15．（3分）（2014•河南模拟）下列叙述不正确的是（））有如图乙变化关系；当＜16．（3分）（2014•越城区校级模拟）已知两种弱酸的酸性：H A＞H B，在常温下下列各项比较中17．（3分）（2015•郴州模拟）25℃时，取浓度均为0.1000mol•L﹣1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL，分别用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液、0.1000mol•L﹣1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH 随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法不正确的是（）二、填空题：本大题共7小题共49分．18．（6分）（2014春•越城区校级期末）多晶硅是太阳能光伏产业的重要基础．由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式为：SiO2（s）+C（s）═SiO（g）+CO（g）△H═a kJ•mol﹣1，2SiO（g）═Si（s）+SiO2（s）△H═b kJ•mo﹣1反应SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）的△H═kJ•mol﹣1（用含a、b的代数式表示）．19．（6分）（2014春•越城区校级期末）粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl制得SiHCl3，经提纯后再用H2还原：SiHCl3（g）+H2（g）⇌Si（s）+3HCl（g）不同温度及不同n（H2）/n （SiHCl3）时，反应物X的平衡转化率关系如图；①X是（填“H2”、“SiHCl3”）．②上述反应的平衡常数K（1150℃）K（950℃）（选填“＞”、“＜”、“=”）20．（6分）（2014春•越城区校级期末）SiH4（硅烷）法生产高纯多晶硅是非常优异的方法．①用粗硅作原料，熔盐电解法制取硅烷原理如图，电解时阳极的电极反应式为．②硅基太阳能电池需用N、Si两种元素组成的化合物Y作钝化材料，它可由SiH4与NH3混合气体进行气相沉积得到，已知Y中Si的质量分数为60%，Y的化学式为．21．（7分）（2014春•越城区校级期末）（1）CO和H2可以合成二甲醚，化学方程式为3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H＜0．如果上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应（选填编号）．A．一定向正反应方向移动 B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小C．一定向逆反应方向移动 D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大（2）一定条件下，可以由CO2（g）和H2（g）合成CH4（g），同时还生成H2O（g）．①向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，10min 达到平衡时部分物质的浓度如下图1所示：用CH4表示达到平衡时的反应速率，该温度下的平衡常数等于．②图2表示H2在建立平衡过程中的速率时间图，若现在20min时扩大容器体积，并在30min 时又达到状态，请在图2中画出H2的逆反应方向速率时间图象．（3）有人提出设计反应2CO═2C+O2（△H＞0）来消除CO的污染，请判断该反应能否自发（填“能”或“不能”），理由是．2223△H═﹣1080.9kJ/mol（1）上述反应的平衡常数表达式为；若4v正（Na）═3v逆（CO2），反应是否达到平衡（选填“是”或“否”）．（2）由CO2（g）+4Na（g）=2Na2O（s）+C（s，金刚石）△H═﹣357.5kJ/mol；则Na2O固体与C（金刚石）反应得到Na（g）和液态Na2CO3（l）的热化学方程式．（3）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图．该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为：若生成1molY，则需要消耗标准状况下氧气的体积为L．23．（12分）（2014春•越城区校级期末）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液c．CH3COONa 溶液 d．NaHCO3溶液，pH由大到小的顺序为．（用字母表示）．（2）向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为（3）体积均为100mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如上图所示，则HX的电离平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．4）25℃时，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将（填“增大”、“减小”或“不变”）24．（2014春•越城区校级期末）过氧化尿素（CO（NH2）2•H2O2）是一种新型漂白、消毒剂，其活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的含量≥16%（相当于其中含H2O234%）．为了确定所得产品合格与否，质检员称取干燥样品2.000g，溶解于水，在250mL容量瓶中定容，准确量取其中25.00mL溶液于锥形瓶中，加入1mL 6mol/LH2SO4，然后用0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定样品中的H2O2（KMnO4溶液不与尿素反应），至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液6.000mL：①□完成并配平下列化学方程式：MnO4﹣+ H2O2+ H+= Mn2++ H2O+ ②KMnO4溶液应盛放在滴定管中，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）；③根据滴定结果确定产品质量（填“合格”或“不合格”），活性氧的质量分为．2013-2014学年浙江省绍兴一中高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共17小题，每小题3分，满分51分）2．（3分）（2014秋•漳州期末）下列事实说明HNO2为弱电解质的是（）①0.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1②常温下NaNO2溶液的pH＞7③用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗④HNO2溶液和KCl溶液不发生反应⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO23．（3分）（2014春•越城区校级期末）对于任何一个化学平衡体系，以下变化或采取的措施，平衡一定发生移动的是（）4．（3分）（2014春•岐山县期末）在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化6．（3分）（2014春•越城区校级期末）某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO．其过程如下：mCeO2（m﹣x）CeO2•xCe+xO2（m﹣x）CeO2•xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO下列说法不正确的是（）水的离子积常数Kw/10 1.01 5.47 55.08．（3分）（2014春•越城区校级期末）某恒温密闭容器发生可逆反应Z（？）+W（？）⇌X（g）+Y（？）△H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件．下列有关说法中不正确的是（）9．（3分）（2011•枣庄模拟）关于下列四个图象的说法中正确的是（）10．（3分）（2008•天心区校级模拟）用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]后恰好恢复到电解前的浓度和pH12．（3分）（2011•天心区校级模拟）发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗．混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）电解液．镍氢电池充放电原理总反应式为：H2+2NiOOH═2Ni（OH）2．下列有关混合动力车的判断正确的是（）13．（3分）（2014•南召县校级模拟）在恒温恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒温恒容密闭容器N （如图Ⅱ）中，两容器中均加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（？）+B（？）⇌xC（g）△H＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1：3：4．下列判断不正确的是（）=使溶液中15．（3分）（2014•河南模拟）下列叙述不正确的是（））有如图乙变化关系；当＜＜＜合图乙；当＜＜16．（3分）（2014•越城区校级模拟）已知两种弱酸的酸性：H A＞H B，在常温下下列各项比较中17．（3分）（2015•郴州模拟）25℃时，取浓度均为0.1000mol•L﹣1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL，分别用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液、0.1000mol•L﹣1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH 随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法不正确的是（）==≈10二、填空题：本大题共7小题共49分．18．（6分）（2014春•越城区校级期末）多晶硅是太阳能光伏产业的重要基础．由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式为：SiO2（s）+C（s）═SiO（g）+CO（g）△H═a kJ•mol﹣1，2SiO（g）═Si（s）+SiO2（s）△H═b kJ•mo﹣1反应SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）的△H═2a+b kJ•mol﹣1（用含a、b的代数式表示）．19．（6分）（2014春•越城区校级期末）粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl制得SiHCl3，经提纯后再用H2还原：SiHCl3（g）+H2（g）⇌Si（s）+3HCl（g）不同温度及不同n（H2）/n （SiHCl3）时，反应物X的平衡转化率关系如图；①X是SiHCl3（填“H2”、“S iHCl3”）．②上述反应的平衡常数K（1150℃）＞K（950℃）（选填“＞”、“＜”、“=”）②当20．（6分）（2014春•越城区校级期末）SiH4（硅烷）法生产高纯多晶硅是非常优异的方法．①用粗硅作原料，熔盐电解法制取硅烷原理如图，电解时阳极的电极反应式为Si+4H﹣﹣4e﹣=SiH4↑．②硅基太阳能电池需用N、Si两种元素组成的化合物Y作钝化材料，它可由SiH4与NH3混合气体进行气相沉积得到，已知Y中Si的质量分数为60%，Y的化学式为Si3N4．：=321．（7分）（2014春•越城区校级期末）（1）CO和H2可以合成二甲醚，化学方程式为3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H＜0．如果上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应AD （选填编号）．A．一定向正反应方向移动 B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小C．一定向逆反应方向移动 D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大（2）一定条件下，可以由CO2（g）和H2（g）合成CH4（g），同时还生成H2O（g）．①向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，10min 达到平衡时部分物质的浓度如下图1所示：用CH4表示达到平衡时的反应速率0.08mol•L﹣1•min﹣1，该温度下的平衡常数等于25 ．②图2表示H2在建立平衡过程中的速率时间图，若现在20min时扩大容器体积，并在30min 时又达到状态，请在图2中画出H2的逆反应方向速率时间图象．（3）有人提出设计反应2CO═2C+O2（△H＞0）来消除CO的污染，请判断该反应能否自发不可能（填“能”或“不能”），理由是；△H＞0吸热且△S＜0或依据△G判断．，结=0.08 mol•LK=2223△H═﹣1080.9kJ/mol（1）上述反应的平衡常数表达式为K=；若4v正（Na）═3v逆（CO2），反应是否达到平衡否（选填“是”或“否”）．（2）由CO2（g）+4Na（g）=2Na2O（s）+C（s，金刚石）△H═﹣357.5kJ/mol；则Na2O固体与C（金刚石）反应得到Na（g）和液态Na2CO3（l）的热化学方程式3Na2O（s）+C（s，金刚石）=4Na（g）+Na2CO3（l）△H=﹣4.2kJ/mol ．（3）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图．该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为：NO2+NO3﹣﹣e﹣═N2O5若生成1molY，则需要消耗标准状况下氧气的体积为 5.6 L．K=将方程式得23．（12分）（2014春•越城区校级期末）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液c．CH3COONa 溶液 d．NaHCO3溶液，pH由大到小的顺序为b＞a＞d＞c ．（用字母表示）．（2）向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为CO2+H2O+CN﹣=HCO3﹣+HCN （3）体积均为100mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如上图所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH 的电离平衡常数．4）25℃时，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）可比较溶液的判断．溶液中24．（2014春•越城区校级期末）过氧化尿素（CO（NH2）2•H2O2）是一种新型漂白、消毒剂，其活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的含量≥16%（相当于其中含H2O234%）．为了确定所得产品合格与否，质检员称取干燥样品2.000g，溶解于水，在250mL容量瓶中定容，准确量取其中25.00mL溶液于锥形瓶中，加入1mL 6mol/LH2SO4，然后用0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定样品中的H2O2（KMnO4溶液不与尿素反应），至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液6.000mL：①□完成并配平下列化学方程式：2 MnO4﹣+ 5 H2O2+ 6 H+= 2 Mn2++ 8 H2O+ 5O2②KMnO4溶液应盛放在酸式滴定管中，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）；③根据滴定结果确定产品质量不合格（填“合格”或“不合格”），活性氧的质量分为12.00% ．×100%=25.5%=12%。
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绍兴一中高二化学下学期期末试题最新
亲爱的同学们，你已经在历史的海洋中获取了许多知识，该是你大显身手的时候了，希望你认真审题，精挑细选，细心答题，这篇绍兴一中高二化学下学期期末试题，祝你取得优异的成绩。
非选择题(共52分)
17. (1)请写出烷烃在足量的氧气中充分燃烧的化学方程式：_______________________________。
有①甲烷，②乙烷，③丙烷，④丁烷4种烷烃，试回答(2)～(5)题(填序号)：
(2)相同状况下，等体积的上述气态烃充分燃烧，消耗O2的量最多的是
_______________。
(3)等质量的上述气态烃，在充分燃烧时，消耗O2的量最多的是______________。
(4)在120 ℃、1.0乘以105 Pa条件下，某气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气
体的体积没有发生改变，则该烃为_____________。
(5)10 mL某气态烃，在50 mL O2中充分燃烧，得到液态水，以及体积为35 mL的
1。
浙江省绍兴市第一中学高二化学下学期期末考试试题
浙江省绍兴市第一中学2015-2016学年高二化学下学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述正确的是A ．纯碱、烧碱均属碱B ．SiO 2、SO 2均属酸性氧化物C ．凡能电离出H +的化合物均属酸D ．盐类物质一定含有金属离子2．下列仪器常用于物质分离的是A B ． C D 3．下列关于电解质的说法不正确的是A ．一般来说，酸、碱、盐是电解质，非金属氧化物是非电解质B ．常见弱电解质有弱酸、弱碱、水等C ．强电解质的水溶液导电能力一定强，弱电解质的水溶液导电能力一定弱D ．蔗糖、酒精都属于非电解质4．物质发生化学反应时，下列数值在反应前后肯定不发生变化的是①分子总数 ②原子总数 ③电子总数④同种元素的化合价 ⑤物质的总质量 ⑥物质的总物质的量A ．①②③B ．②③⑤C ．②⑤⑥D ．④⑤⑥5．下列属于氧化还原反应，且为吸热反应的是A ．C+H 2B ．2NaOH+H 2SO 4═Na 2SO 4+2H 2OC ．Zn+2H +=Zn 2++H 2↑D ．Ca （OH ）2+2NH 4Cl=CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O6．下列物质的水溶液中，因水解呈酸性的是A ．CO 2B ．NaHSO 4C ．HClD ．KAl (SO 4) 27．下列关于化学用语的表示正确的是A ．中子数为20的氯（Cl ）原子：Cl 2017 B ．CO 2的电子式：C ．CCl 4分子的比例模型：D ．镁的离子结构示意图：8．下列有关氯气的说法正确的是A ．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在B ．氯气是一种黄绿色，有毒的气体C ．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D ．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物9．将下列晶体熔化：氢氧化钠、四氯化碳、二氧化硅、氧化钙，需要克服的微粒间的相互作用力依次是：①共价键 ②离子键 ③分子间作用力，正确的顺序是A ．①②②③B ．②①③②C ．②③①②D ．①①②③10．下列说法中正确的是A.同周期元素的电子层数都相同B.同主族元素的最外层电子数不一定相同C.最外层电子数相同的元素都在同一族D.周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的11．在醋酸中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使电离平衡右移且溶液中c(OH-)增大，应采取的措施是A．加入醋酸钠固体 B．加入盐酸 C．加入蒸馏水D．升高温度12．下列说法正确的是A．纤维素与淀粉互为同分异构体B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，一定条件下均能水解C．煤的气化、煤的液化和石油的分馏都是化学变化D．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物13．下列离子方程式正确的是++Cl-+ClO-A．氯气与水反应：ClB．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3＋2H+＝Ba2+＋H2O＋ CO2↑C．金属钠跟水反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OHˉ＋H2↑D．澄清石灰中通入过量二氧化碳：Ca2++2OHˉ+CO2==CaCO3↓+H2O14．某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥15．将2molA与2molB混合于2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+3B（g）⇌2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，测得v（D）=0．25mol•L-1•s-1，下列推断不正确的是A．v（C）=v（D）=0.25mol•L-1•s-1 B．C的体积分数为28.6%C．B的转化率为25% D．z=216．下列有关钠和镁的说法中，不正确的是A．金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火B．金属钠在高温下能将TaCl4中的钛置换出来C．金属镁着火，可用二氧化碳灭火D．电解熔融NaCl可以得到金属钠17．下列除去杂质（括号的物质为杂质）的方法中，错误的是A．FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2B．CO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥C．MnO2(KCl)：加水溶解后过滤、洗涤、烘干D．SO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥18．已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A．每生成2分子AB吸收b kJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 mol A2和1 mol B2中的化学键，放出a kJ能量19．甲醇、空气和强碱溶液做电解质的手机燃料电池中所发生的反应为：2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O，下列有关说法正确的是A．放电时，CH3OH参与反应的电极为正极B．放电时，每通入标况下11.2L O2完全反应转移电子数为1molC．放电时，电解质溶液的pH逐渐增大D．放电时，负极反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O20．下列说法中，正确的是A．在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性B．在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽）C．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，震荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应D．检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，观察是否出现红色沉淀21．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：下列说法中正确的是A．4 min时反应第一次达到平衡B．15 min时降低压强，20 min时升高温度C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应D．15～20 min该反应使用了催化剂22．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．若5.6 LN2中含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为4nB．标准状况下，1L苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为(6/22.4)N AC．14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含分子总数为0.5N AD．0.1molC3H6Cl2中化学键总数为N A23．a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如下图，则下列说法正确的是A．若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，则a的氢化物的化学式为aH3B．若a的核电荷数为z，则b的核电荷数一定为z+8C．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：b>cD．a与b之间容易形成离子化合物24．某澄清溶液中可能含有下列离子：K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、SO42ˉ、HCO3ˉ、Clˉ，为鉴别其中含有的离子，进行如下实验：①用玻璃棒蘸取原溶液滴在pH试纸上，试纸显红色；②另取少量原溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；③取②中上层清液加入酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀。
2017-2018学年浙江省绍兴一中高二(下)期末化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年浙江省绍兴一中高二（下）期末化学试卷一、选择题（共22题，每题2分，共44分，每小题只有一个正确答案）某元素基态原子的电子排布图电子式为﹣羟基丙酸（乳酸）的比例模型为：﹣羟基丙酸的结构简式为：子排布图为：荷及最外层电子，氯化铵正确的电子式为：﹣羟基丙酸的结构简式为：为4．（2分）（2015春•绍兴校级期末）下列物质：①乙烷；②苯；③聚氯乙烯；④2﹣丁炔；⑤环己烷；⑥邻二甲苯；⑦3﹣甲基﹣1﹣戊烯．其中能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴5．（2分）（2015春•娄底期末）某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol7．（2分）（2013秋•巢湖期末）下列实验的失败原因是因为缺少必要的实验步骤造成的是（）①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯③验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀）．溴乙烷的消去反应：+NaOHCH42C+2SO9．（2分）（2015•江西校级模拟）某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如右图．下列有关叙述不正确的是（）对苯二甲酸（）与乙二醇（）迷迭香酸的结构为它可以发生酯化、水解、加成、取代、氧化．对苯二甲酸（．对苯二甲酸（11．（2分）（2015春•绍兴校级期末）由乙醇制取乙二酸乙二酯，最简便的流程途径顺序正确的是（）①取代反应②加成反应③氧化反应④还原反应⑤消去反应⑥酯化反应⑦中12．（2分）（2015春•绍兴校级期末）分子式为C4H8O3的有机物，在一定条件下具有下列性质：①在浓硫酸存在下，能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应；②在浓硫酸存在下，亦能脱水生成一种只存在一种结构形式，且能使溴水褪色的物质；③在浓硫酸存在下，还能生）13．（2分）（2014•重庆）某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图（未表示出原子或原子团的空间排列）．该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是（）14．（2分）（2015•江苏）己烷雌酚的一种合成路线如图：下列叙述正确的是（）15．（2分）（2015春•绍兴校级期末）乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示．将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品．若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）16．（2分）（2011•四川）25℃和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72mL，原OC2H2+O2=2CO2+H2O△V1 2 1.5C3H6+O2=3CO2+3H2O△V1 3 2.5则C2H6和C3H6反应后体积缩小的量是相同的，故可将两者看成是一种物质即可，设C2H6和C3H6一共为xmL，C2H2为ymL，则有，解得y=8mL，混合烃中乙炔的体积分数为，故选B．18．（2分）（2015春•绍兴校级期末）某物质结构如图．下列有关该物质的说法正确的是（）19．（2分）（2015春•绍兴校级期末）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是（）的电子式为子式为，故21．（2分）（2009•商城县校级模拟）已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体22．（2分）（2014秋•资阳期末）高温下，超氧化钾晶体（KO2）呈立方体结构（与NaCl晶体结构相似）．如图为超氧化钾晶体的一个晶胞．则有关下列说法不正确的是（）×+6××+1=4二、填充题23．（11分）（2015春•绍兴校级期末）（1）偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．Ti元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅣB族；其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2．已知偏钛酸钡中钛元素呈最高正价，则偏钛酸钡最有可能的化学式为BaTiO3．（2）在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是C（填字母）A．ns2np3B．ns2np5C．ns2np4D．ns2np6（3）一些药物的结构如图所示，则关于这些物质的说法中正确的是：ACDA．这些物质中，盐酸伪麻黄碱，乐铂熔点较高B．这些物质中都有手性碳原子C．这些物质中，有共价键、离子键、配位键、极性键、非极性键、σ键、π键D．这些物质溶于水的时候需要破坏范德华力、氢键24．（17分）（2015春•绍兴校级期末）回答下列问题：Ⅰ．①～⑨是几种有机物的名称或化学式：①2，2，3﹣三甲基丁烷、②3﹣甲基﹣1氯戊烷、③甲苯、④、⑤ClCH=CHCl⑥、⑦、⑧、⑨据此回答下列问题：（1）用系统命名法命名有机物⑧和⑨：⑧3，3，4﹣三甲基己烷，⑨六甲基苯．（2）上述有机物中，互为同分异构体的是②⑦（用编号表示），互为同系物的是①和⑧、③和⑨（用编号表示），存在顺反异构的是⑤（用编号表示）．（3）③苯环上的二氯代物有6种，以该有机物为原料制备TNT炸药的化学方程式为（4）丁基橡胶是④与2﹣甲基丙烯共聚生成．写出该橡胶的结构简式（或）Ⅱ．根据官能团对性质有决定作用，基团对性质有影响作用，完成下列排序：①溶解性由大到小的顺序＞＞②丙三醇、丙烷、乙二醇的沸点由高到低的顺序丙三醇＞乙二醇＞丙烷③苯酚、苯甲酸、醋酸的酸性由强到弱的顺序苯甲酸＞醋酸＞苯酚（提示：类比酚与醇的酸性）Ⅲ．某有机物蒸气0.1L与a LO2在一定条件下恰好燃烧，生成0.3L水蒸汽、0.1LCO2和0.1LCO （气体体积均在相同条件下测得）．（1）a的最大值为0.3，有机物的结构简式为CH3CH3．（2）当有机物为乙二醇时，a的值为0.2．⑧⑨可以看作⑦分子式相同，结构不同，，；，反应产物为：或，故答案为：（或解度大小为：＞，故答案为：＞＞；，=2=6L=0.3L25．（14分）（2015春•绍兴校级期末）如图是丁烷裂解的实验流程：（提示：丁烷在一定条件下裂解的可能方程式为：C4H10C2H6+C2H4，C4H10CH4+C3H6）连接好装置后，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等…‥（1）这三步操作的先后顺序依次是②③①；（2）简要说明排空气的方法打开K，使丁烷气依次流经各装置（3）写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式CH4+4CuO CO2+2H2O+4Cu（4）若对E装置中的混合物（溴水足量），再按以下流程实验：①分离操作Ⅰ和Ⅱ的名称分别是：Ⅰ分液、Ⅱ蒸馏，Na2SO3溶液的作用是（用离子方程式表示）SO2+Br2+2H2O=SO42﹣+2Br﹣+4H+．②已知B的碳原子数大于A的碳原子数，请写出B的结构简式CH2BrCHBrCH3．（5）假定丁烷完全裂解当（E+F）装置的总质量比反应前增加了0.7g，G装置的质量减少了1.76g，则丁烷的裂解产物中甲烷和乙烷的物质的量之比n （CH4）：n （C2H6）=1：1（假定流经D、G装置中的气体能完全反应）COCO+=26．（14分）（2015春•绍兴校级期末）聚己二酸丙二酯（PPA）的一种合成路线如下：已知；①烃A的相对分子质量为84，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢②化合物B为单氯代烃；③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质④回答下列问题：（1）A的结构简式为（2）由B生成C的化学方程式为+NaOH+NaCl+H2O（3）由E和F生成G的反应类型为加成反应（4）①由D和H生成PPA的化学方程式为n HOOC（CH2）4COOH+nHOCH2CH2CH2OH+（2n﹣1）H2O②若PPA平均相对分子质量为11000，则其平均聚合度约为ba.48b.59c.75d.102（5）在D的同分异构体中，能发生银镜反应，核磁共振谱显示为4组峰，且峰面积比为2：1：1：1的是OHCCH（OH）CH2CH2CH（OH）CHO，OHCCH2CH（OH）CH（OH）CH2CHO，HOCH2CH（CHO）CH（CHO）CH2OH（写结构简式）（6）D的所有同分异构在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是c a、质谱仪b、红外光谱仪c、元素分析仪d、核磁共振仪．=7的结构简式为，为，碳原子最大数目为为，为，故答案为：的化学方程式为：故答案为：+NaOH≈。
2018年浙江省绍兴市第一中分校高二化学下学期期末试题含解析
2018年浙江省绍兴市第一中分校高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 我们一日三餐都要吃大米、面粉等谷类食物。
以下各反应中，不属于淀粉在体内变化过程的是()A.+n H2OB.+H2OC.+6O26H2O+6CO2D.2C2H5OH+2CO2↑参考答案：D淀粉麦芽糖葡萄糖提供热能,故A、B、C正确,葡萄糖在催化剂作用下发酵生成酒精,不属于人体内变化,故D错误。
2. 科研人员最近发现放射性同位素钬Ho可有效地治疗肝癌．该同位素原子核内中子数与质子数之差为（）A．32 B．99 C．166 D．233参考答案：A【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】根据原子符号的含义，中子数=质量数﹣质子数，据此分析解答．【解答】解：67166Ho中质子数为67，质量数为166，中子数=质量数﹣质子数=166﹣67=99，中子数与质子数之差为99﹣67=32，故选A．【点评】本题考查原子结构与组成，明确质量数、质子数和中子数之间的关系是解本题的关键，难度不大．3. 准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是A．50 mL量筒 B．10 mL量筒 C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管参考答案：C略4. 最近医学界通过放射性14C标记的C60，发现有一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS）。
有关14C的叙述正确的是A．14C与C60中碳原子的化学性质不同B．14C与14N含的中子数相同C． 14C与C60是同素异形体D．14C与12C互为同位素参考答案：D5. 发射“嫦娥一号”月球探测卫星的长征三号甲运载火箭的第三子级使用的燃料是液氢和液氧，已知下列热化学方程式：①H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H1=﹣285.8kJ/mol②H2（g）=H2（l）△H2=﹣0.92kJ/mol③O2（g）=O2（l）△H3=﹣6.84kJ/mol④H2O（l）=H2O（g）△H4=+44.0kJ/mol则反应H2（l）+O2（l）=H2O（g）的反应热△H为（）A．+237.46 kJ/mol B．﹣474.92 kJ/mol C．﹣118.73 kJ/mol D．﹣237.46 kJ/mol参考答案：D考点：有关反应热的计算．.专题：化学反应中的能量变化．分析：根据已知的热化学反应方程式和盖斯定律来分析，根据反应①﹣②﹣③×+④构建目标方程式，H2（l）+O2（l）=H2O（g），其反应热△H与对应的化学计量数成正比．解答：解：①H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H1=﹣285.8kJ/mol②H2（g）=H2（l）△H2=﹣0.92kJ/mol③O2（g）=O2（l）△H3=﹣6.84kJ/mol④H2O（l）=H2O（g）△H4=+44.0kJ/mol根据盖斯定律，将反应①﹣②﹣③×+④可得目标反应方程式H2（l）+O2（l）=H2O （g），其反应热△H=△H1﹣△H2﹣△H3×+△H4=﹣237.46 kJ/mol，故选D．点评：本题考查了盖斯定律的应用，根据已知的热化学反应方程式和盖斯定律构建目标方程式是解答的关键，题目难度不大．6. 把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某人的尿液中，微热时，如果观察到红色沉淀，该尿液中含有()A．酒精 B．食盐 C．葡萄糖 D．醋酸参考答案：C略7. 金属的腐蚀包括化学腐蚀和电化学腐蚀，以电化学腐蚀为主．钢铁在空气中发生电化学腐蚀如图所示：钢铁发生电化学腐蚀时，可以形成原电池，该原电池的负极为，负极发生的电极反应为．正极得到电子的物质是．参考答案：铁（或Fe）；Fe﹣2e﹣=Fe2+；O2．考点：原电池和电解池的工作原理分析：钢铁发生电化学腐蚀时，可以形成原电池，负极上Fe失去电子，正极上氧气得到电子．解答：解：钢铁发生电化学腐蚀时，可以形成原电池，负极上Fe失去电子，负极反应为Fe﹣2e﹣=Fe2+，正极上氧气得到电子，故答案为：铁（或Fe）；Fe﹣2e﹣=Fe2+；O2．点评：本题考查原电池，为高频考点，把握原电池原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．8. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①ls22s22p63s23p4②ls22s22p63s23p3 ③ls22s22p3 ④ls22s22p5 , 则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③=②>①参考答案：A略9. 处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。