化学反应的限度(高考总复习)
化学反应的限度课前引入:高炉尾气之谜钢铁生产是十七世纪从英国开始的第一次产业革命的两大产业之一。
高炉炼铁的主要反应是：Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2其中CO的反应是C+O2点燃CO2①CO2+C 高温2CO ②炼制1吨生铁所需焦炭的实际用量，远高于按照化学方程式计算所需的量，且从高炉炉顶出来的气体中含有没有利用的CO气体。
开始，炼铁工程师们认为是CO与铁矿石接触不充分之故，于是设法增加高炉的高度。
然而，令人吃惊的是，高炉增高后，高炉尾气中的比例竟然没有改变。
这成了炼铁技术中的科学悬念。
有关人士一直在探究其中的原因，直到十九世纪下半叶，法国科学家勒夏特列经过深入的研究，才将这一迷底解开。
原来，产生上述现象的原因是反应②是一个可逆反应，并且至上而下发生在高炉中有焦炭的地方。
后来的研究说明，在高炉中Fe2O3和CO反应也不能全部转化为Fe和CO2。
1．可逆反应(1)概念：在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。
(2)特征：反应不能进行到底，或者在一定条件下反应物与生成物同时存在。
2．化学平衡状态(1)建立过程：如对于可逆反应2SO2＋O2⇌2SO3，在一定温度下，将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)通入一定体积的密闭容器中。
其化学平衡建立的过程如图所示。
①反应开始时，正反应速率最大，原因是反应物浓度最大；逆反应速率为0，原因是生成物浓度为0。
②反应进行中，正反应速率的变化是逐渐减小，原因是反应物浓度逐渐减小；逆反应速率的变化是逐渐增大，原因是生成物浓度逐渐增大。
③反应一段时间(t1)后，正反应速率和逆反应速率的关系是大小相等，反应物的浓度不再改变，生成物的浓度不再改变。
(2)概念：对于可逆反应，如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变，当可逆反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡，化学平衡状态是化学反应所能进行的最大限度。
(3)特征：①等：v正＝v逆≠0。
②动：化学平衡状态是一种动态平衡。
达到平衡状态时，反应并没有停止，这时正反应和逆反应都依然在进行。
③定：反应物的浓度和生成物的浓度不再改变。
④变：外界条件(温度、浓度、压强等)一旦改变，化学平衡状态就会被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡。
点拨化学反应速率改变，平衡不一定发生移动，如反应前后气体体积不变的反应增大压强或使用催化剂，正逆反应速率变化程度相同，v正＝v逆，平衡不移动；平衡发生移动，化学反应速率一定发生改变，移动的根本原因是外界条件改变，使v正≠v逆。
例1．下列说法中不正确的是( )A．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度B．当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等C．可以通过控制反应条件，使2 mol SO2与1 mol O2反应生成2 mol SO3D．化学反应的限度可以通过改变条件来改变答案 C解析对于可逆反应，达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，反应物的转化率最大，A、B 正确；2SO2＋O2⇌2SO3是可逆反应，无论怎样控制条件，反应物的转化率不可能达到100%，即2 mol SO2与1 mol O2反应不会生成2 mol SO3，C错；化学反应的限度可通过改变条件，如温度、压强等来改变，D正确。
例2．已知可逆反应：C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g)。
(1)若反应在一容积可变的密闭容器中进行，在其他条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率无影响的是________(填字母，下同)A．保持体积不变，增加CO的物质的量B．将容器的体积缩小一半C．保持压强不变，充入N2使容器体积增大D．保持体积不变，充入N2使体系压强增大(2)若反应在一容积恒定的密闭容器内进行，能判断该反应一定达到化学平衡状态的是________。
①容器内气体的平均相对分子质量不随时间而变化②v正(H2O)＝v逆(H2) ③容器内气体的密度不随时间而变化④容器内气体总质量不随时间而变化⑤消耗n mol H2的同时消耗n mol COA．①②③ B．①②③④ C．② D．①④⑤答案(1)D (2)B3.化学平衡状态的判断(1)直接标志①v正＝v逆a．同一种物质的生成速率等于消耗速率；b．在化学方程式同一边的不同物质的生成速率与消耗速率之比等于化学计量数之比；c．在化学方程式两边的不同物质的生成(或消耗)速率之比等于化学计量数之比。
②各组分的浓度保持一定a．各组分的浓度不随时间的改变而改变；b．各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数不随时间的改变而改变。
(2)间接标志①反应体系中的总压强不随时间的改变而变化(适用于反应前后气体体积不等的反应)。
②对于反应混合物中存在有颜色变化的物质的可逆反应，若体系中颜色不再改变，则反应达到平衡状态。
③全是气体参加的反应前后化学计量数改变的可逆反应，平均相对分子质量保持不变。
④对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。
例3.可逆反应：2NO2⇌2NO＋O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部解析①中单位时间内生成n mol O2的同时必消耗2n mol NO2，知v正＝v逆，所以①能说明达到平衡状态；②所描述的都是指正反应方向的速率，无法判断；③无论达到平衡与否，物质的反应速率之比等于化学方程式中物质的化学计量数之比；④有色气体的颜色不变能够说明达到了化学平衡；因容器体积固定，密度是一个常数，所以⑤不能说明；该反应是一个反应前后气体体积不等的反应，容器的体积又固定，所以⑥⑦均能说明达到平衡。
答案 A例4. 在一定温度下，反应H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)达到化学平衡状态的标志是( ) A．单位时间内生成n mol H2，同时就有n mol HI生成B．单位时间内有n mol H2生成，同时就有n mol I2生成C．容器内气体的总压强不随时间的变化而变化D．1个H—H键断裂的同时，有2个H—I键断裂答案 D例5．在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g)＋Y2(g)⇌2XY(g)已达到平衡的是( )A．容器内的总压强不随时间变化B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化C．XY气体的物质的量分数不变D．X2和Y2的消耗速率相等答案 C解析该反应的特点：一是可逆反应；二是反应前后气体体积相等。
根据气体压强之比等于气体物质的量之比推断，该反应在整个反应过程中总压强是不变的，A不能说明该反应已经达到平衡；同理推断，容器中气体的平均相对分子质量始终不随时间变化而变化，B不能说明该反应已经达到平衡；X2和Y2的化学计量数相等且均为反应物，其消耗速率始终相等。
4.有关化学反应速率和化学平衡的计算三段法: 解答有关化学反应速率和化学平衡的计算题时，一般需要写出化学方程式，列出起始量、变化量及平衡量，再根据题设其他条件和定律列方程求解。
如：m A(g)＋n B(g)⇌p C(g)＋q D(g) 起始/mol a b 0 0 转化/mol mx nx px qx 平衡/mol a －mx b －nx px qx (1)关于反应物转化率的计算A 的转化率＝A 的转化量A 的起始量×100%(计算式中A 的量可以指反应物的物质的量、质量、浓度、体积等)(2)关于某组分的体积分数的计算A 的体积分数＝体系中A 的物质的量体系中总的物质的量×100%注意: (1)转化量与化学方程式中各物质的化学计量数成比例；(2)这里a 、b 可指物质的量、浓度、体积等；(3)对反应物：平衡时的量＝起始的量－转化的量；对生成物：平衡时的量＝起始的量＋转化的量。
同时要注意差量法、守恒法等简单计算方法在化学平衡中的应用。
例6.X 、Y 、Z 为三种气体，把a mol X 和b mol Y 充入一密闭容器中，发生反应X ＋2Y ⇌2Z 。
达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y 的转化率为( )A.a ＋b 5×100%B.2(a ＋b)5b ×100%C.2(a ＋b)5×100%D.a ＋b 5a ×100%答案 B例7. 在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于( ) A ．5% B ．10% C ．15% D ．20% 答案 C例8．如下图，向A 、B 中均充入1 mol X 、1 moI Y ，起始时A 、B 的体积相等都等于a L 。
在相同温度、压强和催化剂存在的条件下，关闭活塞K ，使两容器中各自发生下述反应：X(g)＋Y(g)⇌2Z(g)＋W(g) ΔH <0。
达平衡时，A 的体积为1.4a L 。
下列说法错误的是( )A ．反应速率：vB >v AB ．A 容器中X 的转化率为80%C ．平衡时的压强：p B ＝p AD ．平衡时向A 容器中充入与反应无关的气体M ，能减慢A 容器内化学反应的速率 答案 C1．化学反应条件的控制(1)目的：促进有利的化学反应，抑制有害的化学反应。
(2)基本措施①改变化学反应速率：改变反应体系的温度、物质的浓度、气体的压强、固体的表面积以及催化剂的合理使用等。
②改变可逆反应进行的限度：改变可逆反应体系的温度、物质的浓度、气体的压强等。
2．提高煤的燃烧效率(1)煤燃烧时，将煤块粉碎成煤粉目的是增大与空气中O 2的接触面积，煤粉燃烧更充分，反应速率快；通入适当过量的空气可以使煤粉充分燃烧，生成CO 2，放出更多的热量；若空气不足，会造成煤燃烧不完全，生成CO ，产生热量减少，且会造成污染。
(2)选择保温隔热且耐热的炉(灶)膛材料的主要目的是防止热量散失。
(3)充分利用煤燃烧后的废气中的热量可采取的措施是将燃烧后的废气通过热交换装置，供其他方面使用。
1．在密闭容器中进行X2(g)＋2Y2(g)⇌Z(g)的反应，X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2 mol/L、0.3 mol/L、0.3 mol/L，当反应达到其最大限度(即化学平衡状态)时，各物质的浓度有可能的是( )A．c(Z)＝0.45 mol/LB．c(X2)＝0.3 mol/L c(Z)＝0.1 mol/LC．c(X2)＝0.5 mol/LD．c(Y2)＝0.5 mol/L【解析】A．如果c(Z)＝0.45 mol/L，则相应消耗0.3 mol/L的Y2，但Y2的起始浓度是0.3 mol/L，反应是可逆反应，反应物不能完全转化，A错误；B.如果c(X2)＝0.3 mol/L，则相应于消耗0.1 mol/L的Z，则剩余Z是0.2 mol/L，B错误；C.如果c(X2)＝0.5 mol/L，则需要消耗0.3 mol/L的Z，反应是可逆反应，则Z的浓度不可能为0，C错误；D.如果c(Y2)＝0.5 mol/L，则需要消耗0.1 mol/L的Z，剩余0.2 mol/L的Z，所以D正确，答案选D。
《化学反应的限度》 知识清单
《化学反应的限度》知识清单一、化学反应限度的概念在化学反应中，反应物不可能全部转化为生成物，当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，我们称之为化学平衡状态，也就是化学反应的限度。
这种限度是在给定条件下化学反应所能达到的最大程度。
例如，工业合成氨的反应 N₂＋ 3H₂⇌ 2NH₃，即使不断地提供合适的反应条件，氮气和氢气也无法完全转化为氨气。
二、影响化学反应限度的因素1、温度温度对化学反应限度有着显著的影响。
一般来说，升高温度，平衡会向吸热反应的方向移动，从而改变反应的限度；降低温度，平衡会向放热反应的方向移动。
以二氧化硫转化为三氧化硫的反应 2SO₂＋ O₂⇌ 2SO₃为例，这是一个放热反应。
升高温度，平衡会逆向移动，二氧化硫的转化率降低，反应限度减小；降低温度，平衡正向移动，二氧化硫的转化率提高，反应限度增大。
2、浓度反应物或生成物的浓度变化也会影响反应限度。
增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡会向正反应方向移动，从而提高反应限度；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡会向逆反应方向移动，降低反应限度。
比如在可逆反应 H₂＋ I₂⇌ 2HI 中，如果增加氢气或碘蒸气的浓度，平衡就会向生成碘化氢的方向移动，反应限度增大。
3、压强对于有气体参与且反应前后气体分子数发生变化的反应，压强的改变会影响反应限度。
增大压强，平衡会向气体分子数减小的方向移动；减小压强，平衡会向气体分子数增大的方向移动。
例如，氮气和氢气合成氨的反应 N₂＋ 3H₂⇌ 2NH₃，反应前气体分子数为 4，反应后气体分子数为 2。
增大压强，平衡正向移动，有利于氨气的生成，反应限度增大；减小压强，平衡逆向移动，不利于氨气的生成，反应限度减小。
4、催化剂催化剂能够同等程度地改变正反应和逆反应的速率，因此使用催化剂只能缩短达到平衡所需的时间，而不能改变反应的限度。
三、化学平衡状态的特征1、等正反应速率等于逆反应速率。
化学反应的限度 化学反应条件的控制知识点梳理
6.2.2 化学反应的限度化学反应条件的控制一、化学反应的限度研究对象1.可逆反应的定义：在同一条件下，正反应方向和逆反应方向均能同时进行的化学反应称为可逆反应2.可逆反应的特点(1)共存：反应物转化率低于100%，反应物生成物共存。
(2)双同：正逆反应是在同一条件下同时进行的。
(3)双向：可逆反应分为方向相反的两个反应，正反应和逆反应。
注意：正逆反应的热效应相反。
若正反应是吸热反应，则逆反应是放热反应。
3.可逆反应的表示方法：可逆反应的化学方程式中，用“”号代替“===”号二、化学反应的限度1.化学平衡状态的建立在一定条件下向反应容器中加入N2和H2发生反应N2＋3H22NH3。
浓度速率变化v正、v逆关系开始反应物浓度最大v正最大v正＞v逆生成物浓度为0 v逆为0变化反应物浓度减小v正减小v正＞v逆生成物浓度增大v逆增大平衡反应物浓度不变v正不变v正＝v逆生成物浓度不变v逆不变2.化学平衡建立过程中化学反应速率的图像：三、化学平衡状态的概念：在一定条件下，当反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度都不再改变，达到一种表面静止的状态，称之为化学平衡状态，简称化学平衡 概念理解：(1)当可逆反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度不再发生变化，对应的物质的质量分数、物质的量分数、体积分数、转化率都将保持不变。
(2)达到化学平衡状态时,正反应速率和逆反应速率相等是指同一物质的消耗速率与生成速率相等。
分别用不同物质表示的正、逆反应速率不一定相等。
(3)达到化学平衡状态时,各物质的浓度和质量保持不变，这里的不变不能理解为各物质的浓度和质量相等。
注意：(1)在化学反应中,只有可逆反应才有可能达到化学平衡状态,非可逆反应不存在化学平衡状态。
(2)可逆反应在有关条件(如温度、压强等)确定的前提下才能够达到化学平衡状态,即化学平衡状态是有条件的。
(3)化学平衡状态是可逆反应在一定条件下能达到的或完成的最大程度,即该反应进行的限度。
高中化学反应限度
2，平衡状态的特征 2SO2说反应停止了，只是 正逆抵消，我们观察不到物质变化而已
等 反应式中，对于任何一种物质，v正等于v逆
定 平衡后，所有物质的质量，质量分数；物质的量，物质 的量分数，浓度等不再变化，为定值。
变 平衡是暂时的，可以被打破，被改变，后建立新的平衡。
. V逆（SO2）
SO2浓度不再变化，又会导致速率不再 变化，所以正逆速率继续保持相等，
0
50min
时间t 正逆速率保持相等又导致浓度不再变化
起始
催化剂
2SO2+O2 △ 2SO3
10 5
0
△
9 4.5
9
50min 1 0.5
9
思考④：从三段法来看，为什么我们总感觉这个反应只是在向右进 行，并没有向左进行呢？
2NH3（g）
a，各物质的含量（质量分数、物质的量分数、体积分数）
及各物质的浓度、质量、物质的量均不再变化。
b，颜色不再变化也可证明平衡 例如：2NO2 C，绝热熔器中，温度不再变化也可证明平衡
N2O4
气体总物质的量n总 气压P
气体体积V
气体密度ρ 气体平均摩尔质量M 这些要具体分析
恒温恒容
n总不变时 V 不变时 P 不变时 ρ 不变时 M 不变时
平衡状态的是（ C ）
A.3v正(N2)=v正(H2) C.2v正(H2)=3v逆(NH3)
B.v正(N2)=v逆(NH3) D.v正(N2)=3v逆(H2)
例4：反应mA(g)+nB (g)
pC(g) ，达到平衡的标志为：
①、A的消耗速率与A的生成速率—相—等———
②、A的消耗速率与C的消耗 速率之比等于 m ：p 。
高考化学总复习：化学反应的方向和限度
考点一 考点二
高考真题通关
限时规范训练
大一轮复习·化学（LK）
命题点 化学平衡常数的相关计算 1．计算步骤 书写 —写出有关化学平衡的化学方程式。
| 标示 —标示出各物质的起始量、转化量、平衡量。
| 计算 —根据已知条件列方程式计算。
考点一 考点二
高考真题通关
限时规范训练
大一轮复习·化学（LK）
2．注意事项 (1)注意反应物和生成物的浓度关系：反应物：c(平)＝c(始)－ c(变)；生成物：c(平)＝c(始)＋c(变)。 (2)利用 ρ(混)＝mV总和 M ＝mn总总计算时要注意 m(总)应为气 体的质量，V 应为反应容器的体积，n(总)应为气体的物质的量。 (3)起始浓度、平衡浓度不一定呈现化学计量数比，但物质之 间是按化学计量数反应和生成的，故各物质的浓度变化之比一定 等于化学计量数比，这是计算的关键。
0.9
考点一 考点二
高考真题通关
限时规范训练
大一轮复习·化学（LK）
根据压强之比等于物质的量之比有a－0a.9＋＋10.2.85＋0.9＝80%， 所以 a＝1。A.该反应前后气体的质量不变，容器的体积不变，气 体的密度始终不变，故 A 错误；B.平衡混合气体中三氧化硫的物 质的量为 0.9 mol，与氯化钡反应生成硫酸钡的质量为 209.7 g，故 B 正确；C.根据平衡常数 K＝[O[2S]O[S3O]22]2，而该反应中容器的体积 未知，无法计算平衡常数，故 C 错误；D.该反应中容器的体积未 知，无法计算 SO3 生成速率，故 D 错误；故选 B。
对于反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)， [C]p[D]q
K＝__[A__]_m_[B__]n_ (固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平 衡常数表达式中)。
2023新高考化学总复习知识清单 15 化学反应速率和限度(通用版)
60
饱和Y溶液/mL
0
1.0
5.0
10
20
40
H2O/mL
40
39
35
30
20
0
8．速率方程
（1）意义：表示反应物浓度与反应速率的定量关系
（2）举例：A2（g）+B2（g） 2AB（g），v＝kcα（A2）·cβ（B2）
（3）测定方法：α、β必须通过实验测定，无法直接写出。
①H2+Cl2 2HCl，v＝k［c(H2)］［c(Cl2)］1/2
（1）温度：温度越高，化学反应速率越快
（2）压强：气体反应的压强越大，化学反应速率越快
（3）浓度：浓度越大，化学反应速率越快
（4）催化剂：显著的改变（加快或减慢）正逆反应速率，一般有催化剂，化学反应速率越快
（5）接触面积：反应物的颗粒越小，接触面积越大，化学反应速率越快
（6）原电池：形成原电池，可以加快氧化还原反应的速率
3．特殊情况
（1）温度
①催化反应，升高温度，催化剂可能失活，反应速率减慢
②有机反应，升高温度，有可能发生副反应，主反应速率减慢
（2）压强
①改变非气体反应的压强，反应速率不变
②改变等体反应的压强，v正和v逆变化幅度相同
（3）浓度
①固体和纯液体的浓度为定值，改变固体或纯液体的用量，反应速率不变
②加入固体物质，有可能改变接触面积，反应速率可能加快
（3）判断化学平衡状态的常用公式
①混合气体的密度：ρ＝ ＝
②混合气体的平均摩尔质量： ＝ ＝
③气体状态方程：PV＝nRT
3．限度标志
（1）反应物的转化率最大，百分含量最小
（2）生成物的产率最大，百分含量最大
化学反应的限度
2.51化学反应的限度【学习目标】1、了解化学平衡的特征；2、掌握化学平衡状态的判断；3、掌握常用的控制反应条件的方法。
【要点梳理】要点一、化学反应的限度1．可逆反应：（1）可逆反应：一定条件下既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。
要点诠释：不管反应方程式如何书写，向右方向进行的反应叫正反应，向左方向进行的反应叫逆反应。
一个可逆反应是2个反应组成的体系，含有2个反应速率：v(正)和v(逆)来表示各相应反应的快慢程度，v(正)与v(逆)既相互联系又各自独立。
（2）可逆反应在写化学方程式时不用“”而用“”。
如工业制硫酸时，SO 2与O2的反应是可逆反（3）可逆反应的特点：①由正反应和逆反应2个反应组成，分别用v(正)和v(逆)来衡量各自反应进行的快慢。
②反应物和生成物同时共存。
③若条件保持一定，最终都会建立一个化学平衡状态。
2．化学反应的限度——化学平衡状态（1）概念：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态，这就是这个反应所能达到的限度。
（2）特点：①逆：化学平衡适用的是可逆反应。
②等：化学平衡引起的原因是正、逆反应速率相等（即v(正)=v(逆)），即同一时间内对某一物质来说，生成的量和消耗的量相等。
③定：正反应速率和逆反应速率相等，引起的结果是各物质的浓度都不再发生变化。
这种相对稳定的状态为化学平衡状态。
④动：平衡后，正、逆反应仍在进行，即正、逆反应速率相等但不为零，平衡为动态平衡。
⑤变：由于速率受条件的影响，当改变外界条件时，速率发生变化，正、逆反应速率可能不再相等（即v(正)≠v(逆)），平衡就会发生变化，这就是平衡移动。
综上所述，可知平衡建立的实质是速率相等，可用图像表示为：要点二、化学平衡状态的判断1．任何情况下均可作为标志的是：①v(正)=v(逆)要点诠释：v(正)=v(逆)在一个反应中，其含义是指对某一物质而言v(生)=v(消)，必须包含两个方向的速率（即正反应速率和逆反应速率）；同一物质，速率相等，不同物质，速率之比等于化学计量数之比。
化学反应的限度知识点总结
化学反应的限度知识点总结化学反应限度就是研究可逆反应在一定条件下所能达到的最大程度，也即化学反应动态平衡。
二、化学反应的限度说明(1)绝大多数反应都有一定的可逆性。
一个反应是可逆反应的必需条件：在同一反应条件下进行。
(2)可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物与生成物的浓度不再发生变化，单位时间内生成的该物质的量与消耗的该物质的量相等，反应达到化学平衡状态。
(3)化学平衡是一种动态平衡。
在化学平衡状态下化学反应仍进行，但是反应混合物的组成保持一致，当反应条件改变时，原化学平衡状态被破坏，一段时间后会达到新的平衡。
1、化学平衡常数(1)对达到平衡的可逆反应，生成物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度的系数次方的乘积之比为一常数，该常数称为化学平衡常数，用符号K表示。
(2)平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度(即反应限度)，平衡常数越大，说明反应可以进行得越完全。
(3)平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。
对于给定的可逆反应，正逆反应的平衡常数互为倒数。
(4)借助平衡常数，可以判断反应是否到平衡状态：当反应的浓度商Qc与平衡常数Kc相等时，说明反应达到平衡状态。
2、反应的平衡转化率(1)平衡转化率是用转化的反应物的浓度与该反应物初始浓度的比值来表示。
如反应物A的平衡转化率的表达式为：(2)平衡正向移动不一定使反应物的平衡转化率提高。
提高一种反应物的浓度，可使另一反应物的平衡转化率提高。
(3)平衡常数与反应物的平衡转化率之间可以相互计算。
3、反应条件对化学平衡的影响(1)温度的影响升高温度使化学平衡向吸热方向移动;降低温度使化学平衡向放热方向移动。
温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。
(2)浓度的影响增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动;增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。
温度一定时，改变浓度能引起平衡移动，但平衡常数不变。
化学反应速率与反应限度(复习课)教案
化学反应速率与反应限度(复习课)教案一、教学目标1. 回顾和巩固化学反应速率的概念、影响因素以及计算方法。
2. 理解和掌握化学反应限度的含义、判断标准以及相关应用。
3. 提高学生分析问题和解决问题的能力，培养学生的实验操作技能。
二、教学内容1. 化学反应速率的复习：反应速率的概念、表示方法、影响因素及计算公式。
2. 化学反应限度的复习：反应限度的概念、判断标准、相关计算及应用。
三、教学重点与难点1. 教学重点：化学反应速率的概念、表示方法、影响因素及计算公式；化学反应限度的概念、判断标准及应用。
2. 教学难点：化学反应速率的计算方法；化学反应限度的判断及应用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生通过思考问题来复习和巩固相关知识点。
2. 利用实例分析和讨论，帮助学生理解和掌握化学反应速率和反应限度的概念及应用。
3. 进行小组讨论和实验操作，培养学生的合作意识和实验技能。
五、教学过程1. 引入新课：通过回顾上节课的内容，引导学生复习化学反应速率和反应限度的基本概念。
2. 讲解与讨论：讲解化学反应速率的概念、表示方法、影响因素及计算公式；讲解化学反应限度的概念、判断标准及应用。
3. 实例分析：分析具体化学反应实例，引导学生运用所学的知识点进行分析和解决问题。
4. 小组讨论：学生分组讨论，分享各自的理解和观点，并进行交流和互动。
5. 实验操作：安排实验操作环节，让学生亲自动手进行实验，观察和记录实验结果，巩固所学的知识点。
6. 总结与复习：对本节课的内容进行总结和复习，强调重点和难点，解答学生的疑问。
7. 作业布置：布置相关的练习题，让学生课后巩固和复习所学的知识点。
六、教学评价1. 评价标准：学生能准确地回答化学反应速率的概念、表示方法、影响因素及计算公式。
学生能理解并运用化学反应限度的概念、判断标准及应用。
学生能分析实际问题，运用所学的知识点进行解答。
学生能参与小组讨论，积极分享自己的观点，并与他人进行交流。
2024全国高考真题化学汇编：化学反应的限度
2024全国高考真题化学汇编化学反应的限度一、单选题1．（2024北京高考真题）下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是A ．依据相同温度下可逆反应的Q 与K 大小的比较，可推断反应进行的方向B ．依据一元弱酸的a K ，可推断它们同温度同浓度稀溶液的pH 大小C ．依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能依次增大D ．依据F Cl Br I 、、、的氢化物分子中氢卤键的键能，可推断它们的热稳定性强弱2．（2024浙江高考真题）为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。
其中方案设计和结论都正确的是3．（2024河北高考真题）下列实验操作及现象能得出相应结论的是选项实验操作及现象结论A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声2H O 具有还原性B待测液中滴加2BaCl 溶液，生成白色沉淀待测液含有2-4SO C2Mg(OH)和3Al(OH)中均分别加入NaOH 溶液和盐酸，2Mg(OH)只溶于盐酸，3Al(OH)都能溶2Mg(OH)比3Al(OH)碱性强D 227K Cr O 溶液中滴加NaOH 溶液，溶液由橙色变为黄色增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动A ．AB ．BC ．CD ．D4．（2024浙江高考真题）二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应：I ．2622421C H (g)+CO (g)C H (g)+CO(g)+H O(g)ΔH >0 II ．26222C H (g)+2CO (g)4CO(g)+3H (g)ΔH >0向容积为10L 的密闭容器中投入262mol C H 和23mol CO ，不同温度下，测得5min 时(反应均未平衡)的相关数据见下表，下列说法不正确．．．的是温度(C )400500600乙烷转化率(%) 2.29.017.8乙烯选择性(%)92.680.061.8注：乙烯选择性100%转化为乙烯的乙烷的物质的量转化的乙烷的总物质的量A ．反应活化能：I<ⅡB ．500℃时，0~5min 反应I 的平均速率为： -3-1-124v C H =2.8810mol L minC ．其他条件不变，平衡后及时移除2H O(g)，可提高乙烯的产率D ．其他条件不变，增大投料比 262n C H /n CO 投料，平衡后可提高乙烷转化率5．（2024北京高考真题）可采用Deacon 催化氧化法将工业副产物HCl 制成2Cl ，实现氯资源的再利用。
高考化学复习高中总复习：专题7第2讲化学反应的方向和限度
第2讲化学反应的方向和限度[考纲要求] 1.了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变之间的关系。
2.掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据，能够利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的方向。
3.了解可逆反应、化学平衡状态的概念。
4.理解化学平衡常数的定义并能进行简单计算。
考点一自发过程1．含义在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。
2．特点(1)体系趋向于从________状态转变为________状态(体系对外部________或________热量)。
(2)在密闭条件下，体系有从________转变为________的倾向性(无序体系更加稳定)。
1．“放热过程都可以自发进行，但吸热过程都不能自发进行。
”这句话对吗？应如何理解？考点二自发反应1．自发反应在一定条件下____________就能自发进行的反应称为自发反应。
2．判断化学反应方向的依据(1)焓变与反应方向研究表明，对于化学反应而言，绝大多数__________都能自发进行，且反应放出的热量________，体系能量________得也________，反应越________。
可见，____________是制约化学反应能否自发进行的因素之一。
(2)熵变与反应方向①研究表明，除了热效应外，决定化学反应能否自发进行的另一个因素是体系的__________。
大多数自发反应有趋向于体系____________增大的倾向。
②熵和熵变的含义a．熵的含义熵是衡量一个体系__________的物理量。
用符号________表示。
同一条件下，不同物质有不同的熵值，同一物质在不同状态下熵值也不同，一般规律是S(g)>S(l)>S(s)。
b．熵变的含义熵变是反应前后体系____________，用________表示，化学反应的ΔS越大，越有利于反应____________。
(3)综合判断反应方向的依据 ①ΔH －T ΔS <0，反应________________________________________________________________________。