浙江省嘉兴市2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题 扫描版含答案
嘉兴市2017～2018学年度第一学期期末测试
高一化学参考答案（2018/02）
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）
二、填空题（共44分）（每空2分）
26．（8分）（1）+5 （2）O 188 （3）Na 2CO 3 ═CO 32
ˉ + 2Na +
（4）2Mg+CO 2
2MgO+C
27．（8分） （1）弱 （2）铁（Fe ），二氧化硫（SO 2） （3）64 28.（8分） （1）干燥管 （2）长颈漏斗下端没有伸入到稀硫酸液体中 （3）B ；铜丝由黑色变为红色（1分），试管内壁有水珠（1分）
29．（12分）（1）Cl 2 +2Br ˉ═ Br 2 +2Cl ˉ （2）Br 2 + SO 2 +2H 2O ═2HBr + H 2SO 4 （3）D （4）①深红棕色 ② Br 2会腐蚀橡胶 ③Br 2 + 2OH ˉ ═Br ˉ+ BrO ˉ+H 2O
30．（8分）（1）250mL 容量瓶 （2）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的AgNO 3
溶液，若无沉淀生成，则证明原沉淀已洗涤干净 （3）
a
W W (）
12700 ％（合理即可）
加热（灼烧）时固体未充分反应（或整个过程中能引起结果偏大的其他合理答案） 三、计算题 （共6分）
31．（1）2 NaHCO 3====△
Na 2CO 3 +CO 2↑ + H 2O （2）2.50
（3）5.30（计算结果保留不准确均扣1分）
命题人：雍建红 审稿人：沈骏松 韩余铭 沈柳清 终审人：沈骏松
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C B D A D C B A C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B C B D B C B C D A 题号 21 22 23 24 25 - - - - - 答案
A
D
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A
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浙江省嘉兴市高一上学期期末考试化学试题
嘉兴市2017～2018学年度第一学期期末测试
高一化学 参考答案 （2018/02）
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）
二、填空题（共44分）（每空2分）
26．（8分）（1）+5 （2）O 188 （3）Na 2CO 3 ═CO 32
ˉ + 2Na
+
（4）2Mg+CO 2
2MgO+C
27．（8分） （1）弱 （2）铁（Fe ），二氧化硫（SO 2） （3）64 28.（8分） （1）干燥管 （2）长颈漏斗下端没有伸入到稀硫酸液体中 （3）B ；铜丝由黑色变为红色（1分），试管内壁有水珠（1分）
29．（12分）（1）Cl 2 +2Br ˉ═ Br 2 +2Cl ˉ （2）Br 2 + SO 2 +2H 2O ═2HBr + H 2SO 4 （3）D （4）①深红棕色 ② Br 2会腐蚀橡胶 ③Br 2 + 2OH ˉ ═Br ˉ+ BrO ˉ+H 2O
30．（8分）（1）250mL 容量瓶 （2）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的AgNO 3
溶液，若无沉淀生成，则证明原沉淀已洗涤干净 （3）
a
W W (）
12700 ％（合理即可）
加热（灼烧）时固体未充分反应（或整个过程中能引起结果偏大的其他合理答案） 三、计算题 （共6分）
31．（1）2 NaHCO 3====△
Na 2CO 3 +CO 2↑ + H 2O （2）2.50
（3）5.30（计算结果保留不准确均扣1分）。
2017-2018学年浙江省嘉兴市高一上学期期末考试化学试题
嘉兴市2017～2018学年度第一学期期末测试
高一化学 参考答案 （2018/02）
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）
二、填空题（共44分）（每空2分）
26．（8分）（1）+5 （2）O 188 （3）Na 2CO 3 ═CO 32
ˉ + 2Na
+
（4）2Mg+CO 2
2MgO+C
27．（8分） （1）弱 （2）铁（Fe ），二氧化硫（SO 2） （3）64 28.（8分） （1）干燥管 （2）长颈漏斗下端没有伸入到稀硫酸液体中 （3）B ；铜丝由黑色变为红色（1分），试管内壁有水珠（1分）
29．（12分）（1）Cl 2 +2Br ˉ═ Br 2 +2Cl ˉ （2）Br 2 + SO 2 +2H 2O ═2HBr + H 2SO 4 （3）D （4）①深红棕色 ② Br 2会腐蚀橡胶 ③Br 2 + 2OH ˉ ═Br ˉ+ BrO ˉ+H 2O
30．（8分）（1）250mL 容量瓶 （2）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的AgNO 3
溶液，若无沉淀生成，则证明原沉淀已洗涤干净 （3）
a
W W (）
12700 ％（合理即可）
加热（灼烧）时固体未充分反应（或整个过程中能引起结果偏大的其他合理答案） 三、计算题 （共6分）
31．（1）2 NaHCO 3====△
Na 2CO 3 +CO 2↑ + H 2O （2）2.50
（3）5.30（计算结果保留不准确均扣1分）。
浙江省嘉兴市2016-2017学年高一(上)期末化学试卷(解析版)
2016-2017学年浙江省嘉兴市高一（上）期末化学试卷一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1．化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是（）A．为防止食品的氧化变质，常在食品包装袋中放入生石灰B．节日里绚丽的烟花，是通过某些金属元素的化学变化实现的C．SO2具有漂白性，通常用于银耳等食品的漂白D．干冰或碘化银可用于进行人工降雨2．人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程，其中提出“葡萄干面包”原子模型的科学家是（）A．道尔顿B．汤姆生C．卢瑟福D．玻尔3．下列物质属于酸性氧化物的是（）A．Na2O2B．CO C．CaO D．SiO24．下列仪器对应名称不正确的是（）A．蒸馏烧瓶B．冷凝管C．蒸发皿D．分液漏斗5．下列反应中既属于分解反应又属于氧化还原反应的是（）A．Fe+2HCl═FeCl2+H2 B．CH4C+2H2C．Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O D．CaCO3CaO+CO26．下列溶液中，氯离子的物质的量浓度是3mol•L﹣1的是（）A．200mL 3mol•L﹣1 NaClO3溶液B．100mL 2mol•L﹣1 FeCl3溶液C．150mL 3mol•L﹣1 KCl溶液D．150mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液7．下列有关氯化铁溶液与氢氧化铁胶体叙述正确的是（）A．分散质颗粒直径都在1～100nm之间B．都能透过半透膜C．都是均一、稳定的液体D．都能产生丁达尔效应8．下列关于常见物质的工业制法的叙述，不正确的是（）A．工业制硅：用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得高纯硅B．工业冶炼铁：需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石C．工业冶炼镁：电解熔融的无水氯化镁，可以得到金属镁D．工业制玻璃：将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得9．下列有关硫酸的性质，叙述正确的是（）A．浓硫酸因具有吸水性，所以能使蔗糖炭化B．实验室用浓硫酸与亚硫酸钠反应制SO2，体现浓硫酸的强氧化性C．常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，铁表面生成致密的氧化膜D．浓硫酸作干燥剂，可以干燥H2、CO2、NH3、Cl2等气体10．医学上通过研究并实现了利用含放射性元素32P的“纸贴”治疗疤痕疙瘩，下列有关32P和31P的叙述正确的是（）A．32P和31P属于同一种核素B．32P的原子中所含的质子数为16C．31P的中子数为16D．32P的摩尔质量为3211．表中的物质分类，正确的是（）强电解质弱电解质非电解质A钠碳酸氨气B氯化钠水CuC硫酸钡氢氧化钙硅酸D烧碱次氯酸CO2A．A B．B C．C D．D12．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是Na2CO3溶液，另一瓶是NaOH 溶液，浓度均未知．鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是（）A．酚酞溶液B．HCl溶液C．BaCl2溶液D．Ba（OH）2溶液13．实验室保存下列化学试剂的方法不正确的是（）A．新制氯水放在棕色试剂瓶中，避光保存B．液溴密封盛放在棕色瓶中，液面上放一层水C．少量金属钠保存在四氯化碳中D．水玻璃保存在带胶塞的玻璃试剂瓶中14．下列有关说法正确的是（）A．将一小块钠投入硫酸铜溶液，会析出紫红色的铜B．将金属钠放置在空气中，最终转化为碳酸钠C．铁在氧气中燃烧，可以得到红色的三氧化二铁D．硫在过量的氧气中燃烧，可以得到产物SO315．下列有关说法不正确的是（）A．溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中的核心成分之一B．硅晶体是一种重要的半导体材料，还可用于制造光导纤维C．镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火D．硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂16．下列有关反应原理与化学反应方程式相符的是（）A．过量的铁粉在氯气中燃烧：Fe+Cl2FeCl2B．金属钠在空气中燃烧：4Na+O22Na2OC．高炉炼铁中，还原铁矿石：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2D．金属镁着火，不能用CO2灭火：2Mg+CO22MgO+C17．在向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，反应结束后过滤，对溶液中大量存在的金属阳离子的成分判断正确的是（）A．只有Cu2+B．Fe2+、Cu2+C．Fe3+、Fe2+D．Fe3+、Cu2+18．下列离子方程式书写正确的是（）A．铁粉放入稀硫酸溶液：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2O C．石灰石与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD．Cl2通入水中：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO19．下列实验操作或结论叙述不正确的是（）A．用洁净的铂丝蘸取某溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，则该溶液中一定含有钾离子B．向某溶液中滴加足量稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32﹣C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．如果在蒸馏实验中忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后补加沸石，再继续加热蒸馏20．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．在常温常压下，2.24L NH3与1.8g H2O，所含的质子数均为N AB．在常温常压下，1mol Cl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移电子2N A C．在标准状况下，64g SO2 中含有的原子数为3N AD．在标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N A21．已知一定条件下硫酸铵分解反应为4（NH4）SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，将反应后的混合气体通入氯化钡溶液中，2下列判断正确的是（）A．得到的沉淀是BaSO4B．得到的沉淀是BaSO4和BaSO3C．一定无BaSO3生成D．无沉淀生成22．下列装置或操作正确并能达到实验目的（）A．用Ⅰ图装置，可得到干燥的CO2B．用Ⅱ图装置，若C中出现白色沉淀，则可说明H2CO3的酸性强于H2SiO3 C．用Ⅲ图装置，可除去氯化钠溶液中的泥沙D．用Ⅳ图装置，分离乙醇和水23．海带中含有丰富的碘元素，在实验室中，我们可以用海带通过多步实验制成碘水，下列说法正确的是（）A．该实验过程中要用到氧化剂B．检验碘单质是否存在，可用碘化钾溶液C．要萃取碘水中的碘，可以用汽油或酒精D．利用如图所示装置不能分离食盐和晶体碘的混和物24．m g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，收集到n L SO2，则被还原的H2SO4的物质的量是（）A．mol B．mol C．mol D．mol25．某溶液中只可能含有下列离子中的几种：Na+、NH4+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣（不考虑溶液中少量的H+和OH﹣），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：（1）第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；（2）第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g．（3）在（2）的滤液中滴入AgNO3，产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解．下列说法正确的是（）A．该溶液中可能含Na+B．该溶液中肯定含有NH4+、SO42﹣、Cl﹣C．该溶液中一定不含NO3﹣、CO3﹣D．该溶液中一定含有Na+二、解答题（共7小题，满分50分）26．按要求填空（1）S2﹣中含有18个电子，画出S的原子结构示意图．（2）一水合氨（NH3•H2O）是一种弱电解质，在水中可电离出铵根离子和氢氧根离子，试写出一水合氨的电离方程式．（3）正长石的组成可表示为KAlSi3O x，试根据化合价计算x=．27．化合物Q是一种具有耐高温等优异性能的新型陶瓷．工业上可用以下方法制取：3SiO2+6C+2N2Q+6CO（1）根据上述反应，推测Q的化学式为．（2）上述反应中的还原剂是．（3）上述反应中，每消耗90g SiO2，可生成产物Q g．28．氯气是一种非常重要的化工原料．请回答下列问题：（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸为原料制取氯气，请写出反应的化学方程式．（2）将氯气通入品红溶液，品红褪色，起作用的微粒是，SO2也能使品红褪色；但是将氯气和SO2等体积混合，通入水中后，水溶液不再有漂白作用，试推测在此过程中，氯气与SO2（包括水）反应的离子方程式是．（3）工业用氯气与石灰乳制漂白粉，漂白粉的有效成分是．（4）向FeI2溶液中通入过量的氯气时，所发生的化学反应的方程式是．29．将大部分已经锈蚀（成分为Fe2O3）的废铁屑制备绿矾（FeSO4•7H2O），实验操作过程如下：已知：杂质不溶于稀硫酸．请回答下列问题：（1）步骤①中，稀硫酸与Fe2O3反应的方程式为，废铁屑用硫酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液，需进行的操作名称是．（2）步骤②中溶液A与铁粉反应的离子方程式为．（3）检验溶液B中是否还存在Fe3+的方法是．30．某研究性学习小组根据老师的学案设计实验对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行研究．（1）甲同学设计除去碳酸氢钠溶液中碳酸钠杂质的方法：向溶液中通入足量的二氧化碳．请写出相关反应的离子方程式．（2）乙同学设计如图实验装置，比较碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性，并检验分解产物．最好应在a试管底部加入（填化学式）．（3）小苏打长期放置在空气中会变质（部分转变为碳酸钠），丙同学称取27.4g 变质小苏打样品，经过充分加热、冷却、称量，所得固体的质量为21.2g，则原混合物中碳酸钠的质量为．31．实验室需要配制100mL 0.1mol•L﹣1 CuSO4溶液．（1）本实验用到的基本实验仪器除托盘天平、胶头滴管、玻璃棒、100mL容量瓶外，还必须使用一种玻璃仪器是．（2）下列有关实验说法正确的是．a．需称量CuSO4•5H2O晶体2.5gb．将固体溶解、冷却后，依照如图转移至容量瓶c．需用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，洗涤液均转入容量瓶d．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续向容量瓶中加水至凹液面与刻度相切即可（3）若实验遇到下列情况，分析对所配制溶液的浓度的影响（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）①容量瓶内壁附有水珠而未干燥，②在定容时，俯视刻度线．32．现有200mL盐酸与硫酸的混合溶液，其中H+浓度为2.5mol•L﹣1，向溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液200mL时，恰好沉淀完全，得到沉淀4.66g．（1）原溶液中H+的物质的量为mol．（2）加入的Ba（OH）2的物质的量浓度为mol•L﹣1．（3）原溶液中HCl的物质的量浓度为mol•L﹣1．2016-2017学年浙江省嘉兴市高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1．化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是（）A．为防止食品的氧化变质，常在食品包装袋中放入生石灰B．节日里绚丽的烟花，是通过某些金属元素的化学变化实现的C．SO2具有漂白性，通常用于银耳等食品的漂白D．干冰或碘化银可用于进行人工降雨【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．生石灰不具有还原性；B．焰色反应为物理变化；C．二氧化硫不能用于漂白食品；D．干冰升华和碘化银易分解过程都吸收热量．【解答】解：A．生石灰一般用于吸水，不具有还原性，不能防止食品的氧化变质，可用作干燥剂，故A错误；B．节日里绚丽的烟花利用到焰色反应，焰色反应为物理变化，故B错误；C．二氧化硫有毒，对人体有害，不能用于漂白食品，故C错误；D．利用高炮，将碘化银炮弹发射到高空云团的零度层以上，利碘化银在高空中分解生成银单质和碘单质，形成人工冰核．这些冰核经过水汽凝聚，形成冰晶．冰晶发展到一定的程度，将通过零度层下降，之后融化，形成雨滴，或干冰升华过程中吸热，水蒸气聚集成小液滴，故D正确．故选D．2．人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程，其中提出“葡萄干面包”原子模型的科学家是（）A．道尔顿B．汤姆生C．卢瑟福D．玻尔【考点】化学史．【分析】①1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论；②1911年卢瑟福提出原子结构行星模型；③1913年玻尔提出的量子力学模型；④1904年汤姆生提出的葡萄干面包原子模型．【解答】解：A．1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论，他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割，故A错误；B．1897年，英国科学家汤姆逊发现原子中存在电子，1904年汤姆生提出了一个被称为“葡萄干面包”结构的原子结构模型，故B正确；C．1911年英国科学家卢瑟福用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来，据此他提出了带核的原子结构模型，故C错误；D．1913年波尔提出的量子力学模型，故D错误；故选B．3．下列物质属于酸性氧化物的是（）A．Na2O2B．CO C．CaO D．SiO2【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物．酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，大多数的非金属氧化物是酸性氧化物．【解答】解：A．Na2O2与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不属于碱性氧化物，Na2O2不能和碱反应，不属于酸性氧化物，故A错误；B．一氧化碳不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，属于不成盐氧化物，故B错误；C．CaO能和酸反应，属于酸性氧化物，不能和碱反应，不属于酸性氧化物，故C错误；D．SiO2能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故D正确；故选D．4．下列仪器对应名称不正确的是（）A．蒸馏烧瓶B．冷凝管C．蒸发皿D．分液漏斗【考点】蒸发、蒸馏与结晶的仪器．【分析】为圆底烧瓶，其它仪器名称均正确，以此来解答．【解答】解：A．为圆底烧瓶，蒸馏烧瓶具有支管，故A错误；B．为冷凝管，用于冷凝，故B正确；C．为蒸发皿，用于溶液与可溶性固体的分离，故C正确；D．为分液漏斗，用于萃取、分液，分离分层的液体混合物，故D正确；故选A．5．下列反应中既属于分解反应又属于氧化还原反应的是（）A．Fe+2HCl═FeCl2+H2 B．CH4C+2H2C．Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O D．CaCO3CaO+CO2【考点】氧化还原反应．【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，一种物质分解生成多种物质的反应为分解反应，以此来解答．【解答】解：A、Fe、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，且属于置换反应，故A不选；B．C、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，且属于分解反应，故B选；C．为复分解反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故C不选；D．为分解反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D不选；故选B．6．下列溶液中，氯离子的物质的量浓度是3mol•L﹣1的是（）A．200mL 3mol•L﹣1 NaClO3溶液B．100mL 2mol•L﹣1 FeCl3溶液C．150mL 3mol•L﹣1 KCl溶液D．150mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】结合溶质浓度及物质构成计算离子浓度，以此来解答．【解答】解：A.3mol•L﹣1 NaClO3溶液中氯离子浓度为0；B.2mol•L﹣1 FeCl3溶液中氯离子的物质的量浓度是2mol•L﹣1×3=6mol/L；C.3mol•L﹣1 KCl溶液中氯离子的物质的量浓度是3mol•L﹣1；D.1mol•L﹣1 MgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度是1mol•L﹣1×1=2mol/L，故选C．7．下列有关氯化铁溶液与氢氧化铁胶体叙述正确的是（）A．分散质颗粒直径都在1～100nm之间B．都能透过半透膜C．都是均一、稳定的液体D．都能产生丁达尔效应【考点】胶体的重要性质．【分析】A．溶液中分散质的粒度小于1nm，胶体中分散质粒度介于1nm﹣100nm；B．胶粒不能透过半透膜；C．溶液、胶体特征是均一的、稳定的混合物；D．溶液无丁达尔效应．【解答】解：A．氯化铁溶液中分散质粒度小于1nm，氢氧化铁胶体分散质粒度介于1nm﹣100nm，故A错误；B．氢氧化铁胶体胶粒不能透过半透膜，氯化铁溶液能透过半透膜，故B错误；C．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体都具有均一、稳定的特征，故C正确；D．溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，故D错误；故选C．8．下列关于常见物质的工业制法的叙述，不正确的是（）A．工业制硅：用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得高纯硅B．工业冶炼铁：需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石C．工业冶炼镁：电解熔融的无水氯化镁，可以得到金属镁D．工业制玻璃：将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．焦炭在高温下还原二氧化硅得到粗硅；B．工业炼铁原料中应有石灰石不是生石灰，工业炼铁高炉中发生的主要反应有：在高温下，焦炭跟氧气反应生成二氧化碳；二氧化碳被焦炭还原成一氧化碳；一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应，生成铁，石灰石作用是除渣；C．镁为活泼金属，可用电解法冶炼；D．玻璃的主要成分为硅酸盐和二氧化硅．【解答】解：A．焦炭在高温下还原二氧化硅得到的硅含有碳、碳化硅等杂质，为粗硅，为进一步提纯，可与氯气反应，再用氢气还原，故A错误；B．业炼铁：需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石，焦炭的作用：提供热量、生成一氧化碳；一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应，生成铁，石灰石在高温条件下分解能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能和铁矿石中的杂质二氧化硅反应生成硅酸钙，从而除去二氧化硅，故B正确；C．镁为活泼金属，且熔融的氯化镁可导电，工业用电解法熔融的氯化镁的方法冶炼镁，故C正确；D．玻璃的主要成分为硅酸盐和二氧化硅，可用石灰石、纯碱、石英为原料，故D正确．故选A．9．下列有关硫酸的性质，叙述正确的是（）A．浓硫酸因具有吸水性，所以能使蔗糖炭化B．实验室用浓硫酸与亚硫酸钠反应制SO2，体现浓硫酸的强氧化性C．常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，铁表面生成致密的氧化膜D．浓硫酸作干燥剂，可以干燥H2、CO2、NH3、Cl2等气体【考点】浓硫酸的性质．【分析】浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，可用作干燥剂，可使蔗糖等因脱水而碳化，可使铁、铝等发生钝化，浓硫酸沸点高，可用于制备挥发性气体等，以此解答该题．【解答】解：A．浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化，故A错误；B．浓硫酸酸性较强，且难挥发，可用于制备二氧化硫等气体，与氧化性无关，故B错误；C．浓硫酸具有强氧化性，可使铁发生钝化，故C正确；D．浓硫酸与氨气反应，不能用于干燥氨气，故D错误．故选C．10．医学上通过研究并实现了利用含放射性元素32P的“纸贴”治疗疤痕疙瘩，下列有关32P和31P的叙述正确的是（）A．32P和31P属于同一种核素B．32P的原子中所含的质子数为16C．31P的中子数为16D．32P的摩尔质量为32【考点】核素．【分析】A．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；B．原子的质子数等于原子序数；C．元素符号左上角数字为质量数，等于质子数+中子数；D．摩尔质量的单位为g/mol，数值等于其质量数．【解答】解：A．32P和31P质子数相同都为15，中子数不同分别为17、16，是不同种核素，故A错误；B．32P的质子数为15，所以原子中所含的质子数为15，故B错误；C．31P的原子中所含的中子数=3﹣15=16，故C正确；D．32P的摩尔质量为32g/mol，故D错误；故选C．11．表中的物质分类，正确的是（）强电解质弱电解质非电解质A钠碳酸氨气B氯化钠水CuC硫酸钡氢氧化钙硅酸D烧碱次氯酸CO2A．A B．B C．C D．D【考点】电解质与非电解质．【分析】在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物为强电解质；在水溶液中和熔融状态下只能部分电离的化合物为弱电解质；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，据此分析．【解答】解：A、钠为单质既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、Cu为单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、氢氧化钙在水溶液中或熔融状态下能完全电离，则为强电解质，故C错误；D、烧碱在水溶液中或熔融状态下能完全电离为强电解质，次氯酸为弱酸在水溶液中只能部分电离为弱电解质，CO2本身不能电离出离子属于非电解质，故D 正确．故选D．12．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是Na2CO3溶液，另一瓶是NaOH 溶液，浓度均未知．鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是（）A．酚酞溶液B．HCl溶液C．BaCl2溶液D．Ba（OH）2溶液【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，且碳酸钠可发生复分解反应生成沉淀、气体等，以此解答该题．【解答】解：A．溶液都呈碱性，用酚酞不能鉴别，故A错误；B．碳酸钠与盐酸反应生成气体，可鉴别，故B正确；C．碳酸钠与氯化钡反应生成沉淀，可鉴别，故C正确；D．碳酸钠与氢氧化钡反应生成沉淀，可鉴别，故D正确．故选A．13．实验室保存下列化学试剂的方法不正确的是（）A．新制氯水放在棕色试剂瓶中，避光保存B．液溴密封盛放在棕色瓶中，液面上放一层水C．少量金属钠保存在四氯化碳中D．水玻璃保存在带胶塞的玻璃试剂瓶中【考点】化学试剂的分类．【分析】A．氯水中的次氯酸具有不稳定性，见光分解；B．液溴易挥发；C．钠的密度比四氯化碳的小；D．水玻璃为硅酸钠的水溶液，为矿物胶，有较强的粘性．【解答】解：A．新制氯水中存在氯气和水反应生成盐酸和次氯酸的平衡，次氯酸见光易分解而导致Cl2水变质，应于棕色试剂瓶避光保存，故A正确；B．液溴易挥发，一般采用水液封的办法以减少挥发，故B正确；C．钠的密度比四氯化碳的小，会浮在四氯化碳上面，能与空气中的水或氧气反应，故C错误；D．水玻璃具有粘合性，则水玻璃保存在带有橡皮塞的玻璃瓶中，故D正确；故选C．14．下列有关说法正确的是（）A．将一小块钠投入硫酸铜溶液，会析出紫红色的铜B．将金属钠放置在空气中，最终转化为碳酸钠C．铁在氧气中燃烧，可以得到红色的三氧化二铁D．硫在过量的氧气中燃烧，可以得到产物SO3【考点】钠的化学性质．【分析】A．根据钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应；B、根据金属钠暴露在空气中发生的反应来回答；C、铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁；D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫．【解答】解：A．钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，所以Na不能从硫酸铜溶液中置换出红色金属Cu，故A错误；B、金属钠暴露在空气中：钠与空气中氧气极易反应，致使钠表面变暗，氧化钠与空气中的水蒸气反应生成白色固体氢氧化钠，氢氧化钠易潮解表面变成溶液，氢氧化钠是强碱与空气中的酸性气体反应，生成白色带结晶水的固体Na2CO3.10H2O，十水碳酸钠易风化生成白色粉末碳酸钠，故B正确；C、铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，而不是氧化铁，故C错误；D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故D错误；故选B．15．下列有关说法不正确的是（）A．溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中的核心成分之一B．硅晶体是一种重要的半导体材料，还可用于制造光导纤维C．镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火D．硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂【考点】物质的组成、结构和性质的关系；硅和二氧化硅．【分析】A．溴化银见光易分解；B．硅不能用于高导纤维；C．镁燃烧放热耀眼的白光；D．硫酸钡不溶于酸．【解答】解：A．溴化银不稳定，见光易分解，为重要的感光材料，可用于胶卷，故A正确；B．硅可导电，为半导体材料，但不能用于高导纤维，通常用二氧化硅，故B错误；C．镁燃烧放热耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火，故C正确；D．硫酸钡不溶于酸，且不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂，故D正确．故选B．16．下列有关反应原理与化学反应方程式相符的是（）A．过量的铁粉在氯气中燃烧：Fe+Cl2FeCl2B．金属钠在空气中燃烧：4Na+O22Na2OC．高炉炼铁中，还原铁矿石：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2D．金属镁着火，不能用CO2灭火：2Mg+CO22MgO+C【考点】化学方程式的书写．【分析】A．铁与氯气反应生成的氯化铁；B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，不是氧化钠；C．该反应中的还原剂为CO，不是C；D．Mg能够在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和C．【解答】解：A．过量的铁粉在氯气中燃烧生成氯化铁，正确的化学方程式为：2Fe+3Cl23FeCl2，故A错误；B．金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，反应的化学方程式为：2Na+O22Na2O2，故B错误；C．高炉炼铁中，还原铁矿石的反应为：2CO+Fe2O32Fe+2CO2，故C错误；D．金属镁在二氧化碳中发生反应：2Mg+CO22MgO+C，所以不能用CO2灭火，故D正确；故选D．17．在向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，反应结束后过滤，对溶液中大量存在的金属阳离子的成分判断正确的是（）A．只有Cu2+B．Fe2+、Cu2+C．Fe3+、Fe2+D．Fe3+、Cu2+【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】铁离子具有强氧化性，铁离子能够与过量的铜反应生成氯化铜与氯化亚铁，所以反应后溶液中存在亚铁离子、铜离子，据此进行解答．【解答】解：向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，会发生化学反应：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是Cu2+、Fe2+，故选B．18．下列离子方程式书写正确的是（）A．铁粉放入稀硫酸溶液：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2O C．石灰石与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD．Cl2通入水中：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO【考点】离子方程式的书写．【分析】A．铁与稀硫酸反应生成的是亚铁离子；B．氢氧化钠足量，碳酸氢根离子也参与反应；C．碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆开；D．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸．【解答】解：A．铁粉放入稀硫酸溶液生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式。
浙江省嘉兴市高一上学期化学期末考试试卷
浙江省嘉兴市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2017高一上·咸阳期末) 2016年冬季，我省多次出现大范围雾霾天气．下列防止雾霾产生的措施中，不可行的是（）A . 停止冬季供暖，减少有害物质排放B . 对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘进行处理C . 退耕还林，改善生态环境D . 寻找新能源，减少化石燃料的使用2. （2分） (2016高二上·汕头期中) 环境污染已严重已严重危害人类的生活．下列对应关系正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分）(2017·普陀模拟) 有关漂白精的认识错误的是（）A . 漂白精的主要成分是次氯酸钙B . 漂白精露置在空气中会失效C . 漂白精水溶液具有漂白性D . 漂白精杀菌效果随pH降低而增强4. （2分） (2015高一上·潍坊开学考) 实验室里取用金属钠时，用到的仪器用品是（）①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤试管⑥玻璃棒⑦药匙⑧玻璃片或培养皿．A . ①③⑤⑦B . ②④⑦⑧C . ③④⑤⑧D . ②③④⑧5. （2分） (2018高二下·吉林开学考) NA代表阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是（）A . 60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB . 0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC . 标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD . 丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6 NA6. （2分） (2019高二下·浙江期末) 下列图示与操作名称不对应的是（）A . 过滤B . 洗气C . 溶解D . 蒸发7. （2分） (2019高二上·宁波月考) 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，四氯化碳所含的分子数为B . 甲醇所含共用电子对数目为C . 甲基所含的电子数为D . 现有由丁烯、环丙烷组成的混合气体共，其原子总数为8. （2分） (2017高一上·延安期中) 两个体积相同的容器，一个盛有NO，一个盛有N2和O2 ，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（）A . 原子总数B . 质子总数C . 密度D . 质量9. （2分）“纳米材料”是指开发研究出的颗粒直径从几纳米至几十纳米的材料，若将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物一定具有的性质是（）A . 该分散系属于悬浊液B . 能全部透过半透膜C . 一束光线通过该分散系时，有丁达尔现象D . 该分散系属于胶体，该胶体带正电荷或负电荷，在电压作用下会发生电泳10. （2分） (2016高一上·崇礼期中) 在酸性溶液中含Ba2+的溶液中，还能大量存在的离子是（）A . OH﹣B . HCO3﹣C . Cl﹣D . SO42﹣11. （2分） (2017高一上·成都期中) 下列离子方程式中正确的是（）A . H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OB . 向NaOH溶液中滴入少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2OC . Na2CO3溶液中通入CO2：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣D . CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH﹣═H2O12. （2分） (2017高一上·广州期中) 对于反应3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A . Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B . 被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5：1C . Cl2既做氧化剂又做还原剂D . 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5：113. （2分）分析推理是化学学习的方法之一．下列实验推理中，正确的是（）A . 金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大关系，所以银和汞可以用热分解的方法冶炼B . 钠比铜活泼，所以钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜C . 工业上电解熔融氯化镁可制得金属镁，所以工业上电解熔融氯化铝可制得铝D . 将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼14. （2分） (2020高一上·定远月考) 下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 某无色透明的酸性溶液:Cl-、Na+、MnO4-、B . 能使pH试纸变深蓝色的溶液:Na+、N 、K+、CO32-C . 加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液:K+、Ba2+、HCO3-、Cl-D . 常温下碱性的溶液:K+、Ba2+、Cl-、NO3-15. （2分） (2017高一上·赣榆期中) 下列是某同学对NaClO的物质组成和分类进行的分析，其中不正确的是（）A . 根据元素组成知道它是化合物B . 因为含有钠离子与氯离子和氧离子，所以该物质是盐C . 该物质可以称为钠盐也可以称为次氯酸盐D . 该物质有强氧化性，生活中可用作消毒剂和漂白剂16. （2分）下列有关氯水的叙述，正确的是（）A . 新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子；B . 新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色；C . 氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气；D . 氯水放置数天后，其酸性逐渐减弱。
浙江省嘉兴市第一中学2017届高三上学期期末考试化学试题Word版含答案
嘉兴市第一中学2016学年第一学期期末考试高三化学试题卷命题：朱国雁审题：卜伟平满分[100]分，时间[90]分钟2017年1月试卷中可能用到的相对原子质量：H－1、He－4、C－12、N－14、O－16、Na－23、Al－27、S－32、Cl－35.5、K－39、Ca－40、Fe－56、Cu－64、Ba－137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列化合物中，属于碱的是A．MgO B．SO2C．H2SO4 D．Ca(OH)22．仪器名称为“分液漏斗”的是3．下列物质属于电解质的是A. 石墨B. 液态HClC. 葡萄糖D. Na2CO3溶液4．反应Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O中，还原产物是A．CuSO4B．H2SO4C．H2O D．SO25．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是A．NaCl B．NH4Cl C．NaHCO3D．NaOH6．下列与盐类水解无关的是A．明矾可用作净水剂B．热的纯碱溶液可用于除去物品表面的油污C．铵态氮肥和草木灰（主要成分碳酸钾）不能混合使用D．配制FeCl2溶液时需要向溶液中加少量铁粉7．下列表示不正确的是A．KOH的电子式：B．二氧化碳的结构式：O=C=OC．CH4的球棍模型：D．S2ˉ的离子结构示意图：8．下列说法不正确的是A．电解熔融氯化钠可制金属钠B．钠与氧气反应的产物与反应条件无关C．ClO2可用于自来水的消毒D．“氯碱工业”是指电解食盐水制取氯气等产品的工业9．下列说法正确的是A．试纸在使用时必须先要湿润B．任何金属或者它们的化合物在火焰上灼烧都有特殊的焰色反应C．在配制一定物质的量浓度溶液的定容步骤时，俯视凹液面，所配溶液浓度偏高D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，需经过溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤10．下列说法正确的是A．1,2-二溴乙烷的结构简式为CH3CHBr2B．乙酸乙酯的结构式为CH3COOCH2CH3C．含有乙烯的乙烷通过催化加氢除去乙烯，可得到纯净的乙烷D．完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O的物质不一定是乙烯11. 下列说法不正确的是A．煤的气化、液化和干馏的过程都没有涉及化学变化B．石油分馏产品中重油进行催化裂化，可提高汽油等轻质油的产量和质量C．天然气和沼气的主要成分相同，都是甲烷D．氢气的热值比汽油高，是理想的清洁燃料和绿色能源12、X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH＝－a kJ·molˉ1，一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2 L的恒容密闭容器中，反应10 min，测得Y的物质的量为2.4 mol。
2018年浙江省嘉兴市海宁第一中学高一化学上学期期末试题含解析
2018年浙江省嘉兴市海宁第一中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于氯气及其化合物的叙述不正确的是（）A．新制氯水久置后酸性增强B．因为氯气有毒,有强氧化性,所以可用于杀菌,消毒,漂白C．除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水D．新制备的氯水可使蓝色石蕊试液先变红后褪色参考答案：B2. 下列关于常见物质的工业制法的叙述，不正确的是（）A．工业制硅：用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得高纯硅B．工业冶炼铁：需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石C．工业冶炼镁：电解熔融的无水氯化镁，可以得到金属镁D．工业制玻璃：将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得参考答案：A【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．焦炭在高温下还原二氧化硅得到粗硅；B．工业炼铁原料中应有石灰石不是生石灰，工业炼铁高炉中发生的主要反应有：在高温下，焦炭跟氧气反应生成二氧化碳；二氧化碳被焦炭还原成一氧化碳；一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应，生成铁，石灰石作用是除渣；C．镁为活泼金属，可用电解法冶炼；D．玻璃的主要成分为硅酸盐和二氧化硅．【解答】解：A．焦炭在高温下还原二氧化硅得到的硅含有碳、碳化硅等杂质，为粗硅，为进一步提纯，可与氯气反应，再用氢气还原，故A错误；B．业炼铁：需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石，焦炭的作用：提供热量、生成一氧化碳；一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应，生成铁，石灰石在高温条件下分解能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能和铁矿石中的杂质二氧化硅反应生成硅酸钙，从而除去二氧化硅，故B正确；C．镁为活泼金属，且熔融的氯化镁可导电，工业用电解法熔融的氯化镁的方法冶炼镁，故C正确；D．玻璃的主要成分为硅酸盐和二氧化硅，可用石灰石、纯碱、石英为原料，故D正确．故选A．3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．晶体硅硬度较大，可用作芯片B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气C．Al2O3熔点较高，可用于制作耐火材料D．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂参考答案：C解：A．Si为半导体材料，则可用作芯片，与熔点、硬度无关，故A错误；B．浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，可用于干燥氢气，与浓硫酸具有脱水性无关，故B 错误；C．Al2O3是离子化合物，离子键较强，导致Al2O3熔点较高，所以可用于制作耐火材料，故C正确；D．NaHCO3受热易分解，能与酸反应，所以可用作焙制糕点的膨松剂，与NaHCO3能与碱反应无关，故D错误。
浙江省嘉兴一中2018届高三上学期期末考试化学试卷(含答案)
嘉兴一中2017学年第一学期高三期末考试化学学科试卷考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题（每小题只有1个正确选项符合题意。
每小题2分，共50分）1．下列属于碱的是A．HI B．KClO C．NH3.H2O D．CH3OH2．下列属于电解质的是A．葡萄糖B．氨水C．SO3D．NaCl3．下列转化必须要通过加氧化剂才能发生的是A．NaHCO3→Na2CO3 B．KClO3→O2 C．KI→I2 D．Cl2→HClO4．下列分散系能起到吸附水中浮游杂质作用的是A．烧碱B．氢氧化铝胶体C．盐酸溶液 D．酒精溶液5．下列仪器名称为“分液漏斗”的是6．化学来源于生活，下列有关常识说法错误的是A.用灼烧法可以区分蚕丝和人造皮革B.垃圾焚烧会产生二噁英等有害物质C.医用消毒酒精中乙醇的浓度为90%D.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性7．下列表示不正确．．．的是A．二氧化硅的分子式 SiO2 B．HBr的结构式：H－BrC．CH4的比例模型D．Clˉ的结构示意图8．下列能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体是A．NH3B．CO2C．Cl2D．SO29．下列物质放入水中，会显著降温的是A．氢氧化钠B．蔗糖C．生石灰 D．氯化铵10．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳。
”文中涉及操作方法是A．蒸馏 B．萃取 C．盐析 D．升华11．下列关于有机化合物的说法正确的是A．苯与乙苯不属于同系物 B．由丙烯生成丙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体 D．油脂和纤维素都属于高分子化合物12．一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)，达到平衡，下列说法正确的是A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度不变B．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体的密度变大C．因CaCO3(s)需加热条件才分解生成CaO(s)和CO2(g)，所以是△H<0D．保持容器压强不变，充入He，平衡向逆反应方向进行13．下列离子方程式不正确．．．的是A．足量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO-===SO42-＋Cl-＋2H+B．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH4+＋HCO3-C．用浓H2SO4溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑D．氢氧化钡溶液与等物质的量的稀H2SO4混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42- ===BaSO4↓＋2H2O14．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
2017-2018学年高一年级上学期期末考试化学试卷 Word版含答案
2018年上学期期末考试高一年级化学科试题命题人：谭惠平时量：60分钟满分：100分相对原子质量：Al-27一、选择题（每小题只有一个答案最符合题意，每题3分，共48分）1、1996年欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为（）A．112 B．115 C．209 D．2272、下列各组物质互为同分异构体的是（）A．CO与CO2 B．S2与S8C．H和H D．3、下列物质中,不．属于合金的是（）A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银4、下列离子不．会对水体造成污染的是（）A．Cl－B．Cr3+C．Hg2+D．Pb2+5、下列物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是()A．甲烷 B．乙醇C．乙烯D．苯6、对于反应2H2 (g)＋O2 (g)2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是（）A．增大O2 的物质的量浓度 B．增大反应容积C．移去部分H2O(g) D．降低体系温度7、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。
该气体是（）A．甲烷 B．甲醛 C．氨气 D．二氧化硫8、下列物质只含有离子键的是（）A．Br2B．CO2C．KCl D．NaOH9、下列说法中正确的是（）A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．放热反应在常温下一定很容易发生D．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应10、已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。
若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A．若降低温度，可以加快反应速率B．使用催化剂是为了加快反应速率C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等11、在实验室可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯。
有关叙述不正确的是（）A．长导管起冷凝、导气的作用B．用蒸馏法从所得混合溶液中分离出乙酸乙酯C．Na2CO3饱和溶液的作用之一是吸收未反应的乙酸D．导管末端不插入饱和Na2CO3溶液中是为了防倒吸12、为了维持生命和健康，人要从食物中摄取营养素，下列物质中不属于营养素的是（）A．葡萄糖B．蛋白质C．乙醇D．芝麻油13、下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是()A.氢气通入Al2O3并加热B.加热HgOC.电解熔融的MgCl2D.铝粉和Fe2O3共热14、海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水制盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备NaD.利用潮汐发电是将化学能转化为电能15、下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是（）A．煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温条件下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程B．煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等其液态物质的过程C．煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程D．石油通过裂化和裂解，可以得到短链的烯烃和烷烃16、下列关于苯的说法中正确的是()A．苯与H2在一定条件下的加成产物环己烷中，所有碳原子在同一平面上B．可以用于表示苯的分子结构，但是其中并不含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃不相同C．苯的分子式是C6H6，苯分子中的碳原子远没有饱和，因此能与溴水发生加成反应而使之褪色D．苯中的碳碳键是介于单双键之间的独特的键，因此苯可以发生取代反应不能发生加成反应二、非选择题（每空2分，共52分）17、下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。
2018年浙江省嘉兴市平川中学高一化学上学期期末试题含解析
2018年浙江省嘉兴市平川中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是（）A.所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、CO32-、NO3-、Na＋B.滴加酚酞变红的溶液：加入SO42－、Cu2＋、K＋、Cl-C.常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na＋、Ca2＋、Cl－、ClO－D. 含有大量SO42－的溶液：加入K+、Cu2+、Cl－、NO3－参考答案：D略2. A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为A．n＋8 B．n＋18 C．n＋20 D．n＋32参考答案：C略3. 某有机化合物X，经过下列变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯，则有机物Y是()A．C2H5OH B．C2H4C．CH3CHO D．CH3COOH参考答案：C解析由题意可知X是C2H5OH，Z是CH3COOH，则Y是CH3CHO。
4. 可逆反应A(g)+3B(g)2c(g)+2D(g)在四种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率最大的是A．v(A)=O．15 mol／L·min B．v(B)=O．6 mol／L·minC．v(C)=O．3 mol／L·min D．v(D)=O．1 mol／L·min参考答案：B5. 用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针在铝箔上扎一些小孔，用镊子夹住，放入水中，待完全反应后，收集到的气体在标准状况下的体积为（）A．等于1.12L B．等于0.56L C．大于1.12L D．小于1.12L参考答案：C考点：化学方程式的有关计算；钠的化学性质；铝的化学性质．分析：Na和水反应生成NaOH和H2，NaOH和Al反应生成H2和NaAlO2，其方程式为Na+Al+2H2O=NaAlO2+2H2↑，根据Na和氢气之间的关系式计算．解答：解：Na和水反应生成NaOH和H2，NaOH和Al反应生成H2和NaAlO2，其方程式为Na+Al+2H2O=NaAlO2+2H2↑，根据方程式知，0.1molNa完全反应生成V（H2）=2n （Na）．V m=2×0.1mol×22.4L/mol=4.48L＞1.12L，故选C．点评：本题考查了物质间的反应，涉及钠和水的反应、铝和氢氧化钠溶液的反应，很多同学往往漏掉Al与NaOH溶液的反应而导致错误，为易错题．6. 从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是( )A．铜和浓硝酸反应 B．铜和稀硝酸反应C．氧化铜和稀硝酸反应 D．氯化铜和硝酸银反应参考答案：C略7. 进行化学实验必须注意安全。
浙江省嘉兴市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷(新版)
浙江省嘉兴市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高二下·东城期末) 按照生活经验，判断下列物质：①苏打水②鲜橙汁③食醋④肥皂液，其中呈酸性的是（）A . ②③B . ①④C . ②③④D . ①③④2. （2分）下列关于加热的操作正确的是（）A . 给试管中的液体加热时，试管口不准对着别人，但可以对着自己B . 玻璃仪器都可以用于加热C . 用H2还原氧化铜的实验中，应把H2通过预先加热的氧化铜D . 无论给试管中的液体还是固体加热，都必须先预热3. （2分）(2016·银川模拟) 能正确表示下列反应离子方程式的是（）A . 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2OB . NaHCO3溶液中加入HCl：CO +2H+═CO2↑+H2OC . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO +2H2O═Al（OH）3↓+HCO3D . “84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体： +5Cl﹣+6H+═3Cl2↑+3H2O4. （2分）胶体与溶液的本质差异在于（）A . 是否稳定B . 是否有颜色C . 是否透明D . 粒子直径大小5. （2分） (2016高一上·葫芦岛期中) 下列操作中，完全正确的一组是①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热（）A . ①④⑦⑩B . ①④⑤⑦⑩C . ①④⑤⑦⑧⑩D . ④⑤⑦⑩6. （2分） (2019高三上·山西月考) 德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。