2018_2019学年高中化学第二章化学物质及其变化第3节氧化还原反应作业1新人教版必修1

第3节氧化还原反应1．过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中剧毒的氰化钾，反应方程式为KCN+H2O2+H2O A+NH3↑(已配平)，请回答：(提示：3KC N-、122H O-)(1)生成物A的化学式是__________________________________________。

(2)该反应是否是氧化还原反应？________(填写“是”或“否”)，其理由是_____________________。

若是，则被还原的元素是________。

【答案】(1)KHCO3(2)是有元素化合价的升降氧2．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu + 8HNO3 (稀)3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O(1)被氧化的元素是，被还原的元素是，发生氧化反应的物质是，发生还原反应的物质是。

(2)用双线桥法表示反应电子得失的方向和数目：。

(3)用单线桥法表示反应电子得失的方向和数目：。

【答案】(1)Cu N Cu HNO3(2) (3)3．已知As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。

(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目____________________________________。

(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是____________(填序号)。

A．氧化性B．还原性C．酸性 D．碱性(3)该反应的氧化产物是__________，还原产物是________。

(4)若生成0.2 mol AsH3，则转移的电子数为___________。

【答案】(1)(2)A(3)ZnSO4 AsH3(4)1.2N A4．饮用水中的3NO -对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中3NO -的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将3NO -还原为N 2，其化学方程式为 10Al+6NaNO 3+4NaOH10NaAlO 2+3N 2↑+2H 2O 。

请回答下列问题：(1)上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；而________元素的化合价降低，则该元素的原子被________(填“氧化”或“还原”)。

(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：______________________________________。

【答案】(1)Al 失去 N 还原(2)5．酒后驾车是马路上的第一大杀手。

已知酒精(C 2H 5OH)能与K 2Cr 2O 7和H 2SO 4的混合溶液在一定条件下发生如下反应：2K 2Cr 2O 7+3C 2H 5OH+8H 2SO 42K 2SO 4+2Cr 2(SO 4)3+3CH 3COOH+11H 2O ，且知227Cr O -和Cr 3+在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：(1)该反应________(填“是”或“不是”)离子反应。

(2)写出Cr 2(SO 4)3的电离方程式：_________________________________________。

(3)该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是_________________________________。

(4)你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？________(填“能”或“不能”)，简述其原理___________________________________________________________________。

【答案】(1)是 (2)Cr 2(SO 4)32Cr 3++324SO -(3)是 Cr 元素在反应中化合价降低了；C 元素的化合价升高了(4)能 该反应前后有颜色变化，K 2Cr 2O 7在酸性条件下遇酒精发生反应，颜色由橙色变为绿色6．某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O 2、H 2CrO 4、Cr(OH)3、H 2O 、H 2O 2。

已知该反应中H 2O 2只发生如下过程：H 2O 2→O 2。

(1)该反应中的还原剂是 。

(2)该反应中，发生还原反应的过程是 → 。

(3)写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目： 。

(4)若反应转移了0.3 mol 电子，则产生的气体在标准状况下体积为 L 。

【答案】(1)H 2O 2(2)H 2CrO 4 Cr(OH)3(3)(4)3.367．HIO 4主要以H 5IO 6形式存在，H 5IO 6是白色晶体，易溶于水，具有很强的氧化性，在强酸溶液中能氧化Mn 2+。

(1)请完成并配平下列离子反应。

__________Mn 2++________H 5IO 6__________4MnO -+________3IO -+________H ++________(2)根据以上离子方程式判断H 5IO 6是________电离物质(填“易”或“难”)。

(3)上述反应，被氧化的元素是________(填元素符号)，当 1 mol Mn 2+参加反应时，转移电子的物质的量为________。

【答案】(1)2 5 2 5 11 7H 2O (2)难 (3)Mn 5 mol 8．按要求填空：(1)在S 2−、Fe 2+、Fe 3+、Mg 2+、S 、I −、H +中，只有氧化性的是____________，只有还原性的是____________，既有氧化性又有还原性的是________。

(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：①NO+HNO 3→N 2O 3+H 2O ②NH 3+NO→HNO 2+H 2O ③N 2O 4+H 2O→HNO 3+HNO 2 其中你认为一定不可能实现的是____________。

(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是______________。

①2FeCl 3+2KI2FeCl 2+2KCl+I 2②2FeCl 2+Cl 22FeCl 3③2KMnO 4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O若溶质中Cl −与I −共存，为了氧化I −而Cl −不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的______作氧化剂。

【答案】(1)Fe 3+、Mg 2+、H +S 2−、I −Fe 2+、S (2)②(3)KMnO 4 FeCl 39．(1)写出下列反应的化学方程式，用双线桥法标明电子转移的方向和数目，并注明“被氧化”、“被还原”。

①Fe 2O 3与CO 在高温下的反应：___________________________________。

②KClO 3与MnO 2在共热条件下反应：________________________________。

③H 2S 气体和SO 2气体反应生成S 和水：______________________________。

(2)写出下列反应的离子方程式，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目。

①Cu 和AgNO 3溶液反应：________________________________________。

②实验室制Cl 2的反应为MnO 2+4HCl(浓)△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ：___________________________。

③向FeCl 2溶液中通入Cl 2生成FeCl 3：____________________________。

【答案】10．氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。

(1)对反应NH 3+O 2——NO+H 2O(未配平)作分析，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：___________________________________________________________。

该反应中，________是还原剂，________是还原产物，被还原的物质是________。

(2)在一定条件下，反应2NH 3+3CuO △3Cu+N 2+3H 2O 能顺利进行，对此反应的分析合理的是________。

①该反应是置换反应 ②反应中NH 3被氧化为N 2③在反应中体现了金属铜的还原性④在反应中每生成1 mol H 2O 转移1 mol 电子 (3)在反应2H 2S+SO 23S+2H 2O 中被氧化的元素与被还原的元素的质量比为 ________。

【答案】(1)(2)②(3)2∶111．(1)根据反应8NH3+3Cl26NH4Cl+N2，回答下列问题：①该反应中氧化剂是，氧化产物是。

②该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为。

(2)某一反应体系中存在下列6种物质：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。

已知存在下列转化关系：HNO3→NO，请完成下列各题：①该反应的氧化剂是，还原剂是。

②该反应中1 mol氧化剂 (填“得到”或“失去”) mol电子。

③当有0.1 mol HNO3被还原，此时生成标准状况下NO的体积是 L。

④请把各物质填在下面空格处，需配平：□______+□______□______+□______+□______+□【答案】(1)①Cl2 N2 ②2∶3(2)①HNO3 FeSO4 ②得到 3 ③2.24④4HNO3+3FeSO4Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+NO↑+2H2O12．(1)从氧化还原的角度分析水在下列化学反应中的作用(从氧化剂、还原剂角度分析)。

①电解水：_____________________________________________________。

②钠和水的反应(2Na+2H2O2NaOH+H2↑)：_______________________________。

③氟气和水反应(2F2+2H2O4HF+O2)：_______________________________。

④氯气和水反应(Cl2+H2O HCl+HClO)：______________________________。

(2)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。

该反应体系中还原产物是________；若反应中转移了0.3 mol电子，则氧化产物的质量是________g。

(3)将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl−，这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱顺序为____________。

足量Cl2通入FeBr2溶液中发生反应的离子方程式为________________。

【答案】(1)①既作氧化剂，又作还原剂②作氧化剂③作还原剂④既不作氧化剂，也不作还原剂(2)NO 4.8(3)Fe2+>Br−>Cl− 2Fe2++4Br−+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl−13．(1)维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要的功能。