(暑假作业)四川省2017-2018学年高一下学期期中考试化学试卷Word版含解析

（暑假作业）四川省2017-2018学年下学期期中考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64第I卷(选择题)一、单选题（本大题共14小题，共42分）1. 下列说法不正确的是A. 只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐B. 晶体硅具有半导体的性质，可用于生产计算机的芯片C. “光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关D. 用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中SO2气体的含量【答案】A【解析】A．食盐中添加碘酸钾，碘酸钾不能使淀粉变蓝，故A错误； B．因为硅是半导体材料，所以高纯度的晶体硅被广泛用于制作计算机芯片，故B正确；C．以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成的一个重要原因，形成都与氮氧化合物有关，故C正确；D．煤中含有硫元素，用脱硫处理的煤代替原煤做燃料可以有效减少空气中SO2气体的含量，故D正确；故选A。

点睛：本题考查化学与生产、生活的关系和环境污染及治理，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。

2. 某氯原子的质量是a g 12C原子的质量是bg，用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A. 氯元素的相对原子质量为B. mg该氯原子的物质的量一定是C. 该氯元素的摩尔质量是a N AD. ng该氯原子所含的电子数为【答案】B【解析】试题分析：A．Cl元素有多种同位素原子，所以不能根据一种原子的质量推断该元素的相对原子质量，错误；B．根据物质的量的定义式n=m÷M，可知mg该氯原子的物质的量一定是m／(a N A)mol，正确；C．该氯元素的摩尔质量是aN A g/mol，错误；D．一个Cl原子中含有17个电子，所以 ng该氯原子所含的电子数为17n/a，错误。

考点：考查原子的质量与元素的质量和有关物质的量的关系的知识。

3. N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A. 常温下，g 固体中，含有的阴阳离子总数为N AB. 氨气分子中含0.6N A个键C. 铁、Cu片、稀硫酸组成的原电池，当金属铁质量减轻g时，流过外电路的电子为N AD. 时，20 g 2H 216O中含有共用电子对数为2N A【答案】D【解析】试题分析：A、7.8g过氧化钠的物质的量为：=0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子，总共含有0.3mol离子，含有的阴阳离子总数为0.3N A，故A错误；B、不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算4.48L氨气的物质的量，故B错误；C、5.6g铁的物质的量为：=0.1mol，0.1mol铁与稀硫酸反应生成0.2mol电子，根据电子守恒，流过外电路的电子为0.2N A，故C错误；D、20g2H216O的物质的量为：=1mol，1mol水分子中含有2mol氧氢键，所以含有共用电子对数为2N A，故D正确；故选D。

【考点定位】考查阿伏加德罗常数【名师点晴】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断。

注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

本题中的易错项为A，过氧化钠中含有的阴离子为过氧根离子，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子，总共含有0.3mol离子。

4. 下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是A. 热稳定性：HF<HCl<HBr<HIB. 微粒半径：K+>Na+>Mg2+>Al3+C. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3D. 最外层电子数：Li<Mg<Si<Ar【答案】A...............详解：A、第ⅦA自上而下依次为F、Cl、Br、I，它们的非金属性依次减弱，所以形成的气态氢化物的热稳定性也依次减弱，即HF>HCl>HBr>HI，故A不正确；B、K+是288型离子，Na+、Mg2+、Al3+都是28型离子，且核电荷数依次增大，所以半径依次减小，因此离子半径为K+>Na+>Mg2+>Al3+，故B正确；C、第三周期非金属元素从左到右依次为Si、P、S、Cl，根据同周期非金属性变化规律，它们的非金属性依次增强，所以最高价含氧酸的酸性依次增强，故C正确；D、已知Li、Mg、Si、Ar的核电荷数分别为3、12、14、18，根据电子排布规律可得，它们最外层电子数分别为1、2、4、8，所以D正确。

本题答案为A。

5. 关于下列粒子的描述不正确的是A. 的电子式为，其热稳定性不如B. 的电子式为，是含有极性键的18电子的粒子C. 的电子式为，是分子结构呈四面体的分子D. KF的电子式为，它是易溶于水的离子化合物【答案】C【解析】试题分析：A．PH3为共价化合物，其电子式为；由于非金属性N＞P，所以磷化氢的热稳定性不如NH3，故A正确；B．HS-中硫原子核外达到8电子稳定结构，其电子式为，离子中硫氢键为极性共价键，硫氢根离子为18电子的粒子，故B正确；C．CH2Cl2为共价化合物，其电子式为，是分子结构呈四面体的分子，故C错误；D．氟化钾为离子化合物，电子式中需要标出离子所带的电荷，其电子式为：K+，氟化钾易溶于水，故D正确；故选C。

考点：考查电子式书写、化学键极性判断、元素周期律等。

6. 下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是A. 甲烷的燃烧B. 灼热的炭与二氧化碳反应C. Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D. 碳酸钙的分解【答案】A【解析】分析：图象中反应物总能量高于生成物总能量，所以这是一个放热反应，根据常见的吸热反应和放热反应即可判断出正确答案。

详解：一般来说，物质的燃烧反应、多数的化合反应、中和反应、金属与水（或酸）反应、铝热反应等都是放热反应，而多数的分解反应，C与水（或CO2）的反应，铵盐与某些碱的反应、水解反应都是吸热反应，所以A是放热反应，其它三个都是吸热反应，故本题答案为A。

7. 如表实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】分析：A、Cl2与水反应建立化学平衡Cl2＋H2O HCl＋HClO，当加入硝酸银时生成AgCl白色沉淀，但溶液中仍含有Cl2；B、正确理解SO2的漂白性与还原性，明确漂白与褪色的不同；C、根据氧化还原反应中先强后弱的反应原则，少量的铁只能与氧化性强的物质反应；D、硝酸具有强氧化性，同时加入BaCl2可能生成BaSO4白色沉淀，也可能生成AgCl白色沉淀。

详解：A、氯水中的主要成分是Cl2，部分氯气与水反应建立化学平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO，当加入硝酸银时生成AgCl白色沉淀，但溶液中仍含有Cl2，只有当AgNO3足量时，随着AgCl的生成，c(Cl-)的减少，化学平衡持续正向移动，最终溶液中不含Cl2，所以A不正确；B、SO2具有还原性，而高锰酸钾具有氧化性，二者发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，这体现了SO2还原性，不能说明SO2具有漂白性，SO2只对品红、秸杆、毛丝等物质具有漂白性，故B不正确；C、由于Fe3+的氧化性强于Cu2+，根据氧化还原反应中先强后弱的反应原则，加入少量的铁，只能与氧化性强的Fe3+反应，而不能与Cu2+反应，所以没有红色物质析出，故C正确；D、由于硝酸具有强氧化性，若溶液中含有SO32-，则被氧化成SO42-，当加入BaCl2时可生成白色沉淀BaSO4，若溶液中含有Cl-，当加入BaCl2时可生成白色沉淀AgCl，即溶液中不一定含有SO42-，所以D不正确。

本题答案为C。

点睛：注意氯气与水反应建立的化学平衡的应用；漂白是有色有机物的褪色，而褪色有较广泛的含义；只有明确物质的氧化性、还原性的相对强弱，才能正确解答相关习题。

8. 硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为还原剂，已知25.0mL 0.0100mol/L Na2S2O3溶液恰好把22.4mL Cl2 (标准状况下)完全转化为Cl－离子，则S 2O32－将转化成A. S2－B. SC. SO42－D. SO32－【答案】C【解析】分析：在氧化还原反应中，应用电子转移守恒即可正确解答。

详解：Na2S2O3中S元素的平均化合价为+2价，已知n(Na2S2O3)=0.025L×0.0100mol/L=2.5×10-4mol，n(Cl2)= 10-3mol，设反应后S为+x价，则S元素失去的电子数为(x-2)×2×2.5×10-4mol，而Cl元素得到的电子数为2×10-3mol，由电子得失守恒可得x=6，分析各选项微粒中S元素的化合价分别为-2价、0价、+6价、+4价，所以正确答案为C。

9. C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)反应在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A. ①④B. ②③C. ①③D. ②④【答案】C【解析】分析：外界条件对反应速率的影响一定是“增快减慢”，只要外界条件（浓度、温度、压强、催化剂、表面积等）改变了，反应速率也一定改变。

详解：①固体物质量的改变，不影响反应速率；②缩小容器的体积，导致物质的浓度增大，反应速率加快；③在体积不变时充入“稀有气体”，尽管容器内总压增大了，但反应体系中各物质的浓度不变，所以反应速率不变；④保持压强不变，充入N2使容器体积变大，导致反应体系中各物质的浓度减小，反应速率减慢。

所以对反速率几乎无影响的是①③。

因此本题答案为C。

10. 在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是A. 容器内压强不随时间变化B. v正(X) =v逆(Z)C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为l：2：2D. 单位时间内消耗0.1molX的同时生成0.2molZ【答案】A【解析】分析：反应达到平衡的标志有速率标志，即正逆反应速率相等；“量”的标志，即浓度、n、含量、P等保持一定，结合反应方程式解析如下。

详解：A、这是一个反应前后气体物质的量不等的反应，即压强会改变，所以当压强不随时间变化时说明反应已达平衡，故A正确；B、v正(X) =v逆(Z)，尽管体现了正逆两个方向的速率，但是速率数值之比不等于计量系数之比，说明正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，所以B错误；C、平衡时容器内各物质的浓度之比与其开始时加入的量有关，所以浓度之比等于对应的计量系数之比，不能说明反应已达平衡状态，故C错误；D、单位时间内消耗0.1molX，是正向速率，同时生成0.2molZ也是正向速率，同一方向的速率不能说明反应已达平衡状态，故D错误。