有机化学化合物中的化学键和分子结构演示课件
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1.2有机化合物的结构特点PPT课件
请同学拚出以下两种有机物分子的球棍模型
CH3CH=CHCH2CH3 CH3CH2C≡CCH2CH3
例2、下列有机分子中，所有的原子不可
D 能处于同一平面的是（
）
例3、某有机物分子结构如下：
关于该分子结构的说法正确的是 A.除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上
BB.除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上
C.12个碳原子不可能都在同一平面上 D.12个碳原子一定都在同一平面上
H
C CC
H
C CC
练练手：
某分子具有如下结构：
C6H5—CO—C≡C—CH3 试回答下列问题：
(1)在同一直线上的原子最多有_4___个；
(2)一定在同一平面上的原子最多有_1_2___个；
(3)可能在同一平面上的原子最多有_1_7___个。
§1.2 有机化合物的结构特点 （第1课时）
本节目标： 1.知道有机物的成键特点。 2.能熟练表示甲烷、乙烯、乙炔、 苯等分子的结构 3.学会判断有机物分子中的原子共线共面
பைடு நூலகம்悟
1.有机物的组成元素主要有哪些？ 2.请写出有关原子的原子结构示意图和电子式。 3.请写出甲烷、乙烯的分子式、电子式、结构式、 结构简式 4.有机物分子结构的表示方法有哪些？
分子式： 用元素符号表示单质或化合物分子组成的式子
电子式： 用“●”或“×”来表示原子最外层电子成键情
况的式子
结构式： 用一根短线来表示原子间一对共用电子对的式子
就是结构式的简单表示情势。只要把碳氢键省掉即可，
结构简式：碳碳单键可省也可不省，但碳碳双键和碳碳叁键不能
省，如丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，乙烯的结构简式 为CH2=CH2。碳氧双键可省掉如甲醛：HCHO
CH3CH=CHCH2CH3 CH3CH2C≡CCH2CH3
例2、下列有机分子中，所有的原子不可
D 能处于同一平面的是（
）
例3、某有机物分子结构如下：
关于该分子结构的说法正确的是 A.除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上
BB.除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上
C.12个碳原子不可能都在同一平面上 D.12个碳原子一定都在同一平面上
H
C CC
H
C CC
练练手：
某分子具有如下结构：
C6H5—CO—C≡C—CH3 试回答下列问题：
(1)在同一直线上的原子最多有_4___个；
(2)一定在同一平面上的原子最多有_1_2___个；
(3)可能在同一平面上的原子最多有_1_7___个。
§1.2 有机化合物的结构特点 （第1课时）
本节目标： 1.知道有机物的成键特点。 2.能熟练表示甲烷、乙烯、乙炔、 苯等分子的结构 3.学会判断有机物分子中的原子共线共面
பைடு நூலகம்悟
1.有机物的组成元素主要有哪些？ 2.请写出有关原子的原子结构示意图和电子式。 3.请写出甲烷、乙烯的分子式、电子式、结构式、 结构简式 4.有机物分子结构的表示方法有哪些？
分子式： 用元素符号表示单质或化合物分子组成的式子
电子式： 用“●”或“×”来表示原子最外层电子成键情
况的式子
结构式： 用一根短线来表示原子间一对共用电子对的式子
就是结构式的简单表示情势。只要把碳氢键省掉即可，
结构简式：碳碳单键可省也可不省，但碳碳双键和碳碳叁键不能
省，如丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，乙烯的结构简式 为CH2=CH2。碳氧双键可省掉如甲醛：HCHO
化学键与分子结构 PPT4 人教课标版
NH
4
H
HNH
H
BF4
F
FBF
F
3.1 价键理论
第三讲 化学键与分子结构
形成配键必须同时具备两个条件：
● 成键原子一方有孤对电子 ● 另一方有空轨道
第三讲 化学键与分子结构
共价键的性质可以通过键长、键角和键能 键的极性等键参数来描述。
⑷ 18+2电子构型
⑸ 9~17电子构型
第三讲 化学键与分子结构
三、晶格能（U） 1、定义：
气态正离子和气态负离子结合成 1mol离子晶体时所释放的能量 2、波恩—哈伯（Born-haber）循环计算晶格能
H
Na (s) + ½ F2 (g)
NaF (s)
S：升华能 108.8kJ·mol-1
s
分子是参与化学反应的基本单元，物质的 性质主要决定于分子的性质，而分子的性质又 是由分子的内部结构决定的。因此，探索分子 的内部结构对于了解物质的性质和化学反应规 律具有重要的意义。
第三讲 化学键与分子结构
离子键
3.1 化学键
一、离子键理论的基本要点
1、离子键
靠正负离子的静电引力而形成的化学键 2、离子键理论的基本要点
第三讲 化学键与分子结构
例1：HF分子的形成
F：
1s２ 2s２
2p2
2p2 2p1
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
↓
H：
1s１
例2: He：1s２，其中无未配对电子。故不存在He２分子
3.1 价键理论
第三讲 化学键与分子结构
例： HCl的形成
H：1S1
Cl：1S2 2S2 2P6 3S2 3P5
↑
↑↓
化学键和分子结构PPT教学课件
1、哪些支出是合理的？哪些支 出是不合理的？
2、养成有计划消费的习惯有什 么好处？
读一读，谈一谈。 1、劳动光荣，懒惰可耻。---中华传统美德
2、劳动创造了人本身。 ---马克思
3、劳动是一切有劳动能力的公民的光 荣职责……国家提倡公民从事义务劳动
法》
---《中华人民共和国宪
读材料，谈感悟。
美国哈佛大学一些专家对300名小 学生进行了长达十几年的跟踪调查，结 果发现，爱干家务的孩子与不爱干家务 的孩子，长大后的失业比率为1：5，犯 罪比率为1：10，平均收入，前者要高 于后者20%左右。
离子键 共价键
金属键
范德华 力
氢键
存在范围
阴阳离子间和 离子晶体内
分子内、原子 间、原子晶体
内
金属阳离子和 自由电子之间 及金属晶体内
分子间和分子 晶体内
分子间和分子 晶体内
作用本质
静电作 用
共用电 子对
静电作 用
电性引 力
电性引 力
作用强弱
影响性质
强
离子化合物的 熔沸点
强
分子的稳定性， 原子晶体的熔
沸点
强
金属晶体的熔 沸点、硬度
弱
分子晶体的熔 沸点、硬度
弱 分子晶体的熔
（稍强）
沸点
【课前练习】
1. 下列各组分子中，都属于含极性键的非极
性分子是
（B ）
A. CO2、H2S C. Cl2、C2H2
B. C2H4、CH4 D. NH3、HCl
三、键的极性和分子的极性 1.非极性共价键与极性共价键 分子结构对称 2. 非极性分子 电荷分布均匀 分子中正负电荷重心重叠
B. Na2O2 D. CaC2
2、养成有计划消费的习惯有什 么好处？
读一读，谈一谈。 1、劳动光荣，懒惰可耻。---中华传统美德
2、劳动创造了人本身。 ---马克思
3、劳动是一切有劳动能力的公民的光 荣职责……国家提倡公民从事义务劳动
法》
---《中华人民共和国宪
读材料，谈感悟。
美国哈佛大学一些专家对300名小 学生进行了长达十几年的跟踪调查，结 果发现，爱干家务的孩子与不爱干家务 的孩子，长大后的失业比率为1：5，犯 罪比率为1：10，平均收入，前者要高 于后者20%左右。
离子键 共价键
金属键
范德华 力
氢键
存在范围
阴阳离子间和 离子晶体内
分子内、原子 间、原子晶体
内
金属阳离子和 自由电子之间 及金属晶体内
分子间和分子 晶体内
分子间和分子 晶体内
作用本质
静电作 用
共用电 子对
静电作 用
电性引 力
电性引 力
作用强弱
影响性质
强
离子化合物的 熔沸点
强
分子的稳定性， 原子晶体的熔
沸点
强
金属晶体的熔 沸点、硬度
弱
分子晶体的熔 沸点、硬度
弱 分子晶体的熔
（稍强）
沸点
【课前练习】
1. 下列各组分子中，都属于含极性键的非极
性分子是
（B ）
A. CO2、H2S C. Cl2、C2H2
B. C2H4、CH4 D. NH3、HCl
三、键的极性和分子的极性 1.非极性共价键与极性共价键 分子结构对称 2. 非极性分子 电荷分布均匀 分子中正负电荷重心重叠
B. Na2O2 D. CaC2
化学课件《化学键和分子结构》优秀ppt 鲁科版
练习 1
用稀H2SO4酸化 的H2O2溶液中,加入乙醚后液体分层,再 加入少量K2Cr2O7溶液并震荡,在乙醚层中出现深蓝色,这是因 为生成的CrO5容于乙醚所致.CrO5的结构为 上述反应的化学方程式为: Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O.下列叙述中正确的是( )
A. Cr2O72-被氧化成CrO5
(2)已知其分子结构如图所示,请在 图上用“”表示C 原子“”表示N原子.该化合物分子中共有------个六 元环.
C6H12N4
“”表示C原子 “”表示N原子.
练习 3
碳正离子［例如：CH3+. CH5+ .(CH3)3C+等］是有机反应 中重要的中间体，碳正离子CH5+可以通过CH4在超强酸中再 获得一个H+而得到，而CH5+失去H2可的到CH3+. (1) CH3+是活性很强的正离子，是缺电子的，其电子式为____ (2) CH3+中４个原子是共平面的，３个键角相等，键角应为 _____ （填角度）． (3) .(CH3)2C1H2+0在o NaOH的水溶液中反应将得到电中性的有机
分子，其结构简式为＿＿＿＿＿＿
.(4) .(CH3)3C+去掉H+后(将CH生3)成2C电HO中H性的有机分子，其结构简
式为＿＿＿＿＿＿
(CH3)2CCH2
练习 4
练习 5
谢谢大家！
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
人教课标版 化学键与分子结构PPT课件
2.下列物质中，既含有离子键，又含有非极性 共价键的是 （ B ） A、NaOH B、Na2O2 C、CaCl2 D、H2O
３、判断下列物质中化学键的类型，若有共价键 则指出共价键的类型。
1.KHS
4.SiO2
2.CaF2
5.干冰
3.金刚石
6.HClO
7.H2O2
10.Mg3N2
8.C60
11.CH3CHO
Na+和Cl+之间存在离子键，离子键 是强烈的静电作用。
[思考] ⑵CO2 的熔点只有 -56.2℃ ，即干冰只要吸收少 量的热就能熔化或者升华。这又说明什么？ 说明在干冰中，CO2分子间存在的作用 力相对与化学键要微弱得多。
分子间作用力，又称范德瓦耳斯力。 范德瓦耳斯力 化学键 相邻原子间 的相互作用
练习2、下列事实与氢键有关的是 （ B） A. 水加热到很高的温度都难以分解 B. 水结成冰体积膨胀，密度变小 C. CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质 量增大而升高 D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基 11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。 53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做！你是个人你就会做！ 60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？ 67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！ 68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利，是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 73、只要路是对的，就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。 24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。 25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。 27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。 28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。 29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。 30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。 31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。 32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。 33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。 34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。 35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。 36、失败者任其失败，成功者创造成功。 37、世上没有绝望的处境，只有对处境绝望的人。 38、天助自助者，你要你就能。 39、我自信，故我成功；我行，我一定能行。 40、每个人都有潜在的能量，只是很容易：被习惯所掩盖，被时间所迷离，被惰性所消磨。 41、从现在开始，不要未语泪先流。 75、自己选择的路，跪着也要走完。
基础化学课件：化学键及分子结构
典型物质化学键与分子结构关系分析
离子化合物
以氯化钠为例，钠原子和氯原子之间通过离子键连接，形成立 方晶格结构。离子键的强度决定了氯化钠的高熔点和稳定性。
共价化合物
以甲烷为例，碳原子与四个氢原子之间通过共价键连接，形成正四面体结构。 共价键的极性和强度决定了甲烷的物理和化学性质，如不易溶于水、高温下稳 定等。
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分子形状与大小
分子形状
分子形状由分子中原子排列方式和化 学键类型决定，有直线形、平面形、 三角锥形、正四面体形等多种形状。
分子大小
分子大小通常用分子直径或分子体积 来表示，与分子中原子大小、化学键 长度和分子形状有关。
分子间作用力
第一季度
第二季度
第三季度
第四季度
范德华力
范德华力是存在于分子 间的一种吸引力，与分 子极性和大小有关，通 常存在于非极性分子之 间。
分子内相互作用影响化学键稳定性
分子内的相互作用，如氢键、范德华力等，可以影响化学键的稳定性。这些相互作用的存 在可以使得分子更加稳定，也可以使得某些化学键更容易断裂。
分子对称性影响化学键性质
分子的对称性可以影响化学键的性质和反应活性。例如，对称分子中的化学键通常具有相 同的反应活性，而非对称分子中的化学键则可能具有不同的反应活性。
共价键特点
有方向性、有饱和性。
共价键分类
极性共价键和非极性共价键。
金属键
金属键定义
金属晶体中金属原子（或离子）与自由电子形成 的化学键。
金属键特点
无方向性、无饱和性。
金属键形成条件
金属单质及一些金属合金。
Part
02
分子结构基础
原子结构与元素周期表
原子结构
3化学键与分子结构PPT课件
（4）以原子轨道能级的不同，金属晶体中可有不同的能 带，例如导带、禁带等；
（5）金属中相邻的能带有时可以互相重叠。
23
Mg的外层电子构 型为3s2，其3s能带是 满带，没有空轨道， 似乎不能导电。但Mg 的相邻能带之间的能 量间隔很小，使Mg的 3s和3p能带发生部分 重叠，从而形成一个 更大的导带。
19
金属能带理论
分子轨道理论将金属晶体看作一个巨大分子，结合在 一起的无数个金属原子形成无数条分子轨道，某些电子就 会处在涉及构成整块金属原子在内的轨道，这样就产生了 金属的能带理论（金属键的量子力学模型）。
20
能能带带理理论论中中的的一一些些重重要要概概念念
能带: 一组连续状态的分子轨道 导带: 电子在其中能自由运动的能带 满带: 完全充满电子的能带 禁带: 能带和能带之间的区域 空带：没有电子的能带
不同的金属在某些性质方面，如密度、硬度、熔点等又表 现出很大差别。这与金属原子本身、晶体中原子的排列方式 等因素有关。
一般说来，价电子多的金属元素单质的电导率、硬度和 熔沸点都比较高。
18
由于金属的自由电子模型过于简单化， 不能解释金属晶体为什么有结合力，也不 能解释金属晶体为什么有导体、绝缘体和 半导体之分。随着科学和生产的发展，主 要是量子理论的发展，建立了能带理论。
15
【讨论3】金属为什么具有较好的延 展性？
金属晶体中由于金属离子与自由电子间的 相互作用没有方向性，各原子层之间发生相对 滑动以后，仍可保持这种相互作用，因而即使 在外力作用下，发生形变也不易断裂。
16
金属的延展性
➢金属晶体受外力时，金属阳离子因自由电子的环绕而不断裂。 ➢离子晶体受外力时，产生同性离子间的斥力而崩裂 17
（5）金属中相邻的能带有时可以互相重叠。
23
Mg的外层电子构 型为3s2，其3s能带是 满带，没有空轨道， 似乎不能导电。但Mg 的相邻能带之间的能 量间隔很小，使Mg的 3s和3p能带发生部分 重叠，从而形成一个 更大的导带。
19
金属能带理论
分子轨道理论将金属晶体看作一个巨大分子，结合在 一起的无数个金属原子形成无数条分子轨道，某些电子就 会处在涉及构成整块金属原子在内的轨道，这样就产生了 金属的能带理论（金属键的量子力学模型）。
20
能能带带理理论论中中的的一一些些重重要要概概念念
能带: 一组连续状态的分子轨道 导带: 电子在其中能自由运动的能带 满带: 完全充满电子的能带 禁带: 能带和能带之间的区域 空带：没有电子的能带
不同的金属在某些性质方面，如密度、硬度、熔点等又表 现出很大差别。这与金属原子本身、晶体中原子的排列方式 等因素有关。
一般说来，价电子多的金属元素单质的电导率、硬度和 熔沸点都比较高。
18
由于金属的自由电子模型过于简单化， 不能解释金属晶体为什么有结合力，也不 能解释金属晶体为什么有导体、绝缘体和 半导体之分。随着科学和生产的发展，主 要是量子理论的发展，建立了能带理论。
15
【讨论3】金属为什么具有较好的延 展性？
金属晶体中由于金属离子与自由电子间的 相互作用没有方向性，各原子层之间发生相对 滑动以后，仍可保持这种相互作用，因而即使 在外力作用下，发生形变也不易断裂。
16
金属的延展性
➢金属晶体受外力时，金属阳离子因自由电子的环绕而不断裂。 ➢离子晶体受外力时，产生同性离子间的斥力而崩裂 17
【高中化学】有机化合物中的共价键 高二化学同步精品课件(人教版2019选择性必修3)
C2H5Cl
Ω=0
C3H5Cl
Ω=1
C4H4Br2
Ω=2
有机化学基础
1.1.2有机化合物中的化学键
一 有机物中的共价键
1.共价键根据重叠方式不同如何分类？碳形成的是哪类共价键？
共价键可形 “头碰头” σ键 成两种键型： “肩并肩” π键
特征：轴对称，强度较大，组成 的两个原子可以围绕键轴旋转。
特征：镜面对称，不如σ键牢固 易断裂，不能旋转。
单键为σ键，双键为1个σ键1个π键，三键为1个σ键2个π键。
（6）键线式：
CH3CH=CH（2 结构简式）
C-C=C（碳架结构）
由碳架式省略C后即成
（键线式）
注意： ①省去C、H元素符号，只要求表示出碳碳键(单键、双键、三键)及 与碳原子相连的基团. ② —OH、—CHO、—COOH、—X等官能团不省 ③端点、拐点、交叉点是C。
课堂检测 1.写出下列有机物的键线式：
剧烈程度：H2O＞CH3CH2OH
受乙基的影响，乙醇分子中氢氧键的极性比水分子氢氧键的极性弱，乙醇
比水更难电离出氢离子
结论:乙醇分子中的氢氧键极性比水中氢氧键极性弱。化学键的极性影响 物质的性质。
归纳拓展
共价键的极性和化学性质 1.乙醇分子中的氢氧键极性比水中氢氧键极性弱。 2.成键原子之间电负性差距越大,形成的化学键极性越大,在化 学反应中越容易断裂。 3.基团之间相互影响,使得官能团及邻近的化学键的极性增强, 在化学反应中断裂。
①一个双键，则Ω=1；②一个三键，则Ω=2；③一个环，则Ω=1
O CH3-C-H
Ω=1
CH≡CH Ω=2
Ω=5
Ω=14
2、根据组成算
（1）烃(CnHm)的不饱和度的计算
第九章化学键与分子结构PPT教学课件
Fe [Ne]3s23p63d64s2 Fe2+ [Ne]3s23p63d6 最外层14个电子
Cr [Ne]3s23p63d54s1 Cr3+ [Ne]3s23p63d3 最外层11个电子
Mn [Ne]3s23p63d64s2
Mn2+
2020/10/16
[Ne]3s23p63d5
最外层13个电子 17
离子的半径
当正负离子间的吸引力和核外电子与电 子之间以及原子核之间的排斥力达到平衡 时，正负离子之间保持着一定的平衡距离， 这个距离叫核间距，常用符号d表示。
正负离子半径与 核间距的关系
2020/10/16
18
离子半径大致有如下变化规律：
（1）周期表中个主族元素中，自上而下电 子层数依次增多，具有相同电荷数的同族离 子半径依次增大；
以常出现例外情况。
2020/10/16
6
正、负离子之间通过静电作用而形成的化学 键叫离子键。
离子键的本质：库仑力。 离子所带电荷越大、离子之间的距离越小， 则离子键越强。
由离子键形成的化合物叫离子型化合物。
离子型化合物形成的结晶状固体叫离子晶体。
2020/10/16
7
9.1.2 离子键的特点
● 本质是静电引力（库仑引力） ● 没有方向性和饱和性（库仑引力的性质所决定） ● 键的极性与元素的电负性有关
成2离020/子10/1键6 ，若小于1.7则可以判定二者之间形成共价键12。
9.1.3 离子的特征
一般离子具有三个重要的特征：离子的电荷、 离子的半径和离子的电子构型。
离子的电荷
离子的电荷对离子的性质和所组成的离子 型化合物的性质都有很大的影响。
如
Fe3+
Cr [Ne]3s23p63d54s1 Cr3+ [Ne]3s23p63d3 最外层11个电子
Mn [Ne]3s23p63d64s2
Mn2+
2020/10/16
[Ne]3s23p63d5
最外层13个电子 17
离子的半径
当正负离子间的吸引力和核外电子与电 子之间以及原子核之间的排斥力达到平衡 时，正负离子之间保持着一定的平衡距离， 这个距离叫核间距，常用符号d表示。
正负离子半径与 核间距的关系
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离子半径大致有如下变化规律：
（1）周期表中个主族元素中，自上而下电 子层数依次增多，具有相同电荷数的同族离 子半径依次增大；
以常出现例外情况。
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正、负离子之间通过静电作用而形成的化学 键叫离子键。
离子键的本质：库仑力。 离子所带电荷越大、离子之间的距离越小， 则离子键越强。
由离子键形成的化合物叫离子型化合物。
离子型化合物形成的结晶状固体叫离子晶体。
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9.1.2 离子键的特点
● 本质是静电引力（库仑引力） ● 没有方向性和饱和性（库仑引力的性质所决定） ● 键的极性与元素的电负性有关
成2离020/子10/1键6 ，若小于1.7则可以判定二者之间形成共价键12。
9.1.3 离子的特征
一般离子具有三个重要的特征：离子的电荷、 离子的半径和离子的电子构型。
离子的电荷
离子的电荷对离子的性质和所组成的离子 型化合物的性质都有很大的影响。
如
Fe3+
第一章有机化合物分子的结构基础.ppt
1. 共价键的结构与性质关系
e.g. 4 Lewis Base
Compounds containing O or N, comparing with C, have lone pair of electron, so they often work as Lewis base.
1. 共价键的结构与性质关系
2 sp + 1 pz + 1pz each orbital has one electron
3. sp Hybridization
To form a linear carbon
3. sp Hybridization
Bonding in Ethyne
C≡C 键：
H C C H HC CH 1 s 键 + 2 p 键
Substitution, easy
1. 共价键的结构与性质关系
e.g. 2 Unsaturated Compounds
C=O, C=C addition reaction different mechanism
1. 共价键的结构与性质关系
e.g. 3 Acidity
RH, ROH, RCOOH acidity increase from left to right
氢键的饱和性和方向性
饱和性 当A－H中的氢原子与一个B 原子结合形成氢键后，另一 个电负性大的原子B’则难以 接近氢原子了，因为B、A 的负电荷将排斥原子B’靠近， 因此一个氢原子只能与一个 杂原子形成氢键。
2. 非共价作用与性质的关系
方向性 1. 只有当A-H…B在同一直线上时最强； 2. 氢键的方向和未共用电子对的对称轴一致，这 样可使原子B中负电荷分布最多的部分最接近氢 原子，这样形成的氢键最稳定。