2019版高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡第2节化学平衡状态化学平衡的移动课件
2019年高考化学一轮复习单元测试题 第7章化学反应速率与化学平衡
第七章 化学反应速率与化学平衡一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)＋2NO(g)CO 2(g)＋N 2(g)，平衡时，c (NO)与温度T 的关系如下图所示，下列说法正确的是( D)A ．该反应的ΔH >0B ．若该反应在T 1、T 2时的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1<K 2C ．若状态B 、C 、D 的压强分别为p B 、p C 、p D ，则p C ＝p D >p B D ．在T 2时，若反应体系处于状态D ，则此时v 正>v 逆2．向1 L 的密闭容器中加入1 mol X 、0.3 mol Z 和一定量的Y 三种气体。
一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间的变化如图甲所示。
图乙为t 2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。
下列说法不正确的是 ( B)A ．Y 的起始物质的量为0.5 molB ．该反应的化学方程式为2X(g)＋Y(g)3Z(g) ΔH <0C ．若t 0＝0，t 1＝10 s ，则t 0～t 1阶段的平均反应速率为v (Z)＝0.03 mol·L －1·s －1 D ．反应物X 的转化率t 6点比t 3点高3．某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是 ( C ) 已知：Cr 2O 2－7(aq)＋H 2O(l)2CrO 2－4(aq)＋2H ＋(aq)(橙色) (黄色)ΔH ＝＋13.8 kJ·mol －1B．待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O2－7完全反应C．该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动D．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度4．在恒温恒容的容器中，发生反应：H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)，初始时加入平均相对分子质量为15的H2、CO混合气，一段时间后测得气体的平均相对分子质量为16，下列说法正确的是(C)A．反应前后气体的压强之比为2︰1B．反应前后气体的密度之比为15︰16C．此时CO的转化率为50%D．如果反应继续正向进行，气体的平均相对分子质量将减小5．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)===3C(g)＋4D(s)，若经2 s后测得C的浓度为0.9 mol·L－1，则下列几种说法中正确的是(A)①用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol·L－1·s－1②用物质D表示的平均反应速率为0.6 mol·L－1·s－1③2 s时，物质A的转化率为30%④用A、B、C来表示反应速率，其速率之比为2︰1︰3A．①③④B．①②③④C．①②③D．③④6．一定条件下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH>0，在2 L恒容密闭容器中进行，反应进行20 s时，CO的物质的量增加了0.40 mol，则下列说法正确的是(B) A．反应进行20 s的过程中，C的平均反应速率v(C)＝0.005 mol·L－1·s－1B．反应平衡时，v正(CO2)︰v逆(CO)＝1︰2C ．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小D．充入N2使体系压强增大，能提高反应速率7．将4 mol A(g)和2 mol B(g)在2 L的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH<0；反应2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L。
高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡第二节化学平衡状态及其移动学案新人教版
高考化学一轮复习：第二节化学平衡状态及其移动最新考纲：1.了解化学反应的可逆性。
2.了解化学平衡建立的过程，掌握化学平衡的概念。
3.理解外界条件浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。
4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
核心素养：1.变化观念与平衡思想：知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律：认识化学变化有一定限度，是可以调控的。
能多角度、动态地分析化学反应，运用化学反应原理解决实际问题。
2.证据推理与模型认知：建立观点、结论和证据之间的逻辑关系：知道可以通过分析、推理等方法认识化学平衡的特征及其影响因素，建立模型。
通过运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。
知识点一可逆反应和化学平衡状态1．化学平衡研究的对象——可逆反应2．极端假设法确定各物质浓度范围假设反应正向或逆向进行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。
假设反应正向进行到底：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)起始浓度(mol·L－1) 0.1 0.3 0.2改变浓度(mol·L－1) 0.1 0.1 0.2终态浓度(mol·L－1) 0 0.2 0.4假设反应逆向进行到底：X 2(g)＋Y 2(g)2Z(g)起始浓度(mol·L －1) 0.1 0.3 0.2 改变浓度(mol·L －1) 0.1 0.1 0.2 终态浓度(mol·L －1) 0.2 0.4 0平衡体系中各物质的浓度范围为X 2∈(0,0.2)，Y 2∈(0.2,0.4)，Z∈(0,0.4)。
3．化学平衡状态 (1)概念一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
(2)建立过程在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积密闭容器中。
高考化学一轮复习(二)化学平衡状态 化学平衡的移动试题
回夺市安然阳光实验学校化学平衡状态化学平衡的移动1．下列关于化学平衡的说法中正确的是( )A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D．化学平衡不可以通过改变条件而改变2．(2015·福州模拟)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。
判断该分解反应已经达到化学平衡的是( )A．2v(NH3)＝v(CO2)B．密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变3．将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变某个条件，下列叙述正确的是( )A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B．慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅4．在恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH>0。
达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是( )x yA 通入A气体B的转化率B 加入催化剂A的体积分数C 增大压强混合气体的总物质的量D 升高温度混合气体的总物质的量5.(2015·芜湖质检)在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应m X(g)n Y(g) ΔH＝Q kJ/mol。
反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如表所示：气体体积/Lc(Y)/(mol/L)温度/℃1 2 4100 1.00 0.75 0.53200 1.20 0.90 0.63300 1.30 1.00 0.70A ．m >nB ．Q <0C ．温度不变，压强增大，Y 的质量分数减少D ．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 6．密闭容器中一定的混合气体发生反应：x A(g)＋y B(g)z C(g)，平衡时，测得A 的浓度为0.50 mol/L ，在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，A 的浓度为0.30 mol/L ，有关叙述不正确的是( )A ．平衡向逆反应方向移动B ．B 的转化率降低C ．x ＋y >zD ．C 的体积分数升高7．在相同温度下，将H 2和N 2两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中，发生反应：3H 2＋N 22NH 3。
(全国通用版)2019版高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 7.2 化学平衡状态 化学
C.混合气体的平均相对分子质量 D.
c(N2O4 ) c（2 NO2）
【解析】选B。该反应正向为气体分子数减小的反应, 反应过程中气体总物质的量减小,压强减小,当压强不 变时,说明反应达到平衡状态,A项不符合题意;该反应 在恒温、恒容条件下进行,气体物质的质量不变,密度 始终保持不变,与反应是否达到平衡状态无关,B项符 合题意;反应过程中气体总质量不变,气体总物质的量 减小,混合气体的平均相对分子质量增大,当混合气体
3.(RJ选修4·P32改编题)在一恒温、恒容的密闭容器 中发生反应:A(s)+2B(g) C(g)+D(g),当下列物 理量不再变化时,能够表明该反应已达到平衡状态 的是( )
A.混合气体的压强 B.混合气体的平均相对分子质量 C.A的物质的量浓度 D.气体的总物质的量
【解析】选B。因反应前后气体分子总数不变,故无论反应是否达到平衡状态,混合气 体的压强和气体的总物质的量都不改变;A为固体,不能用来判断是否达到平衡状态;若 反应正向移动,混合气体的质量增加,则混合气体的平均相对分子质量变大,反之变小, 故混合气体的平均相对分子质量不变时说明反应达到平衡状态。
(5)对于反应前后气体的物质的量不变的可逆反应,只 要压强保持不变则说明达到了平衡状态。( ) 提示:×。不一定,在恒压的容器中压强始终不变,压 强不发生变化不能说明达到平衡状态。
(6)可逆反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g),若单 位时间内减少a mol CH4,同时生成3a mol H2,说明达 到平衡状态。 ( ) 提示:×。不一定,减少CH4和生成H2表示的都是正反应 方向,在同一时间段内变化的物质的量之比一定等于 化学计量数之比,反应不一定达到平衡状态。
高考化学一轮复习7.2 化学平衡状态 化学平衡移动(练) 试题
回夺市安然阳光实验学校化学平衡状态化学平衡移动1．（济南一中期末）可逆反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，一定达到平衡状态的标志是( )A．单位时间内生成n mol O2的同时生成n mol NO2B．混合气体的颜色不再改变的状态C．v(NO2)∶v(NO)∶v(O2)＝2∶2∶1的状态D．混合气体的密度不再改变的状态【答案】B【解析】A.单位时间生成n mol O2的同时生成2n mol NO2，能够证明达到平衡状态，A项不是平衡状态；B.由于NO2是红棕色气体，而O2和NO是无色气体，因此混合气体的颜色不再改变时，证明密闭容器中各物质的浓度保持不变，因此可以证明达到平衡状态；C.任何时刻，用不同物质表示化学反应速率时，速率的数值之比等于化学计量数之比，因此v(NO2)∶v(NO)：v(O2)＝2∶2∶1的状态不一定是平衡状态；D.由于反应物和生成物都是气体，根据质量守恒，反应前后气体的总质量不变，密闭容器的体积不变，因此反应前后混合气体的密度一直不变，故混合气体的密度不再改变的状态不一定是平衡状态。
2．（东莞一中期中）对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是(0～t1：v正＝v逆；t1时改变条件，t2时重新建立平衡)( )【答案】C【解析】分析时要注意改变条件瞬间v正、v逆的变化。
增加O2的浓度，v正增大，v逆瞬间不变，A不选；增大压强，v正、v逆都增大，v正增大的倍数大于v 逆，B不选；升高温度，v正、v逆都瞬间增大，C条件与图像不相符；加入催化剂，v正、v逆同时同倍数增大，D不选。
3．（滨州一中期末）对于反应：X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH＜0的反应，某一时刻改变外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。
则下列说法符合该图像的是( )A．t1时刻，增大了X的浓度B．t1时刻，升高了体系温度C．t1时刻，降低了体系温度D．t1时刻，使用了催化剂【答案】D【解析】由图像可知，外界条件同等程度地增大了该反应的正、逆反应速率。
高中化学 一轮复习讲炼《化学平衡》含答案
一轮复习精讲精炼（化学平衡）一、化学平衡1、化学平衡的判断最终归为两点：各组分物质的量或者物质的量浓度不变；V正=V逆需要注意：A(s)⇌B(g)+2C(g)的类型；注意恒温恒压情况练习：1.[河南郑州外国语学校2019联考]在1L恒温恒容的密闭容器中投入一定量N2O5，发生反应:反应1: N2O5 (g)＝＝N2O4(g)+1/2 O2(g) △H＝+28.4kJ·mol-1反应2: N2O4(g)⇌2NO2(g) △H＝-56.9kJ・mol-1现有下列情况:①混合气体的密度保持不变;②气体压强保持不变;③气体的平均摩尔质量保持不变；④C(NO2)/C(N2O4)保持不变;⑤O2的物质的量保持不变; ⑥v正(N2O4)：v逆a(NO2)＝1:2。
能表明反应2一定达到平衡状态的是（）A.①②③⑤B. ②③④⑥C.①③⑤⑥D.②③④⑤ 答案：B2、化学平衡移动方向判断勒夏特列原理：对着干；干不过。
注意溶液稀释问题。
练习：1、某温度下，在一容积可变的容器里，反应2A(g)⇌B(g)+2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol．在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是（）A．充入1mol稀有气体氦（He），平衡将不移动B．充入A、B、C各1mol，平衡将向正反应方向移动C．将A、B、C各物质的量都减半，C的百分含量不变D．加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加答案：C2.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=﹣373.2 kJ·mol－1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强答案：B3、化学平衡的图像当反应物按照系数比进行投料时，生成物的体积分数最大注意：图像上的点是否为平衡时的点练习：1、在某密闭容器中，可逆反应：A(g) +B(g)⇌xC(g)符合图中（Ⅰ）所示关系，φ（C）表示C气体在混合气体中的体积分数．由此判断，对图象（Ⅱ）说法不正确的是（）A．p3＞p4，Y轴表示A的转化率B．p3＞p4，Y轴表示B的质量分数C．p3＞p4，Y轴表示B的转化率D．p3＞p4，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量答案：B2、燃煤脱硫可减少SO2尾气的排放，燃煤脱硫技术受到各界科研人员的关注．一种燃煤脱硫技术的原理是：CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）?CaS（s）+3CO2（g）△H=-394.0kJ/mol．保持其他条件不变，不同温度下起始CO物质的量与平衡时体系中CO2的体积分数的关系如图所示（T表示温度）：下列有关说法正确的是（）A． T1比T2高B． b点SO2转化率最高C． b点后曲线下降是因CO体积分数升高D．减小压强可提高CO、SO2转化率答案：C3、某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示．下列说法中正确的是（）A．30min时降低温度，40min时升高温度B．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应C．8min前A的平均反应速率为0.08mol/（L•min）D．30min～40min间该反应使用了催化剂答案：C二、化学平衡常数计算（平衡常数只与温度有关）1、三段式计算练习：1．（四川省成都市第七中学2019届高三下学期4月阶段性测试）中科院大连化学物理研究所的一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢，在气相中经自由基偶联反应生成乙烯，如图所示。
高三化学一轮复习——化学平衡状态(二)
第24讲 化学平衡状态（二）【课程标准要求】1、了解化学反应的可逆性2、了解化学平衡建立的过程，会判断化学平衡状态。
3、理解影响化学平衡状态的因素【课前预习案】1、可逆反应2、化学平衡状态的建立一定条件下，向一定体积的密闭容器中通入2molSO 2、1molO 2，分析以下问题：①反应刚开始时，反应物浓度 ，正反应速率 ，生成物浓度 ，逆反应速率 。
②反应进行中，反应物浓度逐渐 ，正反应的速率逐渐 、逆反应的速率 ，③当进行足够长的时间后，正、逆反应速率是否发生变化？反应物和生成物浓度是否发生变化？3【预习检测】1．在一定温度下，可逆反应气A （气）+3B （气）2C （气）达到平衡的标志是（ ）A ．C 生成的速度是A 反应速度的2倍B ．A 、B 、C 的分子数之比为1∶3∶2 C ．单位时间内生成n 摩A ，同时生成3n 摩BD ．B 、C 的浓度不再变化 2、【2012上海33】一定条件下，在密闭恒容的容器中，3SiCl 4(g)+2N 2(g)+6H 2(g) Si 3N 4(s)+12HCl(g)+Q(Q>0)能表示上述反应达到化学平衡状态的是_ 。
a ．3v 逆(N 2)=v 正(H 2) b ．v 正(HCl)=4v 正(SiCl 4)c ．混合气体密度保持不变d ．c(N 2)：c(H 2)：c(HCl)=1：3：63、工业合成氨的反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)； △H<0。
（1）使用催化剂是为了（2）加热到500℃，其目的是（3）生产中采用2×107～5×107Pa 是为了（4）采用循环操作是为了【思考】以上措施中能用勒夏特列原理解释的是（ ）（2010上海卷）据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是（）A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率【课堂探究案】一、化学平衡状态【思考】1、处于化学平衡状态时，哪些量保持不变？2、以上各量不变了，能否说明达到平衡了？【例题1】在一定温度下，某容积不变的密闭容器中，可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到平衡的标志是:_______①Z生成的速率与Z分解的速率相等②单位时间生成amolX,同时生成3amolY③X、Y、Z的质量不再发生变化④X、Y、Z三种物质共存⑤反应速率之比V(X):V(Y):V(Z)=1:3:2⑥整个容器中的压强保持不变⑦容器中的气体密度保持不变反应若改为：X(s)+3Y(g)3Z(g)，以上描述达到平衡的标志是:_________________ 【变式训练1】【2011山东卷改编】NO2+SO2SO3+NO一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。
化学反应平衡与高三化学一轮复习知识点
化学反应平衡与高三化学一轮复习知识点化学平衡是指在宏观条件肯定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再转变的状态。
接下来我为大家整理了相关内容，盼望能关心到您。
化学反应平衡是什么意思对于任一可逆的化学反应，在肯定条件下达到化学平衡状态(equilibrium) 时，体系中各反应物和生成物的物质的量不再发生变化，其活度熵为肯定值。
化学反应平衡的标志是化学反应体系内的各物质的浓度不再随时间的变化而变化。
因此建立平衡后，各物质的浓度就不发生转变了。
反过来说，假如化学反应达到平衡后，各物质的浓度不再发生转变，则平衡就没有发生移动。
例如在一个装满水的杯子中，加入多少水就会有多少水流出，加入的水和流出的水始终相等，化学反应平衡也是这样，就是生成的物质等于被消耗的物质，所以物质的质量始终不变化。
其平衡遵循化学平衡常数。
平衡状态的特征：(针对同一种物质)逆：化学平衡状态只是争论可逆反应形成的一种状态等：正反应逆反应速率相等，正逆反应中物质的速率之比等于化学计量数之比动：化学平衡是一种动态平衡定：在平衡混合物中，各组成成分的含量保持肯定变：化学平衡是在肯定条件下的平衡状态和平衡体系，任一条件转变，都可能引起平衡移动同：对于一个可逆反应来说，假如外界条件不变时，无论实行任何途径，最终平衡状态相同肯定条件下的可逆反应，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
即：化学平衡的根本标志是V(正)=V(逆)：肯定条件下的可逆反应：某物质的消耗速率等于该物质的生成速率;说明该反应达平衡。
由于反应速率之比等于方程式的系数比。
所以要描述一个可逆反应达平衡，必需一个描述正反应，一个描述逆反应，且描述的量之比等于方程式的系数比。
条件推断(一)有气体参与或生成的反应(1)平均摩尔质量M=m(总)/n(总)① 假如全为气体：A：在密闭容器中，假如不是等体积反应：例：如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)其平均摩尔质量M肯定，可以说明该反应达平衡。
高考化学一轮总复习配套课件第七章课时2化学平衡状态及其移动
________。
(2)在恒压容器中进行，达到平衡状态的标志是________。
①单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2 ②单位 时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO ③用 NO2、NO、 O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2∶2∶1 的状 态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度
考素点养深优度化
⑥中，由⑤中的分析可知，混合气体的总物质的量不再变化， 说明反应已达到平衡；⑦中，消耗A的量与生成B的量之比与 它们在化学方程式中的计量数之比相等，也就是反应正向进 行和逆向进行的速率相等，说明反应已达到平衡；⑧中，A、 B、C的分子数之比为1∶3∶2只是反应进程中的某一时刻的 状态，不能说明反应已达到平衡。 答案 A
考素点养深优度化
解析 (1)由图可知 10 min 时反应达到平衡，所以 v(CO)＝0.03 mol·L－1/10 min＝0.003 mol·L－1·min－1，方程式的化 学计量数之比等于反应时物质转化的浓度之比，所以反应达平衡 时，c(H2)＝c(CO2)＝0.03 mol·L－1。(2)反应达到平衡的标志是反应 体系组成不变，正、逆反应速率相等且不为零。CO 减少的化学 反应速率是正反应速率，CO2 减少的化学反应速率是逆反应速率。 所以选①③。 答案 (1)0.003 mol·L－1·min－1 0.03 mol·L－1 (2)①③
1．可逆反应 (1)定义 在 同一条件下既可以向 正 反应方向进行，同时又可以向 逆 反应方向进行的化学反应。
考素点养深优度化
(2)特点 ①二同：a.相同条件下；b.正逆反应同时进行。 ②一小：反应物与生成物同时存在，任一组分的转化率都 小于 (填 “大于”或“小于”)100%。 (3)表示 在方程式中用“ ”表示。
人教版高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 第2讲 化学平衡状态 化学平衡的移动 (2)
答案 C
解析 N2、H2平衡浓度之比为1∶2,转化浓度之比为1∶3,故c1∶c2≠1∶3,N2、
H2的转化率不相等,A错误,C正确;v生成(H2)表示逆反应,v生成(NH3)表示正反
应,平衡时,v生成(H2)∶v生成(NH3)=3∶2,B不正确;当0.08 mol·
(3)可逆反应的“三同一小”
”表示。
2.化学平衡状态
(1)定义:一定条件下的可逆反应,当正反应速率和逆反应速率相等时,反应
混合物中各组分浓度或质量分数保持不变的状态,称为化学平衡状态。
但不一定相等
(2)化学平衡的建立
在一定条件下,把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中发生
反应,化学平衡的建立过程可用下图表示:
密闭容器中进行时,反应温度会增大,则当容器中温度不再改变时,说明正、
逆反应速率相等,反应已达到平衡,故D正确。
针对训练
1.一定条件下:2NO2(g)
N2O4(g)
ΔH<0。在测定NO2的相对分子质量
)
A.容器内气体压强不再改变
B.容器内气体密度不再改变
C.容器内气体颜色不再改变
D.断裂1 mol Cl—CD
解析 在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)+Cl2(g)
2HCl(g)+I2(s),反应过
程中压强为变量,压强不再改变说明达到平衡;反应过程中气体质量为变量,
2SO3(g),当SO3的生成
速率与SO2的消耗速率相等时,反应达到平衡状态。( × )
(4)在一定条件下,向密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2充分反应,生成2
mol NH3。( × )
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[典题示例] (2017· 深圳模拟)在一定温度下，氧化铁 可 以 与 一 氧 化 碳 发 生 下 列 反 应 ： Fe2O3(s) ＋ 3CO(g) 2Fe(s)＋3CO2(g)，不可用上述反应中某种物理 )
量来说明该反应已达到平衡状态的是(
A．CO 的生成速率与 CO2 的生成速率相等 B．气体密度不再变化 C．CO 的质量不变 D．体系的压强不再发生变化
(2)特点：三同一小。 ①三同： a.相同条件下；b． 正逆反应同时进行；c． 反 应物与生成物同时存在。②一小：任一组分的转化率都
小于 ______100% 。
(3)表示方法：在化学方程式中用“
”表示。
2．化学平衡状态 (概念：一定条件下的可逆反应，当反应进行到一
相等 ，反应物的浓 定程度时，正反应速率和逆反应速率_____
4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域 中的重要作用。
考点 1 可逆反应与化学平衡状态的建立
1．化学平衡研究的对象——可逆反应 (1)概念：在相同条件下既可以向正反应方向 ________________________________
进行，同时又可以向逆反应方向
____________________________进行的化学反应。
(2)“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变 的，当不变时为平衡状态；一个随反应的进行保持不变的 量，不能作为是否是平衡状态的判断依据。
2．两标志——本质标志、等价标志。 (1)本质标志：v(正)＝v(逆)≠0。对于某一可逆反应 来说， 正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反 应物的速率。
度和生成物的浓度不再改变 _________ ，我们称为“化学平衡状 态”，简称化学平衡。 (2)建立过程：在一定条件下，把某一可逆反应的反 应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下：
最大
减 小 增大
保护不变
以上过程可用如图表示：
(3)特征：
深化拓展 1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 电解 (1)反应 2H2O 2H2↑＋O2↑为可逆反应。( 点燃 )
逆
不一定
[即时练习] 一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反 应 2X(g) Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平 )
衡状态的是(
A．混合气体的密度不再变化 B．反应容器中 Y 的质量分数不变 C．X 的分解速率与 Y 的消耗速率相等 D．单位时间内生成 1 mol Y 的同时生成 2 mol X
放电 (2)Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O 是可逆 充电 反应。( )
(3)一个可逆反应达到平衡状态就是这个反应在该条 件下所能达到的限度。( )
(4) 化学反应的限度可通过改变反应条件而改变。 ( ) (5)向含有 2 mol SO2 的容器中通入足量氧气， 充分反 应后会生成 2 mol SO3。( )
解析：该反应是一个反应前后气体总体积不变的反 应，无论是否达到平衡，只要温度不变，其混合气体的压 强就不会改变，A 错误；C 项没有给出表示的化学反应速 率是正反应速率还是逆反应速率，不能确定是否达到平 衡，C 错误；浓度具体比值还与投入起始量有关，不能作 为平衡建立的标志，D 错误；
解析： X 的分解速率与 Y 的消耗速率之比为 2∶1 时， 才能说明反应达到平衡状态，故 C 项说明反应未达到平 衡状态。 答案：C
题组1 考查化学平衡状态的判断 1．一定温度下，可逆反应 H2(g)＋I2(g) 到化学平衡状态的标志是( ) 2HI(g)达
A．混合气体的压强不再变化 B．混合气体的颜色不再变化 1 C．反应速率 v(H2)＝ v(HI) 2 D．c(H2)∶c(I2)∶c(HI)＝1∶1∶2
解析：A 项，CO 的生成速率为逆反应速率，CO2 的 生成速率为正反应速率，且 CO、CO2 前的化学计量数相 m 等， 则 v 正(CO2)＝v 逆(CO)， 达到化学平衡； B 项， ρ＝ V ， 当 m(气体)不变时，反应即达到平衡；C 项，m(CO)不变， 则 n(CO)不变，反应达到平衡；
(6)可逆反应不等同于可逆过程。可逆过程包括物理 变化和化学变化，而可逆反应属于化学变化。(
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)√
)
(5)× (6)√
2．向含有 2 mol 的 SO2 的容器中通入过量氧气发生 催化剂 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－Q kJ· mol－1(Q＞ 加热 0)，充分反应后生成 SO3 的物质的量________2 mol(填 “＜”“>”或“＝”，下同)，SO2 的物质的量________2 mol， 转化率________100%， 反应放出的热量________ Q kJ。
D 项， 该反应是气体体积不变的反应， 反应任意时刻， 体系的压强均相同，所以压强不能作为平衡的标志。 答案：D
判断化学平衡状态的两方法和两标志 1．两方法——逆向相等、变量不变。 (1)“ 逆向相等 ” ：反应速率必须一个是正反应的速 率，一个是逆反应的速率，且经过换算后同一种物质的减 少速率和生成速率相等。
第七章
化学反应速率和化学平衡
第 2 节 化学平衡状态 化学平 衡的移动
1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。 2.掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数 (K)的含 义，能利用化学平衡常数进行相关计算。 3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化 学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。
(2)等价标志： 以 mA(g)＋nB(g)
类 型
pC(g)＋qD(g)为例：
判 断 依 据 平衡 状态
各物质的物质的量或 各物质的物质的量分 平衡 混合物体系 数一定 中 各物质的质量或各物 各成分的含 平衡 质的质量分数一定 量 各气体的体积或体积 平衡 分数一定
在单位时间内消耗了m mol A， 同时生成m mol A，即v正＝v 平衡 在单位时间内消耗了n mol B， 正、逆 同时生成p mol C，则v正不一 不一定 反应 定等于v逆 速率的 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝ 关系 m∶n∶p∶q，v正不一定等于 不一定 v逆 在单位时间内生成n mol B， 同时消耗q mol D，二者变化 均表示v逆