物质的量学案
物质的量学案
物 质 的 量知识梳理： 一、物质的量： （一）物质的量12．符号： ； 单位：说明：①“物质的量”仅用于计量 （包括：分子、原子、离子、电子、质子、中子等），不能用来度量宏观物质，如：1mol 苹果。
②“物质的量”是七个国际基本物理量之一，这四个字是专有名词，是一个整体，不能拆分、不能增减。
（二）摩尔1 2．符号：3．1mol 粒子数的标准：4．每摩尔微粒含有 ，约为 个粒子。
说明：①度量的对象可以是构成物质的基本微粒或它们的特定组合。
如1molCaCl 2可以说含 mol Ca 2+， mol Cl -，或 mol 阴阳离子，或含 mol 质子， mol 电子。
②使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子种类。
如1molO ，2molH 2,3molNa +,4mole- (读作1摩氧原子、2摩氢分子、3摩钠离子、4摩电子) （三）阿伏加德罗常数1．定义： 2单位： （读作：每摩） 3。
说明： 与 就像π与3.14的关系。
N A 是准确值。
（四）物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系②化学方程式的计量数（系数）比 = 物质的量之比 ［练习］1.0.5 mol 水中含有 个水分子。
2.2 mol 水中含有 个水分子， 个氢原子。
3.1 mol H 2SO 4中含有 个H 2SO 4分子， 个硫酸根离子。
4.1 mol HCl 溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?5.1个水分子中有 个电子，1 mol H 2O 中呢? （五）摩尔质量1．摩尔质量的定义：___________________________________________________________________。
符号：___________单位__________________。
M 和Mr 区别与联系（Mr 为相对分子质量或相对原子质量）见下表：［练习］1.设NA 表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是 ①1mol-CH 3中所含的电子数为8N A②1molOH -所含的电子数为10N A③7.1gCl 2在氧化还原中，得到的电子数为0.2N A ④2g D 2O 所含的中子数为N A2.将4 g NaOH 溶于多少克水中，才能使每100个H 2O 分子溶有一个Na ＋? 二、气体摩尔体积（一）影响物质体积的因素：（了解）内因：1.粒子数目 2.粒子本身大小 3.粒子之间的距离对于固体和液体来说由于微粒间距较小，所以 是其体积大小的主要因素，当物质的量相等时，即粒子数目相等，则 占决定因素。
2023最新-物质的量教案【优秀6篇】
物质的量教案【优秀6篇】1。
物质的量这次漂亮的为亲带来了6篇《物质的量教案》，希望能对您的写作有一定的参考作用。
高中化学物质的量教案篇一一、教材分析：本节课内容是在学习物质的量浓度之后学习配置一定物质的量浓度溶液的实验课，此实验在高中乃至高校实验教学中都占有极为重要的地位，因为在实际应用非常重要，因此学生必须掌握此实验操作步骤和注意事项。
基于此，本教学设计就应本着学生学会实验操作为目的，想方设法的让学生学会实验操作步骤并注意细节问题。
基于此本节课的教学环节分为两大部分，一、视频演示。
二、实地操作。
教师应该把主动权交给学生，让学生大胆的尝试，总结和实验，在实验中体会怎样操作和体会实验的快乐。
为此设计以下目标和重难点突破方法。
二、三维目标：（一）知识目标1、掌握容量瓶的使用及注意事项。
2、正确地理解物质的量浓度的概念基础上，学会一定物质的量浓度的配制操作方法及各步的注意事项（二）能力目标1、培养学生耳听、目看、书写、脑思的协调能力。
2、培养学生运用化学知识进行计算的能力，培养实验操作技能。
（三）情感目标1、通过对实验的实地操作，培养学生严谨、认真对待科学实验的品质。
2、通过分组实验，培养学生善于思考、勇于探索、与人合作的优秀品质，并通过实验操作体会获得成就的快乐。
三、重点：掌握容量瓶的使用及注意事项。
学会一定物质的量浓度的配制操作方法。
四、难点：一定物质的量浓度的配制操作方法注意事项。
五、重点突破方法：根据有效学习思想和教学应面向全体学生素质提高，采用视频观法达到初步掌握容量瓶的使用及溶液配制操作步骤学习，然后进行实地演练进一步巩固容量瓶使用和配制溶液的方法，实地体会实验过程中的注意事项，以使之深刻。
六、教学方法：以学案-导学教学法为指导，让学生上课有据可依。
细节中采用视频观看、讨论总结、自学阅读、实验实地操作、小组间自评互评、合作学习、快乐学习等教学方法。
七、学习方法：自学阅读法、观察法、实验操作法、互评自评法、合作学习法。
教案化学高中物质的量
教案化学高中物质的量
教学目标：
1. 了解物质的量和摩尔的概念；
2. 掌握物质的量和物质的量的定律；
3. 能够运用物质的量进行化学计算。
教学内容：
1. 物质的量的概念和单位；
2. 摩尔的概念和摩尔质量；
3. 物质的量与质量、体积的关系；
4. 物质的量和化学方程式；
5. 物质的量在化学计算中的应用。
教学重点和难点：
重点：物质的量和摩尔的概念，物质的量的定律。
难点：物质的量在化学计算中的应用。
教学方法：
1. 讲授结合示例分析；
2. 讨论互动，引导学生思考问题；
3. 实验实践，提升学生实践能力。
教学步骤：
1. 引入：通过实际生活中的例子引入物质的量和摩尔的概念；
2. 讲授：介绍物质的量和摩尔的概念，以及物质的量的定律；
3. 案例分析：通过案例分析，让学生掌握物质的量和化学方程式之间的关系；
4. 实验：进行相关实验，让学生通过实践加深理解；
5. 巩固练习：布置相关练习，让学生巩固知识点；
6. 总结归纳：总结本节课内容，引导学生思考。
教学资源：
1. 课件；
2. 实验器材。
教学评价：
1. 学生课堂表现；
2. 练习成绩；
3. 实验报告。
教学反思：
1. 学生对物质的量概念和摩尔概念的掌握程度；
2. 学生解题能力。
以上是本节化学课程的教案，希望能够对您的教学工作有所帮助。
祝您教学顺利！。
高中化学-物质的量第一课时教学设计学情分析教材分析课后反思
物质的量教学设计[核心素养发展目标]1.了解物质的量及其单位摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义与应用, 利用物质的量将宏观的物理量与微观粒子的个数联系起来,并能从宏观和微观结合的视角分析解决问题。
2.在有关物质的量计算过程中, 通过分析、推理等方法认识计算的方法, 建立摩尔质量、物质的量、阿伏加德罗常数等题目的解答模型教学重点：物质的量的基本概念及其单位。
教学难点: 物质的量的基本概念及其单位。
教学方法: 多媒体技术与黑板教学流程图:教学过程:问题一：现有最小刻度为0.1cm的尺子, 你能想办法用它测出一张纸的厚度吗？问题二: 现有最小刻度为0.1g的托盘天平, 你能想办法用它称量一粒大米的质量吗？一张纸, 一粒米均不能用尺或托盘天平进行测量, 因为它们太小。
我们想的办法是测量许多纸, 许多大米的质量。
我们的思想可以用几个字来形容, 即: 聚少成多, 聚微成宏。
生活中一些物品个体单位和生活中常用的单位分别是什么？（PPT）[讲述]我们发现生活中大的物件一般就用它的个体单位表示, 如电脑用“台”, 而小的物件一般用许多个体的集合, 当做一个整体来表示, 如大米, 一般用“个”的集合“包”、“斤”来表示那么我们怎么去计量微观粒子呢？需要用集合体的形式学生阅读课本完成学案1. 物质的量(1)物质的量是表示含有有一定数目粒子的集体的物理量,符号：n(2)单位: 摩尔, 是国际单位制七个基本单位之一, 符号为mol物质的量同长度, 质量, 时间等一样也是一个基本物理量, 摩尔是它的单位。
长度用来表示物体的长短, 温度表示物体的冷热程度, 物质的量是用来表示物质所含粒子集合体数目的多少。
注意: 1、物质的量是一个整体；2.物质的量所表示的是微观粒子或微观粒子的集合体。
3、物质的量的适用范围是微观粒子（分子、原子、离子、电子等）,使用物质的量时必须指明粒子的种类（一般使用化学式）。
表示: 数+单位+微粒名称设问: 每个基本物理量都有自己的基准, 如质量单位——千克的标准是国际千克原器, 那么物质的量的基准是什么呢？多少是一摩尔呢？问题1：我们需要100支粉笔, 同学们要去数100支粉笔吗？100支粉笔我们可以取两盒粉笔, 一盒是50支。
高中化学苏教版物质的量教案
高中化学苏教版物质的量教案教学目标：1. 了解物质的量是物质的一种特性；2. 掌握物质的量的定义及计量单位；3. 能够运用物质的量的概念解决化学问题。
教学重点：1. 物质的量是什么；2. 物质的量的单位；3. 物质的量在化学中的应用。
教学难点：1. 理解物质的量概念的抽象性；2. 掌握物质的量的计量单位的转换。
教学准备：1. 课件、实验器材、实验材料；2. 教学活动设计、教学辅助材料。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入物质的量的概念，简要介绍物质的量的意义；2. 利用日常生活例子，引发学生对物质的量的思考。
二、概念讲解（10分钟）1. 展示物质的量的定义和计量单位；2. 解释物质的量的概念和单位的含义，让学生理解物质的量是什么；3. 通过示意图等形式，帮助学生理解物质的量的概念。
三、实验操作（20分钟）1. 进行实验，观察物质的量对物质性质的影响；2. 让学生测量不同物质的量对物质的体积、密度等性质的影响；3. 引导学生通过实验结果，加深对物质的量的理解。
四、练习与讨论（15分钟）1. 布置相关练习题，让学生巩固物质的量的概念；2. 引导学生分组讨论实际生活中物质的量的应用；3. 指导学生归纳物质的量在化学中的应用实例。
五、作业布置（5分钟）1. 布置相关作业，巩固本节内容；2. 提醒学生认真复习物质的量的概念和计量单位。
教学总结：通过本节课的学习，学生们应该对物质的量有更深入的认识和理解，能够灵活运用物质的量概念解决化学问题。
同时，老师也应及时总结学生掌握的情况，对学习进度进行调整和优化。
学案6(物质的量)
13、第一章归纳与整理（学案6）主备人：黄军备课时间：上课时间：学习目的：1、复习巩固初中学习的基本操作2、复习巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项3、建立从实验学化学的观点。
i教学重点：巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项教学过程：[归纳整理]P17:一、混合物分离与提纯，填上分离的物质及应用举例及二、离子的检验。
并交流答案。
[板书] 归纳与整理一、混合物分离与提纯[讲述] 物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化，将其彼此分开的过程，分开后各物质要恢复到原来的状态；物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。
[ 思考] 物质的分离与提纯常用的物理方法（）。
[提问]过滤、蒸馏注意事项[讲述并板书]2、蒸馏操作应注意的事项，如图：①；②。
[思考与讨论] 蒸馏与蒸发的区别[讲述并板书]3、萃取的操作方法：4、分液的操作方法：[学生讨论]化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”(1)“四原则”是：[例题1] 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确．．．的是物质 杂质 除杂所用试剂和方法A ．H 2SO 4 HCl AgNO 3溶液、过滤B ．KNO 3 K 2SO 4 Ba （NO 3）2溶液、过滤C ．Cu CuO 盐酸、过滤D ．CaCO 3 CaO H 2O 、过滤[[例2] 根据图所示的溶解度曲线，回答下列问题．（1）氯化钠和纯碱晶体均属于 _____物质（填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”）．（2）我国某些盐湖里出产天然碱（主要成分为纯碱晶体，并含少量氯化钠杂质）．在实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体，应采用______的方法（杂质仅考虑氯化钠）．（3）具体的实验操作步骤：①加热溶解，②_________，③_________，④洗涤晾干．（4）完成①～③必备的实验仪器有铁架台（附铁圈、石棉网等）、烧杯、玻璃棒和_________、____________等．[答案] （1）易溶 （2）冷却热饱和溶液（3）结晶 过滤 （4）漏斗 酒精灯跟踪练习：（1） 分离FeCl 3、ＫＣl 、Ｂa ＳＯ４的因体混合物，应采用的一组试剂是：A ．水、硝酸银、稀硝酸B ．水、氢氧化钠、盐酸C ．水、氢氧化钾、盐酸 C ．水、氢氧化钾、硫酸参考答案：（1）D(2)加入AgNO3,过滤.蒸发 NaCl+AgNO 3 = AgCl+NaNO 3加入粒 过滤 蒸发 Zn+CuSO 4 = Cu+ZnSO 4[板书] 三、物质的量及物质的量浓度[交流]溶液配制方法[学生思考]物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量基本概念，并将概念连成网。
物质的量的教案高中化学
物质的量的教案高中化学
教学内容：高中化学，物质的量
教学目标：
1. 了解物质的量的概念和计量单位。
2. 掌握摩尔和质量的关系及其计算方法。
3. 能够运用物质的量相关知识解决相关问题。
教学重点：
1. 物质的量的定义和计量单位。
2. 摩尔和质量的关系及其计算方法。
教学难点：
1. 摩尔和质量的转化和计算。
2. 理解并应用物质的量相关知识。
教学准备：
1. 教科书、课件和其他教学资源。
2. 实验器材和化学试剂。
3. 计算器和白板笔。
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过简单的例子引入物质的量的概念，引发学生对物质的量的思考。
二、讲解与探究（15分钟）
1. 讲解物质的量的定义和计量单位。
2. 解释摩尔和质量的关系及其计算方法。
三、实验演示（20分钟）
进行实验演示，让学生观察和体验摩尔和质量的关系，并进行相关计算。
四、训练与应用（15分钟）
通过练习题训练学生的摩尔和质量计算能力，引导学生应用物质的量相关知识解决问题。
五、总结与拓展（5分钟）
总结本节课学习的内容，提出拓展问题进行思考。
六、作业布置
布置相关作业，巩固学生对物质的量的理解和计算能力。
教学反馈：
根据学生的表现和提问情况，及时调整教学内容和方法，确保教学效果。
教学延伸：
引导学生了解更多物质的量相关概念和应用，拓展课外学习内容。
物质的量教案 (4)
物质的量教案一、教学目标通过本节课的学习，学生能够：1.了解物质的量的概念；2.掌握物质的量的计量单位和符号；3.运用物质的量的概念解决相关问题；4.培养学生对实验结果的分析和整理能力。
二、教学重难点1. 教学重点•物质的量的概念•物质的量的计量单位和符号•运用物质的量的概念解决相关问题2. 教学难点•运用物质的量的概念解决相关问题三、教学准备•教师准备：教学PPT、实验器材、实验数据表格等；•学生准备：教材、笔记本、尺子、计算器等。
四、教学过程1. 导入（5分钟）教师根据教学PPT，通过提问或讲解，回顾上一节课学习的内容，引出本节课的主题：物质的量。
2. 概念讲解（10分钟）2.1 物质的量的概念•物质的量是物质的基本属性，用来表示物质中含有的原子、分子或离子的个数。
•物质的量的单位是摩尔（mol），符号为n。
•1摩尔表示物质中含有的基本粒子的数量，与物质的质量和化学反应有关。
2.2 物质的量的计量单位和符号•物质的量的计量单位是摩尔（mol），符号为n。
•1摩尔等于物质的质量（单位为克）与该物质的摩尔质量之比。
•摩尔质量是指物质的质量与物质的物质的量之比。
3. 计算练习（15分钟）教师通过教材上的例题引导学生进行物质的量的相关计算，包括摩尔质量的计算、物质的量计算等。
4. 实验操作（20分钟）教师组织学生进行实验，通过实验测量溶液中的物质的量，并记录实验数据到表格中。
实验步骤：1.准备实验器材，包括容量瓶、移液管、称量器等；2.称取一定质量的固体物质，加入容量瓶中，并用适量的溶剂溶解；3.配制溶液的体积至容量瓶刻度线处；4.将溶液均匀搅拌，使溶质充分溶解；5.用移液管吸取一定体积的溶液，经过称量器称量溶液的质量；6.根据所测得的质量和溶液的密度，计算出溶液中的物质的量。
5. 实验数据处理（20分钟）学生根据实验数据，计算出溶液中物质的量，并填写到表格中。
教师引导学生分析实验结果，并让学生讨论实验中可能出现的误差和原因。
高中化学物质的量教案
高中化学物质的量教案
一、教学目标：
1. 了解物质的量的概念和相关单位；
2. 掌握物质的量的计算方法；
3. 能够解决实际问题中的物质的量计算；
4. 培养学生对物质的量的概念的深刻理解和应用能力。
二、教学内容：
1. 物质的量的概念：原子的物质的量、分子的物质的量、物质的量的单位；
2. 物质的量的计算方法：摩尔的概念、摩尔质量、摩尔体积、化学方程式与物质的量关系。
三、教学过程：
1. 导入（5分钟）
介绍物质的量的概念，引出物质的量的计算方法。
2. 概念解释（10分钟）
解释原子的物质的量、分子的物质的量、物质的量的单位的概念，并介绍物质的量的计算
方法。
3. 实例演练（15分钟）
通过具体的化学方程式，让学生进行物质的量的计算实例演练，加深对概念的理解。
4. 讨论与分组练习（15分钟）
分组讨论物质的量在不同情况下的应用，如溶液的浓度计算、气体的摩尔体积计算等，并
进行练习。
5. 实践操作（15分钟）
通过实验操作，让学生亲自体验物质的量的计算方法，加深对概念的理解与掌握。
6. 总结（5分钟）
总结本节课的内容，强调物质的量的重要性，激发学生对化学学习的兴趣。
四、作业布置：
1. 完成课后习题，巩固物质的量的知识；
2. 思考物质的量在现实生活中的应用，并做简单调研。
五、教学反思：
通过本节课的教学，学生对物质的量的概念、计算方法有了更深入的了解，能够灵活应用于实际问题的解决中。
同时，通过实践操作和讨论，学生增强了对物质的量的认识和实践能力。
下节课可继续拓展物质的量在化学反应中的应用，并引入相关的计算方法。
物质的量1学案
第三节化学中常用的物理量——物质的量第一课时青州二中陈艳萍【学习目标】1、了解物质的量及其单位—摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2、通过“迁移.应用”让学生从物质的量的角度来认识物质的微观构成。
3、通过对１mol物质的质量的交流研讨，提出摩尔质量的概念，让学生了解物质的量、摩尔质量和质量之间的关系。
【学习重点】物质的量及其单位、摩尔质量等概念的建立。
课前延伸1、物质的量物质的量可以把物质的与、或等微观粒子的数量联系起来，符号：，单位：，简称：，符号：。
①1mol含义的规定：国际规定：1mol任何微粒所含的微粒数与所含的碳原子数相等。
②0.012Kg 126C所含的碳原子数约为。
③阿伏加德罗常数：称为阿伏加德罗常数，符号：。
实际上6.02×1023mol－1只是阿伏加德罗常数的近似值。
2、摩尔质量定义：，符号：，单位：，以克为单位时在数值上等于该物质的__________或____________，O2的摩尔质量为，H2O的摩尔质量为。
课内探究一、物质的量及其单位——摩尔【合作探究】东升大洒店拉来一车啤酒，可通过哪些方法或途径可以知道到底有多少瓶？我们怎么知道一杯水中有多少水分子？【精讲点拔】已知物质所含的微粒数（N）如何求算物质的量（n），用公式表示它们之间的关系。
1、2、【有效训练】1、填空①1mol12C含有个C原子；②2mol H2O中含有个H2O分子；③3.01×1023个H2O分子的物质的量为 mol。
④0.2mol H2SO4中，含氢原子的物质的量是，含氧原子的呢？_______2、课本21页迁移应用3、判断正误①1mol H2O ②1mol 鸡蛋③1mol 氢④1mol NaOH（即使是1mol的小米，平均分给地球上60亿人，每人可得251万吨，这是地球上不可能存在的巨量。
）使用摩尔时的注意事项二、摩尔质量【合作探究】若一杯水500克，我们想知道到底有多少水分子，用什么办法？【精讲点拔】推算1 mol水的质量【自主学习】分析课本22页表1-3-1列出的有关数据，讨论1mol物质的质量在数值上有什么特点。
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专题一、物质的量
【知识点】
一、公式：
【练习】
1、下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是
A．32gO2所含的原子数目为N A B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5N A
C．1molH2O含有的H2O分子数目为N A D．0 5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol
2、下列说法正确的是（）
A25℃，1.01*105Pa时,22.4L CH4和C2H2混合物所含的分子数为NA
B常温常压下0.1NA个H2O分子的质量为1.8g
C 7.1g Cl2变为氯离子时，得到电子数为0.1NA个
D 1L 0.2moL/L硫酸铁溶液中含有SO42-离子数目为0.2NA个
3、下列对于“摩尔”的理解正确的是
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩
4．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是
A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L
C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L
D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同
二、阿伏伽德罗定律及推断
定律及推论一：同温同压：
推论二、同温同压：气体的密度比等于摩尔质量之比
【练习】
5、判断正误（阿伏加德罗常数为N）
1．28g氮气所含有的原子数目为N
2．17g氨气所含电子数目为10N
3．1mol甲烷的质量与N个甲烷分子的质量之和相等
4．46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3N
5．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数目为0.1N
6．在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N
7．常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1摩H2，发生转移的电子数为2N
8．在常温常压下，11.2升氯气含有的分子数为0.5N
9．在标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含分子数为N
10．在25。
C，压强为1.01*105Pa时，11.2L氮气所含原子数为N
11.在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4N
12．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
13．气体摩尔体积是指1摩尔任何气体所占的体积约为22.4L
14．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小是由构成气体的分子大小决定的
15．70。
C，1.01*105Pa条件下46gNO2与0。
C，2*105Pa条件下46gN2O4均含有3N个原子
16．1L0.1mol/L的醋酸溶液中所含分子数为0.1N
17．3.2g铜在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1N
18．15.6Na2O2与过量CO2反应转移的电子数为0.2N
19．ag某气体含分子数为b，cg该气体在标准状况下的体积为22.4bc/aN
20．同温同压下，原子数都是N的两种气体的体积相同
21．20。
C，1.01*105Pa，10LO2与20。
C，1.01*105Pa，10LH2所含分子数相同
6、今有0.1mol/L Na2SO4溶液300ml，0.1mol/L MgSO4溶液200ml和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100ml，这三中溶液中硫酸根离子浓度之比是 A.
A、1:1:1 B.3:2:1 C.3:2:3 D.1:1:3
7、下列溶液中的C(Cl-)与50ml,1mol/L氯化铝溶液中C(Cl-)相等的是（）
A..150ml,1mol/L氯化钠溶液
B.75ml,2mol/L氯化铵溶液
C.150ml,3mol/L 氯化钾溶液
D.75ml,1mol/L氯化铝溶液
7．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A
B．在0℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子
C．14 g氮气中含有7N A个电子
D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4
8．下列叙述正确的是
A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等
B．等物质的量的甲烷与水所含电子数相等
C．常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等
D．16 g CH4与18 g NH＋4所含质子数相等
9．下列叙述中正确的是
①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；
②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同；③28 g CO的体积为22.4 L；
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；
⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．
A．①②③ B．②⑤⑥ C．②③⑥ D．④⑤⑥
10．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．2.3 g Na被O2完全氧化时，失去电子数为0.1N A
B．含有N A个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2 L
C．2 L 1 mol·L－1的醋酸中所含分子数约为2N A
D．标准状况下，5.6 L CCl4含有的分子数为0.25N A
14．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．常温下，2 g H182O中含有的中子数为N A B. 标准状况下，2.24 L四氯化碳中含碳原子数为0.1N A
C. 标准状况下，33.6 L氦气含有的原子数为3N A
15、下列对于“摩尔”的理解正确的是
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．22.4LO2中所含氧气分子计量为1摩尔 D．1mol氧含6.02×1023个O2
16．1mol CO和1mol CO2具有相同的：①分子数②原子总数③碳原子数④氧原子数
A．①③ B．②④ C．①④ D．①②③
18．下列叙述正确的是
A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下1 mol任何物质体积均为22.4L 19．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是
A．1L溶液中含有4g NaOH B．1L水中溶解4gNaOH
C．0.5L溶液中含有0.2mol H2SO4 D．9.8g H2SO4溶于1L水配成溶液
20．下列物质中所含分子的物质的量最多的是
A．56g N2 B．1.5 mol O2 C．100g Cl2 D．3.01×1023个SO2分子21．下列说法正确的是
A．物质的量是七个基本物理量之一，符号为mol B．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子C．标准状况下，气体的摩尔体积为22.4 L
D．摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对相对原子质量
23．下列叙述正确的是
A．1mol H2SO4的质量为98g/mol B．H2SO4的摩尔质量为98g
C．98g H2SO4含有6.02×1023个H2SO4分子 D．6.02×1022个H2SO4分子的质量是9.8g
24．下列叙述正确的是
A．同温同压下，相同体积的气体，其气体分子物质的量也相等
B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等
25．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）
A．1mol H2中含有的电子数为2N A
B．22.4L氧气所含的氧原子数为2N A
C．常温常压下，28g氮气所含的原子数为2N A
D．2g氢气所含的氢原子数为N A
2012模拟
6．(海淀期末)用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中，正确的是
A．1 mol OH-中含有的电子数目为10 N A
B．标准状况下，22.4 L苯含有的原子数目为12 N A
C．1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液中，Cl-的数目为0.1 N A
D．0.3 mol NO2溶于水生成HNO3，转移的电子数目为0.3 N A
5. （东城期末）下列说法正确的是
A. 1 mol C7H16中含有23 mol共价键
B. 标准状况下，1.12 L NH3中含有0.5 mol e﹣
C. 常温常压下，22 g CO2中所含分子数是0.5 mol
D. 40 g NaOH 溶于1 L水，所得溶液中c(Na+)＝1 mol/L 8．（丰台期末）用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N A
B．0.1molCl2完全反应，转移的电子数一定为0.1N A
C．1mol/L的Na2CO3溶液中含有N A个Na+
D．CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中氧原子数为2N A
7．（西城一模）雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。
下列说法正确的是
A．O2和O3互为同位素
B．O2转化为O3为化学变化
C．相同物质的量的O2和O3的体积相同
D．相同质量的O2和O3含有相同的分子数。