最新人教版高中化学必修2《物质结构 元素周期律》本章测评2
2020-2021学年人教版高中化学必修二第一章《物质结构元素周期律》单元检测题(含答案)
《物质结构元素周期律》单元检测题一、单选题1．136C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，136C表示的碳原子A．核外有13个电子，核内有13个质子2020-2021学年人教版高中化学必修二第一章《物质结构元素周期律》单元检测题（含答案）B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子2．目前，元素周期表的第7周期已被填满。
2017年，第113号、115号、117号和118号元素有了中文名称：鉨（113Nh）、镆（115Mc）、（117Ts）、（118Og）。
已知第113号元素与Al元素同主族，根据元素周期律的知识，下列预测或说法合理的是（）A．Nh的最高价氧化物对应的水化物可能具有两性B．Mc在元素周期表中的位置是第7周期第VB族C．Ts的非金属性比I的弱D．Og在元素周期表的所有元素中非金属性最强3．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，这四种元素的原子最外层电子数之和是24，下列说法中正确的是( )A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC．四种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高D．X的气态氢化物可与它的最高价氧化物的水化物发生反应4．两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒的关系可能是：（1）同一元素的不同原子，（2）不同元素的原子，（3）两种不同的分子，（4）一种原子和一种分子，（5）一种原子和一种离子，（6）一种分子和一种离子，（7）两种不同的阳离子，（8）两种不同的阴离子，(9)一种阴离子和一种阳离子，其中正确的是A．(1)（3）（4）（7）（8）B．（1）（2）（5）(7)(9)C．（1）（2）（5）（7）(9) D．（1）（2）（3）（4）（5）5．2012年，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)宣布第116号元素命名为鉝(Livermorium)，元素符号是Lv，以纪念劳伦斯利弗莫尔国家实验室(LLNL)对元素发现作出的贡献。
高一化学人教版必修二第一章《物质结构元素周期律》测试题(含答案)
第一章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题1．下列元素中，非金属性最强的是( )A．氟(F)B．氯(Cl)C．溴(Br)D．碘(I)2．下列结构示意图所代表的微粒属于阴离子的是A．B．C．D．3．下面是一些常见分子的比例模型。
其中1个分子中含有共用电子对最多的是( ) A．氢气B．氨气C．水D．二氧化碳4．下列有关化学用语表示正确的是A．为羟基的电子式，也是氢氧根离子的电子式B．S2-的结构示意图：C．甲烷分子的比例模型是D．中子数为10的氧原子：18O5．“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。
下列关于Pu的说法正确的是（）A．Pu与U互为同位素B．Pu与Pu具有相同的最外层电子数C．Pu与Pu具有相同的中子数D．Pu与U具有完全相同的化学性质6．下列各组粒子中属于同位素的是（ （A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2D．24Mg和24Na7．下图是周期表中短周期的一部分，已知Y原子与Z原子核外电子总数为X原子核外电子数的4倍，以下推断正确的是（）A．X、Y、Z三者均为金属元素B．X、Y、Z三者核外电子数之和为40C．X与Y、Y与Z均可形成离子化合物D．Y与Z只能形成一种共价化合物8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X2－与Y的简单离子的核外电子排布相同。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄绿色气体产生。
下列说法不正确的是 ( )A．X的简单氢化物的热稳定性比W强B．Y的简单离子半径比X的简单离子半径大C．X与Y形成化合物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝D．Z与X不属于同一主族，与Y属于同一周期9．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大．它们的原子序数之和为36，且原子的最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D分别为同主族元素。
高二化学选择性必修2-物质结构与性质-《元素周期律(二)》课时训练
第二节原子结构与元素性质第3课时元素周期律(二)一、选择题1．不能说明X的电负性比Y的大的是()A．与H2化合时X单质比Y单质容易B．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来2．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m＋和Y n－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是()A．X的原子半径比Y小B．X和Y的核电荷数之差为m－nC．电负性：X>YD．第一电离能：X<Y3．已知X、Y元素同周期，且电负性：X＞Y，下列说法错误的是()A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应酸的酸性弱于Y对应酸的酸性D．气态氢化物的稳定性：H m Y＜H n X4．下列说法正确的是()A．元素的第一电离能越大，其金属性一定越强B．元素的第一电离能越小，其金属性一定越强C．金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关D．金属单质跟酸反应越容易，表明元素的电负性越小5．(2019·辽河油田第二高级中学高二期中)下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是()A．电负性最大B．最高正价为＋7C．同周期中第一电离能最大D．同周期中原子半径最小6．某元素基态原子的核外电子排布为[Xe]6s2，下列关于该元素的说法不正确的是() A．其电负性比Cs大B．位于第六周期ⅡA族C．能与冷水反应放出氢气D．第一电离能比Cs小7．(2019·福建省平和第一中学高二期末)下列各组元素性质的递变情况错误的是() A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素的最高化合价依次升高C．N、O、F电负性依次增大D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大8．已知X、Y、Z为同一周期的三种元素，其原子的部分电离能(kJ·mol－1)如下表所示：元素X Y Z电离能/(kJ·mol－1)I1496738577I2 4 562 1 451 1 817I3 6 9127 733 2 754I49 54010 54011 578A．三种元素中，X元素的第一电离能最小，其电负性在同一周期元素中也最小B．三种元素中，Y元素的第一电离能最大，其电负性也最大C．等物质的量的X、Y、Z三种单质与少量盐酸反应放出氢气的物质的量之比为1∶1∶1 D．三种单质与盐酸反应放出等量氢气时，消耗X、Y、Z的物质的量之比为3∶2∶19．元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。
人教版高中化学选择性必修2物质结构与性质课时练 第1章 原子结构与性质 第2节 第2课时 元素周期律
第2课时元素周期律课后训练巩固提升一、基础巩固1.具有下列核外电子排布式的原子,其半径最大的是( )。
A.1s22s22p3B.1s22s22p1C.1s22s22p63s23p1D.1s22s22p63s23p4,A项中原子为氮(N),B项中原子为硼(B),C项中原子为铝(Al),D项中原子为硫(S)。
根据原子半径变化规律可知,r(B)>r(N)、r(Al)>r(S)、r(Al)>r(B),故Al原子半径最大。
2.下列各组原子中,第一电离能前者大于后者的是( )。
A.S和PB.Mg和AlC.Na和MgD.Ne和He和P的价层电子排布分别为3s23p4和3s23p3,由于P原子中p轨道处于半充满状态,较稳定,第一电离能较高,所以I1(S)<I1(P);Na、Mg和Al的价层电子排布分别为3s1、3s2、3s23p1,镁原子s轨道处于全充满状态,Al 的第一电离能失去的电子是3p能级的,该能级的能量比左边的3s能级的能量高,故Mg的第一电离能最大;D项中He与Ne同族,I1(He)>I1(Ne)。
3.下列关于电负性的叙述中不正确的是( )。
A.电负性越大的主族元素,其第一电离能越大B.电负性是以氟为4.0和锂为1.0作为标准的相对值C.元素的电负性越大,元素的非金属性越强D.一般来说,同一周期主族元素从左到右,电负性逐渐变大,其第一电离能不一定越大,如电负性O>N,但第一电离能N>O,A项错误。
4.下列离子半径的大小顺序正确的是( )。
①Na+②X2-:1s22s22p63s23p6③Y2-:1s22s22p6④Z-:1s22s22p63s23p6A.③>④>②>①B.④>③>②>①C.④>③>①>②D.②>④>③>①,②、③、④三种离子分别是S 2-、O 2-、Cl -,电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小,则有②>④,③>①;能层数越大,半径越大,则大小顺序为②>④>③>①。
《物质结构 元素周期律 》单元检测卷 附答案
必修2第一章《物质结构 元素周期律》测试题满分100分 时间40分钟可能用到的相对原子质量：H －1 N —14 O －16 Cl －35.5 Na －23 K －39 Ca －40 Ag －108 一、选择题（每小题有1个选项符合题意，每小题3分，共36分） 1. 19世纪门捷列夫的突出贡献是 ( )A.提出了原子学说B.提出了分子学说C.发现了稀有气体D.发现了元素周期律 2. 主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的 ( ) A. 相对原子质量和核电荷数 B. 电子层数和最外层电子数 C. 电子层数和质量数 D. 金属性和非金属性的强弱 3．下列各物质中酸性最弱的是 （ ）A ．H 2CO 3B ．H 3PO 4C ．H 2SO 4D ．H 3SiO 3 4．铋(Bi)在医药方面有重要应用。
下列关于Bi 20983和Bi 21083的说法正确的是（ ）A ．Bi 20983和Bi 21083都含有83个中子 B.Bi 20983和Bi 21083互为同位素 C ．Bi 20983和Bi 21083的核外电子数不同D.Bi 20983和Bi 21083分别含有126和127个质子5．下列化合物中，既有离子键又有共价键的是 （ ） A ．NH 4Cl B ．MgO C ．C 2H 6 D ．CO 26．下列各组中的性质比较，正确的是 ( ) ①酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4 ②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2 ③还原性：F ->C1->Br - ④稳定性：HCl>H 2S>PH 3 A ．都正确 B ．①②③ C ．②③④ D ．①②④ 7．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误．．的是 ( ) A. Li 、Na 、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B . 第二周期元素从Li 到F ，非金属性逐渐增强C. 因为Na 比K 容易失去电子，所以N a 比K 的还原性强D. O 与S 为同主族元素，且O 比S 的非金属性强8. 右下图是周期表中短周期的一部分，A 、B 、C 三种元素的原子核外电子数之和等于B 的质量数的2.5倍，B 元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述不正确的是( )A. A为ⅤA族元素B. B为第二周期的元素C.C是周期表中化学性质最活泼的非金属D. 三种元素都为非金属元素9. 元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是()A.X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在B.X与Y不能反应C.X和Y形成的化合物的化学式为Y2XD.Y能与硫酸铜发生置换反应10.下列说法中正确的是( )A、每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B、同一周期从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个C、同一主族相邻周期元素的原子核外电子数肯定相差8个D、已发现的主族元素中，全部为金属的是第ⅡA族，全部为非金属的是第ⅦA族。
2020--2021人教版化学必修二第一章 物质结构 元素周期律习题含答案
2020--2021人教版化学必修二第一章物质结构元素周期律习题含答案第一章物质结构元素周期律一、选择题1、下列排列顺序正确的是()A．熔、沸点：Cl2>Br2>I2B．微粒半径：Ca2＋>Cl－>Mg2＋C．碱性：KOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D．氧化性：Cu2＋>Fe3＋>K＋2、下列有关元素周期表的说法正确的是()A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族B．元素周期表有18个族C．副族元素既有金属元素又有非金属元素D．第ⅡA族与第ⅢA族相邻3、下列卤素性质叙述中不正确的是A．卤素单质的颜色按Cl2、Br2、I2的顺序逐渐变深B．氯气易液化、溴单质易挥发，碘单质易升华C．氯、溴、碘的原子半径或离子半径随电子层数的增多而增大D．Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐增强4、下列说法不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子与一种离子④电子数相同的粒子不一定属于同种元素⑤同种元素的原子的质量数相等⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A．①②③④B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②⑤⑥5、下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是①②③④A．①和②属同种元素B．②属于稀有气体元素C．①和③的化学性质相似D．④在反应中易失电子6、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于A．制新农药 B．制半导体材料C．制新医用药物 D．制高温合金7、依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M8、下列物质中只含有共价键的是()A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3*9、下列有关原子核外电子排布的说法中不正确的是A．电子总是先排布在能量最低的电子层里B．每个电子层最多能容纳的电子数为2n2(n为电子层数)C．最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个)D．S2−的M层电子数是K层电子数的3倍*10、Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序数由小到大的顺序排列的第ⅡA族元素。
2020春人教版化学必修二第1章 物质结构 元素周期律练习题
2020春人教版化学必修二第1章物质结构元素周期律练习含答案第一章物质结构元素周期律一、选择题1、以下关于元素周期表结构的叙述正确的是()A．元素周期表有7个主族，8个副族B．元素周期表有4个长周期、3个短周期C．第ⅢA族位于元素周期表的第3列(从左往右)D．0族位于元素周期表的第16列(从左往右)答案 B解析元素周期表有18个纵行，有16个族，其中7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，第ⅢA族位于元素周期表的第13列(从左往右)，0族位于元素周期表的第18列(从左往右)，故A、C、D均错误；元素周期表有7个横行，叫做周期，第一、二、三周期为短周期，第四、五、六、七周期称为长周期，B正确。
2、某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法正确的是A．核电荷数为18B．核外有3个电子层C．属于非金属元素的原子D．在化学反应中易得2个电子【答案】B外层有8个电子，属于8电子稳定结构，不易得失电子，故D错误；故选B。
3、下列叙述错误的是A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等C．14C和14N的质量数相等，中子数不相等D．1 mol 23592U的中子数比1 mol 23892U的中子数少3N A个【答案】B【解析】A项，二者均为碳元素的原子，互为同位素，A项正确；B项，二者的中子数分别为3、4，B项错误；C项，二者的中子数分别为8、7，C项正确；D 项，由N=A−Z可知D项正确。
4、某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为(2n+l)，原子核内质子数是(2n2−l)。
下列有关X的说法，不正确的是A．X是非金属元素B．X形成含氧酸钾盐化学式可能为KXO2、KXO3或KXO4C．由X形成的含氧酸均为强酸D．X不可能为第一周期元素【答案】C【解析】短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2−1。
假设n=1时，最外层电子数为3，不符合题意；n=2时，最外层电子数为5，质子数为7，符合题意；n=3时，最外层电子数为7，质子数为17，符合题意，以此来解答。
人教版化学必修二第一章《物质结构元素周期律》测试试题(含答案)
第一章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列物质中，含有共价键的离子晶体是( )A．NaCl B．H2O C．KOH D．Cl22．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中,错误的是( )A．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能B．在过渡元素中寻找优良的催化剂C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律,由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4 3．下列有关化学用语表示正确的是( )A．二氧化硅的分子式：SiO2B．H2O2的电子式：2−C．Cl−的结构示意图：D．原子核中有10 个中子的氧离子：O8184．下列粒子与NH4+的质子总数和电子总数相同的是（）A．F﹣ B．Ne C．H3O+ D．NH2﹣5．下列关于元素性质的比较中正确的是（）KOH>Ca OH>Mg OH A．原子半径：Si>Al>C B．碱性：()()22H O>HF>H S D．非金属性：P>S>ClC．热稳定性：226．如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。
下列说法正确的是( )A．虚线右上方的元素为金属元素B．第6周期ⅤA族的元素为非金属元素C．可在虚线附近寻找用于制造半导体材料的元素D．可在虚线附近寻找稀土元素7．下列说法正确的是( )A．所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子B．具有相同核电荷数的原子或简单的离子，一定是同种元素C．质量数相同的原子其化学性质一定相同D．两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同8．下列化学用语表示正确的是( )A．HClO的结构式：H-Cl-O B．NH4Cl的电子式为：C．CO2的比例模型： D．甲烷的球棍模型：9．A、B、C、D、E均为周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大。
A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。
高中化学第一章物质结构元素周期律测评新人教版必修2
”TsTs,D项错误。
”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族HeFm只是元素镄的一个原子,153不代表镄元素的相对原子质量Cn经过3次这样的衰变是得不到镄原子的,产生的是Cn的同位素原子Ni Pb等尤为稳定。
根据此信息回答下列问题:R位于元素周期表的第R R(填“>”“<”或“=”)。
R的质子数是“幻数”,中子数为298R相对稳定。
O(6)H2S CS2共价键19.(14分)A、B、C、D都是短周期元素,原子半径:D>C>A>B,其中A、B处于同一周期,A、C处于同一主族。
C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和,C 原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。
试回答下列问题:(1)这四种元素分别是A,B,C,D。
(2)这四种元素中能形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是。
(3)A与B形成的三原子分子的化学式是,B与D形成的原子个数之比为1∶1的化合物的化学式是。
(4)A元素的某氧化物与D元素的某氧化物反应生成单质的化学方程式是。
解析A、B处于同一周期且r(A)>r(B),故A的原子序数比B的小;A、C同主族且r(C) >r(A),故C在A的下一周期,又r(D)>r(C),故D与C同周期且D的原子序数比C的小。
根据C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍可知,C为第三周期第ⅣA族的硅,D为第三周期第ⅠA族的钠,则A为碳,又C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和,推知B为氧。
答案(1)碳氧硅钠(2)H2O>CH4>SiH4(3)CO2Na2O2(4)2CO2+2Na2O22Na2CO3+O220.(10分)(1)下面是我们熟悉的物质:①O2②SO2③CaCl2④HNO3⑤NaOH⑥NH4Cl这些物质中,属于共价化合物的是;属于离子化合物的是;只含离子键的是。
(2)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。
高一化学人教版必修2第一章《物质结构 元素周期律》单元检测题 附答案
第一章《物质结构元素周期律》单元检测题一、单选题(共15小题)1.下列有关物质结构的说法正确的是()A． 78 g Na2O2晶体中阴、阳离子个数均为2N AB． 4.48 L NH3中含有0.6N A个N—H键C． S2Cl2的结构式为Cl—S—S—ClD． PCl5和NH3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构2.下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是()A． AB． BC． CD． D3.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱B．若H n XO m为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素4.X、Y、Z、W均为元素周期表中的前20号元素，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Y、Z元素位于同一周期，Z元素的单质是一种良好的半导体。
W能与冷水剧烈反应，Y、Z元素原子的最外层电子数之和与X、W元素原子的最外层电子数之和相等。
下列说法正确的是()A．原子半径：W＞Y＞Z＞XB．气态氢化物的稳定性：X＜ZC．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y＞WD． Y、Z的氧化物都是两性氧化物5.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是()A． a是一种活泼的非金属元素B． c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C． b的氢化物很稳定D． b元素的最高化合物为＋7价6.0.1 mol某金属元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1 g，这种元素是() A． NaB． MgC． FeD． Al7.下列化合物中只有共价键的是()A． NaClB． NaOHC． (NH4)2SO4D． H2SO48.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是()A． HClB． KClC． CaCl2D． NH4NO39.下列有关碱金属的说法不正确的是()A．均为ⅠA族元素，最外层均有1个电子B．单质的还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞CsC．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOHD．由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大10.下列表示物质结构的化学用语正确的是()A．含有8个中子的碳原子的核素符号：14CB．氯离子的结构示意图：C．氧离子的电子式：·D．氯化镁的电子式：Mg2＋[C]11.与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是()A． CH4B． NHC． NHD． Cl－12.有A、B、C、D、E五种金属元素，在相同条件下，B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的强；A，B单质均可以从C盐溶液中置换出C；D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气；A，B，C，E四种单质分别投入盐酸中，只有E不放出氢气。
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本章知识结构本章测试一、选择题（共60分）1.“加碘食盐”“含氟牙膏”“高钙牛奶”等商品中的碘、钙、氟是指( )A.离子B.分子C.单质D.元素解析：卤素的单质分子是有毒物质，不可能存在于食品中，加碘食盐中含有的是碘酸钾，不含碘离子。
所以这些商品中的碘、钙、氟指的是元素。
答案：D2.F2和Br2的沸点，前者与后者的关系是（）A.大于B.小于C.等于D.不能确定解析：比较F2与Br2的沸点可以通过它们在常温时的状态来推断。
F2常温时为气态，而Br2常温时为液态，所以可知沸点F2小于Br2。
答案：B3.某两种元素A和B，A的质子数为n，A2+比B2-少8个电子，则B原子的核电荷数是（）A.n+6B.n+8C.n+4D.n+10解析：由于原子的质子数=核外电子数，则A2+的核外电子数为n-2，B2-的核外电子数为：n-2+8=n+6，所以B原子的核外电子数为：n+6-2=n+4，B的核电荷数也为n+4。
答案：C4.下列叙述正确的是（）A.离子化合物中可能含有共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属离子都一定满足最外层为2或8电子结构D.共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子结构解析：化合物中是否含有离子键是判断离子化合物与共价化合物的重要标志，含有离子键的必定是离子化合物，而不含有离子键的必定是共价化合物。
但共价键既可以存在于共价化合物中，也可以存在于离子化合物中，所以A正确。
答案：A5.主族元素在元素周期表中的位置，取决于元素原子的（）A.相对原子质量和核电荷数B.电子层数和中子数C.电子层数和最外层电子数D.金属性和非金属性的强弱解析：电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族数，它们决定了主族元素在元素周期表中的位置。
答案：C6.原子个数相等、电子数也相等的粒子叫做等电子体。
下列各组粒子属于等电子体的是（）A.N2O4和NO2B.CH4和NH3C.CO2和NO2D.CO和N2解析：A、B的原子个数不相同，可以排除，C的电子数不相等，CO和N2中所含原子数和电子数都相等。
D正确。
答案：D7.下列各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A.H2OB.BF3l4D.PCl5解析：A选项中H原子最外层只有2个电子；B选项中B原子最外层只有6个电子；D选项中当5个Cl原子满足8电子结构时，P原子形成5对共用电子对，有10个电子，它们均不满足最外层为8电子结构，所以C正确。
答案：C8.由两种原子组成的纯净物( )A.一定是化合物B.可能是单质,也可能是化合物C.一定是单质D.一定是同素异形体解析：同一种元素可以有不同的原子，它们互为同位素。
由两种同位素原子构成的纯净物是单质；如果是不同元素的原子构成的纯净物则是化合物。
答案：B9.下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是( )A.6和8B.16和8C.12和9D.11和6 解析：原子序数为6和8的元素为碳和氧，它们可形成CO2；原子序数为16和8的元素为硫和氧，它们可形成SO2；原子序数为12和9的元素为镁和氟，它们可形成MgF2；原子序数为11和6的元素为钠和碳，两者无法形成AB2型化合物。
答案：D10.已知x、y均为1—18号之间的元素，x、y可形成化合物x2y和x2y2，又知y的原子序数小于x的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为( )A.19B.18C.16D.9解析：由x2y分子式看：（1）若x的化合价为+1价，则y为-2价（2）若x的化合价为+2价，则y为-4价，而此种情况不成立，因为符合此价态的两元素不能形成x2y2型的化合物。
由化合价分析1—18号元素之间具有题设条件的元素，x只可能成为11Na，y为8O。
答案：A11.下列各元素中，原子半径依次增大的是( )A.Na 、Mg 、AlB.N 、O 、FC.P 、Si 、AlD.C 、Si 、P 解析： A 、B 、C 选项中三组元素分别是电子层数相同的元素，A 选项和B 选项中的原子半径随原子序数增加而逐渐减小，C 选项中元素的原子半径逐渐增大。
D 选项中，元素中C 与Si 的原子最外层电子数相同都是4，Si 比C 电子层数多，原子半径Si 比C 大，14Si 与15P 原子电子层数相同，Si 比P 原子半径大，出现r （C ）<r （Si ）<r （P ），不合题意。
答案：C12.一个C 126原子的质量是3n kg ，一个M 原子的质量是5m kg ，则M 的相对原子质量是( ) A.m n 365 B.n m 125 C.mn 536 D.n m 536 解析：某原子的相对原子质量是以C 126原子质量的121作为标准，使其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，即：C 126质量的121为36n kg ，M 的相对原子质量为：n m n m 365365⨯=÷。
答案：D13.X 和Y 的原子序数都小于18，两者都能组合成化合物X 2Y 3，已知X 的原子序数为n ，则Y 的原子序数不可能是( )A.n+11B.n-5C.n+3D.n-6解析：此题考查的是元素化合价与原子结构。
根据化学式X 2Y 3，可知X 显正三价，Y 显负二价。
在原子序数1—18号的元素中，能组成X 2Y 3型化合物的X 元素是5B 、13Al 、8O ，Y 元素可能是8O 和16S 。
(1)当X 是5B ，Y 是16S 时，原子序数符合n 和n+11；(2)当X 是13Al ，Y 是8O 时，原子序数符合n 和n-5；(3)当X 2Y 3是B 2O 3和Al 2S 3时，原子序数符合n 和n+3；(4)当X 是7N ，Y 是8O 时，原子序数符合n 和n+1。
答案：D14.对核电荷数为37的元素，有如下各项描述，其中正确的是（ ）A.该元素的单质在常温下跟水反应不如钠剧烈B.该元素的原子半径比钾的原子半径小C.该元素的碳酸盐难溶于水D.该元素最高正价氧化物的水化物能使Al(OH)3溶解解析：元素的若干性质都是由原子结构直接确定的，因此先确定核电荷数为37的元素的原子结构，根据核外电子数为37，得原子结构示意图为，知它为第五周期，ⅠA 族的碱金属元素Rb ，根据位置判断出其金属性比K 、Na 强，与水反应比Na 更剧烈，原子半径比K 大，Rb 2CO 3与K 2CO 3、Na 2CO 3一样易溶于水，RbOH 是强碱，与Al(OH)3反应，使Al(OH)3溶解。
答案：D15.已知原子序数为a 的ⅡA 族元素X 和原子序数为b 的ⅢA 族元素Y 位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是（ ）A.a=b-1B.a=b-11C.b=a+25D.b=a+30解析：元素周期表中，第1周期没有ⅡA 、ⅢA 族元素，在第2、3周期中，ⅡA 族和ⅢA 族元素相邻，所以a=b-1；第4、5周期中，ⅡA 和ⅢA 族元素相隔10种过渡元素，所以a=b-1-10=b-11，第6、7周期中ⅡA和ⅢA族元素间，除有10种过渡元素之外，又分别有镧系和锕系等14种，所以a=b-11-14=a-25。
答案：D16.短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如右图所示，已知B、C两元素的最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍。
A、B、C三元素应分别为（）A.C、Al、PB.O、P、ClC.N、Si、SD.F、S、Ar 解析：已知A、B、C为短周期元素，如图所示，知A元素位于第二周期，B、C元素位于第三周期。
已知B、C原子序数之和是A原子序数的4倍，设B的原子序数为X，C的原子序数为（x+2），A的原子数为x+1-8=x-7，得x+（x+2）=4（x-7）,x=15。
答案：B17.已知A n+、B(n+1)+、C n-、D（n-1）-四种离子具有相同的电子层结构，A、B、C、D四种元素的原子半径由大到小的顺序正确的是（）A.B>A>D>CB.A>B>C>DC.B>A>C>DD.A>B>D>C 解析：已知A、B原子的核外电子层数相同，C、D原子的核外电子层数相同，且A、B原子的电子层数比C、D原子多一层，所以原子半径由大到小的顺序是A>B>C>D。
答案：B18.下列元素中，一定属于主族元素的是（）A.元素的原子最外层电子数为2B.元素的原子最外层电子数为6C.位于元素周期表中ⅡA族右边的元素RO中的R元素D.阴离子-4解析：长周期元素中过渡元素排列复杂，大部分最外层电子数为2，位于ⅡA族的右边的元RO阴离子，最外层电子个数为6的必然为ⅥA族。
素，最高正价也有+7价，也可形成-4答案：B19.A、B、C、D四种元素，原子序数按A、D、B、C依次增大，A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，C元素原子的最外层电子数是内层电子数的一半，D元素原子的K、M两电子层上电子数之和为其L 电子层上电子数的一半，则下列说法不正确的是( )A.A元素的最高价氧化物和气态氢化物都是含极性键的非极性分子B.B元素在自然界中的含量最多C.C元素的最高价氧化物对应的水化物不止一种D.D元素的单质可在A元素的最高价氧化物中燃烧解析：根据A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍可以知道A为C元素，根据B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，且B的原子序数大于A，所以B为Si 元素，C元素原子的最外层电子数是内层电子数的一半，所以C为P元素；D元素原子的K、M两电子层上电子数之和为其L电子层上电子数的一半，所以D为Mg元素。
结合选项可知C错误。
答案：C20.某阳离子A R n+，核外共有x 个电子，则该原子核内质子数、中子数分别为( )A.(n+x)、(A-n+x)B.(A-n)、(n-x-A)C.(n+x)、(A-n-x)D.(x-n)、(A-x+n)解析：由于离子A R n+是带n 个单位正电荷的阳离子，其质量数为A ，根据核电荷数（Z ）=核内质子数（Z ）=核外电子数（Z ），可推知该元素原子的电子数为(x+n)，即质子数为(x+n)，又根据质量数（A ）= 质子数（Z ）+中子数（N ），则中子数为：(A-x-n)。
答案：C二、填空题（共15分）21.现有A 、B 、C 、D 四种元素，A 元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个，B 元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A 的单质，C 为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4 g C 与足量热水反应时，在标准状况下放出氢气2.24 L ，D 的M 层上有7个电子，试写出A____________________，B__________________，C_____________________，D__________________的元素符号。