中学联盟浙江省临海市杜桥中学苏教版高中化学必修二：1-2-3分子间作用力课件共21张PPT
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2013-2014高中化学苏教版必修二1.2.3 分子间作用力 课件(苏教版必修2)
力
影响范围 离子化合物的
化 学
离子键
离子化合物
强
化学性质及熔 沸点、硬度等 物理性质
键
共价键 原子
共价化合物、 离子化合物、 强
单质、化合物 的化学性质精要解读 实验探究源自非金属单质自主探究
分子间
的作用 力
分子间
作用力 氢键
分子 分子间
弱
熔沸点、溶解
度等物理性质 熔沸点、溶解 度等物理性质
分子 分子间
2 加热时生成 Na2O2，Na2O2 中 Na 与 O2 间形成离子键， O 2 2 内部
＋ － －
形成共价键。
自主探究 精要解读 实验探究
答案 (2)
(1)CaCl2
离子键
· － · － 2＋ · [· [·Cl· ] ·Cl·] Ca ·· ··
··
··
··
·· ·· ··
S===C===S 离子键 Na2O2
自主探究
精要解读
实验探究
(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的 2倍， D与 Y相 邻，则D的离子结构示意图是________________；D与E能形成一 种结构类似于 CO2的三原子分子，且每个原子均达到了 8e－ 稳定
结构，该分子的结构式为___________，电子式为_________，化
力稍 强 (填强或弱)。
3.应用：解释反常的 物理 现象。分子间氢键的存在，增强了 分子间作用力 ，使物质的熔沸点 升高 、溶解度 增大 。
自主探究
精要解读
实验探究
【慎思1】 举例说明有哪些事实可以证明分子间作用力的存在？ 提示 干冰升华、硫晶体熔化、液氯汽化要吸收能量，说明 干冰晶体内CO2分子之间、硫晶体内分子间、液氯中Cl2分子 间存在着相互作用。
影响范围 离子化合物的
化 学
离子键
离子化合物
强
化学性质及熔 沸点、硬度等 物理性质
键
共价键 原子
共价化合物、 离子化合物、 强
单质、化合物 的化学性质精要解读 实验探究源自非金属单质自主探究
分子间
的作用 力
分子间
作用力 氢键
分子 分子间
弱
熔沸点、溶解
度等物理性质 熔沸点、溶解 度等物理性质
分子 分子间
2 加热时生成 Na2O2，Na2O2 中 Na 与 O2 间形成离子键， O 2 2 内部
＋ － －
形成共价键。
自主探究 精要解读 实验探究
答案 (2)
(1)CaCl2
离子键
· － · － 2＋ · [· [·Cl· ] ·Cl·] Ca ·· ··
··
··
··
·· ·· ··
S===C===S 离子键 Na2O2
自主探究
精要解读
实验探究
(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的 2倍， D与 Y相 邻，则D的离子结构示意图是________________；D与E能形成一 种结构类似于 CO2的三原子分子，且每个原子均达到了 8e－ 稳定
结构，该分子的结构式为___________，电子式为_________，化
力稍 强 (填强或弱)。
3.应用：解释反常的 物理 现象。分子间氢键的存在，增强了 分子间作用力 ，使物质的熔沸点 升高 、溶解度 增大 。
自主探究
精要解读
实验探究
【慎思1】 举例说明有哪些事实可以证明分子间作用力的存在？ 提示 干冰升华、硫晶体熔化、液氯汽化要吸收能量，说明 干冰晶体内CO2分子之间、硫晶体内分子间、液氯中Cl2分子 间存在着相互作用。
分子间作用力课件
定义类型定义与类型物质聚集生命过程分子间作用力的重要性分子间作用力的影响因素030201静电相互作用范德华力范德华力包括取向力、诱导力和色散力。
范德华力在中等距离范围内起作用，通常适用于较小的分子或原子。
原子或分子之间的非静电相互作用。
氢键氢原子与电负性原子之间的相互作用。
氢键通常存在于含有N、O、F等电负性原子的分子中。
氢键具有较高的强度和选择性，对物质的物理和化学性质产生重要影响。
离子相互作用带相反电荷的离子之间的相互作用。
离子相互作用通常发生在盐类和电解质中。
离子相互作用通过库仑力相互吸引，对物质的溶解度和稳定性具有重要影响。
最小势能在势能表面上，分子的位置会不断变化，这些位置被称为最小势能。
最小势能是分子在相互作用下达到稳定状态时的位置。
势能表面使用经典力学方法计算分子间作用力时，需要构建势能表面。
这个表面可以反映分子间的相互作用，帮助我们了解分子的动态行为。
势阱势能表面上的局部最小值称为势阱。
当分子从一个势阱移动到另一个势阱时，会经历一个能量变化的过程。
经典力学方法量子力学方法量子力学模型量子态哈密顿算符分子动力学方法分子动力学模拟01初始条件02统计平均03谱学方法红外光谱拉曼光谱是一种基于拉曼散射效应的谱学方法，可以用来研究分子的振动和转动能级以及分子间的相互作用。
拉曼光谱核磁共振散射实验计算机模拟实验材料科学高分子材料金属和合金分子筛生物学与医学药物设计通过调节分子间作用力改变药物的生物活性，提高药物的疗效和降低副作用。
组织工程利用分子间作用力构建生物材料和支架，促进细胞的粘附和生长，用于组织修复和再生。
医学诊断通过检测分子间作用力的变化，用于疾病诊断和治疗监测。
污染治理利用分子间作用力吸附和去除环境中的有害物质，如重金属离子、有机污染物等。
生态修复通过调节分子间作用力改善土壤和水体的生态状况，促进生态环境的恢复和保护。
环境科学03热力学性质化工过程与设备01分离与提纯02化学反应过程材料表征材料合成材料设计新材料的设计与开发1多尺度模拟方法的发展23建立精确描述分子间作用力的理论模型，为多尺度模拟提供基础。
苏教版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 专题3 第4单元 分子间作用力 分子晶体
【归纳提升】
分子晶体的判断方法 (1)依据物质的类别判断。 部分非金属单质、所有非金属氢化物、部分非金属氧化物、几乎所有 的酸、大多数有机物的晶体都是分子晶体。 (2)依据组成晶体的微粒及微粒间作用判断。 组成分子晶体的微粒是分子,微粒间作用是分子间作用力。 (3)依据物质的性质判断。 分子晶体的硬度小,熔、沸点低,在熔融状态或固体时均不导电。
项不正确。
【变式训练2】 下列属于分子晶体性质的是( )。 A.熔点1 070 ℃,易溶于水,水溶液能导电 B.能溶于CS2,熔点112.8 ℃,沸点444.6 ℃ C.熔点1 400 ℃,可作半导体材料,难溶于水 D.熔点97.81 ℃,质软,导电,密度0.97 g·cm-3 答案：B 解析：通常分子晶体的主要性质有熔、沸点低,硬度小;晶体不导电,熔化 时也不导电。
(3)氢键的类型 ①分子间氢键,如水中,O—H…O。
②分子内氢键,如
。
(4)氢键对物质物理性质的影响 ①对物质熔、沸点的影响:分子间存在氢键的物质,物质的熔、沸点明显 高,如熔、沸点NH3>PH3;同分异构体分子间形成氢键的物质比分子内形成 氢键的物质熔、沸点高,如熔、沸点邻羟基苯甲酸<对羟基苯甲酸。 ②对物质溶解度的影响:溶剂和溶质之间形成氢键使溶质的溶解度增大, 如NH3、甲醇、甲酸等易溶于水。 ③对物质密度的影响:氢键的存在会使某些物质的密度反常,如水的密度 比冰的密度大。 ④对液体黏度的影响:含有分子间氢键的液体一般黏度较大,如甘油、浓 硫酸等。
三、石墨晶体 1.结构特点。 (1)石墨晶体是二维网状结构,在每一层内,每个碳原子以C—C键与 3 个碳原 子结合,形成 六元环 层。 (2)在同一层内,每个碳原子仅用了3个价电子形成共价键,还有1个电子处于碳 原子的 2p 轨道上。层内碳原子的这些p轨道相互 平行 ,相邻碳原子的p轨道相 互 重叠 ,形成 大π键 。 (3)层与层之间以 分子间作用力 相结合。 2.所属类型。 石墨中既有 共价键 ,又有 范德华力 ,同时还有类似金属键的作用,是一种 混合型 晶体。具有熔点 高 ,质软,易导电等性质。除石墨外,还有一些晶体,如 CaI2、CdI2、MgI2等晶体,也同时存在着若干种不同的作用力和键型,都属于混 合型晶体。
分子间作用力PPT课件 苏教版
5、下列关于氢键的说法正确的是（ ＢＣ ） Ａ、每一个水分子内含有两个氢键 Ｂ、冰、液态水中都存在氢键 Ｃ、分子间形成的氢键使物质的熔沸点升高 Ｄ、Ｈ２Ｏ是一种稳定的化合物，这是由于氢键所致
作业：
三味组合： 作业本P11-13
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【课堂练习】
１、下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间 的作用（力）属同种类型的是（ AD ） A、碘和干冰的升华 B、二氧化硅和生石灰的熔化 C、氯化钠和铁的熔化 D、冰融化 ＡＤ ） ２、下列过程中离子键被破坏的是（ A、NaCl晶体溶于水 B、钠和硫受热熔化 C、碘和干冰升华 D、Na2SO4晶体受热熔化
概念：分子间存在的将分子聚集在一起 的作用力称为分子间作用力, 又称为范德华力。 特点: 分子间 存在：________ 比化学键弱得多 大小：________________ 影响物质的熔沸点和溶解性等物理性质 意义： ______________________________
氯化钠在熔化状态或水溶液中， 化学键被破坏，得到离子。氯 化氢是分子化合物，液态氯化 氢依然以分子状态存在，没有 破坏化学键，不能得到离子。 物质中微粒间的作用力的类型与物质性质
书本P16
有密切关系。请与同学讨论下列问题，加深对 物质结构与性质关系的认识。 1．氯化钠在熔化状态或水溶液中具有导 电性，而液态氯化氢却不具有导电性。这是为 什么? 2．干冰受热汽化转化为二氧化碳气体， 干冰受热汽化转化为二氧化 而二氧化碳气体在加热条件下却不易被分解。 碳破坏的是分子间作用力。 这是为什么? 而二氧化碳要分解就必须破
【苏教版.高中.化学】必修2《共价键 分子间作用力》ppt课件
课 堂
互
(2)分子间氢键的存在，可以使熔、沸点升高，如
动 讲
练
图(见下页)中NH3、HF和H2O的沸点与同主族元素
探 究
整
氢化物相比反常。
合 应
用
知 能 优 化 训 练
返回
专题1 微观结构与物质的多样性
课 前 自 主 学 案
课 堂 互 动 讲 练
探 究 整 合 应 用
知 能 优 化 训 练
返回
专题1 微观结构与物质的多样性
互 动
讲
练
探 究 整 合 应 用
知 能 优 化 训 练
返回
专题1 微观结构与物质的多样性
课
前
(2)共价化合物可以用电子式表示，也可以用结构式表
自 主
学
示。用一条“—”代替一对共用电子，电子式就变成 案
了结构式，如：Cl2、H2O、CO2、NH3、NH＋ 4 的结构
课 堂
式为：
互 动
讲
练
探 究 整 合 应 用
课 堂
互
合物是( )
动 讲
A．HCl
B．Na2O2
练
C．C2H2
D．CH4
解析：选B。本题主要考查学生对化学键、共价化
探 究 整 合
应
合物、离子化合物等概念及其相互关系的理解。 用
Na2O2是含有共价键的离子化合物，而HCl、C2H2、
知 能
CH4均属于共价化合物，只含共价键。
优 化
训
练
返回
专题1 微观结构与物质的多样性
课 堂
分子构成的物质的熔、沸点越高，但同时也会受
互 动
讲
氢键的影响。例如：H2O和H2S，由于H2O分子之 练
高中化学苏教版必修二《分子间作用力》课件
4、氢键对物质性质的影响
(1)分子间氢键的存在使物质的熔沸点相对较高 （如HF、H2O、NH3）
(2)氢键的形成使某些物质在水中的溶解度增大 （如极易NH3溶于水）
(3)解释一些反常现象： 如水结成冰时，为什么体积会膨胀,密度减小，浮 在水面上？
在固态水（冰）中，水分子间大范围地以氢键互相联结，形成相当疏松
事实真的是这样吗？
沸点/℃ 100
H2O
75
沸点如何变化？
50 25 HF
CH4 SiH4
NH3 PH3 H2O H2S HF HCl
GeH4 SnH4
AsH3 SbH3 H2Se H2Te HBr HI
0 -25
NH3 -50
-75 -100 -125
H2S
HCl
PH3
SiH4×
H2Se AsH3
HBr
×GeH4
H2Te SbH3
HI
×SnH4
违反常规？
-150 CH4×
234源自一些氢化物的沸点5 周期
二、氢键
氢键
化学键
1.氢键是一种特殊的分子间作用力,不是化学键
2.强弱:比化学键弱而比分子间作用力强
介于化学键与分子间作用力
二、氢键
虚线：氢键
3.氢键的表示方法:X—H…Y 实线：共价键
X、Y可以相同，也可以不同(主要F、O、N)。
C、碘和干冰升华
D、Na2SO4晶体受热熔化
【课堂练习】
3、干冰升华时，克服的作用力为＿分＿子＿间＿作用＿力＿，在 这个变化过程中分子间的距离＿＿＿变＿大＿，碳、氧 原子之间的共价键＿＿＿不变＿＿，物质的化学性质＿ ＿＿不变＿。
ＢＣ 4、下列关于氢键的说法正确的是（ ）
高一化学苏教版必修二课件：专题1 第二单元 第二课时 共价键 分子间作用力(60张PPT)
共价分子的结构，根据教材 P14 表 1－8 填写下列空白。
探究 3
有机物分子中的碳原子可形成多少条共价键？碳
原子与碳原子间的成键方式有哪些？
提示：4；碳原子与碳原子可形成碳链和碳环，且 碳碳之间可形成碳碳单键，碳碳双键和碳碳叁键。
[必记结论] 1．从原子核外电子排布的角度认识 HCl 的形成 (1)图示：
答案：C2H6、C2H4、C2H2 的结构式分别为
， 结构式不能反映分子的 空间构型，表示分子的空间构型可用球棍模型和比例模型。
[新知探究] 探究 1 氯化钠固体受热熔化时破坏化学键吗？
提示：破坏离子键。
探究 2
干冰受热升华为 CO2 气体时破坏化学键吗？干冰
升华时破坏的作用力是什么？
提示：不破坏共价键；干冰升华时破坏的是分子 间作用力。
(1)离子化合物中一定存在离子键，还可能含有共价键。 (2)共价化合物中只存在共价键，一定不存在离子键。 (3)非金属元素一般形成共价键，但铵盐为离子化合物。 (4)稀有气体是单原子分子，只存在分子间作用力。
1．下列说法不正确的是(
)
A．共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素 B．一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新 化学键形成的过程 C．全部由非金属元素构成的化合物一定不存在离子键 D．共价化合物一定含共价键，一定不存在离子键
第二课时
共价键
分子间作用力
1．什么是化学键？化学键通常分为哪两种类型？
提示：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强 烈的相互作用叫化学键。离子键和共价键是两种常见的 化学键。
2．有下列物质：①NaCl ；②NaOH；③H2O；④N2；⑤ HCl；⑥Al2O3；⑦He，其中属于离子化合物的有哪些？
高级中学苏教版高中化学必修二课件：专题1 第二单元 微粒之间的相互作用力——分子间作用力(共11张ppt)
-125
-150 CH 4
三、氢键
1.概念: 一个分子中的氢原子与另一个分 子中的某原子间形成的分子间作用力 2.氢键是一种特殊的分子间作用力, 不是 化学键
3.强弱:化学键 > 氢键 > 范德华力
… 4.氢键的表示:Y H—X
分子间氢键对物质性质的影响 (1) 氢键的存在使物质的熔沸点相对较高 (HF、H2O、NH3)。 (2) 氢键的形成使某些物质在水中的溶解 度增大(如NH3溶于水) (3) 解释一些反常现象: 如水结成冰时, 为 什么体积会膨胀。
单质的熔沸点:
F2 Cl2 Br2 I2
思考3: 沸点如何变化? 50
75
沸点/℃
100
H2O
HF HCl HBr HI H2O H2S H2Se NH3 PH3 AsH3 CH4 SiH4
25 0 -25 -50 -75 -100
HF H2Te NH3 H2S HCl PH3 SiH4 H2Se AsH3 HBr SbH3 HI
小结：
概念
化学键
氢键
范德华力
直接相邻的原子或 某些物质的分子间 物质的分子间存在 离子之间存在的强 氢与非金属原子的 着将分子聚集在一 起的作用力 烈的相互作用 静电吸引作用
范围
强弱
分子内或某 些晶体中
分子间
分子间
化学键＞氢键>分子间作用力 物理性质
性质粒之间的相互作用力
1.2.3 分子间作用力
一、分子间作用力
思考1: 通常情况下, 水加热到100 ℃时, 会沸腾 变成水蒸汽, 而要使水分子解成氢气和氧气, 却 需要将水加热到2000 ℃才会有部分分解, 这是 为什么呢?
1.概念:分子间存在着将分子聚集在一起的作 用力称为分子间作用力 2.包括: 范德华力和氢键 3.分子间作用力远弱于化学键。
苏教版必修二专题1第二单元1.2.3分子间作用力课件(20张PPT)
分子间作用力与化学键的比较 作用微粒 作用力强弱 大小范围
化学键 原子之间 强烈作用 125--836KJ/mol 范德华力 分子之间 微弱作用 2--20KJ/mol
教学内容
【问题】
分子间作用力如何影响 物质的物理性质？
教学内容
物质
F2
相对分 38 子量
熔点(℃) -219.6
Cl2 71
-101
氢键是一种特殊的分子间作用 力。不属于化学键。
含有氢键的物质有：H2O、HF、质的影响：
⑴氢键的存在使物质的熔沸点相对 较高
⑵解释一些反常现象：如水结成冰 时，体积膨胀。
随堂练习
练习
1.下列事实与氢键有关的是 （ B ）
A.水加热到很高的温度都难以分解
B.水结成冰体积膨胀，密度变小
O
O
H HH H
O
HH
相邻但不强烈 (不形成化学键)
相邻而且强烈 (叫氢氧键)
H2O中氢键的形成过程
教学内容
水分子间形成的氢键
在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢 键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而 在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密 度减小，因此冰能浮在水面上。
教学内容
（二）.氢键
氢键是化学键吗？
学前导入
冰液化、气化现象是物理变化还是化学变化？ 冰液化、气化过程中有没有破坏其中的化学键？ 那为什么冰液化、气化过程仍要吸收能量呢？
教学内容
（一）、分子间作用力
一、概念：分子间存在的将分子聚集在一起的作用 力称为分子间作用力，又称为范德华力。
（1）存在：分子间 （2）强弱：比化学键弱 （3）主要影响物质的物理性质（熔沸点）
课后习题 P17 1---7
苏教版高中化学必修二 1.2微粒之间的相互作用力 (共36张PPT)
产生一种作用力将它们结合在一起，但并不
是任意的元素均可化合生成稳定的物质，现
有：Na、Mg、H、O、Cl，指出以上元素能形
成的化合物？
Na2O、MgO、NaCl、MgCl2 H2O、HCl、Cl2O7
2020/6/11
5
2.化学键的成键本质及类型 成键元素 活泼金属+活泼非金属
实例 2Na+Cl2=2NaCl
2020/6/11
22
思考：
• 下列各分子中，所有原子都满足最外层
为8电子结构的是
①③⑥ 。
• ①CO2 ②BF3 ③PCl3 ④PCl5 • ⑤NH3 ⑥OF2 ⑦SCl6
2020/6/11
23
用电子式写出下列物质的形成过程
示例：NaCl
MgCl2
强化训练： CaO K2S CaBr2
2020/6/11
2020/6/11
27
碳原子的成键方式：碳的最外层有4个电子，在化学反 应中，碳既不容易得到电子，也不容易失去电子，与 其它原子以共价键结合。
Na O × 2-
2
15
(4)、共价分子的电子式：
H2
N2
HCl
H2O
NH3
CO2
共价分子除了可用电子式，还可用结构式表式。
在共价分子中，用一条短线“—”表示一对
共用电子对，其余电子省略的式子叫做结构式。
2020/6/11
16
请用电子式和结构式表示出下列共价 分子：
HClO
H2O2
2020/6/11
2020/6/11
11
2.在①氯化钾、②氧化钠、③氢氧化钠、④氯气、
⑤氯化氢、⑥二氧化碳、⑦硝酸中，
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练习
3、共价键、离子键和分子间作用力 是构成物质微粒间的不同的作用方 式，下列物质中只含有上述一种作 用的是（ B ） A.CO2 B.NaCl C.NaOH D.I2
⑴氢键的存在使物质的熔沸点相对 较高
⑵解释一些反常现象：如水结成冰 时，体积膨胀。
地球上生存着的各种动植物是依存于当 地的自然环境和气候条件的，而水的变化能 直接影响自然环境和气候。如果水的沸点降 为-80℃左右，占据地球表面70%以上的浩瀚 的海洋、川流不息的江河和湖泊及其他地表 上的水，几乎全要变成水蒸气。就是终年冰 雪覆盖的极地，也只有极少量液态的水存在 (极地个别地方温度可能在-70 ℃以下)。于 是地表会干涸龟裂，动植物要灭绝，地球将 失去生机，成为不毛之地……
H2Te
NH3
H2S HCl PH3 SiH4
SbH3 HI
SnH4
CH4
结论：
H2O 、NH3 、HF比同主族氢化物的 沸点高？
猜想：
H2O、 NH3、 HF除了分子间作用力 之外，是否还存在一种作用力？
O
O H H O H
H
H
相邻但不强烈 (不形成化学键)
H
相邻而且强烈 (叫氢氧键)
H2O中氢键的形成过程
水分子间形成的氢键
在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键 互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结 构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小， 因此冰能浮在水面上。
2.氢键
氢键是化学键吗？
氢键是一种特殊的分子间作用力。 不属于化学键。
含有氢键的物质有：H2O、HF、NH3 、乙醇
氢键对物理性质的影响：
水分子间存在分子间作用力
水
水分子内存在共价键
1.分子间作用力
分子间存在着将分子聚集在一起的作
用力，称分子间作用力，又叫范德华力。
思考？
在通常情况下，将水加热到100℃，水便会 沸腾、气化；而要使水分解成氢气和氧气， 却需要将水加热至1000℃，这样的高温才会 有水部分分解。由此我们能得出什么结论？
练习
1.下列事实与氢键有关的是 （ B）
A.水加热到很高的温度都难以分解
B.水结成冰体积膨胀，密度变小 C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
D.CH4、SiH4、GeH4 、SnH4的熔点随相对分 子质量的增大而升高
练习
2、下列化合物中只有共价键的是 （ D） A. BaCl2 B. NaOH C. (NH4)2SO4 D. H2SO4
熔沸点变 化趋势
熔沸点逐渐升高
卤族元素单质物理性质差异
【拓展视野】
一般情况下，相同类型的 分子，相对分子量越大，分子 间作用力越大，熔沸点越高
比较下列物质的熔沸点的高低
＜ ＜ ＜ CH＜ ＿ CF ＿ CCl ＿ CBr ＿ CI4 4 4 4 4
H2O
一 些 氢 化 物 的 沸 点
HF H2Se AsH3 HBr GeH4
答案：①离子键；离子键 ②分子间作用力和共价键 ③分子间作用力
练习： 作业本17页 17题
【问题】
分子间作用力如何影响 物质的物理性质？
物质
F2
Cl2 71 -101 -34.6
Br2 160 -7.2 58.78
I2 254 113.5 184.4
38 相对分 子量 熔点(℃) -219.6 沸点(℃) -188.1
H-O-H分解需要破坏共价键；使水沸腾需 要克服分子间作用力，它们所需吸收的能 量不同，说明了分子间作用力比化学键弱。
思考？
在通常情况下，将水加热到100℃，水便会 沸腾、气化；而要使水分解成氢气和氧气， 却需要将水加热至1000℃，这样的高温才会 有水部分分解。水气化和水分解是否发生化 学变化？ H-O-H分解需要破坏共价键，发生了化学 变化；使水沸腾需要克服分子间作用力， 发生物理变化。
第二单元：微粒间的相互作用力 第三课时 分子间作用力
构成物质的微粒：原子、分子、离子 由离子构成的晶体 离子晶体
离子化合物
离子键
由分子构成的晶体
由原子构成的晶体
分子晶体
共价化合物或单质
分子间作用力
共价键 共价键
原子晶体
共价化合物或单质
思考？
在通常情况下，将水加热到100℃，水便会 沸腾，气化；而要使水分解成氢气和氧气， 却需要将水加热至1000℃，这样的高温才会 有水部分分解。由此我们能得出什么结论？
化学键与分子间作用力的比较 化学键 分子间作用力
概念 相邻的原子或离子 把分子聚集在 间强烈的相互作用 一起的作用力 作用 分子之间 (原子间/离子间) 范围 与化学键相比 作用力 较 强 弱的多 强弱 主要影响物理性 主要影响 影响的 质（如熔沸点） 化学性质 性质
例题
• 判断下列变化是克服了什么相互作用力： ①氯化钠熔化；氯化钠溶于水 ②氯化氢溶于水 ③干冰受热升华转化为二氧化碳气体