氢气还原氧化铜实验专题训练(无答案)

氢气的还原性专题练习

1、写出氢气还原氧化铜的化学方程式：

2、反应现象：。

注意：①、在通入氢气之前一定要防止发生

②、实验时应当先通氢气一段时间后再加热，目的是

③、当氧化铜完全变色后应先同时继续通入氢气待试

管后，停止通氢气。这样做的目的是：

课后练习

1、下列实验操作，主要不是从安全因素考虑的是（）

A、点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度

B、给试管里的液体加热时，不可让试管口对着自己或旁人

C、禁止向燃着的酒精灯里添加酒精

D、氢气还原氢化铜实验结束后，先熄灭酒精灯，再继续通入氢气至试管冷却

2、实验室用氢气还原氧化铜，有以下主要操作步骤：①加热盛有氧化铜粉末的试管②通入氢气③检验氢气的纯度④撤去酒精灯⑤继续通氢气到试管冷却正确的操作步骤是（）

A、③②①④⑤

B、③②①⑤④

C、③①②⑤④

D、①③②④⑤

3、下列说法不正确的是（）

A.H2在空气中燃烧的火焰为淡蓝色

B. 利用H2的还原性可以进行金属冶炼

C.氢气是一种新能源。

D.收集满氢气的集气瓶应正放在桌子上.

4、.经验纯的H2还原CuO时，应先通氢气后加热，原因是（）

A．防止铜被氧化 B. 防止氢气被氧化

C．防止混合气体爆炸 D. 防止氢气逸出

5、用氢气还原氧化铜的错误作法是（）

A、开始时，先加热后通入氢气

B、通氢气的导管插入试管底部氧化铜的上面

C、试管口稍向下倾斜

D、结束时，先撤导管后撤酒精灯

6、下列氢气的用途与可燃性有关的是（）

A、充灌探空气球

B、利用氢氧焰焊接金属

C、冶炼金属钨

D、H2与N2反应制NH3

7、实验题：下图是实验室制取氢气并用纯净氢气还原氧化铜的装

置图。

（1）图中有编号仪器的名称是 A__________，

B__________，C__________。

（2）指出图中的错误：_______ ___；

_______ _______ _______ _______ __；

_______ _______ _______ _______ 。

（3）纠正错误后，某同学在操作过程中，盛有CuO的部位发生了爆炸，这说明他可能

__________。

课后训练

例题．用下图所示装置进行氧化铜的实验，请回答：

（1）装置C中玻璃内产生的现象是-------------------；

（2）实验开始时的操作顺序应该是--------------（选填序号A或B）；

A、先点燃酒精灯，后通往

B、先通往，后点燃酒精灯

（3）试比较实验过程中，装置B和D内出现的现象是------------------------；（4）装置E在该实验中的作用是-----------------------

分析：一氧化碳的化学性质有：可燃性、还原性和毒性．一氧化碳与氧化铜在

加热的条件下反应，生成铜和二氧化碳．一氧化碳还原氧化铜的步骤有：①先通入一氧化碳；②再加热；③黑色变红色以后，停止加热；④继续通入一氧化碳，直到试管冷却．注意先后顺序，避免发生爆炸．还要注意一定要有尾气处理装置，否则会造成污染．

解答：解：（1）氧化铜是黑色，铜是红色．故答案为：黑色变红色

（2）先通入一氧化碳，可以排出整个装置内的空气，避免发生爆炸．故答案为：B

（3）B装置是证明反应前没有二氧化碳，D装置是检验是否有二氧化碳生成．故答案为：B中无变化，D内变浑浊

（4）一氧化碳有毒，因此一定要有尾气处理装置，E装置是把一氧化碳收集起来，避免造成污染．故答案为：进行尾气处理，避免污染．

提高训练．

1、某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究。请你参与并回答有关

问题。

【教师提醒】它由Cu 、Fe

2O

3

二种固体中的一种或两种组成。

【提出猜想】红色粉末可能的组成有：①只有Cu；②只有；③是Cu 、

Fe

2O

3

的混合物

【资料获悉】Cu在FeCl

3溶液中发生反应：2FeCl

3

＋Cu == 2FeCl

2

＋CuCl

2

【实验探究】

（1）甲同学取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解。甲同学认为可以排除猜想中的①和③，而乙同学认为只能排除猜想①，你认为

红色粉末CO

的观点正确（填“甲”或“乙”）。

（2）丙同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g 装入硬质玻璃管中，按右下图在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO 气体，过一段时间后再加热使其充分反应。

待反应完全后，停止加热，仍继续通CO 气体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：

【交流讨论】

（1）在装置A 中先通CO 气体的作用是 。

（2）应该选择 组的实验数据计算来确定红色粉末的组成。最终计算结果表明：该红色粉末的组成是猜想中的第 组（填序号）。

（3）写出A 装置中发生反应的化学方程式 ；实验中观察到A 装置中的现象为 。

（4）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A 和B 的连接处？ （填“需要”或“不需要”），理由是 。

【反思评价】丁同学指出：从环保角度，上图装置有严重不足之处。你认为应该如何改进？ 。

2．精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：

【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：

粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe 3C 杂质，可用氢气在高温下进一步

还原，其反应方程式为

： 。

（1）写出焙烧中氧化铁与CO 反应的化学方程式 。

（2）焙烧中加焦炭的作用除了可以生成CO 外，还能 。

【含量测定】为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行实验。已知3CH 4+4Fe 2O 3 高温3CO 2+6H 2O+8Fe （假设每步反应都完全

且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响,已知碱石灰即吸收水也吸收二氧化

反应前

反应后 Ⅰ 组 玻璃管和红色粉末

的总质量为37.3 g

玻璃管和固体物质的总质量为36.1 g Ⅱ 组 洗气瓶和所盛溶液

的总质量为180.0 g 洗气瓶和瓶中物质 的总质量为183.1 g

粗还原铁粉

Fe 2O 3固体

浓硫酸浓硫酸碱石灰碱石灰H 2

A B C D E F

FexOy xFe ＋yH 2O 高温＋yH 2＋高温＋Fe 3C 3Fe 2H 2CH 4