氢气还原氧化铜实验教桉
氢气还原氧化铜
课题：氢气还原氧化铜实验
一、实验目的：
1、掌握氢气还原CuO实验装置、现象和结论，培养学生实验技能，分析问题，
解决问题以及语言表达能力；
2、引导学生体会化学实验室获取化学知识和学习科学探究方法等的重要手段；
3、使学生领悟内因是变化依据，外因是变化条件，使学生再一次理解结构性质，
使三者之间的辩证关系，证明实践出真理性培养学生归纳整理，寻找规律的能力。
二、重点：氢气的还原性
三、难点：氢气还原氧化铜的反应
四、实验仪器：氢气制取的简易装置、试管、导管、水槽、酒精灯、止水夹、铁
架台
五、药品：Zn粒、稀硫酸、Cu丝
六、教学过程：
板书设计
氢气与氧化铜反应实验
一、Cu+O2====CuO（得氧：氧化反应）
二、氢气具有还原性
现象分析试管壁有水雾有H2O生成
黑色CuO变红色有Cu生成
H2+CuO====H2O+Cu
1、氢气早出晚归，酒精灯迟到早退
2、还原反应：含氧化合物的氧被夺去的反应
3、用途：冶金工业
Fe2O3+3H2====3H2O+2Fe。
氢气还原氧化铜的实验
氢气还原氧化铜的实验氢气还原氧化铜的实验其实是个挺有趣的事情，听着就让人想要一探究竟。
我们得有氧化铜，听上去很高大上，其实就是铜跟氧结合起来的产物，像是铜跟氧气谈了个恋爱，结果结婚生了孩子。
氧化铜是一种黑色粉末，拿在手里，有点儿像煤球，没啥特别的。
要准备氢气，大家都知道，氢气可轻了，轻得就像天上的气球，飘飘欲仙的。
把这两个搞定，就可以开始实验了，真是让人期待。
在实验开始前，得先把一小撮氧化铜放在一个耐高温的小瓷坩埚里，嘿，这就像给氧化铜准备了个小家。
然后，拿出氢气，哇，这可不是随便能得来的，得通过一些化学反应才能弄出来。
有点儿像厨师做菜，得先准备好所有的材料，才能大展身手。
氢气轻轻地流进坩埚里，瞬间，氧化铜就开始跟氢气“亲密接触”了。
咱们就像看着一对情侣开始约会，心里既紧张又期待。
随着温度慢慢升高，实验开始变得神奇。
氧化铜的黑色外衣在加热下逐渐褪去，仿佛是在脱掉旧衣服，露出里面那闪亮的铜色。
这个变化就像是变魔术，让人目不暇接。
实验室里气氛一下子热烈起来，感觉就像是过节，大家都在看这场“变身秀”。
真是奇妙，氧气跟氢气经过一番斗智斗勇，最终氢气取得了胜利，把氧气赶走了，留下了纯铜，真是令人感叹。
这个实验不仅有趣，还有着满满的科学意义。
看，这就是化学的魅力，简单的反应背后却藏着无尽的道理。
氧化铜的还原反应，不仅让我们见识到了元素之间的微妙关系，更像是一场探索未知世界的冒险。
每一步都让人忍不住想要深入了解，去揭开更多的秘密。
像是打开了一扇窗，让新鲜空气扑面而来，心情也随之豁然开朗。
在实验的过程中，也有一些小细节得注意，别一不小心把实验搞砸了。
操作时可得小心翼翼，生怕把这份美好的化学反应搞得一团糟。
要保持实验室的整洁，就像是把自己的房间打理得妥妥的，才能让人心情愉悦。
氢气是易燃的，操作时最好还是不要大意，安全第一，这可是科学实验的基本原则。
想想，万一搞砸了，岂不是太可惜了。
当实验完成，看到那闪亮的铜，心里简直乐开了花，真是“功夫下得好，收获自然多”。
H2还原CuO[指南]
![H2还原CuO[指南]](https://img.taocdn.com/s3/m/07996cc532d4b14e852458fb770bf78a65293a78.png)
关于氢气还原氧化铜实验的改进氢气还原氧化铜的实验是初中化学演示实验中比较重要的内容之一。
既是教师的演示实验, 又是学生的必做实验。
首先,我们应该对该实验有初步的了解。
此外，在做该实验时, 步骤繁琐且存在诸多不安全隐患。
该实验很有改进的必要。
采用下列方案一和方案二进行这一实验, 会使装置和操作大大简化。
采用方案三可使存在的不安全隐患得到一定的改善。
一、氢气还原氧化铜实验“三要三知”（一）要明原理，知现象1. 实验原理：氢气具有还原性。
反应的化学方程式为：2Cu + O2 2CuOH2 + CuO H20 + Cu 2. 实验现象：黑色物质逐渐变为光亮的红色，容器内壁有水滴生成。
（二）要懂操作，知后果1. 实验操作步骤可概括为：“先通氢，后点灯；撤了灯，继通氢”；也可形象地记忆为：“氢气，早出晚归”，“酒精灯，迟到早退”。
2. 后果：（1）若氢气未经验纯，加热时可能导致氢气发生装置的爆炸或盛有氧化铜的仪器炸裂；（2）若先加热后通入氢气，仪器内原有的空气与氢气混合受热，可能会发生爆炸；（3）若先停止通入氢气后撤去酒精灯，则会使生成的铜在热的条件下又被进入仪器内的空气中的氧气氧化，变为黑色的氧化铜，致使实验失败。
（三）要查装置，知原因该实验仪器安装时要把握四个要点：1. 仪器（试管）口应稍向下倾斜，是为了防止反应生成的水及药品里的湿存水在试管口处冷凝并倒流至仪器（试管）底部，而使仪器（试管）炸裂；2. 通氢气的导管要伸到仪器底部，是为了尽快将仪器内的空气排尽；3．装置不能加密封，是为了防止装置内的空气不能排出而与氢气混合，以及氢气过量而使装置内气体压强过大，导致爆炸等其它事情的发生；4. 铁夹应夹在仪器的中上部，便于加热。
二、方案一（一）实验步骤:1. 把粗亮的铜丝正绕成螺旋状, 置于酒精灯外焰加热至红热状态, 使铜丝的螺旋部位有足够的黑色 CuO 生成。
2. 用集气瓶或锥形瓶集满一瓶纯氢气。
3. 把赤热的铜丝从酒精灯的火焰上取出稍冷, 让学生观察铜丝外表的黑色的氧化铜后, 迅速伸入倒置的集满氢气的集气瓶口, 可见到变黑的铜丝很快变成紫红色, 瓶壁有水珠出现; 随即取出, 铜丝又被氧化变黑, 再伸入集气瓶中, 铜丝又变红, 如此可以反复多次。
氧化还原反应教案第一课时.
氧化还原反应【教学目的】1．初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化—还原反应的方法。
2．从电子转移的观点理解氧化—还原反应实质并能简单运用。
3．初步学习对立统一的辩证唯物主义观点。
【重点和难点】1．氧化—还原反应的分析方法和实质。
2．用化合价变化和电子转移的观点认识氧化、还原，氧化性、还原性；判断氧化剂和还原剂。
3．氧化—还原反应的电子得失结果（双线桥）和电子转移情况（单线桥）两种表示方法。
【教学过程】第一课时【设问】（投影片或小黑板）1．举例说明什么是氧化反应？还原反应？并指出反应中的氧化剂、还原剂（要求从物质的得氧与失氧进行分析）。
2．以氢气还原氧化铜的反应为例，从得氧、失氧和化合价的变化说明什么是氧化—还原反应？3．从化合价变化分析以下反应：（1）2Mg+O22MgO（2）CO+CuO Cu+CO2（3）2Na+CI2=2NaCI（4）CaO+H2O=Ca(OH24．以反应（3）为例说明元素化合价变化的原因。
一、氧化—还原反应1．得氧、失氧只是氧化—还原反应的表观认识。
物质得到氧的反应叫氧化反应，该反应物是还原剂；物质失去氧的反应叫还原反应，该反应物是氧化剂。
一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化—还原反应。
根据质量守恒定律，化学反应前、后原子的种类、个数不变。
氢气得氧与氧化铜失氧的反应必然同时发生，因此氧化与还原这两个相反的反应必然同时发生在同一反应中，称为氧化—还原反应。
2．元素化合价的变化是氧化—还原反应的特征。
物质的得氧、失氧必然导致物质所含元素化合价的变化。
此种认识更接近氧化—还原反应的本质。
指导学生分析设问3所涉及的四个反应。
此反应是氧化—还原反应，且反应物中都有氧元素，但氧化、还原反应发生在碳与铜元素之间，与氧元素无关。
此反应是氧化—还原反应，但反应物中根本不含氧元素。
（4）反应物中都含氧元素，但所含各元素化合价都没变化，属于非氧化—还原反应。
【结论】凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化—还原反应（既是特征也是判断依据）。
还原氧化铜实验报告
一、实验目的1. 理解还原反应的基本原理和实验方法；2. 掌握氢气还原氧化铜的实验操作技巧；3. 观察还原反应的现象，加深对还原反应的理解；4. 了解还原反应在工业生产中的应用。
二、实验原理氧化铜（CuO）是一种黑色固体，具有氧化性。
在加热条件下，氧化铜可以被还原剂还原成金属铜。
本实验采用氢气作为还原剂，通过加热使氧化铜与氢气发生反应，生成金属铜和水。
反应方程式如下：CuO + H2 → Cu + H2O三、实验仪器与试剂1. 仪器：酒精灯、铁架台、铁夹、试管、玻璃棒、镊子、石棉网、集气瓶、导管、止水夹等；2. 试剂：氧化铜粉末、氢气、蒸馏水。
四、实验步骤1. 将少量氧化铜粉末放入试管中，用玻璃棒轻轻搅拌均匀；2. 将试管固定在铁架台上，用铁夹夹住；3. 用导管将氢气通入试管，同时用酒精灯加热试管底部；4. 观察试管中氧化铜粉末的变化，记录实验现象；5. 实验结束后，关闭止水夹，收集生成的金属铜，并用蒸馏水洗涤；6. 将洗涤后的金属铜放在干燥处晾干；7. 对实验数据进行整理和分析。
五、实验现象1. 在加热过程中，试管中的氧化铜粉末逐渐变红，表明氧化铜被还原；2. 生成的水蒸气在试管口凝结成水滴；3. 实验结束后，收集到的金属铜呈红色，表面光滑。
六、实验数据与结果分析1. 实验数据：在实验过程中，观察到氧化铜粉末变红，水蒸气凝结成水滴，金属铜呈红色；2. 结果分析：本实验成功实现了氧化铜的还原反应，表明氢气是有效的还原剂。
在加热条件下，氧化铜与氢气发生反应，生成金属铜和水。
实验结果与理论预期相符。
七、实验结论1. 氢气可以作为氧化铜的还原剂，在加热条件下实现氧化铜的还原反应；2. 本实验成功制备了金属铜，实验现象明显，操作简便；3. 通过本实验，加深了对还原反应的理解，为今后相关实验奠定了基础。
八、实验注意事项1. 实验过程中，注意安全，防止烫伤和火灾；2. 加热试管时，要用石棉网垫底，防止试管直接接触火焰；3. 实验结束后，及时关闭止水夹，防止氢气泄漏；4. 实验过程中，观察实验现象，做好记录。
化学人教版九年级上册氢气还原氧化铜
氢气还原氧化铜
明光市桥头中学郭先婷
【实验目的】
了解氢气还原氧化铜的实验装置及注意事项
【实验原理】
H 2+CuO Cu+H2O
【仪器试剂】
酒精灯、试管、启普气体发生器、铁架台、铁夹、乳胶管、氧化铜粉末、Zn粒、稀H2SO4(3mol/L)。
【实验装置】
【实验现象】
黑色氧化铜变为红色，试管口有水珠生成。
【实验要点】
1、装置要点
（1）、试管口略向下倾斜
（目的是：避免生成的水倒流引起试管炸裂）
（2）、导管应伸入试管底部
（目的是：利用氢气密度小于空气密度的原理，排尽试管内的空气）
2、操作步骤要点：
（1）装CuO （2）固定试管（3）检验氢气的纯度
（4）通氢气（5）加热CuO
（4、5两步的原因：排尽试管内的空气，防止氢气与空气混合加热时试管炸裂）
（6）停止加热并继续通氢气至试管冷却（7）停止通氢气
（6、7两步的原因：防止灼热的铜再次被空气中的氧气氧化成氧化铜）
四字总结：氢灯灯氢
【实验练习】
在氢气还原氧化铜实验时，氧化铜先变成亮红色，然后又变成黑色。
造成这种结果的原因可能是（D）
(A)通入的氢气量不足
（B）加热温度不够高
（C）撤火过早
（D）没有继续通入氢气至试管冷却。
氢气还原氧化铜的教学设计
氢气还原氧化铜的教学设计一、教学目标1. 了解氢气还原氧化铜的化学反应过程；2. 掌握制备氢气的方法；3. 掌握氢气与氧化铜的反应条件；4. 观察氢气还原氧化铜的实验现象；5. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
二、教学准备1. 实验器材：氢气发生器、氧化铜粉末、干燥管、点火棒、试管、酒精灯、火柴等；2. 实验药品：氢氧化钠固体、稀盐酸、水等；3. 实验环境：通风良好的实验室。
三、教学步骤1. 实验前准备（1）检查实验器材和药品是否齐全；（2）检查实验环境是否安全；（3）学生佩戴实验眼镜和实验服。
2. 实验操作（1）制备氢气：将适量的氢氧化钠固体加入氢气发生器中，加入适量的稀盐酸，观察气体生成情况，收集氢气。
（2）准备反应装置：取一个干净干燥的试管，加入适量的氧化铜粉末。
（3）进行反应：将收集到的氢气通过干燥管导入试管中，用点火棒点燃氢气，观察反应现象。
3. 实验观察（1）观察氢气燃烧现象：点燃氢气后，会发出“吱吱”声，产生明亮的火焰，并且火焰会燃烧到试管中的氧化铜粉末。
（2）反应后的观察：观察反应结束后试管中的颜色变化，氧化铜粉末由原来的黑色变为红色。
4. 实验讨论（1）解释氢气燃烧现象：氢气与空气中的氧气发生剧烈燃烧，生成水蒸气。
（2）解释氢气还原氧化铜的反应：氢气具有很强的还原性，可以将氧化铜中的氧元素还原成金属铜。
5. 实验总结（1）总结实验步骤和观察现象；（2）总结氢气还原氧化铜的化学反应方程式；（3）总结氢气的特性和应用领域。
四、教学拓展1. 提问学生：如果将氢气通过氧化铁粉末，会发生什么反应？请写出反应方程式。
2. 练习题：小明在实验中用氢气还原了氧化铜，他观察到氧化铜粉末由黑色变为红色，请问这是什么原因造成的？五、教学评价1. 实验操作：根据学生的实验操作情况评价其熟练程度和安全意识；2. 实验讨论：评价学生对氢气还原氧化铜反应的理解程度和分析能力；3. 实验总结：评价学生对实验内容的整体掌握程度和归纳总结能力。
氢气还原氧化铜
湛师化学学院化学实验演示教学技能训练报告
学号： 2011364338 班级： 11化本3班姓名：王星， 2014 年 5月 26 日
一、教案设计
1、课题
氢气还原氧化铜
2、教学目标
1、掌握氢气还原CuO实验装置、现象和结论，培养学生实验技能，分析
问题，解决问题以及语言表达能力；
2、引导学生体会化学实验室获取化学知识和学习科学探究方法等的重要手
段；
3、使学生领悟内因是变化依据，外因是变化条件，使学生再一次理解结构
性质，使三者之间的辩证关系，证明实践出真理性培养学生归纳整理，寻找规律的能力。
3、教学重点难点
重点：氢气的还原性
难点：氢气还原氧化铜的反应
4、实验仪器及药品：
氢气制取的简易装置、试管、导管、水槽、酒精灯、止水夹、铁架台，Zn 粒、稀硫酸、Cu丝
5、板书设计：
氢气与氧化铜反应实验
一、Cu+O2====CuO（得氧：氧化反应）
二、氢气具有还原性
现象分析
试管壁有水雾有H2O生成
黑色CuO变红色有Cu生成
H2+CuO====H2O+Cu
1、氢气早出晚归，酒精灯迟到早退
2、还原反应：含氧化合物的氧被夺去的反应
3、用途：冶金工业
Fe2O3+3H2====3H2O+2Fe
二、教学过程：。
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氢气还原氧化铜实验
授课人：刘丹丹
班级学号：一班16号
氢气还原氧化铜实验
教学三维目标
知识与技能：掌握氢气还原氧化铜实验的原理及其操作技
能。
过程与方法：通过观察和学习整个实验，逐步学会观察实验
现象，并会对实验现象进行描述及简单解释；
了解实验仪器安装的顺序；掌握该实验的操作
要点。
情感态度与价值观：认识正确的实验方法对实验成功的价
值；体验观察实验现象的重要性；感受
化学变化的奥秘，提高学习化学的兴趣。
教学重点：氢气还原氧化铜实验的原理及其实验操作。
教学难点：演示实验的讲解及准确性。
教学过程：
板书设计
氢气还原氧化铜一、原理
氢气+氧化铜
水+铜
二、现象
黑色粉末红色
试管壁有水珠
三、注意
1.氢气验纯
2.试管口倾斜
3.先通氢气后加热
4.先停止加热，通一会氢气，再停氢气。
教学反思
1.首先，讲课准备要充分，教案不仅要写好，而且要背好。
2.讲课时要从容淡定，不能太紧张。
语言流畅，说普通话。
3.写教案前要仔细看教材，同时了解学生之前学了那些内容，
这些要做到心中有数。
4.在写教案过程中，抓住重难点，考虑学生的学习能力，认
知能力。
5.讲课时要做到边讲边做，而且语言和实验操作都要准确。