认识有机化学
第一节认识有机化学
攀枝花市十二中陈晓艳
一、教学目标
知识与技能要求：
（1）知道有机化学的发展，了解有机化学的研究领域。
（2）掌握有机物的三种分类方法，建立烃和烃的衍生物的分类框架。
（3）理解同系物和官能团的概念。
过程与方法要求：
(1)通过对有机化合物分类方法的研究，能够对有机化合物结构从
多角度进行分析、。对比和归类。
( 2)通过对典型实例的分析培养学生归纳整理知识，应用知识解决问
题的能力。
情感与价值观要求：
通过有机化学发展史的教育，体会科学研究的艰辛和喜悦，感受有机化学世界的奇妙与丰富，激发学生的学习兴趣，为学习后续的新、相关内容做好准备。
二、教学难点重点：有机物的分类
三、课前预习
1有机化学的发展
（1）、有机化学作为一门学科，萌发于世纪，创立并成熟于世纪。（2）、18世纪，科学家已经能从天然化合物中大量提取有机化合物，如
就曾提取到酒石酸、柠檬酸、苹果酸、乳酸和草酸等有机化合物。
（3）、首先提出有机化学和有机化合物概念的是。
（4）、首次合成的有机物是，它是在1928年由完成的。
2、有机化合物的分类
（1）、有机化合物的分类依据主要有三种，一是根据组；
二是根据分子中；三是根据
等。
（2）、烃是指；
烷烃
烯烃
炔烃
芳香烃
脂环烃
环烷烃
（3）、烃的衍生物是指
；其主要种类有；
（4）、官能团是
。
（5）、同系列
。
（6）、同系物。
四、当堂训练
1．下面有12种有机化合物：
（1）CH3-CH3 （2）CH2==CH2（3）环己烷
（4）环己烯（5）苯（6）CH3-CH2-CH2-OH
（7）CH3Cl （8）乙苯（9）甘油
（10）硬酯酸（11）CH3CH2COOH
（12）CH3CHBrCH3
以上物质属于烷烃的是________________
属于烯烃的是__________________________
属于芳香烃的是______________________
属于醇的是___________________
属于卤代烃的是_____________________
属于羧酸的是____________________
属于同系物的有____________________
五、课后练习
1．下列说法正确的是（）
A．有机物只能从有机体中取得
B．有机物和无机物的组成、结构、性质有严格的区别，它们不能相互转化。
C．能溶于有机溶剂的物质一定是有机物
D．合成树脂、合成橡胶、合成纤维均属于有机物。
2．下列哪位科学家首先提出了“有机化学”的概念（）A．李比希B．维勒C．舍勒D．贝采里乌斯
3．把一氧化碳、二氧化碳、碳酸等含碳元素的化合物视作无机物的理由是（）A．不能从有机物中分离出来。B．不是共价化合物。
C．它们的组成和性质跟无机物相似。D．都是碳的简单化合物。
4．尿素是第一种人工合成的有机化合物，下列关于尿素的叙述错误的是（）A．尿素是一种氮肥。B．尿素是人体新陈代谢的一种产物。
C．尿素由碳、氢、氧、氮四种元素组成。D．尿素是一种酸。
5．下列叙述正确的是：①我国科学家在世界上首次人工合成了结晶牛胰岛素。②最早提出有机化学概念的是英国科学家道尔顿。③创造联合制碱法的是我国科学家侯德榜。④首先在实验室中合成尿素的是维勒（）
A．①②③④B．②③④C．①②③D．①③④
6．下列粒子不属于官能团的是（）
A．OH—B．-Br C．>C＝C< D．-CHO
7．下列物质不属于烃的衍生物的是（）
A．
B．CH3CH2-NO2
C．CH2CHBr D．[ CH2-CH2 ]n
8．某有机物的结构简式如下图：（）
CH2═CH—CH
OH
此有机物属于①烯烃②多官能团有机化合物③芳香烃④烃的衍生物⑤高分子化合物A．①②③④B．②④C．②④⑤D．①③⑤
9．下列物质不属于烃类的是（）
A．苯B．苯酚C．环己烯D．C4H6
10．写出下列官能团的结构简式：
双键______________ 苯环_____________ 醛基__________ 羧基________________ 11．下列说法正确的是（）
①同系物的化学性质相似②组成可以用相同通式表示的有机物一定是同系物。③各元素的质量分数相同的物质一定是同系物
A．①②③④B．①②C．②③D．只有①
12．下列有机物中不属于烃的衍生物的是
A．碘丙烷B．氟氯烃C．甲苯D．硝基苯
13．下列关于同系物的说法错误的是（）
A．具有相同的实验式B．符合同一通式
C．相邻的同系物分子组成上相差一个CH2原子团
D．化学性质相似，物理性质随碳原子数的增加有规律变化
14．下列物质与甲烷一定互为同系物的是
A．C3H6 B．氯乙烷C．C5H12D．环己烷
15．在烷烃的同系物中，氢的质量分数最大的是（）
A．3% B．20% C．15% D．25%
16．下列各组物质相互间一定互为同系物的是（）
A．C4H10和C20H42B．C4H6和C5H8 C．C4H8和C3H6D．溴乙烷和1，2-二溴乙烷
17．下列物质与乙烯互为同系物的是（）
A．CH3-CH==CH-CH3 B．CH2==CH-CH==CH2
C．CH2==CH-CHO D．C6H5-CH==CH2
高考有机化学实验复习专题含答案
高考有机化学实验复习 专题含答案 Document serial number【KKGB-LBS98YT-BS8CB-BSUT-BST108】
高考有机化学实验复习专题（含答案） 一．乙烯的实验室制备 第一种制备方法： 1、药品配制： 2、反应原理：； 3、发生与收集装置：主要仪器 ； 收集方法： 4、浓硫酸作用：碎瓷片作用： 5、温度计位置：，加热的要求： 6、反应后，反应容器变黑，同时产生刺激性气味的原因：（结合化学方程式解释） 7、性质实验：①将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液，乙烯被 ②将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液，发生反应 ③将乙烯点燃，火焰，有 8、注意事项：①可能的有机副反应 书写该化学方程式 ②制乙烯中会产生哪些主要干扰乙烯性质的气体 如何除去该杂质，制备纯的乙烯，所选试剂及顺序 【实战演练】实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的C和SO 2 。某同学设计下列实验 以确定上述气体中含有C 2H 4 和SO 2 。 （1）试解释装置Ⅰ中反应液变黑的原因： ________。并写出装置Ⅰ中发生反应的化学方程式__________ 。 （2）Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ装置可盛放的试剂是：Ⅱ____、Ⅲ____、Ⅳ____、Ⅴ____(请将下列有关试剂的序号填入空格内)。 A. 品红溶液 B. NaOH溶液 C. 浓H 2SO 4 D. 酸性KMnO 4 溶液
（3）能说明SO 气体存在的现象是________ 。 2 （4）使用装置Ⅲ的目的是________________ 。（5）使用装置Ⅳ的目的是________________ 。（6）确定含有乙烯的现象是______________ 。二．乙炔的实验室制备 1、药品：； 2、反应原 理：； 3、发生装置仪 器：； 4、收集方法：。 5、性质实验： ①将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液，溶液，乙炔被 ②将乙炔通入溴的四氯化碳溶液，溶液，发生反应 ③将乙炔点燃，火焰，有 6、注意问题： ①能否用启普发生器，原因 ②为缓减反应的剧烈程度，可用代替 ③制取的乙炔气体常混有等恶臭气体杂质，如何除去 ④制取时导管口附近塞一团棉花的作用： 【实战演练】乙快的实验室制法:改进装置 实验关键：控制反应的速率。下图中的实验装置可用于制取乙 炔。请填空： 1、①图中，A管的作用 是。 ②制取乙炔的化学方程式 是。
我对有机化学的认识
我对有机化学的认识 生命离不开有机化学，生命的基础是有机化学。生命的基础是有机，生命体的任何一个反应和活动都离不开有机反应。小到单个细胞的一个应急，大到生命个体的一个反射活动，都有着千丝万缕的联系，正是有机才使得生命的出现和发展。多种有机物或简单或复杂的有序反应组成了细胞器，细胞器相互协调构成细胞，不同功能的细胞分工与合作造就了生命体。生命之所以为生命因为生命是动态的，生命动态的出现是像蛋白质这类有活性的有机物的出现。所以生命离不开有机！举一个简单的例子，人的大大系统正常运行所需的能量就是有机物在体内缓慢燃烧释放的。其二，人生存所需的吃穿住行都与有机紧密联系着。 有机化学是一个把简单变为复杂，再由复杂变为简单，再把简单变成复杂的学科。所有物质都是由分子、原子或离子构成，分子离子也是原子构成。既然如此为何有机物比无机物多的多，通过学习我们知道有机物通过分子原子数目不同、排列顺序不同、平面结构或空间结构的不同构成成千上万的有机物。所以有机是一个把简单变为复杂的。但既然有那么多有机物，我们又如何学习？这就是犹记得另一个功能，把复杂变成简单。虽然有机物种类繁多，但其内在规律和联系
还是非常明确。化学家们把有机物按功能，结构和性质的不同分为不同种类，，再找出一些规律。这使得有机化学变得简单了很多。学习有机最终也是为人类服务的，有机化学把化学理论运用于实践制造出结构、性质和用途不同的材料。由此有机又是一把简单变为复杂的科学。 我不认为有机化学离我们很远，身边处处被有机包围着，有机对人民的影响是巨大的，在农业方面，增加农作物的产量，解决世界粮食问题；在民用方面，有机制造单不同性能的材料大大的方便了人民的生活，工业上有工业命脉之称的化工也是有机运用与实际的例子，军事上，弹药的制造，燃料，隐形材料等；医学上要无敌研发，制造完全是有机化学反应的应用。以上种种都表明有机化学已经深深印入人们的生活中成为了不可分割的部分。
高中有机化学实验总结最全
高中有机化学实验总结最全-标准化文件发布号：（9556-EUATWK-MWUB-WUNN-INNUL-DDQTY-KII
有机化学基础----实验 1、乙烯的性质实验（必修 2、P59） 现象：乙烯使KMnO4酸性溶液褪色（氧化）,使溴的四氯化碳溶液褪色（加成） 乙烯的实验室制法： （1）反应原料：乙醇、浓硫酸 （2）反应原理：CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O 副反应：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O C2H5OH + 2H2SO4（浓）2SO2↑+ 2C+ 5H2O C + 2H2SO4（浓）2SO2↑+ C O2↑+ 2H2O （3）收集方法：只能用排水法，因为其密度与空气接近，只是略小，不能用排空气法。 （4）浓硫酸：催化剂和脱水剂（混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中，并用玻璃棒不断搅拌） （5）碎瓷片，以防液体受热时爆沸;石棉网加热，以防烧瓶炸裂。 （6）实验中要通过加热使无水酒精和浓硫酸混合物的温度迅速上升到并稳定于170℃左右。（不能用水浴） （7）温度计要选用量程在200℃～300℃之间的为宜。温度计的水银球要置于反应物的中央位置，因为需要测量的是反应物的温度。（8）实验结束时，要先将导气管从水中取出，再熄灭酒精灯，反之，会导致水被倒吸。 （9）在制取乙烯的反应中，浓硫酸不但是催化剂、吸水剂，也是氧化剂，在反应过程中易将乙醇氧化，最后生成CO2、CO、C等(因此试管中液体变黑)，而硫酸本身被还原成SO2。故乙烯中混有_SO2_、__ CO2__。尤其是SO2_具有还原性，也可以是KMnO4酸性溶液或者溴水褪色，必须用过量氢氧化钠溶液除杂。但如果用溴的四氯化碳溶液则可不除杂。 （10）使用过量的浓硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量。 2、乙炔的实验室制法： （1）反应方程式：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2（注意不需要加热） （2）发生装置：固液不加热（不能用启普发生器） （3）得到平稳的乙炔气流：①常用饱和氯化钠溶液代替水（相当于减小了水的浓度）②分液漏斗控制流速③并加棉花，防止泡沫喷出。 （4）生成的乙炔有臭味的原因：夹杂着H2S、PH3、AsH3等特殊臭味的气体，可用CuSO4溶液或NaOH溶液除去杂质气体 （5）反应装置不能用启普发生器及其简易装置，而改用广口瓶和分液漏斗。为什么？①反应放出的大量热，易损坏启普发生器（受热不均而炸裂）。②反应后生成的石灰乳是糊状，可夹带少量CaC2进入启普发生器底部，堵住球形漏斗和底部容器之间的空隙，使启普发生器失去作用。 （二）烃的衍生物 1、溴乙烷的水解 （1）反应原料：溴乙烷、NaOH溶液 （2）反应原理：CH3CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr 化学方程式：CH3CH2—Br + H—OH CH3—CH2—OH + HBr 注意：（1）溴乙烷的水解反应是可逆反应，为了使正反应进行的比较完全，水解一定要在碱性条件下进行； （3）几点说明：①溴乙烷在水中不能电离出Br-，是非电解质，加AgNO3溶液不会有浅黄色沉淀生成。 ②溴乙烷与NaOH溶液混合振荡后，溴乙烷水解产生Br-，但直接取上层清液加AgNO3溶液产生Ag2O黑色沉淀，无法验证Br-的产生
高三化学有机实验大题汇总复习进程
一、干燥剂 为了保持药品的干燥或对制得的气体进行干燥，必须使用干燥剂。常用的干燥剂有三类： 第一类为酸性干燥剂，有浓硫酸、五氧化二磷、无水硫酸铜等； 第二类为碱性干燥剂，有固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）等；第三类是中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸镁等。 常用干燥剂 碱石灰BaO、CaO CaSO4NaOH、KOH K2CO3CaCl2 P2O5 浓H2SO4 Mg(ClO4)2Na2SO4、MgSO4 硅胶 二、仪器 1、冷凝器 冷凝器又叫冷凝管，是用来将蒸气冷凝为液体的仪器。 冷凝管有直形冷凝管、空气冷凝管、球形冷凝管和蛇形冷凝管四种类型；直型冷凝器构造简单，常用于冷凝沸点较高的液体，液体的沸点高于130时用空气冷凝管，低于130的时候用直形冷凝管；回流时用球形冷凝管；液体沸点很低时用蛇形冷凝管，蛇形冷凝管特别适用于沸点低、易捍发的有机溶剂的蒸馏回收。而球形者两种情况都适用。 注意事项： （1）直形冷凝器使用时，既可倾斜安装，又可直立使用，而球形或蛇形冷凝器只能直立使用，否则因球内积液或冷凝液形成断续液柱而造成局部液封，致使冷凝液不能从下口流出。 （2）冷凝水的走向要从低处流向高处，务必不能将进水口与出水口接反（注意：冷水的流向要与蒸气流向的方向相反）。 2．分液漏斗：使用时，左手虎口顶住漏斗球，用姆指食指转动活塞控制加液。此时玻璃塞的小槽要与漏斗口侧面小孔对齐相通，才便加液顺利进行。液体不超过容积的四分之三 4．布氏漏斗（常与吸滤瓶，安全瓶，抽气泵配合进行减压过滤）(1)减压过滤的原理：又称吸滤、抽滤，是利用真空泵或抽气泵将吸滤瓶中的空气抽走而产生负压，使过滤速度加快，减压过滤装置由真空泵、布氏漏斗、吸滤瓶组成 (2)抽滤的优点：过滤和洗涤速度快；液体和固体分离比较完全；滤出的固体
2017届高三化学有机化学专题复习
2017届高三化学有机化学专题复习 考点1：通过计算推出分子式或结构式 例题1：A的蒸气密度为相同状况下氢气密度的77倍，有机物A中氧的质量分数约为%，则A 的分子式为_________。 例题2：某烃A的相对分子质量在90到100之间，1molA完全燃烧可以产生4molH 2 O,则A的分子式为。 例题3：某羧酸酯的分子式为C 18H 26 O 5 ，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该 羧酸的分子式为____________。 方法小结：1.看清组成元素 2、先确定原子量较大的原子数目 3.分子式中： C:H>=n:2n+2 强化训练1： 1、已知有机物B中含有C，H，O元素，其与H 2 的相对密度为23，分子中碳、氢原子个数比为1：3 有机物B的分子式为。 2、 A的相对分子质量是104，1 mol A与足量NaHCO 3 反应生成2 mol气体，其结构式为________。 3、1mol丁二酸和1mol丙二醇反应生成环酯类的分子式为_____________。 考点2：分子式和耗氧量、核磁共振氢谱、官能团名称和性质判断 例题1：化合物I（）的分子式为，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗 molO 2 。例题2： 的分子式为__________,含有的官能团有_____________________，1mol该有机物可 以消耗______molBr 2 ，________mol NaOH。 例题3：化合物I（）的分子式为，其核磁共振氢谱有组峰，分子中官能团的名称为。 强化训练： 1、化合物A结构如下图所示，该化合物的分子式为______，1mol该有机物燃烧需要 消耗______molO 2, 最多可以消耗______mol H 2 和_________mol Br 2 。 2、香兰素（）除了醚键之外，还含有的官能团名称 ．．是，1mol香兰素最 多可与 molH 2 发生加成反应。 3、化合物含有的官能团名称为__________，1mol该有机物最多消耗_____molNaOH，_____mol Ag(NH 3) 2 OH, ______mol H 2 . 考点3：反应类型的判断
有机化学实验题选择专练(含答案)
有机化学实验题选择专练 1. 下列实验装置图正确的是 A．实验室制备及收集乙烯B．石油分馏 C.实验室制硝基苯 D.实验室制乙炔 2. 下列实验能获得成功的是（） A、用溴水可鉴别苯、CCl4、苯乙烯 B、加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量苯酚 C、苯、溴水、铁粉混合制成溴苯 D、可用分液漏斗分离乙醇和水 3. 下列哪一种试剂可以鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色溶液( ) A．银氨溶液B．浓溴水C．新制Cu(OH)2浊液D．FeCl3溶液 4.有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是() A．①②③⑤B．④⑥⑦⑧C．①④⑥⑦D．②③⑤⑧ 5. 下列实验装置一般不用于 ．．．分离物质的是
A．B．C．D． 6. 下列实验能获得成功的是 :①甲烷气体通入空气中点燃获得热量②甲烷气体通入氯水中制取一氯甲烷③甲烷通入高锰酸钾性溶液, 可使紫色褪去④甲烷通入浓硝酸中分解得到碳单质和氢气能获得成功的是 (A)只有①②(B)只有①(C)只有④(D)①②③④ 7. 下列实验能获得成功的是（） A．苯和浓溴水混合加入铁做催化剂制溴苯 B．除去乙烷中的乙烯，将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗瓶 C．向蔗糖水解后的液体中加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热到沸腾，验证水解产物为葡萄糖 D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中获得l，2-二溴乙烷 E．将苯和浓硝酸混合共热制硝基苯 F．乙烷与氯气光照制取纯净的一氯乙烷 8. 下列实验中能获得成功的是( ) A.溴苯中含有溴单质，可用NaOH溶液洗涤，再经分液而除去 B.制硝基苯时，在浓H2SO4中加入浓HNO3后，立即加苯混合，进行振荡 C.在甲苯和二甲苯中分别滴加几滴KMnO4酸性溶液，用力振荡，紫色都会褪去 D.在液体苯中通氢气可制得环己烷 9. 下列实验能获得成功的是……（） ①用醋酸钠晶体和碱石灰共热制取甲烷；②将甲烷气体通入溴水中制取溴甲烷；③用酒精灯加热CH4制取炭黑和氢气；④将甲烷气体与溴蒸气混合光照制取纯净的一溴甲烷；⑤用电石和饱和食盐水制取乙炔；⑥用酒精和稀硫酸混合加热至170℃制取乙烯 A、①②③ B、④⑤⑥ C、⑤ D、④⑥ 10. 下列实验能获得成功的是
高考必修化学有机化学知识点归纳
高考有机化学知识点归纳 一、有机物的结构与性质 1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。 2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质 (1)烷烃 A) 官能团：无 ；通式：C n H 2n +2；代表物：CH 4 B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。烷烃分子中的每个C 原子的四个价键也都如此。 C) 化学性质：①取代反应（与卤素单质、在光照条件下） ， ，……。 ②燃烧 (2)烯烃： A) 官能团： ；通式：C n H 2n (n ≥2)；代表物：H 2C=CH 2 B) 结构特点：键角为120°。双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。 C) 化学性质： ①加成反应（与X 2、H 2、HX 、H 2O 等） ②加聚反应（与自身、其他烯烃） ③燃烧 (3)苯及苯的同系物： A) 通式：C n H 2n —6(n ≥6)；代表物： B)结构特点：苯分子中键角为120°，平面正六边形结构，6个C 原子和6个H 原子共平面。 C)化学性质： ①取代反应（与液溴、HNO 3、H 2SO 4等） ②加成反应（与H 2、Cl 2等） (5)醇类： A) 官能团：—OH （醇羟基）； 代表物： CH 3CH 2OH 、HOCH 2CH 2OH B) 结构特点：羟基取代链烃分子（或脂环烃分子、苯环侧链上）的氢原子而得到的产物。结构与相应的烃类似。 C) 化学性质： ①羟基氢原子被活泼金属置换的反应 CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 光 CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl 光 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O 点燃 C=C CH 2=CH 2 + HX CH 3CH 2X 催化剂 CH 2=CH 2 + 3O 2 2CO 2 + 2H 2O 点燃 n CH 2=CH 2 CH 2—CH 2 n 催化剂 2CH 3CH 2OH + 2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑ HOCH 2CH 2OH + 2Na NaOCH 2CH 2ONa + H 2↑ CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH 催化剂 加热、加压 CH 2=CH 2 + Br 2BrCH 2CH 2Br CCl 4 原子：—X 原子团（基）：—OH 、—CHO （醛基）、—COOH （羧基）、C 6H 5— 等 化学键： 、 —C ≡C — C=C 官能团 + Br 2 + HBr ↑ —Br Fe 或FeBr 3 + HNO 3 + H 2O —NO 2 浓H 2SO 4 60℃ + 3H 2 Ni △ + 3Cl 2 紫外线 Cl Cl Cl
《有机化学实验复习》学案
《有机化学实验复习》学案 学习内容： 1．有机物分离提纯的方法； 2．常见有机物的制备； 3．重要的有机化学实验； 4．有机物的鉴定。 一. 有机物的分离提纯 常用方法：、、、。 Ⅰ．洗气法：用于除去气体中的某些杂质气体，洗涤剂必须只能吸收杂质气体。 练习1．实验室制取的乙炔中常混有H2S，乙烯中常混有SO2等，为了提纯乙炔和乙烯，通常可将其通入盛有的洗气瓶以除去H2S，SO2。 练习2．要除去甲烷中的乙烯或乙炔，可将其通入盛有的洗气瓶。 Ⅱ．(洗涤)分液法：用于除去某些液体中的杂质(分液前要加入某种试剂使之分层)。 练习3．除去乙酸乙酯中的乙酸可用洗涤后再分液。 练习4．苯中少量的甲苯或二甲苯等均可用洗涤后再分液来除去。 练习5．苯中少量的苯酚、溴苯中溶有的少量溴均可用洗涤后再分液来除去。Ⅲ．蒸馏法：用于互溶的两种液体的提纯或分离，蒸馏前，有时需加入某种试剂使混合物中的一成分转化成难挥发的物质。（沸点相差30℃以上） 练习6．乙醇中的水，乙醇中的乙酸都可以在其中加入足量的，再将其蒸馏来除去。 练习7．苯中少量的苯酚加入足量的溶液中和后再蒸馏出苯。 Ⅳ. 重结晶：利用杂质和被提纯物在某溶剂中溶解度的分离方法。 操作步骤：、、。 原则：溶剂的选择 ①杂质在此溶剂中的溶解度，容易除去 ②被提纯物在此溶剂中的溶解度受温度的影响很（“大”或“小”）。 如：苯甲酸和溶解度很小的杂质，选择做溶剂来分离。 练习8．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是 A 乙酸乙醋和水，酒精和水，苯酚和水 B 二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水 C 甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇 D 油酸和水，甲苯和水，己烷和水
高三有机化学中有机物间相互转化关系图
一、有机物间相互转化关系
二、能与溴水发生化学反应而使溴水褪色或变色的物质 1、有机物： ⑴ 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃等） ⑵ 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等） ⑶ 石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等） ⑷ 含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等） ⑸ 天然橡胶（聚异戊二烯） 2、无机物： ⑴ －2价的S （硫化氢及硫化物） ⑵ + 4价的S （二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐） ⑶ + 2价的Fe 6FeSO 4 + 3Br 2 = 2Fe 2(SO 4)3 + 2FeBr 3 6FeCl 2 + 3Br 2 = 4FeCl 3 + 2FeBr 3 2FeI 2 + 3Br 2 = 2FeBr 3 + 2I 2 ⑷ Zn 、Mg 等单质 如 ⑸ －1价的I （氢碘酸及碘化物）变色 ⑹ NaOH 等强碱、Na 2CO 3和AgNO 3等盐 Br 2 + H 2O = HBr + HBrO 2HBr + Na 2CO 3 = 2NaBr + CO 2↑+ H 2O HBrO + Na 2CO 3 = NaBrO + NaHCO 3 三、能萃取溴而使溴水褪色的物质 上层变无色的（ρ>1）：卤代烃（CCl 4、氯仿、溴苯等）、CS 2等； 下层变无色的（ρ<1）：直馏汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、低级酯、液态环烷烃、液态饱和 烃（如己烷等）等 四、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质 1、有机物： ⑴ 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃等） ⑵ 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等） ⑶ 石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等） ⑷ 醇类物质（乙醇等） ⑸ 含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等） ⑹ 天然橡胶（聚异戊二烯） ⑺ 苯的同系物 变色 Mg + Br 2 === MgBr 2 （其中亦有Mg 与H +、Mg 与HBrO 的反应） △
认识有机化学
专题1 认识有机化学 第一单元 有机化学的发展与应用 教学目的要求： 1、了解有机化学的发展简史，知道人类对客观事物的认识是循序渐进、螺旋上升的过程。 2、通过对有机化学于日常生活、工农业生产、生命科学等结合较紧密的内容的交流与讨论，使学生认识到人类生活离不开有机物，有机化学与其它学科的交叉渗透日益增多，是许多新诞生领域的研究基础。 3、通过调查研究、查阅资料等探究活动，了解有机化学的发展现状，进一步培养学生学习和研究化学的志向。 教学重点：对有机化学与有机物的认识 教学过程 [引言] 前面学习的酸、碱、盐、氧化物等物质都属于无机物，今天我们学习有机物。CH 4、 C 2H 5OH 、CO(NH 2)2等都是有机物，它们的分子组成上有什么共同点？ 一、对有机物的初步认识 1、有机物与无机物没有明显的界限，有机物既可以来自于有生命的生物体，也可以来自于无生命的无机化合物。 介绍：德国化学家维勒 1828年，贝采里乌斯的学生、德国年轻的化学家魏勒，在实验室中加热无机物氰酸铵时无意中得到了尿素。 NH 4CNO CO(NH 2)2 1848年，德国化学家科贝尔由木炭、硫磺、氯气和水合成醋酸，肯定了有机物的生成不必借助于所谓生命力的作用。 2、什么是有机物和无机物？ 定义：绝大多数含碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物。 除含碳外,还有 H 、O 、P 、S 、N 、卤素等 无机物一般指的是组成里不含碳的物质（无机物中包括单质）。 [讲述]注意：1、CO 、CO 2、CaCO 3等化合物虽然含有碳元素，但它们的组成和性质跟无机物很相近，一向把它们作为无机物。所以有机物和无机物之间是没有不可逾越的界限的。因此，有机物一定是含有碳元素的，但含有碳元素的不一定是有机物。如碳的氧化物、碳酸及其盐、氰化物、硫氰化物、氰酸盐和碳化物（碳化硅、碳化钙等）属于无机物。 2、二硫化碳是有机化合物，可以燃烧，所以可以燃烧的有机物不一定非要含有氢元 素。醋酸钠是有机盐，是有机化合物也是离子化合物。 3、有机物与无机物的比较 有机物和无机物的区别 △△
谈对有机化学课程的认识及教学中的建议
谈对有机化学课程的认识及教学中的建议 有机化学是研究有机化合物的来源、制备、结构、性能、应用及有关理论、变化规律和方法学的科学。它是有机学工业的理论基础，与经济建设和国防建设密切相关，不论是化学工业、能源工业、材料工业还是国防工业的发展，都离不开有机化学的成就。同时，有机化学的基本原理对于掌握和发展其他学科也是必不可少的。 我把文章分为三部分：学习有机化学的心得；教学中的改进意见；对有机化学的认识。 通过这一年的学习，我们掌握了烷烃、不饱和烃、共轭烯烃、芳烃、卤代烃、醇和酚、醛酮醌、羧酸及其衍生物的物理性质、化学性质、制备方法等，对有机化学课程有了更加深入的了解。有机化学不同于无机化学的地方在于，有机物的数目多、分子体积大、结构复杂、副反应多等。正因为有机物数量庞大、反应复杂，所以我们学习起来感到比较困难，难以记忆，难以理解。这就要求我们在学习有机化学的时候要讲求一些学习方法。 下面分条叙述一下自己学习有机化学的心得。 1、善于串联各类有机物之间的关系 在有机化学学习中，会发现有机反应式错综复杂，且种类繁多，想要全部记住，记准并非易事，但若在平时的学习中善于归纳总结，将所学的每一章节的内容归纳出其知识网络图，相信学好有机化学并非难事。 在学习某一类时，重点掌握其官能团的特性，在掌握通性的同时，在学习一些化合物的特殊性。比如芳香族化合物，其通性为芳香性，即分子稳定性。对于不同的芳香化合物气芳香性不同，如苯＞萘＞菲。在课程安排上，首先介绍了苯萘菲的性质，最后介绍共性，这是符合我们的认知规律的，对我们学习时有所帮助的。但是我们掌握时要从大处着手，即从共性到特殊性，这样有利于我们形成知识体系。 2、总结经验规律 在学习过程中，我们要学会对有机知识进行归纳和整理，有机化学的零碎知识较多，如果只是无条理地堆积，那么堆积的知识越多，头绪就越乱，也越不利于运用所学知识去解决问题。对零碎的知识进行归纳，使之条理化、纲领化，不仅能帮助我们记忆，也有利于我们建立牢固的知识结构。 3、理论与实验相结合 有机化学作为一门实验科学，若不能掌握其基本的实验操作,不重视实验技能的培养，是很难学好有机化学这门课的。掌握实验操作，在实验过程中理解和记忆有机化学反应能够达到事半功倍的效果。 4、培养兴趣，与实际生活相结合 学好有机化学，重在要有兴趣，培养学习兴趣能够使我们更有效地进行学习。结合生活实际，解释生活中常用的一些问题，或通过所学知识去解决一些与有机化学有关的问题，均能使我们能更近一步掌握和灵活运用所学知识，并逐步建立起学习兴趣。 5、要有空间概念 立体性是有机化合物中各类繁多的重要原因之一，也能影响有机化合物的性质。比如有些药物右旋是有作用的，而作选择是没有作用的。有些反应生成了顺式产物，有些则是反式产物，有些则发生了反转等，这与无机化学反应有很大差
化学：认识有机化学教案鲁科版选修
《认识有机化学》 【教材分析】 本节教材是学生在学完《化学２（必修）》中有机化学知识的基础上，向他们展示有机化学发展历程、研究领域；系统介绍了有机化合物的分类和命名方法。有机化合物的分类和命名方法是学生学习有机化学有机化学的基础。本节还介绍了许多有机化学的概念，如烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃、官能团、同系物等，对这些概念的理解和掌握对后续化学课的学习具有重要的意义。 第一课时有机化学的发展 有机化合物的分类 【基本要求】 知识与技能要求： （１）知道有机化学的发展，了解有机化学的研究领域。 （２）掌握有机物的三种分类方法，建立烃和烃的衍生物的分类框架。 （３）理解同系物和官能团的概念。 过程与方法要求： （１）通过对有机化合物分类方法的研究，能够对有机化合物结构从多角度进行分析、。对比和归类。（２）通过对典型实例的分析培养学生归纳整理知识，应用知识解决问题的能力。 情感与价值观要求： 通过有机化学发展史的教育，体会科学研究的艰辛和喜悦，感受有机化学世界的奇妙与丰富，激发学生的学习兴趣，为学习后续的新、相关内容做好准备。 【重、难点】 本课时的重点是有机物的分类。难点是官能团的认识几同系物的判断。 【知识梳理】 １．有机化学就是以有机物为研究对象的学科，它的研究范围包括有机物的______
_________________________________________________。有机化学萌发于___________，创立并成熟于_________，进入__________是有机化学发展和走向辉煌的时期，２１世纪，有机化学进入崭新的发展阶段。 ２．有机化合物的分类通常有三种方法，根据组成元素的种类可分为_____________和___________；根据分子中碳架不同可分为_________和_______两类；根据所含官能团的不同，烃的衍生物可分为 _______________ ____________________等。 ３．官能团即___________________________。写出下列官能团的结构简式： 双键_______________ 叁键____________ 苯环___________ 羟基_____________ 醛基_______________ 羧基_____________酯基____________。 ４．同系物即___________________________。写出下列烃的结构特点及通式： 烷烃_________________________________烯烃________________________________ 炔烃__________________________________苯的同系物_________________________。 【随堂检测】 专题一：有机化合物的概念及有机化学的发展历程。 １．下列说法正确的是（） A．有机物只能从有机体中取得 B．有机物和无机物的组成、结构、性质有严格的区别，它们不能相互转化。 C．能溶于有机溶剂的物质一定是有机物 D．合成树脂、合成橡胶、合成纤维均属于有机物。 ２．下列哪位科学家首先提出了“有机化学”的概念（）Ａ．李比希Ｂ．维勒
认识有机化学实验常用的仪器和装置
认识有机化学实验常用的仪器和装置 了解有机化学实验中所用仪器的性能、选用适合的仪器并正确地使用所用仪器是对每一个实验者最起码的要求。 一、有机化学实验常用的玻璃仪器 玻璃仪器一般是由软质或硬质玻璃制作而成的。软质玻璃耐温、耐腐蚀性较差，但是价格便宜，因此，一般用它制作的仪器均不耐温，如普通漏斗、量筒、吸滤瓶、干燥器等。硬质玻璃具有较好的耐温和耐腐蚀性，制成的仪器可在温度变化较大的情况下使用，如烧瓶、烧杯、冷凝管等。 玻璃仪器一般分为普通和标准磨口两种。在实验室常用的普通玻璃仪器有非磨口锥形瓶、烧杯、布氏漏斗、吸滤瓶、普通漏斗等，见图1-1（a）。常用标准磨口仪器有磨口锥形瓶、圆底烧瓶、三颈瓶、蒸馏头、冷凝管、接收管等，见图1-1（b）。
（1）圆底烧瓶；（2）三口烧瓶；（3）磨口锥形瓶；（4）磨口玻璃塞；（5）U 型干燥管；（6）弯头；（7）蒸馏头；（8）标准接头；（9）克氏蒸馏头；（10）真空接收管；（11）弯形接收管；（12）分水器；（13）恒压漏斗；（14）滴液漏斗；（15）梨形分液漏斗；（16）球形分液漏斗；（17）直形冷凝管；（18）空气冷凝管；（19）球形冷凝管；（20）蛇形冷凝管；（21）分馏柱；（22）刺形分馏头；（23）Soxhlet 提取器 图1-1（b）常用标准磨口玻璃仪器 标准磨口玻璃仪器是具有标准磨口或磨塞的玻璃仪器。由于口塞尺寸的标准化、系统化，磨砂密合，凡属于同类规格的接口，均可任意互换，各部件能组装成各种配套仪器。当不同类型规格的部件无法直接组装时，可使用变接头使之连接起来。使用标准磨口玻璃仪器既可免去配塞子的麻烦手续，又能避免反应物或产物被塞子沾污的危险；口塞磨砂性能良好，使密合性可达较高真空度，对蒸馏尤其减压蒸馏有利，对于毒物或挥发性液体的实验较为安全。 每一种仪器都有特定的性能和使用： 1)烧瓶：
1.1《认识有机化学》教案2(第1课时)
《认识有机化学》教案 【教材分析】 通过此前的学习学生已具备了有机化学初步知识的基础上，以有机化学发展历程为线索，以日常生活中接触到的有机物为着眼点，使学生认识有机物在人类生活和社会经济发展中的重要意义。本节整体介绍有机化学发展历程、社会功用、研究方法的一个专题，其目的主要是让学生对有机化学产生全局性的认识，感受该学科重要的社会价值，以引起学习有机化学的兴趣；让学生初步了解研究有机化合物的步骤和方法，从中体验研究或生产有机化合物的过程。 【学习目标】 1、了解有机化学的发展过程。 2、掌握有机化学物的一般分类方法。 3、培养学生的化学素养以及学习有机化学的兴趣。 【教学流程】 一、有机化学和有机化合物 1、有机化合物——含碳元素的化合物 (注：碳酸盐，二硫化碳，氰酸（盐），硫氰酸（盐），氢氰酸（盐）、碳的氧化物、金属碳化物除外） 2、有机化学——是研究有机化合物的来源、制备、结构、性质、合成、应用及相关理论的一门科学。 【讨论】为什么有机化学要作为一门独立学科呢？ 主要原因： （1）种类繁多，结构复杂（超过3000万种） （2）性能特点 3、有机化合物特点
（1）对热不稳定，易燃烧（极少数例外） （2）熔、沸点较低（一般在250o C以下） （3）易溶解于有机溶剂中，难溶于水。 （4）结构复杂 4、有机反应特点 （1）反应速度较慢，通常需要加催化剂和加热 （2）副反应多产物复杂 【讨论】有机物有何特点？ 种类繁多，分子组成复杂，多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点、沸点较低，容燃烧，受热易分解，反应速率比较慢，副反应较多。 5、有机化合物的基本结构 （1）有机分子中的化学键——共价键 （2）碳是四价的——C原子自身相互结合能力强 （3）碳与碳之间可以成键，形成复杂化合物——结合的方式多种多样（单键、双键、三键、链状、环状） （4）同分异构现象普遍 【思考】我们在日常生活中遇到过的有机化合物有哪些？ 棉花、淀粉、纤维素和蛋白质、天然橡胶等。 各种材料：合成纤维、合成树脂、合成橡胶等 二、有机化学的发展 【阅读】阅读课本，然后回答下列问题 1、有机化学成为一个独立的分支是始于谁提出了有机化学的概念？ 18世纪瑞典化学家贝采利乌斯提出有机化学的概念 2、打破无机化学和有机化学界限的化学家是谁？他用什么物质的变化证明？ 1828年德国科学家维勒人工合成尿素打破了生命力论 维勒说：“我应当告诉您，我制造出尿素并不求助于肾或动物——无论是人或犬。” 1845年柯尔伯(Kolbe，H.)合成了醋酸， 1854年柏赛罗(Berthelot，M.)合成了油脂等。
高考化学有机化学知识点梳理
有机化学知识点梳理 一、重要的物理性质 1.有机物的溶解性 (1)难溶于水的有:各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原 子数目较多的,下同)醇、醛、羧酸等。 (2)易溶于水的有:低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、 二糖。(它们都能与水形成氢键)。 (3)具有特殊溶解性的: ①乙醇就是一种很好的溶剂,既能溶解许多无机物,又能溶解许多有机物,所以常用乙醇来溶 解植物色素或其中的药用成分,也常用乙醇作为反应的溶剂,使参加反应的有机物与无机物均能溶解,增大接触面积,提高反应速率。例如,在油脂的皂化反应中,加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触,加快反应速率,提高反应限度。 ②苯酚:室温下,在水中的溶解度就是9.3g(属可溶),易溶于乙醇等有机溶剂,当温度高于 65℃时,能与水混溶,冷却后分层,上层为苯酚的水溶液,下层为水的苯酚溶液,振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液与纯碱溶液,这就是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱与碳酸钠溶液中更加难溶,同时饱与碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的 乙酸,溶解吸收挥发出的乙醇,便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ．．。蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小,会析出(即盐析,皂化反应中也有此操作)。但在稀轻金属盐(包括铵盐)溶液中,蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型与部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂,而体型则难溶于有机溶剂。 ⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中,如甘油、葡萄糖溶液等,形成绛蓝色溶液。 2.有机物的密度 (1)小于水的密度,且与水(溶液)分层的有:各类烃、一氯代烃、酯(包括油脂) (2)大于水的密度,且与水(溶液)分层的有:多氯代烃、溴代烃(溴苯等)、碘代烃、硝基苯 3.有机物的状态[常温常压(1个大气压、20℃左右)] (1)气态: ① 烃类:一般N(C)≤4的各类烃注意:新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ② 衍生物类: 一氯甲烷 ．．．．(CH ．．．3．Cl．．,．沸点为 ．．．-．24.2℃) ．．．．．．氟里昂 ．．．(CCl ．．．．2．F．2．,．沸点为 ．．．-．29.8℃) ．．．．．． 氯乙烯 ．．．(CH ．．．2．==CHCl, ．．．．．．．沸点为 ．．．-．13.9℃) ．．．．．．甲醛 ．．(HCHO, ．．．．．．沸点为 ．．．-．21℃) ．．．． 氯乙烷 ．．．(CH ．．．3．CH．．2．C．l．,．沸点为 ．．．12.3 ．．．．℃．)．一溴甲烷(CH3Br,沸点为3.6℃)四氟乙烯(CF2==CF2,沸点为-76.3℃)甲醚(CH3OCH3,沸点为-23℃) 甲乙醚(CH3OC2H5,沸点为10.8℃)环氧乙烷( ,沸点为13.5℃) (2)液态:一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。如, 己烷CH3(CH2)4CH3环己烷 甲醇CH3OH 甲酸HCOOH 溴乙烷C2H5Br 乙醛CH3CHO 溴苯C6H5Br 硝基苯C6H5NO2 ★特殊: 不饱与程度高的高级脂肪酸甘油酯,如植物油脂等在常温下也为液态 (3)固态:一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。如, 石蜡C12以上的烃 饱与程度高的高级脂肪酸甘油酯,如动物油脂在常温下为固态 ★特殊:苯酚(C6H5OH)、苯甲酸(C6H5COOH)、氨基酸等在常温下亦为固态 4.有机物的颜色 ☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体,少数有特殊颜色,常见的如下所示: ☆三硝基甲苯(俗称梯恩梯TNT)为淡黄色晶体; ☆部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色; ☆ 2,4,6—三溴苯酚为白色、难溶于水的固体(但易溶于苯等有机溶剂); ☆苯酚溶液与Fe3+(aq)作用形成紫色[H3Fe(OC6H5)6]溶液; ☆多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液; ☆淀粉溶液(胶)遇碘(I2)变蓝色溶液;
有机化学学习心得
有机化学学习心得 杨磊有机化学是研究有机化合物的来源、制备、结构、性能、应用以及有关理论和方法的学科。迄今已知的所有化合物中，绝大多数属于有机化合物。近两个世纪来，有机化学学科的发展，揭示了构成物质世界的有机化合物分子中原子键合的本质以及有机分子转化的规律，并设计、合成了具有特定性能的有机分子，它又为相关学科(如材料学科、生命科学、环境科学等)的发展提供了理论、技术和材料。有机化学是一系列相关工业的基础,在能源、信息、材料、人口与健康、环境、国防计划的实践中。在为推动科技发展、社会进步、提高人类的生活质量、改善人类的生存环境的努力中，已经并将继续显示出它的高度开创性和解决重大问题的巨大能力。因此，有机化学是整个“化学大厦”中最至关重要的一部分，学好有机化学是学好整个化学学科的关键所在。 有机化学在我学了一个学期以后明白了有机化学的最大难 处就是化合物多，有机反应多，十分难以掌握。有机化学的另 外的一个特点就是变化复杂。变化中可能还有变化，有的比较 简单的题目，但是稍加变化以后就会很复杂。比如说许多炔烃 的反应要联系到烯烃的反应，一些不同的物质却有着相同的反 应规律，还有命名中有许多小的细节上的变化都可以出题。所 以这些变化更加难学，有机化学的反应多但是及不上变化多，
无论有多少的机理，规律，只要把几个融合一下就可以产生不同的变化，出出来不少的题目，这样就难住的大家。所以有机化学最难学的就是学习规律，学习机理，学习到了以后还要把这些机理融合起来，要知道如何地变化，这样才能把一些机理题和合成题作好，我们学习有机化学才有实用的价值。所以我们可以说有机化学最难的不是那些方程式，而是那些方程式变化了以后你还是否知道的问题，只要在学习的时候多多地总结，多多地复习，多多地了解不同的变化，并且用这些不同的变化来丰富自己的有机化学的知识，这样才是学习好有机化学的正确方法。 有机化学是一门以实验为基础的化学学科，其理论也是在实验的基础上得以建立和发展的。这就决定了有机化学不可能像其他学科那样具有很强的理论性，而只能是经验或半经验性的。随着学习的深入，起化学反应及现象也越来越多，要记住这些反应及现象也越来越困难，但是有机化学作为一门独立的学科，也必然有其理论性和规律性的地方，掌握这些理论和规律对于学好有机化学是大有裨益的。同时掌握对这门课的学习方法，善于归纳总结，并联系实际也是学好这门课的关键。 下面将结合我在有机化学学习中的心得，分类论述我是如何学习有机化学的。 首先，我对通过学习有机化学这门课程学习到的东西进行一个梳理。
2020高三化学高考复习专题：有机实验
2020高三化学高考复习专题：有机实 验 一、几种有机物的制备 1、甲烷 i)原理：? +↑??→?+3243CO Na CH NaOH COONa CH CaO ii)药品：无水醋酸钠、碱石灰 iii)用碱石灰的理由：吸水、降低氢氧化钠的碱性、 疏松反应物有利于CH 4放出 2、乙烯 原理：C O H CH CH OH CH CH SO H ?+↑===???→?-1702222342浓 i)药品及其比例：无水乙醇、浓硫酸 (体积比为1:3) ii)温度计水银球位置：反应液中 iii)碎瓷片的作用： 防暴沸 iv)温度操纵： 迅速升至170℃ v)浓硫酸的作用： 催化剂、脱水剂 vi)用NaOH 洗气：混有杂质CO 2、SO 2、乙醚及乙醇 vii)加药顺序：碎瓷片 无水乙醇 浓硫酸 3、乙炔 原理：↑+→+22222)(2H C OH Ca O H CaC i)为何不用启普发生器：反应剧烈、大量放热及生成桨状物 ii)为何用饱和食盐水： 减缓反应速率 iii)疏松棉花的作用： 防止粉末堵塞导管 4、制溴苯 原理： i)加药顺序： 苯、液溴、铁粉 ii)长导管作用： 冷凝回流 iii)导管出口在液面上：防倒吸 iv)粗产品的物理性质： 褐色油状物 v)提纯溴苯的方法： 碱洗 5、硝基苯的制取 原理： C C SO H NO HO ?????→ ?-+60~5524 2浓NO 2 O H 2+ i)加药顺序：浓硝酸 浓硫酸〔冷却〕 苯 vi)如何提纯： 碱洗 + Br 2 + HBr ─Br Fe △
原理：n OH ??→ ?+) (2H O nCH 催OH CH 2 n O nH 2+ i)沸水浴 ii)长导管的作用：冷凝回流、导气 iii)催化剂： 浓盐酸〔或浓氨水〕 iv)试管清洗： 酒精浸泡 7、酯化反应 原理：CH 3 C OH O +H 18 OC 2H 5 浓H 2SO 4 CH 3 C O 18 OC 2H 5+H 2O i)加药顺序：乙醇 浓硫酸 醋酸 小结：相似实验的比较 ①水浴温度比较：制硝基苯、制苯磺酸、制酚醛树脂、乙酸乙酯水解 ②温度计水银球的位置的比较： 制乙烯、制硝基苯、石油蒸馏、溶解度测定 ③导管冷凝回流：制溴苯、制硝基苯、制酚醛树脂 只冷凝：制乙酸乙酯、 石油蒸馏〔冷凝管〕 二、有机物的性质实验 ㈠ 银镜反应 含有醛基的烃的衍生物： 〔1〕醛类 〔2〕甲酸、甲酸盐、甲酸酯〔3〕醛糖〔葡萄糖、麦芽糖〕 〔4〕不含醛基的果糖也能够发生银镜反应 实验要点 1、银氨溶液的制备： 稀AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消逝。 Ag ++NH 3·H 2O = AgOH↓+NH 4+ AgOH+2NH 3·H 2O = [Ag(NH 3)2]++OH -+2H 2O 2、反应原理： ?++↓+??→?+O H NH Ag RCOONH OH NH Ag RCHO 2342332])([2水溶 3、反应条件：水浴加热 4、反应现象：光亮的银镜 5、注意点：(1)试管内壁洁净，(2)碱性环境 ㈡醛和新制氢氧化铜反应 1、Cu(OH)2的新制： 过量的NaOH 溶液中滴加几滴CuSO 4溶液。