滴定分析法概论
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第三章 滴定分析法概论
C2O42-
间接测定
24
第二节
标准溶液
一、标准溶液和基准物质
标准溶液：浓度准确已知的溶液 基准物质：能用于直接配制或标定标准溶液的 物质.
25
1.基准物质(primary standard) 对基准物质的要求: a. 组成与化学式相符 b. 纯度足够高主成分含量在99.9％以上)， 所含杂质不影响滴定反应的准确度
19
2.返滴定法(back titration)（剩余滴定法或回 滴法）
先准确加入过量标准溶液，使与试液中的
待测物质或固体试样进行反应，待反应完成
以后，再用另一种标准溶液滴定剩余的标准
溶液的方法.
常用于反应慢或没有合适的指示剂的反应， 或固体试样的直接滴定。
20
例1：Al3+ +定量过量EDTA标液 剩余EDTA Zn2+标液，EBT
2
基本术语：
1. 滴定 (titration) ：将滴定剂通过滴定管滴入
待测溶液中的过程。
2. 滴定剂 (titrant) ：浓度准确已知的试样溶液。
3.指示剂(indication)：滴定分析中能发生颜色 改变而指示终点的试剂。
3
4. 滴定终点 (titration end point) ：滴定分 析中指示剂发生颜色改变的那一点（ep） 5.化学计量点(stoichiometric point)：滴定 剂与待测溶液按化学计量关系反应完全的那一 点（sp）
注意：化学反应配平；单位换算
35
2.物质的量浓度C与滴定度TT/B的换算
每毫升滴定剂溶液相当于待测物质的质量
TT
B
mB VT
b mB CT VT M B / 1000 t
滴定分析法概论 PPT
2、滴定度TT/A
指每毫升标准溶液相当于被测物质 得质量,用TT/A表示。单位:g/mL 或 mg/mL
T:标准溶液 A:被测物质
例:TNaOH/HCl=0、003646g/ml 就是指1mLNaOH标准溶液能滴定0、
003646g得HCl
若用这种浓度得NaOH标准溶液滴定 含HCl试样,用去NaOH 22、00mL,则试 样中HCl得质量为:
标准溶液得浓度为
C Mm V Na2CO3
Na2CO3 Na2CO3
1000
1.0625 106.0 100.0
0.1002mol
/
L
1000
注意:
只有基准物质才能用直接法配制 成标准溶液
基准物质(primary standard)应具备得条件
1、组成与化学式完全相同。 2、纯度高(一般在99、9%以上),性质稳
项目
12
3
4
W Na2CO3(g)0、1201 0、1198 0、1225 0、 1208
VHCl(ml): 22、12 22、12 22、55 22、 30
CCHHCCll((mmool/lL/ L) )0、1024 0、1022 0、1025 0、
1022
0、1023
S (mNoal/2LC) O30+、2H00C0l2=2NaCRlS+DH(2%O)+C0O、22
指一升得溶液中所含溶质得物质得 量。单位:mol/L 或 mmol/ml
C n V
n m M
1、物质得量nB (单位,摩尔,mol)
2、物质得量浓度CB (单位,mol/L或mmol/mL)
CB
nB V
3、摩尔质量 MB
滴定分析法ppt课件
2024/3/14
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经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
第一章 滴定分析法概论
2. 片剂（胶囊剂） 标示 %量 C1/W C0 标 VT示 W 量 10% 0
平行做2份，RAD≤0.5%。
第一章 滴定分析法概论
⑶ 所用基准物质应采用“基准试剂”，取用
时应先用玛瑙乳钵研细，并按规定条件干燥，
置干燥器中放冷至室温ห้องสมุดไป่ตู้，精密称取；有引湿
性的基准物质宜采用“减量法”进行称重。
如系以另一已标定的滴定液作为标准溶液， 通过“比较”进行标定，则该另一已标定的滴 定液的取用应为精确量取（精确至0.01ml）， 用量除另有规定外，应等于或大于20ml，其浓 度亦应按药典规定准确标定。
酸碱滴定法及其应用
盐酸滴定液（1、0.5、0.2或0.1mol/L） （1）配制中，如按药典的规定量取，则F
值常为1.05～1.10。因此，宜先与已知 浓度的氢氧化钠滴定液作比较试验，求 得其粗略浓度，在加水适量稀释，使其 F值为0.95～1.05，而后再进行标定。
2024/3/14
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经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
第一章 滴定分析法概论
⑹标定中的空白试验，系指在不加供试品或以 等量溶剂替代供试液的情况下，按同法操作 和滴定的结果。
⑺初标者和复标者在相同条件各做平行 试验 3份，分别进行计算；3份平行试验结果的 RAD≤0.1%；初标平均值和复标平均值 RAD≤ 0.1%；标定结果按初、复标的平均 值计算，取4位有效数字。
滴定分析法概论
滴定分析法概论
滴定分析定量依据： 某化学反应方程式： aA+bB=cC+dD 表示被测组分A与试剂B按物质的量之比（摩尔 比）a:b的关系进行反应。 a:b即是该反应的化 学计量关系。这种化学计量关系即是滴定分析 的定量测定依据。
滴定分析法概论
滴定分析法： 将被测溶液臵于锥形瓶（或烧杯）中，然后 将一种已知准确浓度的试剂溶液（即滴定 剂）通过滴定管滴加到锥形瓶中进行测定， 直到所滴加的试剂与待测物质按化学计量 关系定量反应为止，然后根据试液的浓度 和体积，通过定量关系计算待测物质含量。 这一过程称为滴定，这种方法称作滴定分 析法。
例4： Na2S2O3+K2Cr2O7
S4O62-+SO42无定量关系
K2Cr2O7 +过量KI
定量生成 I2 淀粉指示剂
Na2S2O3标液
深蓝色消失
滴定分析法概论
间接滴定法
有些不能与滴定剂直接反应的物质，通过另外的化 学反应，以滴定法定量进行
适用：不能与滴定剂起化学反应的物质
例5：Ca2+
对基准物质的要求:
a.试剂的组成与化学式相符 b.纯度高（>99.9%），性质稳定
c. 最好具有较大的摩尔质量。（思考：为什 么？）
滴定分析法概论
标准溶液的配制方法
1.直接配制法： 基准物质 称量 溶解 定量转移至 容量瓶 稀释至刻度 根据称量的质量 和体积计算标准溶液的准确浓度 2.标定法(间接配制法)： 对不符合基准物质条件的试剂，先按大致浓 度配制溶液，再利用基准物质确定该溶液准确 浓度。
例4：称取铁矿试样0.3143g,溶于酸并将Fe3+还原为 Fe2+，再用0.02000 mol· -1 K2Cr2O7溶液滴定， L 消耗21.30 mL。计算试样中Fe2O3的质量分数。
滴定分析概论
16 H+ + 2 MnO4- + 5 C2O42- = 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2O 基本单元：
1 MnO 4 5 1 C2O24 2
等n规则：
1 1 n ( MnO4 ) n C2O2- ) ( 4 5 2
14H+ + Cr2O72- + 6Fe2+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
例：Cl- + 一定过量AgNO3 标液 剩余AgNO3标液 NH4SCN标液 ，Fe3+ 指示剂
返滴定 淡红色[Fe（SCN）]2+
3、置换滴定法：反应不能定量进行，有副反应发生。 方法：被测物＋足量某试剂→产物← 标液（指示剂）
Na2S2O3标液+K2Cr2O7
K2Cr2O7 +过量KI
S4O62-+SO42无定量关系有副反应 定量生成 I2 淀粉指示剂
1 n ( Hg2 ) n (Cl ) 2 2
4、配位反应：与EDTA按1：1关系配位的金属离子 Mg2+ + H2Y2- = MgY2- + 2H+
n (Mg2 ) n (EDTA)
二、滴定分析计算示例 计算步骤： 1）写出反应式（不用配平） 2）确定反应物基本单元
3）列出n(基本单元1)=n(基本单元2)
S / X n HCl n Na
C HCl
2 CO3
2
TNa CO / HCl 1000 S 2 3 X MX 2 0.005300 1000 0.1000 (mol / L) 106.0
1 MnO 4 5 1 C2O24 2
等n规则：
1 1 n ( MnO4 ) n C2O2- ) ( 4 5 2
14H+ + Cr2O72- + 6Fe2+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
例：Cl- + 一定过量AgNO3 标液 剩余AgNO3标液 NH4SCN标液 ，Fe3+ 指示剂
返滴定 淡红色[Fe（SCN）]2+
3、置换滴定法：反应不能定量进行，有副反应发生。 方法：被测物＋足量某试剂→产物← 标液（指示剂）
Na2S2O3标液+K2Cr2O7
K2Cr2O7 +过量KI
S4O62-+SO42无定量关系有副反应 定量生成 I2 淀粉指示剂
1 n ( Hg2 ) n (Cl ) 2 2
4、配位反应：与EDTA按1：1关系配位的金属离子 Mg2+ + H2Y2- = MgY2- + 2H+
n (Mg2 ) n (EDTA)
二、滴定分析计算示例 计算步骤： 1）写出反应式（不用配平） 2）确定反应物基本单元
3）列出n(基本单元1)=n(基本单元2)
S / X n HCl n Na
C HCl
2 CO3
2
TNa CO / HCl 1000 S 2 3 X MX 2 0.005300 1000 0.1000 (mol / L) 106.0
第五章滴定分析法概论
5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4 = 10CO2 +2MnSO4+K2SO4 + 8H2O
第二节 标准溶液浓度的表示方法
一、物质的量浓度
单位体积溶液中所含溶质B的物质的量即为物质的 量浓度，以符号CB 表示
nB m B / M B cB V V
式中 mB—物质B的质量，g；
MB —物质B摩尔质量， g· -1 ； mol
4. 间接滴定法
直接滴定法
凡是能满足上述（3条件）要求的反应， 都可以用标准溶液直接滴定待测物质，即直 接滴定法。
例如，用HCl标准溶液测定NaOH含量，
用EDTA标准溶液测定Mg2+含量都属于直接
滴定法。
返滴定法
当滴定反应速率较慢，或反应物是固体， 或没有合适的指示剂时，选用返滴定法。
返滴定法：先准确加入过量滴定剂，待 反应完全后，再用另一种标准溶液滴定剩余 滴定剂；根据反应消耗滴定剂的净量就可以 算出被测物质的含量。这样的滴定方法称为 返滴定法。
3. 滴定误差 (End Point Error, Et)
滴定终点(实测值)与化学计量点(理论值).不
一致，由此所造成测定结果的误差，又称滴定误差。
4. 指示剂(Indicator)
为了能比较准确地掌握化学计量点的达到， 在实际滴定操作时，常在被测物质的溶液中加入一 种辅助剂，借助于它的颜色变化作为化学计量点到 达的信号，这种辅助试剂称为指示剂。
mNa 2 B4O7 10H2O = (1/2)×0.1×(20～25)×10
-3×381.4
结论： 选用硼砂 Na2B4O7· 2O作基准物更合适，可减小称 10H 量的相对误差。
标定时的注意事项
第二节 标准溶液浓度的表示方法
一、物质的量浓度
单位体积溶液中所含溶质B的物质的量即为物质的 量浓度，以符号CB 表示
nB m B / M B cB V V
式中 mB—物质B的质量，g；
MB —物质B摩尔质量， g· -1 ； mol
4. 间接滴定法
直接滴定法
凡是能满足上述（3条件）要求的反应， 都可以用标准溶液直接滴定待测物质，即直 接滴定法。
例如，用HCl标准溶液测定NaOH含量，
用EDTA标准溶液测定Mg2+含量都属于直接
滴定法。
返滴定法
当滴定反应速率较慢，或反应物是固体， 或没有合适的指示剂时，选用返滴定法。
返滴定法：先准确加入过量滴定剂，待 反应完全后，再用另一种标准溶液滴定剩余 滴定剂；根据反应消耗滴定剂的净量就可以 算出被测物质的含量。这样的滴定方法称为 返滴定法。
3. 滴定误差 (End Point Error, Et)
滴定终点(实测值)与化学计量点(理论值).不
一致，由此所造成测定结果的误差，又称滴定误差。
4. 指示剂(Indicator)
为了能比较准确地掌握化学计量点的达到， 在实际滴定操作时，常在被测物质的溶液中加入一 种辅助剂，借助于它的颜色变化作为化学计量点到 达的信号，这种辅助试剂称为指示剂。
mNa 2 B4O7 10H2O = (1/2)×0.1×(20～25)×10
-3×381.4
结论： 选用硼砂 Na2B4O7· 2O作基准物更合适，可减小称 10H 量的相对误差。
标定时的注意事项
03第三章滴定分析概论
43
当pH＝pKa（4.76）时δ HAc＝δ Ac-＝0.5，
HAc和Ac-各占一半。
pH＜pKa:主要存在形式是HAc。 pH＞pKa:主要存在形式是Ac-。 多元酸各种存在形式随pH分布的情况可照一 元酸类推。
44
多元弱酸各型体的分布情况
nCaCO3
nHCl n1HCl n2 HCl 2nCaCO3 nNaOH
29
1 n1HCl 2
nNaOH n2 HCl
nCaCO3
1 (nHCl nNaOH ) 2
mCaCO3 M CaCO3
1 (CHClVHCl CNaOH VNaOH ) 2
30
（二）置换滴定法 例2 称取0.1082g K2Cr2O7，溶解后，酸化 并 加 入 过 量 KI， 生 成 的 I2 需 用 2 1 . 9 8 ml Na2S2O3 溶液滴定，问Na2S2O3 溶液的浓度为 多少？
23
三、标准溶液浓度的表示方法 分析化学中常用的量和单位
物质的量 n (mol、 mmol)
摩尔质量M(g· -1) mol
必须指明
基本单元
物质的量浓度c (mol· -1) L
质量m(g、mg)， 体积V(L、mL)
质量分数w(%),质量浓度 (g· -1 、mg· -1) mL mL
相对分子量Mr、相对原子量Ar
10pX 10 pX TE % 100 CKt
pX 为滴定过程中发生变化的参数，如pH或pM等， pX 为终点 pX ep与计量点 pX sp 之差； pX pX pX ep sp K t 为滴定反应平衡常数即滴定常数。
C 与计量点时的滴定产物的总浓度Csp有关
15
当pH＝pKa（4.76）时δ HAc＝δ Ac-＝0.5，
HAc和Ac-各占一半。
pH＜pKa:主要存在形式是HAc。 pH＞pKa:主要存在形式是Ac-。 多元酸各种存在形式随pH分布的情况可照一 元酸类推。
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多元弱酸各型体的分布情况
nCaCO3
nHCl n1HCl n2 HCl 2nCaCO3 nNaOH
29
1 n1HCl 2
nNaOH n2 HCl
nCaCO3
1 (nHCl nNaOH ) 2
mCaCO3 M CaCO3
1 (CHClVHCl CNaOH VNaOH ) 2
30
（二）置换滴定法 例2 称取0.1082g K2Cr2O7，溶解后，酸化 并 加 入 过 量 KI， 生 成 的 I2 需 用 2 1 . 9 8 ml Na2S2O3 溶液滴定，问Na2S2O3 溶液的浓度为 多少？
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三、标准溶液浓度的表示方法 分析化学中常用的量和单位
物质的量 n (mol、 mmol)
摩尔质量M(g· -1) mol
必须指明
基本单元
物质的量浓度c (mol· -1) L
质量m(g、mg)， 体积V(L、mL)
质量分数w(%),质量浓度 (g· -1 、mg· -1) mL mL
相对分子量Mr、相对原子量Ar
10pX 10 pX TE % 100 CKt
pX 为滴定过程中发生变化的参数，如pH或pM等， pX 为终点 pX ep与计量点 pX sp 之差； pX pX pX ep sp K t 为滴定反应平衡常数即滴定常数。
C 与计量点时的滴定产物的总浓度Csp有关
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第三章 滴定分析法概论
（二）滴定分析对化学反应的要求 滴定分析法的基本条件） （滴定分析法的基本条件） 1.反应必须定量进行（反应程度> 99.9%） 反应必须定量进行（反应程度> 99. 2.反应要按一定的化学方程式进行； 反应要按一定的化学方程式进行； 3. 反应速度要快； 反应速度要快； 4. 必须有适当的方法确定滴定终点。 必须有适当的方法确定滴定终点。
nHCL nNa2CO3 = 2
2×mNa2CO3 ×1000 MNa2CO3
CHCL ×VHCL = 2×nNa2CO3 =
2×0.2500×1000 l ∴ VHCL = ≈ 24( m ) 0.2×106.0
续滴定分析计算
例3：若THCL/Na2CO3 = 0.005300 g/ml ，试计算HCl标准 试计算HCl HCl标准 溶液物质的量浓度。 溶液物质的量浓度。 解：
C2O42-
间接测定
第二节
基准物与标准溶液
一、标准溶液浓度的表示方法
物质量的浓度: 物质量的浓度:单位体积溶液所含物质的量
nB mB CB = = V MBV 滴定度 ： (m / L)或 m ol / L) ol ( m
TB 指每毫升标准溶液含有溶质的质量
mB CBMB T = (g / m ) L = B V V×1000
方法特点： 方法特点： 1. 加入标准溶液物质的量与被测物质的量恰 好是化学计量关系； 好是化学计量关系； 2. 此法适于组分含量在1%以上各种物质的测 此法适于组分含量在1 常量分析） 定；（常量分析） 3. 该法仪器设备简单、操作简便；快速、准 该法仪器设备简单、操作简便；快速、 误差一般在0 以下。 确，误差一般在0.2%以下。 4．用途广泛。 用途广泛。
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Anal. Chem. JYPC
➢ 间接法
不能与滴定剂直接反应，而通过其它的化学反应生成可被 直接滴定的物质后进行直接滴定的方式。
例5：Ca2+
CaC2O4沉淀
H2SO4
KMnO4标液
C2O42-
间接测定
例6：如氧化还原法测定Pb2+
Pb2+ + CrO42- = PbCrO4↓
HCl
Cr2O72-
2)TS 指每毫升标准溶液含有溶质的质量
Ts ms CsM s (g / mL) V V 1000
如：THCl= 0.003001 g/mL 表示1mLHCl标液中含有0.003001gHCl
Anal. Chem. JYPC
如： THCl / NaOH = 0.003001 g/mL
表示每消耗1mLNaOH标液可与0.003001g HCl完 全反应
例：
C（H2SO4）=1mol/L
C（1/2H2SO4）=1mol/L
Anal. Chem. JYPC
二、B的质量分数
质量分数：B的质量与混合物的质量之比。
如：
B
mB m混合物
HCl36%
市售的浓酸、浓碱大多用这种浓度表示
在微量和痕量分析中，含量很低，分子分母两
个质量单位不同，则质量分数应写上单位：
淡红色[Fe（SCN）]2+
Anal. Chem. JYPC
➢置换滴定法
将待测试样定量地转化为可直接滴定的物质后进行直接滴定的方式
例4： Na2S2O3+K2Cr2O7
S4O62-+SO42无定量关系
K2Cr2O7 +过量KI
定量生成 I2
Na2S2O3标液 淀粉指示剂
深蓝色消失
✓ 适用：无明确定量关系的反应（不满足条件1）
Titrimetric Analysis
第二章 滴定分析法概论 滴定分析法
aA(被测组分)+bB(试剂)=p(产物)
将一种已知准确浓度的试剂溶 液滴加到待测物质的溶液中，直 到所滴加的试剂与待测物质按化 学计量关系定量反应为止，然后 根据试液的浓度和体积，通过定 量关系计算待测物质含量的方法.
由滴定管读数计算待测组分含量
Anal. Chem. JYPC
特点： 简便、快速，适于常量分析(含量≥0.1%)
准确度高
应用广泛
分类：
酸碱滴定 络合滴定 氧化-还原滴定 沉淀滴定
Anal. Chem. JYPC
第二章 滴定分析法概论 Titrimetric Analysis
§2.1 滴定分析法的要求和滴定方式 §2.2 溶液浓度的表示方法 §2.3 基准物质与标准溶液 §2.4 滴定分析法计算
TFe/K2Cr2O7=0.005000 g/mL，如消耗K2Cr2O7标准 溶液21.50毫升，问被滴定溶液中铁的质量？
mFe 0.005000 21.50 0.1075(g)
Anal. Chem. JYPC
练习
1、要配制0.2mol/L的氢氧化钠水溶液500mL，应称取固体氢氧 化钠多少克?
Anal. Chem. JYPC
§2.1 滴定分析法的要求和滴定方式
一、滴定分析法对滴定反应的要求 1.反应定量、完全（99.9%以上） 2.反应迅速（加热、加催化剂） 3.具有合适的确定终点的方法 二、滴定方式 直接滴定法：标准溶液直接滴定待测物（基本） 返滴定法（剩余滴定法） 置换滴定法 间接法
如：mg/g，μg/g，ng/g
Anal. Chem. JYPC
三、B的质量浓度
质量浓度N ： 4 H ClB1 g 0 mV/0BL
表1示 LN4C H 溶 l 液1中 克 0N含 4 H Cl
当浓度很稀时，可用mg/L，μg/L或ng/L
Anal. Chem. JYPC
四、B的体积分数（适用于B为液体）
例2：Al3+ +定过量EDTA标液 剩余EDTA Zn2+标液，EBT 返滴定
n(EDTA)总 - n(EDTA )过量 = n(Al) ( c ·V ) (EDTA)总 - (c·V )(Zn) = (c·V )(Al)
Anal. Chem. JYPC
例3：Cl- + 定过量AgNO3 标液 剩余AgNO3标液 NH4SCN标液 Fe3+ 指示剂 返滴定
体积分数:
B
VB V0
其中：V0为在混合后的总体积；
VB为物质B的体积。
如： 7 C2H5OH 0%
若要求配制该浓度的酒精溶液可以量取70mL
无水酒精加水稀释到100mL
Anal. Chem. JYPC
五、比例浓度（适用于B为液体）
如（1+5）HCl溶液: 表示1体积市售浓HCl与5体积蒸馏水相混而成 如（1+100）钙指示剂-氯化钠混合指示剂: 表示1个单位质量的钙指示剂与100个单位质量的氯化钠相混合
Anal. Chem. JYPC
六、滴定度(了解) (g / mL)或（mg / mL）
[定义]：每毫升标准溶液（S）相当于被测组分 (X)的质量。
表示方法： T待测物/滴定剂＝TX/S=mX/VS 单位：g·mL-1
质量(g) 相当于体积（mL）源自有时也写成： T滴定剂/待测物
Anal. Chem. JYPC
Anal. Chem. JYPC
➢返滴定法（剩余滴定法）
用一种一定量且过量的标准溶液，与一定量的待测试样完全反应 后，再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液的方法
✓ 适用：反应较慢或难溶于水的固体试样（2或3） 例1：固体CaCO3 + 定过量HCl标液 剩余HCl标液 NaOH标液
返滴定
Anal. Chem. JYPC
Cr2O72-＋14H+＋6Fe2+ ＝2Cr3+＋6Fe3+ + H2O
✓ 适用：不能与滴定剂起化学反应的物质
Anal. Chem. JYPC
§2.2 溶液浓度的表示方法 一、物质量的浓度:
B—基本单元
单位体积溶液所含B物质的物质的量
nB
mB MB
(mol)或（mmol）
CB
nB VB
(mol / L)或(mmol / L)
Anal. Chem. JYPC
基本术语：
标准溶液： 已知准确浓度的溶液 滴定： 将标准溶液通过滴定管滴加到被测物质溶液中的操作 化学计量点（sp）： A与B恰好按反应式完全反应 指示剂：滴定分析中能发生颜色改变而指示终点的试剂 滴定终点（ep）：指示剂的颜色突变，停止滴定
滴定误差（终点误差（Et）） ：epsp，由此造成的滴定误差
m n M (cV )M 0.2 0.5 40 4g
➢ 间接法
不能与滴定剂直接反应，而通过其它的化学反应生成可被 直接滴定的物质后进行直接滴定的方式。
例5：Ca2+
CaC2O4沉淀
H2SO4
KMnO4标液
C2O42-
间接测定
例6：如氧化还原法测定Pb2+
Pb2+ + CrO42- = PbCrO4↓
HCl
Cr2O72-
2)TS 指每毫升标准溶液含有溶质的质量
Ts ms CsM s (g / mL) V V 1000
如：THCl= 0.003001 g/mL 表示1mLHCl标液中含有0.003001gHCl
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如： THCl / NaOH = 0.003001 g/mL
表示每消耗1mLNaOH标液可与0.003001g HCl完 全反应
例：
C（H2SO4）=1mol/L
C（1/2H2SO4）=1mol/L
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二、B的质量分数
质量分数：B的质量与混合物的质量之比。
如：
B
mB m混合物
HCl36%
市售的浓酸、浓碱大多用这种浓度表示
在微量和痕量分析中，含量很低，分子分母两
个质量单位不同，则质量分数应写上单位：
淡红色[Fe（SCN）]2+
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➢置换滴定法
将待测试样定量地转化为可直接滴定的物质后进行直接滴定的方式
例4： Na2S2O3+K2Cr2O7
S4O62-+SO42无定量关系
K2Cr2O7 +过量KI
定量生成 I2
Na2S2O3标液 淀粉指示剂
深蓝色消失
✓ 适用：无明确定量关系的反应（不满足条件1）
Titrimetric Analysis
第二章 滴定分析法概论 滴定分析法
aA(被测组分)+bB(试剂)=p(产物)
将一种已知准确浓度的试剂溶 液滴加到待测物质的溶液中，直 到所滴加的试剂与待测物质按化 学计量关系定量反应为止，然后 根据试液的浓度和体积，通过定 量关系计算待测物质含量的方法.
由滴定管读数计算待测组分含量
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特点： 简便、快速，适于常量分析(含量≥0.1%)
准确度高
应用广泛
分类：
酸碱滴定 络合滴定 氧化-还原滴定 沉淀滴定
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第二章 滴定分析法概论 Titrimetric Analysis
§2.1 滴定分析法的要求和滴定方式 §2.2 溶液浓度的表示方法 §2.3 基准物质与标准溶液 §2.4 滴定分析法计算
TFe/K2Cr2O7=0.005000 g/mL，如消耗K2Cr2O7标准 溶液21.50毫升，问被滴定溶液中铁的质量？
mFe 0.005000 21.50 0.1075(g)
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练习
1、要配制0.2mol/L的氢氧化钠水溶液500mL，应称取固体氢氧 化钠多少克?
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§2.1 滴定分析法的要求和滴定方式
一、滴定分析法对滴定反应的要求 1.反应定量、完全（99.9%以上） 2.反应迅速（加热、加催化剂） 3.具有合适的确定终点的方法 二、滴定方式 直接滴定法：标准溶液直接滴定待测物（基本） 返滴定法（剩余滴定法） 置换滴定法 间接法
如：mg/g，μg/g，ng/g
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三、B的质量浓度
质量浓度N ： 4 H ClB1 g 0 mV/0BL
表1示 LN4C H 溶 l 液1中 克 0N含 4 H Cl
当浓度很稀时，可用mg/L，μg/L或ng/L
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四、B的体积分数（适用于B为液体）
例2：Al3+ +定过量EDTA标液 剩余EDTA Zn2+标液，EBT 返滴定
n(EDTA)总 - n(EDTA )过量 = n(Al) ( c ·V ) (EDTA)总 - (c·V )(Zn) = (c·V )(Al)
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例3：Cl- + 定过量AgNO3 标液 剩余AgNO3标液 NH4SCN标液 Fe3+ 指示剂 返滴定
体积分数:
B
VB V0
其中：V0为在混合后的总体积；
VB为物质B的体积。
如： 7 C2H5OH 0%
若要求配制该浓度的酒精溶液可以量取70mL
无水酒精加水稀释到100mL
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五、比例浓度（适用于B为液体）
如（1+5）HCl溶液: 表示1体积市售浓HCl与5体积蒸馏水相混而成 如（1+100）钙指示剂-氯化钠混合指示剂: 表示1个单位质量的钙指示剂与100个单位质量的氯化钠相混合
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六、滴定度(了解) (g / mL)或（mg / mL）
[定义]：每毫升标准溶液（S）相当于被测组分 (X)的质量。
表示方法： T待测物/滴定剂＝TX/S=mX/VS 单位：g·mL-1
质量(g) 相当于体积（mL）源自有时也写成： T滴定剂/待测物
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➢返滴定法（剩余滴定法）
用一种一定量且过量的标准溶液，与一定量的待测试样完全反应 后，再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液的方法
✓ 适用：反应较慢或难溶于水的固体试样（2或3） 例1：固体CaCO3 + 定过量HCl标液 剩余HCl标液 NaOH标液
返滴定
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Cr2O72-＋14H+＋6Fe2+ ＝2Cr3+＋6Fe3+ + H2O
✓ 适用：不能与滴定剂起化学反应的物质
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§2.2 溶液浓度的表示方法 一、物质量的浓度:
B—基本单元
单位体积溶液所含B物质的物质的量
nB
mB MB
(mol)或（mmol）
CB
nB VB
(mol / L)或(mmol / L)
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基本术语：
标准溶液： 已知准确浓度的溶液 滴定： 将标准溶液通过滴定管滴加到被测物质溶液中的操作 化学计量点（sp）： A与B恰好按反应式完全反应 指示剂：滴定分析中能发生颜色改变而指示终点的试剂 滴定终点（ep）：指示剂的颜色突变，停止滴定
滴定误差（终点误差（Et）） ：epsp，由此造成的滴定误差
m n M (cV )M 0.2 0.5 40 4g