高考化学一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 第2讲 元素周期律和元素周期表课件.ppt
B．副族元素没有非金属元素
C．碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素
D．周期表中的各主族元素都含有金属元素和非金属
元素
15
解析：A项，F、O元素无正价；C项，H元素属于 ⅠA族但不属于碱金属元素；D项，ⅡA族不含非 金属元素，ⅦA族不含金属元素。 答案：B
16
2．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对 位置如下图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化 合并发生爆炸。则下列判断正确的是( )
(2)金属元素：位于分界线的左面区域，包括所有的过 渡元素和部分主族元素。
(3)非金属元素：位于分界线的右面区域，包括部分主 族元素和0族元素。
(4)分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又 能表现出一定的非金属性。
7
同周期ⅡA族和ⅢA族的原子序数一定相差1吗？ 思考提示：不一定。第二、三周期是短周期，同周 期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数相差1，第四、 五周期两主族间隔了10种过渡元素，故原子序数相 差11，第六、七周期两主族中间还包括了镧系和锕 系，共隔了24种元素，原子序数相差25。
18
题组二 元素位置的确定 3．下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为 原子序数，其中M为37的是( )
19
解析：本题常由于对于元素周期表的结构掌握不 实造成错误。根据元素周期表中每周期所含有的 元素的种类数分别为2，8，8，18，18，32，32， 由此分析比较得出C符合题意。 答案：C
20
第2讲 元素周期律和元素 周期表
1
【最新考纲】
1.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表的结构 (周期、族)及其应用。
2.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变 规律与原子结构的关系。
3.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递 变规律与原子结构的关系。
4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质
4．第114号和第116号元素的名称近年才确定。下 列有关这两种元素的说法错误的是( ) A．两种元素位于同一周期 B．116号元素位于ⅥA族 C．两种元素都是活泼的非金属元素 D．114号元素的原子半径比116号元素的大
21
解析：根据0族元素第六周期(86号)，第七周期(118 号)，故114号、116号分别在第七周期的ⅣA和ⅥA 族，A、B正确；114号元素和1116元素处于同一周 期，则114号元素半径大于116号元素，D正确。 答案：C
②副族：仅由长周期元素组成的族(第8、9、10列 除外)。
列序 3 4 5 6 7 11 12 族序数 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB
5
③Ⅷ族：包括8、9、10三个纵列。 ④0族：第18纵列，该族元素又称为稀有气体元素。 4．元素周期表中元素的分区
6
(1)分界线：如上图所示，沿着元素周期表中B、Si、 As、Te、At与Al、Ge、Sb、Po的交界处画一条斜线， 即为金属元素和非金属元素的分界线(氢元素除外)。
11
解析：A项，也可能为He(0族)；B项，分界线附 近可以寻找半导体材料；D项，因为第六、七周 期中含有镧系元素和锕系元素，所以六、七周期 都有32种元素。 答案：C
12
周期表中原子序数之间的关系 (1)同主族、邻周期元素的原子序数差。 ①元素周期表中左侧元素(ⅠA、ⅡA族)。 同主族相邻两元素中，Z(下)＝Z(上)＋上一周期元 素所在周期的元素种类数目。
9
【典例1】 (2015·兰州模拟)下列有关元素周期表结 构的说法中正确的是( ) A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表 ⅡA族 B．在元素周期表中金属和非金属分界线附近可以寻 找合金材料
10
C．某元素原子核外的电子数为63，则它是第六 周期副族元素 D．除短周期外，其他周期均为18种元素，副族 元素没有非金属元素
22
【归纳提升】 利用稀有气体的原子序数和位置确定其他元 素的位置的方法 原子序数－最邻近的稀有气体元素的原子序数＝ΔZ
若ΔZ<0，则与稀有气体元素同周期，
族序数为8－|ΔZ| 若ΔZ>0，则在稀有气体元素下一周期， 族序数为ΔZ
例如：35 号元素(相邻近的是 36Kr)，则 35－36＝－1，故周 期数为 4，族序数为 8－|－1|＝7，即第四周期ⅦA 族，即溴 元素。
的递变规律。
2
考点一 元素周期表
1．原子序数 原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数。 2．编排原则
3
3．结构 (1)周期(7个横行，七个周期)。
4
(2)族(18个纵行，16个族)。
①主族：由短周期元素和长周期元素共同组成的族 (第18列除外)。
列序 1 2 13 14 15 16 17 主族序数 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
13
②元素周期表中右侧元素(ⅢA～ⅦA族)。 同主族相邻两元素中，Z(下)＝Z(上)＋下一周期元 素所在周期的元素种类数目。 (2)同周期ⅡA族和ⅢA族元素原子序数差。
14
题组一 元素周期表的结构(周期和族)与应用
1．下列叙述正确的是( )
A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上 都等于该元素所属的族序数
A．非金属性：Z<T<X
B．R与Q的电子数相差26
C．气态氢化物稳定性：R<T<Q
D．最高价氧化物的水解析：根据题目提供的信息可知，R为F，X为S， T 为 Cl ， Z 为 Ar ， Q 为 Br 。 A 项 ， 非 金 属 性 ： Z<X<T；B项，F、Br元素的电子数分别为9、35， 相差26；C项，非金属性：F>Cl>Br，则气态氢化 物 的 稳 定 性 ： HF>HCl>HBr ； D 项 ， 非 金 属 性 ： Cl>Br ， 则 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 的 酸 性 ： HClO4>HBrO4。 答案：B
8
(1)周期表18个纵行是16个族，第8、9、10纵行为一 族。
(2)在描述元素在Ⅷ族时，不要写成ⅧB。
(3)元素周期表中，族序数Ⅱ、Ⅲ是主族和副族的分 界线，第一次分界时主族(ⅡA)在副族(ⅢB)之前， 第二次分界时副族(ⅡB)在主族(ⅢA)之前。
(4)同周期ⅡA族和ⅢA族原子序数的差值可能为1、 11、25。
合集下载
2020高三化学一轮 第5章 物质结构 元素周期律第二节元
(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。
(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第________纵行。
(4)所含元素超过18种的周期是第________、________周期。
答案： (1)
(2)Ⅷ (3)17 (4)6 7
(1)根据原子结构
如金属性：K>Na>Li，Na>Mg>Al； 非金属性：F>Cl>Br，O>N>C。
③最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强 ④若mAn－＋nB===mA＋nBm－，则B比A非金属性强
(1)判断元素的金属性或非金属性强弱的实质是看其对应的原子失去或得
到电子的难易程度，与得失电子的数目没有直接关系，并不是得失电子的数目
越多越活泼，如Na和Al。
(2)凡能直接或间接地比较变化过程中元素得失电子难易的，即可比较元
弱 比较镁、铝的金属性强弱 比较碳、硫的非金属性强
弱
用同一电路测定等浓度的盐酸、 醋酸两溶液的导电性
比较盐酸、醋酸的酸性强 弱
解析： 本题考查学生评价实验方案的能力。A项由反应条件可 比较；C项可得出对应酸的强弱，从而确定元素非金属性强弱；D项 通过测定溶液的导电性可得出HCl、CH3COOH在水溶液中的电离程 度，从而得出对应酸的酸性强弱。而B项二者都生成沉淀。
答案： C
(1)元素“位、构、性”之间的关系
(2)由原子序数确定元素位置的规律 只要记住了稀有气体元素的原子序数(He 2、Ne 10、Ar 18、Kr 36、 Xe 54、Rn 86)，就可确定主族元素的位置。 ①若比相应的稀有气体元素的原子序数大1或2，则应处在下周期的 ⅠA族或ⅡA族，如88号元素88－86＝2，则应在第7周期第ⅡA族。 ②若比相应的稀有气体元素少1～5时，则应处在同周期的ⅦA族～ ⅢA族，如84号元素，应在第6周期ⅥA族。
高考化学一轮总复习课件第五单元 物质结构 元素周期律 (共430张PPT)
考情 周期表的结构、元素周期律及其应用、元素“位—构—性”三者的关系、化学 回顾 键及元素化合物等。题型以选择题和推断题为主 课时 本单元内容共 3 讲, 课堂讲解可安排 3~4 课时的时间 安排
第1讲 原 子 结 构
一、原子结构 1.原子的构成
2.原子中各粒子之间的数量关系
1.任何微粒中, 质量数=质子数+中子数, 但质子数与电子数不一 定相等, 如阴、阳离子中。 2.有质子的微粒不一定有中子, 如 1H; 有质子的微粒不一定有电 子, 如 H+。 3.质子数相同的微粒不一定属于同一种元素, 如 F 与 OH-。 4.核外电子数相同的微粒, 其质子数不一定相同, 如 Al3+和 Na+、
( 3) 阳离子: 质子数=核外电子数+离子所带电荷数。 ( 4) 阴离子: 质子数=核外电子数-离子所带电荷数。 3.熟记常见的 10e-粒子和 18e-粒子
+ 10e-粒子: Ne、 HF、 H2O、 NH3、 CH4、 Na+、 Mg2+、 Al3+、 N������������ 、 H3O+、
+ F-等, N������������ 与 OH-等。
二、核素 1.元素: 具有相同⑧ 2.核素: 具有一定数目⑩ 用符号 3.同位素 概念: 互称为同位素。 相同而 不同的同一种元素的不同 表示。 即⑨ 和一定数目 的同一类原子的总称。 的一种原子。可
特征: ( 1) 具有相同存在形态的同位素, 化学性质几乎完全相同。 ( 2) 天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。
。
( 3) 电子式着重描述原子构成的物质中最外层电子的成键情况。 如: · ������ ·。
届高三化学一轮复习五物质结构元素周期律二节元素周期律PPT课件
=主族序数=最 外层电子数 (O、F 除外)
应 元素原子失 用 电子能力
逐渐减弱
逐渐增强
基础自知主识梳理 典例解析方法 考点能力突破
元素原子得 电子能力 元素的金属性 和非金属性
离子的氧化性 和还原性
最高价含氧酸酸性 最高价碱的碱性 气态氢化物稳定性 气态氢化物还原性 单质置换氢气 的难易程度
逐渐增强
。
基础自知主识梳理 典例解析方法 考点能力突破
二、元素周期律
1.定义 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。 2.实质 元素原子核外电子排布的周期性变化。
基础自知主识梳理 典例解析方法 考点能力突破
3.元素周期表中主族元素性质的递变规律
同周期(左→右) 同主族(上→下)
结
电子层数 相同
CH3OH、CH3F、H2N—NH2 等 ②阴离子:S2-、HS-、Cl-、O22③阳离子:K+、Ca2+
①Na+、NH4+、H3O+ ②F-、OH-、NH2③同位素如 11H、12H、13H
3.寻找10电子微粒和18电子微粒的思维方法 (1)10电子微粒：
(2)18电子微粒：
基础知识梳理 典考例点解研析析方突法破 考点能力突破
考点一原子核外电子排布的特殊规律及电子数相等的粒 子
1.核外电子排布的特殊规律(短周期元素) (1)最外层有 1 个电子的元素:H、Li、Na。 (2)最外层有 2 个电子的元素:He、Be、Mg。 (3)最外层电子数等于次外层电子数的元素:Be、Ar。 (4)最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素:C;是次外层 3 倍的元 素:O;是次外层 4 倍的元素:Ne。 (5)电子层数与最外层电子数相等的元素:H、Be、Al。 (6)电子总数为最外层电子数 2 倍的元素:Be。 (7)次外层电子数是最外层电子数的 2 倍的元素:Li、Si。 (8)内层电子总数是最外层电子数 2 倍的元素:Li、P。
高三化学一轮第五章物质结构元素周期律第二讲元素周期律和元素周期表92张
相同
最外层电子数 依次 增多 (从 1 至 8 )
原子半径
逐渐减小
主要化合价
最高正价由 ＋1 到 _＋_7___价(O、F除外) 最 低负价由 －4 到－1 价
金属性
逐渐减弱
非金属性
逐渐增强
同主族(从上到下)
依次增大 依次增加
相同 (He除外)
逐渐增大
一般相同
逐渐增强 逐渐减弱
结合碱金属和卤素知识，回答下列问题。
＝
＝
＝ 2．元素周期表
核电荷－数
质子数。
核外(电1)子编数排原则： 质量数
中子数
①把
相同的元素按
横行，共有
个横行。
递增顺序从左到右排成一
②把不同横行中
序从上到下排成一纵行，共有
相同的元素按 纵行。
递增的顺
电子层数
原子序数
7
最外层电子数
电子层数 18
(2)周期
序号 元素种数
0族元素 原子序数
短周期
③锕系：元素周期表第 周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。
④超铀元素：在锕系元素中92号6元素轴(U)以后的各种元素。
7
元素周期表在科研、生产等方面有哪些指导意义？
提示 (1)科学预言方面的意义在于为新元素的发现及预测它们的原子
结构和性质提供了线索。(2)对工农业生产的指导意义在于在周期表中一定的
①最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元
素。
②最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素，
也可能是副族或0族元素氦。
③最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二
周期。
④某元素的阴离子最外层电子数与次外层相同，则该元
高考化学物质结构元素周期律元素周期律和元素周期表复习
考点一 元素周期表 考点二 元素周期律及应用 探究高考 明确考向 练出高分
考点一 元素周期表
知识 梳理
题组 训练
知识梳理
1.世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家门捷 列夫 绘制完成的，随着科学的不断发展，已逐渐演变为 现在的常用形式。 2.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称 之为 原子序数 ， 原子序数 ＝核电荷数＝质子数＝核外 电子数。
(2)若甲、乙分别是同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素，原子序 数分别为m和n，则m和n的关系为__n_＝__m__＋__5_、__n_＝__m_＋__1_5_、__ _n_＝__m_＋__2_9_。 解析 对于第一、二、三周期，同一周期的ⅡA族和ⅦA族 元素的原子序数只相差5，而对于第四、五周期来说，由于 存在过渡元素，同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数 则相差15；而对于第六、七周期来说，由于存在镧系和锕系 元素，同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素的原子序数则相差29。
深度思考
1.下面的虚线框中每一列、每一行相当于元素周期表的每一 族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在 下面的虚线框中用实线画出元素周期表第一至第六周期的轮 廓，并画出金属与非金属的分界线和第Ⅷ族的轮廓。 答案
2.(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素 (其中甲在上一周期)，若甲的原子序数为x，则乙的原子序 数可能是_x_＋__2_、__x_＋__8_、__x_＋__1_8_、__x＋__3_2__。 解析 因前六周期中元素的数目分别为2、8、8、18、18、 32；同一主族中乙的原子序数可以是x＋2、x＋8、x＋18、 x＋32。
3.若A、B是相邻周期同主族元素(A在B上一周期)，A、B所 在周期分别有m种和n种元素，A的原子序数为x，B的原子 序数为y，则x、y的关系为_y_＝__x_＋__m__或__y＝__x_＋__n_。 解析 当A、B在 ⅠA族和 ⅡA族时，y＝x＋m，当A、B在 ⅢA～ⅦA族时，y＝x＋n。
喇遇市喊景学校高考化学一轮复习 第五章 第二讲 元素周期表元素周期律试题
解析：第三周期第ⅣA 族元素的原子有 3 个电子层，最外层电子数为 4，其核外电子排布为 2、8、4，
即 14 号元素 Si；与 Na 元素(原子序数为 11)相邻的同族元素的原子序数是 11－8＝3 或 11＋8＝19；在短
周期元素中，族序数等于周期序数的元素有第一周期第ⅠA 族的 H 元素，第二周期第ⅡA 族的 Be 元素，第
(7)位于同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为 x，则乙的原子序数可能为 x＋4。( )
(8)位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于ⅠA 族，原子序数为 x，乙位于ⅢA 族，则乙原子序数可
能为 x＋19。( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)× (8)×
题组二 元素周期表的应用
素，W 为 S 元素，Q 为 Cl 元素。O 和 S 元素同处第ⅥA 族，类比 Na 和 O 元素形成化合物 Na2O2，推测 Na 和 S 元素可形成化合物 Na2S2，A 项正确。Si 和 O 元素形成的 SiO2 为原子晶体，在熔融状态下不导电，B 项错。 Cl 元素的非金属性比 S 元素的强，则 Cl 原子得电子能力比 S 原子强，C 项错。C 元素可形成石、石墨、C60 等多种同素异形体，O 元素可形成 O2、O3 等同素异形体，D 项错。
1.(2013·高考浙江卷)短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的位置如下表所示，
其中 X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是( )
X Z
A．钠与 W 可能形成 Na2W2 化合物 B．由 Z 与 Y 组成的物质在熔融时能导电
Y
W
Q
C．W 得电子能力比 Q 强
斜线，即为金属元素和非金属元素的分界线(氢元素除外)。 2．金属元素：位于分界线的左面区域，包括所有的过渡元素和部分主族元素。
高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律 第2讲 元素周期律和元素周期表课件 新人教
2．电负性 (1)含义：元素的原子在化合物中 吸引键 合电子 能力的标度。元素的电负性越大，表示其原 子在化合物中 吸引键合电子 的能力越 强 。 (2) 标准 ：以最 活泼 的非金 属氟的 电负 性为 4.0 和锂的电负性为 1.0 作为相对标准，计算得出 其他元素的电负性(稀有气体未计)。
(3)变化规律 ①金属元素的电负性一般 小于1.8 ，非金
3．启发人们在一定区域内寻找新物质 (1)半导体元素在分区线附近，如：Si、Ge、Ga 等。
(2)农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、 P、As 等。
(3)催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过 渡元素中找。如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd 等。
考点精讲
考点一 元素周期表的结构
问题 1：如何根据原子序数确定元素在周期表中的 位置？
有气体元素所在周期的下一周期。 (3)求差值，定族数。若某元素原子序数比相应稀有气
体元素多 1 或 2，则该元素处于该稀有气体元素所在周期的 下一周期的ⅠA 族或ⅡA 族；若比相应稀有气体元素少 1～ 5，则该元素处于稀有气体元素所在周期的ⅢA～ⅦA 族。 对于过渡元素族序数的确定另行考虑。
问题 2：同周期ⅡA 族与ⅢA 族元素原子序数差的关 系如何？
第Ⅷ 族
第 8、9、10 共 3 列
0族
第18 列
(4)分区
①分界线：沿着元素周期表中 铝、锗、锑、 钋 与 硼、硅、砷、碲、砹 的交界处画一条斜线，
即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
②各区位置：分界线左下方 金属元素区，分界线 右上方为非金属元素区 。
③分界线附近元素的性质：既表现 金属 元素 的性质，又表现 非金属元素 的性质。
(5)重要关系 ①周期序数＝元素原子的电子层数。
高考化学一轮复习学案课件(人教版)第5章物质结构元素周期律第2节元素周期律(1)
答案：
一、1. K L M N O P Q 由近到远 由低到高 2．(1)能量低 (2)2n2 (3)8 2 (4)18 2 32 二、1. 性质 原子序数 周期性 2. 核外电子排布 3. 减小 增大 相同 逐渐增多 逐渐增多 相同 减弱 增强 增强 减弱 减弱 增强
增强 减弱 主族序数 主族序数 增强 减弱 减弱 容易 增强 难 减弱
其他
分子 Ar F2、HCl
离子
K＋、Ca2＋、Cl－、 S2－
O22－、HS－
H2S
PH3、H2O2
SiH4、CH3F
N2H4、CH3OH
C2H6、CH3NH2等
【温馨提示】上表中有些18电子粒子符合“9＋9”规律，如 C2H6、H2O2、N2H4、F2、CH3F、CH3OH等(－CH3、－OH、 －NH2、－F为9电子基团)。
三、2. (1)金属与非金属的分界线 (2)过渡元素 (3)右上角
原子核外电子的排布
【自主解答】
C 解析：K层电子数为奇数的元素只有H，A正确；L层或M层电 子数为奇数时，此层为最外层，族序数等于最外层电子数，B、D 均正确；第二周期以后元素的L层中电子数均为8个，但族序数与L 层电子数无关，C错误。
非金属元素气态氢化物 的形成与稳定性
最高正价＝______最 低负价＝主族序数－8
酸性逐渐________碱 性逐渐________
气态氢化物的形成越来 越______，其稳定性 逐渐______
最高正价数＝ ________(O、F除外)
酸性逐渐________碱 性逐渐________
气态氢化物的形成越来 越______，其稳定性 逐渐______
②最高价氧化物性也就越强。