2018-2019学年天津市部分区高一上学期期末考试化学试卷Word版含答案
天津市部分区2018～2019学年度第一学期期末考试高一化学以下数据可供解题时参考。
相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共40分）本题共20个小题，每小题只有一个选项最符合题意。
（每小题2分，共40分）1．下列气体中，不会造成空气污染的是．．A．N2 B．NO C．NO2D．SO2电解质的是2．下列物质中，不属于．．．A．NaOH B．蔗糖C．H2SO4 D．NaCl3．当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是A．醋酸B．Fe(OH)3胶体C．医用酒精D．泥水的是4．下列关于物质的叙述不正确．．．A．水泥是传统的硅酸盐产品B．氯气是一种黄绿色、有毒的气体C．玛瑙的主要成分是硅D．硅在电子工业中，是最重要的半导体材料5．关于粗盐提纯的下列说法正确的是A．溶解粗盐时，加水越多越好B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得的晶体转移到过滤器中用大量水进行洗涤6．将5mol·L－1盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是A．0.05mol·L－1B．0.25mol·L－1 C．0.1mol·L－1D．0.5m o l·L－1的是7．下列电离方程式不正确．．．A．AlCl3在溶液中的电离方程式为：AlCl3 ═Al3++Cl3－B．Ba(OH)2的电离方程式为：Ba(OH)2 ═Ba2++2OH－C．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO4（熔融）═Na++HSO4－D．CH3COONH4的电离方程式为：CH3COONH4 ═NH4++CH3COO－8．已知①2Fe3++2I－═2Fe2++I2②2Fe2++Cl2 ═2Fe3++2Cl－据此判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序是A．Fe3+>Cl2>I2B．Cl2>Fe3+>I2 C．I2>Cl2>Fe3+D．Cl2>I2>Fe3+9．称量14g铁放入100mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液中，反应析出铜的质量为A．0.32g B．0.64g C．16g D．32g10．下列有关实验的说法正确的是A．过滤、蒸发和溶液的配制中都要用到玻璃棒，作用相同B．可以用过滤的方法分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体C．用酒精做萃取剂萃取碘水中的碘单质D．蒸馏时温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处11．在某无色溶液中，下列离子能大量共存的是A．Fe2+、Na+、SO42-、Cl- B．Na+、Ba2+、CO32-、NO3-C．Cu2+、K+、Cl-、SO42- D．K+、Na+、Cl-、CO32-的是12．下列离子方程式不正确．．．A．氯气溶于水：Cl2 + H2O ═H+ + Cl- + HClOB．Fe和盐酸反应：Fe + 2H+═Fe3+ + H2↑C．NO2溶于水的反应：3NO2 + H2O ═2H+ + 2NO3- + NOD．氧化铜与硫酸反应：CuO ＋2H＋═Cu2+＋H2O13．已知Na2S2O3（S的价态为+2价）可与氯气发生如下反应：4C12+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl，有关该反应的叙述正确的是A．Cl2在该反应中被还原B．H2SO4是还原产物C．反应中硫元素的化合价降低D．反应中H2O被氧化14．实验室里，想使硫酸铝溶液中的铝离子全部转化为沉淀分离出来，应选用下列试剂中的A．硫酸B．氨水C．氢氧化钠D．氯化钡15．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2+D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3+16．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，4.48L水中分子的数目为0.2N AB．标准状况下，1.12L氨气中氢原子的数目为0.05N AC．常温常压下，16g O2和O3的混合气体中氧原子的数目为N AD．0.2mol/L BaCl2溶液中含Cl-的数目为0.4N A的是17．下列说法不正确．．．A．液氨常用于制冷剂B．“84”消毒液的主要成分是NaClOC．Na2O2可用于潜水艇中的供氧剂D．常温下，浓硫酸与Fe反应放出SO2的是18．配制100mL1.0mol/L NaOH溶液。
下列叙述不正确．．．A．配制时，应选用100mL的容量瓶B．在托盘天平上放两片规格相同的滤纸，将NaOH放在滤纸上称量C．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液一并转移到容量瓶中D．把称取的NaOH用适量蒸馏水溶解、冷却，转移至容量瓶中19．下列实验装置能够实现相应实验目的的是A．图1用于分离CCl4与Br2的混合物B．图2用于分离植物油和氯化钠溶液C．图3用于除去CO2中的SO2 D．图4用于收集NO20．化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其反应为：3C l2＋8N H3═6N H4C l＋N2 当有160.5g NH4Cl产生时，被氧化的氨是A．214g B．53.5g C．17g D．68g第Ⅱ卷（非选择题共3题共60分）21．（24分）现有下列五种物质：①NO ②浓H2SO4③NaHCO3④SO2⑤Na2CO3回答下列问题：（1）能使蔗糖变黑的是___________（填序号）。
（2）遇空气变红棕色的是________（填序号），写出反应的化学方程式___________，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_________________。
（3）能使品红溶液褪色的是___________（填序号），另举一例能使品红溶液褪色的物质_____________（写化学式）。
（4）俗称纯碱的是________（填序号），向其水溶液中通入CO2气体，反应的化学方程式为____________________________________________。
（5）在医疗上常用于治疗胃酸过多的是________（填序号），写出该反应的离子方程式_____________________________________________________。
22．（18分）某学习小组欲确定某混合溶液中是否含有以下离子Al3+、Fe3+、Cl-、Na+，采取如下方法，请回答问题：（1）取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中存在________ ________________________，向该溶液中加入铁粉，写出发生反应的离子方程式____________________________________________________________。
（2）另取少量溶液于试管中，逐滴滴加NaOH溶液，实验发现产生的沉淀先增加后略有减少，说明溶液中存在_________，写出沉淀减少的化学方程式___________。
（3）请用简要的文字，结合离子方程式说明检验Cl-的实验方法_________________，离子方程式为____________________________________________。
（4）在焰色反应实验中，若观察到火焰的颜色为黄色，则证明该溶液中存在_________ ________________________________。
23．（18分）某化学实验小组用如图装置制取、收集纯净干燥的氨气，并探究氨气的有关性质。
回答下列问题：（1）开始实验之前要进行的操作是__________________________________________（2）写出利用装置I制取氨气的化学方程式__________________________________。
（3）按照afebcd的顺序将仪器连接，装置Ⅲ中倒置漏斗的作用是_______________，装置IV中仪器的名称为_____________，盛装的试剂为_____________。
（4）向NH3的水溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液颜色由无色变________色，说明溶液显_______性，写出其电离方程式_________________________________。
天津市部分区2018～2019学年度第一学期期末考试高一化学参考答案第Ⅰ卷（选择题每题2分，共40分）第Ⅱ卷（非选择题 共3题 共60分）21．（24分，未作说明的为2分）（1）②（2）①；2NO+O 2 = 2NO 2（3分） 1:2（3分） （3）④；Cl 2 （答案合理即可）（4）⑤；Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3（3分） （5）③；HCO 3-+H +=H 2O+CO 2↑ （3分） 22．（18分，未作说明的为2分）（1）Fe 3+；2Fe 3+ + Fe = 3Fe 2+ （3分）（2）Al 3+；Al(OH)3 +NaOH=NaAlO 2+2H 2O （3分）（3）取少量溶液滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解证明有氯离子。
（3分）Cl -+Ag +=AgCl ↓（3分） （4）Na +23．（18分，未作说明的为2分）（1）检验装置气密性（2）2NH 4Cl+Ca(OH)2 ═ CaCl 2 +2NH 3↑+ 2H 2O （3分） （3）防止倒吸；球形干燥管 ； 碱石灰 （4）红；碱性；NH 3•H 2O NH4 +OH -（3分）△。
2018-2019学年天津一中高一(上)期末化学试卷解析版
2018-2019学年天津一中高一（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共21小题，共42.0分）1.2013年3月，黄浦江上游水质污染较为严重，相关自来水厂采用多种方法并用的方式进行水质处理，下列说法中错误的是（）A. 加活性炭可吸附水中小颗粒，净化水质的方法属于物理方法B. 加臭氧对水进行消毒，利用了臭氧的氧化性C. 用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法D. 用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化【答案】D【解析】解：A．活性炭池能滤去水中不溶性杂质，吸附掉一些可溶性杂质，除去水中的异味，故A正确；B．加臭氧对水进行消毒，利用了臭氧的氧化性，故B正确；C．用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法，故C正确；D．聚合硫酸铁作为净水剂作用原理是Fe3+在水中生成Fe（OH）3胶体，是化学变化，胶体能吸附水中的悬浮物，使物质沉淀，是物理变化，故D错误；故选：D。
A．活性炭具有吸附性，能吸附一些异味和杂质；B．臭氧的净水的原理是利用其强氧化性；C．生物法去除氨氮是在指废水中的氨氮在各种微生物的作用下，通过硝化和反硝化等一系列反应，最终形成氮气，从而达到去除氨氮的目的；D．聚合硫酸铁作为净水剂作用原理是Fe3+在水中生成Fe（OH）3胶体，胶体能吸附水中的悬浮物，使物质沉淀，达到净水的目的．本题主要考查了自来水厂进行水质处理的方法，掌握各自的原理是解题的关键．2.下列属于纯净物的是（）A. 蓝宝石B. 钢化玻璃C. 王水D. 氮化硅【答案】D【解析】解：A．蓝宝石成分为氧化铝，为混合物，故A错误；B．钢化玻璃是普通玻璃熔融急剧冷却得到，成分为混合物，故B错误；C．王水是浓盐酸和浓硝酸的混合溶液，故C错误；D．氮化硅是一种物质组成的纯净物，故D正确；故选：D。
同种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物，纯净物在宏观上是一种物质，微观上是一种分子。
本题考查了物质分类、物质名称和成分的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
天津市部分区2018-2019学年高一上学期期末考试英语试卷
天津市部分区2018～2019学年度第一学期期末考试高一英语本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分第Ⅰ卷（三大题，共85分）第一部分：听力（共两节，满分20分）做题时，先将答案划在试卷上。
录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。
第一节（共5小题；每小题1分，满分5分）听下面五段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你将有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1. What happened to the man?A. He hurt his arm.B. He lost his books.C. He fell off his bike.2. What will the weather be probably like tomorrow?A. Cloudy.B. Rainy.C. Sunny.3. How much did the man’s uncle give him?A. $15.B. $35.C. $50.4. Where is the man’s English book?A. On the sofa.B. On the desk.C. On the floor.5. Where does the conversation take place?A. In a bookstore.B. In a library.C. In a classroom.第二节（共10小题；每小题1.5分，满分15分）听下面几段材料。
每段材料后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听每段材料前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。
每段材料读两遍。
听下面一段对话，回答第6至第8小题。
6. What is the relationship between the speakers?A. Co-workers.B. Business partners.C. Schoolmates.7. Where does the man work?A. At a restaurant.B. In a school.C. At a travel agency.8. What are the speakers going to do next?A. Go to a café.B. Attend a meeting.C. Have dinner at a restaurant.听下面一段对话，回答第9至第11小题。
天津市部分区2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题(word版)
天津市部分区2018～2019学年度第二学期期末考试高一化学温馨提示：不使用答题卡的考生，请将选择题答案填在第5页答题栏内，只交第Ⅱ卷；使用答题卡的考生，请将选择题答案涂在答题卡上，和第Ⅱ卷一并上交。
以下数据可供解题时参考。
相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷选择题共40分1．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是A．H2O B．Cl2C．Na2O D．NaOH 2．元素周期表中某区域的一些元素多能用于制半导体，它们是A．左下方区域的金属元素B．右上方区域的非金属元素C．金属和非金属分界线附近的元素D．稀有气体元素3．决定某化学反应速率的根本因素是A．反应物本身的性质B．反应温度C．反应物的浓度D．使用合适的催化剂4．下列关于能量转化的认识中，不正确．．．的是A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．白炽灯工作时，电能全部转变为光能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．绿色植物进行光和作用时，光能转化为化学能5．下列化学用语不正确．．．的是A．葡萄糖的分子式：C6H12O6B．氯气的电子式：Cl︰ClC ．苯的结构简式：D．甲烷分子的比例模型：6．铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能．．使氢气生成速率加大的是A．加热B．滴加少量CuSO4溶液C．将铁片改用铁粉D．增加稀硫酸的用量7．R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，下列判断不正确．．．的是A．R元素处于第3周期ⅥA族B．R元素是较活泼的非金属元素C．R2－具有氖原子的电子层结构D．R元素最低化合价为－2价8．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X、Y与稀硫酸构成原电池时，Y为负极。
X、Y、Z三种金属的活动性顺序为A．Y>X>Z B．X>Z>YC．Y>Z>X D．X>Y>Z9．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是A．反应的化学方程式为2X（g）+Y（g）2Z（g）B．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.3 mol·L-1·s-1C．10 s后，该反应停止进行D．反应开始到10 s时，平衡反应速率:υ（X）=υ（Y）=0.1 mol·L-1·s-110．下列由实验得出的结论正确的是①几滴稀硫酸②适量3％H 2O 2 ③几滴淀粉溶液11．可以用分液漏斗分离的一组混合物是A ．酒精和水B ．苯和水C ．苯和四氯化碳D ．溴和水12．下列各组中互为同位素的是A ．C 126和C 136B ．CH 4和C 2H 6C ．O 2和O 3D ．C 146和N 14613．有关淀粉和纤维素的说法中，正确的是A ．二者互为同系物B ．二者都是多糖C ．淀粉能水解，纤维素不能水解D ．二者互为同分异构体14．同一周期X 、Y 、Z 三种主族元素，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，下列判断正确的是 A ．非金属性X ＞Y ＞ZB ．原子半径X ＞Y ＞ZC ．单质的氧化性X ＞Y ＞ZD ．气态氢化物稳定性X ＞Y ＞Z15．下列物质中，不可一次性鉴别乙醇、乙酸和苯的是A ．碳酸钠溶液B ．酸性高锰酸钾溶液C ．溴水D ．紫色石蕊溶液16．在验证海带中含有碘元素的实验操作过程中，下列操作不涉及．．．的是A B C D17．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确．．．的是 A ．Na 的原子失去电子能力比Mg 强 B ．HBr 比HCl 稳定C ．Ca （OH ）2 的碱性比 Mg （OH ）2 的碱性强D ．H 2SO 4 比H 3PO 4 酸性强18．酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。
天津市六校(静海一中、宝坻一中、杨村一中等)2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案
2018～2019学年度第一学期期末六校联考高一化学可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Fe：56 Cu：64第Ⅰ卷（选择题共60分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考试科目涂写在答题卡上。
2．选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂。
一、选择题（本题20个小题，每题3分，每题只有一个选项符合题意，共60分）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A．焰火中呈现的绚丽色彩，是金属元素焰色反应形成的B．小苏打既是制作糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C．氯气、明矾是水处理过程中常用的两种化学试剂，两者的作用原理相同D．装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标2．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确．．．的是A．金属钠着火时，可立即用干燥的沙土覆盖B．温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集C．洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗3．某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析，下列说法正确的是A．BaSO4、CH3COONH4都属于强电解质B．SiO2、NO2都属于酸性氧化物C．NaCl溶液、牛奶都属于溶液D．CuSO4·5H2O、水玻璃都属于纯净物4．下列物质露置于空气中易变质的是①氯水②水玻璃③烧碱④漂白粉⑤绿矾⑥亚硫酸钠A．除⑤外B．除②③外C．除②③⑥外D．全部易变质5．下列因果关系表述正确的是A．硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维B．常温下铁遇浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸C．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化D．SO2具有漂白性，所以SO2能使酸性KMnO4溶液褪色6．下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是A．水的沸点、水分子的数目B．水的质量、水的相对分子质量C．水的体积、水中所含原子的数目D．水的密度、水的摩尔质量7．有NH4Cl、FeCl2、FeCl3、Na2SO4、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可以将它们鉴别出来，这种试剂是A．H2SO4B．Ba(OH)2C．AgNO3D．KSCN 8．下列离子在指定溶液中可能大量共存的是A．c(H＋)＝0.1 mol·L－1溶液中：K＋、Fe2＋、NO3－、SO32－B．某无色透明溶液中：Fe3＋、NH4+、NO3-、SCN－C．能使酚酞变红的溶液中：Na＋、Cl－、SiO32－、NO3－D．c(OH－)＝0.1 mol·L－1溶液中：HCO3－、K＋、Na＋、AlO2－9．下列有关反应的离子方程式正确的是A．氯气溶于水：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClOB．Fe溶于足量稀HNO3：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OC．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OD．过氧化钠投入水中：Na2O2＋2H2O＝O2↑＋2OH－＋2Na＋10．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB．标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含氧原子数为2N AC．常温常压下，7.8g Na2O2固体中含有的阴离子数为0.2 N AD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为N A11．下列实验结论正确的是A．某溶液加入苯，苯层显紫色，证明原溶液中存在I－B．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+C．检验某溶液中是否含有SO42－时，为排除某些离子的干扰，可以先加稀盐酸将溶液酸化，无明显现象后再滴入氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀D．一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落，证明铝的熔点高于三氧化二铝12．下列实验能达到目的的是13．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②(NH4)2SO3③Al2O3④Al(OH)3 ⑤Al ⑥NaAlO2⑦SiO2A．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③④⑤⑥D．全部14．下列除去杂质的实验方法正确的是A．除去Cl2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铜粉，过滤D．除去NaCl溶液中混有的I2：加入四氯化碳后，振荡、静置分液15．1L 1mol/L KOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中CO32－与HCO3－的物质的量浓度之比为A．1∶3 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶2 16．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋x OH－＝Fe3O4＋S4O62－＋2H2O。
天津市2019届高一化学上学期期末考试试题(含解析)
天津市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；N 14；O 16；Na 23；Zn 65；Fe 56；S 32最新试卷多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。
第一卷（40 分）一、选择（每个小题只有一个正确答案，请将正确的答案填图在机读卡上）1．自然界里常见金属元素存在最多的是 Al，其次是铁，铜的含量较少。
然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，合理的是A．矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发B．铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现C．铜矿较易还原，铝矿很难还原D．以上说法是错误的【答案】C【考点定位】本题考查金属的冶炼【名师点晴】注意把握金属冶炼的一般原理，学习中注意常见金属的冶炼方法是解答的关键。
金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方法有：1.热分解法：适用于不活泼的金属,如汞可用氧化汞加热制得；2.热还原法：用还原剂(氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等)还原；3.电解法：适用于K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属；4.其他方法：如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。
2．化学与生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是A．硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维B．二氧化硫不仅可以漂白纸浆还可用于杀菌消毒C．硅酸可以用于刻蚀玻璃D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同【答案】B【解析】试题分析：A、光导纤维的成分是SiO2，A错误；B、SO2具有漂白性，能漂白纸浆，SO2有毒，能杀菌消毒，B正确；C、HF可以用于刻蚀玻璃，C错误；D、明矾净水是利用Al3＋水解成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮固体颗粒，达到净水目的，不具有杀菌消毒，漂白粉不具有净水作用，利用漂白粉的强氧化性，进行杀菌消毒，D错误。
天津市部分区2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷
天津市部分区2019～2020学年度第一学期期末考试高一化学题号第Ⅰ卷第Ⅱ卷总分得分第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量H1 N14 O16 Na23 Al 27 Fe56本卷共15题，每题只有一个正确选项，每题3分，共45分1．根据所给的信息和标志，判断下列说法中错误的是A B C D碳酸氢钠药片（抗酸药）易燃类物质服用时喝些醋能提高药效可腐蚀金属或严重灼伤皮肤可回收物2．下列关于分类或说法合理的是A．根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等B．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素C．运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化D．纯水可发生丁达尔效应3．高温下铝粉与氧化铁的反应可以用来焊接钢轨，该反应会放出大量的热，使置换出的铁呈熔融态，从而达到焊接目的。
下列分析错误的是A．该反应不属于氧化还原反应B．被还原的物质是氧化铁C．该反应的还原剂是铝粉D．该反应可以用来冶炼某些熔点高的金属4．金属和合金是生活中常用的材料。
下列说法正确的是A．不锈钢是铁合金，只含金属元素B．镧镍（La-Ni）合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金D．常温下，铁粉可以和水发生置换反应得到氢气5．下列说法正确的是A．已知2C＋SiO2Si＋2CO↑，说明Si的非金属性比C强B．电子层数越多，原子半径一定越大C．碱金属元素都能与氧气反应生成过氧化物D．单质中不可能含有离子键6．下列有关说法正确的是A．将7.8g Na2O2溶于1L水可以配成0.2mol·L－1的NaOH溶液B．定容时仰视容量瓶刻度线，所得溶液浓度偏低C．标准状况下，22.4L乙醇含有的分子数目为1.0N AD．将FeCl3的饱和溶液滴到NaOH溶液中可制得Fe(OH)3胶体7．下列说法正确的是A．同主族元素原子的最外层电子数相同B．在多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．第ⅡA与第ⅡA族元素的原子序数一定相差1D．碱金属元素指第ⅡA族所有元素8．下列说法中正确的是A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应C．过量的铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁D．“84”消毒液（主要成分是NaClO）与“洁厕灵”（主要成分是盐酸）共同使用，可达到既消毒又洁厕的双重效果9．周期表中第三周期元素，按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是A．原子半径逐渐增大B．金属性减弱，非金属性增强C．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强D．简单离子的离子半径减小10．下列离子检验操作、结论均合理的是A．用AgNO3溶液检验Cl－时，先加入适量稀盐酸以排除CO32－干扰B．某溶液中滴加KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋C．某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液呈红色，说明原溶液含有Fe3＋D．某无色溶液中滴加氯水后溶液呈棕色，再滴加淀粉溶液显蓝色，说明原溶液中含有I－11．四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是电子层数的3倍，X原子最外层电子数等于最内层电子数，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z和W同主族。
天津市部分区2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷 含答案
天津市部分区2018～2019学年度第一学期期末考试高一化学以下数据可供解题时参考。
相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共40分）本题共20个小题，每小题只有一个选项最符合题意。
（每小题2分，共40分）1．下列气体中，不会．．造成空气污染的是A．N2 B．NO C．NO2D．SO22．下列物质中，不属于．．．电解质的是A．NaOH B．蔗糖C．H2SO4 D．NaCl3．当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是A．醋酸B．Fe(OH)3胶体C．医用酒精D．泥水4．下列关于物质的叙述不正确．．．的是A．水泥是传统的硅酸盐产品B．氯气是一种黄绿色、有毒的气体C．玛瑙的主要成分是硅D．硅在电子工业中，是最重要的半导体材料5．关于粗盐提纯的下列说法正确的是A．溶解粗盐时，加水越多越好B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得的晶体转移到过滤器中用大量水进行洗涤6．将5mol·L－1盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是A．0.05mol·L－1 B．0.25mol·L－1 C．0.1mol·L－1D．0.5m o l·L－17．下列电离方程式不正确．．．的是A．AlCl3在溶液中的电离方程式为：AlCl3 ═Al3++Cl3－B．Ba(OH)2的电离方程式为：Ba(OH)2 ═Ba2++2OH－C．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO4（熔融）═Na++HSO4－D．CH3COONH4的电离方程式为：CH3COONH4 ═NH4++CH3COO－8．已知①2Fe3++2I－═2Fe2++I2②2Fe2++Cl2 ═2Fe3++2Cl－据此判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序是A．Fe3+>Cl2>I2B．Cl2>Fe3+>I2 C．I2>Cl2>Fe3+D．Cl2>I2>Fe3+ 9．称量14g铁放入100mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液中，反应析出铜的质量为A．0.32g B．0.64g C．16g D．32g10．下列有关实验的说法正确的是A．过滤、蒸发和溶液的配制中都要用到玻璃棒，作用相同B．可以用过滤的方法分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体C．用酒精做萃取剂萃取碘水中的碘单质D．蒸馏时温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处11．在某无色溶液中，下列离子能大量共存的是A．Fe2+、Na+、SO42-、Cl- B．Na+、Ba2+、CO32-、NO3-C．Cu2+、K+、Cl-、SO42- D．K+、Na+、Cl-、CO32-12．下列离子方程式不正确．．．的是A．氯气溶于水：Cl2 + H2O ═ H+ + Cl- + HClOB．Fe和盐酸反应：Fe + 2H+═ Fe3+ + H2↑C．NO2溶于水的反应：3NO2 + H2O ═ 2H+ + 2NO3- + NOD．氧化铜与硫酸反应：CuO ＋ 2H＋═ Cu2+＋ H2O13．已知Na2S2O3（S的价态为+2价）可与氯气发生如下反应：4C12+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl，有关该反应的叙述正确的是A．Cl2在该反应中被还原B．H2SO4是还原产物C．反应中硫元素的化合价降低D．反应中H2O被氧化14．实验室里，想使硫酸铝溶液中的铝离子全部转化为沉淀分离出来，应选用下列试剂中的A．硫酸B．氨水C．氢氧化钠D．氯化钡15．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2+D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3+16．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，4.48L水中分子的数目为0.2N AB．标准状况下，1.12L氨气中氢原子的数目为0.05N AC．常温常压下，16g O2和O3的混合气体中氧原子的数目为N AD．0.2mol/L BaCl2溶液中含Cl-的数目为0.4N A17．下列说法不正确．．．的是A．液氨常用于制冷剂B．“84”消毒液的主要成分是NaClO C．Na2O2可用于潜水艇中的供氧剂D．常温下，浓硫酸与Fe反应放出SO218．配制100mL1.0mol/L NaOH溶液。
2018～2019学年度天津市部分区第一学期期末化学考试及答案
2018～2019学年度天津市部分区第一学期期末考试九年级化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
试卷满分100分。
第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。
2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。
）1．下列变化中一定发生化学变化的是A．干冰升华B．滴水成冰C．石蜡熔化D．煤块燃烧2．清新的空气中氧气的体积分数约为A．21 % B．31 % C．68 % D．78 %3．餐桌上的炒菜散发出阵阵香味，说明分子具有的性质是A．分子的体积很小B．分子间的间隔很小C．分子在不断运动D．分子可以再分4．进行过滤操作时，下列仪器不会．．用到的是CA．蒸发皿B．烧杯C．漏斗D．玻璃棒第1页（共8页）5．下列各图中●和○分别表示不同元素的原子,下图中表示混合物的是A B C D 6．常见天然食品中黑木耳含铁量最高，这里的“铁”是指A．分子B．原子C．元素D．单质7．C919大飞机中使用了耐高温陶瓷材料氮化硅（Si3N4），其中氮元素的化合价为–3价，则硅元素的化合价为A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 8．“绿水青山就是金山银山”，下列行为中符合该理念的是A．就地焚烧秸秆，增加田间肥料B．燃放烟花爆竹，增强节日气氛C．将实验后的废液直接倒入水池中D．尽量选择公共交通工具出行9．一场大火往往由一个小小的烟头引起。
烟头在火灾发生中所起的作用是A．提供可燃物B．使可燃物的温度达到着火点C．提供氧气D．降低可燃物的着火点10．下列有关实验现象的描述中，正确的是A．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰B．红磷在氧气中燃烧产生大量白色烟雾C．镁条在空气中燃烧，产生黑烟，生成黑色粉末D．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕色固体第2页（共8页）二、选择题（本大题共5题，每小题2分，共10分。
2018-2019学年天津市六校高一上学期期末考试化学试卷Word版含答案
天津市六校（静海一中、宝坻一中、杨村一中等）2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A. 焰火中呈现的绚丽色彩，是金属元素焰色反应形成的B. 小苏打既是制作糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C. 氯气、明矾是水处理过程中常用的两种化学试剂，两者的作用原理相同D. 装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标【答案】C2.进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确．．．的是A. 金属钠着火时，可立即用干燥的沙土覆盖B. 温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集C. 洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭D. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗【答案】D3.某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析，下列说法正确的是A. BaSO4、CH3COONH4都属于强电解质B. SiO2、NO2都属于酸性氧化物C. NaCl溶液、牛奶都属于溶液D. CuSO4·5H2O、水玻璃都属于纯净物【答案】A4.下列物质露置于空气中易变质的是①氯水②水玻璃③烧碱④漂白粉⑤绿矾⑥亚硫酸钠A. 除⑤外B. 除②③外C. 除②③⑥外D. 全部易变质【答案】D5.下列因果关系表述正确的是A. 硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维B. 常温下铁遇浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸C. 浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化D. SO2具有漂白性，所以SO2能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】B6.下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是A. 水的沸点；水分子的数目B. 水的质量；水的相对分子质量C. 水的体积；水中所含原子的数目D. 水的密度；水的摩尔质量【答案】D7.有NH4Cl、FeCl2、FeCl3、Na2SO4、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可以将它们鉴别出来，这种试剂是A. H2SO4B. Ba(OH)2C. AgNO3D. KSCN【答案】B8.下列离子在指定溶液中可能大量共存的是A. c(H+)=0.1mol/L溶液中:K+、Fe2+、NO3-、SO32-B. 某无色透明溶液中: Fe3+、NH4+、NO3-、SCN-C. 能使酚酞变红的溶液中: Na+、Cl-、SiO32-、NO3-D. c(OH-)=0.1mol/L溶液中: HCO3-、K+、Na+、AlO2-【答案】C9.下列有关反应的离子方程式正确的是A. 氯气溶于水：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClOB. Fe溶于足量稀HNO3：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OC. 氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OD. 过氧化钠投入水中：Na2O2＋2H2O＝O2↑＋2OH－＋2Na＋【答案】A10.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB. 标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含氧原子数为2N AC. 常温常压下，7.8g Na2O2固体中含有的阴离子数为0.2 N AD. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为N A【答案】B11.下列实验结论正确的是A. 某溶液加入苯，苯层显紫色，证明原溶液中存在I－B. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+C. 检验某溶液中是否含有SO42－时，为排除某些离子的干扰，可以先加稀盐酸将溶液酸化，无明显现象后再滴入氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀D. 一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落，证明铝的熔点高于三氧化二铝【答案】C12.下列实验能达到目的的是A. AB. BC. CD. D【答案】D13.下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②(NH4)2SO3③Al2O3④Al(OH)3 ⑤Al ⑥NaAlO2⑦SiO2A. ①②③④⑤B. ①③④⑤C. ①③④⑤⑥D. 全部【答案】A14.下列除去杂质的实验方法正确的是A. 除去Cl2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液B. 除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C. 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铜粉，过滤D. 除去NaCl溶液中混有的I2：加入四氯化碳后，振荡、静置分液【答案】D15.1L 1mol/L KOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中CO32－与HCO3－的物质的量浓度之比为A. 1∶3B. 2∶1C. 2∶3D. 3∶2【答案】A16.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。
天津市部分区2018-2019学年高二化学上学期期末考试试卷(含解析)
天津市部分区2018～2019学年度第一学期期末考试高二化学相对原子质量：H 1 C 12 O 16第I卷选择题一、选择题1.下列关于能源的说法或做法不合理的是A. 氢能属于绿色能源，可利用电解水的方法获取廉价的氢能B. 乙醇属于可再生能源，可用作燃料C. 提高燃料利用率已成为国际能源研究的热点课题D. 应开发太阳能、风能、生物质能等新的能源【答案】A【解析】【详解】A. 氢能属于绿色能源，但利用电解水的方法会消耗大量的电能，并非廉价，故A 错误；B. 乙醇可以通过粮食发酵制成，属于可再生能源，可作为燃料，故B正确；C. 提高燃料利用率能有效节约能源消耗，所以已成为国际能源研究的热点课题，故C正确；D. 煤、石油、天然气等传统能源属于不可再生能源，所以应开发太阳能、风能、生物质能等新的能源，故D正确。
故选A。
2.下列化学方程式中，属于水解反应的是A. HO＋H2O H3O＋＋OH－B. HS－＋OH－H 2O＋S2－O H3O＋＋S2－C. HS－＋HD. HS－＋HO H2S＋OH－【答案】D【解析】【分析】根据水解反应的定义分析判断是否为水解反应。
【详解】水解反应是指：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H+和OH-结合生成弱电解质的反应。
A. HO＋H2O H3O＋＋OH－，是水的电离方程式，故A错误；O＋S2－，是HS－电离出的H+与OH－结合生成水的过程，属于离子反应方程B. HS－＋OH－H式，故B错误；O H3O＋＋S2－，是HS－电离出的H+与H2O结合生成H3O＋的过程，属于HS－的电C. HS－＋H离方程式，故C错误；O H2S＋OH－，是HS－与水电离出的H+结合生成H2S的反应，故D正确。
D. HS－＋H故选D。
3.下列说法不正确．．．的是A. 一般来说，不纯的金属与电解质溶液接触时，会发生原电池反应B. 溶液中Fe2＋可以用K3[Fe(CN)6]溶液来检测C. 铁锈覆盖在钢铁表面，阻止钢铁继续腐蚀D. 在船身上装锌块来避免船体遭受腐蚀【答案】C【解析】【详解】A. 不纯的金属，杂质和金属构成原电池的两个电极，与电解质溶液接触时，会发生原电池反应，故A正确；B. 溶液中Fe2＋遇到K3[Fe(CN)6]溶液可以产生蓝色沉淀，故B正确；C. 铁锈的结构比较疏松，无法隔绝空气中的水分和氧气，所以无法阻止钢铁继续腐蚀，故C错误；D. 在船身上装锌块，锌比较活泼，先被腐蚀，是利用原电池原理来避免船体遭受腐蚀，故D正确。