高三化学教案-常见气体的制备与收集 最新
常见气体的制备与收集
[基础知识]
按照考试大纲的要求，中学阶段同学们应掌握O2、H2、CO2、Cl2、HCl、SO2、NO、NO2、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2等13种气体的实验室制法。
其中包括药品选择、反应原理、仪器装置、操作要点、净化、干燥、收集、检验、尾气处理等一系列的基本知识和基本操作技能。
1．气体的发生装置
一般根据反应物状态和反应条件设计气体发生装置，通常气体的发生装置有如下几种（见下图）
例1、实验室利用下列装置和试剂制取少量氯化氢气体（见图7—5）试剂：①浓硫酸②浓盐酸③食盐固体④硫酸氢钠固体⑤二氧化锰固体
请用实验装置编号（A、B……）回答：
（1）若选用试剂①③，则应选择的装置是___________。
（2）若选用试剂③④，则应选择的装置是___________。
（3）若要快速制备氯化氢，应选择的装置是____________。
2．气体的收集方法
根据气体的密度、溶解性、稳定性可将气体的收集方法分为三种：
（1）排水集气法
适用于不溶于水或微溶于水且不与水发生反应的气体。
优点是收集的气体纯度高，易判断是否收集满。
若有些气体虽在水中有一定的溶解性或与水微弱反应，也可通过往水中加入电解质，抑制与水反应。
如用排饱和食盐水的方法可收集浓度较高的Cl。
（装置见图7—6a）
2
（2）向上排空气收集法
适用于不跟空气发生反应且密度比空气大的气体。
（装置见图7—6b）（3）向下排空气集气法
适用于不跟空气发生反应且密度比空气小的气体。
（装置如图7—6c）
3．常见气体制备原理，装置选择
Cu和浓HNO3
4．尾气的处理装置
具有毒性或污染性的尾气必须进行处理，常用处理尾气装置，如图7—7。
一般常用吸收液吸收这些有害气体，a、b、c为溶解度不是很大的尾气处理装置，d为溶液度大且吸收速率很快的尾气处理装置，难以吸收的尾气如CO，应于末端燃烧除去，如e。
此处还可以用塑料袋盛装尾气。
5．气体的净化和干燥
气体的净化、干燥装置一般常用的有洗气瓶、干燥管、U形管和双通加热管几种。
（1）洗气瓶（如图c）中一般装入液体除杂试剂。
除杂试剂应通过化学反应将杂质吸收或将杂质气体转化为所制取的气体。
常见除杂试剂有：
①强碱溶液：如NaOH溶液可吸收CO
2
、SO2、H2S、Cl2、NO2等呈酸性的气体。
②饱和的酸式盐溶液，可将杂质气体吸收转化，如：
饱和NaHCO
3溶液能除去CO
2
中混有的HCl、SO
2
等强酸性气体。
饱和NaHSO
3溶液能除去SO
2
中混有的HCl、SO
3
等气体。
饱和NaHS溶液能除去H
2
S中混有的HCl气体。
③浓H
2
SO4：利用它的吸水性，可除去H2、SO2、HCl、CO、NO2、CH4等气体中混
有的水蒸气。
但由于浓H
2
SO4有强氧化性，不能用来干燥具有强还原性气体，如H2S、HBr、HI等。
④酸性KMnO4溶液：利用它的强氧化性，可以除去具有还原性的气体，如除去混在CO2气体中的SO2、H2S等。
（2）干燥管、U形管一般装入固体的干燥剂。
常见的固体干燥剂有：
①酸性干燥剂，用来干燥酸性气体。
如P
2
O5、硅胶、等。
②碱性干燥剂，用来干燥碱性气体。
如CaO、碱石灰、固体NaOH等。
③中性干燥剂，既能干燥碱性气体又能干燥酸性气体。
如CaCl
2
（但CaCl2不能干
燥NH
3
）。
（3）双通加热管一般装入固体除杂剂，除杂试剂和混合气体中的某一组分反应。
例如：Cu和混合气体中O
2反应而将O
2
除去。
另外还常用固体的无水CuSO
4
装入干燥管中，通过颜色变化检验水蒸气的存在
（但不能用CuSO
4作干燥剂，因CuSO
4
吸水率低）。
用Na
2
O2固体也可将CO2、H2O
（气）转化为O
2。
6．防堵塞安全装置（如图7—9）
7．防倒吸安全装置（见图7—10）
例2、用如图7—11所示装置可以收集以下气体：
H2、Cl2、CH4、HCl、NH3、NO、SO2
（1）若集气瓶是干燥的，气体从A进入，可收集的气体有______，气体从B进入，可收集气体_____。
（2）若将集气瓶盛满水，收集气体并测量气体的体积，可以收集并测量体积的气体有______；此时气体应由_____管进入，由_____管通向量筒。
例3、图7—12是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。
下列各物质中能利用这套装置进行实验的是（）
A．铜屑和浓硝酸B．二氧化锰和浓HC l
C．电石和水D．碳酸钙和稀盐酸
例4、实验室可用如图7—13所示装置将CO和CO2混合气体进行分离和干燥，已知a、b均为活塞，试回答：
（1）甲瓶内盛______溶液，乙瓶内盛______溶液，分液漏斗内盛______溶液。
的混合通过该装置时，先分离得到的是_______气体，活塞操（2）当CO和CO
2
作是：关闭______打开______，然后得到_____气体，活塞操作是：关闭______打开______。
例5、在烧瓶A中放入一些新制的白色无水硫酸铜粉末和约10mL酒精，锥形瓶B 中盛放浓盐酸，分液漏斗C和广口瓶D分别盛浓硫酸，干燥管F中填满新制的碱石灰，用烧杯H作水浴器（如图7—14）。
打开分液漏斗C，将浓硫酸缓缓加进B，则D瓶的出气管口不断产生气体，几分钟后烧瓶A中的硫酸铜变蓝色，若此时用水浴加热，F端排出的气体待纯净后还能点燃，产生特殊颜色的火焰，请回答：
（1）B中逸出的气体是______________________ （2）D瓶的作用是__________________________ （3）A瓶内硫酸铜的作用是__________________ （4）E的作用是____________________________ （5）F口可点燃的气体是____________________
c
（Ⅰ）
A
B
a
b
（Ⅱ）
[讲练结合]
1．下列实验操作方法错误的是：（ ）
① CO 2含有CO 可用点燃的方法除去 ② N 2中含有NO 2可通入水中除去
③ 除去溴苯中的杂质溴可加入KI 溶液，使其生成KBr 除去 ④ 甲苯中含少量苯酚，可加入溴水使其生成沉淀而除去 A ．①
B ．③④
C ．②③④
D ．①②③④
2．用装置A 、B 和乳胶管组成装置，用于收集干燥的NH 3气体（① 装置A 已经气密性检查；② 可供选用的试剂有碱石灰、水和酚酞）。
回答下列问题：
⑴ 气体流经装置的顺序是：
NH 3→______→_______→c （填接口代号）；
⑵ 干燥剂碱石灰应放在________中（填广口瓶代号）；
⑶ 说明NH 3气体已经集满的现象是___________________________________。
3．用图示的装置制取氢气，在塑料隔板上放粗锌粒，漏斗和带支管的试管中
装有稀硫酸，若打开弹簧夹，则酸液由漏斗流下，试管中液面上升，与锌粒接触，发生反应，产生的H 2由支管导出。
若关闭弹簧夹，则试管中液面下降漏斗中液面上升，酸液与锌粒脱离接触，反应自动停止。
需要时打开弹簧夹，又可以使氢气发生。
这是一种仅用于室温下随制随停的气体发生装置。
回答下列问题：
（1）为什么关闭弹簧夹试管中液面会下降？ （2）这种装置在加入反应物前，怎样检查装置的气密性？
（3）从下面三个反应中选择可以用这种随制随停的制气装置制取的气体，填写下表的空白： ① 大理石与盐酸反应制取二氧化碳 ② 黄铁矿与盐酸反应制取硫化氢 ③ 用二氧化锰催化分解过氧化氢制取氧气
（4）食盐跟浓硫酸反应制取氯化氢不能用这种装置随制随停。
试说明理由。
参考答案
1、D
2、⑴ b a ⑵Ⅱ⑶ B中漏斗内液面忽上忽下（滴加酚酞变红）。
3、⑴试管内有气体生成，气压增大
⑵关闭弹簧夹，向长颈漏斗内加水至形成一段水柱，静置，液面差无变化。
⑶二氧化碳向上排空澄清石灰水变浑浊
硫化氢向上排空PbAc2变黑
⑷氯化钠易溶于水，无法使固液分离，反应需要加热。
高三化学一轮复习——常见气体的制备学案
高三化学一轮复习——常见气体的制备学案第17讲常见气体的实验室制法本课程的重点和难点在于常见气体的实验室制法，包括试剂、仪器、反应原理和收集方法。
学生需要掌握以上知识和技能，并能综合应用于实验试题中，例如设计、评价或改进实验方案，掌握控制实验条件的方法，分析或处理实验数据并得出合理结论，以及绘制和识别典型的实验仪器装置图。
一、制备气体的一般流程在实验室制备气体的过程中，一般需要经过几个环节。
例如，用亚硫酸钠和稀盐酸反应制备并收集SO2气体时，需要选择合理的装置。
同时，我们还需要总结实验室制取纯净的气体一般有几个环节。
二、气体制备与气密性检验在实验室制备常见气体H2O2、CO2、Cl2、NH3时，需要选择合适的气体发生装置，并根据反应原理和确定发生装置类型进行选择。
中学化学常见的气体发生装置有多种类型，例如氧化还原法、酸碱反应法、热分解法等，每种类型的装置都包含不同的主要玻璃仪器名称。
在气体制备过程中，气密性检查也是非常重要的一步。
设计气密性检查时需要注意要点，例如选择合适的方法和现象来判断气密性，以确保实验结果的准确性。
变式训练：草酸晶体(H2C2O4·2H2O)100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2.本文介绍了气体的净化和收集方法。
在获取某些气体时，可以使用加热草酸晶体的方法。
在气体净化方面，可以选择合适的净化剂，如装置B中盛放无水AlCl3，装置C中盛放NaOH溶液。
常用的净化装置包括洗气装置和加热装置。
在收集气体时，可以使用排空气法或排水法。
同时，本文还提供了一些变式训练和例题，帮助读者加深理解。
化学实验教案气体的制备与收集
化学实验教案气体的制备与收集尊敬的教师，以下是根据您给出的题目“化学实验教案：气体的制备与收集”所编写的教案。
请您参考：教案：化学实验教案-气体的制备与收集教学目标：1. 了解气体的特性和分类；2. 掌握制备常见气体的方法；3. 掌握气体的收集技术；4. 学会简单的气体实验操作。
教学内容：1. 气体的特性和分类；2. 氧气、氢气、二氧化碳的制备和收集实验。
教学步骤：一、导入（5分钟）1. 老师简单介绍气体的定义和特性，并举例说明气体在生活中的重要性。
二、理论讲解（15分钟）1. 老师讲解气体的分类及其主要特性，例如压力、温度、体积等。
2. 老师讲解氧气、氢气、二氧化碳的常见用途和制备方法。
三、实验演示（25分钟）1. 老师现场进行氧气的制备与收集实验，并详细讲解实验步骤及操作要点。
2. 学生观察实验现象，记录实验数据，并与老师进行实时讨论。
四、实验操作（30分钟）1. 学生分组进行氧气、氢气、二氧化碳的制备与收集实验。
2. 学生按照老师的指导进行实验操作，记录实验过程和数据。
五、实验总结（10分钟）1. 学生展示实验结果和数据，进行简要分析。
2. 老师进行总结，强调实验中的注意事项和安全措施。
3. 学生提出问题并进行讨论，加深对气体制备与收集实验的理解。
六、作业布置（5分钟）1. 布置学生家庭作业：根据课堂学习内容，编写实验报告。
2. 老师预告下一节课内容，进行课后阅读推荐。
教学评价：1. 实验报告的完成情况和内容质量；2. 学生在实验中的操作技巧和安全意识；3. 学生对气体制备与收集实验的掌握程度。
教学资源：1. 实验用具：气体收集装置、试管、烧杯等；2. 实验化学品：氢氧化钠、盐酸、氢气、氧气、二氧化碳等；3. 课堂黑板、投影仪等教学设备。
教学延伸：1. 深入研究气体的理论基础；2. 探究其他气体的制备和收集方法；3. 开展与气体有关的拓展实验，如气体的火焰现象等。
希望以上教案能够满足您的需求。
化学《常见气体的制取和收集》优质教案、教学设计
（2））气体的净化和除杂。
（3））有毒气体的吸收和处理。
5min
点 升
巩 反固 馈练 体
习 升
随堂练习：1、2
5min
作 业
布 置
学案
板书设计
常见气体的制取和收集
（一）反应原理：氧气
二氧化碳
氢气
(二)制取装置和收集方法
课 后
反 思
本节课主要从化学仪器、实验原理、装置的确定等方面出发，归纳整理了三种气体制取的一般规律和方法，其中氧气和二氧化碳的制取和收集是核心，我们可以借助于氧气和二氧化碳的制法去认识其他气体的制法，从而形成从个别到一般，再从一般到应用的逻辑思维过程。利用学生组装装置仪器的活动，复习基础知识，了解学生对基础知识的掌握情况，同时通过解说，训练学生的语言表达能力，提升学生归纳整理知识的能力。本节课的知识点多而细，通过不同梯度性，拓展学生的知识面，提升应用知识的能力。
（2）如何检查装置的气密性？
提问;（1）实验室如何制取氢气？写出反应的化学方程式。
（2）实验室制取氢气该选用哪些装置呢？请选择拼接出，并说明选择发生装置的理由。
比较三套发生装置的差异。小结：选择发生装置的依据
环节三：如何收集三种气体？选择的依据是什么？ 展示氧气、氢气、二氧化碳的收集方法。
小结：收集气体的依据。随堂练一
教 学
环 节
教学内容
时间
分配
引 创导 设发 情
现 境
化学是一门以实验为基础的学科。在中考中化学实验是一个重要的内容，主要有两大部 分，一是科学探究，二是气体的制取与收集，今天这节课我们就一起来探究常见气体的制取与收集问题
Байду номын сангаас5min
常见气体的制备与收集方法
常见气体的制备与收集方法一、氧气的制备与收集方法氧气是一种常见的气体，广泛应用于医疗、化工等领域。
以下是氧气的制备与收集方法：1. 热分解法：将过氧化钾或过氧化钠等过氧化物加热分解，产生氧气。
反应方程式为：2KClO3 → 2KCl + 3O2。
2. 加热氢氧化物：将氢氧化钠或氢氧化钾等氢氧化物加热分解，也可以制备氧气。
反应方程式为：2NaOH → 2Na + H2O + O2。
3. 电解水法：利用电解水可以制备氢气和氧气。
在电解水时，氧气会在阳极生成。
反应方程式为：2H2O → 2H2 + O2。
氧气的收集方法一般使用下面的装置：1. 反向水封法：将一个玻璃瓶倒置于水槽中，通入氧气后，氧气在瓶内积聚，水会被排出。
这种方法可以有效收集氧气。
2. 倒置水缸法：将一个带有导管的水缸倒置于水槽中，氧气通入后，会冲出缸底的水，氧气被收集在缸内。
二、氢气的制备与收集方法氢气是一种重要的工业气体，广泛用于燃料电池、氢气焊接等领域。
以下是氢气的制备与收集方法：1. 金属与酸反应制氢：利用金属与酸反应可以产生氢气。
常用的方法是用锌粉与稀硫酸反应，生成氢气。
反应方程式为：Zn + H2SO4 → Zn SO4 + H2↑。
2. 碱金属与水反应制氢：碱金属如钠、锂与水反应时可以生成氢气。
反应方程式为：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑。
3. 蒸汽与金属反应制氢：在高温条件下，蒸汽与金属反应可以生成氢气。
反应方程式为：2H2O（蒸汽）+ 2Al → Al2O3 + 3H2↑。
氢气的收集方法一般使用下面的装置：1. 水槽水封法：将一个装有氢气的容器倒置于水槽中，通过水的压力差，将氢气进行收集。
2. 反向水封法：将一个装有氢气的容器倒置于水槽中，通过氢气的浮力，使气体不断向上排出到容器外。
三、二氧化碳的制备与收集方法二氧化碳是一种广泛应用于食品加工、消防等领域的气体。
以下是二氧化碳的制备与收集方法：1. 酸与碱反应制二氧化碳：将碳酸钠与酸反应可以生成二氧化碳。
化学实验教案：常见气体的制备
化学实验教案：常见气体的制备一、引言气体是物质的一种状态，它具有无定形、可压缩和可扩散等特点。
在化学实验中，制备常见气体是非常重要的实验内容之一。
本教案将介绍几种常见气体的制备方法及相关实验操作步骤，以帮助学生理解气体的制备原理和实验技巧。
二、一氧化碳气体的制备1. 实验目的制备一氧化碳气体，了解其制备过程及实验操作。
2. 实验原理通过加热甲醇和浓硫酸反应，产生一氧化碳气体。
反应方程式如下所示：CH3OH + H2SO4 → CO + 2H2O甲醇与浓硫酸反应生成一氧化碳和水。
3. 实验步骤（1）将适量的甲醇加入反应瓶中；（2）缓慢地向反应瓶中加入浓硫酸，并同时加热反应瓶；（3）观察反应瓶中生成的气体，并收集于集气瓶中。
4. 注意事项（1）实验过程需要进行在通风条件下进行，避免一氧化碳气体的毒性对人体的危害；（2）实验中需要做好个人防护措施，如戴上手套、护目镜等。
三、氯气的制备1. 实验目的制备氯气，了解其制备过程及实验操作。
2. 实验原理通过次氯酸钠和盐酸的反应，产生氯气。
反应方程式如下所示：2NaClO + 2HCl → 2Cl2 + 2NaCl + H2O次氯酸钠和盐酸反应生成氯气、氯化钠和水。
3. 实验步骤（1）将适量的次氯酸钠溶液倒入反应烧杯中；（2）逐滴加入盐酸，并同时观察和收集氯气；（3）将收集到的氯气用盖板或玻璃棒等盖好保存。
4. 注意事项（1）实验过程中需要保持通风良好，切勿直接吸入氯气，以免对人体造成伤害；（2）氯气具有强烈的刺激性气味，实验操作时需要避免与其直接接触。
四、氢气的制备1. 实验目的制备氢气，了解其制备过程及实验操作。
2. 实验原理通过锌和稀硫酸的反应，产生氢气。
反应方程式如下所示：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
3. 实验步骤（1）将锌粉加入反应烧杯中；（2）缓慢地向烧杯中加入稀硫酸；（3）观察气体生成，并及时收集氢气。
常见气体制备高中化学教案
常见气体制备高中化学教案
主题：常见气体制备
目标：学生能够描述和解释常见气体的制备方法，并能够进行相关实验操作。
一、引入（5分钟）
让学生回顾常见气体的命名和性质，例如氧气、二氧化碳、氢气等，并引入本节课的主题：常见气体的制备。
二、氧气的制备和实验操作（15分钟）
1. 讲解氧气的制备方法：通过加热过氧化氢、分解过氧化氢或用氯酸钾和二氧化锰反应制
备氧气。
2. 进行实验操作：实验室里进行过氧化氢的分解反应制备氧气。
三、二氧化碳的制备和实验操作（15分钟）
1. 讲解二氧化碳的制备方法：通过酸和碳酸盐反应、通过酵母植物或动物呼吸产生等制备
方法。
2. 进行实验操作：用酢酸和碳酸钠反应制备二氧化碳，并观察实验现象。
四、氢气的制备和实验操作（15分钟）
1. 讲解氢气的制备方法：通过金属和酸反应、通过水电解等制备氢气的方法。
2. 进行实验操作：用锌和硫酸反应制备氢气，并观察实验现象。
五、总结和作业（5分钟）
总结本节课学习到的常见气体的制备方法，并布置相关作业，例如完成相关练习题或写一
份实验报告。
六、拓展学习（10分钟）
介绍其他常见气体的制备方法，例如氯气、氨气等，并鼓励学生进行相关实验操作或研究。
注：本教案可根据具体情况进行调整和补充。
2024届高考一轮复习化学教案(鲁科版)：常见气体的实验室制备、净化和收集
第25讲 常见气体的实验室制备、净化和收集[复习目标] 1.了解常见气体的制备原理、装置及改进。
2.能根据气体的性质及制备原理设计实验流程。
1．气体制备实验的基本思路2．重要气体的发生装置依据制备气体所需的反应物状态和反应条件，可将制备气体的发生装置分为三类： (1)固体＋固体――→△气体制备气体：O 2、NH 3、CH 4等。
(2)固体＋液体(或液体＋液体)――→△气体制备气体：Cl 2、C 2H 4等。
(3)固体＋液体(不加热)―→气体制备气体：选择合适的药品和装置能制取中学化学中常见的气体。
3．常见气体典型制备装置举例(1)Cl2的实验室制备(2)SO2的实验室制备(3)NH3的实验室制备4．气体的除杂方法(1)除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性。
除杂原则：①不损失主体气体；②不引入新的杂质气体；③在密闭装置内进行；④先除易除的杂质气体。
(2)气体干燥净化装置类型液态干燥剂固态干燥剂固体，加热装置图ⅠⅡⅢⅣ常见试剂浓H2SO4(酸性、强氧化性)无水氯化钙(中性)、碱石灰(碱性) Cu、CuO、Mg等当CO2中混有O2杂质时，应选用上述Ⅰ～Ⅳ中的Ⅳ装置除O2，除杂试剂是Cu粉。
5．气体的收集方法收集方法收集气体的类型收集装置可收集的气体(举例)排水法难溶于水或微溶于水，且不与水反应的气体O2、H2、NO、CO等排空气法向上排空气法密度大于空气且不与空气中的成分反应Cl2、SO2、NO2、CO2向下排空气法密度小于空气且不与空气中的成分反应H2、NH36.集气装置的创新——排液集气装置(1)装置(Ⅰ)从a管进气b管出水可收集难溶于水的气体，如H2、O2等。
若将广口瓶中的液体更换，还可以收集以下气体。
①饱和食盐水——收集Cl2。
②饱和NaHCO3溶液——收集CO2。
③饱和NaHS溶液——收集H2S。
④四氯化碳——收集HCl或NH3。
(2)装置(Ⅱ)储气式集气。
常见气体的制备复习教案
常见气体的制备复习教案一、教学目标：1. 掌握实验室制取氧气、氢气、二氧化碳、氮气等常见气体的原理、方法和注意事项。
2. 能够正确使用气体收集装置，了解各种气体的收集方法及其优缺点。
3. 能够根据实验现象判断气体的性质，进行气体鉴别。
4. 提高实验操作技能，培养学生的实验观察能力、分析问题和解决问题的能力。
二、教学内容：1. 氧气制备：分解过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾等方法。
2. 氢气制备：活泼金属与稀硫酸、盐酸等反应。
3. 二氧化碳制备：碳酸钙与稀盐酸反应。
4. 氮气制备：固体氮化物与水反应、氨气与稀盐酸反应等。
5. 气体收集方法：排水法、向上排空气法、向下排空气法等。
三、教学重点与难点：1. 掌握实验室制取各种气体的原理、方法和注意事项。
2. 能够正确选择和使用气体收集装置。
3. 气体鉴别方法的掌握和运用。
四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解气体制备原理、方法和注意事项。
2. 采用演示法，展示实验操作过程，引导学生观察、分析。
3. 采用讨论法，引导学生探讨气体制备过程中的问题，培养学生的分析问题和解决问题的能力。
4. 采用实践操作法，让学生亲自动手进行实验，提高实验操作技能。
五、教学准备：1. 实验室用具：试管、酒精灯、导管、集气瓶、水槽、止水夹等。
2. 实验试剂：过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾、碳酸钙、稀盐酸、氮化钠等。
3. 教案、课件、实验报告表格等教学资料。
六、教学过程：1. 导入：通过回顾气体制备的基本原理，引导学生思考实验室制取气体的目的和方法。
2. 新课内容：讲解氧气、氢气、二氧化碳、氮气等气体的制备原理、方法和注意事项。
3. 实验演示：进行氧气、氢气、二氧化碳、氮气的制备实验，引导学生观察实验现象。
4. 气体收集方法：讲解排水法、向上排空气法、向下排空气法的原理和适用条件。
5. 气体鉴别：介绍氧气、氢气、二氧化碳、氮气的性质，讲解气体鉴别的方法。
6. 实践操作：学生分组进行气体制备实验，掌握实验操作技能。
第四章第21讲常见气体的制备、净化和收集2025年高考化学一轮复习
第21讲 常见气体的制备、净化和收集[复习目标] 1.掌握常见气体的制备、净化、收集及尾气处理的方法。
2.能对整套气体制备及性质实验装置进行分析，并能处理相关问题。
考点一 常见气体的制备、净化、收集及尾气处理必备知识夯实1．常见气体的发生装置 (1)固体＋固体――→△气体发生装置如图：制备气体：□1O 2、□2NH 3等 (2)固体(液体)＋液体――→△气体发生装置如图：制备气体：□3Cl 2、CH 2===CH 2(需加温度计)等 (3)固体＋液体(不加热)→气体发生装置如图：制备气体：选择合适的试剂和装置能制取中学化学中常见的气体，如NH 3(□4生石灰、□5浓氨水)、O 2(MnO 2、□6H 2O 2溶液)、Cl 2(KMnO 4、□7浓盐酸)、SO 2(□8Na 2SO 3、较浓硫酸)等2．常见气体的除杂装置4.(1)实验室制取Cl2时，尾气的处理可采用□1b装置。
(2)制取CO时，尾气的处理可采用□2a、c装置。
(3)实验室制取NH3时，尾气的处理可采用□3d装置。
名师课堂点拨实验室中制取气体时实验装置的设计关键能力提升一、常见气体的制备和收集1．(2023·北京石景山区模拟)实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是()【解析】制取NO2可选用Cu和浓硝酸反应，不能选用稀硝酸，A错误；NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，遇冷时NH3和HCl重新化合生成NH4Cl，不能用于制取NH3，B错误；H2O2在MnO2催化下分解生成H2O和O2，可用排水法收集O2，C正确；KMnO4和浓盐酸在常温下反应生成Cl2，Cl2的密度大于空气的密度，采用向上排空气法收集，选择装置c，D错误。
【答案】C2．实验室制取下列气体，所选反应试剂、制备装置与收集方法均合理的是()【解析】铜与稀硝酸生成NO且反应不需加热，NO与空气中的氧气反应生成NO2，不能用排空气法收集NO，A错误；乙醇在浓硫酸作用下迅速升高温度到170 ℃，乙醇生成乙烯气体，乙烯难溶于水，可以用排水法收集，B正确；氨的密度小于空气，应该使用向下排空气法收集，C错误；Na2SO3和硫酸反应不需要加热，且SO2能与水反应，不能用排水法收集，D错误。
高三常见气体制备教学设计
高三常见气体制备教学设计引言：在高三化学教学中，气体制备是一个重要的实验内容。
通过学生亲自参与实验操作，能够将理论知识与实际操作相结合，加深对气体制备过程和原理的理解。
本教学设计旨在通过设计一系列常见气体的制备实验，提高学生的动手能力和实验操作技巧，让学生在实践中掌握气体制备的方法和技巧。
一、实验一：氧气的制备1. 实验目的：熟练掌握制备氧气的方法和步骤，了解氧气的性质。
2. 实验原理：基于氢氧化钠与过氧化氢反应产生氧气的原理。
3. 实验步骤：(1) 在装有过氧化氢溶液的烧杯中加入少量氢氧化钠溶液。
(2) 将活塞法吸取一定量的过氧化氢溶液，迅速倒入烧杯中。
(3) 立即将氢氧化钠溶液滴管针尖处迅速向上移动，并用滴管收集生成的氧气。
(4) 分析氧气的性质，用火柴点燃氧气看是否能引燃。
4. 实验注意事项：(1) 操作要迅速，以免氧气散失。
(2) 实验不要用大量过氧化氢进行，在添加过氧化氢时要小心。
二、实验二：氢气的制备1. 实验目的：熟练掌握制备氢气的方法和步骤，了解氢气的性质。
2. 实验原理：通过金属与酸反应产生氢气的原理。
3. 实验步骤：(1) 在锌粉中滴加稀硫酸，将产生的氢气通过排气管收集。
(2) 用气液分离器分离收集到的氢气。
(3) 检验氢气的性质，用火柴点燃氢气看是否能引燃。
4. 实验注意事项：(1) 操作中要注意防止氢气泄漏，避免火源接近收集装置。
(2) 实验结束后要及时排空收集装置中的氢气。
三、实验三：二氧化碳的制备1. 实验目的：熟练掌握制备二氧化碳的方法和步骤，了解二氧化碳的性质。
2. 实验原理：通过酸和碳酸盐的反应制备二氧化碳。
3. 实验步骤：(1) 取适量的白醋酸倒入烧杯中。
(2) 将小苏打粉末加入烧杯中，生成二氧化碳气体。
(3) 用排气管将二氧化碳气体收集在干燥瓶中。
(4) 检验二氧化碳的性质，通过石灰水实验观察二氧化碳与石灰水的反应。
4. 实验注意事项：(1) 实验操作中要注意控制酸和碱的用量，避免溅出。