酸碱中和反应
H2SO4 + Cu(OH )2 = Cu SO4 + 2H2O
金属离子 酸根离子
酸
碱
盐
水
（一）中和反应
定义：酸和碱作用生成盐和水的反应 酸 + 碱 = 盐 + 水
中和反应的实质：H+ + OH- = H2O
注意事项： 1. 反应物必须是酸和碱 2. 生成盐和水的不一定是中和反应
（二）中和反应的实际应用
Al(OH)3 + 3HCl
AlCl3 + 3H2O
（2）被蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性的物质的药水。
1. 在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指 示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向盛 有含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀 盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是（ C ） A.由红色变为蓝色 C.由红色变为无色 B.由蓝色变为红色 D.由无色变成红色
D．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
4.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下
列应用一定与中和反应原理无关的是（ C ）
A．施用熟石灰改良酸性土壤
B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
2. 由Na＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO42－五种离子 里的两种构成的物质中属于盐的共有（ C ）
A.二种
C.四种
B.三种
D.五种
3．下列反应属于中和反应的是（
B
）
A．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
B．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
C．Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
问题1 酸和碱之间能发生反应吗？
逐滴滴加稀盐酸，搅拌 溶液变为无色
说明氢氧化钠和盐酸发生了反应
思考
氢氧化钠和盐酸是怎样发生反应的？
HCl
NaOH
H+ + ClNa+ + OHH+ + OH- = H2O
HCl+ NaOH = NaCl + H2O
讨论
下列各反应的反应物和生成物 有何共同特点？
HCl + NaOH = Na Cl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 = Ca Cl2 + 2H2O
实质
盐的 概念
概念
应用
中和反应与我们的关系非常密切，生产生活中，
中和反应的例子比比皆是。例如：
1.农业：改变土壤的酸碱性
在酸性土壤中加入熟石灰
2.工业：处理工厂的废水
（1） 酸性废水（硫酸厂） （2） 碱性废水（造纸厂） 加熟石灰 加硫酸
3.用于医药 （1）胃酸的主要成分是 盐酸。胃药的主要成分是 氢氧化铝， 氢氧化铝能中和胃酸。
酸碱中和反应离子方程式
酸碱中和反应离子方程式酸碱中和反应是一种重要的化学反应，它涉及酸、碱和水的反应。
酸碱中和反应的反应方程式是一种有用的方式来研究反应的化学性质和反应本身的机理。
简单的说，酸碱中和反应是指将酸与碱混合溶液时反应形成的水和盐的反应方程式。
酸碱中和反应的反应方程式可以用电荷来表示，它表示两个离子态物质间作用的电荷变化情况。
在酸碱中和反应中，反应物由一组具有正电荷的离子和一组具有负电荷的离子组成，反应产物则是一组具有相同电荷或中性的离子，这种反应可用下面的方程式表示：酸+碱→水+盐载体: H+ (aq) + OH- (aq)→H2O (l) + Na+ (aq) + Cl- (aq) 此外，酸碱反应的电荷变化也可以用“离子平衡”的概念来描述。
离子平衡主要指的是反应物和反应产物中各种离子种类和数量在一定条件下保持不变，因此在反应过程中离子的数量不会发生变化，平衡后系统中反应物和反应产物的数量也不会发生变化。
酸碱反应的电荷变化也可以用媒质的电荷平衡的原理来描述，这一原理定义为如果一定数量的电荷转移至介质中，由于介质的作用，它们将产生一定的均衡电势，使反应物和反应产物的电荷保持均衡状态。
而这种均衡电势使得酸碱反应中活性物质不会改变，从而使反应物和反应产物的比例保持恒定。
其实，酸碱中和反应的电荷变化也可以用酿酒文克拉汀的等式来描述，这个等式设定了盐酸、碳酸和水的pH值的变化，这种变化是由盐酸、碳酸和水的电荷变化造成的，而且其结果也一定。
酸碱中和反应的离子方程式不仅可以用上面提到的方式来描述，还可以用其他方式来描述，这样就可以更好地理解反应的性质、机理和过程。
因此，研究酸碱中和反应的离子方程式是非常重要的。
总之，酸碱中和反应是一种重要的化学反应，它涉及酸、碱和水的反应，这种反应可以用离子方程式来表示，这对研究反应的性质、机理和过程非常重要。
本文分析了酸碱中和反应的离子方程式，总结了电荷变化、离子平衡以及文克拉汀等式等几种方法，希望能够为相关研究提供帮助。
中和反应的定义性质及应用
中和反应的定义性质及应用中和反应是指在化学反应中，通过加入一种酸或碱来使溶液的酸碱度发生变化，使pH值逐渐接近中性的过程。
中和反应的定义性质及应用具体如下：定义性质：1. 中和反应是一种酸碱反应，是指在溶液中，酸碱之间相互反应，使溶液的酸碱度逐渐接近于中性的化学反应。
2. 中和反应中，酸和碱的反应可以是可逆反应，也可以是不可逆反应。
典型的中和反应是可逆反应，可以通过调整反应条件改变反应方向，使酸碱度逐渐接近中性。
3. 中和反应中，酸和碱的化学物质发生化学变化，生成盐和水。
典型的中和反应可以用酸的离子方程式表示为：酸+碱→盐+水。
4. 中和反应是一个以氢离子（H+）为原子和离子之间环境的酸度度量的过程。
当酸和碱完全中和时，溶液的pH值等于7，表示酸碱度已经中和为中性。
5. 中和反应的速率可以受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。
反应速率较快时，反应进行得较快，酸碱度较快地达到中性。
应用：1. 中和反应在生活中的应用非常广泛。
最常见的应用就是用中和法来校正和调整酸碱度。
例如，在饮料工业中，往往需要调整饮料的酸碱度，在生产过程中，加入一定量的酸或碱来实现调节，使饮料的口感更加适合消费者的需求。
同样，在食品工业中，酸奶、豆浆等发酵食品的制备中也需要使用中和反应进行调节。
2. 中和反应也广泛应用于环境保护领域。
例如，在污水处理过程中，废水中的酸碱物质浓度过高时，可以利用中和反应将其酸碱度调整到中性，以达到环境排放标准。
此外，在酸雨处理中也常用到中和反应，通过加入碱性物质来中和酸性降雨，减少对环境的破坏。
3. 中和反应也在医药和生物领域有重要应用。
例如，在制药过程中，酸碱度是药物制剂的重要指标之一，需要通过中和反应来调整。
同样，在体内，酸碱平衡对于维持生命活动也至关重要，中和反应是体内维持正常PH值平衡的关键反应之一。
4. 中和反应在化学工业和实验室研究中经常使用。
例如，在化学合成反应中，过程中的酸性或碱性条件对反应速率和产物选择有着重要影响。
酸碱中和反应及pH值
酸碱中和反应及pH值在化学领域中，酸碱中和反应是一种常见而重要的化学反应。
酸碱中和反应发生在酸和碱之间，产生盐和水。
这种反应通常会伴随着pH 值的变化，pH值是一个用于衡量溶液酸碱性的指标。
本文将介绍酸碱中和反应的基本概念，以及pH值的测量和使用。
一、酸碱中和反应的基本概念当酸和碱混合在一起时，它们会发生化学反应，生成盐和水。
这个过程被称为酸碱中和反应。
在酸碱中和反应中，酸将其氢离子（H+离子）转移给碱，形成水。
这个过程可以用下面的化学方程式表示：酸 + 碱→ 盐 + 水例如，当盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）混合时，它们会发生酸碱中和反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O在这个反应中，盐酸和氢氧化钠中的氢离子和氢氧根离子（OH-离子）相互结合形成水，并且生成氯化钠盐。
酸碱中和反应是一种放热反应，通常伴随着能量的释放。
这也是为什么我们通常可以感觉到酸碱中和反应产生的热量。
二、pH值的测量和意义pH值是一个用于衡量溶液酸碱性的指标。
它是通过测量溶液中的氢离子浓度来确定的。
pH值的取值范围从0到14，其中7表示中性溶液，小于7表示酸性溶液，大于7表示碱性溶液。
测量pH值有多种方法，包括使用pH试纸，pH计以及指示剂等。
pH试纸是最简单和常用的方法。
它是一种用特殊染料涂覆的纸条，当它接触到溶液时，会根据溶液的酸碱性产生颜色变化，通过对比试纸的颜色与标准颜色进行比较，就可以确定溶液的pH值。
pH值在生活和实验室中有着广泛的应用。
在生活中，我们可以借助pH值来判断某些物质的酸碱性，例如测量肥皂和洗发水的pH值可以判断它们对皮肤的刺激程度。
在实验室中，pH值是一个重要的参数，用于控制反应条件和评估反应过程。
不同的化学反应需要不同的pH条件，因此通过测量和调控pH值可以实现对反应过程的控制。
三、应用实例酸碱中和反应和pH值的应用非常广泛，以下是一些常见的应用实例：1. 水处理：pH值是衡量水质酸碱性的重要指标。
酸碱溶液的中和反应和酸碱指示剂
酸碱溶液的中和反应和酸碱指示剂一、酸碱溶液的中和反应1.中和反应的定义：酸碱溶液的中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。
2.反应原理：在中和反应中，酸的氢离子(H+)与碱的氢氧根离子(OH-)结合生成水，酸的阴离子与碱的阳离子结合生成盐。
3.中和反应的特点：a.反应物是酸和碱，产物是盐和水。
b.反应过程中，酸和碱的浓度发生变化，但酸碱总浓度不变。
c.中和反应通常伴随着放热现象。
4.中和反应的计算：a.中和反应的化学方程式：酸 + 碱→ 盐 + 水b.反应物的物质的量比：根据化学方程式，酸与碱的物质的量比为1:1。
二、酸碱指示剂1.酸碱指示剂的定义：酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性变化而改变颜色的有机化合物。
2.指示剂的原理：酸碱指示剂分子中含有酸性和碱性基团，当溶液为酸性时，指示剂分子呈现红色；当溶液为碱性时，指示剂分子呈现蓝色。
3.常见酸碱指示剂：a.酚酞：红色，适用于pH范围为8.2-10.0的溶液。
b.甲基橙：红色，适用于pH范围为3.1-4.4的溶液。
c.石蕊：蓝色，适用于pH范围为5.0-8.0的溶液。
4.酸碱指示剂的使用：a.选择合适的指示剂：根据实验所需的pH范围选择相应的指示剂。
b.添加指示剂：将少量的指示剂加入待测溶液中。
c.观察颜色变化：根据指示剂的颜色变化判断溶液的酸碱性。
5.注意事项：a.使用酸碱指示剂时，应避免与金属离子、氧化剂等物质反应，以免影响指示效果。
b.酸碱指示剂的浓度不宜过高，以免影响颜色变化的准确性。
以上是关于酸碱溶液的中和反应和酸碱指示剂的知识点介绍，希望对您有所帮助。
习题及方法：1.习题：已知盐酸和氢氧化钠进行中和反应，写出反应的化学方程式。
方法：根据酸碱中和反应的原理，酸的氢离子与碱的氢氧根离子结合生成水，酸的阴离子与碱的阳离子结合生成盐。
因此，盐酸(HCl)与氢氧化钠(NaOH)进行中和反应的化学方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H₂O。
酸碱中和反应的化学方程式
酸碱中和反应的化学方程式酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。
二、化学方程式：1.酸碱中和反应的通式：[ + + ]2.具体的中和反应：–氢氧化钠（NaOH）与盐酸（HCl）反应：[ + + _2 ]–氢氧化钾（KOH）与硫酸（H2SO4）反应：[ + _2_4 _2_4 + _2 ]–碳酸钠（Na2CO3）与氢氧化钙（Ca(OH)2）反应：[ _2_3 + _2 _3↓ + ]三、反应条件：1.温度：一般在中性条件下进行，温度对反应速率有影响，但不会影响反应产物。
2.压力：在常压下进行，压力的变化对中和反应没有明显影响。
3.溶剂：水是最常用的溶剂，但在某些特殊情况下，也可以在其他溶剂中进行。
四、中和反应的判断：1.酸碱指示剂的变化：如酚酞、甲基橙等，颜色的变化可以判断反应是否进行。
2.沉淀的形成：如反应生成不溶于水的盐，可以通过观察沉淀的形成来判断。
五、中和反应的应用：1.实验室：中和反应是实验室中常用的反应，用于制备盐和纯化物质。
2.工业：工业上利用中和反应进行废水处理、制造化学品等。
3.农业：中和反应在农业上用于调节土壤的酸碱度，改善植物的生长环境。
六、注意事项：1.安全：在进行中和反应时，要注意防护措施，避免酸碱溶液的直接接触。
2.精确：测量和配制酸碱溶液时，要精确计量，避免反应失败或过量。
酸碱中和反应是化学中的基本反应类型之一，理解和掌握其化学方程式对于学习化学具有重要意义。
通过学习酸碱中和反应，可以更好地理解物质的性质和变化规律，为深入学习化学打下基础。
习题及方法：1.习题：氢氧化钠与盐酸反应生成什么物质？方法：根据酸碱中和反应的通式，直接写出反应方程式。
答案：NaOH + HC l → NaCl + H₂O2.习题：氢氧化钾与硫酸反应的化学方程式是什么？方法：根据酸碱中和反应的通式，直接写出反应方程式。
答案：KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂O3.习题：碳酸钠与氢氧化钙反应生成什么物质？方法：根据酸碱中和反应的通式，直接写出反应方程式。
酸碱中和反应的生活中的应用场景
酸碱中和反应的生活中的应用场景酸碱中和反应是日常生活中一种常见的化学反应，它在很多情况下都起到了至关重要的作用。
本文将介绍酸碱中和反应在生活中的几个应用场景。
一、食品酸碱中和反应酸碱中和反应在食品方面起到了重要的调味和保鲜作用。
例如，在烹饪中，我们经常使用柠檬汁或醋来调味。
这是因为柠檬汁和醋都是酸性物质，它们能与食材中的碱性物质发生中和反应，以调整食物的酸碱度，提高食品的口感和风味。
此外，食品中也常使用碱性物质进行酸碱中和反应，来调整食品的酸碱度。
例如，在烘焙中，苏打粉被广泛应用。
苏打粉是一种碱性物质，当它与食材中的酸性物质相遇时，就会发生中和反应，并释放出二氧化碳气体，从而使面团膨胀，达到烘焙的效果。
二、药品中的酸碱中和反应酸碱中和反应在药品中也有着重要的应用。
药品的酸碱性质直接影响着其溶解度、稳定性和吸收性。
通过酸碱中和反应，可以将药物的酸碱度调整到最理想的范围内，以提高药效和降低毒性。
举个例子，我们常见的阿司匹林是一种非常常用的药物，它具有镇痛、退热和抗炎等作用。
阿司匹林的酸性物质易受潮分解，影响其稳定性和吸收性。
为了解决这个问题，制药厂商通常会在阿司匹林中添加一定量的碱性物质，通过酸碱中和反应来调节药物的酸碱度，提高其稳定性。
三、土壤调理中的酸碱中和反应酸碱中和反应在农业领域中也是非常重要的。
土壤的酸碱度对植物的生长和发育具有重要影响。
有些土壤过于酸性或碱性会限制植物的生长，而通过酸碱中和反应来调节土壤的酸碱度，可以为植物的生长提供适宜的环境。
在土壤调理中，常常使用石灰进行酸碱中和反应。
石灰是一种碱性物质，可以中和土壤中的酸性物质，提高土壤的酸碱度。
这样，可以改善土壤的结构和通透性，调节植物吸收养分的能力，促进植物的生长。
四、废水处理中的酸碱中和反应酸碱中和反应在废水处理中也被广泛应用。
许多工业废水酸碱度的不平衡会导致环境污染和水质问题。
通过酸碱中和反应，可以达到废水中酸碱物质浓度的调整和稳定，从而降低环境污染的风险。
酸碱中和反应
4.饮食领域：在调味品、饮料、食品加工等过程中，酸碱中和反应常被用于调整食品的酸碱度，以达到口感的要求。
综上所述，酸碱中和反应是一种化学反应，通过酸和碱之间的反应中和酸性和碱性特性，生成盐和水。它有着广泛的应用领域，从日常生活到工业生产都有它的身影。通过了解酸碱中和反应的特点和应用，我们能更好地理解和应用这一化学反应过程。
酸碱中和反应
酸碱中和反应是化学领域中一种重要的化学反应类型。在酸和碱之间的反应中，酸和碱的性质互相中和，产生盐和水。这种反应具有广泛的应用，从日常生活用品到工业生产过程中都有所应用。
一、酸碱中和反应的定义
酸碱中和反应是指在化学反应中，酸和碱之间的反应产生盐和水。酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。酸碱中和反应的反应方程式通常可表示为：酸+碱→盐+水。
二、酸碱中和反应的特点
1. pH值中性化：酸碱中和反应会将酸性溶液和碱性溶液中的氢离子和氢氧根离子中和，使得溶液的pH值接近7，达到中性。
2.生成盐和水：酸和碱在反应中产生的物质包括盐和水。盐是由酸的阳离子和碱的阴离子组成的化合物。
3.反应热：酸碱中和反应通常具有放热的特点，其中部分强酸和强碱的中和反应会释放大量的热量。
4.反应快速：酸碱中和反应通常是迅速进行的，尤其是当强酸和强碱反应时，反应速率更为显著。
三、酸碱中和反应的应用
1.日常生活中：酸碱中和反应广泛应用于日常生活中的清洗、消毒、中和酸雨等方面。例如，用碱性洗涤剂清洁酸性物质的残留，或者中和胃酸过多导致的胃酸倒流。
酸碱中和反应和 pH 的计算
酸碱中和反应的定义
酸碱中和反应 是指酸和碱发 生化学反应， 生成盐和水的
过程。
酸碱中和反应 的实质是氢离 子和氢氧根离 子结合生成水
的过程。
酸碱中和反应 的化学方程式
为：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
酸碱中和反应 在生活中的应 用广泛，如调 节土壤酸碱度、 污水处理等。
中和反应的实质
酸碱中和反应是指酸和碱发生 化学反应，生成盐和水的过程。
中和反应的实质是氢离子（H+） 和氢氧根离子（OH-）结合生 成水（H2O）。
中和反应的实质是酸失去氢离 子，碱失去氢氧根离子，生成 盐和水。
中和反应的实质是酸和碱的性 质发生改变，生成新的物质。
中和反应的表示方法
化学方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O
的颜色变化， 判断滴定终 点
记录数据： 记录滴定过 程中的数据， 包括滴定体 积、酸碱浓
度等
计算pH值： 根据记录的 数据，计算 酸碱中和反 应后的pH值
实验结果分析
滴定终点：pH 变化明显，颜
色变化明显
滴定误差：滴 定误差越小，
结果越准确
滴定曲线：绘 制滴定曲线， 分析pH变化趋
势
计算pH：根据 滴定曲线计算 pH值，分析酸 碱中和反应的
酸碱中和反应在环保领域的应用
污水处理：中和酸性或碱性废 水，降低废水的pH值，达到排 放标准
废气处理：中和酸性或碱性废 气，降低废气的pH值，减少对 环境的污染
土壤修复：中和酸性或碱性土 壤，改善土壤的pH值，促进植 物生长
水质监测：通过pH值的测量， 判断水质的酸碱程度，为环保 部门提供数据支持
酸碱中和反应的计算
酸碱中和反应的计算酸碱中和反应是化学中常见的一种化学反应类型，发生在酸和碱之间，生成盐和水。
在实际应用中，我们需要进行酸碱中和反应的计算，以确定所需的反应物的量或计算结果。
本文将介绍酸碱中和反应的计算方法及其应用。
一、酸碱中和反应基本原理酸碱中和反应是通过酸和碱之间的化学反应，使其生成盐和水。
通常情况下，酸和碱的反应是按照化学方程式进行的，反应方程式如下所示：酸 + 碱→ 盐 + 水其中，酸和碱的摩尔比需要根据反应方程式中的化学计量数来确定。
化学计量数是指反应方程式中各化学物质的摩尔比。
二、酸碱中和反应的计算方法在酸碱中和反应的计算中，需要确定反应物的摩尔比和所需物质的量。
以下是常见的酸碱中和反应计算方法：1. 已知酸和碱的浓度和体积，计算所需的反应物质的量：如果已知酸和碱的浓度（单位为mol/L）和体积（单位为升），可以通过以下公式计算所需的反应物质的摩尔数：摩尔数 = 浓度 ×体积例如，已知硫酸的浓度为0.1mol/L，体积为50mL，碱的浓度为0.2mol/L，体积为100mL。
根据上述公式，可以计算出硫酸和碱的摩尔数。
2. 已知酸和碱的化学计量数，计算生成盐和水的摩尔比：根据反应方程式中酸和碱的化学计量数，可以确定生成盐和水的摩尔比。
例如，对于硫酸和氢氧化钠的反应：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O根据化学计量数，可以得出硫酸和氢氧化钠的摩尔比为1:2。
这意味着每1摩尔的硫酸需要2摩尔的氢氧化钠来进行中和反应。
3. 已知酸或碱的摩尔数和化学计量数，计算所需的反应物质的量：如果已知酸或碱的摩尔数和化学计量数，可以通过简单的数学运算计算所需的反应物质的量。
例如，已知1摩尔的盐酸和3摩尔的氢氧化钠反应，根据反应方程式：HCl + 3NaOH → NaCl + 3H2O可以得出每1摩尔的盐酸需要3摩尔的氢氧化钠。
如果需要反应1.5摩尔的盐酸，根据比例关系，可以计算出所需的氢氧化钠摩尔数为4.5摩尔。
酸碱中和化学式
酸碱中和化学式一、酸碱中和反应的概念1. 定义- 酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应叫酸碱中和反应。
其实质是H⁺和OH⁻结合生成水（H₂O）。
例如：HCl + NaOH = NaCl+ H₂O。
二、常见的酸碱中和反应化学式（以初中常见的酸和碱为例）1. 盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）的反应- 化学方程式：HCl + NaOH = NaCl + H₂O。
- 反应现象：无明显现象（因为生成的氯化钠溶液为无色透明），但是反应过程中会放出热量。
2. 硫酸（H₂SO₄）与氢氧化钙[Ca(OH)₂]的反应- 化学方程式：H₂SO₄+Ca(OH)₂ = CaSO₄+2H₂O。
- 反应现象：会有白色沉淀生成（因为硫酸钙微溶于水，当反应生成的硫酸钙量较多时会有沉淀现象），同时反应放出热量。
3. 硝酸（HNO₃）与氢氧化钾（KOH）的反应- 化学方程式：HNO₃+KOH = KNO₃+H₂O。
- 反应现象：无明显现象，反应过程中放出热量。
三、酸碱中和反应的应用1. 在农业中的应用- 改良酸性土壤。
土壤显酸性时，可加入熟石灰[Ca(OH)₂]来中和酸性，反应方程式为H₂SO₄ + Ca(OH)₂=CaSO₄ + 2H₂O（假设土壤中的酸为硫酸）。
2. 在医药中的应用- 胃酸过多时，可服用含有氢氧化铝[Al(OH)₃]的药物来中和胃酸（胃酸的主要成分是盐酸），化学方程式为3HCl+Al(OH)₃ = AlCl₃+3H₂O。
3. 在工业中的应用- 处理工厂废水。
例如，若工厂废水中含有硫酸，可用熟石灰来中和，化学方程式为H₂SO₄+Ca(OH)₂ = CaSO₄+2H₂O。