(新教材)2019-2020学年鲁科版化学必修第二册素养突破学案：1.微项目 海带提碘与海水提溴——体验元素性
微项目海带提碘与海水提溴——体验元素性质递变规律的实际应用学习目标1.通过海带提碘活动和海水提溴工艺流程的设计，建立真实复杂系统中物质富集、分离、提取的基本思路。
2．通过海带提碘活动和海水提溴工艺流程的设计，体会元素周期律、元素周期表在分析、解决实际问题中的价值。
海带提碘1．I2的物理性质及检验方法常温下，碘是紫黑色固体，微溶于水，易溶于有机溶剂，易升华。
检验碘单质可以用淀粉溶液，淀粉遇碘单质变蓝色，也可以用四氯化碳溶液，碘单质溶于四氯化碳，溶液呈紫红色。
2．萃取和分液(1)萃取：利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解能力的不同，用一种溶剂(萃取剂)把溶质从原溶剂里提取出来的方法。
(2)分液：萃取后，将两种液体用分液漏斗分开，从而达到提取物质的目的。
(3)分液操作注意的问题：①分液漏斗使用前要检验是否漏水；②下层液体要从下口放出，上层液体要从上口倒出。
3．实验室里，从海带灰中提取碘单质包括浸取、过滤、氧化、萃取四个步骤。
其中，将I－氧化为I2是提取的关键步骤。
由元素周期表中元素性质的递变规律可知，为了将I－氧化成I2，可以加入氯水、溴水等氧化剂。
海带提碘的流程可表示如下：4．反萃取法：将富集在有机溶剂中的单质利用化学转化法重新富集在水中的方法。
5．物质分离提纯的基本思路1．(2019·南京高一检测)选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是( )A ．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B ．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C ．不溶于水，且必须比水密度大D ．不溶于水，且必须比水密度小解析：选B 。
萃取剂与原溶剂不互溶，且更易溶解溶质。
2．(2019·邢台一中高一期中)海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。
提取碘的途径如下所示：干海带――→焙烧海带灰――→水过滤水溶液――→氧化 ――→A ――→B―→ 碘单质 下列有关叙述正确的是( )A ．碘元素在海水中也有游离态B ．在提取的过程中用的氧化剂可以是H 2O 2C ．操作A 是结晶或重结晶D ．B 是提纯操作，常用蒸馏或分馏解析：选B 。
碘元素在海水中只有化合态，没有游离态，A 错误；双氧水是绿色氧化剂，可以将碘离子氧化为碘单质，在提取的过程中用的氧化剂可以是H 2O 2，B 正确；操作A 是萃取，操作B 是分液，然后才是利用蒸馏等操作来得到碘单质，C 、D 错误。
3．(2019·安徽高一期末)海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：①加入足量双氧水(含稀硫酸)；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl 4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。
合理的操作顺序是( )A ．①②③④⑤B ．①③⑤②④C ．②⑤①③④D ．②①③⑤④解析：选C。
海带中提取碘：先将海带焙烧成灰，向海带灰中加水搅拌，再过滤，向滤液中加入足量氧化剂(如H2O2等)，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液。
即合理的操作顺序为②⑤①③④。
4．(2019·惠州高一检测)为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：下列说法正确的是()A．①中反应的离子方程式：2I－＋H2O2===I2＋2OH－B．②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出C．③操作使用的是反萃取法，得到的上层溶液中含有I－和IO－3D．操作Z的名称是加热解析：选C。
A项中加入稀硫酸，环境为酸性，不能生成OH－，故A错误；四氯化碳的密度比水大，②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗下口放出，故B错误；I2和浓NaOH 溶液反应生成NaI和NaIO3，NaI和NaIO3的水溶液的密度比四氯化碳小，③操作是反萃取法，得到的上层溶液中含有I－和IO－3，故C正确；从含I2的悬浊液中得到I2固体，应该采用过滤的方法，故D错误。
5．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。
碘元素以碘离子的形式存在。
实验室从海藻中提取碘的流程如下：(1)指出从海藻中提取I2的实验操作名称：①____________，③__________；写出②的离子方程式：__________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是________。
A．酒精B．四氯化碳C．醋酸D．甘油(3)为使海藻中I－转化为碘的有机溶液，实验室里有坩埚、烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器，还缺少的仪器是________________________________________________________________________。
解析：(1)为了从悬浊液中分离出I－，应采用过滤的方法；从I2的水溶液中把它提取出来，应采用萃取的方法。
(2)酒精、醋酸、甘油都是易溶于水的物质，所以不能用于萃取碘。
(3)萃取分液所缺少的仪器是分液漏斗，过滤所缺少的仪器是普通漏斗。
答案：(1)过滤萃取2I－＋Cl2===I2＋2Cl－(2)B(3)分液漏斗、普通漏斗海水提溴1．溴是海水中非常重要的非金属元素，地球上99%的溴元素以Br－的形式存在于海水中，所以人们也把溴称为“海洋元素”。
2．常温常压下，溴是有挥发性的深红棕色液体，有刺激性气味；可溶于水，易溶于乙醇、四氯化碳等有机溶剂。
3．从海水中提取溴(1)步骤：浓缩、氧化和提取。
(2)反应原理：离子方程式为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。
(3)空气吹出法：利用Br2的挥发性，通入空气和水蒸气，就可将Br2吹出。
海水提溴的流程1．从海水中提取的溴约占世界溴年产量的1/3，从海水中提取溴的主要步骤可表示为()A．氧化→吸收→吹出B．氧化→吹出→吸收C．吹出→氧化→吸收D．吹出→吸收→氧化解析：选B。
从海水中提取溴，先用氧化剂将溴离子氧化为溴单质，再用空气和水蒸气吹出后用溶有二氧化硫的溶液吸收。
所以主要步骤是氧化→吹出→吸收，B项正确。
2．下列说法不正确的是()A．图Ⅰ振荡后静置，上层溶液颜色变浅或消失B．图Ⅱ所示装置为用酒精提取溴水中的溴C．可用CCl4提取溴水中的Br2D．检验Br－的存在时，在溶液中先加入氯水再加入CCl4，振荡、静置，观察下层溶液是否显橙红色解析：选B。
A正确，Br2能与NaOH反应：Br2＋2NaOH===NaBr＋NaBrO＋H2O，上层溶液颜色变浅或消失；B不正确，酒精易溶于水，不能用酒精萃取溴水中的溴；C正确，可以用CCl4萃取溴水中的溴；D正确，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，CCl4密度比水大，Br2溶于CCl4，所以下层显橙红色。
3．从海水中提取部分物质的过程如图所示：下列有关说法正确的是()A．过程①中除去粗盐中的SO2－4、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入药品的顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．由“母液→Mg”一系列变化中未涉及氧化还原反应C．工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质D．反应③和⑤均可由下列反应实现：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，该反应属于置换反应解析：选D。
A不正确，Na2CO3溶液应在BaCl2溶液的后面加入，因为加入过量的BaCl2溶液后，过量的Ba2＋需用CO2－3除去；B不正确，由无水MgCl2制取镁的反应是氧化还原反应；C不正确，工业上用电解熔融MgCl2的方法制取镁；D正确，采用Cl2做氧化剂氧化Br－提取Br2。
4．空气吹出法是目前海水提溴的主要方法之一。
海水提溴的流程如图所示：(1)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是_________________________________________________________________________________________________。
(2)步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。
温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_____________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)步骤⑧中蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。
所用主要仪器的名称是________。
(4)步骤①②之后并未直接用含Br2的海水进行蒸馏得到液溴，而是经过步骤③④⑤后再蒸馏，这样操作的原因是______________________________________________________ ________________________________________________________________________。
解析：(1)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，是因为在酸性溶液中Cl2、Br2与水的反应受到抑制。
(2)步骤⑥的蒸馏过程中，温度过高，会产生大量水蒸气，溴蒸气中水蒸气含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出。
(3)根据信息，步骤⑧得到液溴和溴水的混合物，且它们的相对密度相差很大，因此采用分液的方法进行分离，所用的主要仪器是分液漏斗。
(4)步骤③④⑤的过程实际上是Br2的浓缩富集过程，与直接蒸馏含Br2的海水相比，富集后再蒸馏含溴的溶液效率更高，消耗能量更少，成本降低。
答案：(1)酸化可抑制Cl2、Br2与水反应(2)温度过高，产生大量水蒸气，溴蒸气中水蒸气增多；温度过低，溴不能完全蒸出(3)分液漏斗(4)步骤③④⑤实际上是Br2的浓缩富集过程，与直接蒸馏含Br2的海水相比，富集后再蒸馏含溴的溶液效率更高，消耗能量更少，成本降低。
(新教材)【鲁科版】20版必修二微项目2(化学)
O2与碳作用生成CO2,除去CO2后得N2。
H2:用水和燃料(煤、焦炭、石油、天然气等)在高温下
制取。用煤和水制H2的主要反应为C+H2O(g)
CO+H2,
CO+H2O(g)
CO2+H2。
=高=温==
催==化=剂==
(2)合成氨反应的方程式是N2(g)+3H2(g) 高温、高压 2NH3(g),反应为放热反应,请从反应速率的催角化度剂 讨论应 采取什么样的条件更有利于氨气的快速生成
焦炉气 氯碱工业
H2、CH4、C2H4、CO等,可用作燃料、 化工原料 Cl2,一般用NaOH溶液吸收
【迁移应用】 NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。 (1)NOx能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式: ______________________________________。
项目活动2:设计安全气囊 安全气囊作为车身被动安全 性辅助配置,越来越受到人们的 重视。现代安全气囊系统由碰 撞传感器、缓冲气囊、气体发生器及其控制系统等组 成。
请查阅相关资料,尝试思考解决下列问题。 1.气体发生器中的物质应具有哪些性质 你能找到哪些符合 要求的物质 2.目前,叠氮化钠(NaN3)是在汽车安全气囊系统中普遍使用的物 质之一。汽车受到猛烈碰撞时,点火器点火引发叠氮化钠迅速分 解,产生氮气和金属钠,同时释放大量的热,如果你是设计师,你 会同时在安全气囊系统中加入哪些其他物质 为什么
【解析】(1)NO2与H2O反应生成HNO3与NO; (2)反应能量变化=945 kJ·mol-1+498 kJ·mol-1+2× (-630) kJ·mol-1=+183 kJ·mol-1,反应为吸热反应。 (3)NO被CO还原为N2,CO被氧化为CO2。
【精编版】(新教材)2019-2020新课程同步鲁科版高中化学必修第二册新学案课件：第1章 第3节 第三课时 预
①具有酸性氧化物的通性： 常温下 SiO2 与 NaOH 溶液反应：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3
＋H2O。 高温下 SiO2 与碱性氧化物(如 CaO)反应：SiO2 ＋CaO=高==温== CaSiO3。
高温 ②弱氧化性：高温下与 C 反应：SiO2 ＋2C=====Si＋2CO↑。
[自学新教材] 阅读教材，回答下列问题： 元素周期表能够为研究物质结构、发现新元素、合成新 物质、寻找新材料提供许多有价值的指导。 1．新元素性质推断 在 2017 年 5 月 9 日，中国科学院、国家语言 文字工作委员会、全国科学技术名词审定委 员会在北京联合举行新闻发布会，正式向社 会发布 113 号、115 号、117 号、118 号元素 中文名称。这 4 个元素的发现，填满了元素 周期表的第 7 周期，形成了一张完整规范的元素周期表。
解析：根据题意可知，①、②、③、④、⑤、⑥分别为 N、Na、 Mg、Si、S、Cl。(1) N 元素的氢化物的化学式是 NH3；N 元素 的一种氧化物是红棕色气体，则该气体为 NO2，NO2 溶于水时 发生反应的离子方程式为 3NO2＋H2O===2H＋＋2NO3－＋NO。 (2)原子半径：Na>Mg。(3)元素 Si 的名称是硅。(4)元素的非金 属性：S<Cl。 答案：(1)NH3 3NO2＋H2O===2H＋＋2NO3－＋NO (2)> (3)硅 (4) <
、
、
，分析、比较，并回答相关问题。
(1)写出 Si 元素在元素周期表中的位置：_________________。
(2)Si 元素的最高正化合价和最低负化合价分别为________。
(3)分析比较 Si 元素与 C、P 两种元素原子的得失电子能力，并
(新教材)2019-2020学年鲁科版化学必修第二册素养突破学案：3.3 第3课时 糖类、油脂和蛋白质 Word版含答
第3课时糖类、油脂和蛋白质课程标准核心素养1.认识糖类、油脂和蛋白质的组成、结构及其主要性质和应用。
2.利用糖类、蛋白质的特征反应，会设计实验检验淀粉水解的产物和蛋白质的存在。
3.结合实例认识糖类、油脂和蛋白质等有机化合物在生产、生活中的重要应用。
科学态度与社会责任通过对糖类、油脂和蛋白质等有机化合物的性质与用途的分析，体验有机化合物在能源、材料领域中的应用价值及有机化学对人类社会发展作出的巨大贡献。
糖类1．糖类的组成、分类及用途(1)组成糖类是由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物，其组成大多可以用通式C n(H2O)m 表示，因此曾把它们称为碳水化合物。
(2)分类及用途类别单糖低聚糖(以双糖为例)多糖特点不能再水解成更小的糖分子1 mol双糖能水解成2mol单糖1 mol多糖能水解成n(n>10) mol单糖化学式C6H12O6C12H22O11(C6H10O5)n 常见物质葡萄糖、果糖麦芽糖、蔗糖淀粉、纤维素用途可用于制造药品、糖果等可用作甜味剂淀粉可用于制造葡萄糖和酒精；纤维素可用于制造无烟火药、电影胶片的片基、纸张等(1)物理性质及存在颜色状态水溶性存在白色固体易溶于水葡萄和其他有甜味的水果中(3)化学性质及应用①葡萄糖在人体组织中发生氧化反应，为生命活动提供能量。
C 6H 12O 6＋6O 2―→6CO 2＋6H 2O②加热条件下，葡萄糖能使新制的Cu(OH)2转化为砖红色沉淀，利用此反应可以检验葡萄糖的存在。
3．淀粉和纤维素(1)淀粉在酸或酶的催化作用下可以逐步水解，最终生成葡萄糖；淀粉遇I 2变蓝，这是淀粉的特征反应，可用于检验是否含有淀粉。
由于淀粉能在一定条件下水解生成葡萄糖，而葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为乙醇，因此工业上常以富含淀粉的农作物为原料酿酒。
化学方程式：(C 6H 10O 5)n ＋n H 2O ――→一定条件n C 6H 12O 6， C 6H 12O 6――→酒化酶2C 2H 5OH ＋2CO 2↑。
2020版新教材高中化学单元素养评价(二)(含解析)鲁教版必修2(最新整理)
单元素养评价(二)（第2章）(90分钟100分）【合格性考试】(60分钟70分）一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分)1。
所谓自热火锅即不用火和电,只需要水和加热包通过化学反应加热食材即可食用的速食火锅。
使用起来十分方便，只需要将食材包打开放到上半部分的盒子里面,然后将水和自热包加入下半部分的盒子内,等待10～20分钟,美味的火锅即可食用.自热包的化学物质最合适的选择是( )A。
浓硫酸 B.生石灰C.熟石灰D.氯化钠【解析】选B。
浓硫酸溶于水虽然放热,但浓硫酸是液体,又具有强烈的腐蚀性，不适宜给食品加热;而相同质量的生石灰和熟石灰分别溶于水,前者放出的热量比后者多，氯化钠溶于水能量变化不明显。
2.(2018·北京合格考)控制变量是科学研究的重要方法。
相同质量的锌粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是( ）A B C Dc（H2SO4）/(mol·L-1)0。
520。
52t/℃20205050【解析】选D。
温度越高、浓度越大,反应的速率越大。
3。
(2019·日照高一检测)下列化学用语书写正确的是( ）A 。
氯原子的结构示意图：B 。
氨分子的电子式为HC。
氯化镁的电子式:]—Mg 2+]—D.HCl的形成过程可表示为H·+·H +]-【解析】选C。
A中是氯离子的结构示意图,B 中氨分子的电子式应为H;D中HCl的电子式应为。
【方法规律】物质电子式的书写方法微粒的种类电子式的表示方法注意事项原子元素符号周围标明最外层电子，每个方向不能超过2个电子最外层电子少于4时以单电子分布,多于4时多出部分以电子对分布阳离子单原子离子符号右上角标明正电荷数多原子元素符号紧邻铺开,周围标清电子分布用“[］”,右上角标明正电荷数阴离子单原子元素符号周围合理分布最外层电子及所获电子用“[］”,右上角标明负电荷数多原子元素符号紧邻铺开，合理分布最外层电子及所获电子相同原子不能合并,用“[］"，右上角标明负电荷数离子化合物由阳离子电子式和阴离子电子式组成同性不相邻,离子合理分布，相同离子不能合并共价化合物由原子电子式组成不用标“［]”和正、负电荷数4。
(新教材)2019-2020学年鲁科版化学必修第二册素养突破学案：3.1 第2课时 有机化合物中的官能团 同分异构
第2课时有机化合物中的官能团同分异构现象和同分异构体课程标准核心素养1.以乙烯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯为例认识有机化合物中的官能团。
2.知道有机化合物存在同分异构现象。
能写出丁烷和戊烷的同分异构体。
宏观辨识与微观探析体会有机化合物在元素组成、分子结构及性质等方面与无机物的差异。
能从元素和原子、分子水平认识有机化合物的组成、结构和性质，形成“结构决定性质”的观念。
有机化合物中的官能团1．官能团：有机化合物分子中，比较活泼、容易发生反应并决定着某类有机化合物共同特性的原子或原子团。
2．常见官能团的结构和性质(1)实验探究——水垢的去除实验操作实验现象实验结论向盛有少量碳酸钙粉末的三支试管中，分别加入白醋、柠檬汁、乙醇碳酸钙溶于白醋、柠檬汁，不溶于乙醇①白醋、柠檬汁具有酸性；②酸性：白醋、柠檬汁>碳酸>乙醇(2)部分常见官能团的结构、名称及对应的有机化合物示例官能团的结构官能团的名称有机化合物示例碳碳双键H2C===CH2乙烯—O—H 羟基C2H5—O—H乙醇羧基酯基(1)定义：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团代替后的产物。
(2)组成元素：除含有碳、氢元素外，还含有其他元素。
1．有机化合物根据元素组成分为烃和烃的衍生物。
常见的烃有烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃，烃的衍生物有卤代烃、醇、羧酸、酯等。
2．有机化合物根据官能团分为烯烃、炔烃(官能团为—C≡C—)、卤代烃、醇、羧酸、酯等。
几种物质的官能团物质CH3Cl CH3CHO 官能团的名称氯原子硝基醛基官能团的符号—Cl —NO2—CHO3.(1)根、基的区别：根指带电荷的原子或原子团，如氯离子、氢氧根；基指电中性的原子团，如羟基、羧基、烃基等。
(2)羟基与氢氧根的比较羟基(—OH) 氢氧根(OH－) 电子式带电荷数不显电性带一个单位负电荷存在形式不能独立存在能独立存在于溶液或离子化合物中稳定性不稳定稳定相同点组成元素相同1．将下列有机物与所含的官能团用短线连接起来。
(新教材)2019-2020学年鲁科版化学必修第二册素养突破学案：3.3 第1课时 乙 醇 Word版含答案
第3节饮食中的有机化合物第1课时乙醇课程标准核心素养1.能描述乙醇的主要化学性质及相应性质实验的现象，能书写相关的反应式。
2.能利用乙醇的主要性质进行物质鉴别。
变化观念与平衡思想通过对乙醇的学习，体会有机化学反应与无机化学反应在反应条件、反应试剂及生成物等方面的差异，深化“结构决定性质，性质反映结构”“性质决定用途”等学科观念。
1．物理性质俗名颜色状态气味密度水溶性挥发性酒精无色透明液体有特殊香味比水小与水以任意比例互溶易挥发2.分子结构分子式结构式结构简式官能团空间填充模型C2H6OCH3CH2OH或C2H5OH羟基：—OH(1)氧化反应①燃烧：化学方程式为C2H5OH＋3O2――→点燃2CO2＋3H2O，现象为产生淡蓝色火焰，放出大量的热。
②催化氧化：化学方程式为2CH3CH2OH＋O2――→催化剂△2CH3CHO＋2H2O，现象为产生刺激性气味。
③被强氧化剂氧化：CH3CH2OH――→酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液CH3COOH，现象为酸性高锰酸钾溶液褪色或酸性重铬酸钾溶液由橙红色变为绿色。
(2)与金属钠反应实验操作实验现象①钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色可燃性气体；②烧杯内壁有水珠产生；③向烧杯中加入澄清石灰水，石灰水不变浑浊实验结论乙醇与钠反应生成H2，化学方程式为2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑4.用途用作燃料、造酒原料、有机溶剂和化工原料等，医疗上则用75%(体积分数)的乙醇溶液杀菌、消毒。
1．乙醇分子的结构特点(1)乙醇分子中有C—H、C—C、C—O、O—H 4种化学键；(2)官能团为羟基，且羟基氢最活泼；(3)一定条件下，可断裂其中的一个或几个化学键乙醇的性质键的断裂与钠反应断①键燃烧断①②③④⑤键催化氧化断①③键总反应方程式为2CH3CH2OH＋O2――→Cu△2CH3CHO＋2H2O，反应中Cu做催化剂。
4．水、乙醇中羟基氢活动性比较钠与水反应钠与乙醇反应化学方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑反应实质水中氢被置换羟基氢被置换反应剧烈程度反应剧烈反应较平缓羟基氢活泼性比乙醇活泼比水活泼性弱定量计算关系2H2O～2Na～H22CH3CH2OH～2Na～H2密度大小关系ρ(Na)<ρ(H2O)ρ(Na)>ρ(CH3CH2OH)1．下列有关乙醇的表述正确的是() A．乙醇分子中含有甲基，甲基的电子式为B．乙醇的结构简式为C2H6OC．乙醇分子中羟基的电子式为[·×O••••·×H]－D．乙醇分子的空间填充模型为解析：选D。
2019-2020学年高中化学新教材鲁科版必修第二册学案：第三章第一节第1课时 认识有机化合物的一
姓名，年级：时间：第1节认识有机化合物第1课时认识有机化合物的一般性质碳原子的成键特点课程标准核心素养1。
能辨识常见有机化合物分子中的碳骨架。
2。
能概括常见有机化合物分子中碳原子的成键类型。
3。
能描述甲烷、乙烯、乙炔的分子结构特征，并能搭建甲烷和乙烷的立体模型。
1。
宏观辨识与微观探析基于碳原子的成键特点认识有机化合物的结构特征。
2。
证据推理与模型认知能从组成、结构等方面认识有机化合物的多样性，能采用模型、符号等多种方式对物质的结构及其变化进行综合表征.认识有机化合物的一般性质1．有机化合物（1）概念：大多数含有碳元素的化合物属于有机化合物。
(2）认识人类生活、生产中的一些有机化合物物质含有有机化合物的成分药物阿司匹林、扑尔敏、多酶片食品糖类、油脂、蛋白质材料塑料、纤维、橡胶能源煤、石油、天然气(1）实验探究实验操作实验现象实验结论【实验1】用棉签蘸取酒精，手感觉到凉酒精易挥发,吸收热量涂抹在手上【实验2】向两支试管中加入适量水，然后分别加入体积相近的汽油和酒精，振荡试管汽油和水分层，酒精和水不分层汽油不溶于水，酒精易溶于水【实验3】用坩埚钳夹取一片聚乙烯塑料，置于酒精灯火焰上加热至燃烧聚乙烯塑料受热熔化并剧烈燃烧，发出明亮的火焰，并伴有浓烟聚乙烯塑料易燃烧【实验4】向试管中加入适量碘水,再滴入适量植物油，振荡后静置植物油（上）层呈紫红色,水（下）层无色单质碘易溶于植物油(2)有机化合物的性质①大多数有机化合物的熔、沸点一般较低，常温下多为固态或液态；一般难溶于水,易溶于有机溶剂。
②绝大多数有机化合物的热稳定性差，受热易分解,容易燃烧。
有机化合物和无机化合物的比较有机化合物无机化合物结构大多数有机化合物只含共价键有些含离子键，有些含共价键或同时含离子键和共价键溶解性多数难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂多数溶于水，而难溶于有机溶剂耐热性多数不耐热，熔点较低(一般不超过400 ℃)多数耐热，熔点较高可燃性多数能燃烧多数不能燃烧化合物类型多数为共价化合物，是非电解质有离子化合物，也有共价化合物，多数（如酸、碱、盐等)是电解质反应特点一般比较复杂，副反应多，反应速率慢，方程式一般用“―→”连接一般比较简单，副反应少,反应速率快,方程式一般用“==="连接2H2CO3、碳酸盐、碳酸氢盐等少数含碳元素的化合物，它们的组成和性质都具有无机物的特点，通常把它们归为无机物.1．下列物质中,不属于有机化合物的是( )A．阿司匹林B．硫氰化钾C．纤维素D．石油解析：选B。
(新教材)2019-2020学年鲁科版化学必修第二册素养突破学案：1.1 第2课时 核外电子排布 Word版含答案
第2课时核外电子排布课程标准核心素养1.了解原子核外电子的排布规律。
2.能画出1～20号元素的原子结构示意图。
3.了解原子结构与元素得失电子能力之间的关系。
1.宏观辨识与微观探析深化对原子结构的认识，建立原子结构与元素性质之间的关系。
2.科学探究与创新意识形成实验探究元素性质、比较物质性质的思路。
核外电子排布1．核外电子排布规律(1)能量规律电子层序数一二三四五六七电子层符号K L M N O P Q 离核距离――→由近到远电子能量――→由低到高①每层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层数)。
②最外层容纳的电子不超过8个(K层为最外层时不超过2个)，次外层不超过18个。
2．核外电子排布的表示方法——结构示意图(1)钠的原子结构示意图(2)简单离子的结构示意图①Na＋的结构示意图为；②Cl－的结构示意图为。
1．核电荷数为1～20的原子或离子的结构特点(1)原子核中无中子的原子：1H。
(2)最外层电子数①有1个电子：H、Li、Na、K。
②有2个电子：Be、Mg、Ca、He。
③等于次外层电子数：Be、Ar。
④是次外层电子数的2倍：C。
⑤是次外层电子数的3倍：O。
⑥是次外层电子数的4倍：Ne。
⑦是内层电子总数的一半：Li、P。
⑧等于电子层数：H、Be、Al。
⑨是次外层电子数的一半：Li、Si。
⑩是电子总数的一半：Be。
最外电子层中排满8个电子(He为2个)时，为相对稳定结构，其他的电子层结构为相对不稳定结构。
2．推断10e－和18e－微粒的思维模型(1)10e－微粒(2)18e－微粒1．判断正误(1)离核越远的电子能量越低。
()(2)每个电子层最多容纳2n 2个电子。
( ) (3)S 2－的结构示意图为。
( )(4)M 层为最外层时，最多容纳18个电子。
( ) 答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)×2．某元素的原子核外有三个电子层，M 层的电子数是L 层电子数的12，则该元素的符号是( )A ．LiB ．SiC ．AlD ．K解析：选B 。
(新教材)2019-2020学年鲁科版化学必修第二册素养突破学案：2.章末整合提升 Word版含答案
章末整合提升一、化学键与物质构成1．离子键、共价键的存在(1)一般来说，活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间形成的是离子键，非金属元素原子之间形成的是共价键。
(2)AlCl3虽然是由金属元素和非金属元素组成的，但存在的是共价键而不是离子键。
(3)两种非金属元素原子之间不能形成离子键，三种及以上可以形成离子键。
(4)NH4Cl、NH4NO3等铵盐中不含金属元素，但存在离子键。
2．离子化合物、共价化合物的区别(1)离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。
(2)共价化合物中只有共价键，没有离子键。
(3)可通过检验熔融的化合物能否导电检验物质是离子化合物还是共价化合物，离子化合物在熔融时能导电，共价化合物则不能。
【针对训练】1．下表中的物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全对应的一组是()解析：选A。
B项，MgCl2中只含离子键。
C项，HCl中只含共价键，是共价化合物。
D项，NaOH是离子化合物。
2．下列物质中只含有共价键的一组是()A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3解析：选C。
A项，NaCl中只含有离子键，HCl、H2O中只含有共价键，NaOH中既有离子键又有共价键；B项，Cl2、HCl、SO2中只含有共价键，而Na2S中只含有离子键；D 项，Na2O2中既含有离子键又含有共价键，H2O2、H2O、O3中只含有共价键。
二、一般电极反应式的书写思路【针对训练】3．(2019·上饶第二中学高一期中)原电池是将化学能转化为电能的装置。
下列关于如图所示原电池的说法正确的是()A．Cu为负极，Zn为正极B．电子由铜片通过导线流向锌片C．正极反应式为Zn－2e－===Zn2＋D．该原电池工作一段时间后，溶液的酸性减弱解析：选D。
原电池中活泼金属做负极，不活泼金属或导电非金属做正极，则Cu为正极，Zn为负极，A错误；原电池中电子由负极流向正极，所以由锌片通过导线流向铜片，B 错误；在正极的铜表面上H＋得到电子生成H2，C错误；在正极铜表面H＋得到电子生成H2，使溶液中c(H＋)减小，溶液的酸性减弱，D正确。
高中化学鲁科版(2019)必修第二册学案第1章第1节基础课时2原子结构与元素原子得失电子能力
基础课时2核外电子排布原子结构与元素原子得失电子能力学习任务1.通过书写1～20号元素的原子结构示意图，归纳总结核外电子的排布规律，建立核外电子分层排布的理念，形成“宏观辨识与微观探析”的化学学科核心素养。
2.通过分析常见元素原子的最外层电子数与元素性质的关系，树立结构决定性质的理念，学会根据元素原子的核外电子排布推断元素的性质，从而培养“证据推理与模型认知”的化学学科核心素养。
一、核外电子排布1．电子层与电子能量的关系电子层数 1 2 3 4 5 6 7电子层符号K L M N O P Q电子能量―――――――――――――――――――→电子离核由近及远、电子能量由低到高2．核外电子排布规律3．核外电子排布的表示方法——原子结构示意图4．原子的最外层电子排布与元素化学性质的关系元素结构与性质金属元素非金属元素稀有气体元素最外层电子数一般小于4 一般大于或等于4 8(He为2)稳定性不稳定不稳定稳定得失电子能力易失电子易得电子不易得、失电子化合价只显正价既有正价，又有负价0价判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)距核越近的电子能量越高。
()(2)每层电子容纳的电子数必须是2n2个。
()(3)钾元素是19号元素，钾原子最外层电子数是9个。
()(4)稀有气体元素原子最外层都排有8个电子。
()(5)最外层电子数为4时，既不容易得电子也不容易失电子，化学性质较稳定。
() [答案](1)×(2)×(3)×(4)×(5)√二、原子结构与元素原子得失电子能力1．实验探究Na、Mg、K元素的失电子能力：元素Na Mg K实验过程实验现象钠熔化成闪亮的小球，在水面上四处游动，发出“嘶嘶”响声，逐渐消失，溶液变红色加热时反应缓慢，溶液变浅红色比钠与水反应更剧烈，反应过程中有燃烧现象，并伴有轻微的爆炸，溶液变红色反应方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑Mg＋2H2O=====△Mg(OH)2＋H2↑2K＋2H2O===2KOH＋H2↑实验结论与水反应的剧烈程度：K>Na>Mg2.判断依据3．原因解释(1)若原子的电子层数相同，则核电荷数越大，最外层电子离核越近，原子越难失电子、越容易得电子。