2020年中考化学二轮复习课件与检测-构成物质的微粒、微观示意图
中考题型1 构成物质的微粒
对点模拟
1.（2019•金华）思维导图有助于建构知识，如图
是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思
维导图，其中“▲”应填入的是（ A ）
A. 原子
B. 中子
C. 电子
D. 质子
2．（2019•扬州）下列物质由原子构成的是（ A ）
A．金刚石 B．水
C．氯化钠
D．氧气
中考题型2 分子的特性及应用
【补充】考题中常见的与花香有关的诗句或成语：①花香四溢;②疏影横斜水清浅，暗香浮动 月黄昏；③一畦春韭绿，十里稻花香；④满架蔷薇一院香；⑤遥知不是雪，为有暗香来；⑥ 斗南鲜花论斤卖，花香吸引宾客来；⑦零落成泥碾作尘，只有香如故；⑧墙内开花墙外香；
核心考点三 分子、原子、离子的区别和联系
下列关于分子、原子、离子的说法中正确的是 (3)（5）（6）
（9）在化学反应前后原子个数不变。 合成新分子，化学反应前后原子种类、数目不变
核心考点四 原子结构
如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是
构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的
是B
.
A.决定该原子种类的粒子是b 错误；质子数决定元素的种类，决定该原子种类的粒子是a。
B．原子中a与b的数目一定相同 正确。质子数和电子数一定相等，原子中a与b的数目一定相同
中考题型2 分子的特性及应用
对点模拟
1．（2019•丹东）用微粒的性质解释生活中的现象，下列说法错误的是（ B ） A．酒香不怕巷子深﹣﹣微粒在不断运动 B．吹胀气球﹣﹣微粒之间的间隔变大 C．湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快﹣温度高，微粒运动速率大 D．物质热胀冷缩﹣微粒之间的间隔随温度的变化而改变
原子序数
注意：相对原子质量不要带单位！ B．钠原子在化学反应中易_失__去__电子
C．Na+的核内质子数为___1_1___； 注意：质子数=原子序数=核电荷数 D．钠原子的核内中子数是__1_2____；
注意：相对原子质量≈质子数+质子数
元素名称
相对 原子 质量
核心考点七 微观示意图
微观示意图题目解题思路分析：
01
核心考点回归
核心考点一 构成物质的微粒
由分子构 成的物质
H2、O2、N2等气体单质 H2O、CO2、P2O5等非金属氧化物
HCl、H2SO4、HN03等酸 CH4、C2H6O等有机物
物质
由原子构 成的物质
石墨、金刚石等固态非金属单质 Fe、Cu、Al等金属单质
He、Ne等稀有气体
由离子构 成的物质
真题调研 1.（2019•抚顺）下列事实的微观解释正确的是（ D ） A．降低温度使水结冰﹣分子停止运动 B．空气液化后体积变小﹣分子体积变小 C．湿衣服在阳光下干得快﹣分子间隔变小 D．水和过氧化氢化学性质不同﹣分子构成不同
2．（2019•云南）变瘪的乒乓球放入热水中，能恢复原状。下列微观解释正 确的是（ C ）
C．原子中a与c的数目一定相同 错误；质子数和中子数不一定相等 D．原子的质量集中在a和b上 错误；原子的质量主要集中在原子核上，集中在a和c上
E.所有原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子。错误；氢原子中没有中子。
F.具有稳定结构的原子，最外层上的电子数一定为8. 错误；He原子最外层电子是2。
G.原子得失电子形成离子后，原子核发生了变来自 错误；原子得失电子形成离子后，原
02
中考题型解密
中考题型1 构成物质的微粒
真题调研
1.（2019•桂林）下列物质由阴阳离子构成的是（ D ）
A．铜 B．氧气
C．金刚石 D．氯化钠
2．（2019•常州）下列物质由分子构成的是（ A ） A．氢气 B．水银 C．氯化钠 D．金属镁
核心透析
物质是由分子、原子、离子构成的，通常情况下有机物、气体物质（稀有气体 除外）、水和各种酸（如硫酸、硝酸等）是由分子构成，碱、盐和金属氧化物 是由离子构成，金属、稀有气体、金刚石、石墨固态非金属等是原子构成的。
；
A.能闻到花香或酒香 B.汽油挥发 C.水结成冰（或水蒸发） D. 干冰升华（液氧变氧气） E.气体可以压缩储存在钢瓶中 F.湿衣服 晾在太阳底下干得快 G.50 mL酒精和50 mL水混合后总体积小于100 mL H.电解水生成氢气和氧气 I.1滴水中有1.67×1021个水分子 J.车胎在高 温下爆炸 K.碘固体升华
关说法正确的是（ D ）
A．它们属于同一种元素 C．它们的性质完全相同
B．他们都是同一种粒子 D．第③种粒子的符号为Na+
2．（2019•苏州）下列说法正确的是（ A ） A．原子的质量主要集中在原子核上 B．相同的原子无法构成不同的分子 C．温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大 D．原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等
首先根据提示写出反应物和生成物的化学式；然后根据质量守恒定律写出反应的化学方程 式。如何从微观示意图写化学方程式？
1.依据： (1)化学反应前后原子的_种__类___、__数__目__不变。 (2)化学反应前后分子的_种__类___一定改变，分子的__数__目__可能改变。 (3)在化学变化中分子___可__再__分_____，原子___不__可__再__分_______。 2.从微观示意图写化学方程式的方法 （1）消：观察反应前后是否有相同的物质（即由相同小球组成，且结构也相同的物质）， 该物质没有参与到化学反应中，如果有，消除相同的物质； （2）写：对照提示写出反应物和生成物的化学式； （3）配：配平各物质，标注条件及状态，写出化学方程式。
.
(1)分子的质量一定比原子大。 错误；分子的质量不一定比原子的大。
(2)分子、原子能构成物质，离子不能。 错误；分子、原子、离子都可以构成物质。
(3)分子可以保持物质的化学性质。 正确。
(4)保持二氧化碳化学性质的粒子是碳原子和氧原子。
错误；保持二氧化碳化学性质的 粒子是二氧化碳分子。
(5)同种原子可能构成不同分子。 正确。
核心考点六 元素周期表
(3)根据氟原子和氯原子的结构示意图分析，由于氟原子和氯原子的最__外__层__电__子__数__相同，所
元
以氟元素与氯元素的化学性质相似。
素 符
(4)同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，最外电子数依次_增__大____。
号
(5)右图是钠在周期表中的相关信息，请分析回答下列问题： A．钠原子的相对原子质量为__2_2_._9_9_；
A．分子质量增大 B．分子体积扩大 C．分子间间隔变大 D．分子个数增多
中考题型2 分子的特性及应用
核心透析
分子的特性 ①质量、体积都很小； 注意：虽然分子是由原子构成，但是分子的质量并不是一定比原子的质量大。 ②分子在不停地运动，且与温度有关。温度越高，运动速率越快 例：水的挥发、 品红的扩散； ③分子之间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ； 物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。 注意：分子之间的间隔并不比原子之间的间隔大。 ④同种物质的分子的性质相同，不同物质的分子的性质不同。
①圆圈内的数字：表示原子的质子数 ②+：表示原子核的电性 ③弧线：表示电子层 ④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数 （2）核外电子排布的规律： ①第一层最多容纳2个电子；②第二层最多容纳8个电子； ③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）
中考题型3 原子及结构示意图
对点模拟 1．（2019•内江）根据下列粒子结构示意图，有
子核不变
核心考点五 结构示意图
下图中的A、B、C、D分别是四种粒子的结构示 意图，请回答下列问题：
原子核 电性
核内质子数
(1)以上四种粒子中C属于_非__金__属__(填“金属”
或“非金属”)元素。 提示：区分元素种类根据原子的最外层电子的个数
(2)A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是__B_D___(填序 号，后同)。表示阳离子的是__D____。 提示：质子数相同的元素即为同种元素
核心考点六 元素周期表
原子序数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，请认真分析并回答下列问题。
排列规律： ·同周期：原子电子层数相 同，最外层电子数逐渐增加 ·同族：原子最电外层电子 数相同（He例外），电子层 数逐渐增加（化学性质相似）
(1)原子序数为12的元素位于周期表中第_三____周期，它属于_非__金__属__(填“金属”或“非金属”) 元素。 (2)在化学反应中，原子序数为16的元素的原子容易__得__到___(填“得到”或“失去”)电子，所 形成的粒子的符号是___S_2_- __。
最外层 电子层 电子数
(3)B在化学反应中易_失__去____(填“得到”或“失去”)电子,变成_阳____离子。 (4)A和B形成的化合物是__K_C_l__(填化学式)。
(5)B粒子位于元素周期表的第__四_____周期。
(6)以上四种粒子中与粒子
化学性质相似的是___C_____。 提示：两原子的最外层电子数相同 它们的化学性质相似，氦除外
2020年中考化学二轮复习精讲 课件与检测（初中）
专题02 构成物质的微粒、微
观示意图（精讲课件）
考点导航
01 核心考点回归
02 中考题型解密
·中考题型1 考察构成物质的微粒 ·中考题型2 考察分子的性质及应用 ·中考题型3 考察原子及结构示意图 ·中考题型4 考察元素周期表 ·中考题型5 考察微观示意图
A．④表示的粒子属于金属元素 B．①表示的粒子在化学反应中易失电子 C．①②③④表示四种不同元素 D．②④所表示的粒子化学性质相似
中考题型3 原子及结构示意图
核心透析
1.原子结构 （1）原子中有带正电的原子核和带负电的核外电子，原子核很小，但集中了原子的大部分质量； （2）在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数； （3）原子中质子数和中子数不一定相等，某些原子中也不一定有中子，如氢原子； 2.原子结构示意图 （1）原子结构图各部分的含义：
合集下载
福建省中考化学总复习专题二构成物质的微粒0425255PPT课件
（3）元素周期表中同周期的元素都是从 金属 （选填“金属”或“非金属”，下同）元素开 始（第一周期除外）逐渐过渡到非金属 元素， 最后以稀有气体元素结束，呈周期性变化。
（4）元素周期表中各部分的含义：
典例解析
• 例1．（2016 •厦门市）建立微观和宏观之间的 联系是一种科学的思维方式，下列叙述错误的 是（ ） A．温度升高使原子之间的间隔变大，因此夏 天钢轨之间的缝隙变小 B．冰和干冰的化学性质存在差异，因为构成 它们的分子不同 C．当一铜块的所有原子都被移出之后，该铜 块的质量只减少一部分 D．NaOH和KOH都具有碱性，其原因是在水 中均能解离出OH﹣
质子 原子核 中子 核外电子
知识梳理
一、 构成物质的粒子
原子核 质子数（核外电荷数）
电子数 电子层
知识梳理
一、 构成物质的粒子
• 3、离子：带电的___原__子___或___原__子__团___ 。
（1）离子用离子符号表示：在_元__素_符__号__或__原__子_团 的右上角标出离子所带的电荷的多少及 电荷的 正负（数字在前，符号在后），当离子所带电荷 数为1时，1可以不写。
构、表示化学反应的过程等)。
① 知道物质由100多种元素组成；
②知道组成人体、地球的主要元素，
2．元素
了解重要化肥的有效元素； ③会计算物质的相对分子质量；
● 能根据化学式计 算元素的含量。
④根据化学式熟练计算化合物中元
素质量分数和质量比。
构建网络
知识梳理
一、 构成物质的粒子
• 1.分子：保持物质___化__学____性质的__一_种___ 微粒。
专题二：构成物质的微粒
考纲要求Βιβλιοθήκη 内容纲目具体内容备注
浙教版初中科学中考复习：构成物质的微观粒子 (共43张PPT)
21
优秀ppt公开课ppt免费课件下载免费 课件浙 教版初 中科学 中考复 习：构 成物质 的微观 粒子 (共43张PPT)
即时突破
【例1】思维导图有助于建构知识，如图是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图,其中“▲” 应填入的是 （ ）
A.原子 B.中子 C.电子 D.质子
优秀ppt公开课ppt免费课件下载免费 课件浙 教版初 中科学 中考复 习：构 成物质 的微观 粒子 (共43张PPT)
即时突破
【例5】在某原子结构模型示意图中，a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，能得出的结论是 ( )
A. a和c数量相等 B. b和c数量相等 C. b决定原子种类 D. 质量集中在c上
优秀ppt公开课ppt免费课件下载免费 课件浙 教版初 中科学 中考复 习：构 成物质 的微观 粒子 (共43张PPT)
解析
根据微观示意图可知：CO2和H2在催化条件下转化为甲醇(CH3OH)和水配平即可，故其化学方程式 为:
A.反应前氢气中氢元素的化合价为0，反应后H元素的化合价为+1，反应前后H元素的化合价改变， 故错误; B.由方程式可知，每4个分子变化成了2个分子，分子的个数发生了变化，故错误; C.由化学方程式可知：参加反应的甲、乙分子个数比为1:3，故正确; D.根据微观示意图和质量守恒定律可知，丁物质的化学式可以写成: H2O， 故错误。 故选：C。
优秀ppt公开课ppt免费课件下载免费 课件浙 教版初 中科学 中考复 习：构 成物质 的微观 粒子 (共43张PPT)
15
优秀ppt公开课ppt免费课件下载免费 课件浙 教版初 中科学 中考复 习：构 成物质 的微观 粒子 (共43张PPT)
即时突破
专题01 微观示意图 -2023年中考化学二轮复习课件
A.
表示氢气分子
B. 过程中有“NH”“NH2”原子团生成
C. 参加反应的H2与生成的NH3个数比为2:3
D. 反应前后各元素的化合价没有变化
强化训练
6. （2022.黄埔二模节选）阅读下列短文并回答问题。
（1）从微观角度解释，一定条件下，CO2能够压缩成液态的原因是：
分子间的间隔变小
条件改变时， ______________________________
O2恰好完全反应的反应物微观粒子补画齐全。
真题演练
6. 根据示意图，完成以下填空。
（2）(2020.广东省)2020年5月，科学家在Science期刊上首次报道了原子与
分子的“最简单”反应存在两种路径，并用先进技术手段拍下了该反应的
影像资料，其中一种路径的简化示意图如下图所示。
此“最简单”反应中，
表示H原子，
表示D原子。D原子核中有个
质子，此反应中涉及的元素种类有 1 种。该反应可表示为
H + HD →H2 + D
__________________________________。
真题演练
6. 根据示意图，完成以下填空。
（3）（2021.广东模拟）人类探月的重要目的之一是勘探、获取地球上蕴
。
（2）有下列事实：在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥
纸花，无明显现象；再滴入水，观察到紫色纸花变为红色。通过导电性实
验知道，氯化氢的甲苯溶液不导电，从微观角度分析，可推断出氯化氢的
氯化氢在甲苯中不发生解离
甲苯溶液不导电原因是____________________________；为证明推断成立，
人教版
T H E
2024年广东省中考化学二轮专题复习三“宏微符曲”四重表征课件
和老师用数字化设备测定了溶液温度及pH(图1)，图2为溶液温度及
pH随时间变化的关系曲线图。
考情分析
(1)根据图2可知，该实验是将
稀盐酸
例题精讲
直击中考
(选填“氢氧化钠溶液”
或“稀盐酸”)滴加到另外一种试剂中，该反应的化学方程式为_____
NaOH+HCl === NaCl+H2O
氢氧根离子反应，生成水
为
10%
。
(4)某同学另取80 g上述废水滤液于锥形瓶中重复上述实验，向锥形
瓶中滴加9.8%的稀硫酸的过程中意外发现有气泡产生，则当溶液都
呈中性时，最终消耗稀硫酸的质量与上述实验相比
“偏大” “偏小”或“不变”)。
不变 (选填
考情分析
例题精讲
直击中考
6.(2023年白云区模拟题)在氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应中，小明
是 将铝片用砂纸打磨，除去表面的氧化铝
。
考情分析
例题精讲
直击中考
(3)实验3：为验证实验1中反应的温度变化，该小组设计了如图2所
示实验(水、稀盐酸的挥发忽略不计)。试管内装有铝片，集气瓶内
装有饱和的澄清石灰水。
考情分析
例题精讲
直击中考
①将稀盐酸滴入试管中(稀盐酸不溢出试管)，观察到的实验现象是
试管内产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊
例题精讲
直击中考
【查阅资料】本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分
别约为11.6和8.3。
-、C−
OH
(1)AB段溶液中，含有的阴离子主要有
(填离子符号)。
(2)BC段之间发生化合反应，反应的化学方程式为 _______________
pH随时间变化的关系曲线图。
考情分析
(1)根据图2可知，该实验是将
稀盐酸
例题精讲
直击中考
(选填“氢氧化钠溶液”
或“稀盐酸”)滴加到另外一种试剂中，该反应的化学方程式为_____
NaOH+HCl === NaCl+H2O
氢氧根离子反应，生成水
为
10%
。
(4)某同学另取80 g上述废水滤液于锥形瓶中重复上述实验，向锥形
瓶中滴加9.8%的稀硫酸的过程中意外发现有气泡产生，则当溶液都
呈中性时，最终消耗稀硫酸的质量与上述实验相比
“偏大” “偏小”或“不变”)。
不变 (选填
考情分析
例题精讲
直击中考
6.(2023年白云区模拟题)在氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应中，小明
是 将铝片用砂纸打磨，除去表面的氧化铝
。
考情分析
例题精讲
直击中考
(3)实验3：为验证实验1中反应的温度变化，该小组设计了如图2所
示实验(水、稀盐酸的挥发忽略不计)。试管内装有铝片，集气瓶内
装有饱和的澄清石灰水。
考情分析
例题精讲
直击中考
①将稀盐酸滴入试管中(稀盐酸不溢出试管)，观察到的实验现象是
试管内产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊
例题精讲
直击中考
【查阅资料】本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分
别约为11.6和8.3。
-、C−
OH
(1)AB段溶液中，含有的阴离子主要有
(填离子符号)。
(2)BC段之间发生化合反应，反应的化学方程式为 _______________
2020中考化学复习专题构成物质的微粒(共33张PPT)【精美版】
考点帮 分子的性质
考点1 考点2 考点3 考点4
易失分点
物体热胀冷缩现象的原因分析 物体的热胀冷缩现象,是物质微粒间的间隔受热时增大,遇冷时缩小的 缘故,粒子的大小不会发生改变。例如:水烧开后易把壶盖顶起,是因为 受热后水分子间间隔变大;水银温度计受热液柱上升,是因为受热后汞 原子间间隔变大。
分子的性质
本内容适合人教版 九年级化学
中考第一轮复习
构成物质的微粒
主讲人 杨老师
构成物质的微粒
1.构成物质的基本粒子 构成物质的基本粒子有分子、原子、离子。
分子 原子 离子
得分巧记 由离子构成的物质目前只需记住两种物质:氯化钠[由钠离子(Na+)和氯离 子(Cl-)构成]和硫酸铜[由铜离子(Cu2+)和硫酸根离子(SO42-)构成]。
2020中考化学复习专题构成物质的微 粒(共33 张PPT) 【精美 版】
构成物质的微粒
2.分子和原子 化学性质
化学变化
原子
构成物质的微粒
易失分点 分子和原子概念的理解误区
分子只能保持物质的化学性质,不能保持物质的物理性质。在化学 变化中,分子可以再分,原子不可以再分。若离开了化学变化这一范 围,分子、原子都是可以再分的,分子可以分成原子,原子又可以分 成质子、中子和电子。
1.分子的性质
2020中考化学复习专题构成物质的微 粒(共33 张PPT) 【精美 版】
分子的性质
2.用微粒的观点解释
不发生 (1)物质的变化:由分子构成的物质在发生物理变化时,构成物质的分子______(填
发生 “发生”或“不发生”,下同)变化;发生化学变化时,构成物质的分子_____变化。
原子 原子 (2)化学变化的实质:反应物的分子分解为_____,_____又重新组合形成新的分子。
2020年中考化学总复习(重庆专版)—第二章专题1微粒构成物质
①闻到气味，是分子在不停运动； ②一滴水有很多水分子，说明分子
、
很小；
③两种液体混合后，体积变小，是分子间有 ④水和水蒸气的化学性质相同，是因为同种分子
； 相同；
⑤电解水实验说明分子在化学变化中可以再分，分子分成原子（化学
变化中，如金属、稀有气体等，它们的
化学式直接用元素符号表示。
个单位
电荷，相对质
⑷在原子里，
数=
数=原子序数=
数。
⑸在原子中，原子核所带的正电荷和电子所带的负电荷的 电量相等，电性相反，相互抵消，所以整个原子不显电性。
原子的结构
⑹相对原子质量 ≈
数+
相对原子质量不是质量。
⑺原子结构示意图 以氧原子的结构示意图为例。
数。
同一元素的原子和离子的互相转化，核 外电子在化学反应中的作用。
最外层电子数决定元素的化学性质。 原子的最外层电子数相等，化学性质相似（氦 He例外，其最外层电子为2，但它是稳定结构）
极小。原子的质量主要集中在
上。每个原子只有
一个原子核，所带正电荷数（即核电荷数）等于核内质子数。
①质子：每个质子带 质量约为1。
个单位
电荷，相对
②中子：中子不显电性，相对质量约为1。
⑵不是所有的原子（原子核）都有
，有一种氢原子
（最常见的那种）没有
，它的原子由一个
和一个
构成。
⑶电子：每个电子带 量约为1/1836。
化 学
第二章 物质构成的奥秘 专题1 微粒构成物质
中考化学考试说明：
⑴ 了解原子、分子、离子的概念。 ⑵知道原子的构成。 ⑶知道原子、分子、离子是构成物质的三种粒子。 ⑷能画出1～18号元素的原子结构示意图及部分离子示意图。
2023年中考二轮专题复习微专题——构成物质的微粒 微观反应示意图 课件(共15张PPT)
(4)丙物质中碳、氢原子的个数比为__1_:_4____，丙和丁的质量比为 __3_:1_____。
(5)催化剂在反应前后_化__学__性__质___和__质__量__不变。
(6)该反应的化学方程式为C__O_2_+__2_H__2O__=_催 光=_化照_=剂_=_C__H_4_+_2__O_2，_不__属__于___(填
例2.如果用“ ”和“ ”分别表示两种不同的原子，如图所示的是 某些物质粒子的示意图，根据其组成特点用字母回答：
((12))属属于于混纯合净物物的的有有A__C__B__D__E__F。，属于单质的有_A__B__，属于化合物的有_E__F_，可能为氧化物 的有_E__F__。 (3)由原子直接构成的纯净物有__B___。 (4)由分子构成的纯净物有_A__E_F_。 (5)图__C__所表示的混合物中，组成该物质的粒子种类最多，一共有_3__种。
微专题——构成物质的微粒 微观反应示意图
学习目标
1、能根据所给出的微观结构示意图判断物质的微粒构成。 2、能根据物质的微粒构成准确的理解和判断物质的分类。 3、能根据化学反应的微观反应示意图进一步理解物质的变化、 质量守恒定律，建立起“宏观——微观——符号”三重表征之间 联系。 4、能根据所给出的微观结构示意图判断微观粒子在溶液中 变化。
考点3.根据微观反应示意图进一步理解质量守恒定律
例3.将二氧化碳转化为甲烷的微观示意图如图所示，回答下列问题：
(1)请把如图中反应物的微观示意图补画齐全。 (2) 是由__分__子____(填“分子”“原子”或“离子”)构成。 (3) 的化学式为__C_H_4____；图中表示单质的是__O__2____(写化学式)， 属于氧化物的有_2_（__或__两_）_种。
(5)催化剂在反应前后_化__学__性__质___和__质__量__不变。
(6)该反应的化学方程式为C__O_2_+__2_H__2O__=_催 光=_化照_=剂_=_C__H_4_+_2__O_2，_不__属__于___(填
例2.如果用“ ”和“ ”分别表示两种不同的原子，如图所示的是 某些物质粒子的示意图，根据其组成特点用字母回答：
((12))属属于于混纯合净物物的的有有A__C__B__D__E__F。，属于单质的有_A__B__，属于化合物的有_E__F_，可能为氧化物 的有_E__F__。 (3)由原子直接构成的纯净物有__B___。 (4)由分子构成的纯净物有_A__E_F_。 (5)图__C__所表示的混合物中，组成该物质的粒子种类最多，一共有_3__种。
微专题——构成物质的微粒 微观反应示意图
学习目标
1、能根据所给出的微观结构示意图判断物质的微粒构成。 2、能根据物质的微粒构成准确的理解和判断物质的分类。 3、能根据化学反应的微观反应示意图进一步理解物质的变化、 质量守恒定律，建立起“宏观——微观——符号”三重表征之间 联系。 4、能根据所给出的微观结构示意图判断微观粒子在溶液中 变化。
考点3.根据微观反应示意图进一步理解质量守恒定律
例3.将二氧化碳转化为甲烷的微观示意图如图所示，回答下列问题：
(1)请把如图中反应物的微观示意图补画齐全。 (2) 是由__分__子____(填“分子”“原子”或“离子”)构成。 (3) 的化学式为__C_H_4____；图中表示单质的是__O__2____(写化学式)， 属于氧化物的有_2_（__或__两_）_种。
中考化学参考复习 第二部分 第一节 构成物质的微粒课
(2)物质构成：金属氧化物、碱类、盐类一般是由离子构成的。 (3)表示方法：在元素符号的右上角标出离子所带的电荷和电性。如铝 离子：Al3+
●要点 2 分子与原子的比较
分子
原子
分子是保持物质化学性质的最小
定义
原子是化学变化中的最小粒子
粒子
质量体积都很小，都在不停地运动，彼此之间都有一定的间隔； 相同点
A. 过氧化氢是纯净物 B. 过氧化氢的微观模型可表示为 C. 过氧化氢是由两个氢原子和两个氧原子构成的 D. 过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为 1∶16
2. (2012 揭阳)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 现有 A、B、C、D 四种微粒，其微观示意图见下表：
物质
A
B
C
D
——氢原子
元素类别 最外层电子数
得失电子趋势
化学性质 结论
易 失去 最外层电子而达
金属
一般 ＜4
到 8 电子稳定结构，形 成 阳 离子
活泼
元素的化 学性质主
易 得到 电子而达到 8
要取决于
非金属 一般 ≥4 电子稳定结构，形成
活泼 原子的最
阴
外层电子
一般等于 8 得失电子都较难，常称
数
稀有气体 (He 为 2) 为 惰性气体
不活泼
考题研究
考点 1 构成物质的粒子 【例 1】(2013 哈尔滨)用“ ”和“ ”分别表示氮原子和氧原子， 图 2－1－1 是氮气与氧气在放电条件下发生反应的微观模拟图。请回答下 列问题：
图 2－1－1
(1)在 B 图中将相关粒子图形补充完整。
(2)此变化中发生改变的粒子是
。
(3)结合该图示从微观角度解释由 A 到 B 变化的实质是
●要点 2 分子与原子的比较
分子
原子
分子是保持物质化学性质的最小
定义
原子是化学变化中的最小粒子
粒子
质量体积都很小，都在不停地运动，彼此之间都有一定的间隔； 相同点
A. 过氧化氢是纯净物 B. 过氧化氢的微观模型可表示为 C. 过氧化氢是由两个氢原子和两个氧原子构成的 D. 过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为 1∶16
2. (2012 揭阳)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 现有 A、B、C、D 四种微粒，其微观示意图见下表：
物质
A
B
C
D
——氢原子
元素类别 最外层电子数
得失电子趋势
化学性质 结论
易 失去 最外层电子而达
金属
一般 ＜4
到 8 电子稳定结构，形 成 阳 离子
活泼
元素的化 学性质主
易 得到 电子而达到 8
要取决于
非金属 一般 ≥4 电子稳定结构，形成
活泼 原子的最
阴
外层电子
一般等于 8 得失电子都较难，常称
数
稀有气体 (He 为 2) 为 惰性气体
不活泼
考题研究
考点 1 构成物质的粒子 【例 1】(2013 哈尔滨)用“ ”和“ ”分别表示氮原子和氧原子， 图 2－1－1 是氮气与氧气在放电条件下发生反应的微观模拟图。请回答下 列问题：
图 2－1－1
(1)在 B 图中将相关粒子图形补充完整。
(2)此变化中发生改变的粒子是
。
(3)结合该图示从微观角度解释由 A 到 B 变化的实质是
2020广东中考化学总复习(课件)第16讲 构成物质的微粒(共23张PPT)
温1子粒种.原，馨子类子质提一子示般数：由也原质不子子一、定中等子于和中电子阳子数离构。子成，原子中不阴一离定子有中 2本.原质子的质种子类数由_=_核电电子荷数数质（子质数子＞_数_电）子决数定。质子数＜__电子数 3区.原别子转化呈为电离中子性时，质子数带不_正_变__，电电子数改变带。_负___电
当堂训练
·精题即练 6．(2019•营口市)根据以下几种粒子的结构示意图，回 答下列问题(选填序号)：
(1)属于同种元素的粒子是___②__和__④_____； (2)在化学反应中易失去电子的粒子是_____③_____； (3)具有相对稳定结构的粒子是___①__和__④____； (4)化学性质相似的原子是____②__和__⑤_____。
当堂训练 ·感悟广东中考
5．(2019•广东省)1H、2H、3H分别表示氢元素的三种原 子，可简写成1H、2H、3H。制造燃料电池常用1H，制造 氢弹要用2H、3H。请据图回答：
(1)1H、2H、3H三种原子中，__中__子____(选填“质子”“中子” 或“电子”)数目不等。 (中在 观2)粒图燃2H子2烧2与的补的O小画化2方反齐学框应全方中生。程，成式的把图：重3H略_水2_与_可2_O3_H表2_恰2_示＋_好_O为_完2_2_=H全点_=2_燃=O反_2，_应3_H_写的_2O_出反__3H_应_2在_物__O微_2；
考点解读
考点一 用微粒的观点解释常见的现象
·核心例题 【例 1】(2019•营口市)下列对有关事实的解释中错误的是( A)
A．干冰升华——分子的体积变大 B．冰水共存物属于纯净物——冰和水都由水分子构成 C．氧化汞受热分解——在化学变化中分子可以分为原子 D．酒精挥发——乙醇分子总是在不断地运动 解析：干冰升华，是由于分子的间隔变大了，分子的体 积不变，故选项A解释错误。冰水共存物属于纯净物， 是因为冰和水都由水分子构成，故选项B解释正确。氧 化汞受热分解，生成了汞和氧气，属于化学变化，在化 学变化中分子可以分为原子，故选项C解释正确。酒精 的挥发能体现乙醇分子总是在不断地运动，故选项D解 释正确。
当堂训练
·精题即练 6．(2019•营口市)根据以下几种粒子的结构示意图，回 答下列问题(选填序号)：
(1)属于同种元素的粒子是___②__和__④_____； (2)在化学反应中易失去电子的粒子是_____③_____； (3)具有相对稳定结构的粒子是___①__和__④____； (4)化学性质相似的原子是____②__和__⑤_____。
当堂训练 ·感悟广东中考
5．(2019•广东省)1H、2H、3H分别表示氢元素的三种原 子，可简写成1H、2H、3H。制造燃料电池常用1H，制造 氢弹要用2H、3H。请据图回答：
(1)1H、2H、3H三种原子中，__中__子____(选填“质子”“中子” 或“电子”)数目不等。 (中在 观2)粒图燃2H子2烧2与的补的O小画化2方反齐学框应全方中生。程，成式的把图：重3H略_水2_与_可2_O3_H表2_恰2_示＋_好_O为_完2_2_=H全点_=2_燃=O反_2，_应3_H_写的_2O_出反__3H_应_2在_物__O微_2；
考点解读
考点一 用微粒的观点解释常见的现象
·核心例题 【例 1】(2019•营口市)下列对有关事实的解释中错误的是( A)
A．干冰升华——分子的体积变大 B．冰水共存物属于纯净物——冰和水都由水分子构成 C．氧化汞受热分解——在化学变化中分子可以分为原子 D．酒精挥发——乙醇分子总是在不断地运动 解析：干冰升华，是由于分子的间隔变大了，分子的体 积不变，故选项A解释错误。冰水共存物属于纯净物， 是因为冰和水都由水分子构成，故选项B解释正确。氧 化汞受热分解，生成了汞和氧气，属于化学变化，在化 学变化中分子可以分为原子，故选项C解释正确。酒精 的挥发能体现乙醇分子总是在不断地运动，故选项D解 释正确。
中考化学第二轮知识点复习 构成物质的微粒
构成物质的微粒一、构成物质的微粒：分子、原子、离子等微粒1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、由离子构成的物质：氯化钠、氢氧化钠、高锰酸钾等二、分子1、基本性质：⑴质量、体积都很小；⑵在不停地运动且与温度有关。
温度越高，运动速率越快 例：水的挥发、品红的扩散；⑶分子间存在间隔。
同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。
⑷同种物质的分子的性质相同，不同物质的分子的性质不同。
2、分子的构成：分子由原子构成。
分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。
②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。
3、含义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子三、原子1、含义：原子是化学变化中的最小粒子。
例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子2、离子（1）、概念：带电的原子或原子团（2）、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电(3)、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。
若数字为1时，可省略不写。
(4)、离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n 个单位某种电荷的离子。
(5)、元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。
(6)、离子中质子数与电子数的关系：阳离子：质子数＞电子数 阴离子：质子数＜电子数(7)、离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。
例如：2个钠离子：2Na ＋四、相对原子质量（A r ）：⑴⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数☞易错易混1、原子变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数发生了改变。