探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质
高中化学-碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较
作用：除去碳酸钠溶液中的碳酸氢 ②钠与Ca(OH)2溶液的反应
Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH
NaHCO3与Ca(OH)2溶液的反应时涉及量的问题 当Ca(OH)2少量时化学方程式：
2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 当Ca(OH)2足量时化学方程式：
CaCl2或BaCl2溶液
思考5向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2气体的现象有：晶体析出 原因： a.NaHCO3的溶解性小于Na2CO3；
b.生成NaHCO3的质量大于原Na2CO3的质量； c.反应消耗水
碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化：
Na2CO3
H2O + CO2/ HCl △ / 适当NaOH溶液
反之，向稀盐酸中逐滴滴加碳酸钠溶液时： 现象： 开始就有气泡产生
原因（用离子方程式表示）： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
思考3：如何不加任何试剂鉴别盐酸和碳酸钠溶液？
互滴法 (滴加顺序不同，现象不同来鉴别)
思考2:Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应,哪个反应产生 气体速率更快？
实验操作
实验现象
刚加热时，石灰水 中有气泡，之后无 气泡，澄清石灰水 无明显变化
化学方程式及结论
Na2CO3 很 稳 定 ， 受 热 不 易 发 生 分 解；但Na2CO3·xH2O易风化
石 灰 水 中 有 气 泡 ， NaHCO3不稳定，受热容易分解，化 澄清石灰水变浑浊，
学方程式为 受热试管管口处有
二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较
1、物理性质比较
用对比实验对碳酸钠和碳酸氢钠性质探究
HCO+Ca2++OH-=== CaCO3↓+H2O （当碳酸氢钠少量时）
2HCO+Ca2++ 2OH-===CaCO3↓+CO+2H2O （当碳酸氢钠过量时）
用氢氧化钙不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。 碳酸氢钠能与氢氧化钠反应，反O 消耗 HCl 物质的量与产生二氧化碳的体积的关系如图 4 所示。
对比是科学研究中最常用的基本方法，在化学教学中 运用对比实验不仅能使学生更有效地获取知识，还有助于 培养学生的各种能力，所以在教学中应尽量多的采用对比 实验，从而收到良好的教学效果，下面谈谈教学中对碳酸钠 和碳酸氢钠性质对比教学的体会。 一、碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性对比
人教版化学必修 1 对于碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性比 较这一实验，教材的设计是将二者的热稳定性实验分开先 后做。该实验操作虽然容易，但在实际教学中，整个操作过 程花费时间较长，较难保证按时完成教学任务。再者，这样 设计使学生对这两种钠盐的热稳定性比较的认识不够 深刻。
1. 实验探究 将教材中的碳酸钠和 NaHCO3热稳定性实验合并采用 套管实验，取一支大试管和一支小试管，双孔橡皮塞和单孔 橡皮塞各一个，直角玻璃导管一长一短各一根，按图搭好装 置。教学时，教师首先演示热稳定性对比试验，在小试管中 装入适量的碳酸氢钠，大试管中装入适量的碳酸钠，塞紧胶 塞后将导管插入澄清石灰水中。点燃酒精灯加热，可以观 察到盛有碳酸氢钠的试管有气体生成，并使澄清石灰水变 浑浊，而另烧杯中无明显变化。通过改进，学生更好地理解 了同样使用酒精灯加热，碳酸钠很稳定而碳酸氢钠很不稳 定，这个实验操作简单，现象明显，有利于学生理解和掌握 碳酸氢钠的热不稳定性，既节省了时间，也更有利于培养了 学生的观察能力和分析能力。 2. 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性应用 （1）鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体：将碳酸钠和碳酸氢钠 固体加热，能使澄清石灰水变混浊的是碳酸氢钠； （2）除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：将混有碳酸氢钠的 碳酸钠固体加热，使碳酸氢钠分解转变为碳酸钠，从而除去 碳酸氢钠。 二、碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应速率比较
碳酸钠与碳酸氢钠的性质与差异
碳酸钠与碳酸氢钠的性质与差异
碳酸钠与碳酸氢钠有3点不同：
一、两者的性质不同：
1、碳酸钠的性质：碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒。
有吸水性，露置空气中逐渐吸收1mol/L水分。
碳酸钠易溶于水和甘油。
20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠，35.4℃时溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸钠，微溶于无水乙醇，难溶于丙醇。
溶液显碱性，能使酚酞变红。
2、碳酸氢钠的性质：碳酸氢钠为白色晶体，或不透明单斜晶系细微结晶。
比重2.15。
无臭、无毒、味咸，可溶于水，微溶于乙醇。
25℃时溶于10份水，约18℃时溶于12份水。
其水溶液因水解而呈微碱性，常温中性质稳定，受热易分解，在50℃以上逐渐分解，在270℃时完全失去二氧化碳，在干燥空气中无变化，在潮湿空气中缓慢潮解。
二、两者的分子量不同：
1、碳酸钠的分子量：为105.99。
2、碳酸氢钠的分子量：为84.06。
三、两者的密度不同：
1、碳酸钠的密度：2.532g/cm³。
2、碳酸氢钠的密度：2.159g/cm³。
《微专题 碳酸钠与碳酸氢钠的性质与相互转化》示范课教学课件【化学人教版高中必修第一册(新课标)】
一、碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较与鉴别
3.下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的叙述中正确的是 A.碳酸钠可用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症 B.发酵粉中主要含有碳酸钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
√C.在Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水均产生白色沉淀
D.Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应
一、碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较与鉴别
5.(2019·新乡高一检测)小苏打和苏打分别和等浓度的盐酸反应，下列说法正确的是 A.Na2CO3与盐酸反应比NaHCO3与盐酸的反应剧烈得多
√B.106 g Na2CO3和84 g NaHCO3与盐酸完全反应，产生CO2的质量相等
C.实验室制取CO2通常用NaHCO3和盐酸反应 D.相同质量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应完全，耗去盐酸的量一样多
二、碳酸钠与碳酸氢钠的转化与应用
9.A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，它 们有如图所示的转化关系：
(1)推断各符号所代表的物质的化学式： A._N__a_，B._N__a2_O__2 ，C._N_a_O__H__，D._N_a_2_C_O__3_，E._N_a_H__C_O_3_。 解析 推断题的关键是找突破口，根据B为淡黄色固体可知B为Na2O2，前后联系 可推知其他物质。
√A.通入二氧化碳气体
B.加入氢氧化钡溶液
C.加入澄清石灰水
D.加入稀盐酸
解析 除杂方法要操作简便、效果好、不引入新的杂质、保留非杂质成分。除去 NaHCO3 溶 液 中 混 有 的 少 量 Na2CO3 可 以 通 入 CO2 ： Na2CO3 ＋ H2O ＋ CO2===2NaHCO3↓。
二、碳酸钠与碳酸氢钠的转化与应用
碳酸钠和碳酸氢钠的性质(上课直接用)ppt课件
盐酸，如果放出二氧化碳气体快的是碳酸氢钠，放出慢的 是碳酸钠。 ☆分别取两种固体，分别加入氯化钡溶液，如果生成沉淀 的是碳酸钠，无沉淀生成的是碳酸氢钠。
1、 为什么NaHCO3可以用来发酵面包？请写出 发生反应的化学方程式。
△ 2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2 ↑
我 明 白 了！
3.患有胃病的人常因胃酸分泌过多而不适，碳酸氢钠片 能减轻病人的不适感，为什么？ 碳酸氢钠片能与胃酸（含有盐酸）反应，从而降低了 酸的浓度，使病人症状改善。
胃药---NaHCO3片
思考与交流
有两瓶无色溶液，分别是稀盐酸(a)和 碳酸钠(b)溶液，不用任何试剂，如何鉴别 这两种溶液？
Na2CO3 现象 澄清的石灰 水不变浑浊
对热稳定性
NaHCO3 试管口处有水珠，澄清的 石灰水变浑浊
△ 2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2 ↑
反应方 程式
结论 受热不分解
受热易分解
比较
热稳定性： Na2CO3
> NaHCO3
我 明 白 了！
2.碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠，加工 饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，碳酸氢钠起什 么作用？ 碳酸氢钠在加热时生成二氧化碳，所以碳酸氢钠干粉灭 火剂能灭火；加工饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢 钠，也与碳酸氢钠受热生成二氧化碳有关，二氧化碳能 使面团起泡，而使饼干、蛋糕蓬松。
碳酸钠和碳酸氢钠的性质(上课 直接用)
二、碳酸钠和碳酸氢钠
生活中的疑问 1.去污粉中主要含碳酸钠，它为什么能去污？ 2.碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠，加 工饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，碳酸氢钠 起什么作用？ 3.患有胃病的人常因胃酸分泌过多而不适，碳酸氢钠 片能减轻病人的不适感，为什么？
碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较教程文件
与可溶性钙盐、 钡盐反应
产生白色沉淀
不反应
与碱 烧 碱
反应
石灰水
不反应
O H H3 C C O 3 2 O H 2 O
C2aC3O 2 Ca3 CO 产生白色沉淀
转化
用途
可用于玻璃、造纸、纺织等工 业；可做洗涤剂等。
可用于灭火机、发酵剂、医药等。
侯小杰
碳 酸 钠 和 碳 酸 氢 钠 的 用 途
碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较
侯小杰
碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较
实验探究 ②碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的比较
结论：
NaHCO3与稀盐酸 的反应要比
Na2CO3与稀盐酸 的反应剧烈得多。
侯小杰
碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较
实验探究 碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较
③碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性比较 结论： NaHCO3受热易 分解，而Na2CO3 比较稳定。
侯小杰
俗名 色态 溶解性
热稳定性
Na2CO3
苏打、纯碱
白色粉末
NaHCO3
小苏打
细ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ白色晶体
侯小杰
俗名 色态 溶解性
热稳定性
Na2CO3
苏打、纯碱 白色粉末
NaHCO3
小苏打 细小白色晶体
碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水
稳定
2 Na 3 H N 2 C C a 3 O C O 2 O H 2 O
侯小杰
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侯小杰
产生白色沉淀
不反应
与碱 烧 碱
反应
石灰水
不反应
O H H3 C C O 3 2 O H 2 O
2.2.2 碳酸钠和碳酸氢钠的性质与应用 课件(苏教版必修1)
168×31 g 则有：168∶x＝62∶31 g，所以 x＝ ＝84 g， 62 原混合物中 Na2CO3 的质量 m(Na2CO3)＝100 g－84 g ＝ 16 g ； 原 混 合 物 中 NaHCO3 的 质 量 分 数 为 ： 84 g w(NaHCO3)＝ ×100%＝84%。 100 g 答案 (1)16 g (2)84%
由于形成 Na2CO3· 2O， 10H 而使溶液中的水减少， 造成 原来的 Na2CO3 再次析出，所以，析出的晶体中所含 Na2CO3 应大于 1.06 g，折合成 Na2CO3· 2O 应大于 10H 2.86 g。
7．某干燥粉末可能由 Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaHCO3、 NaCl 中的一种或几种组成， 将粉末与盐酸反应有气体 X 放出， 通过足量的氢氧化钠溶液后体积减小(相同条件 X 下测定)， 若将原混合粉末在空气中用酒精灯加热， 也有 气体放出，且剩余固体的质量大于混合粉末的质量，下 列判断正确的是 A.粉末中一定含有 Na2O2、Na2O、NaHCO3 B.粉末中一定不含 Na2CO3 和 NaCl C.粉末中一定不含 Na2O 和 NaCl D.粉末中一定含有 Na2CO3 和 NaCl ( A )
2NaHCO3＋Ca(OH)2(少)===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
随堂训练
1．常温下向下列溶液中通入足量的 CO2，有明显变化的是 A. 饱和 Na2CO3 溶液 C．饱和 NaHCO3 溶液 ( A ) B．NaOH 稀溶液 D．CaCl2 溶液
解析
由 于 发 生 下 列 反 应 ： Na2CO3 ＋ CO2 ＋
三、Na2CO3 与 NaHCO3 的相互转化及部分性质比较 (写出实现下列转化的化学方程式)
碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较课件
与碳酸钠不同，碳酸氢钠与盐反应时通常不会生成沉淀物。这是 因为碳酸氢根离子与盐中的阳离子结合后，通常会生成可溶性的盐。
反应条件比较
在相同条件下，碳酸钠与盐反应的产物通常比碳酸氢钠更 稳定。
与氧化剂的反应
碳酸钠与氧化剂反应放出氧气
当碳酸钠与某些氧化剂反应时，会释放出氧气。这是因为碳酸根离子中的氧原子 被氧化剂氧化，生成了氧气和水。
05 安全性比较
毒性比 较
碳酸钠毒性较低，对皮肤和眼睛无刺激，不易引起过敏反应。
碳酸氢钠在正常浓度下对皮肤和眼睛无刺激，但高浓度时 可能对呼吸道产生轻微刺激。
使用注意事 项
碳酸钠在使用过程中应避免与酸性物 质直接接触，以防发生化学反应产生 气体导致爆炸。
碳酸氢钠在使用过程中应避免与氧化 剂、酸类物质直接接触，以防发生化 学反应导致不安全因素。
在不同领域的应用比较
在玻璃和肥皂工业中，碳酸钠的应用更为广泛，而在食品加 工中，碳酸钠和碳酸氢钠都有应用，但碳酸钠主要用于肉类 加工和面团调节，而碳酸氢钠主要用于烘焙和发酵。在石油 工业中，只有碳酸钠被广泛应用。
在医药领域中，碳酸氢钠主要用于缓解胃酸过多和碱化尿液， 而碳酸钠则没有这样的应用。在清洁剂和洗涤剂中，碳酸氢 钠的应用更为普遍。
安全风险与防范措施
碳酸钠和碳酸氢钠都可能对皮肤和眼 睛产生刺激，使用时应佩戴个人防护 装备，如化学防护眼镜、化学防护手 套等。
储存碳酸钠和碳酸氢钠时，应存放在 阴凉、干燥、通风良好的地方，远离 火源和热源。
在使用碳酸钠和碳酸氢钠时，应保持 通风良好，以防气体浓度过高导致中 毒。
THANKS
感谢观看
碳酸氢钠与氧化剂反应不产生氧气
与碳酸钠不同，碳酸氢钠与氧化剂反应时通常不会产生氧气。这是因为碳酸氢根 离子中的氧原子不容易被氧化剂氧化。
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高中化学教研产品系列
高中化学教研产品系列碳酸钠和碳酸氢钠性质探究实验
一.比较Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性
操作步骤
①分别称取约2gNa2CO3和NaHCO3固体，观察外观。
②分别滴入10滴水，振荡试管观察现象，用手接触试管
③继续加等体积的水
实验记录(现象描述)
高中化学教研产品系列
小结
①碳酸钠与碳酸氢钠均为粉末状固体，碳酸钠的固体颗粒较大
②碳酸钠与碳酸氢钠都能溶于水，碳酸钠溶于水会放出热量，而碳酸氢钠则不明显。
③碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小很多。
二. 1.与盐酸反应
②在两个烧瓶中加入约50ml 2mol/L盐酸；
③在气球中加入上述Na2CO3 、NaHCO3固体
④安装好装置
实验记录
小结
高中化学教研产品系列
①碳酸钠与碳酸氢钠能与盐酸反应。
②碳酸氢钠与盐酸的反应比碳酸钠的反应激烈。
2Na2CO3 与盐酸的互滴反应
实验步骤
①称取Na2CO3固体1.1g，溶于10ml水中，备用
②量取5ml 2mol/L盐酸，溶于10ml水中，备用
③取上述3ml Na2CO3 ，逐滴滴加在上述盐酸5ml中，观察现象；
④取上述3ml稀盐酸，逐滴滴加在上述Na2CO35ml中，观察现象；实验记录
高中化学教研产品系列
小结
①当稀盐酸相对于碳酸钠不足量时，并不会马上发出气体，先发生Na 2CO 3 ＋ HCl ＝＝ NaHCO 3＋NaCl ，再发生NaHCO 3 + HCl
==NaCl +H 2O +CO 2 ↑
②当稀盐酸相对于碳酸钠过量时，马上放出气体。
碳酸钠与稀盐酸互滴现象不同实质是两者相对量的不同。
利用此，可以鉴别稀盐酸与碳酸钠，碳酸钠与碳酸氢钠。
3 Na 2CO 3与NaHCO 3的相互转化
Na 2CO 3
实验步骤
高中化学教研产品系列
小结（两个实验方案的评价）
实验一，滴入盐酸必须适量，而且盐酸要稀释。
实验二，比实验一好，因为操作方便、简单。
高中化学教研产品系列小结（两个实验方案的评价）
实验一，理论上可行，但在实验中现象不明显，所以，若采用此法，必须通过计算，可采用滴定。
实验二，现象明显，建议采用，但操作所须器材较多。
习题：1.（2011北京高考11）下列实验方案中，不能
．．测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是（）
A.取a克混合物充分加热，建中b克
B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。
答案C
2.、将106gNa2CO3和84gNaHCO3都经充分强热后，分别跟足量HCl反应，下列叙述正确的是（）
A 消耗HCl一样多
B 放出CO2一样多
C NaHCO3放出CO2多
D NaHCO3放出CO2的量是Na2CO3的一半
答案D
高中化学教研产品系列3、等质量Na2CO3和NaHCO3分别与足量HCl作用，符合下列情况的是（）
A Na2CO3比NaHCO3速率快
B 反应速率一样快
C NaHCO3比Na2CO3速率快
D 放出相同质量CO2
答案:C
4、下列物质中性质稳定，受热难分解的是（）
A Na2CO3·10H2O
B Na2CO3
C NaHCO3
D Ca(HCO3) 2
答案:B
5、可以用来判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的实验方法
A 溶于水后，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成
B 滴加稀硫酸时有气泡产生
C 加热时有无色气泡产生
D 溶于水后，滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成
答案:D
6、 Na2O2和过量NaHCO3混合，在密闭容器中加热后，最后排出气体物质，则所得残留物是（）
A Na2O2与 Na2CO3
B Na2O与Na2CO3
高中化学教研产品系列
C Na2O
D Na2CO3
答案:D
7.、有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解冷却后再加足量的溶质质量分数相同的盐酸，则二者所消耗的盐酸中HCl的质量之比是（）
A 1:1
B 2:1
C 1:2
D 4:1
答案:A
8、加热纯碱和小苏打的混合物20克至质量不再变化时，冷却后称量其固体质量为13.8g ,则原混合物中纯碱的质量分数是
A 84%
B 8.4%
C 1.6%
D 16%
答案:D
8、如何用化学方法鉴别
Na2CO3 NaHCO3 NaNO3 Na2SO4 NaCl
9、写出离子方程式
在澄清石灰水中加少量NaHCO3溶液
在澄清石灰水中加足量NaHCO3溶液
在饱和Ca(HCO3)2中加足量NaOH溶液。