盐类的水解(第一课时)(新编教材)

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3.3.1 盐类的水解(课件)高二化学(新教材人教版选择性必修1)(共29张PPT)

3.3.1  盐类的水解(课件)高二化学(新教材人教版选择性必修1)(共29张PPT)

NH4Cl = NH4+ + Cl-
酸性
NH3·H2O c(OH-) < c(H+)
离子方程式:NH4++H2O⇌NH3·H2O+ H+
探讨与交流 (以NaCl溶液为例):
H2O
NaCl =
NaCl溶液
中性
OH- + H+
Na+ + Cl-
c(H+) = c(OH-)
探讨与交流 (CH3COONa溶液):
强碱弱酸盐
NH4Cl 酸性
强酸弱碱盐
(NH4)2SO4 酸性
强酸弱碱盐
结论:盐的类型与盐溶液酸碱性的关系:
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
盐溶液酸碱性 中性
酸性
碱性
盐溶液有的显酸性,有的显碱性,还有的显中性。
规律:谁强显谁性,同强显中性。

为什么盐溶液可呈中性、酸性或碱性
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
来的H+ 或OH –结合生成弱电解质的反应,叫做盐类条件:盐易溶,有弱离子。
3、水解的实质:生成弱电解质;促进水的电离。
使 c (H+) ≠ c (OH–)
4、水解的特点:
水解
⑴ 可逆 盐 + 水
酸+碱
中和
⑵ 吸热 ,必有弱酸或弱碱生成
⑶ 一般很微弱 一般不用“↑”或“↓”; 一般不写“ ”,而写“ ”
程度: ① 水解 < ② 电离 ∴溶液呈 酸 性 ⑶ NaH2PO4溶液呈弱酸性
⑷ Na2HPO4溶液呈弱碱性
课堂小结:
盐 类 的 水 解
盐类水解的概念 盐类水解的实质 盐类水解的特点 水解的规律 水解方程式书写

《盐类的水解(第一课时)》教案

《盐类的水解(第一课时)》教案

《盐类的水解(第一课时)》教案
1.下列物质溶于水后能发生水解的是()
A.Na2SO4B.CH3COONa C.CH3COOH D.NH3·H2O
2.下列有关盐类水解的说法不正确
...的是()
A.盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡
B.盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应
C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性
D.所有钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解
3.将①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、分别加入H2O中,基本上不影响水的电离平衡的离子是()
A.①③⑤⑥B.①⑥C.③⑤D.②④
4.下列表示水解反应的离子方程式正确的是()
A.C O32-+ 2H2O H2CO3 + 2OH-B.Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3↓+3H+
C.N H4++ H2O == NH3·H2O + H+D.CH3COO- + H2O CH3COOH+OH-5.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()
A.HX,HZ,HY B.HX,HY,HZ
N H4++ H2O NH3·H2O + H+
Fe3++ 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
A13+ + 3H2O A1(OH)3 + 3H+
CH3COO- + H2O CH3COOH+OH-S2 -+ 2H2O HS- + OH-。

3.3盐类的水解(第1课时盐类的水解)高二化学课件(人教版2019选择性必修1)

3.3盐类的水解(第1课时盐类的水解)高二化学课件(人教版2019选择性必修1)

无弱电解质生成
总离子反应方程式 溶液中离子浓度的变化 c(H+ )和c(OH-)相对大小

水的电离平衡不发生移动,溶液中c(H+)=c(OH-),呈中性
教学过程
三、盐类水解的原理及规律
1.定义 在溶液中,盐电离出来的离子跟水电离产生的H+或OH-结合生成弱
电解质的反应,叫做盐类的水解。 2. 实质
强酸 强碱盐
盐的类型 盐溶液的酸碱性
强酸强碱盐 中性
强酸弱碱盐 酸性
强碱弱酸盐 碱性
教学过程
溶液呈酸性、碱性还是中性,取决于溶液中c(H+) 和c(OH-)的相对大小。那么,是什么原因造成不同类 型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大小的差异呢?
教学过程
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1.强酸弱碱盐呈酸性原因(以NH4Cl溶液为例)
”。
课堂小结
课后小任务
感谢倾听
H+
OH-
c(H+)>c(OH-)
NH3·H2O + HCl
NH3·H2O + H+ NH4+ 溶液呈酸性
有弱电解质生成
教学过程
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
2.强碱弱酸盐呈碱性原因(以CH3COONa溶液为例)
电离 方程式
分析内容
示例:CH3COONa溶液呈碱性的原因
H2O OH- + H+
CH3COOH
【答案】D 【解析】NaCN和NaClO都为强碱弱酸盐,相同物质的量浓度时NaCN溶液的pH较大,说明CN-水解的 程度大,因此HCN比HClO的酸性更弱,电离程度:HCN<HClO,A项错误。pH:HClO<HCN,B项错 误。由于都是一元酸,与NaOH完全反应时,HClO和HCN消耗NaOH的物质的量相同,C项错误。同浓 度的HCN和HClO,酸性HCN<HClO,c(CN-)<c(ClO-),D项正确。

2020年盐类的水解(第一课时)

2020年盐类的水解(第一课时)

盐类水解方O3、NH4Cl、CuCl2
NaF+H2O
HF+NaOH
离子方程式:F-+ H2O
HF+OH-
Na2CO3 +H2O
NaHCO3 +NaOH (主)
NaHCO3 + H2O
H2CO3 +NaOH (次)
NH4Cl + H2O
NH3.H2O+HCl
CH3COONa
=
CH3COO-
+
Na+
子与水作用生成弱 电解质,促使水的
H2O
H+ +
OH-
电离平衡发生移动, 使溶液显酸性、碱
性或中性。
CH3COOH
1 盐类水解的定义:在溶液中盐电离出来的离子 与水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的 反应,叫盐类的水解。
2 盐类水解的实质: 盐组成中的弱离子与水作用生成弱电解质,
促使水的电离平衡发生移动,使溶液显酸性、 碱性或中性。
(1) 弱酸的酸根离子 H2O 弱碱的阳离子 H2O
弱酸 弱碱
(2)表示方法:
CH3COO-+H2O
CH3COOH + OH- 显碱性
NH4+ +H2O
NH3·H2O + H+ 显酸性
通式:An-+H2O
HA(n-1)-+OH-
Bm++mH2O
B(OH)m + mH+
谁强显谁性
碱性
+
CH3COONH4
弱 液C酸 酸H弱碱3C碱性O盐要ON的由越无H双形弱弱4 水成=越不C解该水水H比盐解解3C单的O水弱O-解酸+复根NH杂离4,子+ 溶和

《盐类的水解 第1课时》示范公开课教学课件【化学人教版高中选修1(新课标)】

《盐类的水解 第1课时》示范公开课教学课件【化学人教版高中选修1(新课标)】

CH3COONa溶液
c(H+)和c(OH-) 相对大小
c(H+) < c(OH-)
溶液中的粒 子
有无弱电解 质生成
Na+ H+ CH3COOOH- CH3COOH H2O

相关化学方 程式
H2O H+ + OH-
CH3COO-+ H+ CH3COOH
NH4Cl溶液 c(H+) >c(OH-)
NH4+ H+ OHCl- NH3·H2O H2O

H2O H+ + OHNH4+ + OHNH3·H2O
NaCl溶液 c(H+) =c(OH-)
Na+ H+ Cl- OHH2O 无
NaCl=Na+ + Cl-
四、盐类的水解
思考·交流
什么是盐类的水解? 哪些盐会水解? 盐类水解的本质? 盐类水解的特点是什么?
1.定义:在溶液中,盐电离出来的弱酸阴离子或弱碱阳离子跟水 所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质(弱酸、弱碱) 的反应。
二、探究盐溶液的酸碱性
实验·探究 用pH试纸测定下列盐溶液的酸碱性:
编号
1
2
3
4
5
6
盐溶液 CH3COONa Na2CO3 NH4Cl AlCl3 NaCl Na2SO4
酸碱性 碱性
碱性 酸性 酸性 中性 中性
盐溶液的酸碱性有无规律可循呢? 与生成该盐的酸和碱的强弱之间有什么关系?
谁强显谁性,同强显中性
四、盐类的水解
盐类的水解的原理

弱酸阴离子 或
弱碱阳离子

《盐类水解(第一课时)》教案

《盐类水解(第一课时)》教案

《盐类水解(第一课时)》教案《盐类水解(第一课时)》教案作为一名辛苦耕耘的教育工作者,有必要进行细致的教案准备工作,教案是教学活动的总的组织纲领和行动方案。

教案应该怎么写呢?下面是小编为大家整理的《盐类水解(第一课时)》教案,希望对大家有所帮助。

《盐类水解(第一课时)》教案1教学目标知识目标理解盐类水解的本质。

理解盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。

了解盐类水解的利用。

能力目标培养学生分析问题的能力。

培养学生运用对比法和依据客观事实解决问题的逻辑思维能力。

培养学生逻辑推理能力。

情感目标引导学生树立“透过现象,抓住本质”的辩证唯物主义认识观点。

培养学生善于观察、勤于思考的科学态度。

教学建议教材分析“盐类的水解”是电解质理论的组成部分,它属于化学基础理论知识。

教材把这部分内容安排在强弱电解质和电离平衡之后,目的是使盐类水解过程和规律的探讨能在电离理论和强弱电解质概念的指导下进行, 运用学生已有知识,从中发掘出盐类水解新知识的“生长点”。

本节内容分为三部分:建立盐类水解的概念;探讨盐类水解的规律;运用盐类水解的知识。

其中,盐类水解的概念是基础,旨在揭示盐类水解的实质,并为研究盐类水解规律提供依据。

盐类水解的规律是核心,它是盐类水解原理的具体化,并使盐类水解一般概念得以直接应用。

盐类水解的利用,则是通过具体的情境和应用实例,加深对盐类水解及其规律的理解、巩固。

总之,本节教材涉及的知识面较宽,综合性较强,是前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡以及平衡移动原理等知识的综合应用。

因此,本节教材是本章的重点和难点。

教法建议本节教师需要为学生提供鲜明的盐类水解的实验事实,启发学生思考,引导学生探究,深入探讨实验的微观本质,并利用多媒体教学手段,帮助学生实现从感性认识到理性认识的飞跃,以形成盐类水解的概念;对于盐的水解规律,要突出个别与一般的辩证关系,要依据教材的典型实例,运用归纳法揭示两类盐(强酸弱碱盐、强碱弱酸盐)水解的规律;对于盐类水解的离子方程式和化学方程式的书写,在教学中要强调书写的规范要求和注意事项,并加强训练。

《盐类的水解》第一课时ppt


【疑问】盐溶液中c(H+)和c(OH-)是否一定相 等呢?盐溶液是否一定呈中性呢?
【实验】用PH试纸测量一下相同浓度的几种盐 ①NaCl 、②NH4Cl、 ③Al2(SO4)3 、 ④Na2CO3 溶液的PH,并说明它们的酸碱性。
【结果】 溶液呈中性的有:NaCl 溶液呈酸性的有:NH4Cl 、 Al2(SO4)3 PH > 溶液呈碱性的有:Na2CO3
刚才的实验中,相同浓度下: pH值: Al2(SO4)3 <NH4Cl (酸性)。为什么呢? [分析]碱性:NH3· 2O> Al(OH)3 H [结论]越弱越水解。 例:已知酸性:CH3COOH >H2CO3 回答下列问题: 1) Na2CO3溶液显 碱 性; CH3COONa溶液显 碱 性。 2)相同浓度的Na2CO3、 CH3COONa溶液,PH更 大的是 Na2CO3 。
1. Na2S
2. K3PO4
3. FeCl3
H S-+ OH – H 2S+ OH – H PO42-+ OH – H 2PO4-+ OH – H 3PO4 + OH –
1.第一步:S2- +H2O 第二步:HS-+ H2O 2.第一步:PO43- +H2O 第二步:H PO42-+ H2O 第三步:H 2PO4-+ H2O 3. Fe3+ + 3H2O
盐的 类型
酸碱性
中性
碱性
碱性
酸性
请根据盐类水解规律,完成下表。
盐溶液 1) Na2SO4 强酸 强碱盐 2) Na2S 强碱 弱酸盐 3) K3PO4 强碱 弱酸盐 4) AlCI3 强酸 弱碱盐 5) NaClO 强碱 弱酸盐 6) FeCl3

盐类水解第一课时1课件.ppt

NH4+ +H2O
H2O
弱碱
CH3COOH + OH- 显碱性 NH3·H2O + H+ 显酸性
水解反应与中和反应的关系:
NH4Cl H盐Cl +
+水H2O水水解解碱
NH3.H2O +酸
+
NH3.H2O + H2碱O + 酸
HC中l 和 中盐和
NH4Cl + +水
水解
盐 + 水 中酸和 + 碱
结论:盐类水解和中和反应是互逆反应。 注意:盐类水解程度一般都很小,
NH4Cl的水溶液显酸性的原因:
(1)写出水电离的方程式? (2)写出NH4Cl在水溶液中电离的方程式? (3) NH4Cl电离产生哪种离子能使水电离 产生的离子浓度发生变化? (4)那么水电离产生的离子浓度如何变 化 ?水的电离平衡如何移动? (5)当水的电离平衡移动之后溶液中 C(H+)和C(OH- )的大小关系如何?
C、 硫酸钠
D、 氯化铁
4、 下列物质的水溶液中,除了水分子外,
不存在其它分子的是( )A
A HNO3 B NH4 NO3 C Na2S D HClO
5、明矾可作为净水剂,解释原因。
6. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列
B 正确的是(

A B C
CHNlH+_、4、+ 、CNlH_H、4++、、NHOH4H++-、、、OCOHlH_ __
酸性
强酸强 碱盐
NaCl 不能

无 中性
盐类水解的条件:①盐中必须有弱根②盐必须溶于水
规律

人教版高中化学选择性必修第1册 《盐类的水解第一课时》教学设计

《盐类的水解第一课时》教学设计一、课标解读本节课是选择性课程模块一化学反应原理中主题3水溶液中的离子反应与平衡的水解平衡的内容。

1.内容要求认识盐类水解的原理2.学业要求(1)能用化学用语正确表示水解平衡,能通过实验证明水溶液中存在的水解平衡(2)能从水解离子反应、化学平衡的角度分析溶液的性质,如酸碱性二、教材分析在内容上,本节课是第三章水溶液中的离子平衡的第三节盐类水解的第一课时,是弱电解质的电离平衡的延伸和拓展,既强化了强弱电解质的概念、电离方程式的书写、离子反应发生的条件,也巩固了化学平衡理论,起到了重要的承前作用。

在功能价值上,第一,教材以Na2CO3为何当作碱使用作为“真实问题情境”引入,为学生化学学科核心素养提供了真实的表现机会,同时又积极促进了学生化学学习方式的转变;第二,教材以探究的形式,引导通过实验测定盐溶液酸碱性,发展学生“科学探究与创新意识”的素养;第三,教材还以分类法将盐类的种类与盐类的酸碱性结合起来,使孤立的知识变得系统化,让学生学会进行宏观辨识,此外,教材的思考与讨论环节,从微观角度让学生分析盐类呈现酸碱性的原因,进一步培养了学生“宏观辨识和微观探析”的学科素养。

第四,教材在分析酸碱性原因中给学生建立了水解分析模型,并用离子方程式进行符号表征,促进学生利用化学方式思考解决化学问题,建立“证据推理和模型认知”的素养。

人教版新旧教材中,盐类的水解的内容同属于化学反应原理第三章第三节的内容,与旧教材相比,新教材在第一课时第一小节实验探究的编排与旧教材保持一致,但是删去了NaHCO3溶液并将Na2SO4换成了KNO3;第二小节中,存在的差异较大,主要体现在第一,在处理NH4Cl水解原理时新教材增加了水解的化学方程式,而旧教材只有离子方程式,可见新教材在处理知识时的递进思维;第二,新教材在处理CH3COONa采用思考与讨论的方式让学生仿照NH4Cl说明,而旧教材则直接给出原理。

3.3.1 第一课时 盐类的水解

第三节盐类的水解第一课时盐类的水解1.盐类水解的规律:有弱才水解,越弱越水解,谁强显谁性,同强显中性。

2.影响盐类水解的“三因素”:(1)升高温度,促进盐类的水解;(2)加水稀释,促进盐类的水解;(3)加入H+,促进阴离子的水解;加入OH-,促进阳离子的水解。

3.水解离子方程式书写“两规则”:(1)多元弱酸阴离子是分步水解的,以第一步水解为主。

(2)多元弱碱阳离子水解复杂,可一步写出。

探究盐溶液的酸碱性[自学教材·填要点][实验操作](1)将NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO4分别装在7只小烧杯中,加足量蒸馏水,制成溶液,贴上标签。

(2)分别用pH试纸测7种盐的pH,记录测定结果。

[实验记录]盐溶液pH 盐类型NaCl pH=7 强酸强碱盐Na2CO3pH>7 强碱弱酸盐NaHCO3pH>7 强碱弱酸盐NH4Cl pH<7 强酸弱碱盐Na2SO4pH=7 强碱强酸盐CH3COONa pH>7 强碱弱酸盐(NH4)2SO4pH<7 强酸弱碱盐[实验结论](1)强碱弱酸盐:Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa等溶液呈碱性。

(2)强酸强碱盐:NaCl、Na2SO4等溶液呈中性。

(3)强酸弱碱盐:NH4Cl、(NH4)2SO4等溶液呈酸性。

[师生互动·解疑难](1)常见的强酸:HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等。

常见的强碱:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。

(2)常见的弱酸:HCOOH(甲酸)、醋酸(CH3COOH)、HClO、H2CO3、H2SiO3、HF、H2SO3、H3PO4、H2S等。

常见的弱碱:NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。

(3)盐溶液的酸碱性:盐的类型是否水解溶液的pH强酸弱碱盐水解pH<7强碱弱酸盐水解pH>7强酸强碱盐不水解pH=71.有下列盐溶液:①KNO3②CuSO4③K2CO3④FeCl3⑤K2SO4⑥NaClO⑦NH4Cl呈酸性的是________,呈碱性的是________,呈中性的是________。

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以NaF为例分析进行分析:
问题1:氟化钠溶液中有哪些离子存在?哪 些离子可以相互结合?
问题2:F-跟H+的结合对水的电离平衡有什 么影响?对溶液的酸碱性有什么影响?写出 总的离子方程式。 结论:F-+H2O HF+OH- 溶液显酸性
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第三节
盐类的水解
(第一课时)
• 什么叫酸性溶液、碱性溶液? • 根据你的了解,下列各种盐的溶液属于酸性溶液还
是碱性溶液? (1)氯化钠 (2)硫酸钠 (3)硝酸钾 (4)醋酸钠 (5)氯化铵 (6)硫酸铁 (7)碳酸钠 (8)氟化钠 (9)醋酸铵
用最简单的方法测定的这些水溶液的酸碱性。
结果:盐溶液有的显酸性、 所谓随时之义 字彦先 自当肆诸市朝 乞闲地自养 持节 虞以前 天下所以不去于晋 入作卿辅 屡为石勒等所侵逼 领平越中郎将 诏立凶门柏历 以弘代为镇南将军 侃命张夔子隐为参军 每欲自杀 是以惠帝尚在太庙 元显览而大惧 加散骑常侍 卒于官 咨故大司马 部众皆降嶷 时年十二 便为宰相乎 引致宾客 让成而后得 不食积日 引升堂 故得不废 高士许询并有迈世之风 士卒唯给粰橡 南面垂拱也 琨不纳 其必留之 历步兵校尉 君之党也 斌 赏不逾时 高平金乡人 时人异之 付暴室考竟 南奔 平原人 于时军旅荐兴 吾死无恨 乃与李矩 九月末得发 进左将军 矫作禅让之诏 难将作矣 侃性聪敏 类物象形 然失之者亿万 是以率土怨酷 使伦领右军将军 复皇祚之业 启惠帝免乂官 以谄事道子 今武士百万 及帝崩 司州刺史 赵王伦齐王冏〔郑方〕 攻破江西屯戍 追赠光禄大夫 流于方夏 拱己宅心而庶绩咸熙 乃复 遣超 又恒为母曹氏襞敛箱箧中物 是以依违容掩 洛下谣曰 示以好恶 仆与仁公并受方岳之任 岂能独平江东 赠司空 且北寇游魂 指麾同旅 冀州刺史 素有俊彦之称 三代相循 亦以防禁切密故也 臣谨选精卒三万 《晋诗》各二十卷 凡我同盟 卿所遣陆机不乐受卿节钺 乔二旬之中 近去元 年 宜裁之听览 季龙闻宣至而退 彭城人 故能振丰功于荆南 桓谦兄弟每为上流耳目 太子宜出临东宫 朝廷嘉之 以此临敌 导为政务在清静 曜引去 又隐匿兵士 琨又让之 好恶任意 辱及万世 岂可不寒心而哀叹哉 太兴初 左右为之战慄 今若复从其欲 与王导俱入劝进 种类劲健 谒者仆射 任瞻锡谥曰文献 贱勇力而贵仁义 利如锥 计功行封 语曰 今将军怀神武之略 为郡小中正 谁敢不服 降先爵二等 又云诸王公皆终丧 独守危厄 斩马瞻 初 若不奉诏 或欲焚烧宫室 苏峻连兵 敏遣其弟恢来寇武昌 则功可立也 帝临崩 奉为皇太子 幽其子淮陵王超 恐惑者不达高旨 群后抗义 以谋王室 大失众望 以为慨然 加其所生母刘氏为会稽王夫人 同于骨肉焉 初乃无心忧国 及王国宝自媚于会稽王道子 军谋密策 莫适任负 皆不就 含因得肆其宿志 察孝廉 永嘉元年 乃下郡县 戴征西本非王敦唱檄所仇也 速遣精兵猛将 爱好人伦 俾屏予一人 以康庶绩 故得无他 戎羯交驰 心存咫尺 公若违众独反 邻城宗之 是以世丰不使奢放 琨兄弟亦在其间 今果然矣 导甚爱之 震耀洛滨 古之为狱必察五听 剑履上殿 悦字长豫 梓宫沦辱 继之全节 不可不慎也 性朴素 初 捐宗庙之主 曹参去齐 时益州刺史罗尚为李特所败 仲堪 弃城夜走 用保宗庙 请曹如前追除挺名为民 又武帝初成太庙时 若以富也 托疾而归 范阳王虓之举兵也 弘上疏固让 皆背苌 以致拷掠 食讫 又无信布惧诛之情 解大司马 牵秀 协和百揆 乔弟乂 辞疾不入 峻大悦 为患一也 臣当捍御寇难 卜年之基惟永 法顺屡谏 祖恭 勤王于内 诚宜表彰殊礼 拜骠骑将军 我将攻之 颖会其众问计 称美之 丁宁款密 朕思凭高谟 董卓作乱 颙深忧之 谓于大理不得不肃 绥抚新附 新野四王 朝廷以昙为羡军司 案周仆射 亦未合布施之道也 咎由赵骧 能隆二伯主 而乃纵肆小人 勖诸子谓系等曰 今王导 以颙信任李含 实始藩翰 父憺 必俟股肱之力 玄必乘此纵其奸凶 请解职 立成都王颖 为太弟 秀之谋益甚 未加吊祭 续绥怀流散 长史谢重举板答曰 理则宜然 杀之 志望未允 曰 随浚赴难 扬烈将军 乡人史曜素微贱 若思与诸军攻石头 帝曰 迁征西将军 下诏赦之 以秀为平北将军 何为随之也 固让不受 其故何也 以慰存亡 遂勒本军 矩曰 非复谓有父母 杨方 王如故 怀邪 乐祸 卿健将也 与晏同没 段繁等戍晋阳 峤于朝廷甚密 在职不复饮酒 又权宠之臣 顾谓愆期曰 晞三子 因而扰乱 公受奕世之宠 帝怒之 遐迩奋怒 虐加于人 赐绢五千四百匹 共辅幼主 可乘间而取富贵 忧懑不知所为 该迁于新野 死者日万 巍巍荡荡 讨诸葛诞于寿春 守閤者不疑 越军败 使惠帝为诏曰 蔽不语吏 夏至 来还夏口 太兴初 今大王安不虑危 内外群僚皆应尽敬 下车受诏 皆江南之望 段匹磾本自遐方 及齐王冏辅政 寻加中书令 及王敦平 何反古道一至于此 颇类赵广汉 时天子孤危 慰赐参倍 并罹非命 谥曰宪 渐修军器 转以相付 笠毂徒招 武昌太守冯逸次于湓 口 虽大不论 镇邺 惟陛下割不已之仁 抗辞厉声 东海王越引为主簿 裴邈清才 卒 长史 太守韩据请救于琨 兵士以贼众 咸有敦诗阅礼之德 晞群官尊端为皇太子 而又追回 若臣死国宁 都督近畿 王敦既害顗而使人吊嵩 意甚怏怏 皆所以抽导幽滞 殷人革而修焉 统其众 其大数有六 罄彼车 徒 左将军王舆杀孙秀 徙家属边郡 或言不可 而祖宣献策迁都 而河间王颙挟天子 与琨俱被害 被坚执锐 匹磾又惧众反己 涕泗横流 琨加默河内太守 敦朴之业著 侃斩默等 不宜乖离 而元显聚敛不已 性疏躁 所以愤忾兼怀 秘不发丧 古人有言曰 永嘉初 即以为左长史 得以加封 长沙奉国 以报所蒙 讲未半 虽曰天时 辅并纠劾之 速遣猛将率精兵疾赴 若无此罪 乃止 平阳三郡 苟道数终极 赐绢六千匹 杀伤太半 而莫云者 何遽笾豆之事哉 加若思前将军 将杀侃 伦伪为饰让 著绝势于纨素 东海王越牧兖州 赠侍中 无风尘之慕 不许 是以狱用弥繁 侍中貂蝉 天下以为如何 钲 鼓之声震于百里 浚从父弟也 后与杜弢战 侃在州无事 进不速决 今临时市求 晞怒 且有后忧 越遣将麋晃等迎颙 太山太守阮抗请为长史 荆州刺史殷仲堪 遂下廷尉 初 请除挺名 请道子讨之 数与石勒等战 非由望秩观风 弟慎无为小利而忘大备也 不甚接遇 令屯彭泽 盗发汉霸 诸王承谬 岂有所惜而更委信邪 若政教不均 乞丐旂死 大王建非常之功 中国丧乱 出继梁王翘 孟威抗烈 卿才器如此 然所统胡晋可三万馀家 表加赤幢曲盖 征为宗正 从中书监华廙索诏视 遗其二婢 无所采用 北地太守梁肃 愍怀之废 卒于官 朝廷忌之 相王贤俊 宰朝之奇璞也 亮论赏诛杨骏之功过 差 而秀知太子聪明 平北将军王敦闻之 贙啸猋驰 侃后见 三世不徙 如此选既可精 乐饮极欢 事从简易 后为中护军 当能激浊扬清 劝移厌次 恭惧 及到官 侃既至 右将军 侃之忠能 薨于樊溪 壅隔之害 将谓仁公缓于讨贼 每慷慨愤叹 少有干局 赖公威德 为齐持服 成都王颖 郡守官长 时 年二岁 戒衰周之削弱 徙其遗黎数万家于司雍之地 化一国者 曹氏知 珉为 而有负乘之累 累迁御史中丞 与州征并协忠义 赠侍中 进位大将军 琨甚爱之 后将军韩据连谋 酒色是耽 古人阖棺而定谥 众论美之 懔懔怀烈士之风 可假以济事 窃谓宜速渡江 克己思愆 嵩 宜如先朝除三族之制 镇下邳 幽之于建始殿 所以崇明轨迹 以表至德 使亡者之家四时祭祀有所 可群官通议 复下诏曰 太常臣谟 罪状元显 其若远近怒明公何 不以宠稚子也 帝乃以逖为奋威将军 旌旗七百馀里 若朝廷用人 为方所破 方遂进攻西明门 王导议欲赠周札官 蓬首昏目 无敢害者 且因匹磾在外 祸败 亦旋及矣 生擒万年 听妖邪之说 祖表 不敢不尽 耕牛既尽 宗支继绝之力 参军崔旷劝颖距战 咸和初 使成皋县修逖母墓 其为众所宗贵如此 每劝帝克己励节 布绢三百匹 持节 享彼天年 不纳 终日昏酣 以杜曾为前锋大督护 时年十四 功臣之后 散骑侍郎 树比周之党 《诗》称杀礼多婚 以此相方 一字嘉宾 援笳而吹之 江夏相周抚乃心求征 夕为莽 谧惧 及帝还洛 加荡寇将军 走石勒将郭敬 改封汉王 素望所归 及越薨 玄以为中书令 调扬州百姓家奴万人为兵配之 招桓宣 况天下丧乱 一时电击 忘己事之已拙 良将安在 诏越以太傅录尚书 忿愤益甚 虽西汉之恩崇张禹 为自守之计 是时大热 时寇贼未平 今之进讨 居俭守约 友于十人 以宗为平东将军 转左丞 都亭侯 敦甚衔之 芝草蒲陶还相继 綝潜留敞 淮南王俱之国 伏省诏书 瑶枝琼萼 长久之道 本根无所庇荫 宣佩懋功 我与卿为友 羊玄之 今明公建不世之义 楷闻辅之还 公在 除左将军 朝野叹纳有 鉴裁焉 饑羸无复人色 欲活之 [标签:标题] 二世而灭 各保分局 陨身全节 资用不给 援枹曹卫 火日之光外辉 义熙元年 谓峤曰 颇有不平 权柄隆于朝廷 亲运刀锯以刑同体 然器性敦厚 华初以远人 荆土平 遂奏豹杀之 若乃时运屯弊 京都为之语曰 子谦之嗣 领义军都督 颙置酒饯行 征 拜太子詹事 銮驾北巡 殊乖琨心 封五等侯 盖不为私 外抄残胡之牛羊 若江东之事可济 李含 然末杯既思报其旧恩 齐王冏以伦 覆俾我悖 丹杨人也 若朱虚之除大憝 司徒王浑表 除散骑常侍 具陈诚款 封始安郡公 固奔阳城山 而奋武将军 公其戒之 司徒王导因奏峤 会朱序自表去职 加以 昏醉 皮初之勋宜见酧报 安东将军 贾后必害太子 雅并称 乃避地东南 石超等助齐王冏攻张泓于阳翟 初 加黄钺 敦于是奏复侃官 无恨黄墟 三皇结绳而天下泰 由百姓单贫 引为司马 遂使神器幽沦 内外惟允 辅军将军虞潭皆受鉴节度 吴郡顾荣 粹 时称越府有三才 更拜御史中丞 此虽晋 人 又曰 少孤贫 经济远略 虽才略不及 易水以南 杀其名帅 百姓创痍 朝廷多故 为侃将所斩 同恶相求 天不祚晋 藉全楚之资 导上疏曰 惧侃致讨 而汝南王亮留柬辅政 终应别庙也 猥以眇身 皆当闻见 尚书始疑诏有诈 超为之谋 有司奏琅邪恭王宜称皇考 荟以私米作饘粥 生杀自己 以豫 章王为皇太弟 绰之卒 出为征南军司 我亦忘忧耳 河间王颙 玄篡 系颈于轵道 愿尽优礼 化为绕指柔 干豫朝政 自谓居司直之任 委以讨敏之任 忠臣同心 搢绅之士咸厚遇之 楚王矫诏 谓顗曰 应仲远作《风俗通》 覃外祖恢世载名德 魏郡太守 循亦合众应之 莫重于礼学 文鸯未至 秀虽凶 狡 乃遣方率步骑十万往讨之 触类生变 若谓台府为伤教义 荣曰 鞠为茂草 往见导 贪虐有闻 百姓奔走 宜时有代 无他罪阙 乃使兵围之 仪行父从君于昏 字和季 本欲焚之 胜不足多 于是宗室诸王 荆 帝之元舅 龚三将 文辅魏故事 峤以导先帝所任 济阴太守 复其属籍 录尚书事 不使忠 允之言以人而废 今俟命漏刻 三军裘褐者少 应期濯缨 以报国恩 而颇聚敛 侃赦之 贼造近郊 侃之功也 成帝临崩 人情不乐 公若与先君厚 只赴国屯 并屯要处 或有材而不任 身达者七十馀人 进位侍中 会驺虞幡出 甚有弘益 绍谓乔曰 又迁前将军 子绥 闻其谋而告之匹磾 遂取卑品之人 寻害之 矩曰 以讨周馥 颖征浚 辞意恳切 群逆纵逸 郭默等各以诈力相攻击 征拜中书侍郎 不如二也 胤素为颙所敬信 日月并明 遂斩于阊阖门外 崇王父之命 侃每饮酒有定限 自洛阳奔关中 功成身退 建明学业 赠卫将军 龙飞海嵎 次于荡阴 诈称仙人王乔 刍狗万物 遂奏含不应除丧 夜 涛水入淮 九府寺署可有并相领者 荆楚西逼强胡 诏曰 便轻至洛阳 与武帝同居永安里 敦从之 峤从弟充言于峤曰 所司奏免羕官 此先王之令典 累日向夕 江霸 足为公望 遂轻舟而还 缓带而天下从 冏败 今将诛国贼 假节 刁协〔子彝 臣亡祖先臣隗 智 周鉴二王之弊 诈称诏书 欲须天子 出 初 《老子》 伦等以为沮众 握强兵 浮伪之竞息 屯巴东 垂百世之殊观 明将军愍此荆楚 乃云 鼎出奔雍 唯有壶关 臣无归志 虏勒所署官 预闻前训 侃哭之恸 李恽 及伦诛 纳好弈棋 欲表赠荣 奋庸琐之常材 敦意遂解 及帝出降 收付廷尉 山陵危逼 此言似之而不其然 而京都沦没 转 长史 镇南将军裴楷与之亲姻 乘胜长驱 悲号断绝 元显夙令光懋 苟患失之 委以事机 公卿又奏 使其有地 摄其威仪 乞自贬黜 刁协 迎精而还 数人当路 愍皇纂戎 金鼓振于河曲 入侍翠幄 未堪多难 徙封南阳王 甚微贱 循辞以脚疾 东光令 而奋翼于渑池 不然 并其宗族 称奭立义 并为列 国 署为司马 事相连染 咸宁中 前遇张昌 此所以迁称良史也 建昌二郡太守 转左丞 直至广州 岂不以大制不可而曲邪 上疏送章绶 王氏深忌疾之 弘遣之曰 进军斩冲 琅邪孝王裒字道成 但国贼宜诛 遣人追蹑 领太尉 国宝即宁之甥 年二岁 未尝以谲诡败人 年七岁 获晞使 拜尚书右丞 非 创谋之主 仲父 宜释私嫌 求还朝以备不虞 抚和戎狄 领左军将军 盖崇化莫若贵德 苟崇忠恕 及新野王歆之败也 何者 金行抚运 改食吴兴郡 今朝廷皆归心于公 宜与一国为任 犹济川之有舟楫 故古语云 传首长安 酧报如此者也 少子华以不知廞存亡 迁平北将军 以恤宗族及乡曲孤老 德 之所招 抑亦材能斯至 奉诏流涕 请立白石垒 乃以亮为侍中 越与苟晞不协 刘乔 上官巳 则颍川世数过七 见贤而居其上 诏遂以允为骠骑将军
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