安徽省蚌埠市第一中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题
安徽省蚌埠二中高二化学上学期期中试题（含解析）
CH 2CH COOHCH CH 3CH 3CH 3蚌埠二中2021—2021学年第一学期期中考试高二化学试题（考试时刻：90分钟 试卷分值：100分）注意：本试卷包括Ⅰ、Ⅱ两卷。
第Ⅰ卷为选择题，所有答案必需用2B 铅笔涂在答题卡中相应的位置。
第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必需填在答题卷的相应位置。
答案写在试卷上不予记分。
可能用到的相对原子质量:H —1 O —16 Na —23 C —12 Br —80 S —32 Cl —35．5第Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题（此题包括18题，每题3分，共54分。
每题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1．1828年，德国化学家维勒，利用一种无机盐直接转变成有机物尿素，这一功效成为有机化学的里程碑。
维勒利用的无机盐是（ ） A ．(NH 4)2CO 3 B ．NH 4NO 3 C ．NH 4CNO D ．CH 3COONH 4一、【答案】C二、【知识点】有机化合物 同系物和同分异构体 3、【难度值】44、【基础试题☆】 五、【优质试题□】 六、【易错试题○】7、【解析】氰酸铵 NH 4CNO NH 4CNO ==CO (NH 2)2 二者的关系属于同分异构体 2．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”要紧成份的结构简式如下， ，它属于 （ ）①芳香族化合物；②脂肪族化合物；③有机羧酸；④有机高分子；⑤芳香烃A ．③⑤ B．②③ C．①③ D． ①④ 一、【答案】C二、【知识点】苯及其同系物 乙酸和羧酸 3、【难度值】34、【基础试题☆】 五、【优质试题□】 六、【易错试题○】 7、【解析】①芳香族化合物，含有苯环，正确。
②脂肪族化合物，是高分子化合物，错误。
③有机羧酸；含有羧基，正确。
④有机高分子，错误。
⑤芳香烃，只含有C,H ，错误。
3．目前冰箱中利用的致冷剂是氟里昂(二氯二氟甲烷)，依照结构可推出氟里昂的同分异构体有（ ）A ．不存在同分异构体B ．2种C ．3种D ．4种一、【答案】A二、【知识点】同系物和同分异构体 3、【难度值】54、【基础试题☆】 五、【优质试题□】 六、【易错试题○】7、【解析】甲烷是正四面体结构， 。
安徽省蚌埠市第一中学2018_2019学年高二物理上学期期中试题(有答案)
蚌埠一中2018—2019学年度第一学期期中考试高二物理考试时间：90分钟试卷分值：100 命题人：审核人：一、单选题（本大题共8小题，共32.0分）1.在图中四种电场中，分别有a、b两点。
其中a、b两点的电势不相等，场强相同的是A. 甲图：与点电荷等距的a、b两点B. 乙图：两等量异种电荷连线的中垂线上与连线等距的a、b两点C. 丙图：点电荷与带电平板形成的电场中离平板不远的a、b两点D. 丁图：匀强电场中的a、b两点2.下列选项中的各圆环大小相同，所带电荷量已在图中标出，且电荷均匀分布，各圆环间彼此绝缘．坐标原点O处电场强度最大的是（）A. B. C. D.3.如图甲所示，在一条电场线上有A、B两点，若从A点由静止释放一电子，假设电子仅受电场力作用，电子从A点运动到B点的速度-时间图像如图乙所示，则（）A. 电子在A、B两点受的电场力B. A、B两点的电场强度C. A、B两点的电势D. 电子在A、B两点具有的电势能4.小灯泡通电后其电流I随所加电压U变化的图线如图所示，P为图线上一点，PN为图线过P点的切线，PQ为U轴的垂线，PM为I轴的垂线．则下列说法中正确的是（）A. 随着所加电压的增大，小灯泡的电阻减小B. 对应P点，小灯泡的电阻为R=C. 对应P点，小灯泡的电阻为R=D. 对应P点，小灯泡的功率为图中梯形PQON所围的面积5.如图所示，平行板电容器与电动势为E的直流电源（内阻不计）连接，电容器下极板接地。
一带电油滴位于电容器中的P点且恰好处于静止状态，现将平行板电容器的上极板竖直向下移动一小段距离，下列说法正确的是（）A. 带电油滴将竖直向上运动B. P点的电势将降低C. 电容器的电容增大，极板带电荷量不变D. 电容器的电容增大，极板带电荷量减小6.图（a）为示波管的原理图．若在XX′上加上如图甲所示的扫描电压，在YY′上加如图乙所示的信号电压，则在荧光屏上会看到的图形是（）A. B. C. D.7.原子中的电子环绕原子核的运动可等效为环形电流。
安徽省蚌埠市田家炳中学、五中2019_2020学年高二化学上学期期中试题(含解析)
安徽省蚌埠市田家炳中学、五中2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）一、选择题（每题仅有一个答案16×3分）1.下列说法正确的是（）A. 物质发生化学变化都伴随着能量变化B. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量【答案】A【解析】【详解】A选项，物质发生化学变化都伴随着能量变化，故A正确；B选项，伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，比如氢氧化钠溶于水放热，该过程是物理变化，故B错误；C选项，吸热反应、放热反应与反应条件无直接关系，故C错误；D选项，在一个确定的化学反应关系中，放热反应是反应物的总能量总是高于生成物的总能量，吸热反应是反应物的总能量总是低于生成物的总能量，故D错误；综上所述，答案为A。
【点睛】吸热反应与放热反应只与反应初态和末态能量有关，与反应条件无关。
2.已知石墨生成金刚石的反应是一个吸热反应，由此可以判断出（）A. 金刚石比石墨稳定B. 石墨比金刚石稳定C. 只要加热到一定程度，任何化学反应都会发生D. 石墨转化为金刚石是一个只有能量变化没有物质变化的反应【答案】B【解析】【详解】A选项，石墨生成金刚石的反应是一个吸热反应，说明石墨能量低，稳定，故A错误；B选项，石墨生成金刚石的反应是一个吸热反应，说明石墨能量低，稳定，故B正确；C选项，反应能否发生与加热与否没有太大的关系，故C错误；D选项，石墨转化为金刚石是一个既有能量变化也有物质变化的反应，故D错误；综上所述，答案为B。
3.1g炭与适量的水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，吸收10.94kJ的热量，相应的热化学方程式为( )A. C+H2O=CO+H2；△H= +10.94kJ·mol-1B. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；△H= +10.94kJ·mol-1C. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；△H= +131.3kJ·mol-1D. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；△H= -131.3kJ·mol-1【答案】C【解析】【详解】根据题意，该反应的热化学方程式为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；△H= +131.3kJ·mol-1，正确，故C正确；故答案为C。
2019-2020学年安徽省蚌埠市第二中学高二上学期期中考试化学试题Word版含答案
蚌埠二中2019-2020学年第一学期期中考试高二化学试题可能用到的相对原子量：H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Fe-56 Mn-55 Ca-40Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27第I 卷（选择题共60分）一、选择题（每小题3分，共60分。
每小题只有一个正确答案。
）1．下列化学反应能量变化符合图示的是( )①冰雪融化②KMnO4分解制O2③铝与氧化铁的反应④钠与水反应⑤二氧化碳与灼热的木炭反应⑥碘的升华⑦ Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应A．②⑥⑦ B．②⑤⑦ C．①②⑤⑥⑦ D．③④2．已知反应：① 25 ℃、101 kPa时，2C(s)＋O2(g) ＝ 2CO(g) ΔH ＝－221 kJ/mol；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq) ＝ H2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol。
下列结论正确的是( )A．碳的燃烧热ΔH ＜－110.5 kJ/molB．反应热有正负之分，标准燃烧热ΔH全部是正值C．稀硫酸与Ca(OH)2溶液反应的中和热ΔH ＝－(2×57.3) kJ/molD．稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O，放出57.3 kJ的热量3．如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。
下列说法正确的是（）A．热稳定性：MgF2＞MgCl2＞MgBr2＞MgI2B．22.4LF2(g)与足量的Mg充分反应，放热1124kJC．工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需要吸收热量D．由图可知：MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(l) ∆H=－117kJ/mol4．最近意大利科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如图所示，已知Ⅰ、断裂 1 mol N—N吸收167 kJ热量，形成 1 mol 放出942 kJ热量；Ⅱ、N2(g)＋H1＝－92 kJ/mol，N4(g)＋6H2(g)4NH3(g) ΔH2(kJ/mol)根据以上3H信息和数据，下列说法正确的是( )A．ΔH2＞0 B．N2分子比N4分子稳定C．ΔH2＝2ΔH1 D．ΔH2与方程式系数无关5.对于任何一个化学反应平衡体系，采用以下措施，一定会使化学反应发生平衡移动的是( )A．加入一种反应物 B．升高温度 C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂6．下列说法中正确的是( )A．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故化学反应速率增大B．反应：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH>0，在低温时能自发进行C．增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡常数K值增大D．H＋和OH－的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成7．下列说法正确的是( )A．因为反应物浓度越大，反应速率越快，所以常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓硝酸、稀硝酸中，浓硝酸中铝片先溶解完B．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率C．N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的转化率均增大D．对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率8.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）A．工业合成氨反应中加压有利于提高氨气的产率 B．C．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 D．9.下列装置或操作能达到目的的是( )①②③④A．装置①依据两容器内气体颜色变化，不能判断反应2NO 2（g）N2O4（g）平衡移动的方向B．装置②依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应C．装置③测定中和热D．装置④依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响10．可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的v－t图像如图甲所示。
安徽省蚌埠二中高二化学上学期期中试题(含解析)新人教版(1)
CH 2CH COOH CH CH 3CH 3CH 3蚌埠二中2012—2013学年第一学期期中考试高二化学试题（考试时间：90分钟 试卷分值：100分）注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。
第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B 铅笔涂在答题卡中相应的位置。
第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。
答案写在试卷上不予记分。
可能用到的相对原子质量:H —1 O —16 Na —23 C —12 Br —80 S —32 Cl —35．5第Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题（本题包括18题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1．1828年，德国化学家维勒，使用一种无机盐直接转变为有机物尿素，这一成果成为有机化学的里程碑。
维勒使用的无机盐是（ ）A ．(NH 4)2CO 3B ．NH 4NO 3C ．NH 4CNOD ．CH 3COONH 41、【答案】C2、【知识点】有机化合物 同系物和同分异构体3、【难度值】44、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】氰酸铵 NH 4CNO NH 4CNO ==CO (NH 2)2 二者的关系属于同分异构体2．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式如下， ，它属于 （ ） ①芳香族化合物；②脂肪族化合物；③有机羧酸；④有机高分子；⑤芳香烃A ．③⑤ B．②③ C．①③ D． ①④1、【答案】C2、【知识点】苯及其同系物 乙酸和羧酸3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】 ①芳香族化合物，含有苯环，正确。
②脂肪族化合物，是高分子化合物，错误。
③有机羧酸；含有羧基，正确。
④有机高分子，错误。
⑤芳香烃，只含有C,H ，错误。
3．目前冰箱中使用的致冷剂是氟里昂(二氯二氟甲烷)，根据结构可推出氟里昂的同分异构体有（ ）A ．不存在同分异构体B ．2种C ．3种D ．4种1、【答案】A2、【知识点】同系物和同分异构体3、【难度值】54、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】甲烷是正四面体结构， 。
2019-2020学年安徽省蚌埠铁路中学高二上学期期中检测化学试题
蚌埠铁中2019-2020学年度第一学期期中检测试卷高二化学★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
一、选择题：（每题只有一个正确答案，每题3分，共18题，54分）1、下列反应中，熵减小的是（）A、(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)B、2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)C、 MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D、2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)2、生产生活中的下列做法正确的是（）A.2009年春，全国众多省份遭遇旱灾，使用液态二氧化碳进行人工降雨B.用电解熔融态的AlCl3来制备金属铝C.废弃的干电池不能随意丢弃，但可以土埋处理D.电工操作中，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路3、右图曲线a表示放热反应X（g）+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A．升高温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．增大体积4、用电解水的方法分析水的组成时，需加入一些物质以增强水的导电性，一般不宜加入的物质是（）A.NaNO3B.NaClC.H2SO4D.KOH5、在一密闭容器中进行反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)。
蚌埠市第一中学2019学年高一化学上学期期中试题
蚌埠一中2018-2019学年第一学期期中考试高一化学考试时间：90分钟试卷分值：100分一、单选题（本大题共20小题，共60分）1.下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是A.甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B.氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C.偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D.开采可燃冰，将其作为能源使用A. AB. BC. CD. D2.下列判断合理的是硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属．A. 只有B. 只有C. 只有D. 只有3.化学已经渗透到人类生活的方方面面下列说法正确的是A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化B. 去皮苹果放在空气中久置变黄与纸张久置变黄原理相似C. 高纯硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D. 酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关4.设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 标况下，224L 含有的分子数为B. 1mol任何气体所含的原子数均为C. 28g CO所含的分子数为D. 标况下，个分子的体积为5.下列溶液中的氯离子浓度为的是A. 溶液B. 100mL 溶液C. 300mL KCl溶液D. 150mL 溶液6.下列说法不正确的是A. 1mol氧气的质量为32gB. 常温常压下，1mol 气体体积约为C. 的摩尔质量为D. 1L 的溶液中含的个数为7.已知某溶液中，，，如果溶液中还有，则应为( )A. B. C. D.8.下列关于胶体的叙述正确的是A. 胶体粒子直径在nm之间B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应C. 胶体中混有少量，可以采取过滤的方法分离D. 在常温下，将饱和溶液滴加到NaOH饱和溶液中可制得胶体9.将某溶液逐滴加入胶体内，开始生成沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是A. 溶液B. 溶液C. 溶液D. 溶液10.下列分散系属于胶体的是A. 稀豆浆B. 溶液C. 碘酒D. 食盐水11.下表中物质的分类组合，完全正确的是编号 A B C D强电解质弱电解质HClO非电解质AlA. AB. BC. CD. D12.下列离子方程式书写正确的是A. 碳酸钙与盐酸反应B. 铁钉放入硫酸铜溶液中C. 氢氧化铜和硫酸反应D. 硫酸和氯化钡溶液反应13.下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A. ；B. ；C. ；D. ；14.下列反应属于氧化还原反应的是A. B.C. D.15.下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是A. B. C. D.16.已知反应：，下列说法正确的是A. 只被氧化B. 既被还原又被氧化C. 是氧化产物D. 是还原产物17.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论某溶液中加入盐酸酸化的溶A白色沉淀溶液中一定含有液B 用激光笔照射鸡蛋白溶液有丁达尔效应鸡蛋白溶液属于胶体C 某气体通入酸性溶液中紫色褪去该气体一定是D 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中无A. AB. BC. CD. D18.等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是A. 将钠投入到足量水中B. 将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C. 将钠放入足量稀硫酸中D. 将钠放入足量稀盐酸中19.下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是A. B.C. D.20.下列反应的离子方程式正确的是A. 铁与硝酸银溶液反应：B. 用石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳：C. 钠与水反应后的溶液显碱性：D. 氯化亚铁溶液与氯气反应：二、填空题（本大题共1小题，共8分）21.现有以下物质：晶体干冰铜蔗糖溶液无水酒精熔融的盐酸属于电解质的是 ______ ，属于非电解质的是 ______ ；既不是电解质也不是非电解质的是 ______，能导电的是 ______ ．三、推断题（本大题共1小题，共14分）22.A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，其中A为银白色质软的低熔点金属单质，B为淡黄色的固体化合物，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，而B与水反应生成的气体可供给呼吸，同时都生成溶液C，C与适量的反应生成D，D溶液与过量的反应生成E，E加热能变成D．写出的化学式：A ______ 、B ______ 、C ______ 、D ______ 、E ______ ．加热生成D的化学方程式是： ______ ．溶液和反应生成D的离子方程式： ______ ．四、简答题（本大题共1小题，共18分）23.下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。
2018-2019学年高二化学上学期期中试题(珍珠班、实验班,无答案)
宁一中2018-2019学年度高二第一学期中期试（卷）化学（珍珠班、实验班）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试时间100分钟，总分100分。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 一、选择题（本题共20道小题，每小题2分且只有一个正确答案，共40分）1．下列说法正确的是（）A.自发反应是无需外界帮助就能自发进行的反应B.在自然界中不需要任何条件就能进行的自发反应是不存在的C.在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向D.需要加热才能进行的过程肯定不是自发过程2．下列各组物质，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（）A.硫酸、氨气B.苛性钠、二氧化硫C.氯化氢、金刚石D.氯化钠、硫化氢3．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 ( ) A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20g NaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70ml4．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（）A．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ B．HCO3- + H2O CO32- + H3O+C．S2- + H2O HS-+ OH-D．NH3 +H2O NH4+ +OH-5．常温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是( )A． 11∶1 B． 9∶1 C． 1∶11 D． 1∶96．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、CO2－3B．能与铝反应放出氢气的溶液中：K＋、SO2－4、NO－3、NH＋4C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH＋4、I－、Cu2+D.c（H＋）c（OH－）＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO－37．盐酸、醋酸、纯碱和碳酸氢钠是生活中常见的物质,下列表述正确的是（）A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液显中性B．NaHCO3溶液显酸性，因为HCO3-可以电离出H+C．中和体积与物质的量浓度都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同8．已知水的电离方程式：H2O H＋ + OH－。
(解析版)安徽省蚌埠市第二中学2018-2019学年高二上学
安徽省蚌埠市第二中学2018-2019学年高二上学期开学考试化学试题1.《梦溪笔谈》中记载有：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之，则成胆矾。
烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。
”下列对文中内容的解释正确的是（）A. 胆矾受热不能分解B. 胆矾的化学式为CuSO4C. “苦泉”可使蛋白质变性D. 胆矾与铁通过复分解反应可炼铜【答案】C【解析】【详解】A、由“烹胆矾则成铜”可知，胆矾为CuSO4 5H2O,受热分解成CuSO4和H2O，故A正确；B、胆矾的化学式为CuSO4 5H2O，故B错误；C、“苦泉”中含有硫酸铜，可使蛋白质变性，故C正确；D、胆矾与铁通过置换反应可炼铜，故D错误；故选C。
2.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. Si的熔点高，可用作半导体材料B. Cl2具有强氧化性，可用于漂白有色有机物质C. Na2CO3 溶液呈碱性，可用于洗涤油污D. Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料【答案】C【解析】A．Si导电性介于导体和绝缘体之间，可用作半导体材料，与熔点高无关系，选项A错误；B、Cl2有氧化性，但Cl2溶于水生成的HClO才有漂白性，性质与用途关系不对应，选项B错误；C、Na2CO3 为强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，可用于洗涤油污，关系对应，选项C正确；D、氧化铝熔点很高，故可以做耐火材料，而不是利用其硬度很大的性质，选项D错误。
答案选C。
3.下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物用量的变化而变化的是（）A. Na和O2B. Fe和稀HNO3C. Cu和FeCl3溶液D. Na2CO3和稀HCl【答案】C【解析】A．钠与氧气反应常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，产物与反应条件有关，故A错误；B．铁与足量稀硝酸反应生成硝酸铁，与少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁，产物与稀硝酸用量有关，故B错误；C．铜与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，生成物不随反应条件或反应物用量的变化而变化，故C正确；D．Na2CO3和稀HCl，氯化氢少量生成碳酸氢钠和氯化钠，氯化氢过量生成氯化钠和水、二氧化碳，产物与氯化氢用量有关，故D错误；故答案为C。
【K12教育学习资料】[学习]安徽省蚌埠市第一中学2018-2019学年高二物理上学期期中试题
蚌埠一中2018—2019学年度第一学期期中考试高二物理考试时间：90分钟试卷分值：100 命题人：审核人：一、单选题（本大题共8小题，共32.0分）1.在图中四种电场中，分别有a、b两点。
其中a、b两点的电势不相等，场强相同的是A. 甲图：与点电荷等距的a、b两点B. 乙图：两等量异种电荷连线的中垂线上与连线等距的a、b两点C. 丙图：点电荷与带电平板形成的电场中离平板不远的a、b两点D. 丁图：匀强电场中的a、b两点2.下列选项中的各圆环大小相同，所带电荷量已在图中标出，且电荷均匀分布，各圆环间彼此绝缘．坐标原点O处电场强度最大的是（）A. B. C. D.3.如图甲所示，在一条电场线上有A、B两点，若从A点由静止释放一电子，假设电子仅受电场力作用，电子从A点运动到B点的速度-时间图像如图乙所示，则（）A. 电子在A、B两点受的电场力B. A、B两点的电场强度C. A、B两点的电势D. 电子在A、B两点具有的电势能4.小灯泡通电后其电流I随所加电压U变化的图线如图所示，P为图线上一点，PN为图线过P点的切线，PQ为U轴的垂线，PM为I轴的垂线．则下列说法中正确的是（）A. 随着所加电压的增大，小灯泡的电阻减小B. 对应P点，小灯泡的电阻为R=C. 对应P点，小灯泡的电阻为R=D. 对应P点，小灯泡的功率为图中梯形PQON所围的面积5.如图所示，平行板电容器与电动势为E的直流电源（内阻不计）连接，电容器下极板接地。
一带电油滴位于电容器中的P点且恰好处于静止状态，现将平行板电容器的上极板竖直向下移动一小段距离，下列说法正确的是（）A. 带电油滴将竖直向上运动B. P点的电势将降低C. 电容器的电容增大，极板带电荷量不变D. 电容器的电容增大，极板带电荷量减小6.图（a）为示波管的原理图．若在XX′上加上如图甲所示的扫描电压，在YY′上加如图乙所示的信号电压，则在荧光屏上会看到的图形是（）A. B. C. D.7.原子中的电子环绕原子核的运动可等效为环形电流。
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蚌埠一中2018-2019学年度第一学期期中考试 高二化学 考试时间：90分钟 试卷分值：100分 命题人： 审核人： 可能用到的原子量: H:1 O:16 Cu:64 Cd:112.4 Ag:108 一、选择题：（本题共18小题，每题3分。在每小题给的四个选项中，只有一个选项符合题目要求） 1.下列反应中符合图示能量变化的是( ) A．电解Al2O3得到Al和O2 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C．铝热反应 D．灼热的炭与CO2反应
2、某反应2C(g) A(g)+2B(g)，已知△H<0，下列判断正确的是（ ） A．任何温度下反应均可以自发进行 B．仅高温下反应可以自发进行 C．仅常温下反应可以自发进行 D．任何温度下反应均难以自发进行 3. 下列措施对增大反应速率明显有效的是( ) A. Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量 B. Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸 C. 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 D. 将炭块磨成炭粉用于燃烧 4.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是( )
A. 加入催化剂，减小了反应的热效应 B. 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 C. H2O2分解的热化学方程式：H2O2===H2O＋1/2 O2ΔH>0 D. 反应物的总能量高于生成物的总能量 5．铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是( )
A．正极反应为Zn－2e－===Zn2＋ B．电池反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu C．在外电路中，电子从Cu极流向Zn极 D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
6.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。以下说法正确的是() A. 负极发生的反应为Fe－2e－===Fe2＋ B. 正极发生的反应为2H2O＋O2＋2e－===4OH－ C. 原电池是将电能转化为化学能的装置 D. 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 7．下列电解质溶液用惰性电极进行电解时，一段时间后，溶液的pH增大的是( ) A．稀碳酸钠溶液 B．硫酸钠溶液 C．稀硫酸 D．硫酸铜溶液
8.在一定温度下，反应2HBr(g)H2(g)＋Br2(g) ΔH＞0，达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（） A. 减小压强 B. 缩小体积 C. 降低温度 D. 增大氢气的浓度 9．在一定温度下的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)。当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达到平衡状态的是( ) A．混合气体的压强 B．混合气体的密度
C．混合气体的平均相对分子质量 D.cN2O4cNO2 10.科学家提出如下光分解法制备氢气： ①2Ce4＋(aq)＋H2O(l)===2Ce3＋(aq)＋O2(g)＋2H＋(aq) ΔH1 ②Ce3＋(aq)＋H2O(l)===Ce4＋(aq)＋H2(g)＋OH－(aq) ΔH2 ③H2O(l)===H＋(aq)＋OH－(aq) ΔH3 ④2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH4 下列说法正确的是( ) A. Ce4＋能够增大水分解反应的活化能，提高反应速率 B. Ce3＋是反应②和反应③的催化剂 C. 上述反应中，ΔH4＝2ΔH1＋4ΔH2－4ΔH3 D. 通常条件下，反应④中生成H2、O2的速率之比为1∶2 11.一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应过程如下图所示，下列说法正确的是( )
A. t1 min时正、逆反应速率相等 B. X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系 C. 0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)=3/4 mol·L-1·min-1 D. 10～12 min，N2的平均反应速率v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1 12.自2016年1月1日起，无线电动工具中使用的镍镉电池将在欧盟全面退市。镍镉电池放电时的总反应为Cd＋2NiO(OH)＋2H2O===2Ni(OH)2＋Cd(OH)2，下列说法正确的是( ) A. 放电时，电子从正极流向电源的负极 B. 放电时，每通过2 mol电子，负极质量减轻112.4g C. 电池的电解液为碱性溶液，正极为NiO(OH)、负极为Cd D. 充电时，Cd极板应与外电源的正极相接 13．以铅蓄电池为电源，石墨为电极电解CuSO4溶液，装置如图。若一段时间后Y电极上有6.4 g红色物质析出，停止电解。下列说法正确的是( )
A．a为铅蓄电池的负极 B．电解过程中SO2－4向右侧移动 C．电解结束时，左侧溶液质量增重8 g D．铅蓄电池工作时正极电极反应式为：PbSO4＋2e－===Pb＋SO2－4
14.在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是( ) A. SO2的浓度为0.4 mol·L－1，O2的浓度为0.2 mol·L－1 B. SO2的浓度为0.25 mol·L－1 C. SO3的浓度为0.4 mol·L－1 D. SO2、SO3的浓度均为0.15 mol·L－1 15.向FeCl3溶液中滴加2滴KSCN溶液，发生反应达到平衡Ⅰ。保持温度不变，仅改变某一个条件达到平衡Ⅱ，两次平衡时各物质的浓度如下： Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq)Fe(SCN)3(aq) 平衡Ⅰ/(mol·L－1) abc 平衡Ⅱ/(mol·L－1) xyz 下列叙述不正确的是 ( ) A. 存在关系式： B. 存在关系式：(a－x)∶(b－y)∶(z－c)＝1∶3∶1 C. 向溶液中加入少量铁粉，溶液颜色变浅 D. 当溶液中c (SCN－)保持不变时达到平衡状态 16.某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究电化学问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生偏转。下列有关说法正确的是( )
A. 甲装置是电解池，乙装置是原电池 B. 当甲中产生0.1 mol气体时，乙中析出固体的质量为6.4 g C. 实验一段时间后，甲烧杯中溶液的pH减小 D. 将乙中的C电极换成铜电极，则乙装置可变成电镀装置 17.下列叙述与图象对应符合的是( ) A. 对于达到平衡状态的N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在t0时刻充入了一定的NH3，平衡逆向移动 B. P2>P1，T1>T2 C. 该图象表示的方程式为：2A===B＋3C D. 对于反应2X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH<0，y可以表示Y的百分含量 18．相同容积的甲、乙、丙、丁四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋2D(g)，起始时四个容器中所装A、B的量分别见下表。一定温度下反应达到平衡后，下列说法正确的是( ) 甲 乙 丙 丁 A/mol 2 1 2 1 B/mol 1 1 2 2 A.A的转化率为甲丙>乙>丁 C．A的转化率为甲丙>乙>甲
二、非选择题(本题有四大题，每空题2分） 19.碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题： (1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1。则M、N相比，较稳定的是________。 (2)已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－726.5 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋12O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，则a________726.5(填“>”“<”或“＝”)。 (3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式： ________________________________________________________________________。
(4) 火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s) ΔH＝－1 176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为________。
20.图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。
(1)Y中总反应的化学方程式为__________________，滤纸上c点附近会变________色。 (2)电解一段时间后，产生280 mL的气体(标准状况下)，此时溶液的体积为500 mL，假设溶液中还有AgNO3存在，需加入________g的________可使溶液复原。
21．肼(N2H4)与N2O4是火箭发射中最常用的燃料与助燃剂。 (1)800 ℃时，某密闭容器中存在如下反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) ΔH>0，若开始向容器中加入1 mol·L－1的NO2，反应过程中NO的产率随时间的变化如图曲线Ⅰ所示。
①反应Ⅱ相对于反应Ⅰ而言，改变的条件可能是________。 ②请在图中绘制出在其他条件与反应Ⅰ相同，反应在820 ℃时进行，NO的产率随时间的变化曲线。 (2)已知N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋57.20 kJ·mol－1，开始时，将一定量的NO2、N2O4
充入一个容器为2 L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所示：