中考化学复习第1编教材知识梳理篇第8单元金属和金属材料课时1金属材料金属资源的利用和保护精讲试题2
【九年级】2021届中考化学考点金属和金属材料提纲复习
【九年级】2021届中考化学考点金属和金属材料提纲复习第八单元金属和金属材料第一节金属材料?金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。
?金属的物理性质?在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）；?导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。
?金属之最?地壳中含量最多的金属元素――铝?人体中含量最多的金属元素――钙?目前世界年产量最多的金属――铁（铁＞铝＞铜）?导电、导热性最好的金属――银（银＞铜＞金＞铝）?熔点最高的金属――钨?熔点最低的金属――汞?硬度最大的金属――铬?密度最大的金属――锇?密度最小的金属――锂?金属的分类?金属的应用物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
?铜、铝――电线――导电性好、价格低廉?钨――灯丝――熔点高?铬――电镀――硬度大?铁――菜刀、镰刀、锤子等?汞――体温计液柱?银――保温瓶内胆?铝――“银粉”、锡箔纸?合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。
合金是混合物。
金属氧化物不是合金。
?目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。
?合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。
?合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。
?常见的合金：合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆合金生铁钢黄铜青铜成分含碳量2%～4.3%含碳量0.03%～2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢是含铬、镍的钢，具有抗锈蚀性能。
生铁较脆，钢铁具有韧性。
生铁常制成暖气片。
紫铜是纯铜熔点低见下具有形状记忆效应?钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。
钛和钛合金的优点：① 熔点高、密度小；② 可塑性好、易于加工、机械性能好；③ 抗腐蚀性能好。
2020人教部编版九年级化学第八单元金属和金属材料知识点总结
第八单元金属及金属材料一、金属材料1、金属材料包括纯金属和合金。
〔选择时注意金字旁〕现在世界上金属产量前三位：铁、铝、铜。
使用金属的时间为：铜、铁、铝，原因：化学活动性由弱到强〔冶炼难度由易到难〕。
2、金属的物理性质：①常温下一般为固态〔汞为液态〕，有金属光泽。
②大多数呈银白色〔铜为紫红色，金为金黄色〕③都有良好的导热性、导电性、延展性3、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属而形成的具有金属特性的混合物。
①合金是混合物，而不是化合物。
②形成合金的过程不是混合，也不是化合，是熔合。
③合金中至少含一种金属。
④合金的特性：比形成合金的金属硬度大、强度高、更耐腐蚀。
但熔点比形成合金的金属熔点低。
铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金合金生铁钢黄铜青铜 :含碳量含碳量铜锌铜锡铅锡成分2%~4.3%0.03%~2%合金合金合金21 世纪的重要金属材不锈钢：含铬、镍的钢备注紫铜为纯铜熔点低料，钛合金与人体有具有抗腐蚀性能很好的“相容性〞结论：合金相对纯金属有更优异的性能，所以用途更广。
二、金属的化学性质：比照金属活动性的因素：发生反响的难易程度〔反响条件〕、反响的剧烈程度〔反响速度〕1.金属与氧气的反响(1)镁、铝：①在常温下能与空气中的氧气反响：2Mg+O 2 MgO4Al+3O2=2Al 2O3②铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反响，其外表生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
(2)铁、铜①在常温下、枯燥的环境中，几乎不与氧气反响，但在潮湿的空气中会生锈。
②铁、铜在高温时能与氧气反响： 3Fe+2O Fe3O4；2C u+O22CuO(3)金即使在高温时也不与氧气反响。
2. 金属与酸的反响：金属(H 前 ) ＋酸→ 盐＋H2↑〔H后金属不能和酸反响生成氢气〕Mg + H SO MgSO+ H2↑Mg + 2HCl24====42 A l +3 H2SO4==== Al 2〔SO4〕 3 + 3 H 2↑2Al + 6 HCl Zn + H SO ZnSO + H↑Zn + 2HCl24====42Fe + H SO FeSO + H↑Fe + 2 HCl 24====42Cu 不能和酸反响生成H2====MgCl2 + H2↑====2AlCl 3 +3 H2↑====ZnCl2 + H2↑====FeCl2 + H 2↑⑴描述现象时，需要注意：①如果有铁、铜元素参加反响，一定要注意溶液颜色的变化；② 反响放热，但是只有镁和酸反响时放热现象明显。
中考化学复习资料之金属和金属材料(ppt 34页)
第11课时 │ 考点聚焦
2．工业炼铁 炼铁原料：铁矿石[赤铁矿(主要成分是 Fe2O3)和磁铁矿(主要 成分是 Fe3O4)]、焦炭、石灰石和空气 主要设备：高炉 炼铁原理：在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧 化碳把铁从铁矿石里还原出来。 C＋O2=点==燃==__C_O__2_、CO2＋C=高==温==__2_C_O__、 Fe2O3＋__3__CO=高==温==_2_F_e_＋__3_C_O__2______ [注意] 石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。
(2)与酸反应 条件：金属(H之前)，酸(盐酸、稀硫酸等) Fe＋___2___HCl===__F_e_C_l2_＋__H_2_↑____ Zn＋H2SO4===__Z_n_S_O_4_＋__H_2_↑___
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第11课时 │ 考点聚焦
[注意] ①铁与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应时，只能生成 亚铁离子，溶液的颜色是浅绿色。
第11课时 │ 金属和金属材料
第11课时 金属和金属材料
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第11课时 │ 知识网络 知识网络
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第11课时 │ 考点聚焦
考点聚焦
考点1 金属材料 1．金属材料：包括_纯___金__属____和_合__金___； 2．合金：在金属中加热熔合某些金属(或非金属)形成
的 具 有 _金__属__特__性_____ 的 物 质 。 硬 度 一 般 比 各 成 分 金 属 __大____，熔点一般比各成分金属__低____，所以比纯金属具 有更广泛的用途。
氧气反应。 有关化学方程式
__4__Al＋____3____O2===__2_A__l2_O_3__ __3__Fe＋____2____O2=点==燃==_F_e_3_O_4_ __2__Cu＋O2==△===__2_C__u_O___
第八单元 金属和金属材料(单元知识清单)-【上好课】九年级化学下册同步备课系列(人教版)
第八单元金属和金属材料知识导引知识清单知识点1：金属材料1.金属材料：包括纯金属以及它们的合金。
2. 金属的物理性质和用途（1）共性和用途共性用途有金属光泽制作金属饰品导电性制作导线导热性制作炊具延展性冲压成各种形状（2）特性①颜色：大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色，铁粉呈黑色。
②状态：常温下大多数金属为固态，汞（俗称水银）为液态。
（3）物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，另外还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及是否容易回收和对环境的影响等多种因素。
3. 金属之最地壳中含量最多的金属元素——铝人体中含量最多的金属元素——钙目前世界年产量最多的金属——铁导电、导热性最好的金属——银熔点最高的金属——钨（作灯丝）熔点最低的金属——汞（制作水银温度计）4.合金（1）概念：在金属中加热融合某些金属或非金属，制得具有金属特征的混合物。
①合金是混合物；②形成合金的过程是物理变化；③合金各成分的化学性质不变。
（2）性能：合金和组成其的纯金属相比较，硬度一般更大，熔点一般更低，抗腐蚀性更好。
相互刻画，纯金属上有明显划痕（3）常见的合金合金铁的合金铜合金焊锡钛合金形状记忆合金生铁钢黄铜青铜成分含碳量2%～4.3%含碳量0.03%～2%铜锌铜锡铅锡合金钛与其他金属钛镍合金备注铁的合金主要含Fe、C，区别主要是含碳量不同紫铜是纯铜熔点低焊接金属与人体有很好的相容性，可用于制造人造骨具有形状记忆效应用于制成人造卫星天线知识点2：金属的化学性质1.金属与氧气的反应：金属+氧气→金属氧化物（化合反应）镁铝铁铜金2Mg+O2 = 2MgO 4Al+3O2 =2Al2O33Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO高温下不反应常温下表面形成氧化膜常温下表面形成氧化膜铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体紫红色的铜丝加热后变黑——通过金属与氧气能否反应及反应的难易程度判断金属的活动性：镁、铝>铁、铜>金。
中考化学知识点总复习九年级第八单元金属和金属材料
第八单元金属和金属材料一、金属材料纯金属（90多种）合金（几千种）2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%~4.3%含碳量0.03%~2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属 + 酸→盐 + H2↑3、金属 + 盐→另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）1、金属材料（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
初三化学_第八单元__复习金属和金属材料课件
周围环境的含氧量，阻止氧气和食品发生氧
化反应，从而延长食品的保质期。小明发现
新买来的茶叶包装盒内有一个印有“抗氧化
剂”字样的小包，内装灰黑色粉末，其成分
最可能是
（）
A.氧化铜 B.活性炭 C.铁粉 D.生石灰
例3.工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加
入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把
铁还原出来。
银白色铝露置于空气中，表面会逐渐变暗， 生成一层致密的薄膜—氧化铝；氧化铝薄膜 可以阻止内部的铝进一步氧化，从而对铝制 品起保护作用。因此，铝制品具有很好的抗 腐蚀性。2Mg+O2 = 2MgO
4Al+3O2 = 2Al2O3
2.铁与氧气的反应
（1）常温下在干燥的空气中，铁很难与氧气 发生反应。 （2）常温下在潮湿的空气中，铁与空气中的 氧气和水共同作用会生成暗红色疏松的物 质——铁锈（主要成分是三氧化二铁） （3）铁丝在氧气中燃烧时 现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热， 生成一种黑色固体。 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4
3、56克铁锌合金产生多少氢气的问题
课题3 金属资源的利用和保护
知识点1 金属矿物；铁的冶炼 1.例：有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、黄 铁矿（主要成分是FeS2）、赤铁矿（主要成 分是Fe2O3），请从多角度分析三种矿石中 哪种不适合炼铁？原因是什么？
2.铁的冶炼 （1）冶炼原理：Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 （2）实验装置：
实验一：将锌片与铜片放入稀盐酸中，锌片表面
有气泡产生，铜片无明显变化。
实验二：将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有
红色固体沉淀。
实验三：将铜片放入硝酸银溶液中，一段时间后
初中人教版初三九年级化学 第八单元金属和金属材料单元复习课 名师教学PPT课件
A．1:1 B．4:3 C．2:3 D．3:2
解析：设原混合物中铜粉和镁粉的质量分别为x、y。
△
方
2Cu + O2 = 2CuO
128
160
法
X
一 128 x 160 1 (x y) 2
1 (x y) 2
x: y 2:3
1 【综合训练 】一定量铜粉和镁粉的混合物与足量的稀硫酸
完全反应，过滤，所得固体不溶物在加热条件下与足量的氧气充
分反应后，所得产物的质量是原混合物质量的一半，则原混合物 中铜粉和镁粉的质量比为（ C ）【Cu-64 O-32】
A．1:1 B．4:3 C．2:3 D．3:2 解析：取1g混合物进行上述反应，设所取混合物
中铜粉的质量为x。 △
方
2Cu + O2 = 2CuO
128
160
法
A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 B. 2Ag+Zn（NO3）2=Zn+2AgNO3 C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 D. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （我国西汉湿法炼铜原理）
3.有A、B、C三种+2价金属，它们之间有如下 关系： （1）A+B（NO3）2=A（NO3）2 +B （2）C+H2SO4=CSO4+H2↑ （3）A+H2SO4不反应。 则它们的金属活动性由强到弱的排列是（ C ） A．A>B>C B．B>A>C C．C>A>B D．A>C>B
一、金属材料（小牛试刀-不一样的思路一样的结果）
【例1】某铁合金样品3g在纯氧气中完全燃烧，将所得的气体全部
人教版初三金属和金属材料化学知识点
人教版初三金属和金属材料化学知识点金属和金属资料化学知识点一、金属活动顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性依次减弱
二、金属资料
1.纯金属铜铁铝钛
2.合金定义：在金属中加热和某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。
3.罕见合金：铁合金，铝合金，铜合金。
三、金属性质
1.物理性质：有光泽，能导电，能导热，延展性，弯曲性
2.化学性质：
金属与氧气反响4Al+3O2==2Al2O33Fe+2O2==Fe3O4
2Mg+O2==2MgO2Cu+O2==2CuO
金属与酸反响Mg+ 2HCl==MgCl2+H2 Mg+ H2SO4==MgSO4+H2 2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H22Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2
Zn+2HCl==ZnCl2+H2 Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2
Fe+2HCl==FeCl2+H2 Fe+H2SO4===FeSO4+H2
金属与溶液反响2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
四、金属资源的应用
1.铁的冶炼：(1)原料：铁矿石，焦炭，空气，石灰石(2)原理：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2(3)设备：高炉
2.金属的腐蚀和防护：
(1)铁生锈的条件与氧气和水蒸气等发作化学变化
(2)防止铁生锈地方法：a.枯燥 b.加一层维护膜 c.改动其外部结构
3.金属资源维护措施：(1)防止金属腐蚀;(2)金属的回收应用;(3)有方案合理的开采矿物;(4)寻觅金属的替代品。
第8单元(知识清单)金属和金属材料-2021年中考化学一轮复习知识清单与效果检测(人教版)
第8章 金属和金属材料知识点1 金属材料1. 2.金属的物理性质（1（2 （3）金属有良好的导热性、导电性、延展性。
总结3.合金及其特性A.常温下所有的金属都是固体B.钢是纯净物，生铁是混合物C.钛合金可用来制造人造骨D.银的导电性好，大多数电线都是用银作材料【解析】金属汞在常温下呈液态，A错误；生铁和钢都是铁合金，都是混合物，B错误；钛合金与人体有很好的相容性，可用来制造人造骨，C正确；银比较贵重，大多数电线是用铜作导线，D错误。
例2.国产飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。
下列有关说法错误的是（）A.铝锂合金密度小B.铝锂合金的硬度比纯铝大C.铝锂合金抗腐蚀性强D.铝锂合金是合成材料【解析】铝锂合金密度小、质轻，A正确；合金的硬度大于其组分金属的硬度，所以铝锂合金的硬度比纯铝大，B正确；合金的抗腐蚀性更强，C正确；铝锂合金属于金属材料，D错误。
知识点2金属的化学性质1. 金属与氧气的反应（1）规律：金属＋氧气―→ 金属氧化物。
（2）常见金属单质与氧气的反应：（1）条件：金属的活动性必须排在氢之前（K、Ca、Na除外）。
（2）规律：金属＋酸→ 盐＋氢气。
（3）常见金属单质与稀盐酸、稀硫酸的反应：（1）条件：①金属盐必须可溶；②在金属活动性顺序中，金属单质（K、Ca、Na除外）排在金属盐中金属之前。
（2）规律：金属＋盐―→ 新金属＋新盐。
（3）常见金属单质与可溶性金属盐溶液的反应：例3.将用砂纸打磨后的铁丝放入CuSO4溶液中，一段时间后，下列叙述正确的是（）A.溶液的质量增加B.溶液由蓝色变成无色C.溶液中产生大量气泡D.溶液中铁丝表面有红色物质生成例4.如图是铁与其他物质之间的转化关系（“—”表示相连物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分物质和反应条件已略去），下列有关说法正确的是（）A.反应①的过程中，固体的质量逐渐减少B.反应②中可滴加NaCl溶液检验过量的AgNO3C.反应③可通过细铁丝在空气中燃烧实现D.反应④可能是2Fe+6HCl 2FeCl3+3H2↑【解析】反应①的化学方程式为Fe+CuSO4==FeSO4+Cu ，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，固体的质量逐渐增加，A 错误。
九年级化学人教版第八单元金属和金属材料(整章知识详解)
青 铜 极 品 · 尊 与 盘
10
九年级化学人教版下册第八单元金属和金属材料
商 代 的 青 铜 礼 器
11
九年级化学人教版下册第八单元金属和金属材料
四 羊 方 尊
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九年级化学人教版下册第八单元金属和金属材料
进入铁器时代，铜和铁作为金属 材料一直被广泛地应用着。
铁 刃 铜 钺
二、金属活动性顺序 【活动与探究】
金属与盐酸反应的比较
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九年级化学人教版下册第八单元金属和金属材料
二、金属活动性顺序 【活动与探究】
Mg ＋ 2HCl ＝ MgCl2 ＋ H2↑ Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl2 ＋ H2↑ Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑
单质
化合物
化合物
单质
60
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九年级化学人教版下册第八单元金属和金属材料
第8单元 金属和金属材料 金属资源的利用和保护（一）
——铁的冶炼
九年级化学人教版下册第八单元金属和金属材料
不 锈 钢 刀 具
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九年级化学人教版下册第八单元金属和金属材料
铝制品
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九年级化学人教版下册第八单元金属和金属材料
不锈钢电动伸缩门
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九年级化学人教版下册第八单元金属和金属材料
地球上的金属资源广泛地存在于地壳 和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属 如金、银等有单质形式存在外，其余都以 化合物形式存在。
39
九年级化学人教版下册第八单元金属和金属材料
形 状 记 忆 合 金
40
九年级化学人教版下册第八单元金属和金属材料
镍钛记忆合金“花瓣”
41
九年级化学人教版下册第八单元金属和金属材料
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第八单元金属和金属材料课时1金属材料金属资源的利用和保护,青海五年中考命题规律)考查知识点及内19金属材料及金属资源的利用和保护是青海中考的必考内容，分值为0.5～2分，主要以选择题、填空题的题型考查，把金属材料的有关知识插在其他的知识中综合命题。
预计2018年中考中，金属材料及金属的防护是考查的重点，仍采用选择题或填空题的题型进行考查。
,青海五年中考真题演练)金属材料1．(2015青海中考4题1分)下列关于金属制品的使用不合理的是( C )A．铜可以用来制导线B．不锈钢可以用来制作外科手术刀C．在铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药D．不能经常用钢丝球擦洗铝锅金属的锈蚀及防护2．(2016西宁中考17题2分)钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。
铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟__氧气、水蒸气__等物质相互作用的结果。
工人师傅在焊接钢铁制品时，通常先用稀盐酸清洗铁制品除锈，原因是__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__(用化学方程式表示)。
3．[2013西宁中考20题(4)1分]下列是初中化学常见的基本实验，回答以下问题。
实验中，探究铁制品锈蚀的条件时，还应补充的一个实验是__将铁钉放在干燥的试管中，并塞好橡皮塞__(简述操作)。
金属的冶炼4．[2016西宁中考21题(2)1分]规范的操作是安全地进行实验并获得成功的重要保证。
在做一氧化碳还原氧化铁实验时，要先通一氧化碳后加热的原因是__排尽装置内空气，防止加热时发生爆炸__。
金属的综合题5．(2015西宁中考15题4分)随着人们生活水平的不断提高，汽车已经走进千家万户。
制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。
(1)车体多用钢材制造，其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与__空气(或氧气)和水__接触而生锈。
(2)工业上用CO 还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为__Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2__。
(3)在常温下探究铜、铁、铝的金属活动性顺序，现有已用砂纸打磨过的铜片和铝片，只需添加一种试剂就能完成该探究实验，你认为该试剂是__FeCl 2溶液[或FeSO 4溶液、Fe(NO 3)2溶液]__。
6．(2014西宁中考16题4分)金属在生产和生活中有广泛的应用。
(1)台灯由下列部件组成：①塑料灯座；②铁螺丝钉；③铝箔反光板；④玻璃灯管；⑤铜质插头。
其中属于有机合成材料的是__①__(填序号)，铝压成铝箔是利用了金属的__延展__性。
(2)铝箔与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3X ，则X 的化学式为__H 2__。
(3)镀铬能防止铁制品生锈的原因是__既隔绝了空气也隔绝了水分，使铁制品缺少生锈的条件，而不能生锈__。
,中考考点清单)金属材料(2015考查)1．金属材料的分类金属材料⎩⎨⎧纯金属：Ag 、Cu 、Fe 、Al 等合金⎩⎪⎨⎪⎧铁合金⎩⎪⎨⎪⎧ 生铁 （含碳量2%～4.3%） 钢 （含碳量0.03%～2%）其他合金2．金属的物理性质金属之最：(1)目前世界年产量最高的金属——__铁__。
(2)导电、导热性最好的金属——银。
(3)硬度最高的金属——铬。
(4)熔点最高的金属——钨。
(5)熔点最低的金属——汞。
(6)地壳中含量最多的金属元素——__铝__。
(7)人体中含量最多的金属元素——__钙__。
3．合金(1)合金：在金属中加热熔合某些__金属__或非__金属__制得的具有__金属特性__的物质。
【特别提醒】合金属于混合物，合金不是合成材料。
(2)合金的特性：与组成合金的纯金属相比，合金的强度和硬度更__大__；机械性能__更优良__；抗腐蚀性能__更强__；熔点__更低__。
(3)其他合金：①钛合金：熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，机械性能好，抗__腐蚀__性强等，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。
钛合金与人体有很好的“__相容性__”，因此可以用来制造__人造骨__等。
②硬铝：硬度大，__密度__小，可塑性好，易于加工，机械性能好，__抗腐蚀__性能强，广泛用作飞机外壳、车箱、门窗等。
黄铜、青铜等都属于__合金__。
金属资源的利用和保护(2015考查)自然界中能以单质的形式存在的金属有银和金等，大多数金属以化合物的形式存在。
1．金属的冶炼(1)铁矿石：①磁铁矿(Fe 3O 4)，②赤铁矿(Fe 2O 3)，③菱铁矿(FeCO 3)。
(2)炼铁原理：高温下，用__一氧化碳__将铁从它的__氧化物__中还原出来。
主要反应：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 Fe 3O 4＋4CO=====高温3Fe ＋4CO 2 2．实验突破：铁的冶炼(1)实验原理：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 (2)实验装置(3)操作步骤①先点燃装置末端的酒精灯，放到空气中，(4)实验现象：①红色粉末逐渐变成__黑色__，②澄清石灰水变__浑浊__，化学方程式：__CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O__，③尾部导管口产生__蓝色__火焰。
【特别提醒】CO有毒，排放到空气中，会对空气造成污染，做此实验时，要有尾气处理装置，可以用酒精灯点燃尾气，将尾气中的CO烧掉，也可用气球将尾气收集起来。
(5)产物的检验①用磁铁吸引：生成物有能被磁铁吸引的物质，说明有铁生成。
②用酸检验：将生成物溶于稀盐酸中，产生气泡，溶液变成浅绿色，说明有铁生成。
(6)变形装置此装置不需尾气处理，将尾气直接通至酒精喷灯的火焰上，既对尾气进行处理，又使产生的热量给装置加热，既节约了能量，又避免了污染。
3．实验突破：铁制品锈蚀条件的探究(2013、2014考查)A) B) C)论，不触，不生锈4.实验方法：采用控制变量法进行探究①A与B对比，B中无氧气(空气)，铁钉不生锈②A与C对比，C中无水，铁钉不生锈说明铁生锈：铁、氧气、水同时接触，三者缺一不可。
【特别提醒】①B中的水为蒸馏水，其中不含有氧气，可以排除氧气的干扰。
②铁生锈是缓慢的氧化反应，因此需要的时间很长。
③如果把铁制品与盐水(NaCl溶液)接触，将加快铁制品生锈速率。
5．保护金属资源(2015考查)(1)铁生锈与防护①铁生锈的条件：铁与空气中的__氧气__、__水蒸气__发生化学反应，使铁表面生成一层疏松的物质(即铁锈)，此反应是缓慢的氧化反应。
铁锈的主要成分是__氧化铁__(Fe 2O 3)。
②除去铁锈：用稀盐酸或稀硫酸与铁锈反应而除去。
反应的化学方程式：__6HCl ＋Fe 2O 3===2FeCl 3＋3H 2O__。
3H 2SO 4＋Fe 2O 3===Fe 2(SO 4)3＋3H 2O 。
【特别提醒】反应的溶液：FeCl 3、Fe 2(SO 4)3为黄色。
③防锈：破坏生锈的条件，可以__防锈__。
④防锈措施：⎩⎪⎨⎪⎧a.保持铁制品的表面洁净和干燥b.在金属表面涂保护膜⎩⎪⎨⎪⎧涂油刷油漆电镀其他金属烤蓝（表面烤氧化物保护膜）c.制成合金（如不锈钢）(2)其他金属锈蚀①金属铝具有良好的抗腐蚀性能，原因是铝与空气中氧气反应生成一层致密的氧化铝膜，覆盖在金属铝表面，使内层的铝与氧气隔离，氧化铝膜的成分为Al 2O 3。
②铜的锈蚀：是铜与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等发生化学反应，生成铜绿。
铜绿的成分为Cu 2(OH)2CO 3。
(3)保护金属资源的措施 ①防止金属的锈蚀(腐蚀)； ②回收废旧金属再利用； ③有计划地、合理地开采矿物； ④寻找金属的代用品等。
,中考重难点突破)金属材料【例1】(2017广州中考)下列有关金属材料说法正确的是( ) A ．铁片在海水中不易生锈 B ．钢是纯铁C ．铝片表面易生成一层致密的氧化膜D ．纯铜硬度高于黄铜(铜锌合金)【解析】A.铁片在海水中易生锈，错误；B.钢不是纯铁，是铁的合金，错误；C.铝片表面易生成一层致密的氧化膜，正确；D.金属制成合金后，硬度变大，故纯铜硬度低于黄铜，错误。
故选C 。
【答案】C1.(2017长沙中考)下列关于金属材料的说法不正确的是( B )A．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜B．铁在干燥的空气中容易生锈C．硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源2.(2017自贡中考)(1)根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有__导电性、导热性、延展性__(至少答两点)。
(2)生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是__含碳量不同__。
(3)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是__BD__。
A．陶瓷碗B．不锈钢炊具C．橡胶手套 D．铜制水龙头(4)钙、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序是__钙、锌、铁、铜__。
金属的锈蚀及金属资源的保护【例2】金属材料在生产生活中有广泛的用途，人类的生产生活离不开金属。
(1)铜制插头，这是利用金属铜的__________。
(2)铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的______________等发生化学反应的过程。
工厂用稀硫酸除去铁锈的原理是________________________(用化学方程式表示)。
防止家里炒菜铁锅生锈常用的方法是__________。
【解析】(1)导电性；(2)铁生锈是铁跟空气中的氧气和水蒸气等发生反应；除铁锈，稀硫酸可将铁锈除去，反应方程式Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O；防止铁锅生锈，保持铁锅干燥即可。
【答案】(1)导电性；(2)氧气、水蒸气；Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O；将锅擦干(答案合理即可)3.将相同规格光亮的铁钉同时放入下列装置中进行实验，试回答下列问题：(1)一段时间后，铁钉一定无明显变化的是__D__。
(填字母，下同)(2)大约一周时间后，将铁钉取出烘干，其质量由小到大的顺序为__D<C<B<A__。
4.菜刀在生活中有重要应用。
下列情况中，菜刀腐蚀由快到慢的是( C )①切青菜后用清水冲洗；②切湿咸菜后未清洗；③切肥猪肉后放置。
A．①③②B．③①②C．②①③ D．③②①5.在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈措施之一。
下列自行车的防锈措施中，不属于覆盖保护膜的是( A )A．擦拭保持洁净与干燥 B．链条上油C．轮圈镀铬 D．车架喷漆。