华中科技大学工程化学试卷2008(大一下)
工程化学_华中科技大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
工程化学_华中科技大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.在2 L密闭容器中压入N2和H2的混合气体，在高温高压下经过4 h后，容器中含有0.8 mol NH3，如果该反应速率用NH3的浓度改变来表示，应当是：答案:0.1 mol·L-1·h-12.反应aA + bB = dD + eE的反应速率方程式 v= kcx(A)·cy(B)，则该反应的反应级数为:答案:x＋y3.电动势E（或电极电势）的数值与电池反应（或半反应式）的写法无关，而平衡常数K的数值随反应式的写法（即化学计量数不同）而变。
答案:正确4.原电池工作时，体系的DG增大，而电动势E也增大。
答案:错误5.反应速率常数是一个:答案:量纲不定的参数6.理想原电池的电动势就等于正负极平衡电极电势的差。
答案:正确7.下列化合物的0.10 mol/L溶液的pH值排序正确的是：答案:8.用0.1 mol/LSn2+和0.01 mol/L Sn4+组成的电极，其电极电势是：答案:9.下列反应能正向进行，电极电势最大的电对是：2FeCl3 + SnCl2 = 2FeCl2 +SnCl42KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O答案:10.欲使原电池反应Zn(s)+ Cu2+(aq) = Zn2+(aq)+ Cu(s)的电动势增加，可采取的措施有：答案:11.反应C (s) + O2 (g) = CO2 (g) 的ΔrHmӨ < 0，欲加快正反应速率，下列措施无用的是：答案:12.若某反应的速率常数单位为mol·L-1·s-1，则该反应的级数为：答案:13.若反应A(g)+2B(g)=C(g)+D(g)为基元反应，则反应级数为：答案:14.在标准压力和373K下，水蒸气凝聚为液态水时，体系中的：答案:15.等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是：答案:16.25℃，反应Cl2(g) + 2HI(g) = 2HCl(g) + I2(s)答案:17.已知CaSO4的溶度积为2.5×10-5，如果用0.01 mol/L的CaCl2溶液与等量的Na2SO4溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na2SO4溶液的浓度至少应为：答案:1.0×10-2 mol/L18.下列分子中，极性最强的是答案:19.欲使原电池反应Zn(s)+2Ag+(aq) = Zn2+(aq)+2Ag(s)的电动势增加，以下可采取的措施是：答案:20.根据亨利定律，在较高浓度（例如1 M）的盐酸水溶液的上方应该存在具有一定分压的HCl(g)，因而能够闻到HCl(g)的气味。
t8化学联考试题及答案华中
t8化学联考试题及答案华中一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列哪种物质不属于碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 硫酸D. 氨水答案：C2. 元素周期表中，哪个元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅答案：B3. 哪种金属的活动性最强？A. 铜B. 铁C. 钾D. 锌答案：C4. 下列哪个反应是氧化还原反应？A. 二氧化碳与水反应生成碳酸B. 氢气与氧气反应生成水C. 碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳D. 氯化钠溶于水答案：B5. 哪种化合物的化学式为H2SO4？A. 硫酸B. 硝酸C. 盐酸D. 磷酸答案：A6. 哪种元素的原子结构中，最外层电子数为8？A. 氦B. 氖C. 氩D. 氪答案：C7. 哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C8. 哪种元素的单质在常温下是液态？A. 汞B. 金C. 银D. 铜答案：A9. 哪种化合物是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化镁D. 氢氧化铝答案：A10. 哪种元素的原子序数为2？A. 氦B. 锂C. 铍D. 硼答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素都是金属元素。
答案：六2. 元素的相对原子质量是其原子中______数和______数之和。
答案：质子，中子3. 氢氧化钠的化学式为______。
答案：NaOH4. 硫酸铜的化学式为______。
答案：CuSO45. 元素周期表中，第______族的元素都是非金属元素。
答案：十六6. 元素的化合价可以是正数、负数或______。
答案：零7. 元素周期表中，第______周期的元素都是非金属元素。
答案：六8. 元素的原子序数等于其原子中的______数。
答案：质子9. 元素周期表中，第______族的元素都是金属元素。
答案：三10. 元素的相对原子质量是其各种天然同位素原子______的加权平均值。
答案：相对原子质量三、简答题（每题10分，共40分）1. 描述什么是化学键，并给出两种不同类型的化学键的例子。
华中科技大学 2008 年物理化学(603)考研真题
5.（2 分）在电解质 NaCl 、 NaOH 、 HCl 和 HAc 中， 6.（2 分）在电池电动势的测量过程中，使用盐桥的作用是 7.（3 分）将反应 2Ag(s)+Hg 2 Cl2 ( s ) 2AgCl(s)+2Hg(l)
将此溶胶注入电泳仪中，通电后会观察到什么现象？今有 NaCl 、 MgCl2 、 Na 2SO 4 和
MgSO 4 四种盐，哪一种对聚沉上述溶胶最有效？
三、计算题（共 90 分）
1.（10 分）273 K、 5 105 Pa、 2 (dm)3 的 N 2 (g) 在恒定的 1 105 Pa 外压下恒温
解形成产物 D 。该步反应很慢，过程如下：
k2 1 P+C D C PC k1 k
推导 P 分解反应的动力学方程。
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试卷编号：603 华中科技大学试题纸 第 3 页，共 3 页
3.（5 分）当电极上有电流通过时，产生极化作用，说明产生极化的两个原因。极化对
于电极平衡电位有什么影响？
4.（6 分）化学动力学中要直接测量化学反应过程中物质的浓度是很困难的，在化学动
力学实验中是如何解决这一问题？请举例说明之。
5.（8 分）将 FeCl3 水溶液加热水解得到 Fe(OH)3 溶胶，试写出此胶团的结构。若
（3）若在 25 ℃ 时， Pb 2
Pb 0.126 V ，求该温度下 PbI(s) 的溶度积 Ksp 。
t8化学联考试题及答案华中
t8化学联考试题及答案华中一、选择题（每题4分，共40分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 纯碱B. 蒸馏水C. 空气D. 食盐水答案：C2. 化学反应中，质量守恒定律指的是：A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后原子的种类不变C. 反应前后物质的总质量不变D. 反应前后原子的个数不变答案：C3. 下列物质中，具有还原性的是：A. 氧气B. 铁C. 氯气D. 氢气答案：B4. 酸碱中和反应中，酸和碱的化学计量比为1:1的是：A. 盐酸和氢氧化钠B. 硫酸和氢氧化钾C. 盐酸和氢氧化钾D. 硫酸和氢氧化钠5. 下列物质中，不是电解质的是：A. 硫酸B. 醋酸C. 蔗糖D. 氢氧化钠答案：C6. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属是：A. 铜B. 铁C. 铝D. 铅答案：B7. 下列物质中，属于强酸的是：A. 醋酸B. 盐酸C. 碳酸D. 硫酸答案：B8. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的判断依据是：A. 化合价的变化B. 电子的得失C. 原子的转移D. 元素的化合价答案：B9. 原子结构中，决定元素化学性质的是：B. 中子数C. 电子数D. 核外电子的排布答案：D10. 下列物质中，属于非金属单质的是：A. 氧气B. 氢气C. 铁D. 铜答案：B二、填空题（每题5分，共30分）1. 元素周期表中，第ⅠA族元素的原子最外层电子数为____。
答案：12. 化学反应速率的快慢与反应物的____有关。
答案：浓度3. 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，该反应的化学方程式为____。
答案：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑4. 酸雨的pH值一般小于____。
答案：5.65. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类____。
答案：不变6. 氧化还原反应中，氧化剂失去电子，化合价____。
答案：升高三、简答题（每题10分，共30分）1. 解释什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
工科化学试卷(2008.7)
中南大学考试试卷2007 -- 2008 学年二学期时间110分钟工科大学化学课程 72 学时 4.5 学分考试形式：闭卷专业年级：化学教改0701班总分100分，占总评成绩 60 % 注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上一、选择题（每小题2分，共20分）1. 当理想气体反抗一定的外压作绝热膨胀时，则体系的（）（A）焓恒定不变（B）热力学一定增加（C）焓一定增加（D）热力学一定减小2. 对于只做膨胀功的封闭体系，其的量值（）（A）大于零（B）小于零（C）等于零（D）无法确定3. 某物质溶于互不相溶的两液态溶剂α和β之中，该物质在溶剂α之中以A的形式存在，在溶剂β之中以A2的形式存在，。
则在一定温度、压力下两液相达到平衡时化学势满足（）（A）μα(A) = μβ(A2) （B）μα(A) = 2μβ(A2) （C）2μα(A) =μβ(A2) （D）无法确定4. 理想溶液的混合热力学性质是（）（A）△mix V = 0, △mix H = 0, △mix S > 0, △mix G < 0（B）△mix V < 0, △mix H < 0, △mix S < 0, △mix G = 0（C）△mix V > 0, △mix H > 0, △mix S = 0, △mix G = 0（D）△mix V > 0, △mix H > 0, △mix S < 0, △mix G > 05. 将20克CaCO3(s)和60克CaCO3(s)分别放入抽真空、同容积的A容器和B容器中，且与同一定温热源相接触，达到化学平衡时CaCO3(s)部分分解成CaO(s)和CO2(g)，若忽略固体体积，则两容器中CaCO3(s)的分解量为（）（A）A容器中的多（B）B容器中的多（C）一样多（D）无法确定6. 在刚性密闭容器中，理想气体反应A(g) + B(g) === Y(g)达到平衡，若在定温下加入一定量的惰性气体，平衡（）（A）正向移动（B）逆正向移动（C）不移动（D）无法确定7. 某反应A —→Y，如果反应物A 的浓度减少一半，它的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为（）（A）零级（B）一级（C）二级（D）三级8. 催化剂的中毒是指催化剂（）（A）对生物体有毒（B）活性减小（C）选择性消失（D）活性或选择性减小或消失9. 不同运动状态的能级间隔不同，对于某一分子而言，其平动(t)、转动(r)和振动(v)的能级间隔大小顺序为（）（A）△εv > △εt > △εr（B）△εv > △εr > △εt（C）△εt > △εv > △εr（D）△εr > △εt > △εv10. 某配离子的配位数为n，则其各级稳定常数K稳,i与各级不稳定常数为K不稳,i之间的关系为（）（A）K稳,i =( K不稳,n-i+1)-1（B）K稳,i = K不稳,i（C）K稳,i =( K不稳,n)-1（D）K稳,i = K不稳,i二、填空题（每小题2分，共20分）1. 焦耳-汤姆逊系数的定义式μ＝；当μ > 0时，表示经节流膨胀后体系温度节流膨胀前体系温度（填高于、低于或等于）。
2008届湖北八校高三第二次联考理综化学部分
2008届湖北省八校高三第二次联考理科综合能力测试化学部分本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，满分300分，考试用时150 分钟。
第I 卷（本卷共21 小题，每小题 6 分，共126 分）以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27Na 23 Fe 56一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）6 .背景材料：①2006年至2008年春节期间，国际原油价格一路飙升；②不法分子将工业染色剂苏丹红”混入食用色素；③ 某高速公路发生液氯运输车翻倒泄露事故；④2005年诺贝尔化学奖被授予“在烯烃复分解反应研究方面作出贡献”的三位科学家。
下列相应说法不.正.确.的是（）A •开发太阳能、水能、风能、可燃冰等能源可以缓解油价飙升带来的压力B. 使用一些不能食用的染料给食品染色，有可能引起食物中毒C. 液氯泄露，被转移的人群应立即带上用浓NaOH水溶液浸湿的口罩D. 乙烯、丙烯是重要的有机化工原料，可以通过石油裂解获得7. 下列说法正确的是（）A .物质中存在阴离子就一定存在阳离子B. 正四面体结构的物质其键角均为109 ° 28 'C. 同种元素化合价越高，氧化性越强D. 酸式盐的溶解性强于正盐的溶解性8. 下列有关实验的说法不正.确..的是（）A •淀粉胶体中混有氯化钠杂质，可用半透膜做渗析实验提纯B. 用已被蒸馏水润湿的PH试纸测定未知液的PH时，一定会有误差C. 不用其它试剂即可鉴别稀盐酸和碳酸钠两种无色溶液D. 仅用溴水即可鉴别己烯、苯和四氯化碳9. 设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确...的是（）A•标准状况下22.4LCI2和出混合气体原子数为2N AA. x是正极，y是负极,B. x是正极，y是负极, CuS04溶液的pH逐渐减小CuS04溶液的pH保持不变B. 1molNa2O2和足量的水完全反应，转移的电子数为N AC. 1mol金刚石中含共价键数目为4N AD. 电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2N A10.有机物的结构可用键线式”简化表示。
华中科技大学工程化学试卷2008（大一下）
华中科技⼤学⼯程化学试卷2008（⼤⼀下）《⼯程化学》试卷(2010.6)班级学号姓名成绩(可能⽤到的基本物理常数：R ＝8.31J·1·1，F ＝96500C·1)⼀、填空题（每空0.5分，计20分）1、已知反应2H 2O(g)=2H 2(g)2(g)，?=483.6?1 , 则?(H 2)= -241.812、在密闭容器中进⾏的反应A(s)+2B(g)=2G(g)(g)，?H ?＜0，达到平衡后，若单独发⽣下列情况时，K ?和平衡如何变化：(1) 加⼊反应物A(s)，K ? 不变，平衡右移；(2) 增⼤体积，K ? 不变，平衡右移；(3) 升⾼温度，K ? 降低，平衡右移。
3、298K 下，对于反应：N 2 (g )+3H 2(g ) = 23(g )，?θ= -92.2 ?1，若降低温度，则：?θ基本不变，?θ基本不变，?θ增⼤。
（增⼤、减⼩或基本不变）4、⼀元弱酸的稀溶液，加⽔稀释，的解离度将增加，溶液的c () 将减⼩，的解离常数将不变。
5、物质H 2O 和H 24-的共轭酸分别是 H 3(或) 、 H 34 ，其共轭碱分别是、32- 。
6、原电池是把化学能转化为电能的装置；负极发⽣氧化反应，正极发⽣还原反应，电⼦由负（或阳）极流向正（或阴）极。
7、已知)/(2-Cl Cl θ?=1.358V ；)/(2-I I θ?= 0.5355V ；)/(23++Fe Fe θ?=0.771V ，则上述电对中，最强的氧化剂是 2 ，最强的还原剂是。
8、29元素原⼦的核外电⼦排布式为 1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1 ，有 1 个未成对电⼦，2+的外层电⼦构型为 1s 22s 22p 63s 23p 63d 9 ，未成对电⼦数为 1 。
9、在的饱和溶液中(含未溶解的固体)加⼊，的溶解度将下降；若加⼊3·H 2O ，则的溶解度将变⼤，⽣成的产物为 [(3)2]+(或[(3)2]) 。
(完整word版)武汉工程大学08级物理化学期末考试试卷(下册)A
2009-2010年第2学期考试试题 （A ）卷课程名称 物理化学下册 任课教师签名 孙雯、向建敏等出题教师签名 审题教师签名考试方式 （闭 ）卷 适用专业 08制药、化工等 题号 一 二三 四 五 总分 1 2 3得分 评卷人（注意：请将所有题目的答案均写在答题纸上。
） 一、选择填空题（共34分，每空2分） 1、已知E (Ti |Ti)0.34V θ+=-,3E (Ti |Ti)0.72V θ+= 则3E (Ti |Ti )θ++等于( )A. 1.25VB. 2.5VC. 1.06VD. 0.53V2、反应Zn(s)+H 2SO 4(aq)→ZnSO 4(aq)+H 2(p)在298 K 和p ∃压力下，反应的热力学函数变化值分别为∆r H m (1)，∆r S m (1)和Q 1；若将反应设计成可逆电池，在同温同压下，反应进度与上相同，这时各变化值分别为∆r H m (2)，∆r S m (2)和Q 2 。
则其间关系为 （ ）A. B.C.D. 3、已知某反应速率常数的单位为dm 3·mol -1·s -1 , 则反应级数为( )A ．零级 B.一级 C.二级 D.三级 4、对任意给定的反应12+→A B C 有（ ）A. B. 反应的级数 n=1.5 C. 反应的分子数为1.5 D. 5、利用反应垐?噲?132A B C −−→合成物质B ，若提高温度对提高产物B 的产率有利，则表明活化能（ ）A. E 1<E 2，E 1<E 3B. E 1>E 2，E 1>E 3C. E 2>E 1，E 2>E 3D. E 3>E 1，E 3>E 26、某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为1/2124k k 2k ()k = ，则该反应的表观活化能 E a 与各基元反应活化能的关系为（ ）A. E a =2E a,2+1/2(E a,1－E a,4)B. E a =E a,2+1 /2(E a,1－E a,4)C. E a =2E a,2+E a,1－E a,4D. E a =E a,2+E a,1－1/2E a,47、在一个密闭的容器中，有大小不同的两个水珠，长期放置后，会1/2A AB dc kc c dt-=CA B dcdc dc 2dt dt dt ⎛⎫-=-= ⎪⎝⎭发生：（ ）A. 大水珠变大，小水珠变小B. 大水珠变大，小水珠变大C. 大水珠变小，小水珠变大D. 大水珠变小，小水珠变小 8、把NaCl 加入水中后，所产生的结果是 ( ) A.dc d γ<0，正吸附 B. dc d γ>0，正吸附 C. dcd γ>0，负吸附 D.dcd γ<0，负吸附 9、用0.08mo l ﹒dm -3的KI 溶液和0.1mo l ﹒dm -3的AgNO 3溶液等体积混合制备AgI 溶胶，下列电解质聚沉能力最大的是（ ） A ． NaCl B. Na 2SO 4 C. MgSO 4 D. K 3[Fe(CN)6]10、今有反应32CaCO (s )CaO(s )CO (g )+ƒ在一定温度下达平衡，现在不改变温度和CO 2的分压，也不改变CaO (s)的颗粒大小，只降低CaCO 3(s)的颗粒直径，则平衡将（ ）A ．向左移动 B. 向右移动 C. 不发生移动 D. 无法确定11、0.1mol ·kg -1LaCl 3电解质溶液的离子强度为 。
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《工程化学》试卷(2010.6)班级 学号 姓名 成绩(可能用到的基本物理常数：R ＝8.31J·1·1，F ＝96500C·1)一、填空题（每空0.5分，计20分）1、已知反应2H 2O(g)=2H 2(g)2(g)，Ө=483.6⋅1 , 则Ө(H 2)= -241.812、在密闭容器中进行的反应A(s)+2B(g)=2G(g)(g)，∆H Ө＜0，达到平衡后，若单独发生下列情况时，K Ө和平衡如何变化：(1) 加入反应物A(s)，K Ө 不变 ，平衡 右移 ；(2) 增大体积，K Ө 不变 ，平衡 右移 ；(3) 升高温度，K Ө 降低 ，平衡 右移 。
3、298K 下，对于反应：N 2 (g )+3H 2(g ) = 23(g )，∆θ= -92.2 •1，若降低温度，则：∆θ 基本不变 ，∆θ 基本不变 ，∆θ 增大 。
（增大、减小或基本不变）4、一元弱酸的稀溶液，加水稀释，的解离度将 增加 ，溶液的c () 将 减小 ，的解离常数将 不变 。
5、物质H 2O 和H 24-的共轭酸分别是 H 3(或) 、 H 34 ，其共轭碱分别是 、32- 。
6、原电池是把 化学 能转化为 电 能的装置；负极发生 氧化 反应，正极发生还原 反应，电子由 负（或阳） 极流向 正（或阴） 极。
7、已知)/(2-Cl Cl θϕ=1.358V ；)/(2-I I θϕ= 0.5355V ；)/(23++Fe Fe θϕ=0.771V ，则上述电对中，最强的氧化剂是 2 ，最强的还原剂是 。
8、29元素原子的核外电子排布式为 1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1 ，有 1 个未成对电子，2+的外层电子构型为 1s 22s 22p 63s 23p 63d 9 ，未成对电子数为 1 。
9、在的饱和溶液中(含未溶解的固体)加入，的溶解度将 下降 ；若加入3·H 2O ，则的溶解度将 变大 ，生成的产物为 [(3)2]+(或[(3)2]) 。
10、8O 原子的核外电子分布式是 1s 22s 22p 4 ；O 原子以 不等性3 杂化轨道与H 原子结合成H 2O 分子；H 2O 分子的空间构型为 V 字形（或折线形） ，其晶体属于 分子 晶体；由于H 2O 分子间存在 氢键 ，使其熔点比同族氢化物的熔点 高 。
11、在反应活化能测定实验中，对某一反应通过实验测得有关数据，按与1作图，所得直线斜率为-3655.9，该反应的活化能为701。
12、为弱碱，该弱碱在25℃时解离常数为 2.78×10-11。
（25℃，()=3.6×10-4）二、选择题（每小题1分，计20分；每题只有1个正确答案）1、已知(s)→()()在25℃时2的溶液中的离子浓度是6的溶液中离子浓度的（D ）A、4倍B、40倍C、4000倍D、10000倍2、298K，稳定态单质的0（ B ）A、等于零B、大于零C、小于零D、以上三种情况均可能3、反应C(s)2(g)→2(g)的△0<0，欲增加正反应速率，下列措施肯定无用的是（D ）A、增加O2的分压B、升温C、加催化剂D、减少2的分压4、下列反应(1)N2O4(g) ═ 22(g) K1θ(2)1/2N2O4(g) ═2(g) K2θ(3)22(g) ═ N2O4(g) K3θ它们的标准平衡常数之间的关系正确的是（C ）A、K1θ2θ3θB、K1θ=1/2K2θ=2K3θC、K3θ=11θ=(12θ)2D、K1θ=2K2θ=1/4K3θ5、杂化轨道认为，H2O分子中的氧原子提供的成键轨道是（D ）A、等性2杂化轨道B、不等性2杂化轨道C、等性3杂化轨道D、不等性3杂化轨道6、欲使原电池反应(s)+2() = 2+()+2(s)的电动势增加，可采取的措施有( B )A、增加2+浓度B、增加浓度C、增大电极面积D、降低浓度7、根据φθ()=0.80V, φθ(2)=0.34V,标准态下能还原但不能还原2+的还原剂与其对应的氧化态组成的电对的标准电极电势φθ值所在的范围为（D ）A、大于0.80VB、小于0.34VC、大于0.80V或小于0.34VD、0.34V～0.80V8、若升高温度后，反应的Kθ值升高，则此反应（A ）A、△θ>0B、△θ<0C、△θ>0D、△θ<09、298K，下列反应的△θ等于(S)的△θ的为（B ）A、2(s)2(g) ═ 2(s)B、(s)+1/22(g) ═ (s)C、(s)(g) ═(s)D、()() ═ (s)10、已知298K时，(s)+ 1/2O2(g)(s) △θ351.5 (l)+ 1/2O2(g)(s) △θ90.8，则反应(s)(s)(l)(s)的△θ为（D ）A、442.3B、260.7C、–442.3D、-260.711、在将4的溶液中加入等体积的水，其为（D ）A、8B、42C、4+2D、4212、热力学标准状态规定温度为（ D ）A、0 KB、273 KC、298 KD、无规定；13、下列电对中，φθ最大的是（D ）A、φθ((3)2)B、φθ(()2)C、φθ(）D、φθ()14、下述各原子外层轨道的电子分布中，违背洪特规则的是（ D ）A、2pB、3dC、4dD、5p15、描述核外电子运动状态的下列各组量子数中，不可能存在的是（B ）A、3,221/2B、3,011/2C、2,1,11/2D、2,1,01/216、298K下，某反应的∆Ө=163.1·1, ∆Ө148 J·1·1,则此反应在500K时的∆Ө为（ D ）·1A、207.2B、-207.2C、-237.1D、237.117、若某反应在一定条件时，反应商1，则此时下列等式成立的是（ D ）A、∆0B、∆θ=0C、Kθ= 0D、∆∆θ18、已知298K时反应(g) ⇌ 1/2 I2(g)+ 1/2 2(g) 的KӨ=2.0×10-3，则反应I2(g)+ 2(g) ⇌ 2(g)的KӨ为（ D ）A、4.0×10-3B、4.0×10-6C、5.0×10-5D、2.5×10519、在合成氨反应中，测得N2的转化率为20%，若采用一新的催化剂，可使该反应速度提高1倍，则N2的转化率为（ B ）A、10%B、20%C、40%D、不可知20、在0.10 •1溶液中，若的解离度为0.01%，则其解离常数近似为（ B ）A、1.0⨯10-10B、1.0⨯10-9C、1.0⨯10-7D、1.0⨯10-6三、判断题（每小题1分，计10分）1、复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定。
（√ ）2、同一周期元素，一般来说，随Z递增，原子半径依次递减。
（√ ）3、原电池工作时，体系的∆G增大，而电动势E减小。
（√）4、在压力相同情况下，ｂ＝0.01·1甘油水溶液和0.01·1的葡萄糖水溶液，有相同的沸点升高值。
（√ ）5、3和3都具有平面三角形的空间构型。
（×）6、一个化学反应的ΔGӨ的值越负，其自发进行的程度越大，反应速率越快。
（√）7、25℃时，一定浓度的H2S水溶液中，c()(S2-)=2:1。
（×）8、对于电极反应：2++ 2(s) 和1/22+() + 1/2(s)，当2+浓度均为13时，若将其分别与标准氢电极组成原电池，则它们的电动势相同。
（√ ）9、已知某反应2A + B = C的速率方程为ν2(A)(B)，则该反应为基元反应。
（×）10、放热反应，温度越高，Kθ越小，△θ越大。
（×）三、简答题（每小题4分，计20分）1、写出基元反应2 + 2 = 2 的反应速率方程式，指出反应级数为多少；若将容器的体积减小为原来的2倍，反应速率如何变化？答：速率方程式为22)(Cl NO P P k v ⨯⨯=反应级数为三级容器体积减小为原来的2倍，反应物的分压均增加为之前的2倍，代入速率方程，得知反应速率变为之前的8倍2、判断下列反应的方向，用箭头表示并简述理由（未注明的均为标准条件）：（1）4+ +22+ ( ← ) 23+ + 2已知：ϕӨ (4+ / 2+ ) =0.15V ， ϕӨ (3+ / 2+) =0.77V ，（2）2+ (0.01⋅1 ) ( ← ) 2+已知：ϕӨ (2) 0.136V ， ϕӨ(2+ / ) = -0.126V答：（1）按照方程式的书写，该电池电动势为ϕӨ (4+ / 2+ )- ϕӨ (3+ / 2+)<0；而△G ＝>0，所以反应向反方向进行；（2）按照题意，ϕ(2+ / )＝ϕӨ(2+ / )＋0.05917/2[2+]0.1852ϕӨ (2)> ϕ(2+ / )， ϕ(2+ / ) -ϕӨ (2)<0；而△G ＝>0，所以反应向反方向进行；3、判断下列物质沸点由高到低的顺序，并简述理由。
、、、答：沸点由高到低排序为>>>由于分子之间存在氢键，导致该分子具有更好的沸点；而、、由于分子体积依次增加，因此色散力依次增高，导致沸点依次升高。
4、往4溶液中通入H 2S 气体，沉淀很不完全甚至不沉淀。
但若向4溶液中加入适量，再通入H 2S ，则可完全沉淀。
为什么？答：为弱碱，加入后溶液酸性减弱，使H 2S ＝22-平衡向右移动，c (S 2-)提高，故沉淀完全。
5、合成氨的反应：N 2(g)+3H 2＝23，△θ<0，工业上合成氨是在催化剂存在条件下，高温（450~550℃）高压（2×104~7×104）下进行。
试从化学平衡和反应速率两方面说明上条件的有利和不利影响。
答：(1)从动力学角度① 加入催化剂，降低了反应的活化能，有效地加快了正、逆两方向的反应速率，缩短了反应达到平衡的时间。
② 反应采用高温，增大了反应速率，缩短了达到平衡的时间。
③ 高压，增大各组分分压，使反应速率增大，平衡时间缩短。
因此，从动力学角度看，各种条件都有利于提高反应速率，有利于提高经济效益。
(2)从热力学角度① 催化剂的加入，不改变反应的热力学性质，因而对平衡状态不产生影响。
② 高温。
由于反应为放热反应，提高温度，平衡常数减小，平衡朝有利于氨分解的方向移动，不利于氨的合成，反应物转化率减小。
③ 高压。
反应的气体分子数减小，增大反应压力，平衡朝合成氨的方向移动。
五、计算题（1、2小题每题6'，3、4小题每题9'，共计30分）1、已知：(1) 43(g) +3O 2(g) = 2N 2(g)+ 6H 2O (l) , 1Ө= -1523⋅1(2) H 2(g) +(1/2)O 2(g) = H 2O (l) , 2Ө= -287⋅1试求反应(3) N 2(g) +3H 2(g) =23(g)的3Ө。