初中化学解题技巧
初中化学实验题解题技巧
初中化学实验题解题技巧引言初中化学实验题在学习过程中起着重要的作用。
通过进行实验，学生们可以亲自操作和观察化学现象，培养实践能力和科学精神。
然而，有时解决实验题可能会让学生感到困惑。
本文将介绍一些初中化学实验题解题的技巧，帮助学生们更好地应对这些题目。
技巧一：仔细阅读题目在解决任何问题之前，首先要仔细阅读题目。
了解题目的要求和条件是解决问题的基础。
在阅读题目时，要特别留意关键词和术语，以便理解题目的意思。
另外，还要注意题目中的单位和量词，并正确地使用它们。
技巧二：理解实验原理理解实验原理对于解答实验题目至关重要。
学生们应注意了解实验的基本原理、反应机制和相关理论知识。
这样，学生们就能更好地理解实验的过程和结果，并能够针对特定的问题进行推理和分析。
技巧三：学会绘制实验装置图在解答一些需要操作步骤的实验题目时，绘制实验装置图是非常有帮助的。
通过绘制实验装置图，学生们可以更清楚地了解实验的步骤和操作过程，有助于避免操作错误。
此外，实验装置图还可以帮助学生们更好地表达他们的思路和解题过程。
技巧四：实验数据的分析与处理在解答实验题目时，分析实验数据是必不可少的。
学生们需要通过观察数据结果并运用相关知识进行分析，从而得出正确的结论。
在数据分析过程中，要注意记录和计算数据，以确保准确性。
同时，学生们还可以运用图表等形式来展示数据结果，使得问题的解答更加直观和清晰。
技巧五：复习相关知识点解答实验题目还需要学生们熟悉和掌握相关的化学知识点。
因此，在解决题目之前，建议学生们进行相关知识的复习和巩固。
通过复习，学生们可以强化对基本概念和原理的理解，从而提高解题的能力。
技巧六：利用实验资料和参考书籍在遇到较复杂的实验题目时，学生们可以利用实验资料和参考书籍来解答问题。
实验资料和参考书籍中通常包含了实验原理、步骤、实验装置图和实验数据等内容。
通过仔细阅读这些材料，学生们可以获取更多的有用信息和解题思路，帮助他们更好地解决问题。
初中化学解题技巧快速识别与计算化学反应的反应类型
初中化学解题技巧快速识别与计算化学反应的反应类型化学是一门基础科学，学习化学解题技巧对于初中学生来说非常重要。
其中，快速识别与计算化学反应的反应类型是解题的关键。
本文将介绍一些方法和技巧，帮助初中生准确识别和计算化学反应的反应类型。
一、快速识别反应类型在化学题目中，首先我们要根据题目的描述和反应物与生成物之间的关系，来判断化学反应的类型。
1. 有组成物变化或生成物中出现元素的类型有组成物变化型反应包括燃烧反应、氧化反应等，这类反应中反应物经过反应后组成物发生变化。
生成物中出现元素的类型包括置换反应、还原反应等，这类反应中生成物中出现了新的元素。
2. 有离子参与的反应类型有离子参与的反应类型包括酸碱中和反应、盐类析出反应等。
这类反应中，反应物之间通过离子的交换、结合等方式发生反应。
3. 有气体生成的反应类型有气体生成的反应类型包括酸和金属的反应、酸和碳酸盐的反应、金属活动性序列和水的反应等。
这类反应中，气体的生成是一个重要的特征。
二、常见化学反应类型的计算方法1. 化学方程式的配平在计算化学反应类型时，首先需要将化学方程式配平。
配平的目的是使反应物和生成物的原子数目相等。
配平的方法有试探法和代数法。
（示例）对于以下反应：Mg + HCl → MgCl2 + H2首先，在左右两边逐渐增加系数，使得反应物和生成物的原子数目相等。
可以尝试将Mg的系数设为1，HCl的系数设为2，MgCl2的系数设为1，H2的系数设为2。
此时，化学方程式为：Mg + 2HCl → MgCl2 + 2H2再检查次数是否平衡，如果不平衡则重新调整系数，直到平衡。
2. 摩尔比、质量关系的计算在计算化学反应类型时，还需要根据题目所给的信息，计算摩尔比、质量关系等。
这些关系可以帮助我们准确计算化学反应的结果。
（示例）对于以下反应：Na + Cl2 → NaCl根据化学方程式，我们可以知道1 mol的Na与1 mol的Cl2反应生成2 mol的NaCl。
初中化学竞赛解题方法大全
初中化学竞赛解题方法大全1.理清题意：首先要仔细阅读题目，理解问题的要求，确定所给条件和所求的结果。
化学竞赛往往会通过改变条件，求出其中一种现象的原因，或者通过给出现象，推断原因等形式出题。
理清题意是解题的第一步，也是解题的关键。
2.运用知识：有了清晰的问题意识后，就需要使用所掌握的化学知识来解答问题。
在解题过程中，要注意运用化学的基本理论知识和规律，把握实验事实和实验数据，并进行分析和综合。
同时,在解题过程中，要特别注重题目中的细节和条件，它们往往是解题的关键。
3.灵活运用公式：化学是一门实验科学，公式在化学中扮演着非常重要的角色。
在解题过程中，学生要能够活学活用各种化学公式，将问题转化为具体的计算。
对于已知条件和未知结果之间的关系，可以通过公式计算出来。
4.利用周期表和元素特性：周期表是化学竞赛中非常重要的工具，因为每个元素都有自己的特性和规律。
学生们在解题过程中可以通过对周期表和元素特性的了解和运用，推测元素的位置，找出元素间的关系，解决一些化学问题。
5.掌握解题技巧：在解题过程中，有些问题可能需要一些特殊的解题技巧。
比如，对于反应方程式的平衡问题，可以使用代数法或者简单的推理来解决；对于优化问题，可以通过求导数来找到极值点等。
学生们应该多注意这些技巧，并进行训练和实践。
6.多做题目和模拟考试：解题是需要经验的，只有通过多做题目和参加模拟考试，才能有效地提高解题能力。
参加化学竞赛前，可以刷一些历年的竞赛题目和模拟考试题目，通过不断地练习，可以熟悉解题的思路和方法，并培养出一定的应试能力。
7.学会团队协作：在解题的过程中，有些问题可能需要多个人一起合作来解决。
在参加化学竞赛时，要学会与队友和其他选手进行讨论和交流，在分享思路和解答过程中，可以互相促进、共同进步。
总之，初中化学竞赛解题方法需要学生们在掌握基本知识的基础上，灵活运用公式，善于分析问题，灵活运用各种解题技巧，并通过多做题目和模拟考试的方式进行实践。
初中化学竞赛推断题目解题技巧
初中化学竞赛推断题目解题技巧
1. 熟悉化学知识：推断题目需要对化学知识有深入的了解，包括元素周期表、化学反应、化学物质的性质等。
只有熟悉这些知识，才能在解题时迅速找到线索。
2. 仔细阅读题目：推断题目通常不会直接给出答案，而是通过描述一些现象或者条件，让考生根据这些信息推断出答案。
因此，仔细阅读题目，理解题目中的每一个细节，是非常重要的。
3. 利用逻辑推理：推断题目通常需要考生运用逻辑推理的能力，通过已知的信息推断出未知的答案。
例如，通过观察化学反应的结果，推断出反应物或者催化剂；通过分析物质的性质，推断出可能的组成元素等。
4. 利用排除法：当面对多个可能的答案时，可以尝试使用排除法。
首先假设一个答案是正确的，然后看这个答案是否符合题目的所有条件。
如果不符合，就排除这个答案，再试下一个。
5. 反复检查：在确定了答案之后，一定要再次检查一遍，确保自己的答案没有错误。
因为一旦答案出错，就可能会影响整个题目的分数。
6. 多做练习：提高推断题目解题能力的最好方法就是多做练习。
通过不断的练习，可以熟悉各种类型的推断题目，提高自己的解题速度和准确率。
初中化学计算题的十种解题技巧(含经典例题解析)
一、质量守恒定律：“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和相等（不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质）。
理解质量守恒定律抓住“几个不变”，即：（1）反应物、生成物总质量不变（2）元素种类不变（3）原子的种类、数目、质量不变二、化学方程式计算的解题技巧与方法：㈠、差量法：差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。
将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。
例1：用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。
㈡、关系法：关系法是初中化学计算题中最常用的方法。
关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。
用此法解化学计算题，关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，求解。
例 1.计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。
解：㈢、守恒法：根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数目、质量都不变，因此原子的质量在反应前后不变。
例 1.某不纯的烧碱（Na2CO3 ）样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。
取M克样品，溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性。
把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克？解：㈣、平均值法：这种方法最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。
通过求出混合物某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，就符合要求，这样可以避免过多计算，准确而快捷地选到正确答案。
例 1.测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是：A. MgOB. Na2OC. CO2D. SO2解：㈤、规律法：化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的,这些数量关系就是通常所说的反应规律,表现为通式或公式,包括有机物分子通式,燃烧耗氧通式,化学反应通式,化学方程式,各物理量定义式,各物理量相互转化关系式等,甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用.熟练利用各种通式和公式,可大幅度减低运算时间和运算量,达到事半功倍的效果。
初中化学解题常用技巧
初中化学解题常用技巧一、推断题常用解题技巧1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2、一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）蓝色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、液态固态O2（淡蓝色）红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）绿色：FeSO4?7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2有臭鸡蛋气味：H2S3、常见一些变化的判断：①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3③红褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱4、酸和对应的酸性氧化物的联系：①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2OSO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)5、碱和对应的碱性氧化物的联系：①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：CuO + 2HCl == CuCl2 + H2OCu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2OCaO + 2HCl == CaCl2 + H2OCa(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOHBaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O二、实验题常用解题技巧（一）实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：①除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等②除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等③除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
初中化学元素守恒解题技巧
初中化学元素守恒解题技巧
1. 嘿，你知道吗？在解元素守恒的题时，要像侦探一样找线索呀！比如说，有一道题是这样的：氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，反应后固体质量减少了，那减少的是谁的质量呀？这不就是关键线索嘛！
2. 哇塞，元素守恒解题有个超棒的技巧哦！就好像拼图一样，把各种元素拼到一起。
比如氢气和氧气反应生成水，那氢元素和氧元素的总量前后肯定是不变的呀！
3. 嘿呀，元素守恒解题可有意思啦！好比搭积木，一块一块堆起来。
像碳酸钙分解，钙元素始终在那呢，你能找到它不？
4. 哎呀呀，同学们，元素守恒解题技巧很重要啊！就像走迷宫有了地图一样。
比如铁和硫酸铜反应，铁把铜置换出来，那铜元素的量不就清楚啦？
5. 哇哦，解元素守恒的题，要学会抓住关键哦！好比抓小偷，找到关键证据。
像燃烧甲烷，碳元素和氢元素的走向你得搞清楚呀！
6. 嘿，这元素守恒解题技巧简直是秘密武器呀！如同开锁的钥匙。
比如一氧化碳还原氧化铁，氧元素的变化不就是解题关键嘛！
7. 哇，元素守恒解题，那可得好好琢磨琢磨！像玩游戏过关一样。
比如电解水，氢氧元素的比例关系不就是重要线索嘛！
8. 哎呀，元素守恒的解题技巧你得掌握呀！就像掌握了魔法一样。
比如碳酸氢钠受热分解，那碳元素跑哪去了，你能找到不？
9. 嘿哟，元素守恒解题技巧很关键哟！好比找到了宝藏的地图。
像镁在氧气中燃烧，镁元素和氧元素的总量可是不变的呀！
10. 哇啦哇啦，元素守恒解题有窍门哦！就像有了超能力。
比如锌和稀硫酸反应，锌元素的变化就是解题突破口呀！
我的观点结论就是：掌握这些初中化学元素守恒解题技巧，能让我们在解题时更轻松、更准确，还能增加对化学的兴趣呢！。
初中化学中考计算题解题方法技巧
初中化学中考计算题解题方法技巧化学计算是化学研究中的重要内容，解题方法和技巧的掌握对于学生来说尤为重要。
一、复内容和要求1.化学计算的常用方法包括守恒法、极值法、讨论法、十字交叉法和差量法等。
2.化学计算的常用技巧包括定量问题定性化、近似估算、运用整体思维和利用图象解题等。
二、解题方法和技巧：1.守恒法例如，在题目中给出混合物的成分和反应条件，可以通过守恒法求出所需的答案。
例如，题目中给出Mg(OH)2和MgO组成的混合物的质量分数和反应条件，可以通过守恒法求出所得溶液中溶质的质量分数。
2.平均值法例如，在题目中给出混合物中两种金属的平均式量和反应条件，可以通过平均值法求出混合物中含有的金属种类。
3.十字交叉法例如，在题目中给出气体的体积和成分，可以通过十字交叉法计算出气体的体积比例，从而得出剩余气体的成分。
4.极值法极值法是通过考虑问题的极端情况来解决问题。
例如，在题目中给出反应条件和反应物的量，可以通过极值法求出反应物的最大量或最小量。
总之，化学计算的方法和技巧需要通过不断的练和实践来掌握，只有掌握了这些方法和技巧，才能更好地解决化学计算中的问题。
1.某硫酸钠溶液中，Na+与H2O分子个数比为1:50时，此溶液中硫酸钠质量分数为多少？解析：根据Na+与H2O分子个数比为1:50可知，溶液中Na+的物质的量为1/51，而硫酸钠分子中含有1个Na+，所以溶液中硫酸钠的物质的量为1/51.又因为硫酸钠的摩尔质量为142g/mol，所以溶液中硫酸钠的质量为：1/51×142=2.78g。
所以硫酸钠的质量分数为：2.78/(2.78+50)=5.26%。
答案为：无选项。
2.用60%酒精溶液甲与25%酒精溶液乙混合，配制成45%酒精，所用甲、乙溶液的质量比为多少？解析：设甲、乙溶液的质量比为x:y，则有：0.6x+0.25y=0.45(x+y)解得x:y=3:1，所以甲、乙溶液的质量比为3:1.答案为：D。
(完整版)初中化学答题技巧
初中化学考试答题技巧九年级化学非常注重基础和细节，因此建议同学们考试之前需要将所学知识记牢，常见的反应类型和化学方程式，物质的性质，依次地捋一遍。
具体题型分析选择题注意题干中的关键字，要做上记号，要舍得在选择题上花时间，不要太快完成选择题，一定要细致，细致再细致。
选择题做的好与坏直接决定化学能否考高分，尽力保证化学的选择题能全部答对。
要特别注意题干中的关键词有："正确"或"不正确"或"错误；选项中的关键词有：足量的xx、过量的xx,适量的xx，或一定是、不一定是……等。
填空题注意题目关键字词，特别是括号中的说明（要做上记号）（1）让写元素名称不要写元素符号；让写化学式不要写成物质名称，写物质名称不要写化学式，如果题目没要求你是写名称还是化学式，最好写名称，以免化学式写错或写得不规范造成扣分；再如不要把盐酸误认为硫酸，质量算成质量分数等；（2）填序号的不要写物质名称或化学式；（3）写化学方程式不要写成化学式；写化学式的不要写化学方程式；（4）不写错别字。
如"石蕊"写成"石芯"，"碳"和"炭"不分，"饱和"写成"饱合"，"长颈漏斗"写成"长劲漏斗"等。
（5）规范化学用语的书写。
如元素符号别忘记了大小写的原则，化学方程式要记住配平，状态符号不要漏标注，反应条件要写清等；填空题的关键词有：选"是"或"不是"；"能"或"不能"；"一定"或"不一定"，从大到小后从小到大，填序号、填名称、填化学式等。
简答题要求语言精炼，前后连贯，要先写上答，再写答案，答案不能只写出结果，要把题目要求与答案连起来。
初中化学计算题解题技巧
初中化学计算题解题技巧初中化学计算题解题技巧一、做多项式题1、确定公式。
在做初中化学计算题时，首先确定这道题中出现的化学元素分子的公式，如氧的公式为O2，氢的公式为H2，氯的公式为Cl2等；2、按比例算。
当化学反应中的分子以一定比例转变的时候，可以按比例算，如反应：H2 + 2O2=2H2O，其中2O2比H2是2：1，H2O比H2是2：1，所以给出的答案相应的也是2：1。
3、结合定义计算。
当分子数目发生变化时，可以结合分子中原子的定义和元素的原子量计算，如反应：2HCl+Ca=CaCl2+H2；其中2HCl比Ca是2：1，CaCl2比H2是2：1，所以给出的答案也是2：1。
4、把待解的问题抽象出来化为比例问题。
例如：氯气是由焰口里的氯化钠和水反应生成的，它的分子式是Cl2，那么，当27.3g氯化钠反应生成Cl2时，其所产生的Cl2的质量是多少？解：该题可以抽象为：27.3g氯化钠反应消耗的氯化钠质量与其生成的Cl2的质量之比为：？：1由定义可知，氯化钠的分子式是NaCl，其中氯的原子量为35.45g/mol，所以，根据上面的比例关系，即可求出Cl2的质量：27.3/58.9×35.45=14.75g二、做把握公式题把握公式题主要是指把握物质变化的过程，先根据题目中提供的材料，确定物质是否发生变化，如果发生变化，则确定变化的方向，如果变化的方向不定，则可以根据常数进行比较，最后归纳出变化的公式。
例如：某种盐在汽油发动机中可以生成Cl2，该盐的分子式是NaCl，那么，在这种情况下，生成Cl2的反应式是什么？解：由于NaCl可以生成Cl2，所以根据NaCl的分子式，在这种情况下，生成Cl2的反应式应该是：2NaCl=Cl2+2Na。
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初中化学解题技巧
一、推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2、一些特殊物质的颜色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）
蓝色：CuSO4"5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、
液态固态O2（淡蓝色）
红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）
绿色：FeSO4"7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
有臭鸡蛋气味：H2S
3、常见一些变化的判断：
①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）
②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
③红褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
4、酸和对应的酸性氧化物的联系：
①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）
CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
5、碱和对应的碱性氧化物的联系：
①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
二、解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
①除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂
质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
②除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、
KOH溶液、碱石灰等
③除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
（二）、实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在
通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；
SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
（三）、常见意外事故的处理：
①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
②沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗；
Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）
2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）
3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）
除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等
除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH 溶液（或固体）
[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。
现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。
现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。
现象：澄清石灰水变浑浊。
（六）、自设计实验
1、试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
实验步骤实验现象结论
①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯烧杯内壁有小水珠生成证明蜡烛有氢元素
②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯澄清石灰水变浑浊证明蜡烛有碳元素
2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。
实验步骤实验现象结论图
把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。
证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质
三、解计算题：
计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算
②根据化学方程式进行计算
③由①和②两种类型混合在一起计算
（一）、溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量分数=╳100%
（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算
某元素质量分数=╳100%
（三）、混合物中某化合物的质量分数计算
化合物的质量分数=╳100%
（四）、混合物中某元素质量分数的计算
某元素质量分数=╳100%
或：某元素质量分数=化合物的质量分数╳该元素在化合物中的质量分数
（五）、解题技巧
1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。
找出解此题的有关公式。
2、根据化学方程式计算的解题步骤：
①设未知量
②书写出正确的化学方程式
③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答。