新浙教版九年级上册科学第一章《物质及其变化》知识点归纳
九年级科学上册第1章物质及其变化复习知识点归纳(新版)浙教版
第1章物质及其变化第1节物质的变化知识点1 物质是在不断变化着的1．物理变化和化学变化：产生新物质的变化属于化学变化，不产生新物质的变化属于物理变化。
2．化学变化的基本特征是生成新物质。
化学变化一定伴随发生物理变化，但物理变化中不一定发化学变化。
知识点2 探索物质变化的方法1．化学变化中常伴随发光、放热、放出气体、产生沉等现象，但有这些现象的变化不一定是化学变化。
判断化学变化的依据是生成了新物质。
2．探索物质的变化和变化规律时，可以通过观察、实验等方法，从物质的状态、颜色、温度（吸热或放热）、有无沉淀或气体生成等方面寻找证据。
第2节物质的酸碱性知识点1 酸性物质和碱性物质1．电离：物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程，叫做电离。
2．酸是由氢离子和酸根离子组成的化合物，碱是由金属离子和氢氧根离子组成的化合物。
3．酸在水中电离时，生成的阳离子都是氢离子；碱在水中电离时，生成的阴离子都是氢氧根离子。
知识点2 酸碱指示剂1．在酸性或碱性溶液里能显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。
2．紫色的石蕊试液在酸性溶液中显示红色，在碱性溶液中显示蓝色；无色的酚酞试液在酸性溶液中不变色，在碱性溶液中显示红色；蓝色石蕊试纸在酸性溶液中显示红色，在碱性溶液中显示蓝色；红色石蕊试纸在酸性溶液中显示红色，在碱性溶液中显示蓝色。
3．酸性溶液或碱性溶液使指示剂变色，不能说成指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色。
因为变色的物质是指示剂，不是酸性或碱性溶液。
4．花瓣中含有一些植物色素，这些色素在酸性或碱性溶液中呈现不同的颜色，用花的汁液可以制成酸碱指示剂。
知识点3 溶液酸碱性的强弱程度1．溶液的酸碱性强弱程度简称酸碱度。
2．化学上通常用pH表示溶液的酸碱度。
pH的范围通常在0～14之间。
3．pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，pH越小，物质酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，pH越大，物质碱性越强。
新浙教版九年级(上册)科学第一章物质的变化详细知识点和笔记
第一章笔记内容大全§1-1物质的变化一、物质是在不断变化着的物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。
化学变化：变化中会产生新的物质。
【思考】物理变化和化学变化在本质上有什么不同？化学变化的实质是：构成物质的分子的原子重新组合，形成了新的分子。
而物理变化的实质：分子间的距离发生改变。
物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质:如颜色、气味、软硬、物质的溶解性、液体的沸点、晶体的熔点、吸水性等化学性质：只在化学变化中表现出来的性质如：酸碱性、可燃性、氧化性、还原性、腐蚀性、脱水性、毒性等二、探究物质变化的方法通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。
物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等。
小结：根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测的方法,是认识物质、探索物质变化规律的基本方法。
三、物质变化规律的应用――根据物质的变化规律，我们可以推测物质的性质和用途。
白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色，这一性质有什么应用？――白色硫酸铜粉末可以作某种物质是否含有水分的检测剂，或少量水分的吸收剂。
【小结】探究物质的变化，可以以观察、实验为方法，从不同的方面寻找证据，进行分析，从而认识物质的变化和规律，推测它们的性质，并利用这些变化规律造福人类。
四、应用1、学校购买了几瓶无水酒精，有人怀疑有假。
请你设计一个实验证明该酒精中是否真的含有水分？答：取少量酒精样品装入试管，加入适量的白色CuSO4粉末，如果变蓝色，证明该酒精中含水。
如不变色，证明是无水酒精。
§1-2物质的酸碱性一、酸：酸是在电离时，生成的阳离子都是（H+）化合物碱：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物二、酸碱指示剂1).定义:在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.2)常见的酸碱指示剂有:紫色石蕊试液和无色酚酞试液.3)作用:可以定性地测量溶液的酸碱性.4②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。
浙教版科学九上科学第一章物质及其变化知识点汇总
3、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度 物质酸碱性：酸碱指示剂 溶液的酸碱度：PH试纸。 其中，pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否 显性。
4、酸的通性 ① 酸使指示剂变色，酸使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞不变色。 ② 酸 + 碱 ===== 盐 + 水 3HCI+ AI（OH）3 ==== AICI3+3H2O （用胃舒平治疗胃酸过多） H2SO4 +2 NaOH==== Na2SO4 + H2O ③ 酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸 2HCI + CaCO3====CaCI2 + H2O + CO2 （实验室制取CO2 ） HCI + AgNO3 ==== AgCI + HNO3 (用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸) H2SO4 + BaCI2 ==== BaSO4 + 2HCI （用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫 酸） ④ 酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水 6HCI + Fe2O3 ====2 FeCI3 +3 H2O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解， 形成黄色溶液) H2SO4 + CuO ==== CuSO4 + H2O （氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色 溶液） ⑤ 酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气 Fe + 2HCI ==== FeCI2 + H2 Zn + H2SO4==== Zn SO4 + H2 （实验室用于制H2）
3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态 的改变、沉淀生成、气体产生等。
4、物质变化规律的应用 ①根据物质的变化规律，我们可以推测物质的性质和用途。 ②寻找未知物质、建立物质变化模型等。 具体事例： • 鸡蛋清与硫酸铜的作用（反应后液体显紫红色） ――利用硫酸铜可以检验蛋白质的存在 • 白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色，这一性质有什么应用？ ――白色硫酸铜粉末可以作某种物质是否含有水分的检测剂， 或少 量水分的吸收剂。 有关反应方程式为：CuSO4· 5H2O=== CuSO4+5H2O 蓝色 白色 CuSO4+5H2O=== CuSO4· 5H2O 白色 蓝色
浙教版九年级上册科学 第1章物质及其变化知识点总结
浙教版九年级上册科学第1章 物质及其变化 知识点总结第1节 物质的变化B. 探究物质变化的方法1. 观察和实验等方法是探究物质变化的基本方法 1) 变化前：观察并记录物质的形态、颜色等2) 变化中：观察并记录物质的形态、能量变化等现象 3) 变化后：记录生成物的形态和颜色等2. 物质变化规律的应用4. 化学性质和物理性质 1) 化学性质a) 定义：物质在化学变化中表现出来的性质b) 内容：物质的可燃性、还原性、毒性、氧化性、稳定性、助燃性等 2) 物理性质物质的变化规律 物质的性质物质的用途决定 反映决定 反映a)定义：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质b)内容：物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性、密度、光泽、导电性等第2节物质的酸碱性A.酸性物质和碱性物质1.电离：物质溶解于水或受热融化而形成自由移动离子的过程2.酸性物质1)常见的酸性物质：a)强酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）b)2)3)酸的电离HCl = H+ + Cl—H2SO4 = H+ + SO42−HNO3 = H+ + NO3−4)酸根离子：某种酸电离产生的阴离子3.碱性物质1)常见的碱性物质：a)强碱：氢氧化钾（KOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钡（Ba(OH)2）b)2)3)碱的电离NaOH = Na+ + OH—Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH—B.酸碱指示剂1.酸碱指示剂：在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，简称指示剂某溶液滴入无色酚酞试液不变色，该溶液不一定是酸性溶液，也可能是中性溶液2)指示剂遇酸性或碱性溶液变色的过程是化学变化3)不溶于水的酸或碱不能使指示剂变色，如氢氧化铜是一种难溶于水的碱，它不能使无色酚酞试液变红C.溶液酸碱性的强弱程度1.pH和酸碱性1)2)pH和酸碱性2.测定物质酸碱性强弱1)用品：pH试纸2)方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH3)用pH试纸测试的方法比较粗略，精确的测试可使用一种称为酸度计的仪器第3节常见的酸A.盐酸2.化学性质现象：鸡蛋壳逐渐溶解，有气泡产生，放在试管口的燃着的火柴熄灭3)与铁锈和铁反应说明：生锈的铁钉长时间放在盐酸中会有无色气体生成，因铁锈与盐酸反应完毕后，铁继续与盐酸反应4)与氧化铜反应B.硫酸2.硫酸的化学性质1)与锌粒反应3)与Cu(OH)2反应4.浓硫酸的稀释和特性1)浓硫酸的稀释由于浓硫酸的密度比水大，且溶解时放出大量的热，因此在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，一定不要把水倒入浓硫酸里2)特性a)强腐蚀性：浓硫酸对皮肤、衣物等有强烈的腐蚀性如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院b)脱水性：浓硫酸能把植物纤维（如棉花、麻、造纸的木纤维）、人的皮肤中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水c)吸水性：能直接吸收空气中的水分，因此实验室常用作干燥剂，可用于干燥一些气体，如H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2等。
浙教版九年级上册第一章知识点总结【拓展版】
第一章物质及其变化第1节物质的变化一、物质是不断变化着的二、探究物质变化的方法1.观察法和实验法⑴如果想知道一种物质的性质，以及它在什么状况下会发生怎样的变化，可以通过观察和实验等方法，从物质的状态、颜色、温度（吸热或放热）、有无沉淀或气体生成等方面寻找证据，对各种证据进行分析，从而认识事物的变化和变化规律，推测他们的性质。
三、硫酸铜晶体的主要性质（重点）（1）物理性质：形状规则的蓝色晶体，俗称胆矾或蓝矾,化学式为CuSO4·5H2O,易溶于水形成蓝色溶液。
（2）化学性质：①取硫酸铜晶体放入试管中加热，能观察到蓝色晶体变成白色粉末，同时试管口有水珠生成，其反应的化学方程式为：CuSO4·5H2O ΔCuSO4 + 5H2O；②向硫酸铜粉末中逐滴加入水，观察到的现象是白色粉末变成蓝色，反应的化学方程式为CuSO4+ 5H2O==CuSO4﹒5H20。
根据这一现象可以用无水硫酸铜粉末检验水的存在。
③向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，其现象是有蓝色沉淀生成，反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4。
小结：第2节物质的酸碱性一、离子1.离子的含义：带电的原子或原子团。
2.离子的种类：带正电荷的叫做阳离子，带负电荷的叫做阴离子。
二、电离电离的含义：物质溶于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程叫做电离。
例：NaCl溶液能导电，是因为NaCl在水中电离出Na+ 和Cl-，电离方程式：NaCl==Na++Cl-。
三、认识酸、碱、盐1.酸和酸性物质（1）列举常用的酸强酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）弱酸：醋酸（CH3COOH）、亚硫酸(H2SO3)、碳酸(H2CO3)（2）酸的概念：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。
例：写出下列几种酸的电离方程式，并说明酸根离子。
盐酸： HCl==H++Cl-；硫酸： H2SO4==2H++SO42-；硝酸： HNO3==H++NO3-；碳酸： H2CO3==2H++CO32-；（3）酸性物质：物质溶于水形成的溶液显酸性的物质。
(完整word版)浙教版科学九年级上册知识点总结
浙教版科学九年级上册常考知识点总结第一章探索物质的变化第1节、物质的变化1、物理变化和化学变化的区别在于有没产生新的物质.有新物质产生的属于化学变化.注意：燃烧一定是化学变化。
爆炸不一定发生化学变化，如：气球或轮胎爆炸是物理变化。
2、蓝色的硫酸铜晶体加热变成白色的硫酸铜、以及白色硫酸铜遇水变成蓝色都属于化学变化。
3、鸡蛋清（蛋白质)遇到硫酸铜会凝固，利用这性质可以用硫酸铜检验蛋白质的存在.（考点：重金属铜、铬或铅中毒可以喝牛奶、豆浆或鸡蛋清缓解）第2节、探索酸的性质1、酸的定义:在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子（H+）2、酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。
（注意：紫色石蕊遇中性溶液是紫色而不是无色。
酚酞遇中性溶液是无色，因此不能用酚酞区分酸溶液和中性溶液）3、酸 + 碱—-—盐 + 水(复分解反应）①用胃舒平（氢氧化铝)中和过多胃酸3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 。
②硫酸和氢氧化铜反应Cu（OH)2 + H2SO4 === CuSO4 + 2H2O。
4、金属氧化物 +酸——-—盐 + 水（复分解反应）①用盐酸除铁锈Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O②变黑的铜丝和稀硫酸反应CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O5、金属单质 + 酸————盐 + 氢气（置换反应）①铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（注意：铁不管是与盐酸还是硫酸或者硫酸铜反应生成的都是+2价的亚铁，不是+3价的铁！）②实验室制氢气Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑6、酸 + 盐 -—-—- 另一种酸 + 另一种盐(复分解反应)①检验氢氧化钠已变质（加盐酸) Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑，（氢氧化钠变质是吸收空气中的CO2变成了碳酸钠和水，质量会增加,检验是否变质的实质就是检验氢氧化钠中有无CO32+离子，可以使用酸、BaCl2、或者CaCl2等）②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 (AgCl是不溶于稀硝酸的白色沉淀）③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl（BaSO4也是不溶于稀硝酸的白色沉淀，但是碳酸钙和碳酸钡都会溶解在稀硝酸里）（注意：某溶液加入BaCl2产生不溶于稀硝酸的白色沉淀不能证明该溶液一定含有SO42-，因为也可能溶液中有银离子产生的沉淀是AgCl,只能说该溶液可能含有SO42—离子或Ag+或两种离子都有 )7、酸的个性1）浓盐酸（HCl）浓盐酸具有很强的挥发性，因此打开瓶盖可以看到白雾（注意不是白烟),闻到刺激性气味。
浙教版科学九年级上册-第1章-物质及其变化-本章总结-习题课件(41张ppt)
第 1 章 物质及其变化
二 常见的碱及其性质
【考点扫描】 知道碱的含义，并能列举常见的碱；掌握氢氧化 钠、氢氧化钙等常见碱的性质和用途；掌握氢氧化钠、氢氧化钙 的共性，并说明原因；知道中和反应的概念、实质。
第 1 章 物质及其变化
例2 某兴趣小组同学将 CO2 分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液 中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。
解析 （1）CO2 与 Ca(OH)2 反应生成 CaCO3 白色沉淀而使溶液变浑浊。
第 1 章 物质及其变化
①王强认为上述实验是可行的，其共同原理 是氢氧化钠溶液与 CO2 发生反应，使容器内气压降低 。 ②李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由 是 CO2 能溶于水，也能使容器内气压降低。要得到科学严谨的结论，仍 利用该装置，需补做的对比实验是 将氢氧化钠溶液换成等体积的水 。 ③你认为两实验中存在安全隐患的是 A （填代号），理由 是 氢氧化钠有腐蚀性，易伤到手 。
பைடு நூலகம்
变酸 化
酸
盐酸的特性：与AgNO3作用生成不溶于稀硝酸的 AgCl沉淀
的 个 性
硫酸 的特 性
浓硫酸：吸水性、脱水性
稀硫酸：与可溶性钡盐作用生成不溶于 稀硝酸的BaSO4沉淀
第 1 章 物质及其变化
碱
的
通
物
性
质常
及见
其的 碱
变碱 的
化
个
性
能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红 与某些非金属氧化物反应 与酸发生中和反应 与某些可溶性盐反应
第1章 物质及其变化
本章总结
第 1 章 物质及其变化
本章总结
知识框架 本章中考 挑战自我
最新浙教版科学九年级上册知识点梳理
最新浙教版科学九年级上册知识点梳理第一章基础知识分析第一节物质的变化1、物理变化与化学变化的区别在于是否生成新物质。
物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。
2、观察和实验是探究物质变化的基本方法。
3、物质变化的证据包括颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。
4、硫酸铜晶体是蓝色的。
加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成蓝色晶体。
5、物质变化规律的应用包括硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。
第二节酸1、电离是指一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。
2、酸是指一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。
3、常见的酸包括盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、磷酸、醋酸等。
4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度的方法包括使用酸碱指示剂和PH试纸。
一、酸的通性1、酸可以使指示剂变色。
2、酸和碱反应会生成盐和水。
例如，HCl和Al（OH）3反应生成AlCl3和3H2O（用胃舒平治疗胃酸过多）；H2SO4和2NaOH反应生成Na2SO4和2H2O。
3、酸和某些盐反应会生成新盐和新酸。
例如，2HCl和CaCO3反应生成CaCl2、H2O和CO2↑（实验室制取CO2）；HCl和AgNO3反应生成AgCl↓和HNO3（用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸）；H2SO4和BaCl2反应生成BaSO4↓和2HCl （用BaCl2溶液和稀硝酸检验硫酸）。
4、酸和金属氧化物反应会生成盐和水。
例如，6HCl和Fe2O3反应生成2FeCl3和3H2O（用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液）；H2SO4和CuO反应生成CuSO4和H2O。
1.氧化铜黑色粉末溶解后形成蓝色溶液。
2.酸和某些金属反应会生成盐和氢气，例如Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑，Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑（这种反应在实验室中用于制取氢气）。
浙教版科学 九上 第一章物质的变化
第一讲物质的变化【知识新授】一、物理变化和化学变化化学变化的实质是构成物质分子的原子重新进行组合，形成了新的分子。
二、物理性质和化学性质三、探究物质变化的方法（1）探究物质变化的基本方法：观察和实验。
（2）物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光放热、pH变化、状态变化。
【例题分析】判断下列变化是物理变化还化学变化？为什么？①把铁块放在地面上，生锈了②把湿衣服放在太阳下，晒干了③铜锭抽成铜丝④铁在高温下熔化成铁水⑤煤的燃烧⑥碳酸氢铵受热分解为氨气、水、二氧化碳⑦空气液化⑧铜器生绿锈⑨二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊⑩酒精挥发11 火药爆炸12 灯丝通电后发光放热131、初中科学教材中，描述了有关物质的变化和性质：①潺潺的流水能蒸发成水蒸气②水蒸气可以变成天空中的白云③白云变成了雨滴或雪花降落到地面④铁矿石冶炼成钢铁⑤钢铁可能变成铁锈⑥煤着火燃烧，残余一堆灰烬；请你分析，其中属于物理性质的是（填序号，下同），属于化学性质的是_____________，属于物理变化的是_______________，属于化学变化的是_______________。
2、以下叙述中，正确的是（）A．物理变化和化学变化一定同时发生B．发生化学变化时，一定发生物理变化C．物理变化和化学变化中都可能产生新物质D．析出沉淀的变化一定是化学变化3、自来水的生产过程主要包括以下流程，其中发生化学变化的是( )3、对于物质变化的认识中，正确的是（）A．我们观察到的物质的宏观变化，本质上都是构成物质的微粒不断运动与变化的结果B．外界条件是导致物质变化的决定性因素C．物质发生化学变化时，微粒之间一定发生了相互作用，而物质发生物理变化时，微粒之间没有发生相互作用D．凡是伴随着能量的变化，一定是化学变化4、下列我国古代的技术应用不涉及化学变化的是()A．粮食酿酒B．棉纱织布C．火药应用D．瓷器烧制6、把干燥的蓝色石蕊试纸放在CO2体中，石蕊试纸不变色．将CO2气体通入滴有石蕊指示剂的水中，溶液变红色．再将该溶液敞口加热一段时间，发现溶液的红色褪去，冷却到原温度后，再次通入CO2，溶液又变红色．上述实验现象不能说明的是()A．CO2能和水发生化学反应B．CO2的水溶液具有酸性C．以加热能使CO2水溶液的酸性减弱D．CO2具有酸性7、阅读下面的短文．从①物理变化、②化学变化、③物理性质、④化学性质中选择正确答案的序号填入下面描述的有关括号中．在通常状况下，氯气呈黄绿色，有剧烈的刺激性气味，氯气在1.0l×105Pa时，冷却到-34.6℃，变成液态氯，继续冷却到一101Pa，变成固态氯．红热的铜丝在氯气中会发生燃烧，氢气也能在氯气中燃烧，生成一种叫氯化氢的气体．把氯气通入水中，部分氯气跟水反应，生成盐酸和次氯酸．8、下列有关性质的叙述中属于物理性质的是，属于化学性质的是A、物质的颜色、状态、气味B、物质的熔点、沸点C、物质的硬度、密度D、物质易溶解于水E、导电导热性F、延展性G、可燃性H、氧化性I、还原性J、稳定性K、酸碱性L、金属活动性．9、在地震灾后防预工作中，常用二氧化氯(化学式：ClO2)作消毒剂．二氧化氯在常温下是一种橙绿色、有刺激性气味的气体，在11℃以下为红色液体，易溶于水．见光易分解．请你回答：(1)二氧化氯的化学性质是，物理性质是(各写一条)；(2)我国已成功研制出制取二氧化氯的新方法，其反应原理就是将亚氯酸钠与氯气(Cl2)反应反应，生成二氧化氯和氯化钠．该反应的化学方程式为．10、①铁熔化成铁水②葡萄酿成酒③铜能变成铜绿④胆矾是蓝色晶体⑤食物变质⑥通电后灯泡中的钨丝发热发光（1）描述物理性质的是；（2）描述化学性质的是；（3）属于物理变化的是；（4）属于化学变化的是。
(浙教版)九年级上科学第一章知识点归纳
(浙教版）九年级上科学第一章知识点归纳§1-1物质的变化一、物质是在不断变化着的物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。
化学变化：变化中会产生新的物质。
【思考】物理变化和化学变化在本质上有什么不同？ 化学变化的实质是：构成物质的分子的原子重新组合，形成了新的分子。
而物理变化的实质：分子间的距离发生改变。
物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质化学性质：只在化学变化中表现出来的性质二、探究物质变化的方法通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。
物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH 变化、状态变化等。
演示实验：硫酸铜晶体的变化1、 取1块硫酸铜晶体，观察形状、颜色。
___蓝色固体2、 向盛有硫酸铜晶体的试管中加水，观察晶体能否溶解，水溶液颜色有什么变化。
能溶解，形成蓝色溶液。
3、 在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察溶液有什么变化。
（写出化学方程式） 形成蓝色絮状沉淀2NaOH ＋CuSO 4 ＝ Na 2SO 4 +Cu(OH)2↓4、 另取1块硫酸铜晶体，将它放在大试管中加热，观察硫酸铜晶体有什么变化。
（写出化学方程式）蓝色固体逐渐变白CuSO 4·5H 2O = CuSO 4 + 5H 2O5、 实验完成后，熄灭酒精灯，冷却大试管，再在冷却后的硫酸铜白色粉末中逐滴加水，观察有什么现象产生（写出化学方程式） 白色固体逐渐变蓝CuSO 4 + 5H 2O = CuSO 4·5H 2O根据现象，进行分析：有颜色变化的实验是2、3、 4 、5，原因是发生物理变化和化学变化有沉淀产生的实验是3,原因是发生化学变化；有状态变化的实验是2、3、4、5,原因是发生物理变化或化学变化;并总结出硫酸铜晶体的性质（包括物理性质和化学性质）蓝色晶体、易溶于水、受热易分解、能与氢氧化钠反应生成蓝色絮状沉淀物质的性质物理性质颜色气味软硬物质的溶解性液体的沸点晶体的熔点酸碱性可燃性 化学性质小结：根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测的方法,是认识物质、探索物质变化规律的基本方法。
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【九上】第一章物质及其变化（1-3节）知识点归纳【知识衔接】：八年级下册化学基础知识1、化学变化的实质：分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。
化学反应中，一定发生改变的是分子种类（物质种类），一定不发生改变的是原子的种类和数目，可能发生改变的是分子的数目。
2、分子构成的物质：大多数的非金属单质，常见的一些气体、液体，还有碘和溴。
3、原子直接构成的物质：金属和固态非金属（硫、碳、磷、硅）及稀有气体4、离子构成的物质：酸、碱、盐5、1-18号元素：6、常用元素：钾K、钙Ca、锰Mn铁Fe、铜Cu、锌Zn银Ag、钡Ba、汞Hg7、常见的原子团：8、常见化合价：（背诵）钾钠银氢+1价，钙镁钡锌为+2价，氟氯溴碘负一价，通常氧是—2价，三铝四硅五价磷，一二铜二三铁，单质元素为零价。
9、根据元素化合价写出化合物的化学式，原则：在化合物中所有元素化合价的代数和为零。
化合物化学式书写口诀：正前负后、上方标价、交叉填数、约简检验。
10．化学方程式的书写方法：书写化学方程式可以归结为五步：①写：反应物的化学式写在“=”的左边，生成物的化学式写在“=”的右边，多种反应物或生成物之间用“+”相连。
②配：在反应物、生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素的原子总数相等。
通常用最小公倍数法配平。
③注：注明反应条件，通常写在“=”的上方或下方。
“加热”常用“△”表示。
④标：如果反应物中没有气体，而生成物中有气体产生，那么在气体的化学式右边用“↑”号表示；如果是溶液中发生的反应，反应物中无固体，而生成物中有固体的，那么在固体的化学式右边用“↓”号表示。
⑤查：检查化学式是否正确，化学方程式是否配平，条件和物质状态是否标注，标注是否恰当。
11．根据化学方程式计算的基本步骤（1）设未知量x（此时x不带单位，如“设某物质的质量为x克”是错误的）；（2）正确书写有关的化学方程式（别忘了配平）；（3）计算出有关物质的相对分子质量（要乘上配平的系数），写在相应化学式的正下方（包括x）；（4）在有关物质的相对分子质量下面写出已知质量（纯净物质量）和未知量x；（5）将有关的四个量列成比例式，求出未知量x（此时x要带单位，如x=1克）；（6）简明地写出答案。
第一节：物质的变化1、物理变化与化学变化的根本区别：变化中是否有新的物质生成。
物理变化的实质：分子本身没变化，分子间的距离发生改变。
化学变化的实质：构成物质的分子的原子重新组合，构成了新的分子。
2、物理变化与化学变化的联系：化学变化中一定伴随物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
3、常见的化学性质：可燃性、酸碱性、氧化性、还原性、稳定性、毒性4、常见的物理性质：颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、凝固点、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等。
5、探究物质变化的基本方法：观察和实验6、物质变化的证据：颜色、沉淀、气体、温度、发光、发热、PH、状态、形状7、物质变化规律的应用：①推测物质的性质和用途②寻找发现未知物质③建立物质变化模型。
8、变化和性质的区别：变化是正在发生的。
（变化特殊字眼：正在、了、已经、出现等）性质是本身具有的，不一定在发生。
（性质特殊字眼：能、会、可以、易、难、具有等）第二节：物质的酸碱性1、酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物（酸=H++酸根阴离子）常见的酸：盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、醋酸（CH3COOH）、柠檬酸2、碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物（碱=金属阳离子（或NH4+）+OH-）常见的碱：氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)2、氢氧化钾KOH3、盐：金属阳离子（或NH4+）与酸根阴离子结合的化合物（盐=金属阳离子（或NH4+）+酸根阴离子）4、酸碱指示剂（测酸碱性）：紫色石蕊试液和无色酚酞试液、蓝色石蕊试纸、红色石蕊试纸①紫色石蕊试液遇酸变红色、遇碱变蓝色②无色酚酞试液遇酸不变色、遇碱变红色5、酸碱度（PH值表示）：酸性：PH<7，PH越小酸性越强（酸性溶液稀释后酸性变弱，PH值变大）中性：PH=7碱性：PH>7，PH越大碱性越强（碱性溶液稀释后碱性变弱，PH值变小）6、酸碱度（PH值）的测定：PH试纸（广泛试纸）、PH计。
7、PH试纸使用：用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴在PH试纸上，约30秒后，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，确定溶液的PH值。
第三节：常见的酸1、酸的通性（H+）（1）酸能与指示剂反应：能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
（2）酸+（活泼）金属==盐+H2 （现象：冒气泡）2HCl+Fe==FeCl2+H2H2SO4+Fe==FeSO4+H22HCl+Zn==ZnCl2+H2H2SO4+Zn==ZnSO4+H2 （实验室制H2原理）6HCl+2Al==2AlCl3+3H23H2SO4+2Al==Al2(SO4)3+3H2（3）酸+金属氧化==盐+水（用途：工业上除铁锈(Fe2O3)）6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O 3H2SO4+Fe2O3==Fe2(SO4)3+3H2O（现象：铁锈逐渐消失，溶液变为黄色）2HCl+CuO==CuCl2+H2O H2SO4+CuO==CuSO4+H2O（现象：黑色的氧化铜消失，溶液变成蓝色）（4）酸+碱==盐+水HCl+NaOH==NaCl+H2O H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O（农业上用来改良酸性土壤）2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O（现象：蓝色氢氧化铜固体逐渐消失，溶液变成蓝色）3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O 3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+6H2O（现象：红褐色氢氧化铁固体逐渐消失，溶液变成黄色）3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4+2H2O（治疗胃酸过多）（现象：出现白色沉淀）（5）酸+盐==新酸+新盐HCl+AgNO3==AgCl +HNO3（Cl-检验：Cl-+Ag+==AgCl ）H2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4 +2HNO3 （SO42-检验：SO42-+Ba2+==BaSO4 ）2HCl+CaCO3==CaCl2+CO2 +H2O （实验室制二氧化碳原理）2HCl+Na2CO3==2NaCl+CO2 +H2O H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+CO2 +H2O2、盐酸HCl①无色有刺激性气味的液体（工业盐酸因含杂质Fe3+，呈黄色）②浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，打开瓶塞，瓶口出现白雾（白雾为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与水蒸气结合形成的盐酸小液滴）③浓盐酸敞口放置：溶液质量减少，溶质质量分数减小。
④用途：重要化工产品、金属除锈、制造药物、胃酸帮助消化3、浓硫酸H2SO4①无色无味、粘稠、油状液体。
②浓硫酸具有很强的腐蚀性皮肤碰到浓硫酸处理方法：干布拭去，大量清水冲洗，小苏打溶液冲洗，严重的送医。
③浓硫酸具有脱水性（化学性质）——炭化变黑④浓硫酸具有吸水性（物理性质）——用做气体干燥剂（不可干燥碱性气体如NH3）⑤浓硫酸溶于水会放出大量的热⑥浓硫酸稀释：将浓硫酸沿杯壁缓慢倒入水中，并不断搅拌。
注意：切不可将水倒入浓硫酸，否则会因为滴水部位形成局部高温使水沸腾，致使酸液飞溅，造成事故。
⑦浓硫酸敞口放置：溶液质量增加，溶质质量分数减小。
⑧用途：重要化工原料、生产化肥、农药、火药、染料、冶炼金属、精练石油、金属除锈，实验室中做气体干燥剂。
4、硝酸：HNO3①无色、易挥发、有刺激性气味的液体。
②强氧化性、腐蚀性。
③见光易分解，密封保存在棕色瓶中。
5、几种重要离子（原子团）检验：（1）Cl-检验：原理：Cl-+Ag+==AgCl具体步骤：①待测溶液中滴加AgNO3溶液，如无白色沉淀生成，则无Cl-，如有白色沉淀生成，可能有Cl-②再滴加稀HNO3溶液，如白色沉淀消失，则无Cl-，如白色沉淀不消失，则有Cl-。
（2）SO42-检验：原理：SO42-+Ba2+==BaSO4具体步骤：①待测溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，如无白色沉淀生成，则无SO42-②再滴加稀HNO3溶液，如白色沉淀消失，则无SO42-，如白色沉淀不消失，则有SO42-。
（3）CO32-检验：原理：CO32-+2H+==CO2+H2O具体步骤：①待测溶液中滴加稀HCl溶液，如无气泡产生，则无CO32-如有气泡产生，可能有CO32-②将产生的气体通入澄清石灰水，如不变浑浊，则无CO32-如澄清石灰水变浑浊，则有CO32-（4）NH4+检验：原理：NH4++OH-==NH3 +H2O具体步骤：①待测溶液中滴加NaOH溶液，如无刺激性气体产生，则无NH4+如有刺激性气体产生，则可能有NH4+②将产生的气体通入湿润的红色石蕊试纸，如不变蓝，则无NH4+如变蓝色，则有NH4+第四节：常见的碱1、碱的通性（OH-）（可溶性碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2）（1）碱能与指示剂反应：能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红色。
（2）碱+非金属氧化物==盐+水2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O（吸收SO2）Ca(OH)2+SO2==CaSO3+H2O2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3 +H2O（检验CO2）（3）碱+盐==新碱+新盐2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2 +2NaCl Ca(OH)2+CuCl2==Cu(OH)2 +CaCl2（现象：产生蓝色絮状沉淀）6NaOH+Fe2(SO4)3==2Fe(OH)3 +3Na2SO43Ca(OH)2+Fe2(SO4)3==2Fe(OH)3 +3CaSO4（现象：产生红褐色絮状沉淀）Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3 （现象：出现白色沉淀）（4）碱+酸==盐+水（同酸的通性中：酸+碱==盐+水）（5）不溶性碱金属氧化物+水Cu(OH)22O 2Fe(OH)32O3+3H2O2、氢氧化钠（NaOH）①俗称：烧碱、火碱、苛性钠②白色片状固体，易溶于水，溶于水放出大量的热③易潮解（吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解）——气体干燥剂（不能干燥酸性气体）④与空气中CO2发生反应而变质（CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O）判断NaOH是否变质：方法1：滴加稀HCl，如有气泡冒出，则变质。
（Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2 +H2O）方法2：滴加Ca(OH)2或Ba(OH)2，如产生白色沉淀，则变质。