物质的分散系
第1单元 课时物质的分散系
浊液
10-9~10-7m
均一 稳定 能 不能 氢氧化 铁胶体
>10-7m 不 不能
不能 泥水
（二）胶体的概念和性质
1、定义：分散质微粒直径大小在10-9~10-7m 之间的分散系。
丁达尔现象
光线通过硫酸 铜溶液
光线通过氢氧 化铁胶体
自然界的丁达尔现象
2、性质：
（1）丁达尔现象——区别胶体和溶液 （2）胶体表面积大，吸附能力强——用于 净水
课时4 物质的分 散系
一、分散系 一种或几种物质分散到另一种物质 中形成的混合物 分散质 分散系 分散剂
（一）分散系的种类
分散质
气态 液态
分散系
分散剂
气态Байду номын сангаас
液态 固态
固态
溶液 分散质粒子 <10-9m 直 径 均一 宏观特征 稳定 能否透过 能 滤 纸 能否透过 能 半 透 膜
实 例 食盐水
胶体
溶液导电性不同的原因
氯化钠溶解 的微观过程
蔗糖溶解的 微观过程
3、电离方程式：表示酸、碱、盐等电 解质在溶液中或熔融状态下电离成能够 自由移动的离子的式子 。
NaCl == Na+ + ClKNO3 == K+ + NO3NaOH == Na+ + OH-
3、分类：根据分散剂状态可分为 气溶胶：如雾、云、烟等。 液溶胶：如Fe(OH)3胶体等。 固溶胶：如有色玻璃等。
二、电解质与非电解质
溶液的导电性实验
结论：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸的水溶液却能够 导电，蔗糖和酒精的水溶液不能够导电。
1、电解质：在水溶液中或熔融状态下 能导电的化合物。 2、非电解质：在水溶液中或熔融状态 下都不能导电的化合物。
物质的分散系
我们在初中曾经学习过有关溶液、悬 浊液、乳浊液的知识，想一想：它们 有什么共同特点？
溶液： 盐水、糖水、双氧水、硫酸铜溶液等 悬浊液： 泥水、石灰浆、硫酸钡与水混合
乳浊液： 油水混合、苯与水混合
一、分散系及其分类
1、概念 分散系： 把一种（或多种）物质分散在另一种物质 中所形成的混合物。 分散质：被分散成微粒的物质。 分散剂：起容纳分散质作用的物质。
1 ～100nm >100nm)
10-9m=1nm(纳米)
二、胶体的性质及应用
分散质微粒的直径大小在1nm-100nm (10-9m~10-7m)之间的分散系. 常见的胶体： Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、 淀粉胶体、蛋白质、血液、豆浆、墨水、 涂料。
1 胶体的分类： 按照分散剂的状态不同可分为: 气溶胶 分散剂为气体(如烟,云,雾等) 液溶胶 分散剂为液体(如Fe(OH)3胶体) 固溶胶 分散剂为固体(如有色玻璃)
9 下列物质： ①液态氯化氢 ④胆矾晶体 ⑦氨水 ⑩BaSO4
②硫酸 ③熔融MgCl2 ⑤食盐水 ⑥酒精 ⑧液氨 ⑨汞 ⑾SO3 ⑿石墨
其中能导电的物质有
属于电解质的是
，
，
属于非电解质的是
。
①分散系:混合物 ②相对多少:分散剂>分散质
分散系 NaCl溶液
分散质
分散剂
泥水
油水
Na+和Cl小土粒 小油滴
水 水 水
2 分类 按分散质微粒大小的不同来分
分散系
溶液
胶体
浊液
按分散质粒子的直径大小分 溶液 分散质 ﹤10-9m
粒子的 直径d： (<1nm
胶体 浊液 10-9～10-7m ﹥10-7m
物质的分散系
生活中，我们将淀粉溶解在热水中， 然后加热煮沸，就熬成了汤，可以较 长时间稳定地存在；而向豆浆里加入 石膏，就变成了豆腐，是什么原因呢？ 黄河里的水奔腾不息，为什么泥水就 不变清呢？在灯光下，有雾的夜晚， 为何显得更加明亮？
物质的分散系
1、定义：一种或一种以上的物质分散到 另一种物质中所得到的混合物 。 分散质：被分散的物质 （其中分散成微粒的物质） 分散剂：能分散分散质的物质 （微粒分散在其中的物质）
（3）、电离和电离方程式 电离：电解质在水溶液里或熔化状态下 产生自由移动的离子的过程
电离方程式是表示酸碱盐等电解质在溶液中 或熔化状态下电离成自由移动的离子的式子。
练习：写出下列物质的电离方程式。 H2SO4，Na3PO4，ZnCl2，NaHCO3
分散系
分散质微 粒直径
溶液
<10-9m (< 1nm)
胶体
10-9m-10-7m （1 ~100 nm）
浊液
>10-7m （>100 nm）
3. 胶体的分类:
雾、 云、 烟 有 色 玻 璃
Fe(OH)3
AgI胶体
淀粉 胶体
Fe(OH)3
AgI胶体
注意：胶体不是一类物质，而是几乎任何物 质都可能形成的一种分散状态。如：NaCl溶 于水形成溶液，如果分散在酒精中则可形成 胶体;胶体不是某种物质所特有的性质，而是 物质的聚集状态所表现出来的性质。 练习：(2000· 上海)用特殊方法把固体物质加 工到纳米级(1nm~100nm，1nm=10-9m)的超 细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散 系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相 同数量级的是 ( c ) A、溶液 B、悬浊液 C、胶体 D、乳浊液
《物质的分散系》分散系分类解析
《物质的分散系》分散系分类解析在我们的日常生活和科学研究中，物质的分散系是一个非常重要的概念。
简单来说，分散系就是一种或几种物质分散在另一种物质中所形成的混合物。
分散系的种类繁多，根据分散质粒子的大小不同，可以分为溶液、胶体和浊液三大类。
接下来，让我们详细了解一下这三种分散系的特点和性质。
溶液是分散系中最常见的一种。
它的分散质粒子直径小于 1 纳米，是一种均一、稳定的混合物。
溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，而溶剂通常是液体。
比如，我们喝的糖水，其中糖是溶质，水是溶剂，糖分子均匀地分散在水中，形成了溶液。
溶液具有透明、均一、稳定的特点，不会因为静置而发生分层或沉淀现象。
而且，溶液中的溶质和溶剂可以通过物理方法，如蒸发、冷却等进行分离。
胶体是一种分散质粒子直径在 1 纳米到 100 纳米之间的分散系。
它具有一些独特的性质，使其与溶液和浊液有所区别。
胶体看起来比较均匀，但不像溶液那样完全透明，通常会呈现出一定的丁达尔效应。
丁达尔效应是指当一束光线通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。
这是因为胶体粒子对光线有散射作用。
生活中常见的胶体有豆浆、牛奶、血液等。
胶体在一定条件下是相对稳定的，但如果受到外界因素的影响，如加入电解质、加热等，就可能会发生聚沉现象，从而形成沉淀。
浊液则是分散质粒子直径大于 100 纳米的分散系。
浊液分为悬浊液和乳浊液。
悬浊液中的分散质是固体小颗粒，比如泥水，其中的泥土颗粒较大，静置一段时间后会沉淀下来。
乳浊液中的分散质是小液滴，如牛奶和油的混合物，静置后会出现分层现象。
浊液通常是不均匀、不稳定的，外观上比较浑浊。
了解了分散系的分类，我们再来看看它们在实际生活中的应用。
溶液在我们的生活中无处不在，医疗上使用的各种注射液、工业生产中的化学反应等都离不开溶液。
胶体在环境治理方面有着重要的作用，比如利用胶体的吸附性可以去除水中的杂质。
此外，在食品工业中，一些胶体也被用作增稠剂和稳定剂。
物质的分散系
2.理解电解质和非电解质的概念， 会书写常见的酸、碱、盐的电离方 程式。
2、分散系的分类 本质依据——分散质微粒直径大小
分散系
分散质 微粒直 径
溶液
<10-9m
胶体
浊液
10-9m-10-7m >10-7m
(< 1nm) （1 ~100 nm） (>100 nm )
少量分子的 大量分子 集合体或大 的集合体 分子
透明均一
7
透明均一
不透明不 均一
能 能
稳定
食盐水、碘酒
能 不能
稳定
不能 不能
不稳定
肥皂水、淀粉溶液、 泥水 血液、豆浆
三、电解质与非电解质
在水溶液里或熔融状态下能导电的化 电解质： 合物
常见的电解质：大多数酸、碱、盐和金属氧化物
在水溶液里和熔融状态下都不能导 非电解质： 电的化合物
常见的非电解质：非金属氧化物、大多数有机物。
⑤胶体提纯
分散质粒子 大小比较
浊液
>100nm 1nm~100nm
胶体
滤纸 <1nm
溶液
半透膜
胶体与溶液的分离？ 用半透膜渗析 胶体或溶液与浊液 的分离？ 用滤纸过滤
比较下列三种分散系
分散系 分散质微 粒直径 外观形状 能否透过 滤纸 能否透过 半透膜 稳定性 实例 溶液 胶体 浊液
＜10-9 m 10-9~10- m ＞10-7 m
注意：我们讨论的电解质和非电解质都是化合物，
单质或混合物即不是电解质也不是非电解质。
思考：为什么有的溶液能导电？有的不 能导电？
导电的实质
水溶液中的化合物在水分子的作用下发生电离 生成了自由移动的水合离子,从而使溶液具有
《物质的分散系》课件
分散相的粒子大小、分散相的体积分 数、分散介质的种类和性质等。
分散系的分类
01
02
03
分子分散系
分散相与分散介质以分子 形式相互分散，粒径小于 1nm。
胶体分散系
分散相粒径在1~100nm 之间，具有胶体性质，如 氢氧化铁胶体。
粗分散系
分散相粒径大于100nm， 肉眼可见，如泥浆。
分散系的应用
01
在沉降分离过程中，颗粒的沉降速度 与颗粒的形状、大小、密度以及介质 的密度、粘度等因素有关。
沉降分离法通常适用于颗粒较大、密 度差异明显的物质分离，如沙子和水 的分离。
沉降分离法操作简单，但分离效率较 低，通常需要较长时间才能达到分离 效果。
过滤分离法
01
02
03
04
过滤分离法是利用多孔介质对 物质颗粒进行拦截，从而实现
现物质分离的方法。
离心分离法适用于颗粒大小和 密度差异明显的物质分离，如 血液中的细胞和血浆的分离。
在离心分离过程中，离心力的 大小和方向对物质颗粒的运动 轨迹和分离效果有重要影响。
离心分离法具有较高的分离效 率和较快的处理速度，但需要 较高的能耗和较大的设备体积 。
05
分散系的实际应用
分散系在化学工业中的应用
分散系在食品加工过程中也用于控制食品的物理性质，如悬浮液、乳浊液等。这些分散体系在食品加工过程中起着重要的作 用，如饮料的口感和稳定性、调味品的均匀混合等。通过选择适当的分散剂和控制分散系的稳定性，可以优化食品的加工工 艺和质量。
分散系在医药工业中的应用
分散系在医药工业中主要用于药物的制备和药物控制释放的研究。药物通常需要以一定的粒度和稳定 性分散在介质中，以便于给药和吸收。通过控制分散系的粒度和稳定性，可以调节药物的释放速率和 吸收程度，从而优化药物的疗效和降低副作用。
物质的分散系PPT教学课件
四、物质的分散系
一、分散系及其分类
• 1、分散系：
把一种或多种物质分散在另一种（或多种）物质中所 得到的体系。 1）分散质： 被分散的物质。
2）分散剂： 起容纳分散质作用的物质。
2、常见的三种分散系：
分散系
溶液 (NaCl溶 液浊) 液(泥水) 胶体（牛奶）
分散质
Na+和Cl小土粒 蛋白质
失电子成为金属阳离子，金属阳离子与自由电子之间相互作用 形成金属晶体。
练习 某离子晶体的结构（局部如图），X位于 立方体的顶点，Y位于立方体的中心，则该晶体 的化学式是
XY2
X
X : Y = 1/8×4 : 1
Y
=1 : 2
练习 某物质的晶体中含A、B、C三种元素， 其排列方式如图，则该离子晶体的化学式是:
例题２:
下列物质中，属于电解质的是 D、F ；
属 于非电解质的是 A、B、H 。
A、SO3
B、液氨
C、Al
D、BaSO4 E、 稀硫酸 F 、液态氯化氢
G、饱和食盐水 H、蔗糖 I、酒精水溶液
练习：判断下列物质是否属于电解质？
HCl气体、 KNO3固体 、 CaCO3 固体 、 CO2 、NH3 、KOH溶液 、金刚石、石墨 、蔗糖、 酒精、铝、浓硫酸、H2SO4 电解质： HCl气体、 KNO3固体 、 CaCO3 固体、 H2SO4 非电解质：
光照下无丁达尔效应 ，空间变得 一团漆黑，人类难生存
3、据中央电视台报道，近年来，我国的 一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气， 致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下
列分散系中的（ D ）
A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 D.胶体
物质的分散系
悬（乳）浊液 >100nm 不均一 不透明 不稳定
能
盐水 糖水
不能
泥浆水
实例
物质的分散系
化学131 朱晓莉
复习回顾
1.溶液是一种或几种物质分散到另一种物质 里，形成均一稳定的混合物。 2.悬浊液是固体小颗粒悬浮于液体里形成的 混合物。 3、乳浊液是小液滴分散到液体里形成的 混合物。 共同点：一种或几种物质分散到另一种物质里， 形成的混合物。
一.物质的分散系
分散质、分散剂可以是三态 1.分散系概念 一种或几种物质（称为分散质）分散到另一种物（称为分散剂）
全性、蓄电量、放电性能和使用寿 命等方面较普通电池有所改善。
中文名 采用 胶体蓄电池 凝胶状电解质 特点 优点 内部无游离液体存在 可靠性高，使用寿命长
原生粒径
在7-40nm之间
小结
分散系 分散质粒子直 径（本质） 外观 稳定性 能否透过滤纸 溶液 <1nm 均一 透明 稳定 胶体 1nm～100nm 均一 透明 较稳定 能
胶体之吸附性
• 氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗 粒并沉降。 • 生活中常用来净水KAl(SO4)2.12H2O（十二水硫酸 铝钾），俗称明矾，溶于水形成Al(OH)3胶体，它
具有很好的凝聚作用。
胶体的应用
胶体铅酸蓄电池是对液态电解 质的普通铅酸蓄电池的改进，用胶
体电解液代换了硫酸电解液，在安
＜10-9m
胶体
10-9m-10-7m
均一 较稳定 透明
胶体
定义：分散质粒子的直径在10-9-10-7m之间的分散系。
液溶胶：淀粉溶液、豆浆、墨水、牛奶、血液、氢气中固体悬浮物、矿
山开采的粉尘、烟、云、雾
4物质的分散系及溶液、胶体、浊液的比较
物质的分散系【知识整合】一、物质的分散系（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合物。
分散质：被分散的物质。
分散剂：分散其它物质的物质。
（2）分类：据分散质和分散剂的状态可以分为九种分散系（3）按分散质粒子的直径大小分溶液：分散质粒子的直径小于10-9m。
胶体：分散质粒子的直径介于10-9m ~10-7m；浊液：分散质粒子的直径大于10-7m；（4）胶体的性质以及应用○1丁达尔效应：当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路，该现象称为丁达尔效应○2净水：胶体具有吸附性。
如Fe(OH)3胶体和Al(OH)3 胶体○3应用：用丁达尔效应可以区分溶液和胶体○4常见的胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质、血液、豆浆、墨水、涂料、有色玻璃、肥皂水、AgI、Ag2S、As2S3二、溶液、胶体、浊液的比较【典例分析】例1、关于溶液、浊液、胶体说法正确的是（）A．都是混合物B．有的是纯净物如盐酸C．都是均一的稳定的D．溶液和胶体是透明的例2、用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的分散质粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是( )Ａ．溶液Ｂ．悬浊液Ｃ．胶体Ｄ．乳浊液例3、下列物质不属于胶体的是（）A、纯净的空气B、血液C、豆浆D、有色玻璃例4、下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的【测评反馈】1、下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是( )A.稀有气体、浓硫酸、胆矾B.金刚石、石灰石、铁矿石C.天然气、碱式碳酸铜、液氧D.石墨、熟石灰、水煤气2、下列关于胶体的说法中正确的是（）A、胶体外观不均匀B、胶体微粒不能透过滤纸C、胶体粒子直径在10-9-10-7m之间 D胶体不稳定，静置后容易产生沉淀3、下列关于溶液说法正确的是：（）A、所有溶液都是无色的；B、有分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液C、均一稳定的液体就是溶液D、溶液是由溶质和溶剂组成的。
《物质的分散系》分散系的电学性质
《物质的分散系》分散系的电学性质在我们的日常生活和科学研究中，物质的分散系是一个非常重要的概念。
而分散系的电学性质更是在多个领域中发挥着关键作用。
首先，让我们来了解一下什么是分散系。
简单来说，分散系是一种由一种或几种物质分散在另一种物质中所形成的混合物。
分散系中的被分散的物质称为分散质，而容纳分散质的物质称为分散剂。
分散系根据分散质粒子的大小可以分为溶液、胶体和浊液。
溶液中的分散质粒子直径小于 1 纳米，胶体的分散质粒子直径在 1 纳米到 100 纳米之间，浊液的分散质粒子直径则大于 100 纳米。
那么，分散系的电学性质又是什么呢？这主要涉及到分散系中粒子的带电情况以及这些带电粒子在电场中的行为。
溶液一般来说是电中性的，因为其中的溶质粒子和溶剂分子通常不带电，或者即使带电，正电荷和负电荷的数量也是相等的。
胶体则具有独特的电学性质。
许多胶体粒子带有电荷，这使得它们在电场中会发生定向移动。
比如，氢氧化铁胶体中的氢氧化铁胶粒由于吸附了溶液中的阳离子而带正电。
当在胶体两端加上电场时，胶粒就会向阴极移动，这种现象被称为电泳。
电泳现象在实际生活中有很多应用。
例如，在工厂中可以利用电泳来分离和提纯物质。
在生物化学领域，电泳技术常用于蛋白质、核酸等生物大分子的分离和分析。
除了电泳，胶体还具有电渗现象。
电渗是指在电场作用下，分散剂通过多孔膜或毛细管而定向移动的现象。
浊液中的粒子由于粒径较大，一般不表现出明显的电学性质。
分散系的电学性质还与分散系的稳定性密切相关。
带有相同电荷的胶体粒子之间会产生相互排斥作用，这有助于胶体的稳定存在。
当我们想要改变分散系的电学性质时，可以通过加入电解质来实现。
电解质中的离子会中和胶体粒子的电荷，从而导致胶体的聚沉。
在化学和材料科学领域，对分散系电学性质的深入研究有助于开发新型的材料和改进现有的生产工艺。
例如，在纳米材料的制备中，控制分散系的电学性质可以影响纳米粒子的团聚和分散状态，从而得到性能更优异的材料。
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精心整理科目:高一化学主备人:。
些特殊的性质呢？我们将分散质粒子的直径介于
另一种物质（分散剂）中形成
杯放在暗处，用聚光
体和溶液？
中液体的澄清程度。
烧杯中加入相同量的含有悬浮颗粒物的浑浊污水，再向其中可以用于净水。
象
质粒子的大小不同可以形成不同的分散系——溶液、
能导电，而有些物质溶于水后则不
溶液的导电性实验：
溶液、
溶于水后不能导电。
NaCl
关于电解质的说明：
电离：溶解于水或熔融状态下，产生能够自由移动的离子的过程。