化学鲁科必修1 第2章第2节 电解质 学案(1) Word含解析
高中化学 第二章 第2节 电解质 第1课时 电解质及其电离教案 鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学教
第2章第2节电解质
第1课时电解质及其电离
一、教材分析
本节课从一个新的角度来对化合物进行分类：电解质和非电解质对于学生来讲都是陌生的话题。
最好通过实验让学生去追寻电解质溶液导电的原因，帮助学生掌握用电离方程式来表示强电解质的电离过程。
教科书只是在知识点击里介绍弱电解质的电离方程式，离子反应要侧重于对概念和发生条件的认识及简单离子方程式的书写，教学时要根据学生的实际情况控制好难度，侧重于化学知识的综合运用能力的培养。
二、设计思路
通过对化合物进行新的分类，引入电解质非电解质的定义，并强调概念。
通过设计溶液导电性实验〔氯化钠晶体、熔融氯化钠、氯化钠溶液的导电性实验〕，对比同是氯化钠但是不同状态的物质是否导电总结出导电的原因是有自由移动的离子。
最后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出电离的概念及氯化钠的电离方程式的书写。
鲁科版化学必修一第二章第2节电解质学案设计
第2节电解质第1课时电解质及其电离[基础·初探]教材整理1电解质和非电解质1．电解质(1)定义：在里或状态下能够导电的化合物。
(2)常见物质：酸、碱、盐。
2．非电解质(1)定义：在水溶液里熔融状态下都不能导电的化合物。
(2)常见物质：。
电解质一定能导电吗？能导电的物质一定是电解质吗？1．电解质和非电解质的判断方法(1)从物质类别判断①酸、碱、盐都是电解质。
②活泼金属的氧化物都是电解质，如Na2O、Al2O3等，因为他们在熔融状态下均能电离。
③水也是电解质。
2判断电解质与非电解质应注意的问题①电解质和非电解质都是指化合物，是纯净物。
单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
②一种化合物不论是在水溶液里还是在熔融状态下能导电，就属于电解质；而非电解质必须是在这两种情况下均不导电的化合物。
③电解质是化合物，自身在水溶液中电离出离子而使得溶液导电。
像SO2、NH3，两者的水溶液虽能够导电，但不能说二氧化硫、氨气是电解质，因为导电的离子不是它们电离出来的，而是由它们与水作用分别生成H2SO3、NH3·H2O两种电解质所致。
所以只能说H2SO3、NH3·H2O是电解质，而SO2、NH3却不能称为电解质，类似的还有SO3、CO2、P2O5等。
④电解质不一定导电，导电的物质也不一定是电解质。
3．酸、碱、盐的电离条件(1)盐中含有离子，但固态时离子不能自由移动故固态盐不导电；而盐在熔融状态或水溶液中因发生了电离，产生了自由移动的离子，故导电。
(2)酸只有在水溶液中能电离，故液态酸不导电。
(3)类似于NaOH、KOH等强碱，在熔融状态或水溶液中均能电离产生自由移动的离子而导电。
[基础·初探]1．强电解质(1)定义：在水溶液里能的电解质。
(2)常见物质：、强碱、盐。
(3)电离方程式。
强电解质的电离方程式用“===”，如H2SO4：，KOH：。
2．弱电解质(1)定义：在水溶液中只的电解质。
高中化学鲁科版 必修1第二章 第2节 电解质(学案)
电解质问题导学（学案）班级姓名座位号一、知识目标1、掌握电解质定义2、能判断电解质与非电解质3、理解电解质与导电之间的关系4、强弱电解质的理解与判断二、思维、意识目标1、形成科学研究问题的态度2、了解查阅资料的意义与价值三、课前预习1、预习课本40-42页；2、完成《南方新课堂.金牌学案》25页自主预习.新发现。
四、课堂内容目标11、什么样的液体可以导电？2、液体导电要求必须含有自由移动的离子，但这些离子是从哪里来的？3、电离除了在水溶液中，还可以在哪里？4、写出下列物质电离方程式。
盐酸在水溶液电离、硝酸钾在熔融状态下电离、氯化银在熔融状态下电离。
目标21、在水溶液里或熔融状态下可以导电的化合物称为电解质；但二氧化碳溶于水的溶液可以导电，二氧化碳也是电解质吗？2、二氧化碳溶于水所得溶液可以导电，二氧化碳为什么不是电解质？3、判断下列物质是电解质还是非电解质：盐酸硫酸醋酸纯净浓硫酸 HClBaSO4 AgCl MgO H2SO4Fe CH3COOH CO2目标31、电解质还可以分为强电解质与弱电解质，你知道什么是强电解质，什么是弱电解质吗？2、有下列物质HCl、CH3COOH AgCl BaSO4CuSO4Na2O FeCl3H2S MgSO4HF 醋酸溶液纯水溶液 CO属于电解质：属于非电解质：属于强电解质：属于弱电解质：五、课后作业1、课后作业完成学案26页——28页内容。
（备注：27页第2、4题不做要求，成绩特别优秀者可选做）2、本节学习简易问卷（请在对应处打裁剪下表格，上交表格）----------------------------------------------------------------。
化学：2..2..1《电解质》教案2(鲁科版必修1)高一
化学：2.2《电解质》学案<1）<鲁科版必修1）第一课时电解质及其电离一、【学习内容】1 电解质和非电解质电解质型3、酒精注意 <1）电解质导电地原因是：在水溶液里或熔融状态下产生了自由移动地离子.<2）电解质、非电解质是对化合物地一种分类.单质既不是电解质，也不是非电解质.<3）电解质溶液导电必须是化合物本身电离产生地离子导电，否则该化合物属于非电解质.如CO2、SO2、NH3等是非电解质<4）Na2O, Al2O3等化合物为电解质，因为熔融状态下能电离出自由移动地离子而导电.【例题1】现有九种物质：①铝线②石墨③氯气④硫酸钡晶体⑤纯硫酸⑥金刚石⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化地硝酸钾.其中能导电地是__________，属于电解质地是__________，既不是电解质也不是非电解质地是__________.2 电解质地电离1 氯化钠晶体溶于水时，Na+和Cl-就会逐渐脱离晶体表面而进入溶液，成为能够.受热熔化时，氯化钠晶体中地Na+和Cl-也能成为 .在外加电场地作用下，能够地离子就会发生形成电流，因此氯化钠地水溶液和熔融地氯化钠能够导电.2 . 电离：像氯化钠这样或时，成能够自由移动地地称为电离.在溶于水时电离.在溶于水或熔融状态下电离.电离可以用表示.3．电离时产生地阳离子全部是地叫做酸；例如地化合物叫做碱；例如地化合物叫做盐.例如4. 电离方程式：用来表示电解质溶于水或受热熔化时电离成自由移动地离子地式子.如写出NaCl、HCl、NaOH地电离方程式5. 强电解质和弱电解质离子水分子注意：<1）、电离地条件为溶于水或受热熔化.是否电离与是否通电无关.<2）、电离方程式左边为化学式右边为离子.强电解质地电离方程式用“=”，弱电解质地电离方程式用“”<3），电解质地强弱与物质地溶解性无关，与溶液地导电性也无关.<导电性与溶液中离子地浓度大小有关）<4）能电离出氢离子地物质不一定是酸，还可能是酸式盐.如：NaHSO4等.【例题2】下列说法正确地是< ）A．硫酸钡难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钡是弱电解质B．CO2溶于水得到地溶液能导电，所以CO2是电解质C．强电解质溶液地导电能力不一定比弱电解质溶液地导电能力强D．金属能导电，所以金属是电解质【例题3】下列电离方程式书写正确地是< ）A．H2SO4＝2H＋＋SO2－4B．Ba(OH>2＝Ba2＋＋(OH>－2C．FeCl3＝Fe2＋＋3Cl－D．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO3——3【课堂练习】写出下列物质地电离方程式;HNO3H2SO4KOHBa(OH>2Na2CO3BaCl2三、【课后练习】1.下列物质中属于电解质地是( >A、稀硫酸B、熔融氢氧化钠C、乙醇D、盐酸2.下列电离方程式正确地是A．H2SO4=H2++SO4-2 B．MgSO4=Mg2++SO42-C．Ca(OH>2=Ca2++(OH>2- D．BaCl2=Ba2++Cl2—3．电解质溶液里一定相等地是A．阴离子和阳离子地个数 B．每个阴离子和阳离子所带电荷数C．所有阳离子和所有阴离子带地电荷数 D．碱地氢氧根离子和金属阳离子个数4．下列物质中属于电解质地是A．蔗糖 B．铜 C．硫酸 D．二氧化碳5．下列物质地水溶液不能导电地是A．氯酸钾B．酒精C．食盐D．碳酸氢钙6．下列叙述正确地是A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．五氧化二磷溶于水能导电，所以五氧化二磷是电解质D．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质7．下列叙述不正确地是A．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充Na+、K+、Cl-B．CH3COOH、H2CO3、、H2O等都是弱电解质C．氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质D．电解质在通电条件下而发生电离产生自由移动地离子参考答案：例题 2 C3 A课后练习： 1A 2 B 3C 4C 5B 6 D7 CD申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途.。
高一化学必修——第二节电解质(第一课时)学案
Ｈ２ ＳＯ４
—
—
。
Ｂ ＯＨ）２ ａ（ —
—
。
Ｂ 酸 、碱 、盐 和部 分金 属 氧 化 物 是 一 ． Ｃ ．非 金 属 氧 化 物 、大 部 分有 机 物 为 — —
。 。
（ ） ａＣ ３ — Ｂ Ｃ２ ３ Ｎ ２Ｏ— ａＩ
（ ３）酸 、 碱 、盐 的定 义 （ 据 以 上 三 组 物 质 的 根
Ａ、 化合 物 水 溶 液 的 导 电 能 力
相同点
电离 程度 同 方法 点
溶液ｑ １ 存在状
态
都是 电 解质 ． 在水溶液中都能
导电．与物质溶解性无关
Ｂ、 化 合 物 在 水 中 的 溶 解 度 Ｃ 化 合 物 在 水 中 的 电 离 程度 、
电离
— — 电离
Ｄ 电解 质 不 一 定 导 电 ，导 电 的 物 质 不一 定 是 电 ．
’
．
Ｉ ｔｉ ｓ ， Ａ
Ｇｘ
Ａ、 液溴 Ｂ 、液氨 Ｃ 、碳 酸钙 Ｄ 氯化钠溶 液 、
（ ）
电 离情 况 总 结 定 义 ） 酸 ： 电 ０ ｛
４ 、下 列 叙 述 正 确 的 是
பைடு நூலகம்电。
根 据
将 电解 质 分 为 — — 和— —
（ ） 电解 质 和 弱 电解 质 的 比较 １ 强
Ｄ、导 电性 强 的溶 液 里 自由移 动 的 离 子 数 目一定
强 电解质
概念
弱 电解质
比导 电性 弱 的溶 液 里 自 由移 动 的离 子 数 目多 。 ５ 、下 列 可作 为 区别 强 弱 电解 质 的 依 据 是 （ ）
碱 ：电 离 时 盐 ：电 离 时 ３ 电解 质 的分 类 、
鲁科版必修1第二节《电解质》word教案
第二节问题探究电解质在水溶液中的反应知识回顾对电解质的初步了解①电解质是具有特定性质的化合物（在水溶液或熔融状态下能导电）②酸、碱、盐是电解质（其水溶液或熔融物能导电）③酸、碱、盐能发生电离（在水溶液中或熔融状态下）④电解质溶液的导电能力与自由离子浓度大小成正比。
问题思考⑴电解质溶液间的反应与离子有何关系？⑵电解质在水溶液中反应的本质是什么？实验观察问题探究1.电流计指针读数由大到小说明了什么？2.溶液颜色为什么会由红变紫？3.猜测白色沉淀的成分及形成的由来。
4. 稀硫酸与Ba(OH)2 溶液反应的实质问题迁移2请说明下列反应实质：NaOH 溶液与盐酸的反应NaOH 溶液与盐酸的反应实质是：H+ 与OH- 结合生成难电离的水本质特点是：溶液中离子间结合生成了难电离的物质问题迁移3请说明下列反应实质：Na2CO3 和盐酸的反应Na2CO3 和盐酸的反应的实质是：CO32-与H+结合生成碳酸，碳酸分解为H2O 和CO2 气体本质特点是：溶液中离子间结合生成了难电离的物质和挥发性物质小结：离子反应⑴电解质溶液间的反应实质是离子间的反应，即反应有离子参加；⑵在化学上我们把有离子参加的反应叫做离子反应；⑶离子反应是化学反应中的一种；⑷它有相应的书写方式，即离子方程式。
离子方程式问题讨论1什么是离子方程式？电解质溶液间的反应实质是离子间的反应。
顾名思义，离子方程式就是为真实地反映电解质溶液反应的实质，而用实际参加反应的离子符号来表达的化学反应方程式。
知识迁移将离子方程式改为符合反应事实的化学方程式请将下列离子方程式分别改写成不同的两个化学方程式：Ag++CI-=AgCI JH++0H-=H20问题解决2离子反应的应用1、检验离子的存在【例】待测液中CI-的检验实验：在待测液（已知不含SO42-）中加入AgN03溶液-产生白色沉淀-猜测沉淀的可能成分-在猜测的基础上做实验验证—往所得沉淀中再加稀硝酸—白色沉淀不溶-得出结论：溶液中有CI-2、判断离子能否共存离子间不发生化学反应(不生成沉淀、气体、难电离的物质)就可以大量共存【例】判断下列各组离子能否大量共存①Ca2+Na+CO32-NO3②Ba2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-H+K+CO32-SO42-④⑤Na+K+CO32-OH-课堂练习1、写出下列反应的离子方程式：① Ba(NO3)2 溶液中加Na2SO4 溶液：②铁屑加入CuSO4 溶液中2、将下列离子方程式改写成两个不同的化学反应方程式：①Cu2++2OH-=Cu(OH)2 J②CO32-+2H+=CO2 f +H2O③CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 f。
化学：2. 2《电解质(2)》教案(鲁科版必修1)
化学：2. 2《电解质（2）》教案（鲁科版必修1）部门： xxx时间： xxx制作人：xxx整理范文，仅供参考，勿作商业用途第二节电解质一．教材分析<一）知识框架程，注重对学生能力的培养；1、使学生了解电离、电解质、离子反应和离子方程式的含义；2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式及相互间反应的离子方程式；DXDiTa9E3d3、了解常见离子Cl-、SO42-、CO32-的检验方法并能应用于常见物质的推断。
<二）过程与方法目标1、通过稀硫酸与Ba(OH>2溶液反应实质的探究和白色粉末的鉴定，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。
RTCrpUDGiT2、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
5PCzVD7HxA3、通过“质疑”、“猜测”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
<三）情感态度与价值观目标1、能以“联想·质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移·应用”让学生体验学习的成功感、能通过“交流·研讨”活动，培养学生合作学习的意识；能借助“知识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。
jLBHrnAILg2、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。
3、通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生命活动的联系。
xHAQX74J0X三、教案重点、难点<一）知识与技能的重、难点电离及电解质概念、电解质在水溶液中反应的实质、离子反应、常见酸、碱、盐的电离方程式及简单离子方程式的书写。
LDAYtRyKfE <二）过程与方法的重、难点形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径四、教案准备<一）学生准备1、复习初中化学酸、碱、盐部分中酸、碱、盐概念及复分解反应反应完成的条件。
高中化学 第二章 第二节电解质第一课时教学设计 鲁科版必修1
《化学1（必修）》第2章第2节电解质第1课时电解质及其电离【学情分析】在初中化学学习中，学生仅观察过酸、碱、盐在水溶液中能导电的实验现象，初步认识了常见的酸、碱、盐等化合物。
但是，他们是一个一个地认识物质，探讨物质性质的，通过《化学1（必修）》第2章第1节的学习，使学生在学习一些个别物质的基础上，建立了有限的元素与大量物质间的关系，建立了物质分类的观点。
本节课要从学生头脑中所储备的这些知识提炼出电解质和非电解质的概念，归纳出酸、碱、盐的定义，并认识到电解质在一定的条件下能发生电离，这样一方面将初中学习的内容进行梳理，另一方面对学生的思维层次是一个明显的提高。
并且，在经过初中两年和《化学1（必修）》第1章的学习后，学生已经初步掌握了化学实验的基本操作，初步具备了一定的思维能力、探究能力，能够积极思考，也具备了较强的协作意识。
【课标与教材分析】物质在水溶液中的状态和行为是一个很重要的认识领域，很多化学反应都是在水溶液中进行的。
本节教材就是通过探究物质进入水中会发生什么变化？酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？引导学生从不同的视角来认识化合物，了解电离，电解质和非电解质及电离方程式的含义。
另外，教材中“身边的化学”，能够使学生了解电解质与生命活动的密切关系，并能够深刻体会到化学是一门实用性的学科。
【教学目标分析】1．知识与技能（1）理解电解质及其电离的概念，知道非电解质的概念，能识别常见的电解质和非电解质。
（2）能正确书写常见、典型的电解质在水溶液中的电离方程式。
（3）从电解质电离出离子的特征认识酸、碱、盐的本质。
2．过程与方法（1）通过对比“几组物质的导电实验”，学会运用观察、实验等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工，初步形成电解质和非电解质概念的分析方法。
（2）通过对酸、碱、盐本质的探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
（3）通过思考题目的设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的问题。
化学鲁科版必修1 第2章第2节电解质第1课时 学案 Word版含解析
第2节 电解质 第1课时 电解质及其电离离方程式一、电解质和非电解质 1．电解质在________或______状态下能导电的______叫电解质，如______、______、____都是电解质。
2．非电解质在________和______状态下都不能导电的______叫非电解质。
如______、______等都是非电解质。
预习交流1．能导电的物质一定是电解质吗？ 2．电解质一定能导电吗？ 二、电解质的电离1．概念：电解质在________或________时，离解成能够______________的过程称为电离。
2．表示方法——电离方程式（1）HCl===__________ （2）H 2SO 4===______________ （3）NaOH===____________ （4）Ba （OH ）2===______________ （5）Na 2CO 3===_________________ （6）Mg （NO 3）2===____________ 3．从电离的角度归纳预习交流1．如何书写电离方程式？2．NaHSO 4电离时产生的阳离子有H ＋，NaHSO 4是酸吗？ 答案：一、1.水溶液里 熔融 化合物 酸 碱 盐 2．水溶液里 熔融 化合物 蔗糖 酒精 预习交流：1．答案：不一定。
电解质是化合物，而Cu 和稀盐酸都可以导电，但是Cu 属于单质，盐酸属于混合物。
2．答案：不一定。
NaCl晶体是电解质，但是NaCl晶体中的Na＋和Cl－不能自由移动，所以NaCl晶体不能导电。
二、1.溶解于水受热熔化自由移动的离子2．（1）H＋＋Cl－（2）2H＋＋SO2－4（3）Na＋＋OH－（4）Ba2＋＋2OH－（5）2Na＋＋CO2－3（6）Mg2＋＋2NO－33．全部是氢离子全部是氢氧根离子金属离子酸根离子预习交流：1．答案：书写电离方程式一般分两步：（1）根据化合物中元素原子和原子团的化合价写出阴、阳离子（原子团除HSO－4外一般不拆分）；（2）根据电荷守恒配平电离方程式。
化学鲁科版必修1 第2章第2节电解质第1课时 教案-word文档
第2节电解质本节分析在初步了解研究物质性质的方法和程序的基础上，为学习元素化合物知识打下理论基础。
通过这节课的学习，学生将认识到化合物不仅可以按组成分为酸、碱、盐、氧化物等，还可以根据在一定条件下能否导电分为电解质和非电解质；认识到物质在水溶液中真正的存在形式，并进一步理解电解质在水溶液中进行的化学反应的实质；培养多角度看待物质、分析物质的习惯和视角；并逐步建立起运用“分类观”、“微粒观”研究物质的意识。
在新教材中知识的衍变关系更具逻辑性，简洁明了；引入了离子反应实质的实验探究分析过程，注重对学生能力的培养；在离子方程式书写的教学过程安排上，较传统教学有新的、本质上的突破。
就本节内容来讲，物质在水溶液中的状态和行为是一个重要的认识领域，很多化学反应都是在水溶液中进行的，因此非常有必要让学生进入这个认识领域。
电解质在人类的生产、生活中有着非常广泛的应用，它们与人类的生命活动密切相关，因此认识电解质具有重要的意义。
课时分配：共2课时第1课时电解质及其电离整体构思教学目标1．课标要求通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。
(1)了解电解质、非电解质的概念；(2)知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。
2．三维目标(1)知识与技能①使学生了解电离、电解质的含义；②掌握并能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式。
(2)过程与方法①在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
②通过“质疑”、“猜测”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
(3)情感态度与价值观①能以“联想·质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移·应用”让学生体验学习的成功感、能通过“交流·研讨”活动，培养学生合作学习的意识；能借助“知识点击”让学有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。
②通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。
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互动课堂疏导引导一、电解质1.电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
如：酸、碱、盐等。
非电解质：在水溶液里和熔融状态都不能导电的化合物。
如：蔗糖、酒精等。
方法点拨电解质和非电解质的判断方法（1）离子化合物溶于水或熔化时均可电离，共价化合物只有溶于水才能电离。
单质既不是电解质，也不是非电解质。
（2）判断某化合物是电解质还是非电解质的根本依据是该化合物在一定条件下能否发生电离。
因此水溶液导电的化合物不一定是电解质。
例如：SO2、NH3等溶于水，虽然溶液能够导电，但电离出导电离子的是它们与水作用的产物：H2SO3或NH3·H2O，不是SO2、NH3本身能电离。
（3）活泼金属的氧化物，如Na2O、Al2O3等，在熔融状态下能够导电，是由于它们自身电离出离子的缘故，因而是电解质。
案例1下列物质是非电解质的是（）A.铜B.硫酸钡C.蔗糖D.氯化钠【剖析】非电解质是化合物在水溶液里和熔融状态都不能导电。
铜是金属单质，硫酸钡和氯化钠是电解质，蔗糖是非电解质。
【答案】【借题发挥】电解质包括酸、碱、盐和其他离子化合物；除离子化合物和酸、碱、盐以外的化合物均属于非电解质。
2.电解质的电离电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。
3.强电解质和弱电解质（1）强电解质：在水溶液中完全电离成离子包括：强酸、强碱、大多数盐。
电离方程式可表示为：强碱：NaOH====Na+ + OH-SO4SO4（2）弱电解质：在水溶液中部分电离成离子包括：弱酸、弱碱、水。
电离方程式可表示为：弱酸：CH 3COOH CH3COO-+H+NH+OH-4水：H 2O H+ + OH-【注意】多元弱酸、弱碱的电离是分步进行，但多元弱酸必须分步写，以第一步电离为主；多元弱碱可写成一步。
疑难突破水溶液导电能力强的电解质一定是强电解质，水溶液导电能力弱的电解质一定是弱电解质吗？划分强电解质和弱电解质的唯一标准是什么？是看其水溶液的导电能力吗？划分强电解质和弱电解质的唯一标准就是只看电解质在电离时是否完全电离，即由本质决定，不是看导电能力。
电解质的强弱跟导电能力的强弱没有必然联系，导电能力的强弱主要取决于自由移动的离子的浓度大小和离子所带电荷的多少。
很稀的强电解质溶液或难溶性的强电解质溶液的导电能力就很弱，而有些弱电解质的浓溶液中电离产生的离子浓度大，导电能力可以很强。
案例2下列叙述中正确的是（）A.氯化钠溶液中，氯化钠在电流的作用下电离成钠离子或氯离子B.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质D.SO2溶于水后部分电离，故二氧化硫属于弱电解质【剖析】A项不正确，氯化钠溶液中，氯化钠在水分子的作用下电离成钠离子或氯离子；B项不正确，溶于水后能电离出的阳离子全部是氢离子的化合物称为酸；C项强弱电解质的定义与物质的溶解性无关，仅与在水中的电离程度有关，硫酸钡难溶于水，但硫酸钡溶解的部分能完全电离是强电解质；D项SO2溶于水后生成的H2SO3是弱电解质，能电离，但SO2本身不能电离，是非电解质，D不正确。
【答案】【借题发挥】 1.划分强电解质和弱电解质的唯一标准是电解质能否完全电离。
2.电解质的强弱与溶液的导电性强弱也不是完全相关的。
电解质溶液导电能力强弱主要取决于相同条件下溶液中自由移动离子的多少。
强电解质稀溶液中离子的浓度不一定比弱电解质浓溶液中的离子浓度大，因而导电性不一定强。
3.电解质的强弱与物质的溶解性不是完全相关的。
难溶性盐（如CaCO3、BaSO4等）在水中的溶解度极小，导电能力很小，但由于它们是离子化合物，在水溶液中溶解的那部分能完全电离，故它们属于强电解质。
CH3COOH虽可与水以任意比混溶，却是弱电解质；C2H5OH 虽可与水以任意比混溶，却是非电解质。
4.强、弱电解质溶液中，溶质的存在形式不同。
强电解质溶液中溶质的存在形式是阴、阳离子，弱电解质溶液中除阴、阳离子外，还大量存在溶质的分子。
二、离子反应和离子方程式1.离子反应在溶液中，有离子参加或生成的反应叫做离子反应。
离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。
方法点拨离子反应的判断方法①离子反应可以是离子和离子的反应，也可以是离子和分子的反应，但不可以是分子和分子的反应。
②有时也将分子和分子间生成离子的反应划归为离子反应。
2.离子方程式①定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。
②离子方程式的书写步骤：第一，“写”：写出反应的正确化学方程式。
第二，“改”：把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。
如难溶、难电离物质、气体、单质、氧化物等。
第三，“删”：把等式两边相同的离子删除。
第四，“检”：检查原子个数与电荷数是否相等。
问题探究所有酸碱中和反应的实质都可以用H++OH－====H2O来表示，H++OH－====H2O能表示所有酸碱之间的离子反应吗？请加以探究。
酸、碱都可分为多种类型，不同酸、碱之间的反应情况较为复杂，现举例说明如下：①KOH、NaOH与H2SO4、HNO3、HCl等的反应的离子方程式为H++OH－====H2O；②BaSO====2H2O+ BaSO4↓；③NaOH （OH）2与H2SO4反应的离子方程式为Ba2++2OH－+2H++-24与CH3COOH反应的离子方程式为OH－+CH3COOH====CH3COO－+H2O；④ Cu（OH）2与H2SO4反应的离子方程式为Cu（OH）2+2H+====Cu2++2H2O。
可见，酸碱之间的离子反应有的可以用H++OH－====H2O表示，有的则不能用。
离子方程式H++OH－====H2O不能代表所有酸碱之间的反应。
误区警示书写电离方程式应注意的问题书写电离方程式要注意原子守恒、电荷守恒、物料守恒。
知识总结离子方程式与化学方程式的区别(1)化学方程式只能描述一个化学反应，离子方程式可以描述一类化学反应。
（2）化学方程式不能揭示化学反应的本质，离子方程式揭示了化学反应的本质。
(3)离子方程式的意义：不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。
3.离子反应发生的条件①生成难溶的物质②生成难电离的物质（弱电解质）③生成挥发性的物质方法点拨离子检验的方法离子检验的方法并不是唯一的，可根据离子与特定试剂反应呈现出不同的颜色、特殊味的气体或产生沉淀的现象辨别——试剂法；对不能用沉淀法和试剂法的离子，可根据在无色火焰中灼烧时呈现特征颜色的焰色反应进行检验——焰色法。
检验分为鉴定、鉴别和判断三类。
鉴定是分析离子性质是否和已知离子完全相同，如鉴定硫酸钾晶体，则需溶解后用焰色法和试剂法分别确定钾离子和硫酸根离子的存在。
鉴别是将性质相似的离子加以区分开，如用氯化钡和盐酸试剂把硫酸根和亚硫酸根区分。
判断是根据实验的现象推知哪些离子一定存在、一定不存在和可能存在。
方法点拨离子共存与否的判断方法一是熟练掌握元素化合物的知识，即离子间能否发生反应；二是注意几组特殊情况；三是注意审题。
题目的隐含条件，如无色、有气体、有沉淀等条件要细心分析。
离子在溶液中能否大量共存首先应看其能否发生反应，能发生复分解反应的离子不能大量共存。
其中，微溶物如CaSO4等少量可以共存，大量不能共存；注意题干的附加条件，MNO、Fe2+、Fe3+、Cu2+等有色离子。
如“无色溶液”中不应含-4知识拓展复分解反应的规律及条件（1）酸碱中和反应规律：酸＋碱→盐＋水条件：酸与碱中至少有一是可溶的。
如：Cu(OH)2+H2SiO3→不能发生反应。
（2）碱与盐的反应规律：碱＋盐→新盐＋新碱。
条件：①参加反应的碱和盐都必须可溶；②生成的新盐、新碱至少有一是沉淀。
如：Na 2CO 3+Ca(OH)2====2NaOH+CaCO 3（3）酸与盐的反应规律：酸＋盐→新盐＋新酸。
条件：①反应的酸为强酸、高沸点酸，生成的酸为弱酸、易挥发性或易分解的酸。
如： 2NaCl(固)+H 2SO 4（浓）Na 2SO 4 ②生成的盐既不溶于水，也不溶于反应中生成的酸。
如：AgNO 3+HCl====AgCl↓+HNO 3（4）盐与盐的反应规律：盐＋盐→新盐＋新盐 条件：①参加反应的两种盐必须都是可溶的； ②生成的两种新盐至少有一是沉淀。
如：Na 2CO 3+CaCl 2====CaCO 3↓+2NaCl活学巧用1.下列物质属于强电解质的是（ ）A.H 2CO 3B.CH 3COOHC.H 2OD.KNO 3【思路解析】 强电解质包括强酸、强碱和大多数盐，H 2CO 3和CH 3COOH 属于弱酸，H 2O 难电离均属于弱电解质，KNO 3属于盐是强电解质。
【答案】 D2.下列物质中导电性最差的是（ ）A.熔融状态的KOHB.石墨棒C.稀H 2SO 4D.KCl 晶体【思路解析】 电解质导电性的强弱与自由移动的离子的浓度有关。
石墨棒是导体，熔融状态的KOH 和稀H 2SO 4溶液中都有自由移动的离子，能导电；KCl 晶体中的阴、阳离子不能自由移动，故不能导电。
【答案】 D3.下列电离方程式正确的是（ ）A.COOHCH3-++COO CH H 3 B.3CO C a -++232CO C a C.l HC ====-++l C HD.3HCO N a -++3HCO N a 【思路解析】 强电解质的电离方程式用“”，弱电解质的电离方程式用“”。
CH 3COOH 是弱电解质，故A 项正确；CaCO 3、HCl 、NaHCO 3均是强电解质，故B 、D 不正确。
【答案】AC4.下面所列物质中，属于强电解质的是_________（填序号，下同），属于弱电解质的是_________，属于非电解质的是__________。
①氯化钾②乙醇③醋酸④氨气⑤蔗糖⑥氢硫酸⑦硫酸氢钠⑧一水合氨⑨氯气⑩碳酸钡【思路解析】从强、弱电解质的概念可以看出，二者的最大区别是其在水溶液里的电离程度，完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质。
区分电解质的强弱不能从物质的溶解性大小和导电能力强弱入手，即导电力弱的、溶解性小的物质的水溶液也有可能是强电解质的水溶液，只要这种电解质在水溶液里完全电离。
如：BaCO3难溶于水，其水溶液的导电能力很弱，但溶解的BaCO3却是完全电离的，因而它是强电解质。
醋酸易溶于水，其水溶液的导电能力比同样条件下的BaCO3溶液强得多，但溶于水的醋酸分子只有一部分发生了电离，所以醋酸是弱电解质。
就本题而言，①⑦⑩属于盐，是强电解质；③⑥属于弱酸，⑦为弱碱，它们都是弱电解质；②④⑤是非电解质；⑨既不是电解质，也不是非电解质。
【答案】①⑦⑩③⑥⑧②④⑤5.下列物质属于强电解质的组合是（）①NaHCO3 ②CO2 ③NH3 ④SO3 ⑤⑥⑦BaSO4 ⑧KNO3 ⑨CH3A.①④⑤⑥⑧⑨B.①⑤⑥⑦⑧C.②③④D.⑨【思路解析】强酸（未列出）、强碱（⑥NaOH）、绝大多数盐（①NaHCO3、⑦BaSO4、⑧KNO3）、活泼金属的氧化物（⑤CaO）都是强电解质。