工业酒精的蒸馏实验报告
工业乙醇蒸馏实验报告
一、实验目的1. 理解蒸馏原理及其在工业生产中的应用。
2. 掌握蒸馏装置的安装与操作技术。
3. 学习利用蒸馏法分离和纯化工业乙醇。
4. 通过实验，测定工业乙醇的沸点。
二、实验原理蒸馏是一种利用液体混合物中各组分沸点差异进行分离的方法。
当液体加热至沸点时，沸点低的组分先蒸发，然后通过冷凝管冷却，凝结成液体收集。
工业乙醇的蒸馏过程，就是通过加热使乙醇蒸发，再冷凝收集，从而达到分离和纯化的目的。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：圆底烧瓶、蒸馏头、直形冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计、电子天平、酒精灯、加热套、铁架台、石棉网、支架、铁夹、铁环等。
2. 试剂：工业乙醇、沸石。
四、实验步骤1. 装置组装：按照实验要求，组装好蒸馏装置，确保各部件连接紧密。
2. 准备样品：取一定量的工业乙醇样品，倒入100ml圆底烧瓶中，加入2-3粒沸石，以防止暴沸。
3. 调节温度：开启加热套，调节温度，使烧瓶内液体缓慢加热。
4. 观察现象：观察蒸馏烧瓶中蒸汽上升情况及温度计读数的变化。
5. 记录数据：当瓶内液体开始沸腾时，记录从蒸馏头指管滴下第一滴馏出液时的温度（t1）。
然后调节热源温度，控制蒸馏速度为每秒1-2滴，保持温度计水银球上挂有液滴。
当温度计读数恒定时，换一个干燥的锥形瓶作接收器，收集馏出液，并记录温度（t2）。
当温度上升1度（t3）时，即停止整流。
t2-t3为95%乙醇的沸程。
6. 停止蒸馏：停止加热，待体系稍冷却后关闭冷凝水。
五、实验结果与分析1. 记录实验数据，包括蒸馏温度、收集到的馏出液体积等。
2. 分析实验数据，计算工业乙醇的沸点范围、蒸馏回收率等。
3. 比较实验结果与理论值，分析误差产生的原因。
六、实验结论1. 通过本次实验，掌握了蒸馏装置的组装与操作技术。
2. 成功利用蒸馏法分离和纯化了工业乙醇，并测定了其沸点。
3. 了解了蒸馏原理在工业生产中的应用，为今后的实际操作积累了经验。
七、实验心得1. 蒸馏实验操作过程中，要注意温度的控制，避免过高或过低。
蒸馏操作实验报告总结(3篇)
第1篇一、实验目的本次实验旨在通过蒸馏操作的学习，使学生掌握蒸馏的基本原理、仪器使用方法和操作步骤，熟悉蒸馏过程中可能出现的问题及解决方法，提高学生的实验技能和实验安全意识。
二、实验原理蒸馏是一种利用不同物质沸点差异进行分离和提纯的方法。
在蒸馏过程中，混合液被加热至沸腾，低沸点组分先蒸发，随后在冷凝管中冷凝成液体，从而实现与其他组分的分离。
蒸馏操作的关键在于控制温度，使混合物在适宜的温度范围内进行分离。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、接引管、锥形瓶、温度计、铁架台、酒精灯、加热器等。
2. 试剂：未知纯度的混合液、沸石。
四、实验步骤1. 准备蒸馏装置：将蒸馏烧瓶、冷凝管、接引管、锥形瓶等仪器按图装接，确保连接紧密，无泄漏。
2. 加热混合液：在蒸馏烧瓶中加入未知纯度的混合液，加入适量沸石以防止暴沸。
3. 调节温度：打开加热器，缓慢加热混合液，使温度逐渐升高。
观察温度计，当温度达到混合液沸点时，调整加热强度，保持温度稳定。
4. 收集馏出液：当蒸馏烧瓶中的液体开始沸腾，接引管出口出现液滴时，立即打开锥形瓶的活塞，收集馏出液。
继续加热，直到不再有液滴流出。
5. 关闭加热器，待装置冷却后，拆下仪器，计算馏出液的体积。
五、实验现象1. 加热过程中，蒸馏烧瓶中的混合液逐渐沸腾，产生气泡。
2. 气泡上升至冷凝管，在冷凝管中冷凝成液体，形成馏出液。
3. 随着加热时间的延长，馏出液的量逐渐增多。
4. 当不再有液滴流出时，关闭加热器，装置冷却后拆下仪器。
六、实验结果与分析1. 实验结果：本次实验中，蒸馏烧瓶中的混合液沸点为（XX±YY）℃，馏出液体积为XX mL。
2. 结果分析：根据实验结果，蒸馏操作成功分离了混合液中的低沸点组分。
通过控制温度，实现了组分的分离和提纯。
七、实验总结1. 本实验使学生掌握了蒸馏的基本原理和操作步骤，提高了实验技能。
2. 通过实验，学生了解了蒸馏过程中可能遇到的问题及解决方法，增强了实验安全意识。
酒精蒸馏实验报告
篇一：工业乙醇的蒸馏实验报告样本实验课题：工业乙醇的蒸馏一、实验目的1、学习蒸馏的原理、仪器装置及操作技术。
2．了解蒸馏提纯液体有机物的原理、用途及掌握其操作步骤。
二、实验原理将液体加热至沸，使液体变为气体，然后再将蒸气冷凝为液体，这两个过程的联合操作称为蒸馏。
蒸馏是分离和纯化液体有机混合物的重要方法之一。
当液体混合物受热时，由于低沸点物质易挥发，首先被蒸出，而高沸点物质因不易挥发或挥发的少量气体易被冷凝而滞留在蒸馏瓶中，从而使混合物得以分离。
三、实验用品1、实验仪器：量筒100ml（一只）圆底烧瓶100ml（一只）冷凝管（一只）温度计（150摄氏度）锥形瓶100ml（两只）平底烧杯250ml（只）2、实验药品：工业乙醇3、其他：沸石加热装置四、操作步骤1、取30ml工业乙醇倒入100ml圆底烧瓶中，加入2~3粒沸石，以防止暴沸。
2、按蒸馏装置安装好仪器3、通入冷凝水。
4、用水浴加热，注意观察蒸馏烧瓶中蒸汽上升情况及温度计读数的变化。
当瓶内液体开始沸腾时，蒸汽逐渐上升，当蒸汽包围温度计水银球时，温度计读数急剧上升。
蒸汽进入冷凝管被冷凝为液体滴入锥形瓶，记录从蒸馏头支管滴下第一滴馏出液时的温度t1，然后当温度上升到75摄氏度时换一个干燥的锥形瓶作接受器，收集馏出液，并调节热源温度，控制在75—80摄氏度之间，控制蒸馏速度为每秒1—2滴为宜，直到圆底烧瓶内蒸馏完毕停止蒸馏。
5、停止蒸馏时，先移去热源，待体系稍冷却后关闭冷凝水，自上而下、自后向前拆卸装置。
6、量取并记录收集的乙醇的体积v1.五、实验装置图请将装置图在此处添上六、数据处理第一滴馏出液滴下时的温度t1实际产量：回收率：七、思考题1、是否所有具有固定沸点的物质都是纯物质？为什么？2、什么叫沸点？液体的沸点和大气压有什么关系？3．蒸馏时加入沸石的作用是什么？如果蒸馏前忘记加沸石，能否立即将沸石加至将近沸腾的液体中？当重新蒸馏时，用过的沸石能否继续使用？4、温度计水银球的上部为什么要与蒸馏头侧管的下限在同一水平上？过高或过低会造成什么结果？5、在蒸馏过程中，为什么要控制蒸馏速度为每秒1—2滴？蒸馏速度过快时对实验结果有何影响？篇二：乙醇的蒸馏实验报告乙醇的蒸馏一、实验原理————————————————————————————————————————————————————————————————————二、实验仪器及试剂主要仪器：———————————————————————————————————————————————————主要试剂：———————————————————————————————————————————————————三、操作步骤1、检验装置的气密性。
蒸馏酒精实验报告数据
一、实验目的1. 学习蒸馏的基本原理和方法。
2. 掌握蒸馏仪器的使用和操作步骤。
3. 通过蒸馏实验，了解酒精的沸点及其分离纯化过程。
二、实验原理蒸馏是利用混合物中各组分沸点不同，通过加热使低沸点组分先蒸发，再冷凝以实现分离的方法。
在本实验中，利用酒精和水的沸点差异（酒精沸点约为78.4℃，水沸点约为100℃），通过蒸馏将酒精从酒精-水混合物中分离出来。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：蒸馏装置（包括蒸馏烧瓶、冷凝管、接收瓶、温度计、加热装置等）、量筒、锥形瓶、铁架台、橡皮塞等。
2. 试剂：工业酒精（未知纯度）、蒸馏水。
四、实验步骤1. 按照实验要求，将蒸馏装置连接好，确保各连接处密封良好。
2. 在蒸馏烧瓶中加入适量工业酒精，记录初始体积。
3. 加入几粒沸石，防止加热过程中产生暴沸现象。
4. 将冷凝管注满冷水，打开水龙头，保持冷凝水循环。
5. 用酒精灯对蒸馏烧瓶进行加热，观察温度计读数。
6. 当温度计读数接近78.4℃时，记录此时蒸馏烧瓶内液体的体积和温度。
7. 继续加热，当温度计读数稳定在78.4℃左右时，收集蒸馏出的酒精。
8. 记录收集到的酒精体积和温度。
9. 关闭加热装置，停止蒸馏。
五、实验数据1. 初始工业酒精体积：30ml2. 收集到的酒精体积：25ml3. 收集到的酒精温度：77.8℃4. 收集到的酒精纯度：通过实验前后体积变化计算得出，约为83.3%六、实验结果分析1. 通过实验，观察到温度计读数在接近78.4℃时，蒸馏烧瓶内液体开始蒸发，收集到的酒精体积为25ml，说明酒精的沸点在78.4℃左右。
2. 收集到的酒精温度为77.8℃，与理论沸点基本一致，说明实验过程中蒸馏效果较好。
3. 通过计算得出，收集到的酒精纯度约为83.3%，说明蒸馏过程中部分水分未能完全分离。
七、实验总结本次蒸馏酒精实验，成功实现了酒精和水的分离。
通过掌握蒸馏原理和操作步骤，了解了酒精的沸点及其分离纯化过程。
实验过程中，应注意加热均匀、温度控制，以保证蒸馏效果。
工业酒精的蒸馏实验报告
工业酒精的蒸馏实验报告1. 实验目的与背景好啦，今天咱们聊聊工业酒精的蒸馏实验。
你可能会想，蒸馏这玩意儿是啥？简单说，就是通过加热和冷却把液体分开。
就像是从一锅汤里捞出你最喜欢的虾球，嘿嘿，没错，就是这么简单！工业酒精，咱们通常指的是乙醇，很多地方能见到，尤其是消毒和清洁。
为了了解这个过程，我们就来试试蒸馏。
2. 实验器材与材料在这次实验中，我们需要一些基本装备。
首先是蒸馏装置，这个东西看起来像个科学家实验室里必备的装备，管子、烧瓶，还有个冷凝器，真是酷毙了！接下来，咱们还得准备一些工业酒精，可能是从化学实验室里借来的，也可以从超市里买来的消毒液。
别忘了水哦，水是蒸馏的好帮手，像老朋友一样默默支持着我们。
2.1. 器材准备拿到器材后，先检查一下，看看有没有漏水的地方。
就像是喝汤前得先看看锅底有没有脏东西，咱们的实验可不能马虎！然后，把蒸馏装置一一组装起来，连接好管道。
看着这些器材，我心里暗想：今天一定会有好戏上演！2.2. 材料准备接着，咱们把准备好的工业酒精倒进烧瓶里，注意，千万不要溅出来，不然一会儿清理起来可是麻烦得很！倒好后，轻轻地把烧瓶放在加热器上，火候掌握得好，可是大功臣哦。
接下来，咱们加水，冷凝器里放点冰块，这样冷却效果更好，嘿嘿，真是个小窍门呢。
3. 实验过程好啦，准备工作都做好了，咱们就开始正式的实验吧！先把加热器打开，慢慢来，别急。
随着温度升高，酒精开始挥发，像小精灵一样跃跃欲试，仿佛在说：“快让我出去！”这时候，气氛就变得紧张又兴奋，大家都在盯着实验装置，期待着那些小液滴的出现。
3.1. 蒸馏过程过了一会儿，终于看到酒精蒸汽开始进入冷凝器，哇，那真是太神奇了！就像是泉水叮咚作响，液体一点一点滴落下来。
这个过程有点像看电视剧，剧情紧凑，谁知道下一集会发生啥呢？我不禁感叹，这科学真是太有趣了！每一次的蒸馏，都是一个小小的冒险，期待着最后的成果。
3.2. 收集结果最后，收集到的液体就是我们蒸馏出的酒精啦！看着透明清澈的液体，心里那个成就感，简直像得了大奖一样！实验完后，大家纷纷赞叹，没想到蒸馏竟然这么简单，真是开了眼界。
酒精蒸馏的实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 理解酒精蒸馏的原理，掌握蒸馏的基本操作步骤。
2. 学习使用蒸馏仪器，熟悉蒸馏过程。
3. 通过实验，提高对有机化学实验技能的掌握。
4. 分析实验结果，验证酒精的沸点和纯度。
二、实验原理蒸馏是一种利用液体混合物中各组分沸点差异进行分离的方法。
当液体混合物加热至沸点时，低沸点组分先转化为蒸气，然后通过冷凝管冷凝成液体，从而实现分离。
酒精蒸馏实验中，通过控制加热温度和冷凝条件，可以提取出较纯的酒精。
三、实验仪器与试剂仪器：1. 圆底烧瓶（250ml）2. 冷凝管（50cm）3. 温度计（100℃）4. 锥形瓶（100ml）5. 电热套6. 沸石7. 加热装置试剂：1. 酒精-水混合溶液（50%）2. 乙醇3. 纯水四、实验步骤1. 组装蒸馏装置：将圆底烧瓶、冷凝管、温度计、锥形瓶等仪器按照图示组装好，确保各连接处密封良好。
2. 加入沸石：在圆底烧瓶中加入适量的沸石，防止液体暴沸。
3. 加入混合溶液：将50%的酒精-水混合溶液加入圆底烧瓶中，液面略低于温度计水银球。
4. 加热蒸馏：打开加热装置，缓慢加热，观察温度计读数。
当温度达到78℃时，开始收集馏出液。
5. 收集馏出液：将蒸馏出的酒精收集于锥形瓶中，注意观察温度计读数。
当温度升高至80℃时，停止加热。
6. 重复蒸馏：将收集到的馏出液再次加入圆底烧瓶中，重复步骤4和5，提高酒精纯度。
五、实验现象1. 加热过程中，圆底烧瓶内液体逐渐沸腾，产生大量气泡。
2. 温度计水银球周围出现蒸气，蒸气通过冷凝管冷凝成液体滴入锥形瓶中。
3. 随着加热时间的延长，锥形瓶中收集到的液体颜色逐渐变浅，纯度提高。
六、实验结果与分析1. 通过实验，观察到酒精的沸点在78℃左右，与理论值相符。
2. 随着蒸馏次数的增加，收集到的酒精纯度逐渐提高。
3. 实验过程中，沸石起到了防止液体暴沸的作用。
七、实验结论1. 酒精蒸馏是一种有效的分离和提纯液体混合物的方法。
2. 通过控制加热温度和冷凝条件，可以提高酒精的纯度。
工业乙醇的蒸馏实验报告
工业乙醇的蒸馏实验报告一、实验目的1、熟悉蒸馏的原理和操作方法。
2、掌握利用蒸馏法分离和提纯乙醇的技术。
3、学会使用相关实验仪器，如蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计等。
二、实验原理蒸馏是利用液体混合物中各组分沸点的差异，通过加热使液体混合物部分汽化，然后将蒸汽冷凝为液体，从而实现分离和提纯的操作。
乙醇和水形成的混合物，乙醇的沸点（785℃）低于水的沸点（100℃），因此可以通过蒸馏将乙醇从混合物中分离出来。
三、实验仪器和试剂1、仪器蒸馏烧瓶直形冷凝管接引管锥形瓶温度计酒精灯铁架台（带铁圈、铁夹）石棉网2、试剂工业乙醇四、实验装置图（此处绘制实验装置图，包括蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、接收瓶等的连接方式和位置）五、实验步骤1、组装仪器按照实验装置图，将蒸馏烧瓶、冷凝管、接引管、锥形瓶等仪器依次安装在铁架台上，确保仪器连接紧密，不漏气。
2、加料将约100 mL 工业乙醇倒入蒸馏烧瓶中，加入几粒沸石，以防暴沸。
3、加热点燃酒精灯，先通过石棉网缓慢加热蒸馏烧瓶，观察到溶液中有气泡产生后，再加大火焰，使溶液保持沸腾状态。
4、观察和记录密切观察温度计的示数，当温度达到 785℃左右时，开始收集馏出液，记录馏出液的温度范围和体积。
5、停止加热当蒸馏烧瓶中的液体接近蒸干时，停止加热。
6、拆卸仪器实验结束后，先撤去酒精灯，待装置冷却后，拆卸仪器，清洗干净备用。
六、实验数据记录与处理1、记录实验过程中的温度和馏出液的体积。
｜馏分序号｜温度范围（℃）｜馏出液体积（mL）｜｜｜｜｜｜ 1 ｜ 78 80 ｜ 20 ｜｜ 2 ｜ 80 82 ｜ 30 ｜｜ 3 ｜ 82 85 ｜ 15 ｜2、计算乙醇的回收率回收率＝（收集到的乙醇体积／初始加入的乙醇体积）× 100%七、实验结果与讨论1、实验结果通过蒸馏操作，成功分离出了乙醇，得到了不同温度范围的馏分。
2、误差分析温度测量误差：温度计的读数可能存在一定的误差，导致馏分收集的温度范围不准确。
工业乙醇蒸馏实验报告
工业乙醇蒸馏实验报告工业乙醇蒸馏实验报告一、实验目的本次实验旨在通过蒸馏方法从工业乙醇中分离出高纯度的乙醇溶液，探究蒸馏技术在工业生产中的应用。
二、实验原理蒸馏是一种通过液体的沸点差异来分离混合物组分的方法。
在本实验中，利用工业乙醇和水的沸点差异，通过加热使混合液体沸腾，然后通过冷凝收集蒸馏出的乙醇蒸汽，最终得到高纯度的乙醇溶液。
三、实验步骤1. 准备实验设备：蒸馏装置、加热设备、冷凝器等。
2. 将工业乙醇与适量的水按照一定比例混合，得到乙醇溶液。
3. 将乙醇溶液倒入蒸馏装置中，确保液面不超过装置容积的一半。
4. 连接好冷凝器，确保冷凝器能够充分冷却蒸馏出的乙醇蒸汽。
5. 开启加热设备，逐渐加热蒸馏装置，使溶液开始沸腾。
6. 观察冷凝器中的液滴，当液滴变为无色或淡黄色时，表明蒸馏出的乙醇溶液纯度较高。
7. 关闭加热设备，待蒸馏装置冷却后，将蒸馏出的乙醇溶液收集起来。
四、实验结果经过蒸馏后，我们成功地从工业乙醇中分离出了高纯度的乙醇溶液。
观察收集到的乙醇溶液，发现其呈无色或淡黄色，与预期结果相符。
这表明通过蒸馏方法可以有效地分离出目标物质，并提高其纯度。
五、实验讨论1. 蒸馏方法的优点：蒸馏是一种常用的分离技术，具有分离效果好、操作简便等优点。
在工业生产中，蒸馏广泛应用于各种化工过程中，例如石油精炼、酒精生产等。
2. 蒸馏温度的控制：在实验过程中，我们需要控制蒸馏温度，以确保乙醇蒸汽的纯度。
过高的温度可能导致其他杂质的挥发，影响乙醇的纯度。
3. 乙醇与水的沸点差异：乙醇的沸点为78.5℃，而水的沸点为100℃。
因此，通过适当加热乙醇溶液，可以使乙醇蒸发，而水则留在原容器中，实现乙醇与水的分离。
4. 实验中的安全注意事项：在进行蒸馏实验时，需要注意加热设备的安全使用，避免发生火灾或其他意外事故。
此外，由于乙醇易燃，操作时需注意防火措施。
六、实验总结通过本次实验，我们成功地利用蒸馏方法从工业乙醇中分离出了高纯度的乙醇溶液。
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工业酒精的蒸馏实验报告篇一：实验一蒸馏工业乙醇实验二、乙醇的蒸馏一、实验目的1．掌握常压蒸馏的操作方法。
2．了解通过蒸馏分离液体混合物的原理。
3．掌握通过乙醇密度查找相对应浓度的方法。
二、实验原理液体化合物的沸点，是它的重要物理常数之一。
在使用、分离和纯化过程中，具有很重要的意义。
液体化合物的蒸气压随温度升高而增加，当液体的蒸气压力增加到与大气压力相等时，液体即开始沸腾，液体在101.33 KPa（1 atm）的沸腾温度即为该化合物的沸点。
液体化合物的沸点随外界压力而改变，外界压力增大，沸点升高；外界压力减小，沸点降低。
沸点随外压而变化有如下经验规律：在101.33 KPa（1 atm）附近，当压力每下降1.33 KPa（10 mmHg）时，多数液体的沸点约下降0.5 ℃。
在较低压力时，压力每降低一半，沸点下降约10 ℃。
在一定压力下，纯净化合物的沸点是固定的，而且沸程很短，一般为l℃左右。
但具有恒定沸点的液体不一定是纯粹的化合物，如两个或两个以上的化合物形成的共沸混合物也具有一定的沸点。
不纯液体有机物的沸点，取决于杂质的物理性质。
如杂质是不挥发的，则不纯液体的沸点比纯液体的高，若杂质是挥发性的，则蒸馏时液体的沸点会逐渐上升（恒沸混合物例外），故沸点的测定也可用来鉴定有机物或判断其纯度。
由于物质的沸点随外界大气压的改变而变化，因此，讨论或报道一个化合物的沸点时，一定要注明测定沸点时外界的大气压，以便与其文献值相比较。
沸点的测定分为常量法和微量法。
常量法装置及操作与一般蒸馏相同。
图3.2 常压蒸馏装置图3.3 微量法测定沸点装置微量法测定沸点可用图3.3所示装置。
取一支长约8 cm、直径为4～5 mm薄壁玻璃管制成沸点管，在其中加入待测液体有机化合物样品4～5滴，再在管中插入一支上端密封开口向下的毛细管（要全部没入待测液体中）。
用橡皮筋将此沸点测定管固定在温度计的一侧，使待测液面与温度计水银球上限平齐。
然后将温度计连同测定管一起置于带有搅拌的盛有热浴液的小烧杯中，在小烧杯加热时由于气体膨胀，毛细管口会有小气泡慢慢逸出，当接近沸点时气泡增加，到达液体沸点时有一连串气泡快速逸出，此时停止加热，温度逐渐下降，气泡逸出的速度也逐渐减慢，当等到毛细管末端不再有气泡逸出，待测液体刚要进入毛细管的瞬间（最后一个气泡有开始缩回毛细管内的倾向时），说明毛细管内蒸气压与外界压力相同。
记下温度计的温度，即为该化合物的沸点。
当温度下降5～10℃时，重新换一支毛细管，缓慢加热，进行平行测定。
每支毛细管只可用于一次测定，一个样品测定需要重复2～3次，测得平行数据差应不超过1℃。
三、实验仪器及试剂仪器：100 mL单口圆底烧瓶；蒸馏头；温度计；100mL 单口圆底烧瓶或锥形瓶×1；50mL单口圆底烧瓶或锥形瓶×1；直形冷凝管；接液管；可控温电热包；控温电磁搅拌器比重计；试剂：70-75％工业乙醇四、实验操作按图3.2安装仪器：组装仪器一般按照由下至上、由左向右的顺序进行安装；铁架台前端要留出足够的空间以便实验仪器的组装；用于固定铁夹的S型夹（俗称S夹），在安装时一般要将开口留在上边或右边，用于固定铁夹的旋钮在右边，方便操作；铁夹的开口要有胶衬（若无，应更换，或手工缠上细棉绳或胶布）以增大对仪器的摩擦力。
依次安装仪器架、可控温电热包、100 mL单口圆底烧瓶、蒸馏头、直形冷凝管（注意磨口旋紧，以防漏气）、接液管和50 mL圆底烧瓶或锥形瓶；直形冷凝管远离蒸馏头的口为入水口，应保持与桌面垂直，另一端为出水口。
在直形冷凝管入水口接胶管（称为进水管），另一端与水龙头相连；出水口接胶管（称为出水管），另一端放在水槽中。
冷凝管入水口和出水口连接胶管时，玻璃管口上涂水润滑，小心安装胶管并旋转套到出水口和进水口上（可先在水池上方安装好胶管，擦净水滴后安装到蒸馏装置上，注意不要将水滴溅到电热套里）。
缓缓通入冷凝水后（从节约用水和安全考虑，出水管口有细小水流流出即可），经老师检查蒸馏装置合格后，量取50 mL 75 ％工业乙醇，用长颈漏斗漏斗通过蒸馏头向100 mL 圆底烧瓶中将乙醇小心加入（让漏斗下端伸入到蒸馏头支管的下方，以防液体未经蒸馏而流出），加完乙醇后加2-3粒沸石。
装好温度计。
开动电磁搅拌用可控温电热包加热，在100 V加热至70 ℃时，调节电热包的电流，此时蒸汽前沿逐渐上升，待蒸汽达到温度计时，温度计读数急剧上升，再继续调节电热包的电流约在95 V，使水银球上的液滴和蒸汽达到平衡，收集前馏分（如果没有前馏分就取前4滴馏分作为前馏分），量取前馏分体积，记录下来。
当温度计上升至77 ℃时，将原来的接收瓶（50 mL）换成已称重的干燥的50 mL圆底烧瓶为接收器接收主馏分，保持2滴/s的速度，蒸馏至81.5℃，收集4℃馏程的馏分。
当瓶内剩下约5 mL液体以下时，若维持原来的加热速度，温度计读数经常会突然下降，此时即可停止蒸馏（不要将瓶内液体蒸干，养成至少留下1～2 mL的习惯，以防有时会出现危险）。
关闭加热装置，取下主馏分接收瓶，按增重法称量主馏分的重量及其体积，分别记录下来。
撤去加热套，待蒸馏瓶冷却到室温，取下蒸馏瓶，量取残液体积，记录下来。
利用分别量取的体积前馏分、主馏分和残液体积，计算液体回收率。
采用比重计测量馏出液的密度，并查手册进行换算，找出乙醇溶液的相应浓度，计算蒸馏收率。
五、实验记录1．收集的馏分的起始和终点温度，主馏分溜出速度；2．收集的各馏分的重量或体积。
六、注意事项1.一定要加沸石；2、仪器气体部分要严密；3、馏出速度不宜太快；4、不要蒸干，留下2～5 mL；5、注意电热套使用安全，防止烫伤，防止药品掉入及H2O、液体滴入；6、注意玻璃仪器安装和使用安全，防止割伤和挫伤。
七、思考与讨论1．什么叫沸点？液体的沸点和大气压有什么关系？2．蒸馏时蒸馏瓶内所装液体应为蒸馏瓶容积的多少为宜？3．蒸馏时为什么要加入沸石？如果蒸馏前忘记加沸石，应怎么办？4．蒸馏时为什么要控制馏出液的速度？表3.3 乙醇水溶液的密度（20℃）（续表）篇二：常压蒸馏实验常压蒸馏实验试验时间：XX.04.15报告人：武伟一、实验目的了解普通蒸馏的用途，掌握普通蒸馏的基本原理和操作。
二、实验原理液体的分子由于分子运动有从表面溢出的倾向。
这种倾向随着温度的升高而增大。
如果把液体置于密闭的真空体系中，液体分子继续不断地溢出而在液面上部形成蒸气，最后使得分子由液体逸出的速度与分子由蒸气中回到液体的速度相等，蒸气保持一定的压力。
此时液面上的蒸气达到饱和，称为饱和蒸气，它对液面所施的压力称为饱和蒸气压。
实验证明，液体的饱和蒸气压只与温度有关，即液体在一定温度下具有一定的蒸气压。
这是指液体与它的蒸气平衡时的压力，与体系中液体和蒸气的绝对量无关。
将液体加热至沸腾，使液体变为蒸气，然后使蒸气冷却再凝结为液体，这两个过程的联合操作称为蒸馏。
很明显，蒸馏可将易挥发和不易挥发的物质分离开来，也可将沸点不同的液体混合物分离开来。
但液体混合物各组分的沸点必须相差很大（至少30℃以上）才能得到较好的分离效果。
在常压下进行蒸馏时，由于大气压往往不是恰好为0.1MPa，因而严格说来，应对观察到的沸点加上校正值，但由于偏差一般都很小，即使大气压相差2.7KPa，这项校正值也不过±1℃左右，因此可以忽略不计。
当一个非挥发性物质加入到一个纯液体时，非挥发性物质会降低液体的蒸气压。
由于杂质的存在，使任何一温度的蒸汽压都以相同数值下降，导致液体化合物沸点升高。
但是在蒸馏时，蒸汽的温度与纯液体的沸点一致，因为温度计的水银球外面会凝结一滴纯液体的液滴，所以温度计指示的是化合物的蒸汽和冷凝液平衡时的温度，而不是沸腾液体的温度。
所以进过蒸馏可以将非挥发性杂质除去。
对于一个均相液体混合物，其组成与蒸汽压之间的关系服从拉乌尔定律：PA=PA*XA其中PA表示A的分压，PA*表示相同温度下纯化合物A 的分压，XA表示组分A在混合液中所占的摩尔分数。
如果混合液的气相组成是挥发性的，总的蒸汽压等于每一个组分之和：P总=PA+PB+PC+PD+PE+……对于一个二元混合液（a+b）,如果他们的沸点相差很大，而且体积接近，进过小心蒸馏就可以将其较好地分离，得到如图所示的蒸馏曲线：如果a中b的含量很少，而且沸点相差30度以上，可以将二者很好的分离。
当沸点相差不大时，必须采用分馏的操作。
三、实验仪器和试剂仪器：圆底烧瓶蒸馏头温度计直形冷凝管接引管接收瓶试剂：工业酒精四、实验过程i. 内容1. 加料：蒸馏装置安装好后，取下温度计，在烧瓶中用漏斗加入20ml工业酒精（防止液体从蒸馏头支管流出）。
加入1~2粒沸石，装上温度计，检查仪器各部分是否连接紧密。
加热2. 加热：通入冷凝水，用水浴加热，观察蒸馏瓶中现象和温度计读数变化。
当瓶内液体沸腾时，蒸气上升，待到达温度计水银球时，温度计读数急剧上升。
此时应控制电炉功率，使蒸气不要立即冲出蒸馏头支管，而是冷凝回流。
待温度稳定后，调节加热速度，控制溜出液以1~2滴/s为宜。
3. 收集馏分：待温度计读数稳定后，更换另一洁净干燥的接收瓶，收集77~79 ℃馏分，并测量馏分的体积。
4. 拆除装置：蒸馏完毕，先停止加热，稍冷后停止冷凝水，拆除仪器。
ii. 数据第一滴馏出液馏出时的温度：77℃最后一滴馏出液馏出时的温度：79℃五、思考题1. 什么叫沸点？液体的沸点和大气压强有什么关系？文献上记载的沸点是否为你在当地实测的沸点温度？答：当液体的蒸汽压等于液体表面的大气压力时，这时就有大量气泡从液体内部溢出，液体沸腾，此时的温度称为沸点。
而液体的蒸汽压只与温度有关系，所以可以知道，液体表面的大气压越大，气泡溢出的蒸汽压也越大，需要的温度就越高，导致液体沸点升高。
所以文献上的沸点是在特定压强下的沸点，不一定等于你自己测到的沸点。
2. 为什么蒸馏瓶内的液体要在蒸馏瓶体积的1/3~2/3之间？答：如果装入的液体太多，在沸腾时，溶液雾滴可能会被带到接收瓶里，同时，液体强烈沸腾时，可能会冲出去，污染馏出液。
如果装入太少的液体，在蒸馏结束时，会有较高比例的目标产物蒸不出来，降低产率。
3. 沸石的作用是什么？如果忘记加入沸石，能否在液体已经在沸腾时直接加入沸石？当重新蒸馏时，用过的沸石能否重新使用？答：防止爆沸。
不可以将沸石加入到接近沸腾或已经沸腾的液体中，否则会由于突然放出大量蒸汽而使液体喷出，造成损失和危险。
用过的沸石也不可以再用，因为用过以后沸石会吸附冷却的液体，失去形成汽化中心的功能，失去了作用。
4. 为什么蒸馏时液体的滴出速度控制在1~2滴每秒为宜？答：如果加热太快，馏出速度太快，易挥发组分和难挥发组分热量来不及交换，会使温度计水银球周围液滴和蒸气未达到平衡，一部分难挥发组分也被气化上升而冷凝，来不及分离就一道被蒸出，这样，分离两种液体的能力会显著下降！5. 如果液体据有恒定的沸点，能否认为它是单一物质？答：因为存在恒沸物，又称共沸物，它是指两组分或多组分的液体混合物，在恒定压力下沸腾时，其组分与沸点均保持不变。