2020届二轮微专题复习(同分异构体书写)
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1．了解有机化合物存在同分异构现象 2．能根据给定条件推断有机化合物的同分异构体
真题再现
例1（2018江苏高考节选）
的一种同分异构体同时满足下列条件，
写出该同分异构体的结构简式：_________。
①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应； ②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。
其他限定性说明
）的一种同分异构体的结构简式。
② 能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应； ③ 分子中只有4种不同化学环境的氢。
确定分子碎片
除苯环外，Ω=3 余5个碳原子 2个氧原子
Ω=2，3个碳原子
组装分子
小结
同分异构体的书写
不饱和度与结构的关系 化学性质与结构的关系
Ω=1：1个双键或一个环
确定分子碎片
C9H6O3
五个双键 两个环
Ω=4 Ω=7
O —C—O— Ω=1
—C≡C— Ω=2
组装分子
真题再现
例2（2017江苏高考节选）写出同时满足下列条件（
）的一种同分异构
Hale Waihona Puke 体的结构简式:_____________________。
①含有苯环，且分子中有一个手性碳原子；
②能发生水解反应,水解产物之一是α-氨基酸，另一水解产物分子中只有2种不同化
Ω=2:1个三键或2个双键或1个双键和1个环等
Ω=3:3个双键或2个双键和一个环或一个双键和一个三键等
Ω≥4：考虑可能含有苯环 能与金属钠反应 羟基、羧基 能与碳酸钠溶液反应 酚羟基、羧基
常见特征反应 与氯化铁溶液发生显色反应 酚羟基 发生银镜反应或菲林反应 醛基 发生水解反应 卤原子、酯基
核磁共振氢谱与结构的关系 确定有多少种不同化学环境的氢 判断分子的对称性
）的一种同分异构体的结构
简式：________。
① 分子中含有两个苯环；② 能发生水解反应生成两种物质，其中一种能与FeCl3溶 液发生显色反应，另一种能发生银镜反应；③ 分子中只有3种不同化学环境的氢。
确定分子碎片
除两个苯环外，
Ω=3
×2
余3个碳原子
5个氧原子
组装分子
变式巩固
变式3写出同时满足下列条件的D（ ① 不能发生银镜反应；
学环境的氢。
确定分子碎片 除苯环外，Ω=1 余3个碳原子 3个氧原子
组装分子
方法归纳
首先确定同分异构体的不饱和度。对可能含有C、H、N、O元素组成的有机物，其
不饱和度：Ω=
2n(C)+n(N)+2－n(H) 2
；也可根据所给有机物结构中的双键、三键、环、苯
环的数目，直接确定同分异构体的不饱和度：Ω＝n(双键)＋2n(三键)＋n(环)＋4n(苯环)。
变式巩固
变式1写出同时满足下列条件（
）的一种同分异构体的结构
简式：____________________。 ① 属于芳香化合物，能发生银镜反应和水解反应；
② 分子中只有4种不同化学环境的氢。
确定分子碎片
除苯环外，Ω=1 余4个碳原子 4个氧原子
3个C 2个O原子
组装分子
变式巩固
变式2写出同时满足下列条件（
其次利用不饱和度、有机物的特征反应进行同分异构体的结构推测。先根据不饱和 度与结构的关系，推测同分异构体中可能含有的基团；再根据同分异构体的特征反应， 进一步确认同分异构体的基团。
最后根据核磁共振氢谱判断分子的对称性。为了达到限制同分异构体数量的目的以 便于书写，所写同分异构体往往具有较高的对称性。
高考有机化学二轮复习同分异构体书写知识点
高考有机化学二轮复习同分异构体书写知识点同分异构现象：化合物具有相同的分子式，但因结构不同而产生了性质上的差异的现象。
同分异构体：分子式相同，结构不同的化合物互称为同分异构体。
1．同分异构体的类别(1)碳链异构：碳骨架不同引起的异构。
(5)对映异构（旋光异构）：互为实物与镜像而不可重叠的立体异构体，称为对映异构体（称为对映体），对映异构体都有旋光性，其中一个是左旋的，一个是右旋的，所以对映异构体又称为旋光异构体。
手性碳：与4个不同的原子或原子团相连的碳原子。
(6)构象异构：由于有机分子中σ键可以自由旋转，使分子中的原子或基团在空间产生不同的排列，这种特定的排列形式称为构象。
由单链旋转而产生的异构体称为构象异构体或旋转异构体。
2．同分异构体数目的判断方法一般按碳链异构？位置异构？官能团异构的顺序书写。
(1)记忆法记住一些常见有机物异构体数目。
例如：①凡只含一个碳原子的分子均无异构体；②乙烷、丙烷、乙烯、丙烯、乙炔、丙炔无异构体；③4个碳原子的烷烃有2种异构体，5个碳原子的烷烃有3种异构体，6个碳原子的烷烃有5种异构体。
④苯环上有两个取代基，苯环上的位置有邻、间、对3种。
⑤苯环上有三个取代基。
若三个取代基相同，则有3种结构：若三个取代基中有2个相同，则有6种结构：若三个取代基均不相同，则有10种结构：(2)基元法①丙基的结构有2种[CH2CH2CH3、CH(CH3)2]，则丙醇(C3H7OH)、丁醛(C3H7CHO)、丁酸(C3H7COOH)有2种同分异构体。
②丁基的结构有4种，则一氯丁烷(C4H9Cl)、丁醇(C4H9OH)、戊醛(C4H9CHO)、戊酸(C4H9COOH)有4种同分异构体。
③戊基的结构有8种，则一氯戊烷(C5H11Cl)、戊醇(C5H11OH)、己醛(C5H11CHO)、己酸(C5H11COOH)有8种同分异构体。
(3)先定后动法分析二元取代物的方法，如分析C3H6Cl2的同分异构体，先固定其中一个Cl的位置，移动另外一个Cl，从而得到其同分异构体，共四种。
2020届二轮复习 晶体结构与性质 专题卷(全国通用) (4)
晶体结构与性质一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是（）A．该晶体属于离子晶体B．晶体的化学式为Ba 2O 2C．该晶体晶胞结构与NaCl 相似D．与每个Ba 2+距离相等且最近的Ba 2+共有12个2.金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，下图(a)、(b)、(c)分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为()A．3∶2∶1B．11∶8∶4C．9∶8∶4D．21∶14∶93.下列关于晶体的说法正确的组合是()①组成金属的微粒是原子②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、Si，C，NaF、NaCl、H 2O、H 2S 晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO 3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti 4＋和12个O 2－相紧邻⑥SiO 2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定⑧氯化钠熔化时离子键被破坏A．①②③⑥B．①②④C．③⑤⑦D．③⑤⑧4.关于金属晶体的六方最密堆积的结构形式的叙述正确的是()A．晶胞是六棱柱B．晶胞是六面体C．每个晶胞中含4个原子D．每个晶胞中含17个原子5.氢是重要而洁净的能源。
要利用氢气作为能源，必须解决好安全有效地储存氢气的问题。
化学家研究出利用合金储存氢气的方法，其中镧（La）镍（Ni）合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，则该合金的化学式可表示为（）A．LaNi 5B．LaNi C．La 14Ni 24D．La 7Ni 126.氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是()A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．氯化硼加到水中使溶液的pH 升高C．氯化硼分子呈正三角形，属极性分子D．氯化硼遇水蒸气会产生白雾7.X 是核外电子数最少的元素，Y 是地壳中含量最丰富的元素，Z 在地壳中的含量仅次于Y，W 可以形成自然界最硬的原子晶体。
同分异构体专题复习
一、同分异构体定义： 分子式相同、结构不同
C4H10 C4H8 C4H8
C4H6
C 4H 6 C 4H 8
以上6种物质，均含4个碳原子，那个分子中形成的CC单键最多？有几个？
含5个碳原子的有机物，每个分子中最多形成 5
C-C单键？
个
二、同分异构体类型
(a) 、(f)
(b)、(c)
羧酸 醇或酚
1
有 序 性
2
3
4 3 2
4
4
1 1 2
2
有 序 性
1
7
二次分割
2 7
6 1
【课堂练习3】提示,芳香酯水解可以生成羧酸和醇或 羧酸和酚 有很多同分异构体，含有
酯基和一取代苯结构的同分异构体有五个，其中三个的
结构简式是
请写出另外两个同分异构体的结构简式：
和
.
【当堂检测】（2011潍坊高考模拟有机选修）
【课堂练习1】
（1）分子式为C4H8O2，并能与NaHCO3溶液反应放出
2 的CO2的有机化合物有______种
（2）分子式为C4H10O，其催化氧化的产物能发生银
镜反应，写出该产物可能的结构
简式
。
【探究三】 芳香族化合物的同分异构体 【反思总结】 1、芳香烃C8H10有 种同分异构体。 有 4 种，注意支链要有序书写（支链由整到散）。
能的结构简式
。
有 烷烃的碳架异构 序同 书分 写 异 芳香烃异构 ！构 书 酯的异构 写 ，
课 堂 小 结
谢 谢！
近四年山东高考中同分异构体考查体验 ： 从在限定条件的基础上考察有序书写，到指 定一种同分异构体（通过性质，物质转化推出该 同分异构体），再到给出一种“新物质”，以这 种“新有机物”为载体，要求考生分析这种物质 的同分异构体，可见高考中越来越注重考生在新 情景中解决问题的能力，但解决问题的办法都来 源于基础知识，因此一定要学好最基本的方法。
同分异构体书写
Ⅱ.若苯环上有三个取代基，则为一个醛基、两个酚羟基，且分子 的对称性不好。（定二动一）
—CHO
—CHO HO—
—CHO HO—
—OH
HO OH
HO OH
OH
CHO
【探规寻律】
苯环上氢的种类（与苯环上支链个数与位置有关）
RCH 2 OH
RCH 2 OH
O
1种O
RCH1 2 OH
2种O
RCH 2 OH
①分子中含有羧基；
②1H－NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不
同化学环境的氢原子。
光谱
组成
（2013浙江卷29）
（5）写出同时符结合构下列条件的F(C7H6O3)的同分异构体的
结构简式________（写出3种）。
①属酚类化合物，且苯环上性有质三种不同化学环境的氢原子；
②能发生银镜反应。
（2012浙江卷29）
没有酚羟 基，有一
3个O如何分配
个羧基或 一个醇羟
考虑不饱和度
基
一COOH、
一个醚键
结合条件 一个酯基、
一CH2OH
（或其他合理的组合）（或其他合理答案）
练一练1：
有机物A（如图）有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分
异构体的结构简式
。
①能与NaHCO3溶液反应放出气体 ②能与FeCl3溶液发生显色反应 ③苯环上只有两个处于对位的取代基
代苯环上的三个氢原子，生成的同分异构体数目种类。10种
Байду номын сангаас
4
X Y
4
X
1
3
2
1
3 2
Y
X
1 2
Y
【本课小结】
高三化学二轮复习3.1微专题2课件《运用分类讨论法书写有机物同分异构体》
[2016·课标II]分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（ C）
种
种
种
种
[2019·课标II]分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）（ C）
种
种
种
种
感悟真题
[2015·国II]分子式为C5H10O2并能与NaHCO3溶液反应放出气体的有 机物（不含立体异构）共有（ B ）
芳香烃的同分异构体
例5.写出
—C4H9 的属于芳香烃的同分异构体的结构简式。
—C4H9的结构有：
—C—C—C—C
—C—C—C | C
C | —C—C | C
—C—C—C | C
芳香烃的同分异构体
练习4.写出二甲苯的属于芳香烃的同分异构体的结构简式。
—CH3 —CH3
C| H3 —CH3
H3C—
—CH3
高三化学二轮专题复习
有机化学微专题2
运用分类讨论法书写有机物同分异构体
【方法指导与例题】
有机物同分异构体的书写
考查方式： 分析同分异构体的数目和按要求正确书写同分异构体的结构
简式。
考查内容： 碳链异构、官能团位置异构、官能团类别异构
解题步骤： 先根据题给信息确定分类标准 再分情况讨论并写出各种同分异构体
有机物同分异构体的书写
考查题型：
1. 烷烃
2. 烯烃
4. 醇
5. 酯
7. 多官能团的复杂有机物
3. 卤代烃 6. 氨基酸
烷烃的同分异构体
书写步骤： 1.根据“主链由长到短”的原则将主链碳原子数分成几大类 2.再根据“支链由整到散”的原则将支链分成几个小类 3.最后将支链在主链上的位置编号进行分类
高三专题复习之同分异构体书写
专题十四：同分异构体的有序性书写【考纲要求】1．能力要求：◆理解同分异构体的概念，能够辨认和列举异构体。
掌握同分异构体的书写和判断方法. 2．知识要求◆了解有机化合物存在异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体。
【基础知识】◆同分异构体的概念_________________________________________◆同分异构体的异构方式一般有______________、_____________、___________。
◆两个官能团在苯环上的相对位置可以分为___________、____________、___________。
【典型例题】【例1】（全国高考题）某烃的一种同分异构体只能生成1种一氯代物，该烃的分子式可以是A.C3H8B.C4H10C.C5H12D.C6H14解析：分析C3H8、C4H10、C6H14各种结构，生成的一氯代物不只1种。
从CH4、C H6的一氯代物只有1种，衍生分析下去，C（CH3）4，（CH3）3C-C（CH3）3，……的一氯代物只有1种，得出正确答案为C。
【例2】（全国高考题）液晶是一种新型材料。
MBBA是一种研究得较多的液晶化合物。
它可以看作是由醛A和胺B去水缩合的产物。
（1）对位上有—C4H9的苯胺可能有4种异构体，它们是：（2）醛A的异构体甚多，其中属于酯类化合物且结构式中有苯环的异构体就有6种，它们是：__________、__________。
解析（1）无类别异构、位置异构之虑，只有—C4H9的碳架异构，显然还有：（2）题中有两个限制条件：属于酯类化合物且结构中含有苯环，不涉及类别异构。
由酯的组成可知：R（H），虚线左侧来源于酸，右侧来源于醇。
将它转化为3种酰基：6种烃氧基：—O—CH3。
根据其组成，两两相接，可写出6种结构。
其余两种结构为：通过有序思维来列举同分异构体可以确保快速、正确。
可以按“类别异构→碳链异构→官能团或取代基位置异构”顺序有序列举，同时要充分利用“对称性”防漏剔增。
2020届高三化学选修三二轮专题复习——氢键及对物质性质的影响
2020届届届届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届届届一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.下列说法正确的是()A. C4H9Cl有4种同分异构体B. 乙醇的沸点比乙烷的沸点低C. 糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应D. 石油分馏可以得到丙烯等重要化工基本原料2.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示．下列说法不正确的是()Y Z MWA. 原子半径：W>Y>Z>M>XB. 热稳定性：XM>X2Z，沸点：X2Z>YX3C. X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键D. ZM2、YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构3.我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含有抗疟疾的物质−青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖。
科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚。
下列说法不正确的是()A. 利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为：元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式B. 青蒿素的分子式是C15H22O5，属于烃的衍生物C. 双氢青蒿素中含有过氧键，遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色D. 双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素4. 下列叙述中不正确的是( )①液态HF 中存在氢键，所以其分子比HCl 更稳定②将SO 2通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色③可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏④在Fe(NO 3)2溶液中通入过量碘化氢气体，最终Fe 2+被氧化为Fe 3+⑤将过量的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧最后得到的固体为碳酸钠和二氧化硅．A. ①②⑤B. ②③④C. ①②④⑤D. ①③④⑤ 5. 有关甲醛()、苯、二氧化碳及水说法不正确的是( )A. 苯与B 3N 3H 6互为等电子体，且分子中原子共平面B. 甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp 2杂化C. 苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子D. 水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键，而甲醛分子间不能形成氢键6. 下列说法正确的是( )A. 具有共价键的化合物就是共价化合物B. 离子化合物不可能全部由非金属构成C. H 2O 比H 2S 的沸点高是由于H 2O 中的O −H 键更牢固D. 寻找半导体材料可以在元素周期表的金属与非金属的分界线附近寻找7. 下列说法正确的是( )A. 由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定B. 晶体中有阴离子则必然有阳离子，有阳离子一定有阴离子C. NH 4HSO 3溶液与足量NaOH 溶液混合加热：NH 4++HSO 3−+2OH − △ ̲̲̲̲̲̲ NH 3↑+SO 32−+2H 2OD. 电解水生成H 2和O 2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性8. 下列说法正确的是( )A. 若把H 2S 分子写成H 3S 分子，违背了共价键的饱和性B. 氢键属于共价键，也有方向性和饱和性C. 所有共价键都有方向性D. Ni 能与CO 形成配合物Ni(CO)4，1mol Ni(CO)4中含有4mol σ键9. 中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是( ) 选项 规律 结论A 元素的非金属性较强，其单质也越活泼磷单质比N2稳定B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓硝酸、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完全C 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS黑色沉淀A. AB. BC. CD. D10.M、X、Y、Z、W是原子序数依次递增的五种短周期元素，M是所有元素中原子半径最小的，X的一种单质是自然界中硬度最高的物质，Z、W同主族且能形成多种常见化合物．下列叙述正确的是()A. 稳定性：W的氢化物>Z的氢化物，沸点：W的氢化物<Z的氢化物B. 元素X、Y、Z的单质晶体可能属于同种类型的晶体C. XZ2、X2M2、M2Z2均为直线型的共价化合物D. 由Z和W组成的一种化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，表明其具有漂白性11.下列说法正确的是()A. 邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的高B. 基态碳原子的最外层电子排布图：C. 原子核外价电子排布式分别为3s1和3s23p5两种元素，不能形成AB2型化合物D. 原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似12.下列说法正确的是()A. 按系统命名法，命名为3，3，6−三甲基−4−乙基庚烷B. 是某有机物分子的比例模型，该物质可能是一种氨基酸C. 与Br2发生加成反应生成的产物最多有4种D. 室温下，在水中的溶解度：苯酚>丙三醇>1−氯丁烷13.关于氢键的下列说法中不正确的是()A. 晶体冰中每个水分子通过氢键可连接4个水分子B. HF的沸点高于NH3，主要因为前者分子间氢键强于后者C. 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛，是因为前者形成了分子间氢键，后者形成了分子内氢键D. 测量接近沸点的水蒸气的相对分子质量大于18，是因为相当量的水分子之间通过氢键形成了“缔合分子”14.下列说法中，不正确的是()A. X射线衍射实验是区别晶体与非晶体的最科学的方法B. 金属键无方向性，金属晶体中原子尽可能采取紧密堆积C. 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp2杂化轨道成键D. 乙醇与水互溶可以用“相似相溶”原理和氢键来解释15.已知弱酸的电离平衡常数如下表，下列选项正确的是()弱酸H2CO3水杨酸()电离平衡常数(25℃)K a1=4.3×10−7K a2=5.6×10−11K a1=1.3×10−3K a2=1.1×10−13A. 常温下，等浓度、等体积的NaHCO3溶液pH小于溶液pHB. 常温下，等浓度、等体积的Na2CO3溶液和溶液中所含离子总数前者小于后者C. +2NaHCO3→+2H2O+2CO2↑D. 水杨酸的第二级电离K a2远小于第一级电离K a1的原因之一是能形成分子内氢键16.关于下列说法正确的是()A. 加热氯化铵与固化碘过程中发生的都是升华B. 氢键的存在主要影响物质的物理性质，如熔沸点和在水中的溶解度C. 水分子相当稳定是因为水分子间存在很强的分子间作用力D. 直接由原子构成的晶体必然是原子晶体17.下列叙述中正确的是()A. 金属晶体的熔点和沸点都很高B. CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致18.下列说法正确的是()A. 碱金属单质都是银白色质软的金属B. 需要加热的反应都是吸热反应C. 由于NH3分子间存在氢键，所以NH3的沸点比PH3、AsH3和SbH3都高D. 化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率19.下列事实与氢键有关的是()A. CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高B. HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱C. 0℃时，水的密度比冰大D. 水加热到很高的温度都难以分解20.下列有关叙述正确的是()A. Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1：1B. H2O比H2S稳定，H−S键比H−O键更易断裂C. D和T的中子数相同，质子数不同，互为同位素D. HF、HCl、HBr、HI的沸点逐渐增大二、简答题（本大题共5小题，共60分）21.已知T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如表．元素相关信息T T元素可形成自然界硬度最大的单质W W与T同周期，核外有一个未成对电子X X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ⋅mol−1，I2=1817kJ⋅mol−1，I3=2745kJ⋅mol−1，I4=11575kJ⋅mol−1Y常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质Z Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34(1)TY2是一种常用的溶剂，是______ (填“极性分子”或“非极性分子”)，分子中存在______ 个σ键．W的最简单氢化物容易液化，理由是______ ．(2)在25℃、101kPa下，已知13.5g的X固体单质在O2中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式为______ ．(3)基态Y原子中，电子占据的最高能层符号为______ ；该能层具有的原子轨道数为______ 、电子数为______ .Y、氧、W元素的电负性由大到小的顺序为______ (用元素符号作答)．(4)已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9.00g⋅cm−3，则晶胞边长为______ (用含立方根的式子表示)；ZYO4常作电镀液，其中YO42−的空间构型是______ ，其中Y原子的杂化轨道类型是______ .Z的单质与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z+HCl+O2=ZCl+HO2，HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列说法或表示正确的是______A.O2是氧化剂B.HO2是氧化产物C.HO2在碱中能稳定存在D.1mol Z参加反应有1mol 电子发生转移．22.元素周期表是学习化学的工具，也为化学的进一步探索与研究提供了理论指导，化学学习者和研究者一直关注周期表的运用与发展．试回答下列问题：(1)1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重大贡献的化学家莫瓦桑，你认为最先用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是______(填写元素符号)．(2)周期表第四周期中，未成对电子数最多的元素是______，它有______ 种运动状态不同的电子，属于______ 分区．(3)元素周期表第一、二周期的四种元素氢、碳、氮、氧构成的分子中，键角最小的是______．A、NH3B、NF3C、OF2D、CF4(4)人们发现Li+溶剂化倾向很强，提出类似于氢键的“锂键”，请画出(LiF)2含含锂键的结构式：______．(5)研究周期表发现存在对角线规则，处于对角线上的元素性质相似，如铍与铝处于对角线，请写出氢氧化铍和氢氧化钠溶液反应的离子方程式______．23.图A所示的转化关系中(具体反应条件略)，a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示．回答下列问题：(1)图B对应的物质名称是______ ，晶体类型为______ ．(2)d中元素的原子核外电子排布式为______ ．(3)图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是______ ，原因是______ ，该物质的分子构型为______ ．(4)图A中的双原子分子中，极性最大的分子是______ ．(5)k的分子式为______ ，中心原子的杂化轨道类型为______ ，属于______ 分子(填“极性”或“非极性”).K又称光气，实验室制取时，可用四氯化碳与发烟硫酸(SO3的硫酸溶液)反应．将四氯化碳加热至55−60℃，滴加入发烟硫酸，即发生逸出光气和磺酰氯(该物质在高温时分解成SO2和Cl2)，写出制取光气的化学方程式：______制取光气也可用氯仿和双氧水直接反应，生成光气和一种极易溶于水的气体，且水溶液呈强酸性，写出该化学方程式：______ ．24.如表中列出五种短周期元素X、Y、Z、W、T的信息．元素相关信息X基态原子最外层电子排布为ns n np n+1Y其原子L层电子数是K层的3倍Z其单质能与冷水剧烈反应，生成的阴阳离子电子数相同W其单质在Y2中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰T其最高正价与最低负价的代数和为6回答下列问题：(1)Y、Z、W三种元素所形成的简单离子半径由小到大的顺序是______(用离子符号表示)；T元素的基态原子核外电子排布式为______．(2)X、Z两元素可形成化合物ZX3，其晶体中化学键类型有______，晶体类型为______．(3)T元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是______H2Y的沸点比H2W高的原因是______．(4)Z2WY3溶液呈______性，其原因是(用离子方程式表示)______．(5)已知25℃、101kPa下：①2Z(s)+12Y2(g)=Z2Y(s)△H2=−414kJ⋅mol−1②2Z(s)+Y2(g)=Z2Y2(s)△H2=−511kJ⋅mol−1则1mol Z2Y2(S)与足量Z(s)反应生成Z2Y(s)的热化学方程式为______．25.氟是自然界中广泛分布的元素之一．由于氟的特殊化学性质，它和其他卤素在单质及化合物的制备与性质上存在较明显的差异．Ⅰ.化学家研究发现，SbF5能将MnF4从离子[MnF6]2−的盐中反应得到，SbF5转化成稳定离子[SbF6]−的盐．而MnF4很不稳定，受热易分解为MnF3和F2.根据以上研究写出以K2MnF6和SbF5为原料，在423K 的温度下制备F2的化学方程式：______现代工业以电解熔融的氟氢化钾(KHF2)和氟化氢(HF)混合物制备氟单质，电解制氟装置如图所示．已知KHF2是一种酸式盐，写出阴极上发生的电极反应式______.电解制氟时，要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是______．Ⅱ.①卤化氢的熔沸点随相对分子质量增加而升高，而HF熔沸点高于HCl的原因是______.HF的水溶液是氢氟酸，能用于蚀刻玻璃，其化学反应方程式为：______．②已知25℃时，氢氟酸(HF)的电离平衡常数K a=3.6×10−4．某pH=2的氢氟酸溶液，由水电离出的c(H+)=______ mol/L；若将0.01mol/L HF 溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，则溶液中离子浓度大小关系为：______ ③又已知25℃时，溶度积常数K sp(CaF2)=1.46×10−10.现向1L 0.2mol/L HF溶液中加入 1L 0.2mol/L CaCl2溶液，通过列式计算说明是否有沉淀产生：______．答案和解析1.【答案】A【解析】解：A.C4H9Cl可以看作是丁烷中的1个H原子被Cl取代产物，C4H9Cl同分异构体与丁基的数目相同，丁基有−CH2CH2CH2CH3、−CH(CH3)CH2CH3、−CH2CH(CH3)2、−C(CH3)3，总共有4种，则C4H9Cl的同分异构体种数有4种，故A正确；B.含有氢键的物质熔沸点较高，乙醇中含有氢键、乙烷中不含氢键，所以熔沸点：乙烷<乙醇，故B错误；C.二糖、多糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应，但单糖不能水解，故C错误；D.石油的裂解可以得到乙烯、丙烯等重要化工基本原料，石油分馏无法获得丙烯，故D 错误；故选：A。
第3章 微专题(五) 有限定条件同分异构体的书写与判断
或
。
1234
变式训练 满足下列条件的A(C6H8O4)有_1_2__种同分异构体(不包括立体 异构)。 ①1 mol A能与2 mol NaHCO3反应(不考虑一个C上连2个羧基的情况) ②分子中无环状结构
解析 根据有机物A的分子式，可得不饱和度Ω＝3，根据信息①，有2个 羧基(—COOH)占有2个不饱和度，没有环状结构，所以应该有一个碳碳 双键。有机物A相当于丁烯中的两个氢原子被两个—COOH取代，丁烯的 结构简式：CH3CH==CHCH3、CH2==CHCH2CH3、CH2==C(CH3)2。两个 羧基定一移一，等效氢法，可得总数4＋6＋2＝12种。
微专题(五) 有限定条件同分异构体的书 写与判断
【方法指导】 1.由分子式确定不饱和度。 2.根据限定条件和不饱和度确定结构片段和官能团。 3.分析可能存在的官能团位置异构和类别异构。 4.最后将片段组合成有机化合物。
【视野拓展】 不饱和度Ω (1)概念：不饱和度又称缺氢指数，是有机物分子不饱和程度的量化标志， 即有机物分子中与碳原子数相等的烷烃(即饱和烃CnH2n＋2)相比较，每减 少2个氢原子，则有机物的不饱和度增加1，用希腊字母Ω表示。 (2)不饱和度的计算 多一个双键，Ω增加1；多一个环，Ω增加1；多一个三键，Ω增加2；多 一个苯环，Ω增加4。 如：C8H8比相同碳原子数的饱和烃即C8H(2×8＋2)＝C8H18少10个氢原子，Ω ＝5。
跟踪训练
1.(2020·沈阳实验中学高二期中)有机物A的分子式为C6H12O3，一定条件 下，A与碳酸氢钠、钠均能产生气体，且生成的气体体积比(同温同压)为
1∶1，则A的结构最多有
A.33种
√B.31种
C.28种
D.19种
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第1章 微专题(一) 同分异构体的书写和数目判断方法
微专题(一)同分异构体的书写和数目判断方法一、同分异构体的书写步骤1．烷烃只存在碳架异构，一般可采用“降碳对称法”进行书写，具体步骤如下(以C6H14为例)：(1)确定碳架①先写直链：C—C—C—C—C—C。
②减少一个碳原子，将其作为支链，由中间向一端移动：、。
③减少2个碳原子，将其作为一个或两个支链并移动位置；2个支链时，可先连在同一个碳上，再连在相邻、相间的碳原子上。
、。
从主链上取下来的碳原子数，不能多于主链所剩部分的碳原子数。
(2)补写氢原子：根据碳原子形成4个共价键，补写各碳原子所结合的氢原子。
则C6H14共有5种同分异构体。
2．烯烃同分异构体的书写(限单烯烃范围内)书写方法：先链后位，即先写出可能的碳链方式，再加上含有的官能团位置。
下面以C4H8为例说明。
(1)碳架异构：C—C—C—C、。
(2)位置异构：用箭头表示双键的位置，即。
故C4H8在单烯烃范围内的同分异构体共有3种。
3．烃的含氧衍生物同分异构体的书写书写方法：一般按碳架异构→位置异构→官能团异构的顺序来书写。
下面以C5H12O为例说明。
(1)碳架异构：5个碳原子的碳链有3种连接方式。
C—C—C—C—C(2)位置异构：对于醇类，在碳链各碳原子上连接羟基，用“↓”表示连接的不同位置。
(3)官能团异构：通式为C n H2n＋2O的有机物在中学阶段只能是醇或醚，对于醚类，位置异构是因氧元素的位置不同而导致的。
分析知分子式为C5H12O的有机物共有8种醇和6种醚，总共14种同分异构体。
二、同分异构体数目的判断方法1．等效氢法单官能团有机物分子可以看作烃分子中一个氢原子被其他的原子或官能团取代的产物，确定其同分异构体数目时，实质上是看处于不同位置的氢原子的数目，可用“等效氢法”判断。
判断“等效氢”的三原则是：(1)同一碳原子上的氢原子是等效的，如CH4中的4个氢原子等效。
(2)同一碳原子上所连的甲基上的氢原子是等效的，如C(CH3)4中的4个甲基上的12个氢原子等效。
同分异构体专题复习
一、同分异构体的概述 1.定义 定义
同分异构体指具有相同分子式而结构不同 的化合物。 的化合物。
回顾练习 1、 C7H16的所有同分异构体 、
3、系统掌握同分异构体的书写规律 、
（一）、无官能团或单官能团的同分异构体 ）、无官能团或单官能团的同分异构体
书写规律
1、先写最长碳主链 、 2、主链逐一减短 、 3、支链 由整到散 、 位置由中到边 连接不能到端如： 连接不能到端如：-CH3不能连在端点碳上 -CH2CH3不能连在 号碳上 不能连在2号碳上
课堂巩固练习： 课堂巩固练习：
1、同分异构体的存在与判断 、 例1、下列各组物质中属于同分异构体的是（C ） 、下列各组物质中属于同分异构体的是（ A、甲烷和乙烷 B、丁烯和丁二烯 、 、 C、丙醛和丙酮 D、 葡萄糖和蔗糖 、 、
2、同分异构体数目的推测 、 的苯的同系物中, 只含有一个支链, 例2、 C11H16 的苯的同系物中 只含有一个支链 且支 、 链上含有两个“ 链上含有两个“—CH3”的结构有 种并写出其结构 的结构有 B 简式. 简式 A.3 B.4 C.5 D.6
A）（Leabharlann B）呈对称性的氢是等效的
问题探究： 问题探究： 有人提出苯分子除了具有平面六边形分子结构外， 有人提出苯分子除了具有平面六边形分子结构外，还可能有 空间立体结构分子， 空间立体结构分子，例如下图
若以上图为母体， 若以上图为母体，所生成的一氯苯的同分异构体有 2 种；所生 成的生成二氯苯，其可能的同分异构体____种 成的生成二氯苯，其可能的同分异构体 6 种。
2.分类 分类: 分类
(1)、官能团异构 、 (2)、碳链异构 、 (3)、位置异构 、
练习2： 练习 ：